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Ejercicios formulacion binarios 07/11 - Contenido educativo

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Subido el 7 de noviembre de 2024 por Paula M.

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Vamos a repasar cómo resolver ejercicios si estamos formulando compuestos binarios. 00:00:00
Bien, recordamos, ¿vale? Cuando estamos trabajando ya sea con fórmula o con nombre, tenemos que disponer de toda la información para poder pasarlo a lo otro que nos falta, ¿vale? 00:00:06
Empezamos con SI2. Bien, buscamos, ubicamos el silicio en nuestra tabla periódica, ¿vale? Buscamos el SI, está en el grupo 14. 00:00:22
cosa que vamos a saber siempre, el oxígeno actúa con menos 2, va a actuar con menos 2, 00:00:38
y el silicio pues va a actuar con más 4, ¿esto está neutro? Sí, la profe nos ha equivocado. 00:00:49
Bien, forma tradicional, recordamos cuando estamos formulando de forma tradicional vamos a emplear un prefijo si es necesario, 00:00:56
Estamos con una combinación con oxígeno que no es con el grupo 17, por lo tanto emplearemos la palabra óxido seguido de un prefijo si es necesario y el elemento que esté participando. 00:01:05
En este caso, ¿qué tenemos? Tenemos dos oxígenos, pues pondríamos dióxido de silicio. Esto está mal, esta es la nomenclatura de prefijos, que se me ha copiado de la otra tabla. 00:01:23
Se me ha quedado. Y ahora números de oxidación. Cuando hablábamos de números de oxidación solo teníamos que poner óxido de y el alimento y entre paréntesis teníamos que indicar el número de oxidación, 00:01:44
El número romano solo si tiene varios, importante, ¿vale? 00:02:06
El silicio tiene varios, el silicio solo tiene el número 4 de oxidación, pues ahí no se pondría nada más. 00:02:20
Terminaríamos poniendo óxido de silicio. 00:02:28
Y ahí habíamos terminado. Vamos con el siguiente. Pone trisulfuro de billerro. Pues tal y como está escrito, así lo escribimos. 00:02:38
Recordamos que leemos de derecha a izquierda 00:02:51
Entonces, si tenemos 00:02:55
Trisulfuro de hierro 00:02:57
Pues ya lo tenemos escrito 00:03:04
Vamos a ver 00:03:07
¿Qué tenemos aquí? 00:03:09
Tenemos un metal, que es el hierro 00:03:11
Y un no metal 00:03:13
Cosa que sabemos 00:03:15
Los metales siempre van a actuar de forma positiva 00:03:17
Por lo tanto, este azufre que tenemos aquí va a ser negativo 00:03:19
Vamos a nuestra tabla 00:03:24
Azufre, actúa con menos 2 00:03:25
Bueno, nos lo ponemos 00:03:29
Menos 2 00:03:30
Sabemos que el hierro es un metal, va a actuar con algo positivo 00:03:32
Vamos a ver, el hierro, uy 00:03:35
Puede ser 2 o 3 00:03:37
Vamos a averiguar si es el con el 2 o es con el 3 00:03:39
Lo pongo aquí, más grande 00:03:44
Sabemos que el azufre, hemos quedado que trabaja con menos 2. 00:03:53
Por lo tanto, si tenemos 3 azufres, tenemos de carga total negativa, menos 6. 00:03:58
¿Qué significa eso? 00:04:07
Que de carga positiva vamos a tener que tener más 6 también. 00:04:09
Bien, ¿qué número multiplicado por 2 nos da 6? 00:04:15
el 3. Por lo tanto, el hierro aquí está trabajando con más 3. Vamos a la nomenclatura 00:04:20
de número de oxidación. Aquí pondríamos sulfuro, sulfuro de hierro, de hierro 3 en 00:04:31
efecto. Tenemos que indicar el 3 porque tiene varios y tenemos que poder ser capaces de 00:04:42
pasar de aquí a la fórmula. Vamos a ver el caso de abajo, vamos a ver cómo pasamos 00:04:51
de esta información a la fórmula. A ver, voy a liberar espacio. Vale, nos está indicando 00:04:56
que vamos a formular el óxido de cobre. El óxido va a ir a la derecha, el oxígeno, 00:05:08
y a su izquierda va a ir el cobre. 00:05:16
Oxígeno, ¿con qué actúa? 00:05:21
Menos 2. 00:05:23
Vais a soñar hoy con oxígeno menos 2. 00:05:25
Me va a pasar bien el oxígeno. 00:05:28
Toma, menos 2 o menos 2. 00:05:30
Exacto. 00:05:31
El cobre, ¿con qué actúa? 00:05:33
Pues aquí nos lo dice. 00:05:35
Por primera vez nos dicen algo. 00:05:36
La nomenclatura que no nos gusta nos dice cosas. 00:05:39
¿Vale? 00:05:43
Cobre, más 1. 00:05:44
Pues lo ponemos aquí arriba. Más 1. ¿Tiene pinta esto de estar neutro? No. Pues usamos nuestro trucazo. El 1 lo pasamos aquí y el 2 lo pasamos aquí. 00:05:45
Nos quedaría 2, O y no ponemos nada más. 00:06:00
Pues ya tendríamos la fórmula. 00:06:08
Perfecto. 00:06:16
Y ahora ya vamos a la de prefijos. 00:06:17
Oxígeno, solo hay uno. 00:06:20
Pues ponemos óxido de cobre. 00:06:22
Es que estaba pensando que era cobre, pero ahora me va a salir la pregunta. 00:06:27
De dicobre. 00:06:32
Y vamos con el caso del bromo con oxígeno. Recordamos que los óxidos son aquellos que se juntan con todos los elementos menos con los del grupo 17. 00:06:33
Cuando se juntan con los del grupo 17 ya no son óxidos. Y de hecho he puesto ahí una X enorme porque solo tiene la nomenclatura de prefijos. 00:06:50
¿Cómo se utiliza la nomenclatura de prefijos? 00:06:59
Pues decir, ¿qué pongo? 00:07:03
Empezamos a leer 00:07:05
¿Recordamos? De derecha a izquierda 00:07:06
Bromuro 00:07:09
Bromuro de 00:07:12
De oxígeno 00:07:16
De trioxígeno 00:07:18
Oxígeno 00:07:19
Oxígeno, sí 00:07:20
¿Vale? 00:07:23
Di bromuro de trioxígeno 00:07:27
oxígeno. Y ya está bien. ¿Vale? Así os voy a subir una hoja completa y en la página 00:07:28
siguiente va a estar la solución. ¿Vale? Para que practiquéis. Y después del vídeo 00:07:50
hablamos de lo de las tareas, ¿vale? Bueno, básicamente ya os he subido las tareas que 00:07:58
tenéis que hacer, ¿vale? Está en el apartado de guía didáctica. Voy a enviar un correo, 00:08:03
os voy a mandar un mensajito, ¿vale? Como cuando os aviso de que he colgado contenido, 00:08:07
pues os voy a mandar un mensajito de que dónde está lo que os he subido, ¿vale? 00:08:11
Bien, seguimos. Vamos con ese bien. Bueno, tenemos el hidrógeno que se está juntando con el bario. Bueno, pues habrá que ver. El hidrógeno puede actuar con menos uno o con más uno. 00:08:15
Vamos a hacer pillos. ¿El bario qué es? ¿Un metal o un no metal? Pues si nosotros lo buscamos en la tabla periódica, lo vamos a encontrar abajo del grupo 2. 00:08:41
Por lo tanto, se trata de un metal. Si el bario es un metal, va a actuar con un número de oxidación positivo. 00:08:57
¿Qué implica eso? Que el hidrógeno va a tener que actuar con números negativos, ¿vale? Por lo tanto, este hidrógeno, que sepáis, que está actuando con menos uno. 00:09:04
Bien, la tradicional, que en este caso sigue la de ratas siria, es la de prefijos, leemos, sería, di, hidruro, de, bari. 00:09:17
¿Número de oxidación? Pues ponemos hidruro de bario. 00:09:43
Miramos el bario. ¿Tiene el bario varios números de oxidación? Pues no, solo actúa con más dos. 00:09:52
Por lo tanto, como solo actúa con más dos, aquí terminamos con el nombre de número de oxidación. 00:10:02
Como no hay duda, no hace falta indicarlo. 00:10:09
Continuamos. Vamos con el hidruro de cobre. 00:10:14
Lo primero, estamos en la nomenclatura de prefijos, pues tal cual está escrito aquí, es lo que formulamos. 00:10:18
Y va a ser H, C, U. 00:10:25
¿Hay que poner algún número? Pues no, porque aquí la nomenclatura de prefijos nos indica los números que hay que poner. 00:10:32
Si no dicen nada, es que es 1, 1. 00:10:39
Bien, número de oxidación, pues ponemos hidruro de cobre. 00:10:42
Bien, buscamos a nuestro amigo el cobre. 00:10:51
Pues el cobre sale aquí que puede actuar con 1 o con 2, pues va a haber que indicar cuál de los dos. 00:10:55
Nos fijamos, el hidrógeno, como se está juntando con un metal, pues el hidrógeno va a ser menos 1. 00:11:02
El cobre, ¿cuánto puede valer? Si el hidrógeno está valiendo menos uno y solo hay uno. Más uno. Pues por lo tanto, el cobre va a actuar con número de oxidación uno. 00:11:08
Bien, tenemos el bario y el cloro. 00:11:22
Uy, profe, pero el cloro, ¿aquí es positivo o es negativo? 00:11:32
Bueno, pues no lo sé. 00:11:38
Vamos a mirar el bario. ¿Dónde está el bario? 00:11:40
El bario está, es el mismo de antes, y hemos dicho que era un metal. 00:11:43
Está en el grupo 2. 00:11:47
Es un metal que va a actuar con número positivo. 00:11:49
Pues el cloro, innegociable, va a ser negativo 00:11:52
Y como es negativo, pues no hay duda 00:11:56
Va a actuar con menos uno 00:11:58
Y el bario con más dos 00:12:02
Vale, vale, todo el mundo 00:12:05
¿Cómo nombramos esto? 00:12:07
Pues de derecha a izquierda 00:12:09
Cloros, hay dos 00:12:10
Pues ponemos di cloruro de bario 00:12:12
Y, ¿cómo seguimos? Aquí pondríamos cloruro de bario, sin decir nada más, porque el bario se lo actúa con 1, ¿vale? 00:12:20
El fluoruro de azufre lo dejo 00:12:50
Para actuar con 6 00:12:56
Pues habría que formular 00:12:59
Bueno, lo voy a formular 00:13:01
Y dejamos la de los prefijos 00:13:02
Fluoruro de azufre 00:13:05
Eso quiere decir que tenemos 00:13:08
Fluor 00:13:10
Y azufre 00:13:11
Sabemos que el azufre 00:13:14
Actúa con 00:13:16
Más 6 00:13:17
Y el fluor, pues lo miramos 00:13:18
Es un halógeno, grupo 17 00:13:21
menos 1. Eso quiere decir que aquí vamos a necesitar 6 hexafluoruro de azúcar. Vamos 00:13:23
con los hidróxidos. Los hidróxidos son combinaciones de un metal con un grupo hidroxilo. El hidroxilo 00:13:36
es OH, y este OH en su conjunto es un menos 1. ¿Por qué es un menos 1? Pues porque aquí 00:13:45
tenemos menos 2, aquí tenemos más 1, se ha quedado aquí el amigo descompensado. Por 00:13:54
eso se va a juntar con un metal, porque tenemos ese menos 1 ahí pululando. Bien, vamos a tener 00:14:01
un OH 00:14:08
que este OH 00:14:09
va a ser menos 1 00:14:12
y se va a juntar con un tal plomo 00:14:14
y este plomo 00:14:16
actúa con 00:14:19
más 4 00:14:21
si aquí tenemos más 4 00:14:22
de carga total 00:14:27
pero aquí no se está diciendo 00:14:29
aquí nos dice que es 4 00:14:36
así que nosotros no nos complicamos 00:14:39
vamos con el 4 00:14:41
si tenemos más 4 pues la carga total negativa 00:14:43
tendrá que ser menos 4 00:14:46
¿qué número multiplicado por 1 00:14:47
nos da 4? 00:14:50
el 4 00:14:51
pues sería así 00:14:52
¿cómo formulamos esto? 00:14:54
como tetra 00:14:57
hidróxido 00:14:58
hidróxido de 00:15:02
plomo 00:15:08
es pb 00:15:10
así que ponemos plomo 00:15:13
y ya está bien 00:15:14
¿vale? 00:15:15
os voy a poner 00:15:18
ejercicios o soluciones para que practiquéis 00:15:20
¿vale? 00:15:23
y luego aquellos que queráis ir con evaluación continua 00:15:24
pues tendréis una hoja adicional que entregar 00:15:26
el día del examen 00:15:28
¿vale? 00:15:30
Materias:
Ciencias
Niveles educativos:
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    • Primer Curso
    • Segundo Curso
    • Niveles para la obtención del título de E.S.O.
      • Nivel I
      • Nivel II
Autor/es:
Paula M
Subido por:
Paula M.
Licencia:
Todos los derechos reservados
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4
Fecha:
7 de noviembre de 2024 - 19:44
Visibilidad:
Clave
Centro:
CEPAPUB CANILLEJAS
Duración:
15′ 33″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
22.66 MBytes

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