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VÍDEO CLASE 1ºC 25 de febrero - Contenido educativo

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Subido el 25 de febrero de 2021 por Mª Del Carmen C.

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Bueno, pues venga, con todos estos datos nos preguntan la entalpía de reacción, ¿de acuerdo? 00:00:01
Y esta entalpía de reacción, ¿cómo la puedo calcular? 00:00:07
Pues recordad que tengo que considerar la entalpía de formación de cada uno de los productos, ¿de acuerdo? 00:00:10
A ver, alguno me preguntaba por qué no damos la entalpía de formación del hierro o la entalpía de formación del hidrógeno. 00:00:18
¿Por qué no se da? 00:00:28
A ver, ¿cuál sería la entalpía de formación del hierro? Claro, porque a ver, si yo tengo que formar hierro a partir del hierro en su estado estándar, tiene que ser pues como a partir del propio hierro, entonces la entalpía es cero, ¿de acuerdo? 00:00:29
En el caso del hidrógeno, ¿qué le pasa al hidrógeno? Exactamente lo mismo. Si yo tengo que poner la formación del hidrógeno a partir de sus elementos en estado estándar, pues es a partir también del hidrógeno, con lo cual, entalpía de formación del hidrógeno es cero. 00:00:49
No se da porque no se necesita, es cero, ¿de acuerdo? ¿Lo veis todos esto o no? ¿Sí? Entonces, a ver, ¿qué hay que hacer? Bueno, pues lo que tenemos que hacer es entalpía de la reacción, es entalpía de formación de los productos, es decir, la del óxido de hierro, entalpía de formación del óxido de hierro en estado sólido, más la del hidrógeno que es cero, no se pone. 00:01:08
directamente, menos la entalpía de formación de los reactivos. La del hierro no la ponemos 00:01:38
y quedaría menos la entalpía de formación del agua. ¿De acuerdo? ¿Lo veis todos o 00:01:43
no? ¿Sí? ¿Vale? De manera que quedaría, vamos a ver, menos 267 menos la del agua que 00:01:50
es menos 241,8, ¿vale? Bueno, pues esto da menos 25,2 kilojulios por cada mol, ¿de 00:02:01
acuerdo? ¿Vale o no? Y esto es importante que lo entendáis, ¿por qué? Porque es lo 00:02:17
que se desprende, la energía desprendida en cada mol, ¿para qué? Para la segunda 00:02:25
parte. ¿De acuerdo? Esta era la primera. A ver, en segundo lugar nos decía, calcula 00:02:29
los gramos, es decir, la masa en gramos de hierro necesarios para desprender 4,508 kilojulios. 00:02:36
Y aquí es donde alguno la ha liado porque decía, pero si es que me sale una masa negativa, 00:02:49
¿cómo va a salir una masa negativa? A ver, si dice que se desprende quiere decir que 00:02:53
esto es un calor negativo. ¿Lo veis? ¿Vale? ¿Lo veis todos o no? Entonces, el signo nada 00:02:57
más que significa que se desprende, no significa otra cosa. Si fuera positivo, pues que es 00:03:04
calor absorbido. Entonces, a ver, dice, calcular los gramos de hierro para desprender 4,508 00:03:09
kilopulios. Bueno, pues a ver, alguno he visto, así por encima, como me lo diste en los exámenes, 00:03:16
Que habíais hecho una regla de 3. Bueno, hasta digamos que vale. ¿Por qué? Porque ¿cuánto se desprende por cada mol? 25,2 kilojulios. Si se desprenden 4,508 kilojulios, pues se desprenderán X moles, que eso es lo que he visto por ahí hecho. ¿De acuerdo? Vale, entendido. 00:03:23
Pero vamos, para calcular el número de moles, o bien, lo de la regla de 3 ya sabéis que no me gusta mucho, pero bueno, o bien decimos, estos moles son los que se desprenden, perdón, julios que se desprenden en un mol. 00:03:44
Si tenemos 4,508 kilojulios, pues queremos saber cuántos moles, ¿de acuerdo? 00:04:04
¿Vale? A ver, para el que me haya hecho la regla de 3, simplemente es 25,2 kilojulios. Como es desprendido, no hace falta que ponga el signo menos. Se desprenden cuando hay un mol, ¿de acuerdo? Cuando se desprenden 4,508 kilojulios, pues serán X, ¿de acuerdo? ¿Vale? ¿Entendido? 00:04:08
Pero si lo queremos hacer así, sin reglar de 3, tendríamos que poner aquí menos 4,500. Ya digo que el menos significa nada más que desprendido. Si no lo queréis poner, pues no hace falta. ¿Vale? Entonces, sería estos julios, si los dividimos entre menos 25,2 kilojulios que hay en un mol, kilojulios y kilojulios se simplifica y nos quedan los moles que se suben arriba. ¿Vale? 00:04:28
Y esto nos sale 0, de las dos maneras, 0,1788, ya digo que normalmente ponemos dos cifras decimales, pero bueno, para que nos salga un poquito más preciso. 00:04:55
Estos son los moles de hierro, ¿vale? ¿De acuerdo? Venga, mirad por qué puedo hacer eso, porque realmente es aquí, por cada mol que hay aquí, ¿eh? ¿Entendido? 00:05:07
Venga, bueno, pues a ver, ahora ya basta simplemente para saber la masa, multiplicar el número de moles por la masa atómica del hierro, ¿de acuerdo? ¿Lo veis todos o no? ¿Veis cómo se hace? ¿Sí? Venga, quedaría entonces 0,1788 moles por, en un mol, ¿cuánta masa hay? 00:05:21
pues la masa general que es 55,9 00:05:44
55,9 gramos 00:05:47
moles y moles 00:05:49
se simplifica y nos queda 9,99 00:05:50
9,99 00:05:52
gramos de 00:05:54
hierro 00:05:56
a ver 00:05:58
bueno, a ver, ¿nos ha salido bien? 00:05:59
así más o menos, ¿no? 00:06:03
¿qué te ha pasado, Mar? 00:06:04
¿y qué has puesto? ¿qué habéis puesto entonces? 00:06:13
¿Os lo habéis inventado? 00:06:14
¿Con la masa atómica aquí? 00:06:20
¡Ay, qué lío! 00:06:22
No, no, no. A ver, ¿no podemos mezclar 00:06:23
la masa con las energías? 00:06:25
Sí. 00:06:28
Sí, esto realmente es un factor de conversión. 00:06:33
Si te das cuenta. 00:06:35
He escrito de otra manera. 00:06:36
¿Vale? Podrías poner... 00:06:38
Sí. 00:06:41
Si el resultado te sale bien. 00:06:42
Pero, o sea, ¿te ha faltado poner un signo negativo? 00:06:44
O sea, el signo negativo de menos 4,508. 00:06:49
Sí. 00:06:53
O sea, va a bajar mucho. 00:06:53
A ver, si aquí no ponéis signo negativo y aquí tampoco. 00:06:55
A ver, si no me lo ponéis aquí, aquí tampoco. 00:06:57
Porque el signo menos significa desprendido nada más. 00:06:59
¿Vale? 00:07:01
Entonces, si no lo ponéis aquí, tampoco aquí. 00:07:02
¿Entendido? 00:07:04
O sea, tú qué sé, ¿te has puesto uno sí y otro no? 00:07:05
¿O cómo? 00:07:07
Yo había pensado en dar la vuelta a la ecuación para que saliera 25,2. 00:07:08
porque no leí lo del desprendimiento 00:07:13
y ya está, hice 00:07:16
todo lo demás pero con signo positivo 00:07:17
bueno, no sé yo 00:07:19
a ver, voy a mirar el examen 00:07:24
a ver qué me has hecho, vale, bueno 00:07:25
si no era cuestión de cambiar 00:07:28
simplemente es pensar que esto es 00:07:30
signo negativo que significa que es 00:07:31
energía que se desprende, ¿de acuerdo? 00:07:33
vale, si queréis poner esto 00:07:36
a ver, voy a ponerlo aquí 00:07:38
si queréis poner esto como 00:07:39
factor de conversión, Diego 00:07:41
Tendríamos que poner aquí, bueno, ya negativo como si no lo queréis poner, pero bueno, vamos aquí, 4,508 kilojulios y pondríamos en un mol, cuando hay un mol se desprende 25,2 kilojulios, o sea, de un factor de conversión que es exactamente lo mismo, ¿de acuerdo? 00:07:43
Entonces, se puede hacer o así, o con esta regla de 3, o con factor de conversión, de cualquier manera, mientras esté bien. 00:08:06
¿De acuerdo? ¿Vale? 00:08:12
Y ya digo que la regla de 3 no me gusta mucho, pero si alguno lo ve así de la única manera, pues vale. 00:08:14
Bueno, lo admitiría. 00:08:19
Bueno, pues venga, vamos a ver, vamos al segundo. 00:08:21
¿Alguna duda con este ejercicio entonces? 00:08:24
¿No? Vamos con el segundo. 00:08:26
A ver, dice, el amoníaco reacciona con el ácido clorhídrico para dar cloruro de amonio. 00:08:28
A ver, la ecuación química es esta. 00:08:32
Amoníaco con ácido clorhídrico para dar cloruro de amonio y se os daba una ecuación. Dice ¿qué masa de cloruro de amonio? Se formará si se hacen reaccionar 20 litros de amoníaco, 20 litros de amoníaco a 23 grados centígrados y 1,3 atmósferas. 00:08:35
Con 120 mililitros, densidad del ácido clorhídrico 1,18 gramos por centímetro cúbico y 35% en masa de soluto. 00:09:00
¿De acuerdo? Se os daba las masas atómicas del hidrógeno, del cloro, del nitrógeno. Bueno, a ver, cuando os encontréis con esto, ¿qué tenéis que hacer? 00:09:17
Vale, primero tendremos que calcular el número de moles que hay, tanto de amoníaco como de ácido clorhídrico. ¿De acuerdo? ¿Vale? Luis, ¿estamos en lo que estamos? No, te voy a quitar ese libro. Venga. 00:09:28
A ver, entonces, tengo aquí el amoníaco, ¿de acuerdo? Vale, con 20 litros, 23 grados centígrados y 1,3 atmósferas, ¿qué tenemos que hacer? Como se trata de un gas, pues aplicamos la ecuación de los gases y así calculamos el número de moles, ¿entendido? 00:09:42
que será igual a P por V entre R y T, ¿vale? El valor de R también se os daba. T, que es 23 grados centígrados, hay que pasarlos a Kelvin, se le suma 273, ¿de acuerdo? ¿Vale? 296 Kelvin. 00:10:03
Todo el mundo se está enterando. A ver, nos quedaría presión 1,3 por el volumen 20 litros entre 0,082 y por la temperatura 296. Y este número de moles nos salía 1,07. Moles de amoníaco. 00:10:27
Estos son los moles de amoníaco que tenemos 00:10:48
Y los dejamos ahí 00:10:52
¿Para qué? 00:10:54
Para calcular el número de moles de ácido clorhídrico 00:10:55
¿Lo veis? 00:10:58
¿Sí? 00:10:59
Venga, ¿esto lo tenéis claro? 00:11:00
¿Sí? 00:11:02
Bueno, a veremos 00:11:04
A ver cómo ha quedado todo 00:11:06
Pues venga, vamos a ver 00:11:07
Ahora, me voy con el ácido clorhídrico 00:11:09
¿Qué hacemos con el ácido clorhídrico? 00:11:12
A ver, tenemos 120 mililitros 00:11:16
de disolución de ácido comercial 00:11:18
de disolución 00:11:21
va a ver, entonces 00:11:23
¿qué me dice la necesidad? 00:11:25
que por cada centímetro cúbico de disolución 00:11:26
hay 1,18 gramos de disolución 00:11:29
es decir 00:11:30
y como 00:11:32
a ver, un centímetro 00:11:33
cúbico equivale 00:11:37
a un mililitro lo puedo poner 00:11:38
directamente 00:11:41
¿vale o no? 00:11:42
¿sí? venga 00:11:44
Que alguno preguntaba qué equivalencia había. Pues a ver, ahí directamente. Y luego me dicen que es un 35%, es decir, por cada 100 gramos de disolución hay 35 gramos de soluto. 00:11:46
A ver, ¿nos ha salido bien esto? Sí, vale. A ver, ¿qué podemos quitar? Gramo de disolución, gramos de disolución. Y como quiero los moles, un mol 36,5 gramos de soluto. Bueno, pues esto al final salen 1,36 moles de ácido clorhídrico. 00:12:03
bueno, pues venga 00:12:23
tenemos entonces los moles de amoníaco por un lado 00:12:26
los moles de ácido clorhídrico por otro 00:12:29
¿qué tengo que hacer? 00:12:31
comparar, ¿no? 00:12:33
¿para qué? para calcular el reactivo limitante 00:12:35
¿vale? ¿eso lo hemos hecho o no? 00:12:37
por ejemplo, yo he cogido aquí 00:12:40
conseguido aquí lo que tengo calculado 00:12:42
se puede coger como referencia el ácido clorhídrico igualmente 00:12:44
a ver, he tomado como referencia el amoníaco 00:12:48
Y hemos cogido, venga, 1,07 moles de amoníaco. 00:12:53
Y a ver, la relación molar que nos dice la ecuación química, ¿cuál es? 1 a 1, ¿no? 00:13:01
Por tanto, ponemos un mol de amoníaco aquí abajo y aquí arriba ponemos un mol de ácido clorhídrico. 00:13:06
Por tanto, nos salen 1,07 moles de ácido clorhídrico. ¿De acuerdo? Es decir, ¿qué significa? Que cuando yo quiero gastar 1,07 moles de amoníaco necesito 1,07 moles de ácido clorhídrico. ¿Entendido? ¿Sí? Vale, venga. 00:13:18
Y a ver, ¿pero cuántos tengo de ácido clorhídrico? Tengo 1,36. Entonces, ¿qué ocurre? Que me sobra ácido clorhídrico, ¿no? Sobra ácido clorhídrico. ¿Qué significa? Está en exceso. ¿Todo el mundo lo entiende? ¿Sí? 00:13:36
Por tanto, entonces, a ver, ¿cuál es el reactivo limitante? Pues el otro. ¿Cuál? El amoníaco. Amoníaco es el reactivo limitante y el que tengo que coger para hacer los cálculos sucesivos. ¿Entendido? 00:13:55
Venga, entonces, a ver, si partimos de 1,07 moles de amoníaco y a mí me preguntan la masa que se forma de cloruro de amonio, pues tengo que ver la estequimetría de estos dos compuestos, es decir, del amoníaco y del cloruro de amonio, que es 1 a 1, ¿entendido? 00:14:11
Con lo cual, a ver, un mol de amoníaco reacciona con el ácido clorhídrico para dar un mol de cloruro de amonio, ¿vale? Entonces me sale, pues, 1, 0, 7 moles de cloruro de amonio, ¿entendido? 00:14:35
Eso está claro, ¿verdad? Vale, menos mal, a ver si vamos aprendiendo algo. Con lo cual, lo que hago es calcular la masa molar del cloruro de amonio, que es 14 más 4 más 35,5. Esto da 53,5 gramos por mol, ¿vale? De cloruro de amonio. 00:14:59
con lo cual la masa será 00:15:25
número de moles por masa molar 00:15:26
¿todo el mundo se ha enterado? 00:15:28
¿sí? 00:15:31
¿a que es muy fácil? 00:15:31
¿sí o no? 00:15:34
vaya, ¿y por qué? 00:15:37
¿en qué te has equivocado? 00:15:38
a ver 00:15:39
no, como con otros números 00:15:39
porque me equivoqué al principio 00:15:46
en el 00:15:48
calculando los moles 00:15:48
y la moña 00:15:50
¿y no te ha salido entonces 00:15:52
es el reactivo limitante el amoníaco? 00:15:57
No. 00:15:59
Claro. 00:15:59
O sea, si hubiese sido con los números que yo he puesto, estaría leyendo que me salía 00:15:59
bien el reactivo limitante, pero como es que... 00:16:04
Claro, y le ha salido otro reactivo limitante. 00:16:07
Claro, porque lo que hice cuando despejé el aire, la despejé mal. 00:16:09
¿Y por qué? 00:16:12
¿Qué has hecho? 00:16:13
¿Respejar al revés? 00:16:14
Sí. 00:16:15
Ah. 00:16:15
No, eso no se puede hacer. 00:16:17
A ver, en el primero de bachillerato ya no podemos despejar mal. 00:16:18
Ya, pero que no haces el... 00:16:21
No, yo ya, ya. 00:16:22
Pero es que... 00:16:24
O sea, es que no se puede despejar. 00:16:24
Ya, ya, claro. 00:16:26
Bueno, bueno. ¿Alguna cosilla más por ahí? Depende del proceso, de cómo sea de grave. ¿Qué gravedad hay? ¿Mucha? 00:16:27
Sí. A ver, si es que hay dos maneras que cumplen al enunciado. Es un ejercicio un poco así. 00:16:43
cuando lo puse dije 00:16:55
quiero que lean bien 00:16:58
y a ver si son capaces de deducir 00:17:00
que puede haber dos 00:17:03
resultados distintos 00:17:04
es que puede ser una persecución o un encuentro 00:17:06
las dos cosas 00:17:20
y las dos cosas cumplen el enunciado 00:17:21
vale, entonces 00:17:23
A eso quiero llegar. A ver, tranquila. Sí, sí, sí. Bueno, pues vamos con el 3. Venga, ya vamos a la parte de física. Dice, desde una azotea de 20 metros de altura del suelo se lanza una piedra. Vamos a hacer un dibujito. Venga. A ver, vamos a poner aquí que se lanza desde esta azotea de 20 metros de altura. Vamos a poner aquí 20 metros. ¿Vale? Se lanza un objeto hacia arriba. Vamos a llamar 1. ¿De acuerdo? 00:17:24
Y la velocidad con la que se lanza es 25 metros por segundo. Vale. Después dice al mismo tiempo desde el suelo se lanza otra piedra hacia arriba. A ver, aquí. Esta. Vamos a llamarla 2. Este es 1 y este es 2. Y la velocidad de 2 en este caso ahora es 30 metros por segundo. 00:17:51
Vamos a poner la buena parte para que lo tengáis aquí clarito. Aquí, la velocidad de 2 es 30 metros por segundo, ¿de acuerdo? Vale, a ver, dice, calcula la distancia del suelo a la que se cruzan y el tiempo que tardan en cruzarse. Esto por un lado. 00:18:14
me preguntan entonces el valor de la y y el tiempo que tardan vale de acuerdo 00:18:32
pues venga que se tiene que cumplir que para que se puedan cruzar que y su 1 es 00:18:39
igual a y su 2 se trata en los dos casos de lanzamiento vertical hacia arriba 00:18:44
luego y su 1 a que es igual a y su 0 más v su 0 1 por t menos un medio de g por t 00:18:47
al cuadrado a ver como dice que se lanza al mismo tiempo el tiempo de uno es 00:18:59
igual al tiempo de dos que lo llamó te entendido vale quedaría para la primera 00:19:06
ecuación 20 más 25 por t menos 49 de cuadrado de acuerdo todos sí 00:19:11
vale vamos con el 2 venga con el 2 que ocurre pues también 00:19:22
Ponemos y sub cero más v sub cero por dos, o sea, dos t menos un medio de g por t cuadrado. 00:19:28
Aquí lo que ocurre es que y sub cero, ¿cuánto vale si partimos del suelo? 00:19:36
Cero, ¿no? 00:19:40
Vale, igual a treinta t menos cuatro coma nueve t cuadrado. 00:19:41
Y tengo que igualar estas dos ecuaciones porque y sub uno tiene que ser igual a y sub dos. 00:19:48
¿De acuerdo, dos? 00:19:54
Sí, vale. 00:19:55
Venga, quedaría entonces. 00:19:56
20t más 25t menos 4,9t cuadrado igual a 30t menos 4,9t cuadrado. 00:19:58
4,9t cuadrado, 4,9t cuadrado, fuera. 00:20:11
Este, a ver, hay algo por aquí que no he hecho. 00:20:15
¿Dónde he puesto t? 00:20:18
A ver, ah, no sé qué he hecho. 00:20:20
A ver, ahora lo mismo, lo miramos. 00:20:21
Ahora lo vemos. 00:20:22
A ver, este. 00:20:23
En el 20, profe. 00:20:24
Sí, este he puesto una, me entusiasmo aquí poniendo t. 00:20:25
A ver, que borro lo que no es. Ahí, venga, aquí, venga, sería 20, esto es, más 25t, ahí está. Entonces, esto lo paso para acá, quedaría 20 igual a 30t menos 25t igual a 5t, pues nada, 20 igual a 5t, t igual a 4 segundos, ¿de acuerdo? 00:20:27
¿Nos ha salido bien? 00:20:54
¿Sí? Vale 00:20:58
Entonces, ya tenemos el tiempo 00:20:58
Una de las preguntitas que nos hacen en el apartado A 00:21:00
Que nos preguntan también 00:21:04
¿Cuál es donde se encuentran? 00:21:06
Puedo coger y su 1 o y su 2 00:21:08
El que más rabia me den 00:21:10
¿Vale? Entonces, vamos a coger por ejemplo 00:21:11
Y su 2 00:21:14
Que hay que hacer menos cuentas 00:21:14
Porque es 30t menos 4,9t cuadrado 00:21:16
Es decir, 30 por 4 00:21:21
Menos 4,9 por 4 al cuadrado 00:21:24
Y esto da 00:21:27
41,6 metros 00:21:28
¿De acuerdo? 00:21:33
¿Vale? 00:21:35
Ya está, primera parte 00:21:36
¿De acuerdo todos o no? 00:21:37
¿Dudas? 00:21:39
¿No? 00:21:41
Venga 00:21:41
Ahora vamos por el B 00:21:42
En el B nos preguntan 00:21:43
Que cuáles son las velocidades en ese instante 00:21:45
Es decir, cuando T vale 4 segundos 00:21:47
La velocidad es de los dos 00:21:51
¿Vale? 00:21:52
¿Y cómo calculamos las velocidades? Pues como se trata de un lanzamiento vertical hacia arriba, la velocidad de 1 será velocidad inicial de 1 menos g por t. 00:21:54
¿De acuerdo? La velocidad inicial de 1 es 25, menos 9,8 por 4 segundos y esto salía menos 14,2 metros por segundo, velocidad del 1. 00:22:05
¿De acuerdo? ¿Sí? ¿Todos o no? No me digas. 00:22:19
¡Ay, qué desastre! ¿Y por qué? 00:22:29
No, no, ya, se te ha olvidado, ya está. 00:22:32
A ver, bueno, entonces, ahora que es 30, la velocidad inicial, pues menos 9,2 metros por segundo. 00:22:35
¿De acuerdo? ¿Todo el mundo se entera? 00:22:42
¿Sí? Pues ya está. 00:22:45
Este era. Así de facilito. 00:22:49
A ver, la verdad es que el examen, si habéis trabajado y habéis ido entendiendo las cosas así poco a poco, pues será bastante asequible, ¿o no? ¿No? Luego pasa que pasa que nos olvidan cosas, que empezamos mal. 00:22:51
Pues lo que valga esto es 00:23:06
A ver, pues 00:23:15
2,5 cada uno, pues si no has hecho esto 00:23:16
1,25 00:23:19
Bueno, da igual, da lo mismo 00:23:20
A ver, venga 00:23:27
Vamos con el 4 00:23:29
Y el último 00:23:31
Y vamos a ver las dos versiones de problema 00:23:31
A ver, dice, dos trenes parten simultáneamente, uno de P y otro de M. Vamos a poner aquí, por ejemplo, P y aquí pongo M, ¿vale? Esto lo podéis poner como que quisierais, ¿eh? Vale. 00:23:34
Dice, si la distancia de separación es de 51 kilómetros, es decir, de aquí a aquí hay 51 kilómetros 00:23:50
¿Vale? 00:23:58
Y ambos trenes deben encontrarse en I, entonces, a ver, I yo lo puedo poner 00:24:01
O en medio, es decir, ponerlo, por ejemplo, si me dicen que se encuentra a 28 kilómetros de P 00:24:07
Pues 28, pues vamos a ponerlo por aquí más o menos, aquí, ¿vale? ¿De acuerdo? Que esto fuera 28 y todo este total 51, ¿vale? ¿De acuerdo? 00:24:18
Pero ¿cuál es la otra versión? La otra versión es, mirad, si yo tengo que poner a E aquí, 9,2, menos 9,2. Venga, a ver, decía que como vamos a leerlo bien, porque dice 2, 3 partes a distancia de 51 y ambos tienen que encontrarse en I, que se encuentra a 28 kilómetros de P, es decir, yo puedo poner P aquí y aquí, ¿de acuerdo? Que esté a 28. 00:24:35
eso. ¿Lo veis todos o no? ¿Sí? Es decir, puede ser que sea, a ver, para encontrarse 00:25:05
aquí, vamos a poner aquí de colorines, que este vaya para acá y este vaya para acá, 00:25:14
sería un encuentro. O que este venga para acá y este venga para acá y que se encuentren 00:25:19
en I, ¿de acuerdo? ¿Vale? Dice la velocidad de que parque en vez de 72 kilómetros por 00:25:25
hora es decir a mí me dicen que esto es 72 kilómetros por hora la velocidad de m 00:25:31
vale entonces a ver vamos a ver primero la opción y la opción de cualquiera de 00:25:37
las dos cumple el iniciado entendido vale entonces la opción a ver en la 00:25:43
opción tendríamos que hacer lo siguiente si se van a encontrar en y los dos aquí 00:25:49
vamos a poner que se encuentren aquí después de haber salido uno de m y otro 00:25:54
de p fijaos como dice simultáneamente el 00:25:58
tiempo es el mismo para los dos no y a mí me preguntan la velocidad de p esto 00:26:02
es lo que me preguntan en los dos casos vale entonces a ver aquí en este caso 00:26:08
primero en nada vamos a ver vamos con este primero que ocurre 00:26:15
¿Cuánto recorre este que sale de M y llega hasta ahí? 00:26:21
¿Cuánto recorre en total? 00:26:28
La suma de 28 más 51, 79 kilómetros. 00:26:30
Ese es el espacio recorrido por M. 00:26:37
¿De acuerdo? ¿Sí o no? 00:26:40
Entonces, si yo sé que el espacio es igual a la velocidad por el tiempo, 00:26:42
como sé la velocidad de M y el espacio que recorre M puedo calcular el tiempo 00:26:47
de manera que el tiempo será igual a el espacio de M entre la velocidad 00:26:52
es decir, espacio 79 kilómetros dividido entre la velocidad que es 72 kilómetros por hora 00:26:58
y me sale el tiempo en horas, ¿de acuerdo? 00:27:05
1 con 1, vale, exacto 00:27:09
Bueno, 79 entre 72, venga, a ver, 109, bueno, 109, podemos poner 1 con 1 porque luego viene un 7, horas, ¿de acuerdo? Vale, y ahora, me voy aquí, y aquí digo lo mismo, el espacio recorrido por P va a ser igual a la velocidad de P por el tiempo, 00:27:12
que va a ser el mismo que el anterior, porque salen simultáneamente y se encuentran a la vez. 00:27:36
El tiempo es el mismo, ¿de acuerdo? 00:27:41
De manera que 28 va a ser igual a la velocidad de P, que estoy buscando, por 1,1, ¿vale? 00:27:43
De manera que la velocidad de P va a ser igual a 28 entre 1,1, ¿vale? 00:27:50
25 con algo, 25 con 45 kilómetros por hora. 00:27:57
versión que cumple 00:28:03
perfectamente el enunciado. ¿De acuerdo? 00:28:05
¿Vale? 00:28:08
Ahora, 00:28:10
versión B, que 00:28:11
alguno me lo preguntaba, ¿se puede 00:28:13
encontrar? Alguno sé quién me preguntó, 00:28:15
me parece que Adrián me dijo. Dice, ¿puede estar 00:28:17
en medio? Pues sí, puede estar en medio. ¿Vale? 00:28:19
Entonces, si está en medio, 00:28:21
vamos a ver. 00:28:23
Aquí ponemos 00:28:25
P, vamos a hacer el mismo dibujito 00:28:26
que tenemos aquí, P, 00:28:29
ponemos I 00:28:31
aquí y aquí ponemos m de aquí para acá hay 28 entre p y m hay 51 el 00:28:32
razonamiento es el mismo lo que pasa que ahora va a este para acá y este para acá 00:28:42
de acuerdo a ver aquí lo que ocurre es que el espacio total recorrido por los 00:28:47
251 kilómetros vale de manera que vamos a empezar por m 00:28:52
El espacio de M es igual a la velocidad de M por el tiempo. 00:28:59
¿Puedo calcularlo? 00:29:03
A ver, ¿el espacio de M cuál será? 00:29:05
Si el total es 51, ¿no? 00:29:06
¿Cuál es este trocito? 00:29:10
La resta, 51 menos 28. 00:29:12
¿Lo veis? 00:29:17
¿Todos? 00:29:19
¿Vale? 00:29:20
Entonces, ese espacio recorrido por M, que es 23, 00:29:21
igual a la velocidad m que es 72 por el tiempo de manera que aquí el tiempo sale 23 entre 72 00:29:25
nos sale 0 32 horas esto es lo que tarda pero que es el mismo porque hemos dicho que simultáneo con 00:29:35
lo cual este tiempo que hemos calculado aquí se puede utilizar para esta otra parte para ver qué 00:29:45
pasa con p de acuerdo lo visto 2 o no de manera que a ver el espacio recorrido 00:29:50
por p será igual 00:29:57
la velocidad de p por el tiempo pero el espacio recorrido por p que es desde que 00:30:01
sale hasta que se encuentra en y cuando 28 no 28 igual a la velocidad de p por 00:30:06
el tiempo que es 0 32 bueno pues ahora sacamos esta velocidad 00:30:14
¿De acuerdo? Y sale 28 entre 0,32 y nos sale 87,5 kilómetros por hora. ¿Veis? Y los dos cumplen el mismo enunciado. A ver, ¿cómo lo habéis hecho? 00:30:18
de, bueno, Lidia, tú has dicho de esta manera 00:30:40
y la B, vale 00:30:46
¿Cómo lo habéis hecho? 00:30:48
¿Trofe? Sí 00:30:52
Si la haces igual pero con metros por segundo 00:30:53
y pasando los metros la distancia 00:30:58
Claro, todo está bien 00:31:00
¿Y si tienes el fallo tan estúpido de que cuando pasas de kilómetros 00:31:02
por ejemplo 23 kilómetros pones 2300 metros? ¿Cuánto puedes quitar? 00:31:06
Ay, Dios mío, estamos otra vez con los cambios de unidades 00:31:09
a estas alturas de la vida 00:31:13
Bueno, ya veremos 00:31:15
si está todo el proceso bien 00:31:17
Debería quitar un montón 00:31:19
por esos fallos, porque es muy gordo 00:31:21
pero bueno 00:31:23
Bueno 00:31:23
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Mª Del Carmen C.
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25 de febrero de 2021 - 17:56
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