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VÍDEO CLASE 1ºD 14 de diciembre - Contenido educativo - Contenido educativo
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Bueno, venga, vamos a ver.
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Bueno, pues venga, habíamos visto, si os acordáis,
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cómo conseguíamos a partir del concepto de trabajo por fuerza
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por desplazamiento, cómo teníamos el trabajo
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termodinámico, ¿de acuerdo?
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Este trabajo termodinámico que es igual a menos p por
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incremento de v.
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Todos tenéis claro de dónde sale este signo negativo, ¿vale?
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Bien, entonces, una vez, ¿qué te pasa?
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A ver, habíamos obtenido que P por incremento de V es igual al trabajo, pero decía que aquí teníamos que poner un signo, ¿vale? ¿Por qué? A ver, vamos a ver. Vamos a ver, voy a explicar qué ocurre con la compresión. A ver.
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Lo que no estás compartiendo.
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¿De dónde sale? Porque no sabéis entre algunos. A ver, entonces, imaginaos que esto es un émbolo. Un émbolo que puede bajar y subir. De manera que yo lo que voy a hacer es aplicar una fuerza para abajo. ¿Lo veis o no? Entonces, si aplico una fuerza para abajo, lo que estoy haciendo es comprimiendo el gas. Es decir, si yo tengo aquí unas bolitas que representan las moléculas gaseosas, si yo este émbolo lo empujo para abajo, estoy comprimiéndose gas.
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Entonces, en la compresión, ¿qué es lo que ocurre? Que incremento de V, ¿cómo es? A ver, incremento de V, si yo hago para este volumen inicial o volumen 1, ¿lo veis?
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Y para un volumen vamos a poner, imaginaos que tengo aquí, que el émbolo llega hasta aquí, este volumen que yo tengo aquí es el volumen 2, ¿sí o no? Es decir, el volumen 2 es el último resultado de la compresión de este gas y el volumen 1 es el volumen inicial, ¿vale o no?
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De manera que incremento de v, ¿a qué es igual incremento de v? Es igual a v sub 2 menos v sub 1, ¿de acuerdo? ¿Y v sub 2 qué es? Es el más pequeño. Si yo resto algo más pequeño de algo más grande, ¿cómo me sale este incremento de v? Menor que 0 negativo. ¿Lo ves, Javier?
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Entonces, a ver, de manera que si incremento de V es menor que 0, cuando yo tengo aquí, mirad, esta expresión para el trabajo P por incremento de V, si este menos es el correspondiente a incremento de V, ¿lo veis?
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Y este trabajo tiene que ser positivo porque hemos quedado en todas nuestras definiciones que si se realiza un trabajo sobre el sistema, si se realiza un trabajo sobre el sistema, vamos a poner aquí todo para que lo tengáis bien puesto, no solamente hablado.
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Si se realiza un trabajo sobre el sistema, este trabajo es mayor que cero. ¿De acuerdo? Esto lo vimos el otro día, vimos las condiciones.
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Claro, ya lo puse, por eso digo, lo estoy repasando
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para que lo entendáis porque alguno no se entiende
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Sí, a ver, sí, ahí
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Una F, una F
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una fuerza que he aplicado, que realmente
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aplicar una fuerza aquí sobre unidad de superficie
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es aplicar una presión también, todo el mundo lo entiende
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entonces, esto ya lo puse el otro día, con lo cual
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A ver, Javier, mira aquí. Si yo tengo un trabajo que tiene que ser positivo y este incremento de V es negativo, como la P es positiva, pues va a ser positiva siempre, para que esto cuadre a nivel de sí no tengo que poner un menos aquí delante. ¿De acuerdo? ¿Vale? Con lo cual, la fórmula final para el trabajo termodinámico es menos P por incremento de V. ¿Entendido? Hasta aquí. Ya hemos visto más.
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Vamos a ver entonces los distintos procesos que nos podemos encontrar, ¿vale? ¿De acuerdo? Antes de pasar a, porque los sistemas los hemos visto cerrado, abierto y aislado, esto lo vimos, ¿no? Lo de la olla express, el cazo, vale, bien, estupendo.
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Bien, entonces, una vez visto esto, vamos a ver los distintos procesos que nos podemos encontrar. ¿Vale? Venga, entonces, a ver, procesos que nos podemos encontrar.
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Y para ver los procesos, lo que vamos a hacer es volver, antes de ver esos procesos, vamos a volver a la idea de los distintos tipos de sistemas.
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Para un sistema cerrado, ¿qué puede ocurrir? Antes de ver los procesos, vamos a ver algo que ocurre con un sistema cerrado.
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Imaginaos que esto de aquí, que pongo como un bloque, fuera un sistema cerrado, que realmente representa, puede ser cualquier sistema, puede ser incluso una sustancia, una reacción química, ¿de acuerdo? ¿Vale? Pero lo voy a representar así para que lo tengáis bien claro. Y esto lo vamos a llamar 1. ¿Vale? ¿De acuerdo?
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Y aquí, en este sistema, hacemos diferentes cosas que vamos a ver ahora y lo vamos a convertir en el mismo sistema, pero que está en un estado 2. Es decir, es el mismo sistema, ¿vale?, que está en estado 1, que va a pasar a estado 2. ¿De acuerdo? ¿Sí o no?
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Y estoy diciendo que es un sistema cerrado, un sistema cerrado como viene a ser una olla express, en el que no se intercambia materia, pero sí energía. ¿De acuerdo? ¿Vale? ¿Esto está entendido?
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Sí, entonces, a ver, mirad, vamos entonces a considerar un sistema 1 que no va a perder materia cuando pasa al estado 2, ¿vale? Pero sí puede haber variación de energía. Vamos a considerar que aquí tiene una energía interna 1 cuando está en el estado 1 y vamos a considerar que aquí en el estado 2 tiene una energía interna 2, ¿de acuerdo?
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¿Por qué puede variar esta energía interna? Esta energía interna puede variar, esta energía interna U puede variar por dos factores. A ver, imaginaos que nosotros calentamos de manera que le damos calor a esta sustancia que está en estado 1, pasará entonces a tener una energía interna distinta, ¿no?
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¿Sí o no? Si nosotros, por ejemplo, calentamos por la acción del calor. Es decir, puede ser porque o bien le demos calor o bien se lo quitemos, es decir, por variación de calor. ¿Lo veis todos? Variación de calor.
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Puede variar, perdonad mi letra, pero es que tengo una letra malísima y encima con la tableta peor. Sí, la Q es calor, ¿de acuerdo? Cuando pongamos Q es calor, ¿vale?
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Por incremento o por...
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realice un trabajo, ¿vale?
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Hemos dicho entonces que puede ser por estos dos factores.
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Recordad que el trabajo puede ser mayor que cero
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cuando se realiza un trabajo sobre el sistema.
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Voy a poner aquí, sobre el sistema.
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O puede ser menor que cero
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cuando es el sistema el que realiza el trabajo.
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¿Y cómo puede ser ese calor?
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Ese calor, hemos dicho por variación de calor, ¿no? Pues este calor también puede ser positivo o negativo, ¿de acuerdo? ¿Sí o no?
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Positivo será cuando el calor sea absorbido. Cuando tengamos calor absorbido va a ser positivo y cuando es calor cedido va a ser negativo.
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Esto del calor positivo y negativo es un convenio, se considera así y punto, no hay explicación de que valga, ¿de acuerdo?
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Sí va a tener que ver por unas cuestiones, por cuando estudiemos los procesos, que es a lo que vamos, ¿de acuerdo? Que es a lo que vamos, vamos a estudiar los procesos.
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Pero fijaos que para ello tenemos que hacer todos estos razonamientos, ¿de acuerdo? Vale, fijaos en realidad ¿qué nos ha quedado? Que si yo voy de un estado 1 a un estado 2 para este sistema cerrado, ¿por qué tiene que ser cerrado? Porque imaginaos que fuera aislado, ¿va a haber intercambio de energía? Pues no va a haber intercambio de energía, con lo cual aquí yo no puedo hablar de que el calor pueda hacer algo ahí, ¿no? ¿Lo veis?
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Y tampoco me interesa que haya intercambio de materia, luego tampoco puede ser abierto. Me interesa que sea un sistema cerrado. Entonces, ¿qué ocurre para este sistema cerrado? Para este sistema cerrado, si estudiamos la variación de energía, lo que tenemos es que variación de energía interna es igual al calor más el trabajo.
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Los dos factores que estamos considerando. Bueno, pues esto que estoy poniendo aquí realmente es el enunciado para el primer principio de la termodinámica.
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Incremento de energía interna es igual al calor más el trabajo. ¿Entendido? ¿Lo entendéis todos el desarrollo que hemos hecho para llegar aquí, para que lo entendáis?
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¿Sí? Vale, entonces, esto es, realmente es el enunciado para el primer principio de la termodinámica, que realmente está en la fórmula y el enunciado sería que la variación de energía interna de un sistema cerrado es igual al calor implicado que pueda haber más el trabajo.
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¿De acuerdo? ¿Vale o no? ¿Está entendido esto? ¿Sí? Entonces, mirad, vamos a ver entonces realmente los procesos que podemos tener, los procesos atendiendo, que pueden ocurrir en un sistema cerrado, atendiendo a diferentes características que podamos tener.
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¿Vale? ¿Está entendido? ¿Sí? Venga, entonces, a ver, podemos tener proceso isotermo. ¿Vale? Venga, ¿y este proceso isotermo qué significa ISO? ¿Alguien sabe qué significa ISO?
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Cuando aparezca ISO delante de una palabra que se ha formado, digamos, por dos, ¿qué significa? ¿ISO no significa igual? Pues entonces sea igual temperatura. Quiere decir que tenemos temperatura constante. ¿De acuerdo? ¿Sí o no?
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¿Los tipos de procesos?
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algo similar igual temperatura vale entonces cuando tenemos la misma temperatura fijaos que
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os había dicho a nuestro sistema si yo aquí no cambia la temperatura ni nada de nada entonces
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esta variación de energía interna a que es igual a cero lo ves o no entonces en este caso concreto
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cuando es eso termo la variación de energía interna es cero y lo que sucede entonces que
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el bueno voy a ponerlo en el orden adecuado queda lo mismo una cosa que
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otra pero bueno que el calor es igual a menos el trabajo de acuerdo es posible
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si la agresión de energía interna es cero si se suministra calor de alguna
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manera tendrá que ser contrastarse con el trabajo lo veis o no de manera que
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va a ser calor igual a menos trabajo está claro esto vale segundo proceso el
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segundo proceso es isobar o a ver os suena de algo las isobaras temas mapas
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del tiempo en las que tenemos la misma presión si cuando nos explican los
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señores del tiempo señoras del tiempo nos explican ahí diciendo el anticiclón
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altas presiones zonas de altas presiones una borrasca de bajas presiones no
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habéis oídos nunca fijaos a que aparecen en los mapas unas líneas así bueno pues
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esas líneas son las obras que son líneas que la que tiene la misma presión pues
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esto viene de la misma vale entonces tenemos presión constante de acuerdo
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vale o no entonces si la presión constante es constante realmente
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podemos escribir nuestro primer principio como calor pero el trabajo a
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presión constante es el trabajo termodinámico que hemos estudiado menos
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por incremento de v lo podemos poner así de acuerdo vale bueno pero que
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Realmente podríamos dejar incluso el primer principio completo, pero bueno, es por ponerle algo ahí variado.
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Vamos a ver ahora proceso isocoro.
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Isocoro significa volumen constante.
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Si el volumen es constante y vemos la fórmula del trabajo, ¿a qué va a ser igual en este caso?
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Nuestro trabajo termodinámico, ¿a qué va a ser igual a cero? ¿A que sí?
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¿No? A ver, si el volumen es constante, incremento de V vale 0, luego el trabajo es 0. Con lo cual, si hubiera una variación de energía interna, va a ser únicamente igual al calor. ¿Vale? ¿De acuerdo? Porque no hay trabajo. ¿Entendido?
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Y luego, por último, vamos a poner proceso adiabático. Este es el más raro porque no tiene la palabra, el prefijo ISO. Adiabático. Adiabático significa que el calor es igual a cero. Adiabático, adiabático, ¿de acuerdo? El calor es igual a cero.
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Entonces, si hubiera una variación de energía interna, solamente podría ser debido al trabajo. ¿Entendido? ¿Queda claro? ¿Sí? Vale.
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Bien, visto esto, vamos a centrarnos en los procesos que transcurren a presión constante para estudiar una magnitud nueva que se llama entalpía, que la vamos a representar con la letra H.
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Sí. Entalpía. ¿Cómo suena? Entalpía. ¿Vale? La entalpía es una magnitud energética. ¿De acuerdo? Entonces, realmente es una energía.
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¿Y cuándo vamos a tener la entalpía, vamos a considerar la entalpía? Es una energía que se considera en los procesos que transcurren a presión constante, a presión constante.
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Y realmente, ¿esta entalpía qué es? Pues vamos a ver. ¿No hemos dicho que el calor es una transferencia de energía? ¿Sí? Bueno, pues a ver, mirad. Vamos a considerar un sistema en un estado 1 y con una entalpía 1, ¿no? Y tenemos este mismo sistema en un estado 2 con entalpía H2, ¿de acuerdo?
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Como H es una función de estado, como le pasaba a la energía interna, yo no voy a poder conocer lo que es H1 y lo que es H2, ¿lo veis?
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Pero sí voy a poder conocer la variación de entalpía.
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¿Y cómo voy a calcular esa variación de entalpía? Pues imaginaos que para pasar de aquí para acá, lo que hago es darle calor.
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¿Sí o no?
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No, igual que le pasa a la energía interna. Yo no puedo conocer ni la energía interna ni la H de un estado, pero sí la variación.
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Entonces, imaginaos que para pasar de este sistema de estado 1 a estado 2 le doy calor. ¿Vale o no?
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Vale, le puedo quitar calor también. Sería calor cedido. Vale, entonces imaginaos, en este caso es calor absorbido.
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Bueno, pues esta transferencia de calor que hay de este sistema de estado 1 a estado 2, esta variación, por esta energía calorífica, si transcurre a presión constante, ¿de acuerdo? Pues es igual a la entalpía, es decir, la entalpía es el calor transferido desde un estado 1 hasta el estado 2 a presión constante, ¿de acuerdo?
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¿Vale o no? Es decir, siempre que me hablen a mí de entalpía, tenemos que decir que es calor a presión constante, pero tenéis que entender que es una energía calorífica que se transmite, se transfiere de un estado 1 hasta 2, ¿de acuerdo? ¿Sí o no? ¿Vale?
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Luego entonces, a ver, mirad, si la entalpía es el calor a presión constante, voy a partir de que, ¿me estáis entendiendo todo eso o no? ¿Sí? A partir del primer principio de la termodinámica voy a obtener la formulita para la entalpía. ¿De acuerdo? ¿Sí?
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A ver, primer principio de la termodinámica, ¿qué dice? Que la variación de energía interna es igual al calor más el trabajo, ¿no? El calor, lo voy a despejar de aquí, ¿a qué es igual? A variación de energía interna menos trabajo. ¿Lo veis todos?
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si lo único que hago es pasar esto para acá no y como nuestro trabajo termodinámico recordad que
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es menos p por incremento de v lo ves lo que voy a hacer es sustituir esto aquí me quedaría que
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pq es igual a incremento de u más p por incremento de v, ¿de acuerdo?
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¿Sí o no?
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¿Veis que esto aquí lo único que he hecho ha sido poner menos p por incremento de v?
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Lo pongo aquí, menos menos más.
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Bueno, pues si esto transcurre a presión constante,
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a ver, ¿no hemos dicho que el calor a presión constante es la variación de entalpía?
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¿Lo veis?
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Sí, a ver, habíamos despejado el calor y habíamos dicho que era incremento de U más P por incremento de U, hasta aquí está claro, ¿no?
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Y a ver, habíamos dicho que si esto transcurre a presión constante, si es a presión constante, este calor a presión constante es la variación de entalpía.
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Luego ya lo único que me queda es poner que variación de entalpía es la variación de energía interna más P por incremento de V.
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¿De acuerdo? ¿Vale o no? ¿Sí? Y ya está. Sería la fórmula de la entalpía. Pero bueno, esto a nivel, digamos, termodinámico, pero cuando pasemos a termoquímica, esta fórmula, pues a lo mejor alguna vez la vamos a ver, pero realmente en pocas ocasiones para lo que es el estudio concreto de lo que es la termoquímica.
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¿De acuerdo? Entonces, mirad, a ver, lo que tenéis que ver simplemente es que cuando hay un trabajo que se produce por variación de volumen, ¿de acuerdo? Y hay una variación de energía interna, viene dado por esto que se llama variación de entalpía.
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Pero esta variación de entalpía, ¿eh? A veces si la veis como entalpía así a secas que incluso en el libro la llaman la entalpía, en lugar de decir variación de entalpía la llaman entalpía, pues también está bien, ¿de acuerdo? Es una manera, digamos, de llamarla.
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Vamos a ver entonces cómo vamos a utilizar esta entalpía. Vamos a ver lo que se llama ecuaciones termoquímicas. Vamos a ver qué es eso de las ecuaciones termoquímicas.
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Venga, vamos a recordar lo que es una ecuación química. ¿Qué es una ecuación química? Es la representación escrita de una reacción química.
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química. Por ejemplo, vamos a ver, nitrógeno más hidrógeno para dar amoníaco y ponemos aquí un 2 y
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aquí un 3, ¿no? Realmente nos daba igual para ajustar una ecuación química, para aplicarla en
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estequiometría, nos daba igual qué coeficientes estequiométricos, porque lo que nos importaba
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era la proporción de esos coeficientes para resolver los problemas, ¿no? Para hacer los
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cálculos estequiométricos. Bien, vale. Bueno, pues cuando nosotros decimos que estamos hablando de
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una ecuación termoquímica, una ecuación termoquímica es una ecuación química en la que se indica la
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energía implicada en dicha reacción de acuerdo vale entonces por ejemplo vamos a ver esta misma
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que tenemos de antes nitrógeno más hidrógeno para dar amoníaco bien pues nos dicen que si yo la
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escribo de esta manera poniendo aquí tres medios y aquí un medio es decir si la justo así de esta
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manera la energía liberada es menos 46,2 kilo julios de acuerdo
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sí porque esta es la energía si se mide si está la energía de acuerdo la energía
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liberada y esta energía liberada realmente sería el calor a presión
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constante es decir la entalpía de acuerdo es decir la entalpía es lo que
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va a acompañar a una ecuación química para que eso resulte una ecuación
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termoquímica de acuerdo sí o no vale entendido esto no sí
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vale quien dice que no porque es así simplemente eso se mire y ya está ya
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está eso se mire experimentalmente no se calcula nada así que se mire bueno pero
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Pero fijaos, igual que antes he dicho que podíamos ajustar esta ecuación química para la estequiometría como nosotros quisiéramos, de esta manera o de esta, como si queremos multiplicar por 20 o por 100, lo que nos importa son las proporciones, ¿de acuerdo?
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Bueno, pues a ver, ¿qué ocurre en este caso? Pues lo que ocurre es, mirad, que si yo tengo la ecuación escrita de esta manera y esto es una ecuación termoquímica, esto que se desprende, esta energía que se desprende, esta entalpía negativa, es simplemente para la ecuación ajustada de esta manera, ¿de acuerdo?
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¿Qué quiere decir? Que imaginaos que yo, en lugar de tener esta ecuación, la multiplico por 2 y digo nitrógeno más 3 de hidrógeno para dar 2 de amoníaco, como la tenía antes, ¿vale?
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Entonces, esta entalpía desprendida ya no es menos 46,2. ¿Cuánto será? Si la he multiplicado hasta por 2, ¿cuánto será esta variación de entalpía? Será 2 por menos 46,2 kilojulios. ¿Lo veis todos o no? ¿Queda claro esto?
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Es decir, todas las operaciones que hagamos con la ecuación química se tienen que hacer también con la entalpía.
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¿De acuerdo todos? ¿Sí? ¿Está claro esto? Bien.
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Bueno, pues entonces vamos a utilizar esta misma para ver cómo se podría representar.
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La representación, vamos a poner aquí, la representación en un diagrama de esta ecuación termoquímica sería lo que se denomina diagrama entálpico.
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¿De acuerdo? Entonces, un diagrama entálpico realmente es un diagrama energético como el que hemos visto hasta ahora.
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¿Lo veis o no? ¿Vale? Entonces, a ver, ¿lo vais entendiendo? Entálpico de entalpía. ¿Lo veis todos o no? Entonces, el diagrama entálpico para esta ecuación termoquímica, mirad, tendría que poner aquí. Aquí pondría energía igualmente. Aquí pondría también curso de la reacción. Es todo igual.
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Pero, ¿qué diferencia va a haber? ¿Os acordáis que os decía cuando hacíamos los diagramas energéticos que había una pequeña diferencia entre reactivos?
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Lo llamamos diferencia de energía nada más. Pues esa diferencia de energía es lo que vamos a llamar entalpía a partir de ahora.
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Entálpico, sí. De manera que vamos a poner para esta reacción que yo tengo aquí, mirad, voy a poner aquí nitrógeno e hidrógeno.
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Nitrógeno, lo voy a poner aquí arriba. Nitrógeno más hidrógeno, ¿de acuerdo? ¿Vale? Y aquí voy a poner amoníaco. ¿Por qué lo pongo abajo? A que es un signo negativo el que tenemos en esta ecuación química. ¿Lo veis o no? Sí.
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curso de la reacción
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en el libro pone avance de la reacción
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pero es otra manera de llamarlo
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entonces mirad, si voy de aquí
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para acá a que se desprende
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energía, ¿cuánta energía se desprende?
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pues dependiendo de cómo ajustemos la ecuación
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química, pero por cada mol
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de amoníaco formado
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un mol aquí sería, se desprende
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menos 46,2 kilojulios
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¿de acuerdo? ¿vale o no?
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entonces, fijaos, ¿qué decíamos
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el otro día? bueno, pues que lo tendríamos que representar
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Y así, realmente, con la energía de activación que va de aquí para acá, ¿os acordáis?
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Cuando decíamos que va de aquí para acá, energía de activación, y aquí tendríamos los átomos aislados.
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Bueno, pues cuando nosotros representamos un diagrama entálpico, realmente es un diagrama energético,
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en el que esta variación de energía que yo tengo aquí, que el otro día nada más que lo llamamos diferencia de energía,
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realmente, ¿cómo lo tengo que llamar a esta variación que yo tengo aquí?
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Lo voy a llamar incremento de H. ¿De acuerdo? Y que en el caso concreto del amoníaco es negativa. ¿Lo veis todos? ¿Sí o no? ¿Sí?
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En talpía, sí. De manera que, ya de forma general, para que tengáis los diagramas entálpicos, tendríamos para una reacción como la que estamos viendo ahora, que va de aquí a así, para acá, con un incremento de H menor que cero.
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En este caso, para el amoníaco, ¿cómo es? ¿Endotérmica o exotérmica? ¿A que desprende? Entonces será exotérmica. Tendríamos el ejemplo de una reacción exotérmica. ¿De acuerdo? ¿Vale?
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Y en el caso de, al revés, que tuviéramos aquí los reactivos y aquí los productos, tendríamos aquí nuestra energía de activación como siempre, ¿lo veis? ¿Vale? Y entonces, a ver, voy a poner aquí otro colorín.
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Si necesita energía para ir de reactivos a productos, diríamos que incremento de H es mayor que cero.
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Realmente lo que veíamos el otro día en los diagramas energéticos y decíamos, esta variación de energía, pues esa variación de energía tiene nombre, ya es variación de entalpía.
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¿Lo veis todos? ¿Vale o no? Y cuando hablemos de diagramas entálpicos, realmente son diagramas energéticos.
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¿Está claro? ¿Vale? Esta sería endotérmica, eso es. ¿Vale o no?
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¿Está entendido esto? Hemos entendido entonces lo que son las ecuaciones termoquímicas, lo que implica el que pongamos otros coeficientes estequiométricos y lo que implica a nivel, digamos, de que sea exotérmica y endotérmica.
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Entonces, en el caso de la que estamos estudiando, del amoníaco, sería una reacción exotérmica. ¿Entendido? ¿Queda claro esto? ¿Sí? ¿Todo el mundo se ha enterado? ¿Sí? Vale.
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Vale, vamos entonces a pasar, bueno, cuando digáis, ¿qué dices? ¿Que estamos dando muchas cosas? Claro, estamos en primero de bachillerato, a ver, Javier, venga, a ver, ¿esto está claro? Que vamos a seguir un poquito más, ¿vale? Vamos a seguir con nuestras entalpías, ¿vale?
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Y vamos a ver los tipos de entalpías que nos vamos a encontrar, tipos en los problemas, ¿eh? Tipos de variación de entalpías o entalpías simplemente, ¿vale? Vamos a poner, primero, entalpía de reacción y voy a poner ahí una R, entalpía de reacción.
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Normalmente, si yo le pongo, mirad, cuando yo hablo de entalpía de reacción y pongo aquí un circulito, aquí arriba, sería la entalpía de reacción estándar.
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Quiere decir, pues que está en condiciones estándar y demás, ¿de acuerdo? De reacción, por si acaso la veis alguna vez.
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Que a veces nos dan los datos así, pues simplemente las condiciones en las que se encuentra, tampoco tiene nada de particular, ¿de acuerdo?
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Vale, ¿y qué es la entalpía de reacción? Fijaos que estoy hablando de entalpía de reacción, que realmente de verdad es variación de entalpía, pero si la llamo así, se llama así a veces, por costumbre se llama así.
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La entalpía de reacción es la energía implicada en una reacción química, la que nos dé.
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¿De acuerdo?
00:37:30
¿Sí?
00:37:31
Lo que has puesto antes era esto, lo de menos 41.
00:37:32
Exactamente.
00:37:36
Lo que pasa es que si yo considero el menos 46,2 que tengo por ahí, kilojulios, también puede ser otra cosa que ya veremos ahora.
00:37:41
Vamos a ver.
00:37:48
¿Para qué no te distingáis?
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Vamos a estudiar un caso concreto de entalpía de reacción, que es la de combustión, que se utiliza mucho. ¿Vale? Entalpía de combustión.
00:37:50
sería un tipo de entalpía de reacción
00:38:04
pero la ponemos aparte
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¿por qué la ponemos aparte?
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porque es muy particular
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¿vale? y que la vamos a ver muchas veces
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¿qué es?
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es la energía
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implicada
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en la combustión
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de un
00:38:30
y voy a poner aquí un 1 muy grande
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de un molde compuesto
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¿vale?
00:38:39
¿de acuerdo?
00:38:45
¿Vale? Y pongo ahí un 1 que debería ponerse una UN escrito con letra en lugar de ponerlo así, pero para que lo tengáis bien clarito. De un mol de compuesto. ¿Esto qué significa? Vamos a poner un ejemplo.
00:38:46
A ver, imaginaos que tengo la combustión del butano C4H10, que la voy a ajustar con 13 medios de oxígeno para dar 4 moles de CO2 más 5 de agua. Esto es como hemos ajustado normalmente esta ecuación química, ¿no?, para el butano.
00:38:58
¿Vale? Bueno, pues a ver, mira, lo voy a poner aquí en rojo. ¿A que tenemos un molde compuesto? ¿A que sí? ¿Lo veis? Esto realmente si pongo aquí y lo ajusto de otra manera sería la entalpía de una reacción. ¿Veis la diferencia? Si esto lo ajusto, imaginaos que lo multiplico todo por dos.
00:39:22
Entonces, esto tendría una energía implicada que la llamo entalpía de reacción simplemente. Pero cuando es de un molde compuesto, así como está, entonces la entalpía que yo ponga aquí la llamo entalpía de combustión, ¿vale?
00:39:41
Y entonces diría que es igual, si además la pongo en estado estándar, vamos a ponerle un delito, sería igual a menos 2.887, estoy de léxica, perdonad, 77, a ver, 77.
00:39:59
Sí, estándar, sí, que se llama estándar. A ver, coma 5 y mirad una cosa. ¿Cómo lo voy a poner? Fijaos, porque este mol implica lo siguiente, que ¿a qué es cada mol de compuesto que combustiona, que se quema? Pues entonces pongo por mol. Fijaos las unidades, la diferencia. ¿Lo veis?
00:40:18
Una entalpía de reacción yo la puedo poner en julios o kilojulios, sin poner formol. Pero cuando estoy hablando de una entalpía de combustión en la que ya es un mol de compuesto que se quema, entonces pongo formol. Esto, mirad, lo voy a redondear. Esto que hay aquí es por esto. ¿De acuerdo?
00:40:42
¿De acuerdo? Vale, lo voy a poner incluso de otro colorín, de azul, ahí, ahí, que no me ha salido. ¿Lo veis? ¿Lo entendéis o no? ¿Sí? ¿Vale? Es decir, yo voy a poder expresar las entalpías de cualquier reacción química en kilojulios, normalmente kilojulios, ¿eh? O en kilojulios por mol.
00:41:03
Si es kilojulios por mol, es que me estoy refiriendo a un caso concreto de reacción, como puede ser la combustión. ¿Entendido? ¿Me vais siguiendo? ¿Todos? Venga, vamos a seguir entonces con el tercer tipo. A ver si me da tiempo.
00:41:24
Venga, ¿qué es entalpía de formación? Entalpía de formación. ¿De acuerdo? Bueno, pues la entalpía de formación es la energía, os lo podéis imaginar, ¿alguien me podría decir?
00:41:38
¿Implicada en qué? En la formación de, y voy a poner aquí otro uno muy grande, de un molde compuesto, ¿de acuerdo? ¿Vale?
00:42:01
Entonces, a ver, imaginaos que vuelvo a tener, mirad, me cojo el ejemplo del amoníaco, nitrógeno más hidrógeno para dar amoníaco. A ver, ¿cómo tengo que ajustar esta ecuación química para que realmente lo que me salga aquí se pueda llamar entalpía de formación?
00:42:23
¿A qué es amoníaco lo que se forma?
00:42:46
Entonces, si es un mol, pues tengo que ajustarlo con un 1 aquí.
00:42:49
¿Lo veis o no? ¿Veis la diferencia?
00:42:52
No lo puedo ajustar como me dé la gana.
00:42:54
Tengo que ajustarlo atendiendo a lo que me digan.
00:42:58
Entonces, esto sería tres medios y esto sería un medio.
00:43:00
Si yo lo ajusto de esta manera, esto que tengo aquí realmente sería ya no una entalpía de reacción cualquiera,
00:43:04
sería la entalpía de formación del amoníaco.
00:43:13
¿Lo entendéis? ¿Vale? Y entonces esto sería el menos 46,2 kilojulios. Y a ver, que antes yo he puesto kilojulios porque no especificaba, pero no es por mol de compuesto formado, pues aquí lo mismo, por cada mol.
00:43:16
Y este mol que aparece aquí se corresponde con este 1 que hay aquí.
00:43:32
Cuidadito, que la combustión del 1 está aquí en el reactivo y en la formación que está en el producto.
00:43:40
¿Entendido? ¿Está clara esta definición?
00:43:46
Mirad, por favor, mirad todo esto para que yo pueda seguir explicando.
00:43:50
¿Vale? Bueno.
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A ver, nos vamos enterando todos en casa.
00:43:56
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