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Sesión 3 Unidad 2(4-12-25) - Contenido educativo

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Subido el 4 de diciembre de 2025 por M. Jesús V.

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La disminución de la presión de vapor, esta unidad es corta, el aumento de punto de ebullición al añadir soluto a un disolvente, disminuirá la presión de vapor en la disolución con respecto a la del disolvente puro, aumenta el punto de ebullición, desciende el punto de fusión o congelación y luego vamos a ver que también termina la presión osmótica. 00:00:00
Y después, al final, vamos a ver las propiedades coligativas de disoluciones iónicas, es decir, aquellas que se disocian. A ver qué ocurre. Vamos a ocultar esto. Y yo no sé si os lo habéis repasado la unidad de la que puse de la semana pasada. 00:00:22
aquí teníamos un vídeo 00:00:41
para ver el punto de fusión 00:00:45
no sé, ¿le habéis visto en casa 00:00:47
este? 00:00:49
este es un aparato 00:00:51
que se llama Bucci 00:00:52
para hallar el punto de fusión que le tenemos aquí en el laboratorio 00:00:53
¿vale? 00:00:57
ponemos el sólido en un capilar 00:00:59
bueno, lleva su proceso 00:01:01
para hacerlo bien 00:01:03
está bien verlo 00:01:04
bueno, habíamos explicado 00:01:05
la osmosis. Vamos a ver qué es la osmosis. 00:01:09
Vale. Bueno, pues 00:01:16
alguna vez habréis oído, vamos a ver qué es la osmosis y la presión osmótica. 00:01:18
¿Vale? Entonces, para ir al grano, empiezo diciendo 00:01:23
que cuando tenemos dos disoluciones, imagínate aquí 00:01:27
tenemos una disolución, veis que los 00:01:32
Los redondeles grises son del disolvente y las moléculas de soluto son las de color amarillo. 00:01:36
Hay aquí una membrana que la separa, que es semipermeable, es decir, que solamente deja pasar las moléculas de disolvente y no las del soluto. 00:01:45
Y tenemos aquí el disolvente puro arriba. 00:01:52
Entonces, la osmosis es el paso. 00:01:55
Por osmosis pasan las moléculas del disolvente a través de la membrana semipermeable de arriba a la de abajo. 00:01:58
Es decir, el disolvente pasa hacia la disolución más concentrada para igualar concentraciones. 00:02:08
Eso es la osmosis. 00:02:15
Y la presión osmótica es una presión que se opone a la osmosis. 00:02:17
Luego es por definición la osmosis, es el paso de disolvente a través de una membrana semipermeable desde una disolución más diluida hacia una más concentrada. 00:02:21
Entonces, por eso habréis oído hablar de la importancia que tienen los cationes como el sodio y el potasio para la vida. 00:02:32
Y si hay un desequilibrio fuerte podría incluso provocar la muerte, debido a la ruptura de las células, porque las células tienen membranas semipermeables. 00:02:39
Ya sabéis, a través de la membrana semipermeable solo puede pasar moléculas de disolvente. 00:02:48
Esta membrana semipermeable permite el paso de disolventes, generalmente agua, pero no de sales a través de ellas, ¿vale? 00:02:53
Entonces, vemos aquí que en la imagen pueden verse las moléculas del disolvente gris, como hemos visto, y las del soluto de color amarillo, ¿vale? 00:03:01
¿Lo veis? 00:03:11
Entonces, vale, todo lo que viene aquí, esto, que la membrana semipermeable, que te permite todo lo que acabo de decir, cuando estudiéis, está aquí. 00:03:15
Esta membrana permite el paso de moléculas de disolvente, pero no de soluto. 00:03:25
Estas de soluto tienen más volumen porque son más voluminosas porque están solvatadas. 00:03:30
¿Qué significa que las moléculas de soluto están solvatadas? 00:03:35
Porque están rodeadas de moléculas de disolvente, ¿vale? 00:03:39
Entonces, en este caso, habrá un paso de estas moléculas de disolvente hasta, a través de esa membrana semipermeable, hasta igualar las concentraciones. 00:03:45
Está muy resumidito, jugaremos problemas también. 00:03:58
Entonces, una cosa es la osmosis y otra cosa es la presión osmótica. 00:04:02
Fijaos, antes de empezar, vamos a ver este dibujo. 00:04:07
Fijaos, aquí tenemos esta membrana semipermeable, es la que está en vertical de color verde. 00:04:10
Vemos a la derecha, tenemos moléculas de disolvente de agua, que son las azulitas, que hay muchas, y vemos que solamente de soluto hay una. 00:04:18
Y a la izquierda tenemos agua también, las moléculas azules, y de soluto el agua es el disolvente. 00:04:27
Y de soluto hay unas pocas más, ¿no? Entonces, está más concentrada la parte de la izquierda que la de la derecha. 00:04:32
Entonces, siempre las moléculas de disolvente pasan de la más diluida hacia la más concentrada, ¿vale? 00:04:42
Bueno, desde donde hay menos soluto hacia donde hay más soluto. 00:04:49
Entonces, como ya sabéis qué es la hormosis, vamos a ver qué es la presión osmótica. 00:04:57
Hemos visto que dentro de las propiedades coligativas es muy importante la osmosis para la vida y para el laboratorio. 00:05:03
Entonces, la presión osmótica es una presión que hace falta, que es necesaria para evitar la osmosis. 00:05:11
Es decir, si el disolvente está fluyendo desde la disolución más diluida a la más concentrada, 00:05:20
lo que quiere la presión osmótica es evitar ese flujo. 00:05:27
La osmosis es el flujo, ¿vale? De una disolución diluida hacia la más concentrada. 00:05:32
Y la presión osmótica es una presión que hace falta para evitar, va en contra, para evitar la osmosis. 00:05:37
Bueno, ¿cómo se calcula la presión osmótica? 00:05:44
Con la ecuación de Vantor. 00:05:47
Ya está resumida. 00:05:50
Entonces, esta presión osmótica es igual a la concentración de soluto por la constante R de los gases y por la temperatura absoluta, T. 00:05:52
Kelvin. La constante de los gases es, si tenemos la constante de los gases, pues la presión osmótica nos sale en atmósferas, la tenemos en estas unidades, porque la constante de los gases puede tener otras unidades. 00:06:02
Entonces, esta constante, ya tenéis aquí el valor, es 0,082 atmósferas por litro, dividido entre K mol, que es Kelvin mol, y T es la temperatura. 00:06:16
Esta ecuación se utiliza, haremos algún problema sencillito, se utiliza para calcular masas moleculares de solutos, ¿vale? Es un método más sensible incluso que por ebullioscopía y crioscopía, ¿vale? 00:06:27
Bueno, vamos a ver, que a veces hacemos algún problema y salen masas moleculares muy altas. 00:06:43
Y alguna vez en los exámenes los chicos dicen, es que me daba altísimo, ¿esto puede ser? 00:06:49
Pues sí, vale, masas moleculares elevadas, por ejemplo, proteínas, enzimas, etc. 00:06:52
Bueno. 00:07:01
Vamos a ver ahora, fijaos, esta unidad, ya veis que hemos visto el otro día, 00:07:06
que disminuía la presión de vapor, aumentaba el punto de ebullición, 00:07:11
disminuía el punto de fusión y ahora estamos viendo la osmosis y la presión osmótica. 00:07:16
Ya solamente nos queda de teoría, que es que esta unidad no tiene nada que ver con la otra, 00:07:21
las propiedades colegativas para disoluciones iónicas. 00:07:26
Antes decíamos, en este caso, estas disoluciones sí se disocian. 00:07:29
Vamos a ver cómo cambian estas ecuaciones que nosotros calculamos, cómo cambian en este tipo de disoluciones. 00:07:38
Entonces, cuando hablamos de la concentración, siempre nos referimos a la cantidad de soluto que tenemos en una determinada cantidad de disolución o de disolvente. 00:07:47
Pero, cuando hablamos de concentración de un compuesto iónico, hay que pensar que este se disocia en iones. 00:07:58
Por lo tanto, aumenta el número de partículas, o sea, la concentración, ¿vale? 00:08:05
Vamos a ver qué es lo que ocurre en las disoluciones iónicas. 00:08:12
En las disoluciones iónicas diluidas, el soluto está totalmente disociado. 00:08:17
Por lo tanto, como he dicho, aumenta el número de partículas. 00:08:23
Por ejemplo, el cloruro de sodio. Por eso decimos que el cloruro de sodio es un soluto, pero que en estado sólido no conduce la corriente eléctrica. 00:08:26
Pero cuando está en disolución sí. ¿Por qué? Porque se disocian iones. 00:08:39
Este soluto, el cloruro de sodio en disolución, pues, fijaos, nosotros tenemos la disolución iónica de cloruro de sodio en un disolvente, tenemos iones Cl negativo, cloruro y iones sodio positivo, ¿vale? 00:08:43
Entonces, si teníamos antes el cloruro de sodio, ahora tenemos dos partículas, no una. 00:09:04
Entonces, por cada mol de cloruro de sodio que se disuelve, obtenemos dos moles de iones, uno de cada. 00:09:13
Un mol del anión Cl negativo, el anión cloruro, y otro mol del cation sodio. 00:09:20
En este caso, el número de partículas sería el doble. 00:09:26
Teníamos uno y ahora tenemos dos. 00:09:30
Fijaos otro ejemplo. 00:09:33
Imagínate ahora en el cloruro de magnesio, MgCl2, ¿qué pasa con esta sustancia en disolución? 00:09:34
Pues tenemos cuántas partículas, cuando se disocia el cloruro de magnesio, se disociaría en cuántas de Cl negativo y cuántas de magnesio más 2. 00:09:46
Pues dos partículas de cloruro y una de Mg más 2, que es lo que tenemos aquí. 00:09:57
Entonces, por cada mol de cloruro de magnesio que se disuelve, obtenemos tres moles. 00:10:06
Tres, dos de anión cloruro, como he dicho, y un mol de cateoenmagnesio. 00:10:10
Claro, porque tú lo pones, cloruro de magnesio, cuando se disocia, nos da un 2 delante de Cl negativo, 00:10:17
porque vemos que tenemos dos, más Mg más dos, uno del cation magnesio más dos, ¿vale? 00:10:24
Entonces, al final tendríamos el triple de partículas, 00:10:34
y aquí hay que utilizar la ecuación un poco multiplicada por el factor de Van Toft, ¿vale? 00:10:38
Y ahora hay otro ejemplo, que es, por ejemplo, este soluto, el tricloruro de aluminio en disolución. 00:10:44
Fijaos, por cada mol de cloruro de aluminio que se disuelve, obtenemos cuatro. 00:10:53
Obtenemos cuatro moles, tres. 00:10:59
Este cloruro de aluminio, ¿veis? 00:11:01
Tiene ALCl3. 00:11:04
Este, al disociarse, obteníamos tres de Cl negativo más AL más tres. 00:11:07
¿Vale? 00:11:12
Entonces, son cuatro partículas, cuatro iones, tres moles. 00:11:13
Obtenemos entonces, por cada mol de cloruro de aluminio, se obtienen cuatro moles de iones. 00:11:17
Tres de anión cloruro y un mol de cation aluminio. 00:11:26
Entonces, el número de partículas es cuatro veces más. 00:11:30
¿Cómo son las propiedades colegativas que hemos visto para este tipo de disoluciones? 00:11:37
¿Qué es si se disocian? 00:11:44
Entonces, como las propiedades colegativas dependen de la concentración, 00:11:46
o sea, del número de partículas, hay que incluir en estas ecuaciones el factor este de Van't Hoff. 00:11:51
Entonces, tenemos las ecuaciones ya. 00:11:59
Antes calculábamos la presión de vapor de la disolución. 00:12:02
Decíamos, la presión de vapor de la disolución era, os acordáis que disminuía, 00:12:06
es igual a la presión de vapor del disolvente puro multiplicado por, 00:12:10
Ahora, la fracción molar del disolvente. Bueno, pues la ecuación ya nos quedaría de esta manera. O, por ejemplo, ¿vale? Bueno, aquí falta un… la presión de vapor del disolvente puro falta aquí un asterisco, ya sabéis. 00:12:16
Entonces, en el aumento ebullioscópico y en el descenso ebullioscópico también habría que aumentar, bueno, esto luego ya haremos algún ejercicio, ¿vale? Y las repasamos, pero os acordáis que el incremento de la temperatura de ebullición era igual a constante ebullioscópica por la molalidad. 00:12:31
Bueno, pues ahora se pone I delante, ¿sabéis lo que es la I? Ese es el factor que hemos visto, que es el número de partículas, ¿vale? Es lo que tenemos que poner en la I. 00:12:50
y por la constante boioscópica por la molalidad. 00:13:05
En el descenso crioscópico, incremento de T, 00:13:09
que es lo que disminuye la temperatura de fusión o de congelación 00:13:12
al añadir un solvuto, decíamos, no volátil, a un disolvente. 00:13:16
Pero en este caso, como estamos hablando de disoluciones iónicas, 00:13:22
pues hay que multiplicarle por la I, por este factor. 00:13:25
Era igual a la constante, que esto te lo dan del disolvente, 00:13:30
crioscópica por la molalidad, ¿vale? Y ahora vamos a ver que para la presión osmótica, 00:13:33
la pi, esta presión osmótica, según la ecuación de Van Gogh, era igual a I, bueno, 00:13:40
si no se tratara de estas disoluciones iónicas, esta I no la poníamos, os acordáis, la acabamos 00:13:47
de ver, que era igual, a ver, estaba aquí, a la concentración, la presión osmótica 00:13:53
es igual a la concentración de soluto por R por T. 00:13:59
Pues ahora, en este caso, vamos a ver que se multiplica también por la I. 00:14:02
¿Veis? 00:14:08
Bueno, I por la concentración de soluto, 00:14:09
la molaridad por R y por T. 00:14:13
Para los cálculos, para realizar los cálculos en caso de disoluciones muy diluidas 00:14:17
o de electrolitos, en este caso, 00:14:22
sustancias que en disolución conducen la corriente eléctrica porque se disocian, 00:14:25
Se debe tener en cuenta el factor de Van Gogh. 00:14:29
Como hemos visto, para el cloruro de sodio, de un mol se obtenían dos, 00:14:33
para el cloruro de magnesio tenemos tres partículas, de uno tres, 00:14:37
y para el cloruro de aluminio, pues cuatro. 00:14:42
Los ejercicios de aplicación son muy fáciles. 00:14:45
Entonces, pues bueno, ya hemos terminado lo que es la teoría. 00:14:49
Porque ahora veréis, vienen aquí unos ejercicios hechos, 00:14:53
Pero bueno, ya les haremos. Hay que tener en cuenta, no sé en cuál es, no sé si es en el 2 o en el 3, que está bien la solución, pero hay una errata a la hora de despejar. 00:14:58
No sé cuál era. Está aquí. Lo que estamos calculando sí que está bien, pero cuando lo repasemos ya os lo diré para que os acordéis. 00:15:11
ahí hay una pequeña rata 00:15:28
bueno, pues vamos a empezar a hacer 00:15:30
problemas y el próximo día 00:15:32
también haremos problemas, porque ya os digo 00:15:34
que esta unidad es 00:15:36
pues eso, más 00:15:38
más corta 00:15:39
¿vale? 00:15:42
¿estáis ahí? 00:15:45
Sí, lo que pasa es que yo tengo 00:15:49
el micro muteado para no... 00:15:50
Sí, pero me habéis entendido 00:15:52
lo que he dicho 00:15:54
Bueno, hay que... 00:15:55
Hay que distinguirlo, ¿no? 00:15:57
Más o menos, más o menos. 00:15:59
¿Lo que es la teoría? 00:16:02
Pues claro. 00:16:04
Madre mía, esto es novedoso. 00:16:06
Bueno, vamos a ver, veréis haciendo ejercicios. 00:16:08
Vamos a hacer uno muy fácil el primero para repasar lo que es la molalidad. 00:16:10
Sí que sabéis lo que es, ¿no? 00:16:15
Sí. 00:16:17
No creo que tengáis ninguna dificultad. 00:16:18
Bueno, pues a ver, vamos a repasar. 00:16:20
Las propiedades coligativas eran cuatro. 00:16:22
Es mol por litro, ¿no? 00:16:26
concentración de soluto 00:16:27
partido por litro 00:16:29
no, si es molaridad 00:16:30
ah, mola con L 00:16:33
o con R 00:16:35
si es molalidad 00:16:35
ah, mola es con el disolvente 00:16:37
son moles de soluto 00:16:39
moles por kilogramos 00:16:42
entre kilogramos de disolvente puro 00:16:43
si es molalidad 00:16:46
moles de soluto por litro de disolución 00:16:47
estoy repasando 00:16:51
vale, esto es muy fácil 00:16:52
pero claro, haciendo ejercicio 00:16:54
Si ahora hacemos ejercicios del próximo día, nos dedicamos a hacer también ejercicios, ya va a ser otra cosa, ¿vale? 00:16:56
Entonces, vamos a hacer primero este. 00:17:05
Cuando estaba esperando, me dio tiempo a escribirlo aquí en la pizarra, he denunciado ya. 00:17:08
Veréis, os voy a poner, luego os lo pongo en el aula, estos problemas. 00:17:14
Vamos a hacer este ahora. 00:17:18
Este de arriba, el de presión de vapor, ¿vale? 00:17:21
Este de arriba le vamos a hacer, bueno, le podéis intentar hacer, pero es súper fácil porque es igual. 00:17:24
Vamos a hacer el número 4. 00:17:31
Se prepara una disolución, lo tenemos aquí. 00:17:33
Yo os lo pongo en el enunciado. 00:17:38
Se prepara una disolución, que me ha salido disolviendo, 396 gramos de sacarosa, 00:17:40
que este es un soluto no volátil para que no intervengan los vapores del soluto no volátil, 00:17:46
en 624 gramos de agua 00:17:52
¿cuál es la presión de vapor 00:17:54
de la disolución? a ver, decidme vosotros 00:17:56
¿qué le pasa a una disolución cuando yo 00:17:58
añado un soluto? 00:18:00
¿qué le pasa a la presión de vapor? 00:18:02
¿qué le pasa? 00:18:04
aumenta el punto de ebullición 00:18:06
el punto de ebullición, pero ahora 00:18:08
no me piden el punto de ebullición 00:18:10
me dicen que 00:18:12
la presión de vapor del disolvente puro 00:18:14
del agua 00:18:16
a 30 grados, porque interviene 00:18:17
la temperatura, porque dice 00:18:20
Se prepara una disolución, pero es a 30 grados, estamos hablando a 30 grados, ¿vale? 00:18:22
La presión de vapor del agua del disolvente puro a 30 grados es 31,8 milímetros de mercurio, ¿vale? 00:18:30
Pues vamos a ver si, ¿qué decíamos? 00:18:37
Que baja, en este caso la presión de vapor bajaba, ¿os acordáis? 00:18:41
Por eso se llama descenso de la presión de vapor, aumento del punto de ebullición, 00:18:45
de extenso del punto de congelación 00:18:50
y la presión esmótica. 00:18:53
¿Vale? 00:18:56
Entonces, aquí me piden 00:18:57
la presión de vapor de la disolución. 00:18:59
¿A qué da igual la presión de vapor 00:19:02
de la disolución? 00:19:03
Venga, espacio. 00:19:08
La disolución. 00:19:10
Cuando añado un soluto 00:19:14
a un disolvente. 00:19:15
¿A qué da igual? 00:19:18
A ver, 00:19:19
no os acordáis de la fórmula 00:19:19
bueno, la presión de vapor de la disolución 00:19:24
era igual a la presión de vapor 00:19:27
del disolvente puro 00:19:28
por volumen 00:19:30
no, por la fracción molar del disol 00:19:31
del disolvente 00:19:34
eso es, acordaos de esta fórmula 00:19:36
vamos a repasar 00:19:38
esta es la fórmula que necesitamos 00:19:39
para hacer este problema 00:19:42
porque te dice que vas a disolver 00:19:44
unos gramos de sacarosa 00:19:46
en unos gramos de agua y te están diciendo 00:19:48
cuál es la presión de vapor de la disolución, qué le va a pasar 00:19:52
al añadir un soluto a un disolvente 00:19:57
desciende la presión de vapor del disolvente, bueno ya de la disolución 00:20:00
con respecto a la del disolvente puro, es decir que en lugar de 31,8 00:20:04
que es la presión de vapor del agua, del agua pura 00:20:09
a 30 grados va a ser menor porque tú has añadido sacarosa 00:20:12
¿Me entendéis? 00:20:16
¿Sí o no? 00:20:20
Sí, bueno, sí, te digo que sí, pero... 00:20:22
A ver, vamos a ver 00:20:24
Tú tienes la presión de vapor del agua tabulada a distintas temperaturas 00:20:25
Sí 00:20:30
Vale, pues la del agua a 30 grados 00:20:31
¿Os acordáis que el otro día se explicaba qué era lo de la presión de vapor? 00:20:34
A 30 grados es esto, 31,8 milímetros de mercurio 00:20:39
Vamos a ver qué le pasa después de añadir esos gramos de sacarosa a estos gramos de agua. 00:20:43
¿Qué es lo que va a pasar? 00:20:53
Que va a descender. 00:20:56
¿Vale? 00:20:59
Desciende la presión. 00:21:00
Desciende la presión. 00:21:01
Vale, y la presión de la disolución es igual a la P de la presión. 00:21:03
Se va por el disolvente puro, que es su cero, esta, que es su cero del agua, y por la fracción molar del disolvente. 00:21:09
¿Qué necesitas calcular en este problema? 00:21:18
Bueno, la fracción molar del disolvente. 00:21:24
Exacto, hay que calcular la fracción molar del disolvente, porque tú antes tenías el disolvente solo, ahora tienes un soluto. 00:21:28
¿Cómo se calcula la fracción molar del agua? Necesitamos hallar la fracción molar del agua. 00:21:34
Para calcular la fracción molar del agua, ¿qué necesitamos? 00:21:39
Los moles del soluto. 00:21:44
H2O, vale. Necesitamos la fracción molar del agua, sería igual, ¿qué es el disolvente? 00:21:46
Sería igual a n moles, ¿de qué? 00:21:52
Del H2O, que es el disolvente, dividido entre n del H2O, más n del soluto. 00:21:57
Resoluto. Resoluto, vale. Entonces, ¿qué necesito calcular en este problema? Necesito calcular los moles de quién. 00:22:09
Pues lo primero, el peso, bueno, no te viene por ahí, ¿no? Te lo doy, el peso molecular de la sacarosa, ¿no? 00:22:16
Sí. Sí, el peso molecular de la sacarosa lo podemos calcular. Y del H2O. Y del H2O, vale. Pues de la sacarosa, 00:22:25
Sabéis que la sacarosa ha escrito aquí C12H22O11, pues sería 12 por 12, porque el peso atómico del carbono es 12, más 1 por 22, el del hidrógeno es 1, más 16 por 11. 00:22:33
Luego, en total, os da el peso molecular de la sacarosa igual a 342,3. 00:22:51
Gramo partido mol. 00:23:03
Gramos partido mol, muy bien. ¿Vale? Y el del agua, peso molecular. A ver, por lo menos que entendáis una a una estas propiedades coligativas. Esta, la del descenso de la presión de vapor. Entonces, peso molecular del H2O, son 2 por 1, ¿no? Porque el hidrógeno es 1, más un oxígeno, 16. Gramos mol, ¿no? 00:23:05
¿Cuánto es en total? 00:23:28
Le damos mole 00:23:31
Vale, ya está 00:23:34
Vale, entonces ¿qué necesitamos para calcular? 00:23:36
Fijaos, presión de vapor 00:23:39
A ver 00:23:41
¿Qué pasa aquí? 00:23:42
En este otro día me pasaba lo mismo 00:23:45
Vale 00:23:46
Sí, pero ahora tienes que cuidar 00:23:48
Primero los moles de las hechos 00:23:50
Que tendrás que dividir 00:23:51
Los gramos de agua 00:23:53
Que son 624 00:23:57
¿no? entre 18 00:23:58
vale, eso es, necesitamos 00:23:59
calcular la fracción molar 00:24:02
del disolvente 00:24:04
con lo cual necesitamos los moles de agua 00:24:05
y los moles de soluto 00:24:07
lo hacemos con la fórmula 00:24:09
o con, como queráis 00:24:11
con la fórmula 00:24:14
o con, diciendo el número de moles 00:24:15
es igual al número de gramos dividido 00:24:18
entre peso molecular o con factor de 00:24:20
conversión, si es que es lo mismo, vale 00:24:22
entonces, venga, n de agua 00:24:23
es igual 00:24:26
me has dicho tú, gramos de agua 00:24:28
¿cuántos gramos de agua tenemos? 00:24:30
624 00:24:33
624 gramos dividido entre 00:24:33
entre 18 00:24:36
entre 18 gramos mol 00:24:38
gramos mol 00:24:41
se nos van los gramos 00:24:42
¿el resultado en qué te da? 00:24:43
en moles, ¿por qué? 00:24:46
porque se han ido logrando 00:24:49
¿te das cuenta? 00:24:50
gramos con gramos 00:24:54
Este mol sube arriba, por eso las unidades me dan moles. Y esto me da exactamente, sin perder, 34,66666. 00:24:56
Vale, entonces vamos a poner 34,667 moles, ¿no? 00:25:12
Sí. 00:25:19
Moles, venga. 00:25:19
Ahora vamos a calcular los moles de sacarosa, pero vamos a hacerlo en este caso con factor de conversión, ya verás cómo es lo mismo. 00:25:20
Venga, N de sacarosa, igual. 00:25:28
396. 00:25:37
396 gramos, fíjate, lo multiplicamos por un factor de conversión. 00:25:39
Por un mol. 00:25:43
Por un mol. 00:25:45
Un mol, lo hacemos así para que lo veáis de las dos maneras. 00:25:46
¿Cuántos gramos son de esa carrosa? 00:25:50
342,3. 00:25:53
Eso, muy bien. 00:25:54
0,3 gramos. 00:25:56
Vale, simplificamos. 00:25:58
¿Ves qué fácil es así? 00:25:59
Vale, esto me da exactamente, sin perder decimales, 00:26:01
1,15. 00:26:05
¿Cuánto te da? 00:26:07
1,1568. 00:26:08
o sea, nos quedaríamos con 1, 1, 5, 7 00:26:11
vamos a poner todos 00:26:13
vamos a poner todos, luego al final le ajustamos 00:26:15
vamos, para no perder 00:26:18
pues después del 8 va un 7 00:26:19
¿de este? 00:26:21
sí 00:26:23
vale, yo creo que con eso ya vale 00:26:24
vamos a llegar ahora a la fracción molal, ya tenemos los moles 00:26:26
¿le das cuenta? vamos a borrar aquí 00:26:29
¿verdad? es que fácil es el problema 00:26:31
la cuestión es que entendáis 00:26:34
qué es lo que le pasa 00:26:35
a la disolución 00:26:36
cuando a un soluto que ocurre 00:26:38
cuando añadimos un soluto 00:26:40
o un disolvente 00:26:42
que la disolución tiene menor presión 00:26:43
de vapor 00:26:46
y extenso de la presión de vapor 00:26:47
ahora cogemos aquí arriba 00:26:50
y ya lo hacemos en rojo 00:26:52
vamos a ver 00:26:54
¿cuáles son los moles totales? 00:27:00
no hace falta, lo vamos a poner aquí indicado 00:27:02
ponemos 00:27:04
la fracción molar 00:27:05
tenemos los moles 00:27:07
fracción molar del disolvente 00:27:08
X de disolvente 00:27:10
Igual 00:27:14
Número de moles de disolvente 00:27:15
Dividiendo el número de moles totales 00:27:19
Nos ponemos N de H2O 00:27:21
Bueno, si lo tenemos por ahí 00:27:23
Igual 00:27:24
¿Cuántos tenemos de agua? 00:27:35
34,667 00:27:37
367 00:27:40
Dividido entre 00:27:41
34,667 00:27:43
Más 00:27:46
37 más 1,15688, ¿vale? 00:27:46
Y esto es igual a... 00:27:57
35,8238. 00:27:59
¿Cuánto? 00:28:03
35 con... 00:28:04
No, pero tú me estás diciendo lo que es el... 00:28:05
Ah, vale, me estás diciendo lo del denominador. 00:28:07
Del denominador, sí. 00:28:10
Ah, vale, bueno. 00:28:11
Y el resultado... 00:28:12
Ah, bueno, ya todo directo. 00:28:12
Venga, vale, vale, pues lo hacemos directo. 00:28:13
Espera, a ver si te sale esto. 00:28:14
Cero coma, sin perder, nueve, seis, siete, siete. 00:28:16
Vale, entonces, la presión de vapor de la disolución es igual a la presión de vapor del disolvente puro por la fracción molar del disolvente. 00:28:28
Y esto es igual, teníamos que era treinta y uno coma ocho, lo tenemos aquí, el del agua a treinta grados, treinta y uno coma ocho. 00:28:40
Las unidades que me dan son milímetros de mercurio y por la fracción molar del disolvente, que es 0,9677, sin perder. 00:28:48
Y ahora ya, pues ya aproximamos y esto me da 30,78. 00:29:03
30,78. Vale. 00:29:11
Pues si la comparamos con la que teníamos antes, 30,78, la comparamos con 31,8, 00:29:14
hemos visto que es más pequeña ahora, que ha disminuido, ¿no? 00:29:21
Sí. 00:29:24
Esto es el descenso de la presión de vapor. 00:29:25
¿Lo has entendido? 00:29:28
fíjate que fácil 00:29:29
pero porque te han dado la presión 00:29:30
la presión de vapor 00:29:35
lo que es ese dato te lo han dado 00:29:35
claro, lo tienes aquí, lo estoy señalando con el cursor 00:29:38
la presión de vapor del agua 00:29:40
que es el disolvente puro 00:29:42
es 31,8 00:29:43
luego, con conclusión 00:29:45
la presión de vapor, si las comparamos estas dos 00:29:47
vemos que ha disminuido 00:29:50
al añadir 00:29:52
la sacarosa al agua 00:29:54
¿vale? 00:29:56
Esto es fácil, ¿a que sí? 00:29:57
Sí 00:30:01
Venga, vamos a hacer otro del punto de congelación 00:30:02
Una pregunta 00:30:06
¿Es necesario poner la presión en atmósfera o lo podríamos dejar así? 00:30:07
No, en este caso no te piden que la pongas en atmósfera 00:30:11
Imagínate que la... 00:30:14
Otra cosa que no he dicho, la fracción molar ves que no tiene unidades 00:30:16
Porque es un cociente de moles 00:30:19
Como no tiene unidades la fracción molar 00:30:21
y te dan la presión de vapor del disolvente puro, que es 31,8, 00:30:24
lo multiplicas por la fracción molar, estos 31,8 te lo dan en milímetros de mercurio. 00:30:28
Pues tú das el resultado, perdón, que no lo he puesto, 00:30:34
milímetros de mercurio en las mismas unidades. 00:30:37
¿Qué no lo he dicho? 00:30:41
No sé si lo he dicho, pero no lo he puesto. 00:30:42
Milímetros de mercurio en las mismas unidades. 00:30:45
Ya está. 00:30:49
Bueno, vamos a hacer otra. 00:30:51
Borramos este y veréis, vamos a ver el enunciado, a ver donde lo tengo, por aquí, este es, fijaos, a ver que esto no me ha metido todavía, a ver si me va el ratón, 00:30:53
Espera, ¿cuál estaba yo? Elevación del punto de congelación. Vamos a hacer este. Dice, ¿cuál es el punto de ebullición y el punto de congelación de una disolución de náctaleno 2,47 molal en benceno? 00:31:08
luego el naftaleno es el soluto 00:31:27
y el benzeno es el disolvente 00:31:30
entonces 00:31:32
esto ahora lo voy a ir poniendo cuando haga el ejercicio 00:31:33
y os doy 00:31:36
os tengo que dar todos los datos 00:31:38
entonces voy aquí a la pizarra 00:31:39
luego ya os digo que los he anunciado 00:31:41
no sé lo que es el naftaleno 00:31:43
el naftaleno 00:31:45
pues un compuesto orgánico 00:31:47
ya pero lo que es la fórmula 00:31:51
o sea lo que es la composición 00:31:53
la tendríamos 00:31:56
porque el naftaleno que es 00:31:56
el nactalino 00:31:58
a ver, es que 00:32:00
¿tú sabes lo que es el benceno? 00:32:02
el benceno es 00:32:05
NH4 00:32:06
no, no, el benceno 00:32:08
no es un compuesto orgánico 00:32:10
no me quiero meter en esto 00:32:12
son compuestos orgánicos 00:32:16
vale 00:32:18
el benceno 00:32:21
claro, pero nosotros 00:32:24
tendríamos que hallar 00:32:26
no, tranquilo 00:32:27
que te da la moralidad 00:32:30
No, no, no vas a tener que saber la fórmula. Ya no me voy a poner yo aquí con la orgánica que si no lo terminamos. Son compuestos de carbono, ¿vale? Y anillos. Bueno, verás. Vamos a ver lo que me piden y lo fácil que es. No os preocupéis. En este caso el bencino es un líquido y el náctaleno no. 00:32:31
A ver, un segundito. ¿Me dejáis un minuto? 00:33:05
Sí, claro. 00:33:12
¿Me dejáis un minuto, vale? 00:33:14
Sí, tranquila. 00:33:17
A ver, venga, vamos a empezar. 00:34:01
A ver, decíamos, el problema. 00:34:04
Coge el lápiz y ya le tengo. 00:34:06
Entonces, dice, ¿cuál es el punto de ebullición y el punto de congelación? 00:34:08
Está hablando de una disolución de naftaleno, o sea, el naftaleno va a ser el soluto, naftaleno, como no sabemos, ya intentaré si ponemos ejercicios, luego en el examen, pues que se entienda bien, naftaleno, esa disolución es 2,47 molal, naftaleno en benceno, en benceno. 00:34:14
Este es el soluto, habéis oído hablar de la naftalina, este es el soluto y este es el disolvente, ¿vale? Entonces, veréis, te dice que la concentración es 2,47 molal, 2,47 molal. 00:34:38
Y te está pidiendo la temperatura de ebullición de la disolución, te está pidiendo la temperatura de congelación de la disolución. 00:35:00
Es decir, después de disolver el nataleno en el benceno, que el benceno es el disolvente. Entonces, a ti te dan como datos, te dan la temperatura de ebullición y la de congelación del benceno puro, ¿vale? 00:35:30
Entonces, os lo doy como dato. Temperatura de ebullición del benceno, a ver cuánto exactamente, para no liarse, es 80,1 grados centígrados. 00:35:48
Y la temperatura de ebullición, perdón, de congelación del benceno también. 00:36:06
Ahora vamos a repasar las propiedades colegativas. 00:36:18
Temperatura de congelación también del benceno. 00:36:21
Y esta temperatura de congelación del benceno es 5,5 grados centígrados. 00:36:25
Entonces, te está pidiendo cuáles son las temperaturas de ebullición. 00:36:30
y de congelación de la disolución. 00:36:36
Según las propiedades coligativas, ¿cuál será mayor, 00:36:38
la del disolvente puro o la de la disolución? 00:36:41
Acordaos del aumento ebullioscópico. 00:36:48
Al añadir un soluto, que es el náctamino, al disolvente, 00:36:51
va a aumentar la temperatura de ebullición del beceno 00:36:55
con respecto de cuando estaba puro. 00:36:57
Es decir, si el beceno es 80,1, al añadir un soluto, aumenta, ¿no? 00:37:01
Claro, será un poco más. 00:37:06
¿Y qué pasa con la temperatura de congelación? ¿Aumenta o disminuye? ¿Cuál es la otra propiedad coligativa? 00:37:08
Disminuye, pues eso es lo que vamos a ver. Luego también me dan las constantes, las constantes, la K de, bueno, una cosa. 00:37:17
Vamos a ver, en este caso, sabemos las temperaturas de ebullición del disolvente puro, 00:37:28
nos piden la temperatura de ebullición de la disolución y la de congelación, y me dan las constantes. 00:37:36
¿Qué tendré que calcular para saber cuánto aumenta el punto de ebullición? 00:37:41
A ver, ¿qué es lo que hemos visto? Aumento ebulloscópico. ¿Cuál era la fórmula? 00:37:48
el incremento, el aumento 00:37:52
de la temperatura 00:37:55
de ebullición, aquí era igual 00:37:57
congelación, también es 00:37:59
la constante crioscópica 00:38:01
por la molalidad 00:38:03
¿vale? estas son 00:38:05
aumento ebulliscópico, descenso 00:38:07
crioscópico, entonces caso E y caso C 00:38:09
me lo dan, y la 00:38:11
molalidad 00:38:13
también me la dan 00:38:13
entonces, pues esto vamos 00:38:16
a ver, esto os doy como 00:38:18
La constante ebullioscópica y la constante crioscópica son 2,53 grados centígrados, partió por molalidad, y la crioscópica es exactamente 5,12, y ahora os diré las dos formas de hacerlo. 00:38:21
grados centígrados, partió por molalidad. 00:38:51
Entonces ya podemos hacer los problemas, fíjate. 00:38:56
Venga, el incremento de la temperatura de, 00:39:00
¿sabéis que esto es ebullición con la E, no? 00:39:03
Ebullición es igual a la K su E, que es 2,5, 00:39:05
¿lo veis lo que voy a hacer? 00:39:09
Voy a calcular lo que aumenta la temperatura de ebullición, 00:39:10
que es igual a la constante ebulloscópica de este disolvente, 00:39:16
del benceno por la molalidad, entonces esto es igual a, lo ponemos 2,53 grados centígrados partido por molalidad y por la molalidad. 00:39:20
Estas unidades, si lo pensáis, ¿por qué tienen la K estas unidades? 00:39:36
Grados centígrados partido por molalidad, si despejas la K, te da incremento de T su E que viene en grados centígrados, 00:39:42
dividiendo la molalidad, veis que es lógico que tenga estas unidades, la K, 00:39:48
y la molalidad me la dan que es 2,47 molal, 2,47 molal, molal, vale, 00:39:54
pues este molal con este molal y me quedan grados centígrados, 00:40:04
entonces incremento y esto es igual a exactamente 6,249 grados centígrados, 00:40:08
6,249 grados centígrados. Esto es lo que aumenta la temperatura con respecto a la del disolvente puro. Luego, ¿cómo se calcula la temperatura de ebullición del disolvente? 00:40:14
Pues habrá que multiplicar también 00:40:29
el 5 con 00:40:35
No, no, no, todavía no hemos hecho esto 00:40:38
Estamos solamente con lo de la temperatura de ebullición 00:40:41
En el problema, estamos con esto 00:40:45
En el problema, la primera parte 00:40:48
que impide la temperatura de ebullición de la disolución 00:40:51
Estamos calculando lo que aumenta 00:40:55
Aumenta 2,53, por esto va 6,249 grados centígrados. 00:40:57
Luego, si el disolvente puro tenía una temperatura de 80,1 grados centígrados de su temperatura de ebullición, 00:41:04
¿cuál va a ser la de la disolución? 00:41:12
Pues la temperatura de ebullición de la disolución se da igual a la temperatura de ebullición del disolvente 00:41:15
más 00:41:31
¿cuánto? lo que aumenta 00:41:33
más el incremento de T 00:41:35
¿sí o no? ¿lo veis? 00:41:37
pensad en el sentido 00:41:40
que tiene, aumento bubioscópico 00:41:41
o sea, tú tienes un disolvente 00:41:43
que está puro, solo 00:41:45
y tiene esta temperatura de ebullición 00:41:46
80,1 grados centígrados 00:41:49
le añades un soluto y aumenta 00:41:50
¿cuánto aumenta? 00:41:53
lo hemos calculado, tienes aquí en verde 00:41:54
este incremento 00:41:57
La temperatura de ebullición es igual a la K de ebullición por la molalidad. Bueno, pues lo estamos calculando ahora. Temperatura de ebullición son 80,1 grados centígrados más lo que aumenta, que lo acabamos de calcular, que son 6,249 grados centígrados. 00:41:58
Y esto es igual 00:42:20
Exactamente a 00:42:21
Coma 00:42:25
8, 6, 3, 49 00:42:27
No, 3, 59 00:42:29
Aproximando 00:42:31
Pues me da esto 00:42:32
Ya lo tenemos 00:42:35
Tenemos una parte 00:42:36
¿Lo ves? 00:42:38
¿Ves que es más alto 00:42:40
86,35 00:42:42
Que 80,1 00:42:44
Porque hemos añadido 00:42:46
Un soluto 00:42:48
Eso consiste en la temperatura de ebullición 00:42:49
Aumenta 00:42:54
Ahora, al hallarla de congelación 00:42:55
Nos va a dar más pequeña 00:42:57
¿Vale? 00:42:59
Entonces yo creo que voy a borrar esta parte 00:43:00
Esta es que no me da más fuego para hacer aquí 00:43:03
No me da más 00:43:06
No me da más 00:43:07
Borro para hallar 00:43:09
Voy a borrar esta parte 00:43:10
Y hacemos la otra 00:43:11
Hemos visto que ha aumentado el punto de ebullición 00:43:13
Ahora vamos a ver 00:43:16
el punto de congelación, ¿qué pasa? 00:43:17
Es que ahí yo estoy viendo 00:43:21
la casa UCI y ya me voy al equilibrio 00:43:22
químico. 00:43:24
Ya, pero nos lías. 00:43:26
Ya, ya. 00:43:28
Que es otra 00:43:30
historia. Vale, entonces 00:43:33
mira, ahora, a ver, 00:43:36
incremento, vamos a ponerlo morado, 00:43:38
incremento de la 00:43:41
temperatura de congelación, o sea, 00:43:42
ahora no va 00:43:44
a aumentar, ahora la temperatura 00:43:46
de congelación va a disminuir cuánto disminuye pues lo vamos a calcular con esta fórmula este 00:43:48
incremento va a ser pues eso lo que va a disminuir es igual a la casu c que ha de congelación del 00:43:54
disolvente por la moralidad venga lo dan cuánto me da la casu c 5,12 grados partido moral a los 00:44:00
centígrados partido por molalidad, molalidad. Pero tenéis que entender que luego os diré 00:44:10
que hay gente que resuelve los ejercicios, no hay gente que se resuelven también con 00:44:18
la K negativa. Yo os lo voy a explicar de las dos maneras a ver de qué forma os gusta 00:44:22
más. Sí que tenéis que tener en cuenta que es descenso bioscópico, es decir, que 00:44:28
la temperatura de congelación de la disolución va a ser más pequeña que la del disolvente 00:44:34
puro porque desciende al añadir 00:44:39
absoluto, es decir 00:44:40
imagínate que tú tienes 00:44:42
la temperatura de congelación del 00:44:44
benceno 5,5 00:44:46
si te disminuye pues va a ser más pequeño 00:44:48
que el 5,5, a lo mejor te llega 00:44:50
a menos algo 00:44:53
o sea, más pequeña 00:44:54
bueno, entonces, caso C 00:44:56
por la molalidad 00:44:59
¿cuál era la molalidad? 00:45:00
¿dónde la tenía yo? 00:45:04
el 7 00:45:06
¿Eh? 2,47 molal. Vale, yo creo que sí que 2,47 molal. Molal. Vale, destachamos el molal con el molal y esto me da exactamente… 00:45:07
A mí me da 12,646. 00:45:23
Eso es, 12,646. Es decir, te ha disminuido estos grados, ¿vale? Luego, a la temperatura, estos grados, este incremento de T, yo lo estoy calculando en valor absoluto. 00:45:30
Estos 12 grados es lo que te disminuye. Entonces, para hallar la temperatura de congelación de la disolución, pongo temperatura de la disolución. 00:45:48
Hay que restar. 00:45:58
Hay que restarlo, verás. Y luego yo os voy a explicar de las dos maneras. 00:45:59
Hay gente que lo hace, bueno, vamos a poner temperatura de congelación Tc de la disolución, disolución es igual a temperatura de congelación del disolvente puro, pero en este caso como disminuye, disolvente puro menos el incremento de T. 00:46:02
¿Lo veis? Este incremento de T le voy a restar, pero yo lo he calculado en valor absoluto, positivo, lo que disminuye. 00:46:25
Así no os liáis con los signos. 00:46:33
Esto es igual a, aplico datos, la del disolvente puro era 5,5 grados centígrados, 5,5 grados centígrados, menos, ¿cuánto ha disminuido? 00:46:36
12,646 00:46:49
12,646 grados centígrados 00:46:52
y ahora, fijaos, estamos restando dos valores 00:46:57
siempre cuando tenemos un número positivo y otro negativo 00:47:00
estamos sumando a 5,5 más menos 12 00:47:06
bueno, tenemos, ¿qué se hace? 00:47:10
se restan y se pone el que tiene mayor valor absoluto 00:47:12
es decir, restamos 12,64 menos 5,5 00:47:15
pero le ponemos el valor del menos 12. 00:47:19
Me queda negativo. 00:47:23
Esto me da exactamente menos 7,15 grados centígrados. 00:47:25
Esta es la temperatura de congelación de la disolución. 00:47:34
Fíjate, si antes valía 5,5, ahora me ha pasado a menos 7,15. 00:47:37
Quiere decir que ha disminuido. 00:47:44
Es más baja, ¿no? 00:47:47
¿Veis el sentido de las propiedades colegativas? 00:47:48
Sí 00:47:52
Ahora os lo voy a hacer de la otra manera 00:47:52
Como os he dicho, voy a borrar esto de aquí 00:47:57
A ver que puedo yo borrar 00:47:58
Con lo de la K 00:48:00
Si veis 00:48:02
Porque me dais por ahí problemas 00:48:04
Esta K 00:48:06
Si os la dan negativa 00:48:08
Calculáis el incremento de T 00:48:10
Y os va a dar un valor negativo 00:48:13
Entonces luego en lugar de restar 00:48:14
se lo sumáis, es lo mismo. A mí me gusta hacerlo más así, porque tú tienes las ideas 00:48:16
claras de que la temperatura de congelación disminuye, es más baja con respecto al disolvente 00:48:25
puro. Entonces, aquí lo que estoy haciendo es restársela, ¿sabéis? Pero bueno, lo voy 00:48:31
a hacer de las dos maneras y luego ya veréis más adelante por qué. Vale, entonces, borro 00:48:36
esto, lo hacemos 00:48:43
de otra forma. 00:48:44
Hasta ahora 00:48:48
lo vais siguiendo un poco, Abel. 00:48:49
Sí, ¿no? 00:48:52
Sí, sí, sí. 00:48:53
Esto, si luego os veis este vídeo... 00:48:54
Sí, más o menos, sí. 00:48:56
Sí, a ver, esto es... 00:48:59
Es algo nuevo, vamos. 00:49:00
¿Cómo? Que es algo nuevo, ¿no? Un poco nuevo. 00:49:02
Es nuevo, pero diciendo esto 00:49:05
os viene bien porque repasáis de todo. 00:49:06
A ver. 00:49:09
Si luego al verlo plasmado parece más fácil, 00:49:10
pero de primera yo no sabía ni por dónde empezar 00:49:12
Pero Cristina, ¿pero vosotros no habéis 00:49:15
hecho, habéis hecho 00:49:17
bachillerato? ¿Qué es lo que 00:49:19
habéis hecho? 00:49:21
Yo vengo de un medio 00:49:22
Ah, vale, ya 00:49:23
Yo tengo el bachillerato, tengo hace 30 años 00:49:25
Yo hice bachillerato pero terminé con hora 00:49:28
en 99 00:49:30
Ah, vale, ya, que se van olvidando las cosas 00:49:31
Bueno, pues así va a ir 00:49:33
Que está bien 00:49:34
Qué positiva eres 00:49:36
Hay que estudiar siempre 00:49:38
Venga, que esto es fácil, ya os digo yo 00:49:41
Esto es muy bonito 00:49:44
Bueno, os lo voy a explicar 00:49:46
Con la fórmula, vamos a ver 00:49:47
En el aumento bulloscópico 00:49:50
No hay problema porque siempre 00:49:52
Va a salir 00:49:54
En este caso no hay problema, vamos a ver aquí 00:49:55
Que es donde se puede hacer de dos maneras 00:49:58
Entonces imagínate que esta 00:50:00
Caso C en un problema 00:50:02
Te la de negativa 00:50:04
Imagínate que te dan 00:50:05
Caso C igual a menos 5,12 00:50:08
grados centígrados partido por la molalidad 00:50:10
vale, bueno pues coges y dices 00:50:14
vale, incremento de Tc es igual a Kc por M 00:50:17
igual, vale, Kc ¿cuánto me da? 00:50:22
negativa, menos 5,12 00:50:26
grados centígrados partido por la molalidad 00:50:28
vale, y ahora lo multiplico por la molalidad 00:50:33
que es 2,47 molal 00:50:38
Esto es con 47 molal. 00:50:40
Las unidades molal y molal, lo simplifico. 00:50:45
Y me da, veis que me da este incremento de T negativo. 00:50:49
¿Y cuánto me da este incremento de T negativo? 00:50:53
Pues igual que antes, pero con el signo menos. 00:50:57
Me da exactamente menos 12 coma... 00:51:00
64, sí. 00:51:04
Menos 12, 646 grados centígrados. Ahora, ¿qué tengo que hacer? ¿Veis que el incremento de T me lo ha dado negativo? Entonces digo, temperatura de congelación de la disolución es igual a la temperatura de congelación del disolvente puro. 00:51:08
Y aquí en este caso digo más el incremento de T de sumo, pero fíjate que va a ser lo mismo, veréis, porque esto es igual. 00:51:31
Que sepáis que la de la disolución, aunque lo he escrito así un poco raro, la del disolvente puro es 5,5 grados centígrados más, 00:51:47
¿Y cuál es el incremento de T? 00:51:58
Lo pongo entre paréntesis. 00:52:02
Me ha salido negativo. 00:52:04
Fíjate, menos 12,646. 00:52:05
O sea, se lo estoy sumando como hacía antes al aumento ebullioscópico. 00:52:10
Dados centígrados. 00:52:15
Fijaos que más por menos es menos. 00:52:16
Total, que me sale exactamente igual. 00:52:19
5,5 grados centígrados. 00:52:21
Más por menos, menos. 00:52:24
12,646 grados centígrados 00:52:25
y esto es igual a 00:52:32
vaya 00:52:33
menos 7,1464 00:52:34
bueno, vámonos para acá 00:52:42
y lo ponemos aquí 00:52:44
me da menos 7,15 aproximadamente 00:52:45
aproximadamente 00:52:48
menos 7,15 grados centígrados 00:52:50
ves que ha disminuido 00:52:54
con respecto a la del disolvente puro 00:52:55
que era 5,5 grados centígrados 00:52:57
y ahora es menos 7,15 00:52:59
ha disminuido bastante 00:53:01
fíjate, si pones una escala 00:53:03
y desde 5,5 00:53:05
vas bajando hasta el 0 y luego vas bajando 00:53:07
hasta el menos 7,15 pues ha disminuido 00:53:09
bastante, pues esos 00:53:11
grados, 12,6 00:53:13
4,6 grados 00:53:15
veis, estas son las fórmulas 00:53:16
de los descensos 00:53:19
a ver, mira que yo lo traía 00:53:22
hoy, digo vamos a ver 00:53:24
lo voy a 00:53:25
a llevar esto en orden 00:53:26
para saber el próximo día 00:53:29
hacemos 00:53:31
más problemas 00:53:32
vamos a hacer ahora 00:53:35
el cual tenía yo aquí 00:53:36
vamos a hacer otro 00:53:38
este es muy chulo 00:53:41
el del etilenglicol 00:53:43
que es un anticongelante 00:53:44
¿vale? 00:53:47
el etilenglicol 00:53:49
el enunciado 00:53:51
También es del descenso. Minimizo. Aquí, fijaos, el etilenglicol tiene esta fórmula que no la tenéis que saber de memoria, ¿vale? Es un anticongelante común para automóviles. 00:53:56
Entonces, es soluble en agua. Vosotros habéis visto que el anticongelante de los coches y bastante poco volátil. La temperatura de ebullición de este es 197 grados centígrados. Calcula el punto de congelación de una disolución. Ya os digo yo que como es una disolución, ¿va a ser más alto o cómo va a ser con respecto al del agua al añadir el anticongelante? 00:54:14
Más bajo tiene que ser la temperatura, ¿no? 00:54:41
Espera. ¿Aumento ebullios? No estamos hablando de aumento ebullioscópico. 00:54:44
A ver. 00:54:53
Ah, pero pone que alcule el punto de congelación. 00:54:56
Ah, vale, perdón. Perdón, estamos hablando. 00:54:59
Que también te pide las dos cosas. Vale. 00:55:01
Si tú añades el soluto a un disolvente, te aumenta el punto de ebullición y te disminuye el punto de congelación. 00:55:05
Te pide, calcula el punto de congelación, da disolución, tienes tu razón, tenéis. 00:55:12
va a ser más bajo, ¿vale? 00:55:16
Muy bien. 00:55:19
Luego es que, bueno, me ayudo a esto 00:55:21
porque te dice la otra pregunta, 00:55:23
dice, ¿se debe dejar esta sustancia 00:55:25
en el radiador del automóvil durante el verano? 00:55:27
Por eso es que también tienes que calcular 00:55:31
luego el punto de ebullición, ¿vale? 00:55:33
En las dos cosas. 00:55:36
Bueno, vamos a ver. 00:55:37
Entonces, el etilenglicol 00:55:39
es un anticongelante, 00:55:41
vamos a ver los datos, 00:55:43
lo pasamos a la... 00:55:44
Aquí. 00:55:46
Vale, pongo los datos necesarios. 00:56:07
Me dicen que tenemos, todos los datos doy. 00:56:16
La disolución tiene 651 gramos de, lo vamos a llamar 651, vamos a llamarlo EG, ¿vale? 00:56:19
En glicol, en 2.505 gramos de agua, 2.505 gramos de agua. 00:56:40
El peso molecular del agua 00:56:48
Pues no sé, en este caso 00:56:51
¿Creéis vosotros que nos va a hacer falta o no? 00:56:53
Yo pienso que sí 00:57:00
Porque no nos anda la molalidad 00:57:01
Y para calcular la molalidad 00:57:03
Necesitamos el peso molecular del agua 00:57:06
Ya vas pensando 00:57:08
Vale, entonces 00:57:10
¿Cuál es? 00:57:11
Nosotros tenemos que saber 00:57:13
La temperatura, el incremento de la temperatura 00:57:15
de congelación. Me dice, calcula el punto de congelación de la disolución. Vale. Si 00:57:18
yo sé, a ver, ¿qué temperatura de congelación tiene el agua? ¿Cuál es la temperatura de 00:57:26
congelación del H2O? Pero no dijimos, bueno, ya no me acuerdo. Puede ser a 0 grados, se 00:57:36
congela. 0 grados centígrados. ¿Y la temperatura de ebullición del H2O? 100 grados. Vale. 00:57:42
100 grados centígrados 00:57:49
vale, entonces 00:57:51
¿qué fórmula tendríamos que poner ahora para hallar 00:57:52
qué necesitaríamos calcular? 00:57:55
yo ya tengo la temperatura de congelación 00:57:57
del agua, si yo añado 00:57:59
etilén glicol al agua 00:58:01
la temperatura de 00:58:03
congelación del agua, ¿me dices que va a 00:58:05
aumentar o va a disminuir? 00:58:07
la temperatura de 00:58:12
congelación disminuye 00:58:13
para que se congele 00:58:15
disminuye, muy bien, pues ya pensando 00:58:17
Estamos hablando de la propiedad colegativa, el descenso crioscópico. ¿Cómo se calcula ese descenso? Incremento de la temperatura de congelación. ¿A qué es igual? 00:58:19
a la 00:58:32
a la temperatura 00:58:35
a la temperatura 00:58:38
esto te lo dan 00:58:39
k crioscópica 00:58:40
por la 00:58:43
por la molal 00:58:44
la molalidad 00:58:47
esto tienes que aprender 00:58:47
y la de ebullición 00:58:50
el elemento de temperatura de ebullición 00:58:52
es igual a k ebulloscópica 00:58:54
estos son datos que se dan en tablas 00:58:56
por molalidad también 00:58:58
sí, que es una constante 00:59:00
la k sí 00:59:02
La molalidad la vamos a calcular. 00:59:03
Aquí es igual a, venga, entonces, estas K yo las tengo. 00:59:06
Las K las tengo, que son exactamente la K de crioscópica. 00:59:10
La K crioscópica del agua es igual a 1,86 grados centígrados partido por molalidad. 00:59:15
¿Vale? Y la K ebulloscópica es igual a 0,52 grados centígrados partido por molalidad. 00:59:26
Vale. Bueno, pues ya las K las tengo. Necesito saber, en este caso vamos a centrarnos en el incremento de la temperatura de congelación. 00:59:39
Tengo la K, necesito saber la molalidad para saber este incremento que va, este incremento luego se lo tengo que restar a los 0 grados, quiere decir porque va a disminuir. 00:59:49
Si disminuye, es que si la del agua es 0 grados, pues la de la disolución va a ser negativa, ¿vale? 01:00:00
Entonces, lo vamos a hacer en este caso con la K, en este caso positiva, esta K es su C, la he dado positiva. 01:00:09
Aquí es donde había que a veces, si veis, cuando acá os la dan negativa, pero sale el problema igual, que acabamos de hacer los dos casos, ¿vale? Entonces, ¿cómo se calcula la molalidad? Necesito saber la molalidad. 01:00:18
Venga, la molalidad. Bueno, por la molalidad ponemos molalidad es igual al número de moles de soluto dividido entre los kilogramos de disolvente. ¿Quién es el disolvente? El agua. 01:00:30
y nos dan gramos, lo pasamos a kilos. 01:00:57
¿Y los moles de soluto cómo se calculan? 01:01:01
Fíjate cuántos gramos tenemos de soluto. 01:01:03
¿Cómo pasamos los gramos de soluto a moles? 01:01:05
Vamos a hacerlo aquí. 01:01:08
Lo vamos a hacer con factor de conversión. 01:01:09
El soluto es el etilenglicol, tenemos 651, os he dicho, ¿no?, gramos. 01:01:12
Entonces tenemos moles de soluto, moles de etilenglicol, 01:01:19
es igual a 651 gramos, lo multiplicamos por el factor de conversión, ojo, aquí me falta 01:01:24
un dato, el etilenglicol, el peso molecular del etilenglicol, el etilenglicol es igual 01:01:34
a 62,01 01:01:45
vale 01:01:47
62,01 01:01:49
gramos por mol 01:01:52
vale, bueno pues sabemos 01:01:54
un mol de etilén 01:01:56
glicol 01:02:00
¿cuántos gramos? 62,01 01:02:00
gramos 01:02:04
simplificamos los gramos y esto me da 01:02:07
exactamente 01:02:10
¿cuántos moles? 10,5 01:02:11
10,5 01:02:13
moles 01:02:15
de etilén, glicol y de agua 01:02:17
tenemos, necesito saber los kilogramos 01:02:22
de agua, kilogramos del disolvente, H2O 01:02:26
vale, pues si yo a mí me dan 01:02:30
2.505 gramos, digo, 2.505 01:02:33
gramos por el factor de conversión 01:02:38
bueno, no hace falta, pero lo vamos a hacer así, en plan, decimos que un kilogramos 01:02:42
un kilogramo de agua 01:02:46
son 10 a la 3 01:02:49
gramos 01:02:52
entonces dividimos los 2.502 01:02:53
entre 10 a la 3 01:02:57
y ya me da en kilogramos 01:02:58
me da 2,502 01:03:00
kilogramos 01:03:02
¿vale? ya tenemos los moles 01:03:04
de soluto y tenemos los kilogramos 01:03:06
ya podemos calcular 01:03:09
la molalidad 01:03:10
¿cuánto me da? lo pongo aquí arriba 01:03:11
igual a 01:03:14
10,5 moles de filén glicol dividido entre los kilogramos, que son 2,502 kilogramos. 01:03:15
Y esto, a ver dónde pongo yo la solución, lo voy a poner aquí, y esto es igual a, me da la molalidad, exactamente 4,19 molal, ¿no? 01:03:30
4,19 01:03:43
MOLAL 01:03:47
MOLAL 01:03:48
Bueno, puedo borrar por aquí 01:03:50
No sé, aunque 01:03:54
Tengo aquí los datos 01:03:55
Voy borrando, si no, no me entra 01:03:58
¿Hasta aquí me seguís? Sí, ¿no? 01:04:00
Sí 01:04:02
Esto luego lo repaséis 01:04:02
Si hoy hemos hecho todo esto 01:04:05
El próximo día ya 01:04:08
Abrazamos 01:04:10
Bueno, borro todo 01:04:12
Como queda grabado, pues a ver, este color ya casi molesta, pero bueno, ya que he empezado, vale. 01:04:13
Entonces, queríamos calcular el incremento, el descenso crioscópico, ¿no? 01:04:22
El incremento de la temperatura de fusión, vamos a ver, de su C es igual a la K, ¿cuánto era la K? 01:04:27
La casu C por la molalidad. Y la casu C hemos dicho que era, aunque la he borrado, es 1,86 grados centígrados partido por molalidad y por la molalidad que la acabo de calcular, que está aquí, 4,19 molal. 01:04:43
4,19 molal, y esto me da en grados centígrados, que es un incremento, que esto es lo que disminuye la temperatura de congelación, me da exactamente 7,79 grados centígrados. 01:05:07
Luego, si el agua congela a 0 grados, ahora tenemos que restarle estos 7,79 grados centígrados porque es lo que disminuye. 01:05:28
Entonces, antes poníamos esta fórmula cuando la K me la daba positiva, temperatura de congelación, la pongo aquí, de la disolución, igual a la temperatura de congelación del disolvente del H2O menos el incremento de T, de congelación, ¿vale? 01:05:38
Entonces ya esto lo voy a poner aquí en negro, si no, no se ve nada. 01:06:02
Esto es igual a temperatura de congelación del agua, 0 grados centígrados menos 7,79, 01:06:06
que es el incremento, lo que disminuye, grados centígrados. 01:06:15
Y claro que me da negativo, me da menos 7,79 grados centígrados. 01:06:18
Esta es la temperatura de congelación de la disolución. 01:06:25
¿Vale? 01:06:30
¿cómo calcularíamos el aumento 01:06:30
ebullioscópico? Fíjate, pues esto ya 01:06:33
nada, chupado, borramos, hasta aquí 01:06:35
bien, ¿no? Chicos, ya tenemos la 01:06:37
molalidad, ahora 01:06:39
vamos a ver 01:06:41
si te dice que 01:06:42
¿qué le pasará? 01:06:44
A ver, ¿qué le pasará? 01:06:47
¿Qué me decía el enunciado? 01:06:49
¿Se podría dejar en el radiador? 01:06:51
¿No? 01:06:53
¿Qué ocurre? 01:06:56
Bueno, vamos a ver. Vamos a calcular el aumento ebulloscópico. El incremento de la temperatura de ebullición, la temperatura de ebullición hemos dicho que aumenta, la temperatura de congelación ha disminuido. 01:07:00
Vemos que ha disminuido el incremento de la temperatura de ebullición, que es igual a K ebullióscópica por la molalidad. 01:07:26
Y esto es igual, esta K es igual a 0,52 grados centígrados partido por molal, molalidad, y por la molalidad que era, ¿cuánto me daba? 4,19, ¿no? 4,19 molal. 01:07:47
4,19 molal. 01:08:07
Pues esto me da lo que aumenta, la temperatura de ebullición, me sale 2,2 grados centígrados. 01:08:13
Luego, ¿cuál va a ser la temperatura de ebullición de la disolución? 01:08:22
Si ha aumentado, si el incremento es 2,2 y en este caso, como estamos hablando de aumento ebulloscópico, 01:08:27
aumenta, pues se lo tenemos que sumar 01:08:34
a los 100, ¿no? Esto es el incremento. Como sabemos 01:08:37
que por definición, por 01:08:41
concepto que es un aumento ebullioscópico, pues este 01:08:43
incremento se le sumamos porque aumenta. Temperatura de ebullición 01:08:49
de la disolución es igual 01:08:53
a 100 grados centígrados, que es la del agua 01:08:57
pura más 2,2 grados centígrados. 01:09:01
Esto es igual a 5,2 grados centígrados, ¿vale? 01:09:08
Luego aumenta, uy, perdón, 102, 102,2, aumentado. 01:09:15
Luego sería preferible dejar el anticongelante en el radiador del automóvil en verano, 01:09:21
porque así, como aumenta la temperatura de ebullición y la disolución, 01:09:27
pues si lo dejas no te puede pasar nada 01:09:30
porque mira 01:09:33
con mucho calor que haga, ¿no? 01:09:34
como aumenta, pues ya está 01:09:36
¿estamos? 01:09:38
silencio 01:09:50
estamos ahí 01:09:50
estamos 01:09:55
estamos pensando 01:09:55
¿sabes qué pasa? 01:09:58
que como estoy viendo la pizarra 01:10:00
que no os vea vosotros no sé si hay nadie ahí bueno vamos a ver uno facilito esto yo creo que 01:10:02
sí que ya os van entrando un poco las fórmulas y de este tipo de problemas no son así de fáciles 01:10:09
vamos a ver una depresión osmótica dice calcula bueno 01:10:14
empiezo la presión osmótica promedio del agua del mar es aproximadamente 01:10:23
Estos problemas que hemos hecho los pongo, ¿vale? En el aula. En el agua del mar. Es aproximadamente 30,0. 01:10:32
En el examen también, ¿no? 01:10:53
¿Cómo? 01:10:56
En el examen también, ¿no? 01:10:57
Pero es que no te he entendido. 01:10:59
Las problemas. 01:11:01
Ah, sí. 01:11:02
En el examen, como has dicho, en el aula, también en el examen, ¿no? 01:11:03
Ah, pues sí, en el aula os pongo el enunciado, ¿vale? Para que lo obtengáis. 01:11:07
Venga, la presión osmótica del agua del mar es 30,0 atmósferas a 25 grados centígrados. 01:11:12
Estos son muy fáciles de la presión. 01:11:20
Dice, calcula la concentración molar, se te pide molaridad, M, molaridad, vamos a pensar, molaridad, 01:11:21
la concentración molar de una disolución acuosa de sacarosa 01:11:31
que es isotónica con el agua del mar 01:11:35
concentración molar, molaridad 01:11:39
de una disolución acuosa de sacarosa 01:11:46
que es isotónica con el agua del mar, pues yo os doy un dato 01:11:49
cuando se dice que la disolución de sacarosa es isotónica con el agua del mar 01:11:54
¿qué significa? que debe tener la misma 01:11:59
presión osmótica, ¿vale? Entonces te pide concentración molar, molaridad de una disolución acuosa de sacarosa, cuya presión osmótica 01:12:03
es la misma, cuya pi es igual a 30,0 atmósferas, ¿vale? Entonces, en este caso, los problemas 01:12:28
se hacen con esta ecuación. La presión osmótica es igual a molaridad por R por T. Me están 01:12:47
diciendo la presión osmótica del agua del mar 01:12:57
y me piden la molaridad 01:12:59
de la disolución de esa carosa 01:13:01
y digo, y anda 01:13:03
yo erre y la temperatura me la dan 01:13:05
pero no conozco la presión 01:13:07
osmótica, sí, porque te dicen 01:13:09
que es isotónica, cuando te digan 01:13:11
la palabra isotónica 01:13:13
es que la presión osmótica 01:13:14
es la misma, entonces podemos 01:13:17
utilizar que la presión 01:13:19
osmótica de la disolución es 01:13:21
30,0 atmósferas 01:13:22
con esta ecuación 01:13:24
Vamos a calcular la molaridad, así ya vais aprendiendo la fórmula. 01:13:27
Despejamos la molaridad, la molaridad es igual a pi, que es la presión termótica, dividido entre RT, ¿vale? 01:13:33
Esto es igual a la presión que me dan en atmósferas, 30,0 atmósferas, dividido entre R, que es 0,082 atmósferas litro partido por K mol, 01:13:42
y también dividido entre la temperatura, que son 25 grados centígrados, 01:13:59
lo pongo aquí, 25 grados centígrados es igual a 273 más 25, 01:14:06
para pasarlo a Kelvin ponemos K, y esto es igual a 298 K. 01:14:14
Luego lo ponemos aquí, que está dividido, hemos dicho pi, que es 30,0 atmósferas, 01:14:20
dividido entre R, que lo hemos puesto, y por la T, que lo ponemos en Kelvin, que son 298K. 01:14:25
Simplificamos las atmósferas con las atmósferas, el K con el K, y estos moles me suben arriba 01:14:35
y me da igual a, al dividir en moles por litro, los que tenemos aquí, estos moles me suben arriba 01:14:45
y tenemos los litros. Tenemos estos moles, me suben arriba, porque están en el denominador del denominador 01:14:55
y el litro me queda en el denominador porque está en el numerador del denominador, ¿vale? 01:15:02
Acordaos de esto. Este sube arriba y este baja abajo. 01:15:10
Vale, pues me queda exactamente 1,23 moles por litro, 1,23 moles por litro, vale, pues ya buscaré yo problemas para hacer, pues si es lo más significativo, que me dé tiempo el próximo día, pues puedo repasar un pelín la teoría de hoy y nos dedicamos a hacer problemas de esta unidad, ya veis que la teoría de esta unidad, bueno, y otra cosa, 01:15:17
Es que tenemos aquí, fijaos, estos problemas, ¿cuántos hay? 01:15:47
Es que se me ha bloqueado el ratón. 01:15:58
Tenemos aquí cuatro problemas, ¿vale? 01:16:01
Fíjate, a ver, estos problemas, ya os digo, todos están, de los cuatro hay uno 01:16:08
que está cambiada simplemente en la fórmula al final, pero bueno, luego cuando lleguemos lo hacemos. 01:16:14
Vamos a repasar este y lo dejamos. 01:16:22
Fijaos, dice, la presión de vapor, este lo vais a saber hacer, vamos, ya con la gorra. 01:16:26
La presión de vapor del agua a 110 grados centígrados es 1,41 atmósferas. 01:16:32
Te dice calcula la presión de vapor a esta temperatura de una disolución del 5% en peso de sacarosa en agua. O sea, el soluto es la sacarosa, lo disuelves en el agua. ¿Qué va a pasar con la disolución, con la presión de vapor de la disolución? 01:16:39
Va a aumentar o va a disminuir al añadir, si yo tenía la del agua a esa temperatura, a 110, que es 1,41 atmósferas, ¿qué va a pasar con la de la disolución? 01:16:56
¿Va a ser más grande o más pequeña? 01:17:07
La propiedad colegativa es descenso de la presión de vapor, ¿sí o no? 01:17:11
Va a ser más pequeña, vale. 01:17:17
Entonces, la fórmula para calcular la presión de vapor de la disolución, ¿cuál era? 01:17:19
La tenemos aquí debajo. 01:17:29
La presión de vapor de la disolución es igual a la presión de vapor del disolvente puro, 01:17:30
que es P0 del agua, que es el disolvente, por la fracción X molar del disolvente. 01:17:36
Luego lo que tenemos que hacer es calcular la fracción molar del disolvente. 01:17:42
¿Vale? El peso molecular de la sacarosa, mirad, lo tenéis aquí calculado, ¿vale? Entonces, para calcular, como tenemos la del disolvente puro, que es 1,41, para calcular la fracción molar del disolvente, que es lo que nos queda, necesitamos saber los moles que tenemos de sacarosa y los moles de agua. 01:17:46
y cuando tengamos los moles de agua y de sacarosa, ya tenemos los moles totales. 01:18:11
Luego la fracción molar del agua, que estoy señalando aquí con el puntero, es igual a los moles de agua 01:18:22
dividido entre los moles totales. 01:18:29
Esa fracción molar me da sustituyendo 0,9972. 01:18:32
Si ya está calculada, para calcular la presión de vapor de la disolución con respecto a la del disolvente. Bueno, pues, ¿cómo calculo yo los moles del agua y de la sacarosa? Me dicen que la disolución tiene un 5% en peso. Quiere decir, ¿cómo se calcula el tanto por ciento en peso? 01:18:37
El tanto por ciento es gramos de soluto partido por gramos comerciales por 100, ¿no? 01:18:58
Sí, vale, sí, pero sería gramos de soluto en 100 gramos de disolución. 01:19:15
En este caso te está dando una disolución de 5%, claro. 01:19:28
Claro, te está diciendo que tienes 5 gramos de soluto en 100 gramos de la disolución completa. 01:19:32
No te da más. 01:19:40
Sí. 01:19:41
Por eso, para calcular los moles de sacarosa, que es el soluto, como te dice que son 5 gramos, 01:19:41
como es 5% en peso, tienes 5 gramos de la sacarosa en 100 gramos de la disolución entera. 01:19:47
Luego, ¿cómo calculas luego los gramos de agua? 01:19:55
¿No veis que tienes aquí 100 menos 5? 01:19:59
Si tienes 100 gramos totales, le restas los 5 que tienes de la sacarosa, ¿no? 01:20:02
Eso es. 01:20:08
Eso, ¿os dais cuenta de esto? Vale. 01:20:08
Entonces, 5 gramos de sacarosa con factores de conversión, 01:20:11
sabes que un mol de sacarosa son 342 gramos de sacarosa 01:20:15
y ya tienes calculados los moles de sacarosa. 01:20:18
Vale. Luego, ahora los moles de agua. 01:20:22
Esos 100 que tenemos totales, le restas los 5 de sacarosa y ya son gramos de agua. 01:20:25
Sería 95 gramos de agua por, sabes que un mol de agua son 18 gramos. 01:20:31
También con factor de conversión. 01:20:37
Queda lo mismo, puedes poner en la fórmula el número de moles es igual al número de gramos, 01:20:40
ves que tienes el peso molecular en el denominador, es igual. 01:20:45
Y te dan los moles de agua. 01:20:49
Ya sabes los moles de los dos y ya está hecho el problema, fíjate. 01:20:51
La fracción molar del agua, luego lo repasáis vosotros en casa. 01:20:54
La fracción molar del disolvente son los moles del disolvente divididos entre moles totales. Lo sustituye, y así repasáis a ver si esto da bien, 0,9972. No tiene unidades porque es un cociente de moles la fracción molar. 01:20:58
Por lo tanto, la presión de vapor de la disolución es igual a la fracción molar del agua, que es 0,9972 sin unidades, por la presión de vapor del agua, que sí que nos la daban en atmósferas, aunque aquí no lo ha puesto, ¿vale? 01:21:13
Esto no es más que repasarlo. 01:21:44
Ya lo vamos a dejar. 01:21:47
¿Vale? 01:21:48
Eso es. 01:21:49
Ya tenéis para repasar hoy. 01:21:50
Pues ya está. 01:21:55
Muy bien. 01:21:56
Ya está. 01:21:57
Más o menos vais cogiéndolo. 01:21:58
Bueno, hoy hemos cogido algo. 01:22:01
Intentaremos cogerlo más cuando lo vayamos ahí. 01:22:03
Ay, madre mía. 01:22:07
Yo no sé cuánta gente hay aquí. 01:22:09
Poquísimos estáis. 01:22:10
Nada, ni poquísimos. 01:22:12
Bueno, lo breve es bueno dos veces bueno. 01:22:13
¿Eh? 01:22:15
Lo breve es bueno, dos veces bueno. 01:22:16
Ya, ya, ya, ya. 01:22:18
Sí. 01:22:20
Muy bien. 01:22:22
Eso está bien. 01:22:23
Pues nada, una cosa os voy a decir. 01:22:25
La semana siguiente, la que viene, después del puente, voy a tener que dar la clase el jueves porque el martes no puedo. 01:22:28
Pero vamos, en lugar de faltar, quiero decir que la doy el jueves por no perder porque esto es muy importante. 01:22:36
Haré problemas. 01:22:43
luego ya, ¿cómo lleváis la tarea? 01:22:44
¿Vais a 01:22:48
vais haciendo la tarea 01:22:48
o no? Porque 01:22:52
con las de las problemas, ¿no? 01:22:52
Sí 01:22:56
No es obligatorio 01:22:56
Ay, pues yo sí que me nublé 01:23:00
un poco al principio, pero luego me he cogido 01:23:02
un poco de racha y bien 01:23:04
¿De qué? ¿De esto o de la...? No, de la tarea 01:23:05
de esto todavía no, no de tiempo 01:23:07
Que luego es muy fácil 01:23:10
Venga, pues luego ya 01:23:11
la gente que entregan las tareas 01:23:14
yo por la experiencia que tengo 01:23:15
luego en el examen lo hacen bien 01:23:17
sabes lo que quiero decir 01:23:20
intentar no copiarlo 01:23:22
es que yo cuando lo estoy haciendo 01:23:24
bien, pero luego cuando empiezo con 01:23:26
análisis químico y empiezo ya con otras cosas 01:23:27
se me olvida lo otro 01:23:29
es que es diferente 01:23:31
y luego 01:23:33
volver otra vez a hacerlo 01:23:35
es como una especie de 01:23:37
máquina de vapor, va poco a poco 01:23:39
y ya cuando lo coges 01:23:41
otra cosa y ya, así estamos 01:23:43
claro, pero a ver, esto tiene su 01:23:46
sacrificio 01:23:47
no, ya lo sé 01:23:49
que eso está bien 01:23:51
el junio se junta todo 01:23:53
el junio se junta todo, hay que darle ahí a las neuronas 01:23:57
sí 01:24:00
bueno, por eso no es 01:24:01
no es conveniente que os matriculéis 01:24:03
de muchas a la vez, depende 01:24:05
del nivel que tengáis, claro 01:24:07
pero 01:24:09
sí, esto claro 01:24:11
y eso que ahora damos videoconferencia 01:24:13
y hacemos esto 01:24:16
y bueno, pero 01:24:17
en fin 01:24:18
hay que pasarlo 01:24:20
es intentarlo 01:24:23
el jueves, vale 01:24:24
a partir de eso ya siempre el martes 01:24:27
pero esto ha sido excepcional 01:24:29
el día que no vine a trabajar el martes 01:24:31
porque bueno, todavía tengo 01:24:34
y esto digo 01:24:35
por no perder 01:24:38
como está este día, que estaba libre 01:24:39
que yo no lo sabía 01:24:41
Y es que, precisamente, es un asunto personal. El martes que viene y no creo. 01:24:42
Quedan, como aquel que dice, dos clases. La del jueves 11 y la del martes 16. ¿No? 01:24:49
Sí. 01:24:57
Y, pero, hace una cosa. ¿El examen práctico cómo será? 01:24:58
No tengo ni idea. Como no sé la gente que se va a presentar, luego ya cuando vengáis a prácticas de ensayos os daréis cuenta. 01:25:02
claro, es que esto no es lo mismo 01:25:08
que el micro, por ejemplo, que podéis hacer 01:25:10
todos en el mismo examen. No sé cómo lo haré 01:25:12
porque... 01:25:15
No lo hagas y ya está. 01:25:16
No, hay que hacerlo. 01:25:17
Porque tenéis que tener un poco 01:25:21
de interés. Que claro, es distancia, pero tenéis 01:25:22
que hacer... A ver, tenéis que tener 01:25:24
una práctica. 01:25:26
¿Vale? 01:25:29
Sí, sí. Pero también 01:25:31
tenemos práctica de análisis químico. 01:25:32
Que a lo mejor se puede unir ahí. 01:25:34
Que hay práctica de análisis químico también. 01:25:36
que no te entiendo 01:25:38
hay prácticas 01:25:41
hay examen práctico de análisis químicos 01:25:43
es que es muy importante 01:25:45
os cuento que luego tenéis que ir a una empresa 01:25:47
ya, pero 01:25:49
de química 01:25:51
bueno, veréis como 01:25:52
Materias:
Química
Niveles educativos:
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  • Formación Profesional
    • Ciclo formativo de grado superior
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
Autor/es:
MJV
Subido por:
M. Jesús V.
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Todos los derechos reservados
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4 de diciembre de 2025 - 21:17
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Clave
Centro:
IES LOPE DE VEGA
Duración:
1h′ 25′ 56″
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