Saltar navegación

Activa JavaScript para disfrutar de los vídeos de la Mediateca.

VÍDEOCLASE 1ºC 15 de enero - Contenido educativo

Ajuste de pantalla

El ajuste de pantalla se aprecia al ver el vídeo en pantalla completa. Elige la presentación que más te guste:

Subido el 15 de enero de 2021 por Mª Del Carmen C.

29 visualizaciones

Más información Transcripción

Descargar la transcripción

Bueno, vamos a ver, estábamos haciendo el ejercicio 6, el apartado C. 00:00:02
Nos dicen qué variación de entropía hay a partir de cloro y bromo que forman un compuesto como es el cloruro de bromo. 00:00:09
Aquí tenemos que poner un medio y aquí tenemos que poner un medio. 00:00:27
¿De acuerdo? Vale, a ver, nos dicen en los datos, si miramos un momentito, vamos a ver aquí, el enunciado, nos dicen cuáles son las entropías por Julio, Molly y Kelvin de estos compuestos. 00:00:31
El cloruro de bromo, 239,7. El cloro, 223. Y el bromo, 152,3. Bueno, pues nos vamos a nuestro ejercicio y ponemos aquí. 00:00:48
Para el cloro le corresponde 223, para el bromo 152,3. Son las entropías de Julio, Mol y Keldin. Y para el cloruro de bromo 239,7. 00:01:01
De manera que si yo calculo la variación de entropía como la entropía final menos la entropía inicial, teniendo en cuenta que aquí hay un medio de mol de cloro y un medio de mol de bromo, 00:01:22
Nos quedará 239,7 que es la correspondiente a los productos menos un medio de 223 menos un medio de 152,3. 00:01:36
Bueno, nos sale un valor al hacer todas estas operaciones de 52.05, 2, mol y kelvin. ¿De acuerdo? ¿Vale? Y no tiene más de particular. ¿Está claro o no? ¿Sí? 00:01:56
Bien, bueno, pues vamos a pasar entonces al ejercicio 7 y 8. Bien, a ver, vamos a ver un momentito el enunciado. ¿Puedo pasar de página? Bueno, si queréis ahora lo vemos otra vez, pero voy a ver un momentito cuáles son los enunciados. 00:02:15
A ver, este problema, el 7, dice justificar el signo que cabe esperar para incremento de S de los procesos siguientes. 00:02:32
Obtención de cloruro de litio a partir de litio sólido y cloro. 00:02:40
Nos dan este primer proceso, luego la sublimación del yodo y luego la formación del amoníaco. 00:02:44
Vamos a ver qué tenemos que hacer en cada uno. 00:02:49
A ver, tenemos que justificar el signo de incremento de S. 00:02:53
No hace falta que sepamos cuál es el valor. 00:02:59
Yo os puse un ejemplo en el que calculábamos a partir de la variación de entropía y la variación de entalpía cuál era el signo de incremento de G, es decir, cuál era, cuándo se puede producir que el proceso sea espontáneo. 00:03:00
Y la temperatura la calculábamos, que era la temperatura de equilibrio. 00:03:18
Bueno, a ver, pero en este caso no nos dan nada de valor, simplemente tenemos que predecir. 00:03:23
Bueno, pues en el primer apartado tenemos el litio sólido más el cloro gaseoso, que nos da cloruro de litio sólido. 00:03:28
Bien, aquí tenemos que poner un medio para que quede ajustado. 00:03:44
Bueno, vamos a ver. Aquí lo que nos tenemos que fijar para predecir cuál es el valor de incremento de S, 00:03:49
Lo que tenemos que hacer es fijarnos en los estados de agregación. 00:03:56
Es mayor que cero, ¿no? 00:04:01
Un momentito, déjame que escriba. 00:04:03
Para predecir cuál es el signo de incremento de S, tenemos que fijarnos en los estados de agregación. 00:04:05
Bueno, pues vamos a ver, aquí tengo un sólido y aquí tengo otro sólido, es decir, en los sólidos es donde se presupone el mayor orden 00:04:29
y luego aquí tengo un gas en el que las moléculas están moviéndose, chocando unas contra otras y contra el recipiente que los contiene 00:04:43
con lo cual paso aquí en los reactivos de un cierto desorden debido a este gas a un cierto orden debido a este sólido 00:04:51
Es decir, si yo, vamos a poner aquí otro colorín, considero que esto es S final y esto de aquí le corresponde a una S inicial, 00:05:01
vamos a tener más desorden aquí que aquí, ¿de acuerdo? Aquí tendríamos más desorden y aquí menos desorden. 00:05:16
Recordad que la entropía nos indica cuál es el desorden molecular. 00:05:27
El resorte de las sustancias en general. Entonces, a ver, ¿qué tenemos aquí? Tenemos que S final es como menor que S inicial. Luego, cuando yo pongo incremento de S como S final menos S inicial, ¿qué es lo que sucede? 00:05:31
Si tengo este valor, que es más pequeño que este, me va a salir un incremento de ese, que es como… A ver, Alberto, ¿qué has dicho antes? Lo he dicho al contrario. ¿Qué nos sale? 00:05:54
No, profesor, pero ¿puedes repetirlo, por favor? 00:06:04
Lo repito. Vamos a ver. Bueno, primero, para predecir incremento de ese, en este caso, lo que tenemos que fijarnos son los estados de agregación. Tenemos un sólido, tenemos un gas y tenemos un sólido. 00:06:07
En los sólidos tenemos orden, pero aquí tenemos un gas que va a provocar que en todos los reactivos haya más desorden y aquí vamos a tener menos desorden. De manera que si a esto le llamo S final, la de los productos, y esta S inicial, la de los reactivos, lo que tengo es que S inicial es mayor que S final o que S final es menor que S inicial, ¿no? 00:06:18
¿Sí? 00:06:43
Este es más pequeño que este 00:06:47
Tenemos menos desorden 00:06:48
¿No? 00:06:50
Sí 00:06:52
Luego, me vengo para acá 00:06:52
Si ese final es menor que ese inicial 00:06:54
Este valor 00:06:58
Al ser más grande y negativo 00:07:00
Vamos a tener un incremento de ese 00:07:01
¿Cómo? 00:07:03
Negativo, menor que cero 00:07:06
¿De acuerdo? ¿Ahora está entendido? 00:07:08
Sí, sí, sí 00:07:10
¿Puedes poner otro ejemplo para aclararlo? 00:07:11
Claro, sí, vamos a hacer el apartado B y C. 00:07:15
¿De acuerdo? Venga. 00:07:18
A ver, ¿ha quedado claro? 00:07:19
Pues vamos a seguir. 00:07:21
Venga, mientras no digáis nada, yo paso de página. 00:07:22
Vamos a ver ahora el apartado B. 00:07:26
En el apartado B tenemos el yodo sólido que pasa a yodo gaseoso. 00:07:29
Realmente esto es la sublimación del yodo. 00:07:38
Lo que ocurre espontáneamente. Entonces, ¿qué pensáis que va a ocurrir si ocurre espontáneamente? Si tengo un frasco con yodo sólido y lo dejo abierto, a cabo de un rato me quedo sin el sólido. Se sublima. El yodo es un sólido sublimable. ¿De acuerdo? Se sublima espontáneamente. 00:07:41
Ya eso tiene que decir algo. Un proceso espontáneo tiene un incremento de ese como positivo. ¿No? ¿No hemos dicho eso? ¿No dice eso en el segundo principio? Bueno, pues entonces vamos a ver qué ocurre. Lo vamos a ver teniendo en cuenta todas las cosas que estoy contando. 00:07:58
Vamos a ver. Aquí tenemos un cierto orden y aquí un cierto desorden porque tenemos moléculas gaseosas. Entonces, aquí hay más, vamos a hablar de desorden que es lo que os cuesta menos trabajo, más desorden y aquí menos desorden. 00:08:15
¿De acuerdo? Entonces, si tenemos más desorden, aquí vamos a tener una entropía final que va a ser mayor que la entropía. 00:08:36
Ah, pero siempre hablamos del desorden, nunca del orden, ¿no? 00:08:48
Claro, para que no os liéis. 00:08:51
Ah, claro, es que por eso me he liado ya. Vale, vale. 00:08:53
Claro, más que nada, a ver, podemos hablar de una cosa o de otra indistintamente, pero como la entropía representa el desorden, mejor hablar de desorden que así ya directamente nos da la entropía. 00:08:55
¿De acuerdo? Entonces, vamos a ver, es que si nos liáis, si ponéis el clavo, el clavo del final, subió. Entonces, a ver, como incremento de S es S final menos S inicial, a ver, aquí tenemos un numerito, este, que es mayor, será mayor que este de aquí. 00:09:06
Luego, si ese final es mayor que ese inicial, aquí tenemos entonces, vamos a ponerlo bien, un incremento de ese que es como positivo. Y es lo que decía antes, en los procesos espontáneos, y este proceso es espontáneo. 00:09:26
Profe, no se te escucha. 00:09:58
No se te escucha. 00:09:59
Yo porque alguien me ha tenido que silenciar y esto lo hace por gracia, pues no, ¿eh? 00:10:07
Una tontería es la justa, como se suele decir. 00:10:12
No, porque es que encima, o sea, si vais a estar silenciándome y perdiendo el tiempo, 00:10:15
se corta la clase porque se acabó. 00:10:19
Y esto no se disilencia solo. 00:10:26
Se silencia porque alguien me silencia. 00:10:28
Venga, a ver si seguimos, por favor. 00:10:31
Vamos a continuar. 00:10:33
A ver, decía que tengo aquí desorden. 00:10:35
El desorden viene indicado por, representado por la entropía. 00:10:39
Si tenemos más desorden porque hay moléculas gaseosas, entonces tenemos una entropía mayor que inicialmente. 00:10:42
Luego, si al final tenemos mayor entropía que inicial, tenemos una entropía, una variación de entropía mayor que cero. 00:10:51
¿Eso está claro? 00:10:58
¿Sí? 00:11:00
Sí. 00:11:01
Venga, pasamos entonces al siguiente apartado. 00:11:01
Vamos a ver si nos queda claro todo esto. 00:11:05
Vamos a ver. 00:11:07
El apartado C 00:11:07
Profe 00:11:10
Sí 00:11:12
Y sublimación has dicho que es de sólido a gas 00:11:13
Exactamente, la sublimación 00:11:16
Bueno, la sublimación, cuidadito 00:11:18
Cuando hablamos de sublimación 00:11:21
hacia secas, sin especificar 00:11:23
estamos hablando de sublimación directa 00:11:25
es decir, el paso de sólido a gas 00:11:27
porque el paso de gas 00:11:29
a sólido también se denomina 00:11:31
sublimación, aunque es sublimación inversa 00:11:33
¿De acuerdo? 00:11:35
Venga, entonces, tengo en este apartado tres modos de hidrógeno. Más nitrógeno gaseoso. Nos da dos de amoníaco gaseoso. A ver, en este ejercicio nos encontramos todas las posibilidades. 00:11:37
que haya mezcla de sólidos y de gases podríamos tener líquidos también de paso de sólido a gas 00:11:56
como el segundo apartado y aquí que todo sea en gases en el caso en que tengamos todas las 00:12:02
moléculas gaseosas tenemos que fijarnos en los coeficientes de acuerdo en este caso nos fijamos 00:12:08
en los coeficientes. Aquí tenemos 4, 3 más 1, 4, viene representado por 4 moles. Aquí 00:12:16
tenemos 2. El número de moles, si lo multiplicáramos por el número de abogadro, nos daría el 00:12:26
número de moléculas. Es decir, esto realmente nos está indicando el número de moléculas 00:12:31
que tenemos en un recipiente después de esta reacción. ¿De acuerdo? Es decir, pasamos 00:12:36
De muchas moléculas gaseosas a tener la mitad, ¿de acuerdo? ¿Vale? De 4 a 2. Con lo cual, vamos a ver, vamos a hablar de orden y de desorden. Aquí tendremos más desorden porque tenemos más moléculas gaseosas y aquí tenemos menos desorden, ¿de acuerdo? 00:12:40
Venga, entonces, vamos a ver. Si consideramos que incremento de S es S final menos S inicial, esto es la S final, esto es la S inicial, tenemos una S final que es más pequeña que una S inicial. 00:13:03
Luego, si esta es menor, vamos a ponerlo aquí, si S final es menor que S inicial, considerando todo esto, incremento el S, nos sale como, si este es más pequeño que este, nos sale negativo. 00:13:26
El cero mayor. 00:13:56
Entonces, a ver, si nos sale negativo, realmente el proceso espontáneo es que haya más entropía. 00:13:58
Realmente, cambiar de muchas moléculas gaseosas a menos no sería, según el punto de vista de la entropía, no sería un proceso espontáneo. 00:14:09
Perfecto. 00:14:17
¿Entendido? 00:14:18
Sí. 00:14:19
Sí, entendido. ¿Esto puede ser un ejercicio de examen? 00:14:19
Podría ser, sí. Luego ya veremos a los disidentes. Voy a poner un esquemita, me tiene que dar tiempo. 00:14:23
Un esquema de todo lo que puede ser un ejercicio de examen. ¿De acuerdo? Venga. A ver, si no decís nada, paso. ¿Sí? 00:14:27
Si los coeficientes del sistema inicial son iguales que el número de coeficiente del sistema final, la variación es cero, ¿no? 00:14:38
Claro, pero lo que va a pasar es que en ese caso concreto no podemos hacer una predicción, no se puede predecir. Ya dependería de otros factores que no se pueden estudiar así desde el punto de vista de la antropía. 00:14:46
Ya dependería de los factores que ya no podemos medir con esa desorden. Es decir, no podemos medir si tenemos el mismo número de molestos a un lado y a otro. 00:15:03
y, como pasa en el problema 6C, ahí no podemos hacer una prohibición. 00:15:20
Sin embargo, nos sale un incremento de C positiva. 00:15:27
Ahí se pueden hacer las medidas, pero no se puede hacer una prohibición. 00:15:30
¿De acuerdo? 00:15:33
Bueno, vamos a ver. 00:15:34
Vamos a pasar al 8. 00:15:38
Vamos a ver un momentito el enunciado. 00:15:39
A ver, el 8, que es este de aquí. 00:15:42
A ver, dice, dado el signo de la variación de entalpía y de la variación de entropía, 00:15:46
para las siguientes reacciones 00:15:50
determinar cualitativamente 00:15:51
si serán espontáneas o no 00:15:52
y a qué temperatura. 00:15:54
A ver, aquí nos dan una serie de reacciones. 00:15:57
Aquí está la reacción de combustión del propano, 00:16:00
aquí está la fotosíntesis 00:16:01
y aquí tenemos la reacción de formación del amoníaco. 00:16:02
Realmente a mí lo que me interesa 00:16:05
es saber estos signos de aquí, estos. 00:16:06
Realmente el proceso 00:16:11
no es necesario ni copiarlo. 00:16:12
Me interesa esto 00:16:14
para saber si el proceso es espontáneo o no. 00:16:15
Venga, nos vamos otra vez a la pizarra. 00:16:17
Cuando el proceso es espontáneo. ¿De acuerdo? Dados los valores de qué? De entropía y de entalpía. Bueno, valores, más que valores, no, signos. Dados los signos que nos dicen. ¿De acuerdo? 00:16:49
Entonces, vamos a ver. 00:17:11
En el apartado A están diciendo que el proceso... 00:17:14
Pero eso con la tabla esa que hicimos ya es suficiente, ¿no? 00:17:17
Claro, pero que realmente esa tabla es para que la entendáis 00:17:21
y no hace falta saberse de memoria nada más que la fórmula. 00:17:24
Lo demás lo deducís. 00:17:27
Viene con... Es realmente la tabla, sí. 00:17:28
A ver, nos dicen en el primer caso 00:17:31
que incremento de H es menor que cero 00:17:32
y que incremento de S es mayor que cero. 00:17:35
aquí en lugar de decirnos que incremento de h es menor que 0 podrían decirnos que 00:17:39
el proceso es exotérmico de acuerdo y es lo mismo entonces tendríamos que irnos a 00:17:43
esta expresión que nos relaciona incremento de g con incremento de h y 00:17:49
con incremento de s a ver qué tenemos que hacer pues vamos a 00:17:57
ver vamos a poner aquí otro color y los signos si incremento de h es menor que 00:18:02
cero negativo vamos a poner aquí negativo incremento de ese es mayor que 00:18:06
cero vamos a poner aquí positivo y entonces 00:18:12
es negativo es lo que es la tabla pero la tabla realmente no hace falta nada 00:18:18
más que entenderla que sabes esta fórmula nada más bueno pues vamos a ver 00:18:24
entonces si tengo un término que es negativo y lo estoy sumando a otro en 00:18:29
término que es negativo pues esto siempre va a ser negativo es decir 00:18:33
siempre incremento de g va a ser menor que 0 es decir va a ser espontáneo 00:18:37
y podemos decir que es espontáneo siempre oa cualquier temperatura a ver 00:18:46
vamos a poner que es espontáneo siempre o a cualquier temperatura de acuerdo 00:18:54
Aquí no hay que decir, especificar porque va a ser siempre. ¿Entendido? Venga, vamos a ver. Seguimos. En el apartado B. En el apartado B nos dicen que incremento de H. 00:19:13
¿Puedes volver un segundo? 00:19:27
Sí, venga. A ver, todo lo importante es que lo entendáis. ¿Está entendido? Lo único que hay que hacer es poner signos en la ecuación. 00:19:32
¿Vale? 00:19:39
¿Profe? 00:19:41
Sí 00:19:42
Y es menos 00:19:42
O sea, menos, menos, ¿no? 00:19:44
Claro 00:19:46
Es menos y menos 00:19:47
Porque como es positivo 00:19:49
Pero al tener el menos, ¿no? 00:19:49
Claro, eso es 00:19:51
A ver, ¿alguna cosilla más? 00:19:52
Y hay que poner siempre 00:19:57
Lo de espontáneo siempre 00:19:58
Claro, habrá que poner espontáneo 00:19:59
Porque como la espontaneidad 00:20:03
Puede depender de la temperatura 00:20:05
Pues habrá que poner 00:20:06
O siempre 00:20:07
o a cualquier temperatura, una de las dos cosas. 00:20:08
Venga, a ver, voy a pasar a la siguiente, ¿vale? 00:20:13
Venga, a ver, tenemos apartado B. 00:20:16
En el apartado B nos dicen en este caso... 00:20:18
A ver, no os dejamos de tonterías, por favor, a ver si puede ser... 00:20:22
A ver, ¿estamos todos identificados? 00:20:34
Ay, Dios mío. 00:20:45
Vamos a ver. 00:20:48
Estamos aquí perdiendo el tiempo, ¿eh? 00:21:08
Pero bueno, ¿qué le vamos a hacer? 00:21:10
Decía que la próxima vez cortaba la clase y se acabó. 00:21:21
Si alguien va a estar haciendo el tonto, lo siento. 00:21:24
¿Vale? 00:21:29
Y si tengo que estar revisando a ver si estáis todos identificados, 00:21:29
pues más pérdida de tiempo, peor para vosotros. 00:21:33
Sí es peor para vosotros. 00:21:36
Por favor, cuando veáis que alguien se mete que no es conocido, 00:21:41
si lo veis y que empezamos a hacer tonterías, 00:21:45
porque aquí había una persona que se ha colado así directamente, 00:21:48
intentando fastidiar la clase, pues decídmelo, por favor, por vuestro bien, ¿eh? 00:21:50
¿Vale? Así puedo continuar. 00:21:56
Venga, decía, y además si lo que sea se piensa que me estropea el vídeo, 00:21:59
a mí me da igual cómo quede, ¿eh? Si es para vosotros. 00:22:03
Como si aparece una aspiradora como el otro día, me da lo mismo. 00:22:06
Venga, a ver, incremento de H mayor que cero. 00:22:10
Venga, estábamos viendo incremento de S menor que cero. 00:22:14
¿De acuerdo? ¿Me seguís, no? 00:22:23
¿Sí? 00:22:28
Sí. 00:22:28
Vale, estupendo. 00:22:29
Perdonad que me enfade, pero es que esto no tiene sentido. 00:22:30
A ver, venga, vamos a continuar. 00:22:35
Incremento de h mayor, que estábamos viendo el apartado b, mayor que 0. 00:22:39
Incremento de s menor que 0. 00:22:43
Entonces, volvemos a nuestra ecuación. 00:22:45
Bien, entonces, vamos a ver. 00:22:51
Incremento de h mayor que 0. 00:22:54
Incremento de s menor que 0. 00:22:57
Lo que hacemos es mirar todo el conjunto. Aquí tendríamos positivo. A ver qué ocurre en este caso. En este caso lo que ocurre es que tengo un término positivo que se une a otro término positivo. 00:22:59
Luego, en este caso, incremento de G es mayor que cero. Luego, el proceso es no espontáneo siempre o a cualquier temperatura. A cualquier temperatura. ¿De acuerdo? A cualquier temperatura. ¿Entendido? Venga, a ver, ¿ya? ¿Alguna duda? 00:23:14
Profe. 00:23:49
¿Qué? 00:23:50
Vale, nada, nada, nada. Vale. 00:23:53
Bueno, estás ahí por lo menos. Venga. Venga, a ver, seguimos. Y ahora vamos a ver el apartado C. 00:23:55
Espera, profe, ¿puedes subir un poco? 00:24:01
Sí, venga, a ver. Vamos a ver ya el último apartado. Y a partir de ahora vamos a hacer un esquema, a ver si me tiene que dar tiempo, de hacer un esquema de toda la termoquímica, de todo lo que tenemos que ver. ¿De acuerdo? Venga, de todo lo que se puede preguntar. 00:24:03
De acuerdo. 00:24:23
Venga, vamos a seguir. 00:24:24
Si la temperatura es negativa, entonces… 00:24:26
Entonces, a ver, cuidado, cuidado porque la temperatura, como se mide en Kelvin, va a ser siempre positiva. 00:24:29
Recordad que la temperatura en Kelvin no tiene valores negativos, ¿vale? Nadir. 00:24:35
Sí, sí, sí, sí. 00:24:44
Vale, entonces, a ver, la temperatura siempre va a ser positiva. El cero absoluto es la última temperatura que se puede medir en el universo. 00:24:46
Entonces, como corresponde a la escala Kelvin, no hay valores nada más que positivos, ¿de acuerdo? 00:24:54
Venga, vamos a seguir. Vamos a seguir con el siguiente apartado, que es el incremento de h menor que 0, incremento de s menor que 0. 00:24:59
Bien, volvemos a nuestra ecuación. 00:25:13
Venga, incremento de h menor que 0, incremento de s menor que 0 también. 00:25:19
Bien, esto sería entonces positivo. ¿Qué tiene que ocurrir? Que el incremento de H en valor absoluto sea mayor que T por incremento de S. ¿De acuerdo? ¿Vale? Con lo cual, ¿qué tiene que pasar para que esto pueda suceder? 00:25:28
Vamos, pues que la temperatura que nosotros pongamos aquí, siendo positiva siempre, esta temperatura sea una temperatura baja para que se pueda cumplir que este incremento de H sea mayor que T por incremento de S. 00:25:46
Entonces, esto va a suceder a temperaturas bajas. Realmente van a ser a temperaturas menores que la temperatura de equilibrio. 00:26:01
¿De acuerdo? Vale. Pues venga, vamos a ver un esquema rápido de todos los problemas que pueden entrar en... 00:26:09
¿Qué? 00:26:18
Y no puede suceder de la otra manera, que el valor absoluto de incremento de H sea... ¿Sabes cómo te digo? 00:26:19
A ver, repite. 00:26:28
Que el valor absoluto de incremento de H sea menor que temperatura por incremento de S. 00:26:31
Puede pasar, claro, si esto, vamos a ver, lo que va a ocurrir es para estas condiciones, incremento de H menor que cero, incremento de S menor que cero, para estas condiciones lo que puede pasar es que o bien incremento de H es mayor que T por incremento de S, entonces el proceso es espontáneo, 00:26:38
pero la condición que me estás diciendo tú 00:27:01
es decir, lo contrario, que el incremento de H 00:27:03
sea menor que T por incremento 00:27:04
de S, entonces en este caso 00:27:07
y para estas condiciones, el proceso 00:27:08
será no espontáneo 00:27:10
¿de acuerdo? 00:27:12
Claro, y no habría que marcarlo 00:27:15
también. No, porque 00:27:17
como te está preguntando que cuándo es espontáneo 00:27:18
pues con decir cuándo es espontáneo ya está. Ah, vale, vale 00:27:20
claro, ah, vale, es que no 00:27:22
había leído el enunciado entero, vale, vale 00:27:24
Claro, pues ya está. Venga, vamos 00:27:26
a hacer entonces una especie 00:27:28
como de resumen que os sirva también 00:27:30
para repasar 00:27:33
como una especie de repaso de todo 00:27:34
lo que puede entrar, los tipos de problemas que pueden 00:27:36
entrar en termoquímica. ¿De acuerdo? 00:27:38
Venga, vamos a poner aquí 00:27:41
otra página. A ver, entonces. 00:27:42
Vamos a poner aquí. 00:27:46
¿Qué? Un segundo, ¿puedes 00:27:47
volver? Sí, venga, pero 00:27:48
daos prisa que si no, no nos va a dar tiempo. 00:27:50
Son y diez ya. 00:27:53
Y quiero hacer en un cuarto de hora, quiero hacer un resumen. 00:27:54
A ver si me da tiempo. Vale, ya 00:27:57
está. Venga, a ver. 00:28:02
Vamos a seguir entonces. Vamos a poner aquí resumen termoquímica. Y dejad mandar cosas por el chat si no es para preguntar. ¿Estáis preguntando algo? Pues si estáis preguntando algo, vale. Si no, no. A ver. Vale. Venga. Vale. No os fichéis uno al otro, por favor. ¿Vale? Por favor. A ver si podemos estar normalmente y tranquilamente. Venga. 00:28:04
A ver, venga, vamos a continuar. Venga, entonces, el resumen de la trauma química. Vamos a ver sobre todo qué tipo de problemas nos pueden caer en el examen. ¿De acuerdo? Una prueba corta. Vamos a ver. 00:28:46
Entonces, en primer lugar, nos vamos a encontrar con ejercicios en los que van a intervenir la entalpía. ¿De acuerdo? Entonces, lo normal es que nos pregunten la entalpía, nos pueden preguntar la entalpía de reacción a partir de las entalpías de formación de las sustancias. 00:28:58
¿De acuerdo? Entonces, por ejemplo, si yo tengo el metano más oxígeno para dar CO2 más agua, pues aquí tendría que poner un 2 para ajustar y aquí tendría 2 por unas 2 más 2, 4, un 2 aquí. 00:29:22
Bueno, pues tendría que poner la entalpía de reacción como entalpía de formación del CO2 más dos veces la entalpía de formación de agua menos la entalpía de formación del metano. 00:29:43
Esto está claro, ¿no? Que lo hemos visto ya. ¿Sí o no? 00:30:02
Sí. 00:30:06
Vale. Venga, seguimos. 00:30:07
Claro, pero es que 00:30:09
también nos pueden 00:30:11
preguntar, que no hemos 00:30:13
visto ningún caso, pero también podría 00:30:15
ser que nos preguntaran 00:30:17
Espera, profe, ¿puedes volver un 00:30:19
momento? Es que no da tiempo a copiar 00:30:21
Vamos a darle un gramo 00:30:24
A poner una foto y luego lo copias 00:30:25
No, más que una foto, ¿por qué no esperáis 00:30:27
aquello cuando 00:30:29
si es que es más fácil? 00:30:30
Me hacéis caso, atendéis 00:30:32
Si queréis copiar cosas, las copiáis 00:30:34
Y lo que nos dé tiempo, como yo esto lo subo a las clases de CPDF, pues ya está, luego lo vais a tener. 00:30:37
Bueno, pero una foto también. 00:30:42
Bueno, pues le hacéis una foto. 00:30:44
Ale, venga, si ustedes hacen eso. 00:30:46
A ver, ¿puedo subir o no? 00:30:49
Es que si no, no me va a dar tiempo. 00:30:53
Sí, profe, que encima está subido al aula. 00:30:57
Se puede subir. 00:31:00
Claro, vamos, es que lo voy a subir al aula. 00:31:01
A ver, pero puede darse el caso que no hemos visto ninguno, pero vamos. 00:31:02
Es que nos preguntan la entalpía. 00:31:06
Nos pueden preguntar. 00:31:09
La entalpía de formación de una sustancia a partir de las entalpías de formación del resto de sustancias y de la entalpía de reacción. 00:31:11
Este mismo caso que estamos viendo. ¿Me estáis bien entendiendo lo que quiero decir? 00:31:43
A ver, este mismo caso. Estábamos estudiando este, por ejemplo, y aquí dos. 00:31:48
¿Me vais siguiendo todos o no? 00:31:58
Sí. 00:32:02
No me gustaría hablar sola. 00:32:03
Pues sí, oiga. 00:32:06
Entonces, a ver, en este caso, mirad, ¿qué tendríamos que hacer? 00:32:08
Si nos dan la entalpía de reacción, imaginaos que nos dan la entalpía de reacción, voy a poner aquí otro colorín para que lo veáis. 00:32:12
A ver, imaginaos que nos dan la entalpía de reacción de esta combustión. 00:32:19
Y nos dan como datos también la entalpía de formación del CO2 y la entalpía de formación del agua. 00:32:23
Es todo en conjunto y luego la correspondiente al agua y la correspondiente al CO2. Y me preguntan cuál es la entalpía de formación del metano. ¿Qué tendríamos que hacer? Pues lo que tendríamos que hacer sería, vamos a ver, tendríamos que poner incremento. 00:32:29
incremento. 00:32:51
¿Pero has dicho que da la final también o no? 00:32:52
Sí, nos da la final. 00:32:55
Si nos preguntan la entalpía, es muy fácil 00:32:57
porque sería exactamente lo mismo. 00:32:59
Nos daría, vamos a ver, incremento 00:33:01
de HDR, que sería 00:33:03
a ver, entalpía de 00:33:05
formación del CO2 00:33:07
más entalpía 00:33:09
¿La R significa que es la final, 00:33:11
¿verdad? Sí, la de reacción o de 00:33:13
combustión, como quieras poner. 00:33:15
Venga, dos veces 00:33:17
Entonces entalpía de formación del agua menos entalpía de formación del metano. A ver, aquí lo que me preguntan es esto de aquí. Si a mí me dan todo esto, tanto la final, la de reacción como la de formación, podemos encontrar cuál es la entalpía de formación del metano. Ya está, no tiene más. 00:33:19
¿Está lo mismo en clase, no? 00:33:41
No, hemos visto las anteriores 00:33:45
pero bueno, pero 00:33:46
no tienen nada de particular, porque si despejar aquí 00:33:47
ya está, es lo mismo 00:33:50
¿Vale? ¿Sí o no? 00:33:52
De acuerdo, profesor, después se oye 00:33:55
Bien, sigo, a ver, luego 00:33:57
también nos pueden preguntar 00:33:59
por ejemplo 00:34:02
¿Qué 00:34:04
calor se implica? 00:34:06
¿Qué calor está implicado o qué energía está implicada? 00:34:09
Nos pueden preguntar 00:34:12
¿Qué energía? Cuando se habla de energía implicada es que puede ser positiva o negativa. Es un término que nos sirve para los dos, cuando se absorbe energía o se desprende. 00:34:13
¿Qué energía hay implicada? Vamos a ponerlo bien, es que implicada no tiene mucho sentido. Está implicada, ¿vale? ¿Qué energía está implicada en cierta cantidad de sustancia? 00:34:24
En cierta cantidad de sustancia que reacciona. ¿De acuerdo? Reaccionante. A ver, cierta cantidad de sustancia reaccionante que reacciona. A ver, ¿esto qué significa? 00:34:49
Imaginaos que nos dicen que 0,5 gramos, como teníamos, de metanol en un problema, se produce la combustión y nos dicen cuál es la energía implicada en esa reacción. 00:35:14
Entonces, la energía implicada en una reacción determinada y con cierta cantidad. 00:35:28
Esta cierta cantidad de sustancia se puede dar de diferentes maneras. 00:35:32
¿Vale? Se puede dar, vamos a poner apartado A, en gramos. Entonces, lo único que tenemos que hacer es pasarlo a moles. ¿De acuerdo? Se puede dar también en litros. ¿Me estáis escuchando a todos? 00:35:38
Sí. Vale, genial. Yo digo, estoy hablando sola. Venga, en litros. Entonces, en litros normalmente se tratará de un gas en el que tenemos que aplicar la ecuación P por V igual a N por R por T. ¿De acuerdo? 00:35:58
Y tendremos que calcular igualmente los moles. 00:36:15
Y también podría pasar que nos dieran los litros, pero que nos dieran también el valor de la densidad. 00:36:20
Entonces, por ejemplo, va a pasar para un líquido. 00:36:33
En ese caso también podríamos calcular la masa y con ello calcular los moles. 00:36:40
¿De acuerdo? ¿Vale? 00:36:46
Sí. 00:36:53
Venga. 00:36:54
Bien. 00:36:56
Más claro que el agua. 00:36:56
Puedo seguir, genial. Entonces, en todos estos casos en los que hay una cierta cantidad de sustancia, en todos estos casos vamos a tener que multiplicar lo que nos ha salido. 00:36:57
de incremento de H de la reacción 00:37:23
por número de moles 00:37:27
y esto nos va a dar 00:37:30
el calor absorbido 00:37:33
o cedido, es decir, la energía implicada 00:37:36
en el proceso 00:37:39
o la reacción. 00:37:45
¿De acuerdo? Sí. Vale, estupendo. 00:37:49
Venga, vamos a ver si vamos a hacer 00:37:57
la siguiente parte. Venga. 00:38:00
Y de entalpías, pues no vamos a ver, no se va a preguntar nada más. 00:38:06
Seguimos. 00:38:10
Venga, voy a seguir con entropías. 00:38:12
¿Podemos continuar o no? 00:38:19
Puedes ir un momento al C. 00:38:24
A esto, sí. 00:38:28
Venga, vamos a ver ahora qué pasa con la entropía, que sería, digamos, el segundo apartado. 00:38:30
¿Lo C? 00:38:41
Sí. 00:38:42
A partir del apartado C se pueden sacar los moles, ¿no? 00:38:43
Claro, efectivamente. 00:38:47
¿Qué es lo que tengo puesto aquí? 00:38:49
A partir de la masa, con la densidad y los volúmenes, se obtienen los moles. 00:38:50
Siempre vamos a tener los moles, ¿eh? 00:38:54
Siempre vamos a tener que calcular los moles porque vamos a tener que, como hemos dicho aquí, 00:38:56
multiplicar el número de moles por la variación de talpía de la reacción. 00:39:00
¿Vale? 00:39:05
Venga, vamos a ver ahora el segundo apartado, que es relativo a la entropía. 00:39:05
¿De acuerdo? 00:39:12
A ver, ¿aquí qué nos van a preguntar? 00:39:12
Bueno, pues nos pueden preguntar 00:39:15
Profe 00:39:18
Sí 00:39:19
Puedo volver a la página anterior, es que aquí hay uno que está echando a la gente 00:39:20
No me digas 00:39:24
Mira, de verdad es que 00:39:26
esto no puede ser, ¿eh? 00:39:27
A ver si puedo 00:39:39
Mira, esto 00:39:40
me parece increíble 00:39:43
Bueno, aquí he echado a otro 00:39:44
A ver si puede ser, sí, que no estemos 00:39:54
aquí haciendo el tonto 00:39:56
A ver, ¿estáis ya ahí? 00:39:58
Sí, sí 00:40:04
Vale, estupendo. Yo lo siento muchísimo, de verdad, pero es que esto es una cosa que no es normal. A ver, decía lo siguiente, es que nos está haciendo perder el tiempo. A ver, la variación de entropía. ¿Y si acaso nos podemos quedar cinco minutos más o no para acabar esto? ¿O tenéis clase después? 00:40:04
pero nos podemos quedar 00:40:23
bueno, cinco minutos, bueno, acabamos 00:40:25
lo voy a intentar acabar, vale, venga 00:40:28
la variación de entropía 00:40:30
y si no os vais y hablo sola 00:40:31
y como se va a quedar en el vídeo pues lo pongo 00:40:34
subo arriba y se acabó, vale, venga 00:40:36
entonces, la variación de entropía 00:40:38
la variación de entropía 00:40:40
normalmente nos van a decir 00:40:41
que hagamos una predicción de cuál es el signo 00:40:43
pero también nos pueden dar valores 00:40:46
es decir, podemos tener dos casos 00:40:48
que nos den valores numéricos 00:40:50
de ese de acuerdo vale o que haya que predecir el signo 00:40:52
de acuerdo entonces si nos dan valores numéricos no ocurre nada pero qué pasa 00:41:10
si hay que predecir el signo pues nos podemos encontrar diferentes casos casual 00:41:14
que tengamos distintos estados de agregación 00:41:27
entonces nos fijamos siempre en el estado de agregación de acuerdo vale 00:41:32
Para predecir el signo siempre tenemos que ver los estados de agregación. 00:41:36
Venga, para predecir el signo y ver los estados de agregación, 00:41:40
vemos si es que pasa de sólido a gas, de gas a sólido y ya está. 00:41:43
¿De acuerdo? 00:41:47
Que tengamos todas las sustancias gaseosas. 00:41:49
En el caso en que todas las sustancias sean gaseosas, 00:42:01
lo que tenemos que fijarnos es en los coeficientes estequiométricos. 00:42:03
¿De acuerdo? 00:42:17
Es decir, ver los moles que hay tanto en reactivos como en productos y comparamos. 00:42:17
¿De acuerdo? Como hemos hecho en el problema. 00:42:29
¿Está claro esto o no? 00:42:30
Sí. 00:42:35
Sí. 00:42:36
Vale, gracias, estáis ahí. 00:42:37
Bien, entonces, es lo que hemos visto. 00:42:39
Vemos los estados de agregación, si pasa de sólido a gas, vamos a ver si de gas al sólido, como sea, o de gas al líquido y demás. 00:42:41
y vemos luego en las potencias gaseosas, nos fijamos en los coeficientes estipemétricos. 00:42:50
¿De acuerdo? ¿Vale? 00:42:54
Sí. 00:42:58
Vale, como hemos visto recientemente. 00:42:59
Y luego, como he dicho, si tenemos las mismas estados de agregación 00:43:01
y tenemos el mismo número de moles, pues no se puede hacer ya una predicción. 00:43:11
¿De acuerdo? Pero bueno, son los casos en los que se puede predecir. 00:43:15
Entonces, ahí, pues ¿qué se va a preguntar? 00:43:18
Pues, ¿cuál va a ser el valor? ¿Cuál puede ser el valor del incremento de ese? Ya había que contar si hay más orden, más desorden, no sé cómo he hecho en el problema. Me voy a referir al problema. ¿De acuerdo? Venga, porque quiero pasar ya al punto 3. En el punto 3, y así os dejo libres. A ver, en el punto 3 vamos a ver la espontaneidad. Espontaneidad de los procesos. ¿De acuerdo? 00:43:21
Y entonces, aquí nos puede plantear esto de dos maneras. O bien, que dados los signos de incremento de H y de incremento de S, se diga si el proceso es espontáneo o no. ¿De acuerdo? Se diga si el proceso es espontáneo o no. 00:43:50
Como las que acabamos de hacer, ¿no? 00:44:18
Hablamos de una temperatura de equilibrio, habría que calcular esta temperatura de equilibrio. 00:45:03
¿De acuerdo? 00:45:08
Si por ejemplo nos dicen, para temperaturas más bajas que la temperatura de equilibrio, para temperaturas más altas, hay que calcular esta temperatura de equilibrio. 00:45:10
Y recordad que esa temperatura de equilibrio se calcula para esta condición de equilibrio, incremento de G igual a cero. 00:45:17
Esa es la condición de equilibrio. 00:45:26
¿Entendido? 00:45:28
Vamos a poner aquí condición de equilibrio. ¿De acuerdo? ¿Vale o no? ¿Sí? Y ya está el esquema. Hemos llegado. Un poquito más tarde de la cuenta, pero hemos llegado. ¿Entendido? 00:45:28
Sí 00:45:48
Vale 00:45:51
¿Alguna duda? 00:45:52
Todo esto lo voy a subir a 00:45:56
A ver, esto lo voy a subir 00:45:58
Lo voy a subir a 00:46:03
Voy a quitar ya la grabación 00:46:06
Subido por:
Mª Del Carmen C.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
Visualizaciones:
29
Fecha:
15 de enero de 2021 - 13:05
Visibilidad:
Público
Centro:
IES CLARA CAMPOAMOR
Duración:
46′ 09″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
185.05 MBytes

Del mismo autor…

Ver más del mismo autor

EducaMadrid, Plataforma Educativa de la Comunidad de Madrid

Plataforma Educativa EducaMadrid