Activa JavaScript para disfrutar de los vídeos de la Mediateca.
EvAU Ácidos y bases 2023 julio coincidentes - Contenido educativo
Ajuste de pantallaEl ajuste de pantalla se aprecia al ver el vídeo en pantalla completa. Elige la presentación que más te guste:
El ejercicio de 2023, julio coincidentes, B5, dice una disolución de amoníaco 0,015 molar a una cierta temperatura está ionizada en un 5%.
00:00:02
Calcule el pH de la disolución.
00:00:14
En primer lugar, tenemos el amoníaco NH3 en una concentración de 0,015 molar con un 5% de ionización
00:00:18
y el amoníaco establece el equilibrio con el agua, captando un protón, formando el cation amonio y liberando grupos OH.
00:00:29
Para calcular el pH necesitamos conocer la concentración de grupos OH que hay presentes en el medio de esta base débil
00:00:40
y aquí hemos puesto la aleación de masas que la vamos a necesitar luego.
00:00:49
la concentración de OH es esa, lo que llamamos X en esta expresión
00:00:55
y como aquí nos dan en lugar de la cantidad que se forma de aniones OH
00:01:00
nos dan el porcentaje de ionización
00:01:08
pues dividiendo ese porcentaje alfa entre
00:01:11
obtenemos alfa, perdón, dividiendo ese porcentaje entre 100
00:01:16
obtendríamos alfa, por ejemplo hemos puesto aquí 5 dividido entre 100
00:01:19
y multiplicado por la concentración que nos dan, pues daría una concentración de OH de 7,5 por 10 elevado a menos 4 molar.
00:01:23
Por lo tanto, el pOH, que es igual al menos logaritmo de la concentración de OH, pues sustituyendo este valor, daría 3,12.
00:01:33
Por lo tanto, el pH, porque a nosotros nos piden el pH, sería 14 menos ese valor, dando un valor de 10,9.
00:01:42
Un pH que es superior a 7 y por lo tanto está de acuerdo con que es una base. En el segundo apartado nos piden pK sub b, pK sub b en realidad es una operación matemática
00:01:49
que simplemente hay que calcular el menos logaritmo de la constante. Vamos a calcular por lo tanto la constante. Antes hemos puesto la expresión y sustituyendo los valores
00:02:03
tanto de la concentración inicial como del valor de alfa, que nos dan porcentaje y por lo tanto hay que dividir entre 100,
00:02:16
haciendo estos valores da una constante de basicidad de 3,94 por 10 a la menos 5.
00:02:23
Calculando el logaritmo de ese valor, pues obtenemos un pKa sub b de 4,4.
00:02:31
Luego pregunta que cuál será el grado de ionización alfa en el caso de que añadamos a 25 mililitros de la disolución de amoníaco
00:02:38
de concentración 0,015 molar, ¿qué ocurriría con ese valor si le añadimos 100 mililitros de agua?
00:02:49
Es decir, si lo diluimos. Bueno, pues el número de moles contenidos en estos 25 mililitros de amoníaco 0,015 molar
00:02:57
pues sería 0,015 por 25 nos daría una cantidad de 0,375 milimoles
00:03:06
ya sabemos que no hace falta cambiar a moles, o sea no hace falta cambiar los volúmenes a litros
00:03:17
si luego al final vamos a obtener otro volumen también en mililitros
00:03:23
y podemos no hacer el cambio y evitarnos hacer más cálculos
00:03:28
La nueva molaridad sería poniendo el nuevo volumen que serían los 25 mililitros iniciales más los 100 mililitros de agua que hemos añadido
00:03:32
y dividiendo por lo tanto los milimoles entre los nuevos mililitros daría una concentración de 3 por 10 elevado a menos 3 molar.
00:03:42
Sustituyendo este valor en la expresión de la constante de basicidad y sustituyendo los valores y resolviendo esta ecuación de segundo grado
00:03:51
se obtiene un grado de asociación de 0,108 que multiplicado por 100 estaría expresado en porcentaje.
00:04:01
- Subido por:
- M.amaya G.
- Licencia:
- Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
- Visualizaciones:
- 86
- Fecha:
- 20 de abril de 2024 - 18:27
- Visibilidad:
- Público
- Centro:
- IES SATAFI
- Duración:
- 04′ 12″
- Relación de aspecto:
- 1.78:1
- Resolución:
- 1920x1080 píxeles
- Tamaño:
- 47.15 MBytes