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Subido el 14 de enero de 2021 por Jesús R.

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Estoy grabando. Estoy subiendo la aula virtual. 00:00:02
Ya están subidas. Yo subí también ya la que viene siendo la de ayer, creo. 00:00:06
Me parece que subí toda la de ayer. 00:00:12
Bueno, pues dicho esto, vamos a repasar. 00:00:15
Entonces, ¿qué cosas tenemos que repasar? 00:00:19
Pues lo que nos queda de química. 00:00:23
Vamos a ir a la pestaña vuestra. 00:00:24
Vamos a ir a la pestaña vuestra, que es esa. 00:00:28
A ver si alguien quiere entrar. Vale, pues tenemos a Cristina. Vamos a darle paso a Cristina. Vale, ya tenemos a Cristina. Somos 17, ¿vale? Faltan 8 personas, entonces. 00:00:30
No, ¿cuántos sois? ¿Sois 25 o 22? Yo no me acuerdo. 26, creo. 26, o sea que faltan todavía 9 personas. Bueno. O 24, ¿no? 24, sí. Bueno. Vamos a empezar. 00:00:50
La cuestión es que, pues hombre, lo que entra en el examen, ya lo estuvimos viendo ayer, 00:01:05
y estuvimos viendo que lo que entra en el examen es, a ver si tienen esto, este es el blog, 00:01:14
esto no, esto no, esto ya lo hemos visto, elementos y compuestos, eso era de teoría, 00:01:19
eso ya lo vimos antes de la Navidad, y estábamos en la reacción química y en los problemas de estequiometría 00:01:25
y toda esta cosa 00:01:31
cálculos este 00:01:32
geométricos 00:01:33
en el 00:01:35
si me meto 00:01:38
voy a meterme en el vídeo 00:01:39
para que veáis un poquito 00:01:40
la cosa 00:01:41
quería comentaros algo 00:01:42
lo doy aquí 00:01:43
y entonces 00:01:45
a ver 00:01:48
esto que analices es 00:01:49
cálculos este geométricos 00:01:52
esto que es 00:01:54
o sea perdón 00:01:55
oiga 00:01:57
hay personas esperando 00:01:58
en la sala de espera 00:02:01
donde está Cecilia 00:02:02
vale 00:02:06
ya somos bastantes 00:02:12
2, 3, 4 00:02:14
5, 6, 7, 8 00:02:17
9 y 9, 18 00:02:19
vamos aumentando efectivamente 00:02:20
entonces 00:02:23
iba a meterme 00:02:25
lo que pasa es que este mando no obedece 00:02:26
relaciones, que tontería que he echado aquí 00:02:28
relaciones estigométricas 00:02:30
o sea, me doy aquí y no 00:02:33
no sale nada 00:02:34
ah, que es aquí abajo 00:02:35
vale, le voy a dar el vídeo este 00:02:37
de esta geometría, que no sé si alguna vez lo hemos visto 00:02:40
¿hemos visto este vídeo de esta geometría? 00:02:42
no, ¿no? 00:02:45
no me acuerdo si lo hemos visto o no 00:02:47
le voy a dar 00:02:49
hola, bienvenidos a este nuevo 00:02:49
video tutorial, voy a tratar de explicaros 00:02:52
oye, por favor, ¿en plan que 00:02:54
os podéis callar? vale 00:02:56
Muchas gracias. Sí, perdonad. Sí, trataba de explicaros en la primera clase de cálculos estereotipos en qué consiste este tema. Vamos adelante si nos dejan, ¿de acuerdo? 00:02:58
Entonces, la estereometría es la parte de la química que estudia las relaciones de las cantidades, masas, volúmenes, etc., de las diferentes sustancias, reactivos o productos, que intervenen en una reacción química. 00:03:09
Los pasos para resolverla son estos que tenemos aquí 00:03:21
Cinco pasos, poner la variación y ajustarla 00:03:24
Buscar qué sustancia es el dato y cuál es la incógnita 00:03:26
Pasar a moles la sustancia dato 00:03:29
Relacionar dato e incógnita 00:03:31
Y dar la solución en la forma pedida 00:03:33
¿Vale? 00:03:35
Para hacer esto 00:03:36
Vamos a necesitar una serie de fórmulas 00:03:37
Yo prefiero usar fórmulas 00:03:40
Aquí tenemos fórmulas para pasar a moles 00:03:42
Cuando tenemos un sólido, cuando tenemos un líquido puro 00:03:44
Cuando tenemos una disolución 00:03:47
O cuando tenemos un gas 00:03:49
Estas otras fórmulas para hablar de riqueza o pureza 00:03:50
Esta otra fórmula para hablar de rendimiento 00:03:53
Y esta última técnica para saber 00:03:56
Bueno, me paro un poquito 00:03:59
A ver, y os comento 00:04:01
¿Me oís a mí? Sí, me oís, ¿no? 00:04:03
Sí 00:04:07
Vale, os comento 00:04:07
En este vídeo que estamos viendo 00:04:09
Que os aconsejo que lo veáis también 00:04:11
Y que le deis like 00:04:13
Bueno, me estoy boromeando, claro 00:04:14
Pero que lo veáis 00:04:16
La idea es que este vídeo está pensado 00:04:18
también para la gente de cuarto de la ESO 00:04:20
y de primero de bachillerato, ¿vale? 00:04:22
Hay muchísimas cosas, ¿vale? 00:04:24
Entonces, no asustarse. 00:04:26
La idea es, estas fórmulas que hay aquí, 00:04:28
que hay un mogollón de cosas, ¿no? 00:04:30
Pues, hombre, por ejemplo, del reactivo limitante, 00:04:32
esto no hay que sabérselo, esto entra en cuarto. 00:04:34
Lo de riqueza y pobreza, pues tampoco, 00:04:37
esto tampoco hay que sabérselo. 00:04:38
Lo de rendimiento tampoco hay que sabérselo, ¿vale? 00:04:40
Entonces, ¿qué tenéis que saber vosotros 00:04:42
para el examen nuestro? 00:04:43
Pues, solamente esta fórmula que está aquí arriba, 00:04:46
moles es masa entre masa molar 00:04:48
esta de aquí abajo 00:04:50
que es p por v igual a nRT 00:04:52
esta de aquí que habla 00:04:54
de densidad es masa entre volumen 00:04:56
y esta que es la misma 00:04:58
de antes, o sea que solamente que subiese esas 00:05:00
esta de aquí, pues si también 00:05:02
queréis saber esta, que es un porcentaje 00:05:04
en masa y 00:05:06
esta de aquí no 00:05:07
la del porcentaje en masa si queréis también saberla 00:05:09
pues sí, y esto es la densidad 00:05:12
también, o sea que bueno, que no son todas 00:05:14
las fórmulas que hay que saberse, ¿vale? 00:05:16
Y luego, en el vídeo, pues salen muchos ejercicios, ¿vale? 00:05:17
Pero solo sería interesante, voy a darle un poquito para que avance, ¿vale? 00:05:21
¿Cuál es el reactivo limitante en una radiación química? 00:05:25
Muchas de estas cosas se hacen tradicionalmente con factores de conversión. 00:05:29
Se pueden hacer también con factores de conversión, pero a mí no me gustan nada. 00:05:33
Me gustan más las fórmulas, es como más serio. 00:05:36
Los factores de conversión son, al fin y al cabo, reglas de tres, ¿vale? 00:05:39
Y no parece que sea serio. 00:05:43
vale, entonces, bueno, para todas formas 00:05:44
quien quiera usarlo, pues que lo use tranquilamente, claro 00:05:46
bueno, entonces 00:05:48
los problemas los voy a clasificar según su dificultad 00:05:50
digamos un redondelito rojo 00:05:53
dos o tres 00:05:57
y cuando haya algún concepto especial 00:05:57
como reactivizante o rendimiento o pureza 00:06:00
pues lo pondré en los ejercicios 00:06:02
y luego, el centro del vídeo 00:06:04
el centro de la explicación de esta clase 00:06:06
es que voy a hacer estos cuatro ejercicios 00:06:08
estos cuatro ejemplos 00:06:10
el primer ejemplo es un ejemplo sencillo 00:06:11
Entonces, la gente que solo quiera saber más o menos cómo va la estereometría, 00:06:13
pues que solo vea ese ejercicio, ese ejemplo y ya está. 00:06:18
Pero si queréis saber más, si queréis saber algo de pureza o de riqueza, 00:06:21
pues hacéis el ejemplo 2, lo veis. 00:06:25
Si queréis también saber algo relativo al rendimiento, pues veis el ejemplo 3. 00:06:27
Y si también queréis ver algo relativo a los reactivos limitantes, 00:06:32
pues veis el ejemplo 4, ¿de acuerdo? 00:06:35
Vale, lo paro un poquito. 00:06:37
Entonces, lo que estaba diciendo en el vídeo es justo lo que iba yo a deciros. 00:06:39
O sea, la cuestión es, si veis este vídeo, que es aconsejable que lo veáis, 00:06:41
sólo tenéis que ver hasta el ejercicio, el ejemplo 1, ¿vale? 00:06:46
Los demás ejemplos son para cuarto de la ESO y cursos superiores, ¿de acuerdo? 00:06:50
O sea que sólo tenéis que ver hasta el ejercicio primero, ¿vale? 00:06:54
Y lo que vamos a ver ahora, solamente hasta el ejercicio primero, 00:06:57
luego lo paráis y ya está, ¿vale? 00:07:00
Bueno, vamos a empezar. 00:07:01
Tenemos este primer ejemplo, que es un ejemplo, pues, sencillo. 00:07:03
Dice, si se somete al hidrocarburo C4H10, que por cierto se llama butano, a combustión completa, 00:07:07
calcule el volumen de CO2 que se produce a 25 grados centígrados y una atmósfera de presión 00:07:14
en la combustión completa de 276 gramos de hidrocarburo. 00:07:18
Bueno, aquí tenemos una serie de datos y también avanzo la solución. 00:07:22
Entonces, ¿qué tenemos que hacer en este tipo de ejercicios? 00:07:26
Pues lo primero, lo primero, como he dicho, poner la radiación y ajustarla. 00:07:28
Siempre va a haber una radiación. 00:07:32
A propósito de esto, aprovecho para comentar que para hacer estos ejercicios es totalmente imprescindible saber formular, porque aquí yo os he dado C4 a C10, la fórmula de estido carburo, pero os puedo decir butano y os he destrozado, ¿vale? O sea que hay que intentar saber formular, ¿de acuerdo? Poner la reacción y ajustarla a decida. 00:07:33
Bueno, paro un poquito el vídeo y entonces, en el vídeo está diciendo que para estos exámenes hay que saber formular, pero evidentemente me estoy refiriendo a cursos superiores, cuarto de la ESO, primero de bachillerato, etcétera, segundo de bachillerato, pero para tercero de la ESO no. 00:07:52
Es decir, que yo en el examen que os ponga vosotros y caiga este geometría, problemas como estos, por supuesto, os haré las fórmulas. 00:08:07
Aunque yo ponga, se somete al hidrocarburo butano, pero yo entre paréntesis pondré C4H10, y pondré siempre las fórmulas, ¿vale? 00:08:16
Los problemas estos de este geometría, pondré las fórmulas, ¿vale? O sea, que no hay que preocuparse. 00:08:25
¿Qué significa eso? Pues me está hablando de una combustión 00:08:30
Una combustión siempre es el hidrocarburo en esta cuestión 00:08:33
más oxígeno para dar CO2 más agua 00:08:36
Vamos a poner la reacción 00:08:39
Sería esta que tenemos aquí 00:08:40
Butano, C4, C10 más oxígeno para dar CO2 más agua 00:08:42
Pero es poner la reacción y ajustarla 00:08:46
¿Y eso en qué consiste? Pues en poner delante de las sustancias 00:08:48
unos numeritos que se llaman coeficientes estequiométricos 00:08:51
y que lo que nos hacen es conseguir que a la izquierda y a la derecha de la flecha 00:08:54
haya los mismos átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno, ¿vale? 00:08:58
Hay por ahí otro vídeo en mi canal donde se explica cómo se hace este proceso de ajuste, ¿vale? 00:09:02
Bueno, seguimos. 00:09:07
El siguiente paso es buscar qué sustancia es el dato y cuál la incógnita. 00:09:09
Bueno, esto es una soberana tontería porque es simplemente que leamos el ejercicio. 00:09:13
Fijaos que me dicen, calcule el volumen de CO2. 00:09:17
Pues hombre, parece lógico pensar que el CO2 es la incógnita, claro. 00:09:21
De acuerdo. 00:09:25
Y luego el dato, pues tiene que ser algo que me dicen por aquí, para una combustión completa de 276 gramos de hidrocarburo, pues se trata de que la incógnita es el hidrocarburo, ¿de acuerdo? 00:09:25
Yo creo que es bastante claro. 00:09:35
Lo que tenemos que hacer ahora es poner la reacción otra vez, ajustada, y vamos a poner un redondelito azul en el dato y un redondelito amarillo en la incógnita. 00:09:37
Ahora veréis para qué. 00:09:47
Luego pasamos a moles la sustancia dato. 00:09:48
La sustancia dato es el butano, C4H10, pues tenemos que pasar a moles. 00:09:50
¿Cómo? Pues con las fórmulas que os decía al principio. 00:09:54
Como se trata de que me dan la masa del hidrocarburo, pues emplearemos la fórmula esta. 00:09:56
Moles es masa entre masa molar. 00:10:01
La masa del hidrocarburo son 276 gramos, aquí lo tenéis. 00:10:03
¿Y la masa molar qué es? Pues es la masa molecular, que también se llama a veces, está mucho mejor decir masa molar. 00:10:07
¿Y cómo se obtiene? Pues hombre, como el hidrocarburo es C4H10, y me dicen que la masa del carbono es 12, 00:10:13
y la del hidrógeno es 1, pues 12 por 4 más 1 por 10, y eso me da 58, ¿de acuerdo? 00:10:18
hacemos la división y así tenemos 4,758 moles de butano, ¿de acuerdo? 00:10:23
Siguiente paso, relacionar dato incógnita, ¿esto qué es? 00:10:30
Pues relacionar el butano, que es el dato, con el C2 que es la incógnita, ¿a través de qué? 00:10:34
Pues fijaos que es fácil, se empieza por los moles del dato, ya los tenemos pasados a moles, 00:10:38
y se multiplica por este pequeño factor de conversión, que me dice que cada 4 moles de C2 se necesita un mol de C4H10, ¿vale? 00:10:43
¿y por qué lo pongo así? 00:10:51
pues porque quiero que moles de butano 00:10:52
se vayan con moles de butano 00:10:54
y me quede el CO2 que es lo que me pide el problema 00:10:55
hace este sencillo cálculo 00:10:57
obtengo 19,034 moles de CO2 00:10:59
¿vale? 00:11:02
estamos ya prácticamente terminando 00:11:02
en realidad ya habíamos terminado 00:11:04
ya sabemos la cantidad de CO2 que se obtiene 00:11:05
pero es que me han pedido el volumen 00:11:08
¿de acuerdo? 00:11:10
entonces tenemos que hacer el quinto paso 00:11:11
que es dar la solución en la forma pedida 00:11:12
es decir, en volumen 00:11:14
y como se trata de un gas 00:11:16
que encima me dicen la presión y la temperatura 00:11:18
pues aplicamos P por V igual a MRT 00:11:20
1 que es la presión 00:11:22
V es el volumen, que no lo sé, los moles 00:11:24
lo acabo de hallar, la R de los gases 00:11:26
que hay que saberse, es una constante 00:11:28
que es 0,082, además en casi todos 00:11:30
los ejercicios me la van a dar 00:11:32
y la temperatura, muy importante recordar 00:11:33
que la temperatura es en grados Kelvin, no se pone 25 00:11:36
aquí, sino que se pone 298 00:11:38
vale, o sea, 273 00:11:41
más 25, se opera 00:11:42
y ya tenemos el volumen, vale, entonces 00:11:44
con este ejemplo, yo creo que está todo claro 00:11:45
los cinco apartados que hay que hacer están bastante claros 00:11:48
el que no quiera seguir viendo el vídeo 00:11:50
pues que no lo vea, pero la idea es 00:11:52
si queréis seguir saliendo más conceptos 00:11:54
pues seguir adelante 00:11:56
bueno, pues entonces ya 00:11:57
tenéis que ver el vídeo hasta aquí nada más 00:12:00
lo demás ya es para 00:12:02
cursos superiores, ¿de acuerdo? 00:12:04
entonces, pues nada 00:12:07
voy a salir de aquí, a ver cómo 00:12:08
analice si se sale de aquí 00:12:10
¿cómo se sale de aquí? 00:12:11
¿no leas qué, quizás? 00:12:18
Ah, sí, cuando ves que... 00:12:20
Vale, pues esa es un poco la idea, ¿vale? 00:12:22
Entonces, os decía... 00:12:24
Espera, que creo que hay gente aquí esperando. 00:12:25
A ver, que lo mire. 00:12:26
Sí. 00:12:28
A ver, vamos a admitir a estos dos. 00:12:30
Román y Miguel. 00:12:32
Hola, Román. 00:12:35
Hola, Miguel. 00:12:36
Vale, lo que he puesto hace un momento, 00:12:38
mientras estabais entrando, 00:12:40
he puesto un trozo de vídeo de este geometría. 00:12:43
Es recordar que en el examen entran problemas de estos, 00:12:46
de este geometría, ¿vale? 00:12:48
y los podéis encontrar aquí 00:12:50
a partir de aquí 00:12:52
claro, veo que 00:12:53
esto la confunde bastante 00:12:56
esta foto aquí así 00:12:57
lo que haría es ir a quitarla 00:12:59
y aquí dice que se pueden descargar 00:13:00
ejercicios 00:13:03
bueno, podéis descargar estos ejercicios 00:13:04
si queréis y hacerlos 00:13:08
son los ejercicios del vídeo 00:13:09
pero ya os digo, hay mezclas de ejercicios difíciles 00:13:10
y fáciles, entonces 00:13:13
pues casi mejor que os limitéis 00:13:14
a hacer los ejercicios que hacemos en clase 00:13:17
y ya está 00:13:18
Y que veáis el vídeo hasta ese punto, donde se explica efectivamente el primer ejercicio, que es el único que os entra a vosotros. 00:13:20
Los demás ejercicios que hay en el libro, o sea, en el vídeo, son para otros cursos. 00:13:27
Dicho sea de paso, aquí tenemos también la vida de este científico, que se llama Michael Faraday. 00:13:32
Y nada, también lo podéis leer, es muy interesante. 00:13:38
Y aquí también podéis dejar un comentario, si queréis. 00:13:41
Bueno, no me enrollo y nada, vamos a seguir practicando nosotros. 00:13:44
y voy a poner la pizarra 00:13:48
entonces, ¿veis la pizarra? 00:13:49
si, ¿no? 00:13:52
si es que no, decir que no 00:13:55
y nada, pues vamos a 00:13:56
sí, vale 00:13:58
perfecto, pues venga, vamos a hacer ejercicios 00:14:00
entonces 00:14:04
sería bueno que luego 00:14:05
los copiaréis vosotros en vuestro cuaderno 00:14:07
claro, no hay que subirme nada al aula 00:14:09
virtual, ¿vale? 00:14:11
en estos días de pandemia, bastante tenéis 00:14:13
con estar en las 00:14:15
clases y hacer los ejercicios 00:14:17
y tal. Entonces, vamos a hacer un ejercicio de estequiometría. Entonces, pues yo lo voy 00:14:19
a dictar, ¿vale? Pero lo copiáis a grandes rasgos, o sea, no hace falta copiarlo ahí 00:14:27
entero, ¿no? Pero armamos lo que queráis. Entonces, este ejercicio de estequiometría 00:14:32
Pues dice lo siguiente, sometemos a combustión 309 centímetros cúbicos de butano de densidad 1,3 gramos centímetro cúbico. 00:14:38
Se somete a combustión a 309 centímetros cúbicos de butano de densidad 1,3 gramos partido centímetro cúbico. 00:15:21
se pide 00:15:36
dos puntos en el apartado A 00:15:40
lo único que tenéis que hacer es decirme 00:15:45
el volumen de CO2 00:15:47
que se obtiene 00:15:48
medido a una 00:15:51
presión de 3 atmósferas 00:15:53
una temperatura 00:15:54
de 25 grados centígrados 00:15:59
¿vale? y el apartado B 00:16:01
pues quiero que me digáis 00:16:04
la masa de agua 00:16:07
la masa de agua que se obtiene 00:16:09
así, ¿veis? 00:16:12
pues esto sería el enunciado 00:16:15
venga, pues copiarlo, terminar de copiarlo 00:16:17
ahí en vuestro cuaderno 00:16:19
es bueno que llevéis al día vuestro cuaderno 00:16:21
¿vale? para llevar 00:16:25
para fomentar que llevéis el día al cuaderno 00:16:27
por eso os digo que hagáis, que subáis 00:16:29
al aula virtual cosas, subidme al aula virtual 00:16:31
la clase de hoy, tal 00:16:34
eso es para fomentar que llevéis el cuaderno 00:16:35
al día, ¿vale? pero 00:16:37
en fin, que no hace falta que yo os diga que la subáis 00:16:39
quiero decir que la que lo llevéis al día 00:16:41
es vuestra responsabilidad 00:16:43
llevar las cosas al día 00:16:46
y es bueno que tengáis todos los ejercicios 00:16:47
seguidos en el cuaderno 00:16:50
que no tengáis hojas sueltas por ahí perdidas 00:16:51
porque luego para estudiar el examen 00:16:54
pues conviene tener todo juntito 00:16:57
bueno, pues yo me imagino 00:16:58
que lo habéis más o menos copiado 00:17:01
y entonces pues voy a empezar a hacerlo 00:17:03
entonces, este lo hago yo 00:17:05
el siguiente ya os daré unos minutos 00:17:08
para que lo hagáis vosotros 00:17:11
entonces, combustión 00:17:12
bueno, en el examen por supuesto 00:17:15
os daré las fórmulas, aquí no las he dado 00:17:17
pero en el examen sí las daré 00:17:19
el butano es C4H10 00:17:20
se va a producir 00:17:23
C2, pero C2 ya os lo he dicho 00:17:26
CO2 00:17:28
se va a producir agua, también os lo he dicho 00:17:28
y tenéis que saber además 00:17:31
que una combustión, cuando diga combustión 00:17:33
siempre es 00:17:36
el compuesto químico en cuestión, en este caso C4H10, más oxígeno, esto no lo voy a 00:17:37
decir exactamente así, sino que vosotros tenéis que interpretarlo en cuanto oigáis 00:17:44
o leáis, mejor dicho, la palabra combustión, ya sabéis que es el compuesto más oxígeno 00:17:49
para dar CO2 más agua. ¿Vale? Atención, esto tenéis que saberlo vosotros, lo que 00:17:56
significa combustión, ¿vale? 00:18:04
Combustión es que se le pone 00:18:06
más oxígeno. 00:18:08
¿Pero tú no nos ibas a dar la reacción 00:18:09
ya hecha? 00:18:12
No, la reacción ya hecha no. 00:18:13
Esta no. 00:18:15
Esta no porque esta se supone que tenéis que saberla. 00:18:18
La combustión. 00:18:20
Cuando sean cosas raras 00:18:21
entonces sí que la daré. 00:18:24
¿Vale? 00:18:27
O explicaré, digamos, 00:18:28
el enunciado claramente lo que es, ¿sabes? 00:18:30
No hay por qué hacerla 00:18:32
directamente, sino 00:18:34
pues digo, se pone a reaccionar 00:18:35
pues Na2CO3 00:18:38
no sé qué, más 00:18:39
NaCOH, no sé qué, eso no lo estoy diciendo 00:18:40
la reacción sin necesidad de ponerla, pero 00:18:43
bueno, pero esta no 00:18:45
esta hay que sabérsela, una combustión siempre 00:18:48
es más O2, fijaos que 00:18:50
no, aquí en ningún momento 00:18:52
dice que hay que sumar oxígeno, pero eso tenéis que saberlo 00:18:53
vosotros en cuanto oigáis la palabra combustión 00:18:56
es lo único que tenéis que saber 00:18:58
las demás reacciones las daré 00:19:00
yo en el enunciado 00:19:02
bueno, una vez que he dicho esto 00:19:04
lo que tenemos que hacer es ajustarla 00:19:06
esto ya sabéis, sois unos monstruos ajustando 00:19:08
aquí tengo 4 carbonos 00:19:11
pues aquí tengo que poner entonces un 4 00:19:13
como aquí hay 10 hidrógenos 00:19:14
aquí habría que poner entonces un 5 00:19:17
porque 5 por 2 es un 10 00:19:19
y luego por último los oxígenos 00:19:20
4 por 2 es 8 y 5 es 13 00:19:22
pues aquí hay que poner 13 medios 00:19:24
así 00:19:26
bueno, ya tenemos el primer paso hecho 00:19:28
el primer paso siempre es 00:19:31
poner la variación y ajustarla. Pues ya está 00:19:33
hecha. ¿Veis qué fácil? Bueno. 00:19:35
En el segundo 00:19:38
paso es detectar 00:19:39
quién es el dato y quién es la incógnita. 00:19:41
Pero vamos, yo creo que está bastante 00:19:44
claro, lo voy a poner con otro color, 00:19:45
que en el apartado 00:19:47
A la incógnita es el CO2. 00:19:49
Luego en el apartado B la incógnita 00:19:52
es el agua, pero vamos a ir por pasos. 00:19:53
Primero el CO2, 00:19:56
la incógnita. ¿Y quién es el dato? 00:19:57
Pues dicen que tenemos 00:19:59
309 centímetros cúbicos 00:20:00
de butano. Pues evidentemente 00:20:02
el dato es este, claro. 00:20:04
¿Veis? Dato 00:20:07
e incógnita. Ese es el 00:20:08
segundo paso. 00:20:10
El tercer paso, 00:20:12
bueno, que el segundo paso 00:20:14
es súper fácil, es solamente 00:20:16
leer el enunciado. 00:20:18
El tercer paso es pasar a moles. 00:20:20
Pasar 00:20:24
a moles. ¿Quién? 00:20:24
La sustancia dato. 00:20:28
Y pues tiene aquí su pequeña pega. 00:20:32
¿Por qué su pequeña pepa? 00:20:34
Pues porque solemos pasar a moles con la fórmula moles es la masa entre la masa molar. 00:20:36
Pero tenemos un pequeño problema, Houston. 00:20:42
¿Y qué problema es? 00:20:44
Pues que no me han dado la masa. 00:20:45
Me han dado el volumen del butano y me han dado la densidad del butano. 00:20:48
Entonces, antes de aplicar esta fórmula que acabo de escribir, moles es masa entre masa molar, 00:20:54
antes he de aplicar esta otra. 00:21:00
densidad es masa entre volumen 00:21:02
¿vale? entonces lo voy a aplicar 00:21:05
la densidad 1,3 gramos centímetro cúbico 00:21:07
hay que tener cuidado con las unidades 00:21:11
¿por qué me refiero? pues porque la masa me saldrá en gramos 00:21:13
y aquí la densidad está en gramos centímetro cúbico 00:21:17
ahora cuando despeje la masa, que es lo que me pide el problema 00:21:19
pues saldrá en gramos 00:21:22
y el volumen tengo que ponerlo en centímetros cúbicos 00:21:24
309 centímetros cúbicos 00:21:27
así, total que de aquí pues despejo la masa 00:21:29
entonces cojo mi calculadora 00:21:33
309, hay que encenderla primero porque si no, no funciona 00:21:36
309 por 1,3 00:21:42
y esto me da 401,7 00:21:44
la masa entonces de la sustancia, la masa del butano 00:21:48
es 401,7 00:21:53
gramos. Y ahora sí, ahora ya puedo aplicar 00:21:56
esta fórmula que tengo aquí. Entonces los moles es 00:22:00
la masa, que es 401,7 00:22:03
partido por la masa molar. 00:22:05
Y la masa molar, eso ya sabéis lo que es, 00:22:09
la masa molar se obtiene con datos que os doy 00:22:11
yo. Aquí en el ejercicio este no lo he dicho, pero yo os daré 00:22:15
en el examen que el carbono es 12 00:22:17
por 4. ¿Por qué por 4? Porque hay 4 carbonos 00:22:19
en el de 4 así 10, más 00:22:23
os daré también que el hidrógeno es 1 00:22:25
por 10 hidrógenos que hay 00:22:27
y esto sería 00:22:29
12 por 4 son 48 más 10 00:22:31
esa es la masa molar, pues la ponemos 00:22:34
aquí, 58 00:22:37
y ahora hacemos la división 00:22:39
que sería 401,7 00:22:41
dividido entre 58 00:22:45
y esto me da 00:22:47
6,93 00:22:49
vale, pues me da 00:22:50
6,93 00:22:52
moles de butano. 00:22:54
Bueno, pues esa parte ya la tendríamos hecha. 00:23:02
¿Vale? Así. 00:23:05
El siguiente paso es hacer una regla de tres 00:23:06
o con factores de conversión, como se quiera, 00:23:09
entre el dato y la incógnita. 00:23:12
Regla de tres. 00:23:14
En el vídeo está explicado con factores de conversión, 00:23:16
pero es lo mismo una regla de tres que factores de conversión. 00:23:19
¿A qué regla de tres me refiero? 00:23:24
Pues entre el dato y la incógnita. 00:23:25
¿A qué me refiero concretamente? Pues, hombres, miramos el enunciado y vemos que la reacción ajustada me dice que un mol de butano me produce 4 moles de CO2. 00:23:27
¿De dónde analice si he sacado esto? De aquí, de la reacción ajustada. Un mol de butano produce 4 moles de CO2, ¿veis? 00:23:42
Entonces, concretamente, 6,93 moles de butano, que lo acabo de hallar, me dará X moles de CO2, ¿ves? 00:23:50
la regla de 3 entre el dato y la incógnita 00:24:00
entonces si hacemos esta regla de 3 00:24:02
me quedaría 00:24:04
6.93 por 4 00:24:06
27.7 00:24:08
pues eso me da 00:24:11
27.7 00:24:12
¿y qué es eso? 00:24:14
pues moles de CO2 00:24:17
¿vale? 00:24:19
y tenemos prácticamente el problema terminado 00:24:20
al menos en el apartado A 00:24:23
me falta el quinto apartado 00:24:25
el quinto apartado que es ya en plan 00:24:26
el último apartado del problema. ¿Por qué? Porque ahora 00:24:28
se trata de adecuar a lo que te pide el problema. Así que es verdad 00:24:32
que el problema me decía que ya hablamos algo del CO2, ya sabemos los modes del CO2 00:24:38
que son 27,7, pero me pedía el volumen 00:24:42
de CO2. Se ha habido esta presión y se ha habido esta temperatura. 00:24:46
Entonces, está claro que tengo que hacer P por V igual a N por R 00:24:50
por T. Entonces, si lo aplico, lo voy a intentar aplicar 00:24:54
por aquí, a ver si me cabe 00:24:58
por aquí así 00:24:59
voy a cerrar esto 00:25:01
que no estorbe 00:25:03
y aplico aquí P por V 00:25:05
igual a N de T, entonces sería 00:25:08
a ver dónde está esto 00:25:09
entonces sería 00:25:10
presión, 3 atmósferas 00:25:12
volumen, no lo sé 00:25:15
moles, los acabo de hallar 00:25:17
27,7 00:25:19
la R, hay que sabérsela, es una constante 00:25:20
0,082 00:25:23
eso hay que sabérselo, ¿vale? 00:25:25
Y la temperatura, 25, pero atención, no 25, 298. 00:25:26
¿Por qué? Porque hay que ponerlo en grados Kelvin, ¿vale? 00:25:33
Entonces aquí se despeja tranquilamente el volumen. 00:25:35
Si lo hacemos, me quedaría 27,7 por 0,082 por 298 dividido entre 3. 00:25:39
225,6. 00:25:51
Si es que pone en la regla E3 un mol 00:25:53
Un mol de C4H10 00:25:57
Vale 00:26:00
Entonces esto me da, hemos dicho 225,6 00:26:01
Esto me da 225,6 litros 00:26:06
Y ahora sí que es verdad que ya estaría hecho este apartado 00:26:13
Pero no serían centímetros cúbicos 00:26:17
Bien, buena pregunta 00:26:20
la cuestión es, tenéis que saberos que en la fórmula 00:26:21
P por V igual a NRT 00:26:24
en esta fórmula de P por V igual a NRT 00:26:26
la presión siempre está 00:26:28
en atmósferas, por convenio 00:26:30
el volumen siempre 00:26:32
está en litros y la temperatura 00:26:35
siempre está en grados Kelvin 00:26:37
siempre, siempre, siempre 00:26:38
en esta fórmula de P por V igual a NRT 00:26:39
¿de acuerdo? 00:26:43
tú también estás hablando de lo que hemos hecho antes 00:26:44
de la densidad 00:26:46
aquí sí que si aplicabas la densidad 00:26:47
que era gramos centímetro cúbico 00:26:51
pues claro, el volumen sí que salía 00:26:52
ahí en centímetros cúbicos 00:26:55
pero no, en la fórmula 00:26:56
P volumen igual en RT 00:26:59
la presión se inventa en atmósferas 00:27:00
el volumen siempre en litros 00:27:02
y la temperatura siempre en grados Kelvin 00:27:04
bueno 00:27:07
pues eso es un poco la idea 00:27:09
y me podéis decir 00:27:11
para hacer el apartado A hemos tardado 00:27:13
mogollón, bueno hemos tardado 00:27:15
mogollón porque estoy explicándolo, entonces estoy 00:27:17
Y hay como tardando, ¿no? 00:27:18
Pero luego en el examen se va más rápido. 00:27:19
Y luego la ventaja que tiene es que para hacer el apartado B ya tengo mucho ganado. 00:27:22
Porque para hacer el apartado B, que es hacer la masa de agua, no tengo que volver a repetir todo, claro está. 00:27:28
¿Qué tendría que hacer? 00:27:34
Pues todo el primer paso, el segundo y el tercero son los mismos. 00:27:35
Lo único que tengo que hacer es a partir del cuarto. 00:27:39
¿Por qué? 00:27:42
Porque ahora a partir del cuarto empecé a hacer una regla de 3 entre el butano y el CO2, haré una regla de 3 entre el butano y el agua. 00:27:42
¿Veis la cosa, no? Es la única diferencia, ¿vale? 00:27:51
Entonces voy a hacer ahora ese apartado, voy a cambiar de pantalla, y entonces voy a poner aquí otra vez la cosa, 00:27:54
C4H10 00:28:02
más 13 medios 00:28:04
de O2 00:28:07
para dar 4 de C2 00:28:08
más 5 de agua 00:28:12
así tenemos, ¿vale? 00:28:16
bueno, entonces os decía que ahora la regla de test 00:28:18
es diferente, el dato es este 00:28:20
por supuesto sigue siendo el mismo 00:28:22
pero la incógnita ahora es en plan 00:28:23
el agua, claro, ¿veis? 00:28:26
entonces 00:28:28
el primer paso, el segundo 00:28:28
y el tercero, no hay que darlos 00:28:31
ya están dados, lo que hay que hacer es el cuarto paso 00:28:34
entonces el cuarto paso es una regla de tres, la nueva incógnita 00:28:37
pues sería un mol de C4H10 00:28:41
da lugar a cinco moles de agua 00:28:46
fijaos que esto es súper fácil, esta primera línea de la regla de tres se saca 00:28:51
mirando la reacción, un mol, aquí delante 00:28:55
no hay nada pero hay uno, un mol de C4H10 00:29:00
logra o da o produce 5 moles de agua 00:29:03
¿veis? y luego los moles concretos del C4H10 00:29:07
eran, pues como que no me acuerdo 00:29:11
volvemos otra vez para atrás, 6,93 00:29:14
bien, pues volvemos, 6,93 00:29:17
pues 6,93 moles de C4H10 00:29:21
concretos que hay, darán lugar a X moles de agua 00:29:27
Hacemos esta regla de 3, cojo la calculadora, 6,93 por 5, 34,65. 00:29:31
Entonces me da 34,65 moles de agua. 00:29:40
Pues así, ¿veis que es facilito, no? 00:29:49
Y el quinto paso y último es adecuar a lo que me piden. 00:29:51
Adecuar, vale, adecuar. 00:29:56
Y esto es la regla de 3. 00:30:00
¿Ves? Entonces no hay que repetir todos los pasos, sino solamente el cuarto y el quinto, ¿vale? 00:30:04
¿Y adecuar en ese caso qué es? Pues me pedían la masa de agua. 00:30:09
¿Os acordáis que me pedían la masa? Hice los moles. 00:30:12
Pues hacemos moles, es masa, entre masa molar. Se la aplico al agua. 00:30:15
Y entonces digo, moles de agua, 34,65. 00:30:22
Y si va a la masa del agua, es lo que quiero sacar. 00:30:27
y la masa molar del agua es 18. 00:30:29
¿De dónde sacaste 18? 00:30:33
Pues recordad, y yo os daré que el hidrógeno es 1 00:30:35
y os daré que el oxígeno es 16. 00:30:37
Estos son los datos del problema. 00:30:39
¿Por qué es 18? 00:30:42
Porque hay un oxígeno, pues 16, 00:30:43
pero hay dos hidrógenos, pues 2 por 1. 00:30:46
Total, 18. 00:30:49
Esta es la masa molar del agua. 00:30:50
Total, que esto se despeja de aquí 00:30:52
y mirad que la masa de agua es 34,65 por 18. 00:30:53
veis 623 00:30:58
con 7 gramos 00:31:03
y ya está 00:31:07
mi problema de este que me decía 00:31:09
hecho, veis 00:31:11
bastante difícil, vale 00:31:12
pero dentro de lo difícil 00:31:14
pues yo creo que se entiende bastante bien 00:31:16
vale 00:31:19
tenéis que hacer ejercicios 00:31:19
y hacer más ejercicios 00:31:22
no sé si tengo en mi blog ejercicios más bien fáciles 00:31:23
lo voy a mirar 00:31:28
Es que yo creo que estos de aquí son difíciles, pero voy a mirarlos a ver. 00:31:29
Sí, estos son los del vídeo. 00:31:37
Como tiene esto que es la carátula del vídeo, pues son los del vídeo. 00:31:39
Luego puedes poner otra vez la página. 00:31:41
Sí, sí. 00:31:44
Estoy viendo los poemas del vídeo. 00:31:45
Es que estos poemas que están colgados ahí son los del vídeo. 00:31:48
Son los del vídeo. 00:31:52
Ah, bueno, pero aquí hay más. 00:31:55
Vamos a ver si aún no podíais hacer. 00:31:56
claro es que están aquí seleccionados 00:31:58
para que sean difíciles 00:32:00
metálico 00:32:01
hidrógeno, ah bueno podéis hacer 00:32:04
el 6, podéis hacerlo 00:32:06
estáis viendo la pantalla ¿no? 00:32:07
pues el 6 tiene dificultad 00:32:11
poquita, tiene solamente 00:32:12
un redondelito rojito 00:32:14
pues el 6 también lo podéis intentar hacer 00:32:15
el 6 00:32:17
ah y también 00:32:20
el 12, también vean tiene un puntito 00:32:22
nada más, o sea solo podéis 00:32:24
hacer los que tienen un puntito 00:32:26
solo un puntito rojo nada más 00:32:27
porque los demás tienen conceptos raros 00:32:29
que serán de otros cursos 00:32:32
pues podéis hacer el 6 y el 12 00:32:33
vale 00:32:35
pues eso es un poco la idea 00:32:37
hacer el 6 y el 12 00:32:41
lo que haré será subir más 00:32:42
de los fáciles, para que 00:32:45
podáis hacer más fáciles 00:32:47
vale, pues voy a 00:32:49
quitar esto 00:32:51
vale, perfecto 00:32:53
entonces pues nada 00:32:58
esto lo arreglaré porque da la sensación 00:33:00
de que le das aquí y no hace nada 00:33:03
vale 00:33:04
en realidad es el vídeo este aquí 00:33:05
este es el vídeo, bueno pues entonces 00:33:08
veamos 00:33:11
nada pues la cosa es que hagamos ejercicios 00:33:11
y ya está, vale 00:33:15
entonces voy a dictaros yo uno para que lo hagáis 00:33:16
a ver que tal 00:33:19
a ver que tal será 00:33:20
entonces me voy a la pizarra otra vez 00:33:21
en esta, bueno me decíais que os dejara 00:33:26
la pizarra copiar algo, venga pues copiar 00:33:30
lo que falte y os dicto otro ejercicio. 00:33:32
Ya está, gracias. 00:33:47
Vale, vale, vale. 00:33:48
Muy bien, pues entonces, venga, 00:33:50
nos vamos a cambiar de pantalla y vamos a 00:33:52
hacer otro ejercicio. 00:33:54
Entonces, 00:33:57
vamos a ver cuál ejercicio, pues venga, lo dicto, 00:33:57
¿vale? Lo dicto a grandes rasgos, 00:34:00
no tenéis que copiarlo exactamente, 00:34:02
¿vale? A ver, 00:34:04
a ver que... 00:34:06
A ver si encuentro 00:34:12
¿Alguna inspiración por aquí? 00:34:13
Entonces, voy a poner aquí problemas fáciles. 00:34:21
Bueno, de este que me diría fácil es este que me diría. 00:34:25
Es que salen desde el cuarto de la ESO, pero yo quiero de tercero. 00:34:32
Pero bueno. 00:34:36
A ver, si le damos, por ejemplo, aquí. 00:34:42
A ver, así. 00:34:46
En el examen va a haber 00:34:47
problemas como el ejercicio 00:34:50
que acabamos de hacer 00:34:52
Sí, ¿te ha parecido difícil o qué? 00:34:53
Es que era un poco largo porque 00:34:57
como eran muchas fórmulas, pues, no sé 00:34:58
Pero son cuatro o cinco fórmulas 00:35:00
las que tenéis que saber, o sea que no 00:35:04
no son muchas, ¿no? 00:35:06
Pues escribir ahí 00:35:09
las fórmulas que son 00:35:10
Sí, sí, sí 00:35:12
Lo que pasa es que están en el vídeo, o sea que 00:35:14
decirle estas cosas 00:35:16
un momentín 00:35:18
vas a subir un examen 00:35:19
que 00:35:23
tenga 00:35:24
que sea de otro año 00:35:25
sí, sí, sí, puedo hacerlo 00:35:27
de unos años a otros 00:35:30
pues cambia un poquito 00:35:33
porque dependiendo 00:35:34
de lo que pase ese año 00:35:36
pues se cambian las cosas 00:35:38
entonces entran más cosas o menos cosas 00:35:39
pero sí, sí, haré eso 00:35:41
venga, pues entonces 00:35:43
aquí encontramos ejércitos bastante 00:35:46
majetes 00:35:48
y ya está 00:35:49
venga pues dicto 1 00:35:52
bueno 00:35:54
las fórmulas que tienes que saber 00:35:56
para este tipo de ejercicios 00:35:58
pues son las siguientes, las voy a escribir 00:36:00
entonces son 00:36:02
moles es masa 00:36:03
entre masa 00:36:06
molar, esta es una de ellas 00:36:08
luego es posible que 00:36:12
también se haga la concentración 00:36:14
en porcentaje en masa 00:36:16
que esto lo sabéis, es de disoluciones 00:36:18
es en plan 00:36:24
la masa del soluto 00:36:25
partido de la masa de la disolución 00:36:26
y por cien 00:36:33
¿vale? 00:36:37
luego, es posible que también salga 00:36:38
la densidad 00:36:41
que también es de disoluciones, son los ramis perfectos 00:36:42
es masa entre volumen 00:36:45
¿vale? 00:36:46
¿qué más? también es posible que salga 00:36:48
P por V igual a NRT 00:36:51
así 00:36:53
¿Y qué más? Pues yo creo que nada más, ¿no? 00:36:55
No me suena que haya más. 00:37:01
No, es que son muy poquitas, ¿no? 00:37:04
No sé que se me olvide alguna. 00:37:07
No sé si recordáis alguna vosotros, pero yo no recuerdo que haya más. 00:37:08
¿Moldes? No sé qué. No, yo creo que nada más. 00:37:14
Porque también podría poner aquella de concentración en gramos litro de las disoluciones. 00:37:17
Pero, en fin, esa de disoluciones la voy a poner de todas maneras. 00:37:22
pero concentración en gramos litro 00:37:25
que es 00:37:27
vamos, que son fórmulas 00:37:29
que ya sabemos hacer, ¿no? 00:37:31
masa de soluto 00:37:32
a partir de por el volumen de la disolución 00:37:33
así, vale, así 00:37:36
bueno, como esas 00:37:42
nada más, ya no hay más 00:37:44
no se me ocurre ninguna más 00:37:46
bien, pues voy a 00:37:48
listar otros ejercicios, el ejercicio 2 de hoy 00:37:50
¿vale? 00:37:52
no copiáis a grandes rasgos 00:37:54
Hoy si queréis copiarlo entero, pues lo copiáis entero. 00:37:55
Podéis hacer lo siguiente. 00:37:58
Tenemos 9 gramos de aluminio. 00:38:00
Tenemos 9 gramos de aluminio. 00:38:03
9 gramos de aluminio. 00:38:05
Que reaccionan totalmente con ácido sulfúrico. 00:38:10
Eso significa que le sumamos ácido sulfúrico. 00:38:16
Que reaccionan totalmente con ácido sulfúrico. 00:38:20
y originan, o sea, dan 00:38:23
sulfato de aluminio 00:38:31
el sulfato de aluminio 00:38:34
yo os daré la fórmula, por supuesto 00:38:37
originan, significa que se produce 00:38:39
es una fórmula que está a la derecha de la flecha 00:38:47
e hidrógeno, gas 00:38:50
cuando digan hidrógeno, gas 00:38:54
hay que saber que es H2 00:38:57
pero yo os lo daré en la fórmula, no hay problema 00:38:59
Entonces, si lo leo desde el principio, dice lo siguiente. Tenemos 9 gramos de aluminio que reaccionan totalmente con ácido sulfúrico, H2SO4, y originan, dan, producen, por tanto, sulfato de aluminio, AL2, paréntesis, H2SO4, 3 paréntesis, más hidrógeno gaseoso, es decir, H2. 00:39:03
Vale, y luego, ¿qué preguntan? 00:39:35
Las preguntas del problema son 00:39:37
A. Calcular los gramos de sulfato de aluminio que se forman. 00:39:38
Calcular la masa de sulfato de aluminio. 00:39:46
Calcular la masa de sulfato de aluminio. 00:39:52
Ese es el primer apartado. 00:39:57
Y el apartado B. 00:39:59
¿Cuántos litros de hidrógeno se obtienen en condiciones normales? 00:40:02
Volumen de hidrógeno. 00:40:06
en condiciones normales. Cuando digan condiciones normales, por cierto, os recuerdo, no sé si alguna 00:40:09
vez hemos visto esto, pero es bueno que lo sepáis, lo que significa condiciones normales. Condiciones 00:40:17
normales, lo que significa es que la presión es una atmósfera, lo normal. ¿Cuál es la presión 00:40:24
de la atmósfera? Pues una atmósfera. Eso es 00:40:34
lo normal. Pues lo se llaman condiciones 00:40:36
normales. ¿Y qué es lo normal de la 00:40:38
temperatura? Sobre todo 00:40:40
hoy, cero grados. 00:40:41
Centígrados. 00:40:44
Esto, si me dicen condiciones normales, 00:40:45
es bueno que os aprendáis esto. 00:40:49
Y cero grados, que son 273 00:40:50
Kelvin. Eso es, eso es. 00:40:52
Eso es. 00:40:54
Vale. Pues venga, 00:40:56
os dejo unos minutitos 00:40:58
para que lo hagáis vosotros. Os doy la 00:40:59
reacción, vale, no hace falta 00:41:03
darla, vamos, ya está ya dada, vamos 00:41:05
pero la voy a poner 00:41:07
AL más H2 00:41:09
SO4 00:41:11
flechita, AL2 00:41:12
paréntesis, SO4 3 00:41:17
más H2 00:41:21
vale, pues venga 00:41:25
os doy eso 00:41:28
y nada, voy a intentar hacer 00:41:28
el problema vosotros, venga, unos minutos 00:41:31
es importante que vosotros 00:41:33
mismos os acostumbréis a 00:41:37
enfrentaros solos 00:41:39
a los ejercicios, ¿vale? 00:41:40
Venga, lo primero que tenéis que hacer es 00:41:44
poner la radiación y ajustarla. 00:41:46
Vamos a ver. 00:41:50
¿Cuál es el número 00:42:49
del aluminio? 00:43:05
En 27. 00:43:07
Eso es lo que era. 00:43:11
¿Cómo? 00:43:14
que pongas todas las necesarias 00:43:15
para este ejercicio 00:43:19
con el azufre, el hidrógeno 00:43:20
el aluminio 00:43:23
el aluminio es 27 00:43:23
el azufre es 32 00:43:26
el oxígeno es 16 00:43:27
y que más 00:43:32
solo me queda el hidrógeno 00:43:35
el hidrógeno es 1 00:43:38
así 00:43:39
bueno pues no sé si ya habéis hecho 00:43:43
el ajuste, lo voy a hacer yo 00:45:09
a ver si lo lleváis bien, pero vaya a ser que os vaya saliendo mal. 00:45:11
Entonces, empezaría yo a hacerlo, pues como tenemos aquí AL2, dos aluminios, 00:45:15
lo razonable sería poner aquí un 2. 00:45:20
Luego, como aquí tenemos azufres 3, pues aquí pondremos un 3 también. 00:45:23
Y luego los hidrógenos, como aquí tenemos 6 hidrógenos, pues aquí tendríamos que poner un 3. 00:45:28
Bueno, yo creo que con esto ya estaría ajustado, pero vamos a comprobarlo. 00:45:33
A ver, los oxígenos serían 3 por 4, 12. 00:45:37
y aquí 3 por 4, 12 00:45:39
al menos sí, ya está ajustada 00:45:40
entonces la reacción ajustada sería esa 00:45:43
creo que ya es casi la hora 00:45:45
me falta muy poquitito 00:46:09
bueno, vamos a ver cómo vais 00:46:13
habéis llegado muy lejos 00:46:46
o estáis a punto de terminar quizás 00:46:48
terminando la regla de 3 00:46:50
vale 00:46:52
vamos a ir poniendo los resultados 00:46:53
a ver, en el segundo 00:46:57
paso habría que detectar quién es el dato 00:46:59
quién es la incógnita en el primer apartado 00:47:01
pues en el primer apartado 00:47:03
pues como me pedían la masa de sulfato sódico 00:47:05
pues está claro que la incógnita, me voy a coger otro boli 00:47:08
la incógnita es esta, claro 00:47:11
y el dato, pues como me decían que teníamos 00:47:13
9 gramos de aluminio, pues este es el dato 00:47:17
y el siguiente paso, que es el tercer paso 00:47:20
hay que pasar el dato a moles 00:47:24
pues entonces los moles de aluminio 00:47:25
pues serían 9 gramos entre 27 00:47:28
Y entonces esto da, pues, 0,33 moles de aluminio. 00:47:32
Y luego el siguiente paso, sería el cuarto paso, es una regla de tres. 00:47:44
Pues pondríamos dos moles de aluminio, ocasiona o da lugar a un mol de Al2, paréntesis, SO4, 3. 00:47:49
esto lo saco mirando los coeficientes 00:48:03
estequiométricos del dato 00:48:06
y la incógnita 00:48:07
y aquí 0,33 00:48:08
moles de esta sustancia 00:48:12
darán x de esta 00:48:13
entonces hacemos esta regla de 3 00:48:15
cojo la calculadora 00:48:16
0,33 00:48:18
hay que encenderla porque si no no funciona 00:48:22
0,33 dividido entre 2 00:48:23
pues 0,16 00:48:26
más o menos 00:48:28
0,16 00:48:29
5 moles 00:48:32
de esa sustancia 00:48:34
y no está terminado el apartado 00:48:38
porque me piden la masa, porque tal el quinto paso 00:48:41
moles es igual a la masa 00:48:43
entre la masa molar 00:48:45
es decir 0,165 00:48:46
es la masa que no la conocemos 00:48:53
entre la masa molar 00:48:55
la masa molar 00:48:56
es que 00:48:58
es que si no se ve 00:48:58
ah vale, así 00:49:02
entonces la masa molar 00:49:05
del AL2S4O3 00:49:08
pues es un poco complicada, pero la calculo con la calculadora, 27 por 2, más azufre, que es 32 por 3, 00:49:10
hay 3 azufres, y más 12 oxígenos, 3 por 4, 12, 12 oxígenos, pues 12 por 16. 00:49:18
Esto me da 342, la masa molar. 00:49:27
Y entonces, finalmente, la masa es 342 por 0,165, que es 56,43 gramos. 00:49:32
Esta sería la solución de ese apartado. 00:49:51
¿Veis? 00:49:54
¿Pasa algo si no te sale el mismo decimal? 00:49:55
No, no, yo lo pongo bien, perfectamente. 00:49:58
Uy, uy, uy. Vale, pues entonces, vamos a ir dejando ya la clase, porque ya es la hora, pero os doy la solución del apartado B, que la tengo aquí hecha. Vamos a ver si estoy encontrando el problema otra vez, que ya lo he perdido. 00:50:02
sí, la solución 00:50:34
bueno, aquí al 00:50:37
señor que copia de internet 00:50:38
le daba 57 00:50:40
gramos, a nosotros nos 00:50:42
dan 56,43 00:50:45
bueno, lo tenemos incluso mejor 00:50:47
que él, vale 00:50:49
y luego, os digo el apartado B 00:50:49
vamos a dejarlo, el apartado B 00:50:52
da como solución 00:50:55
a él, al señor de internet 00:50:56
le da 11,2 litros 00:50:59
terminarlo 00:51:01
en casa, del ejercicio, ¿vale? 00:51:03
Y colgaré en el 00:51:05
en la página de, en el blog 00:51:06
en mi blog, del tercero de la ESO 00:51:09
colgaré estos ejercicios, ¿vale? 00:51:10
Facilitos. 00:51:14
Tenéis que hacer los que tienen un puntito, ¿vale? 00:51:15
Los que son del vídeo y los que 00:51:17
podréis poner también aparte 00:51:19
pero que tengan solo un puntito, ¿vale? 00:51:20
¿Y hay que subirlos? 00:51:23
¿Cómo? 00:51:25
Si hacemos los ejercicios del aula virtual 00:51:26
o sea, si el aula virtual lo hay que subir. 00:51:28
Tenéis que hacer los ejercicios que os voy a subir a mi blog. 00:51:30
Los que ya hay subidos, los del punto rojo, los que tienen un punto rojo. 00:51:33
Y los que voy a subir nuevos, también los que tengan un punto rojo. 00:51:37
Vamos, no es que sea obligatorio, pero es bueno para preparar el examen, ¿sabes? 00:51:41
Esa es la idea. 00:51:46
Bueno, dejamos las clases ya porque hay que cumplir el horario y ya la hora. 00:51:47
Adiós. 00:51:51
Y venga, nos vemos el próximo día. 00:51:51
Hasta luego. 00:51:53
Adiós. 00:51:54
Hasta luego. 00:51:55
Grabaré la clase, ¿vale? 00:51:56
Vamos, la he grabado y la colgaré, ¿vale? 00:51:58
Vamos entonces a terminar la grabación. 00:52:03
ya tenéis la grabación 00:52:06
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Jesús R.
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14 de enero de 2021 - 14:53
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IES CARMEN CONDE
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