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Subido el 9 de marzo de 2023 por Marta B.

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Hola chicos, vamos a grabar un vídeo un poco breve porque ya lo he explicado en clase un montón de veces sobre el enlace 00:00:00
Evidentemente dos átomos solo se unen porque alcanzan una estabilidad mayor estando unidos que sin estarlo 00:00:09
¿Cómo alcanzan la estabilidad? Teniendo una configuración de 8 electrones en su última capa, una configuración de gas noble 00:00:19
Por tanto, dependiendo que tipos de átomos se enfrenten 00:00:29
Nos vamos a encontrar ante un tipo de enlace u otro 00:00:33
Si tenemos un metal, los metales tienen pocos electrones en la capa de valencia 00:00:36
Tienen tendencia a perder esos electrones 00:00:43
A perder los electrones 00:00:47
Con un no metal que tiene muchos electrones de valencia 00:00:51
Por lo tanto van a tener tendencia a ganar 00:00:55
lo que se produce es una transferencia del metal al no metal 00:00:58
si tenemos dos no metales lo que se produce es una compartición de electrones 00:01:06
y si tenemos dos metales los átomos lo que hacen es quitar ese electrón que les sobra 00:01:14
van cediendo sus electrones de valencia, se quedan convertidos en cationes 00:01:21
y lo que se forma es una nube de electrones alrededor 00:01:25
Estos tienen una serie de propiedades 00:01:28
Propiedades que os tenéis que saber 00:01:32
Pues que el iónico, o sea, la temperatura de fusión del iónico y del metálico es alta 00:01:34
Que la del covalente molecular es muy baja 00:01:41
Y que la del covalente atómico, que solo son el carbono diamante, el carbono grafito y la sílice 00:01:44
Todos los demás no metales son covalente molecular 00:01:50
tiene una temperatura de fusión y ebullición muy alta 00:01:53
el iónico es duro pero frágil 00:01:58
el metálico es maleable y dúctil 00:02:02
el iónico no conduce la electricidad en estado sólido 00:02:04
pero si fundido, los covalentes no conducen la electricidad 00:02:08
y el metálico conduce siempre la electricidad 00:02:12
¿cuál es lo nuevo de cuarto de la ESO? 00:02:16
pues aprenderse el porqué 00:02:18
dar una justificación 00:02:21
entonces, ¿cómo hacemos esta justificación? 00:02:23
bien, si tenemos un enlace iónico 00:02:27
lo que se rompe cuando estamos formando la red cristalina 00:02:30
positivo, negativo, positivo, negativo 00:02:38
son la interacción electrostática 00:02:43
como estos iones van a estar atraídos fuertemente 00:02:48
porque negativo con positivo se atraen muy fuerte, estas sustancias son sólidas y tienen puntos de fusión muy elevados 00:02:52
porque lo que rompemos es la interacción, esta red tridimensional si yo consigo darle un toquecito 00:03:01
lo que va a ocurrir es que se van a enfrentar cargas del mismo signo, al enfrentarse cargas del mismo signo 00:03:12
signo, esto se repele. Por eso son frágiles. ¿Y qué pasa cuando entra el agua? Pues que 00:03:19
es capaz de romper esa red cristalina y entonces quedan por un lado los aniones y por otro 00:03:27
lado los cationes. Como tienen cargas separadas cuando están fundidos o disueltos, por eso 00:03:35
conducen la electricidad 00:03:42
aparte en el enlace iónico 00:03:43
tenemos que saber calcular 00:03:47
la fórmula iónica más probable 00:03:48
¿cómo la calculamos? 00:03:51
pues yo lo primero que voy a hacer 00:03:54
es escribir la configuración electrónica 00:03:55
aquí me dicen de aluminio y del cloro 00:03:58
pero me lo podrían dar genérico 00:04:00
A y B 00:04:02
entonces si me dan A y B 00:04:03
pues me dirían Z igual a tanto 00:04:05
y Z igual a tanto 00:04:08
me hago la configuración electrónica 00:04:09
veo los electrones que tienen en la última capa 00:04:12
este en concreto tiene 3 electrones en la capa de valencia 00:04:16
por lo tanto para llegar al octeto 00:04:20
lo que va a hacer es ceder, perder estos 3 electrones 00:04:23
porque es más fácil que pierda 3 00:04:27
que que gane 5 que debería para llegar a 8 electrones 00:04:29
si tenemos el cloro 00:04:34
tenemos 3s2 3p5 de capa de valencia es decir tenemos siete electrones en por tanto lo que 00:04:37
va a hacer es ganar un electrón el aluminio por tanto como tiene tendencia a perder es un metal 00:04:44
y el cloro como tiene tendencia a ganar es un no metal ahora me pueden preguntar que cuál es el 00:04:55
dión más estable. En este caso, como pierde tres electrones por cada carga, por cada electrón que 00:05:07
pierde es una carga positiva. Esto es aluminio tres más. Aquí como gana un electrón es cloro menos. 00:05:14
¿Cómo sabemos cuál es la fórmula más probable? Pues si el metal tiene que ceder tres electrones 00:05:23
y el no metal sólo puede captar uno, pues tiene que tener tres no metales por cada metal. Tres 00:05:29
cloros por cada aluminio 00:05:36
¿vale? 00:05:39
ALCl3 00:05:41
y así calcularía la fórmula 00:05:42
iónica más probable, esto sólo puede 00:05:44
ser con los compuestos iónicos 00:05:46
en el enlace metálico 00:05:48
las propiedades 00:05:50
pues nada, como tienen 00:05:51
electrones libres por aquí, ¿veis? 00:05:54
tienen electrones libres por aquí 00:05:57
pues esto hace 00:05:59
que conduzca la electricidad 00:06:00
siempre estando en el estado sólido 00:06:02
en el líquido o donde sea 00:06:04
¿Vale? Porque esos electrones están libres 00:06:06
Además hay una propiedad muy importante 00:06:09
Y es que son dúctiles y maleables 00:06:13
Es decir, como no tienen posiciones fijas 00:06:17
Se pueden adquirir la posición que quiera la persona que los esté moldeando 00:06:21
¿Vale? Pueden adaptarse a cualquier deformación 00:06:28
Y la temperatura de fusión también es alta 00:06:30
¿Del enlace covalente? Pues ya sabéis que hay dos tipos de enlace covalente 00:06:34
Por un lado está el enlace covalente molecular y por otro lado está el enlace covalente atómico 00:06:41
En el enlace covalente atómico lo que tenemos es una red tridimensional que están unidos todos los átomos con todos 00:06:47
Solo sirve para el carbono en forma de diamante 00:06:57
El carbono grafito 00:07:01
Y para la sílice 00:07:05
Solo para estos tres 00:07:08
Entonces, como estas sustancias forman un cristal muy compacto 00:07:10
Y cuando yo paso de un estado a otro 00:07:16
Lo que se tiene que quitar es el enlace covalente, la compartición 00:07:20
Y eso no va a ser estable nunca 00:07:23
tienen puntos de fusión muy elevados 00:07:26
tampoco tienen electrones libres 00:07:34
pero eso va a pasar aquí y va a pasar en el covalente molecular 00:07:36
por lo tanto no conduce la corriente eléctrica 00:07:39
en el enlace covalente molecular 00:07:42
lo que tenemos son que se forman moléculas 00:07:46
esta molécula, esta molécula, esta molécula, esta molécula 00:07:50
y hay una interacción entre las moléculas 00:07:54
que es lo que se rompe cuando pasamos de un estado a otro 00:07:58
esa interacción de fuerzas intermoleculares es muy débil 00:08:01
por lo tanto romperla va a ser muy fácil 00:08:07
por eso tienen puntos de fusión y ebullición bastante bajos 00:08:09
de hecho normalmente a temperatura ambiente son gases 00:08:14
y tampoco conduce la electricidad como hemos dicho 00:08:17
¿Qué tengo que saber del enlace covalente molecular? Pues tengo que saber las estructuras de Lewis, ¿vale? Ya sabéis, escribo la configuración electrónica de cada uno, analizamos cuántos electrones tenemos en la última capa, aquí hay 5 electrones, por lo tanto tiene que compartir 3 para llegar a 8. 00:08:22
En el hidrógeno hay un electrón, os recuerdo que el hidrógeno es una excepción que completa su capa con dos 00:08:43
Porque solo tiene orbitales en el nivel uno, ¿vale? 00:08:49
Entonces tiene un electrón y comparte uno 00:08:53
Que es lo lógico, porque yo no puedo compartir más de lo que tengo 00:08:55
Si tengo dos bolis no puedo compartir cinco, ¿vale? 00:08:59
Entonces, una vez que tengo esto, lo que hago es dibujarme la molécula, la estructura más probable 00:09:03
NH3 pues tiene un átomo central y los tres hidrógenos a su alrededor 00:09:09
y dibujo los electrones que se comparten entre los átomos que lo comparten 00:09:15
si el nitrógeno tiene que compartir tres y tiene tres hidrógenos pues va a compartir uno por cada hidrógeno 00:09:22
si tenía cinco electrones y ha compartido tres me quedan dos que los pongo libres y por parejas 00:09:31
parejas. Luego, el hidrógeno va a compartir un electrón, pues lo pongo entre medias cada 00:09:38
uno, ¿vale? Y por último, paso imprescindible, pongo una raya por cada dos electrones. Aquí 00:09:45
está otro ejemplo, ¿vale? Que es el de la molécula de oxígeno. Hago la configuración 00:09:54
electrónica, veo que tienen seis electrones, por lo tanto tienen que compartir dos, ¿vale? 00:10:00
entre, pongo los dos que se comparten entre medias, los pongo en vertical, no me los pongáis en horizontal, se comparten en vertical, y aquí otros dos que comparte el otro oxígeno, como tenía seis, me hace falta poner, y he puesto dos, me hace falta poner cuatro, y completo, 00:10:08
Entonces, recapitulando 00:10:29
¿Qué tenemos que saber de los enlaces? 00:10:33
Primero, identificar el enlace 00:10:37
Ya sabéis por qué lo hemos dado en clase 00:10:40
Bien, porque me den la fórmula, por ejemplo 00:10:44
H2S y diga, uy, el hidrógeno es un no metal 00:10:49
El azufre es un no metal 00:10:53
Pues no metal, más no metal es enlace covalente molecular 00:10:57
O bien porque me den las zetas 00:11:05
A con zeta igual a 11 y B con zeta igual a 16 00:11:09
Hago el diagrama de Müller, veo los electrones que hay en la última capa 00:11:18
Dependiendo si hay pocos o hay muchos 00:11:24
si tiene que perder o ganar, pues es un metal o no metal 00:11:26
y ya digo, tengo que saber hacer si es iónico 00:11:29
tengo que saber hacer pues el ión que se forma de cada átomo 00:11:35
y la estructura, la fórmula más probable 00:11:42
y además si es covalente molecular 00:11:49
tengo que saber hacer 00:11:54
las estructuras de Luis 00:11:57
y por último 00:11:59
tengo que saber todas las propiedades 00:12:02
espero que os haya ayudado un poquito 00:12:04
venga un abrazo 00:12:09
Autor/es:
Marta Barco Corzo
Subido por:
Marta B.
Licencia:
Reconocimiento
Visualizaciones:
74
Fecha:
9 de marzo de 2023 - 18:13
Visibilidad:
Público
Centro:
IES ISIDRA DE GUZMAN
Duración:
12′ 11″
Relación de aspecto:
0.75:1
Resolución:
1440x1920 píxeles
Tamaño:
241.68 MBytes

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