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T8 1.3 REPRESENTACIÓN DE MOLÉCULAS ORGÁNICAS - Contenido educativo
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Lo último que vamos a ver de este apartado es la representación de las moléculas orgánicas.
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Es decir, cómo mostramos el compuesto.
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Podemos tener el nombre, pero cómo lo ponemos a nivel de átomo.
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Por un lado vamos a tener la fórmula molecular y la fórmula empírica, que ya la conocemos.
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La fórmula molecular nos indica todos los átomos que tiene el compuesto, el número únicamente.
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Entonces si cojo, por ejemplo, el etanol, que es el alcohol de las bebidas alcohólicas,
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su fórmula molecular es C2H6O.
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¿Bien?
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Luego la fórmula empírica lo que nos muestra es la mínima relación entre los átomos
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Es decir, es simplificar esto, ya lo sabemos también de temas anteriores
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Y si pudiéramos simplificarlo, pues tendríamos que dividir todos por el mismo número
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En este caso, en este ejemplo, no puede hacerse de manera que tendríamos exactamente la misma fórmula
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Pero si se puede simplificar, si aquí hubiera un 2 y fuera C2H6O2, esto se simplificaría a CH3O
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No es el caso, ¿vale?
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Pero nos vamos a encontrar que para formular y nombrar compuestos necesitamos conocer bien las uniones entre los átomos.
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Entonces necesitamos ver cómo son esas uniones.
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Para ello tenemos el siguiente tipo de fórmula, que es la fórmula desarrollada.
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Que lo que tiene la fórmula desarrollada es que muestra todos los enlaces entre los átomos.
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De esta forma, si yo desarrollo el etanol, son dos átomos de carbono unidos entre sí,
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pero que tienen que formar cuatro enlaces en total cada uno.
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Pues el átomo de la izquierda tiene tres átomos de hidrógeno unidos, mientras que el átomo de la derecha tiene un átomo de hidrógeno, otro átomo de hidrógeno, oxígeno y el oxígeno a su vez está unido al hidrógeno.
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El oxígeno ¿por qué forma dos enlaces? Si recordáis, por su configuración electrónica es 1s2, 2s2, 2p4, necesita dos electrones para llegar a los tetones.
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Es decir, el oxígeno siempre va a formar dos enlaces y el hidrógeno, como es un S1, para llegar al octeto, que realmente en la capa 1 son dos electrones, solo necesita un enlace.
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Entonces, que nos quede claro, carbono cuatro enlaces, oxígeno dos enlaces, hidrógeno un enlace.
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Cuando veamos el nitrógeno, veremos que el nitrógeno, por su configuración que acaba en 2P3, serán tres enlaces.
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Esta sería la fórmula desarrollada.
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¿Existen más fórmulas? Sí.
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Realmente nosotros esta no la utilizamos.
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Esta es muy utilizada en biología, pero no tanto en química.
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Entonces, existe lo que se llama la fórmula semidesarrollada también, que muestra únicamente los enlaces entre los carbonos.
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Enlaces entre carbonos, ¿vale? ¿Cómo? Pues si esto está puesto de esta manera, solo va a mostrar ese enlace.
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Entonces, esto se gira a continuación CH3 y ahí quedaría CH2 y OH, ¿no? CH2, OH.
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Por último, nos queda también la fórmula mixta, que es un estado intermedio entre la fórmula desarrollada y la semidesarrollada, porque muestra los enlaces carbono-carbono y con los grupos funcionales, es decir, con los oxígenos, con los nitrógenos, con los halógenos que nos vayamos a encontrar.
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Esta es la que más vamos a utilizar. ¿Cómo cambia esta fórmula? Simplemente cambia a esta. CH3CH2OH. Nosotros utilizaremos bien esta, bien esta a lo largo del tema.
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Existe una última fórmula que es la fórmula geométrica que me muestra los ángulos entre los enlaces y también existe otra forma de mostrar todo esto que es simplemente así, con líneas.
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Y estas líneas en cada vértice estarían un carbono unido a los hidrógenos correspondientes, pero no lo vamos a ver, por si lo vemos en algún sitio, que sepáis de dónde procede.
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- Subido por:
- Isidro T.
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- 13 de julio de 2023 - 17:51
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- IES LA FORTUNA
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