OPERACIONES TERMICAS. PARTE 2 | Mediateca de EducaMadrid

La destilación en todos sus formatos, destilación simple, destilación fraccionada, cada uno con su montaje, su forma de funcionar, sus utilidades, aplicaciones, destilación al vacío, destilación para arrastre de vapor y vamos a empezar con evaporación. 00:00:00

¿Vale? Bueno, evaporación y destilación son palabras que muchas veces se usan de forma…, vamos, una por la otra, pero en realidad no es lo mismo, ¿vale? 00:00:24

Evaporación y ebullición en los dos casos es el paso de un líquido a vapor, ¿vale? Pero la diferencia radica en el caso de evaporación, ese paso de líquido a vapor, o para que ese paso de líquido a vapor se produzca, tenemos que alcanzar la temperatura de ebullición, ¿vale? 00:00:37

Y es un proceso que se produce en toda la masa del líquido y, en cambio, en la evaporación o vaporización, ¿vale? Es un proceso que es el paso de líquido a vapor, ¿vale? De líquido a gas, pero que únicamente se produce en la superficie del líquido, ¿vale? Y no es necesario que se alcance a la temperatura de ebullición, ¿vale? Es lo que pone aquí un poco con distintas palabras. La evaporación o vaporización es el paso de líquido a... ¡Uy! Esto lo he puesto mal, perdón. Es de líquido a vapor. 00:00:54

Esto tiene que ser de líquido a gas, ¿no? 00:01:20

¿Perdona? 00:01:26

Esto tiene que ser de líquido a gas. 00:01:27

Sí, sí, gas a vapor. 00:01:29

Sí, sí, lo cambio. 00:01:30

Lo cambio y lo cuelgo de nuevo. 00:01:31

Se me ha ido la olla aquí al poner sólido. 00:01:33

Y la vaporizo. 00:01:35

Bueno, si la vaporización se da a la superficie, hablamos de evaporación. 00:01:37

Y si se da en toda la masa de líquido, hablamos de ebullición, 00:01:40

que es lo que pasa con la destilación. 00:01:44

¿Vale? 00:01:45

Esto lo cambio y os lo pongo de nuevo. 00:01:48

En el cuelgo otro documento cambiando esto. La evaporación se puede llevar a cabo de distintas formas. Como os he dicho otras veces, todas estas operaciones se llevan a cabo tanto en el laboratorio como a nivel industrial. 00:01:49

Entonces, simplemente cambia un poco la escala del equipo en el que yo lleve a cabo esa operación. 00:02:05

Tipos de evaporaciones. Hacia el aire libre. Esto simplemente es dejarlo a temperatura ambiente y que por el calor de la atmósfera esas moléculas sean capaces de pasar a fase de vapor. 00:02:14

En el caso del laboratorio, lo llevamos a cabo en equipos llamados cristalizadores, que son básicamente… Yo creo que al principio puse una foto, sino cuando lo vemos aquí, es simplemente una especie de plato de vidrio que tenga bastante superficie, 00:02:29

Porque cuanto mayor superficie tenga ese líquido, más fácil se va a llevar a cabo, se va a producir esa evaporación, ¿vale? 00:02:51

Porque hemos dicho que la evaporación es el paso de líquido a vapor en la superficie del líquido. 00:02:57

Cuanta más superficie tenga, mayor evaporación tendré, ¿vale? 00:03:02

Con lo cual, son, digamos, platos, entre comillas, que tienen una gran superficie, ¿vale? 00:03:07

Para favorecer ese proceso de evaporación, ese proceso de paso de líquido a vapor. 00:03:13

Este sería el aire libre en cristalizadores. 00:03:18

Otra forma también es aplicando calor, ¿vale? Entonces, esto es un poco lo que lo hicimos cuando… Es que no me acuerdo bien si lo hicimos porque lo hago en otra práctica, en presencial, entonces aquí a lo mejor no. 00:03:21

Pero, bueno, simplemente si yo quiero evaporar el líquido de una disolución, lo puedo poner a calentar sin que esa disolución llegue a ebullición, ¿vale? 00:03:34

Y que usan los sistemas calefactores con los que trabajamos en el laboratorio. 00:03:45

Pues placas calefactoras es lo más habitual y, por ejemplo, aquí ponen cápsulas de porcelana 00:03:49

porque utilizamos una cápsula porque generalmente tiene mayor superficie, ¿vale? 00:03:54

Es un cuenquito, cuanto mayor superficie tenga ese cuenco, más fácil se va a llevar a cabo ese proceso de evaporación, ¿vale? 00:03:58

Entonces, lo podemos llevar a cabo todos los equipos con los que calentamos. 00:04:05

Placa calefactora y baños de María, que es baño de agua o baño de arena. 00:04:09

¿Vale? Dice, bueno, mediante calor y teniendo como finalidad, la finalidad es la misma siempre, concentrar o llevar a sequedad un producto y el producto. ¿Vale? Bueno, dice, si los vapores de disolvente son perjudiciales para la salud, se debe trabajar en vitrina extractora. ¿Vale? Esto ocurre siempre, siempre que trabajemos con disolventes en los que se produzcan vapores tóxicos o peligrosos, ¿vale? Pues entonces tendremos que hacerlo en vitrina. ¿Vale? 00:04:15

Para que ese gas o ese vapor tóxico no pase a la atmósfera y suponga un riesgo para la salud del trabajador o para el ambiente. Entonces, lo hacemos en vitrina. Y otra forma de llevar a cabo la evaporación será una combinación de aumento de temperatura y disminución de la presión, porque la presión actúa como empujando al líquido hacia adentro, impidiendo que salga. 00:04:41

Entonces, si disminuyo la presión, digamos, ese efecto que hace que el líquido no pase a la fase de vapor, pues se ve minimizado, ¿vale? Porque os digo, la presión es como si fuera una fuerza exterior que empuja las moléculas del líquido hacia adentro, a quedarse en el líquido. 00:05:06

Si tengo menos presión porque he disminuido la presión exterior, será más favorable ese proceso, ese paso por el que las moléculas del líquido escapan del líquido y pasan a fase de vapor, ¿vale? 00:05:23

Y, bueno, esto es lo que hemos puesto antes. Es decir, efectuar la operación en el interior de una vitrina o utilizar un evaporador rotatorio o rotavapor. Ahora comentaremos lo que es el evaporador rotatorio o rotavapor. En el caso de evaporar líquidos inflamables o tóxicos. 00:05:33

¿Cómo lo tengo puesto de otra forma? Vale. El rotavapor, ¿vale? Es un equipo que se utiliza mucho en el laboratorio para llevar a cabo la evaporación de disolventes, ¿vale? Yo en muchas ocasiones genero una síntesis de un producto y para generar ese producto, ¿vale?, que puede ser sólido, vamos a suponer que es sólido, ¿vale?, lo llevo a cabo, esa generación de ese producto se lleva a cabo en un medio líquido, ¿vale? Generalmente en un medio líquido en el que es… y ese medio líquido es un disolvente orgánico, ¿vale? 00:05:49

¿Vale? Entonces, para separar ese sólido de ese líquido, de ese disolvente orgánico, pues tengo que eliminar ese líquido, ¿vale? 00:06:21

Y una forma de eliminar ese líquido es en el rotavapor, ¿vale? El rotavapor consta de las siguientes partes, ¿vale? 00:06:31

Tenemos, el rotavapor lo que hace es eliminar el líquido, ¿vale? De una mezcla, que puede ser de dos líquidos o de un líquido y un sólido, 00:06:40

por aplicación de calor y vacío, ¿vale? 00:06:49

Entonces, pero sin que se llegue a ebullición, ¿vale? 00:06:56

Entonces, las partes que tiene un rotavapor, 00:07:00

que lo veremos también, cuando vengáis a las prácticas 00:07:04

lo vemos y lo comentamos, ¿vale? 00:07:06

Hay en esos tiempos muertos que espero tener, 00:07:09

pues consta de las siguientes partes del rotavapor. 00:07:11

Tenemos un baño, ¿vale? 00:07:14

Calefactor, que es el que aplica el calor. 00:07:16

Bueno, es un baño que simplemente es un recipiente en el que tengo un disolvente que generalmente es agua y con un termostato para regular la temperatura de ese baño, ¿vale? Ese baño me va a permitir calentar la mezcla de la que quiero evaporar el disolvente, ¿vale? 00:07:18

Entonces, aquí tengo el baño calefactor. También consta, bueno, de un motor, ¿vale? Que lo que va a hacer es, bueno, tengo un matraz de fondo redondo en el que yo coloco la muestra, la mezcla de la que quiero evaporar el disolvente, ¿vale? 00:07:36

Este matraz de fondo redondo, bueno, se une a una parte, a un equipo, a un motor, ¿vale? 00:07:54

Lo que hace es que gire este matraz. 00:08:02

Al girar, ¿qué ocurre? 00:08:07

Bueno, aparte este motor lo que hace también es, me ayuda a subir y bajar y poder introducir este matraz dentro del baño técnico, ¿vale? 00:08:09

Pero aparte de eso, aparte de bajar y subir para poder introducir el matraz en el baño, este lo que hace es girar, ¿vale? 00:08:16

Girar el matraz. Al girar el matraz lo que hago es aumentar la superficie de ese líquido, ¿vale? Cuando vengáis aquí lo vemos, porque al girar el líquido se distribuye por las paredes internas del matraz, con lo cual aumento la superficie. 00:08:22

Al aumentar la superficie, favorezco ese proceso de evaporación del disolvente. Entonces, tengo el matraz donde coloco el disolvente, el motor que me permite tanto subir y bajar el matraz introducido en el baño calefactor y girar este matraz para aumentar la superficie y favorecer ese proceso de evaporación. 00:08:40

Luego tengo también un sistema, bueno, aquí lo llama condensador, pero lo mismo, refrigerante y condensador son palabras sinónimas. Es similar al que utilizamos o el que se utiliza cuando hacemos los montajes de destilación. 00:08:59

Entonces, simplemente es un tubo que tiene dentro un serpentín por el que circula el líquido refrigerante, el líquido que va a enfriar ese vapor. 00:09:15

Porque yo aquí tengo esto, se está calentando, aquí tengo la mezcla de la que quiero evaporar el disolvente, se está calentando y luego aparte estoy ejerciendo ese efecto de vacío. 00:09:28

Con lo cual, la evaporación de ese líquido que quiero eliminar de esta mezcla se ve favorecida. 00:09:36

¿Vale? Entonces, aquí, ¿vale? Por ejemplo, el calor y el vacío, el líquido que yo quiero eliminar me pasa a fase vapor, ¿vale? Pasa a fase vapor y lo que hace es introducirse en este refrigerante, en el condensador, ¿vale? Por aquí, ¿vale? 00:09:42

Aquí está líquido, pasa a fase de vapor y se introduce en el condensador. 00:09:59

Este condensador tiene por dentro un refrigerante, un serpentín, por el que circula agua fría, ¿vale? 00:10:06

Que proviene del grifo, ¿vale? 00:10:15

Entonces, se produce un intercambio de calor entre el agua del refrigerante y el vapor que está fuera 00:10:17

Y este intercambio de calor hace que el vapor que se ha generado aquí condense y pase a fase líquida. ¿Vale? Con lo cual, está en fase líquida y cae a este matad, que es el matad-coyector. ¿Vale? Además, hemos dicho que aquí lo que combinamos es una mezcla de temperatura y vacío. Entonces, aquí tenemos un sistema que genera vacíos. 00:10:23

Tendré conectado, bueno, por aquí en realidad está conectado a una bomba de vacío, ¿vale? 00:10:46

Y aquí simplemente lo que tiene es una llave que lo que hace es cerrar el circuito, vamos a cerrar el sistema para que trabaje vacío o no. 00:10:53

La llavecita está, bueno, como se ve, está esto de aquí, ¿vale? 00:11:00

Esta sería la llave para cerrar el circuito, ¿vale? 00:11:05

Para que esté, si está abierto, trabaja presión atmosférica y si está cerrado, trabaja vacío. 00:11:09

Siempre y cuando tenga la bomba de vacío conectada. ¿Vale? Entonces, no sé si nos ha quedado claro las partes del rotavapor. ¿Me seguís? Bueno, yo sigo hablando, da igual. 00:11:15

Vale, entonces, os voy a colgar un pequeño documento de cómo funciona el rotavapor, ¿vale? Básicamente, primero lo que tenemos que hacer es conectar el agua de refrigeración, ¿vale? Esto ocurriría lo mismo que cuando trabajamos en destilación, ¿vale? Primero se conecta el agua de refrigeración y luego ya seguimos con las otras operaciones. 00:11:34

Pero primero conectamos el sistema de refrigeración, ¿vale? Básicamente, generalmente es abrir el grifo para que el agua circule por el refrigerante, por este servicio de ventilación, ¿vale? Una vez que ya tenemos el agua circulando por el refrigerante, lo que tenemos que hacer es encender la bomba de vacío, ¿vale? 00:11:58

Una vez que tenemos encendida la bomba de vacío, lo que tenemos que hacer es introducir aquí, bueno, aquí en este matraz de fondo redondo que hemos puesto la muestra de la que queremos separar el disolvente, ¿vale? 00:12:17

Y lo que hacemos es, pues, conectarla al resto del sistema, ¿vale? Estas son juntas esmeriladas para favorecer esa conexión y luego, vamos, intenta introducir el batraz en el, en el, esta es el, en el macho, ¿vale? 00:12:29

Y le ponemos un clip para favorecer, para que esa unión sea más sólida y no se nos caiga el matraz, ¿vale? 00:12:51

Una vez que ya tenemos aquí el matraz conectado con el resto del equipo, le damos, encendemos el motor para que esto empiece a girar y lo introducimos en el baño, ¿vale? 00:12:59

Ahora lo que tenemos que hacer es cerrar el circuito para que se produzca el vacío en el sistema, que es simplemente cerrando una llave que hay aquí, que depende de la posición, pues está abierta al exterior o se cierra, pero lo que tenemos que hacer es cerrarla, ¿vale? Para cerrar el circuito y que esté y se haga el vacío, ¿vale? 00:13:12

Pues ya una vez que tenemos hecho el vacío, pues ya esto está funcionando. ¿Vale? Cuando se alcanza la… Si aquí tenemos un líquido, o sea, un sólido y un líquido, y ese líquido tiene un punto de ebullición de 60, el hecho de tener el vacío lo que hace es que en vez de entrar en ebullición a 60, pues a lo mejor lo hace a 45. ¿Vale? 00:13:29

Lo hace a una temperatura inferior, ¿vale? Pues entonces el líquido este del que queremos evaporar empezará a subir por esta conducción, aquí condensará, condensará una vez que intercambia su calor con el frío del líquido refrigerante, pasa a fase líquida y cae aquí, ¿vale? 00:13:58

Entonces, de esta forma he sido capaz de separar ese líquido de ese sólido de esta mezcla de reacción, ¿vale? Y para llevar a cabo el, una vez que ya he destilado todo el líquido, ¿vale? Generalmente no se deja esto a sequedad, dejamos un poquito y como generalmente se trabaja con disolventes que son volátiles, pues luego ya lo último, los últimos restos, pues lo metemos, lo dejamos en la vitrina de extracción y simplemente se va evaporando a temperatura ambiente, ¿vale? 00:14:18

Entonces, una vez que ya hemos evaporado prácticamente todo el líquido de la mezcla de reacción y tenemos el sólido ya solo, lo que tenemos que hacer es, digamos, para llevar las operaciones que hemos hecho anteriormente, pero de forma contraria. 00:14:48

¿Vale? No sé si me sigo. Si aquí lo último que hemos hecho es abrir la llave para generar el vacío en el sistema, lo que tenemos que hacer ahora lo primero es abrir la llave para que se elimine el vacío del sistema. 00:15:09

Y si iguala la presión exterior a la interior, ¿vale? Así restablecemos la presión atmosférica en el sistema, ¿vale? Paramos el motor del giro, ¿vale? Levantamos el matraz del baño y ya, como ya hemos eliminado aquí, o sea, hemos restablecido la presión, podemos eliminar, o sea, quitar, desconectar el matraz del circuito de vapor. 00:15:30

¿Vale? Y luego ya apagamos el vacío. Es importante hacerlo de esta forma porque si no puede ocurrir que el líquido que tengamos aquí, porque esto hemos dicho que separamos un sólido, aquí tenemos un sólido que hemos generado en el seno de un disolvente orgánico y estamos eliminando el disolvente orgánico. 00:16:00

Pero puede ser que tengamos una mezcla de dos líquidos, ¿vale? Y entonces estamos eliminando el que tenga menor punto de ebullición, ¿vale? Entonces puede ser, nos quedaría aquí líquido y puede ser que este líquido, si no lo hacemos, si seguimos los pasos de esta forma, no se entre en el sistema, ¿vale? Entonces hay que hacerlo como os he indicado. 00:16:22

Os colgaré un documento donde vienen los pasos, ¿vale? Para que tengamos claro cómo se tienen que seguir los pasos, o sea, qué pasos hay que seguir tanto para poner en funcionamiento el rotavapor como para apagarlo, ¿vale? Y, bueno, espero que haya llegado más o menos claro, ¿vale? 00:16:38

Aquí, bajamos, baja, el vapor permite separar de forma eficiente el disolvente de una muestra sin dañarla. ¿A qué se refiere sin dañarla? O sea, sin dañarla quiere decir que nos sometemos a un tratamiento térmico que es muy suave, ¿vale? Porque hay muchos compuestos que con el calor se descomponen. 00:16:55

Entonces, para evitar que eso se me descomponga, si en vez de tener que calentarlo a 60 o 80, porque es a la temperatura en la que se me apura el disolvente, lo hago a 40 o 30, pues como tengo menor temperatura, menor riesgo de descomposición, de que se me estropee esa sustancia orgánica que he generado en el seno de ese disolvente, ¿vale? 00:17:14

Vale, pues yo digo, es colocarle como una especie de PNT, ¿vale?, con los pasos, tanto para que se ponga en funcionamiento como para apagarlo, ¿vale?, para que nos quede claro. Y luego, si podemos, pues lo hacemos aquí también en el laboratorio. Creo que no nos va a dar tiempo a todo, pero bueno, lo intentaremos, ¿vale? Vamos a seguir. 00:17:33

Bien, otra de las operaciones térmicas que se llevan a cabo en el laboratorio o a nivel industrial, me da igual, porque yo aquí en esta presentación, la verdad que básicamente hablo del tema laboratorio, pero es verdad que en los apuntes también comentan algunas cosas a nivel industrial, mirároslo, ¿vale? 00:17:52

Lo que pasa que, bueno, como en realidad vosotros lo que vais a trabajar es más bien en el laboratorio, es lo que cuento yo en el PowerPoint este, ¿vale? Pero bueno, secado, esto es lo que hicimos cuando vinisteis al laboratorio, ¿vale? Secado de secación es la operación que consiste en eliminar el agua o el líquido volátil, ¿vale? Porque cuando hablamos de secado no tenemos que centrarnos en agua, puede ser cualquier otro disolvente que esté en la mezcla, ¿vale? O sea, puede ser agua u otro disolvente orgánico, ¿vale? No tiene por qué ser agua. 00:18:10

Generalmente es agua, pero bueno, no siempre, ¿vale? 00:18:41

Sobre todo, pues eso, en síntesis orgánica, pues trabajamos con disolventes orgánicos 00:18:43

y a veces tengo que secar, eliminar ese líquido orgánico, ¿vale? 00:18:47

Que es un poco lo que hemos hecho antes con el rotavapor, ¿vale? 00:18:51

Entonces, bueno, secado o desecación es la operación que consiste en eliminar el agua 00:18:55

o líquido volátil de las sustancias sólidas, líquidas o gaseosas, ¿vale? 00:18:58

Porque cuando hablamos de secar, no tenemos tampoco que limitarnos a que seca un sólido. 00:19:02

Puedo secar un líquido o puedo secar un gas, ¿vale? 00:19:06

Pues aquí, como hemos dicho en este tema, son operaciones térmicas mediante procesos, procedimientos no mecánicos, ¿vale? Porque a nivel industrial, por ejemplo, una forma de secar los sólidos es por prensado, que sería una operación mecánica, ¿vale? Pero aquí nos vamos a centrar en operación, o sea, secado, pero por procedimientos no mecánicos. 00:19:10

O sea, mecánico sería, por ejemplo, el prensado, pero eso no lo vamos a ver aquí, ¿vale? Por aplicación de… Bueno, no siempre calor porque aquí es verdad que vamos a ver otras formas de secar líquidos o gases y en realidad no aplicamos calor, pero como es operación de secado, como es secado de determinadas sustancias, pues está también metido en este apartado, ¿vale? 00:19:31

Pero es verdad que hay formas, secamos líquidos de alguna forma y no utilizamos calor, ¿vale? Para que nos quede claro. Bueno, la operación de secado se realiza para determinar el contenido de humedad de las muestras, como hemos dicho que lo hicimos en el laboratorio, es una operación que se utiliza, se hace habitualmente prácticamente en cualquier alimento y a condicionar la muestra para el análisis. 00:19:58

A veces tengo que eliminar esa humedad para luego llevar a cabo otros análisis, ¿vale? Y se puede llevar a cabo de distintas formas. A temperatura ambiente, ¿vale? Que esto es como lo que hemos visto antes de la evaporación, es un poco lo mismo, ¿vale? 00:20:21

¿Vale? Generalmente esto a temperatura ambiente se utiliza cuando son disolventes, o sea, que decir, para que se evapore a temperatura ambiente, para que su líquido pase a vapor a temperatura ambiente, tiene que tener un punto de ebullición bajo, ¿vale? Tiene que ser un líquido volátil, ¿vale? Porque si no, no se va a volatilizar, ¿vale? 00:20:39

Y, generalmente, se emplea cuando son disolventes no tóxicos, ¿vale? Porque yo lo dejo a temperatura ambiente, entonces, ese disolvente pasa al ambiente. Si es un disolvente tóxico, me va a contaminar el ambiente. Entonces, se emplea cuando son disolventes no tóxicos, ¿vale? Y que sean volátiles a temperatura ambiente, ¿vale? Entonces, bueno, pues, debido a esto, pues, tiene poca aplicación, ¿vale? 00:21:03

Otra forma de llevar a cabo el secado es en estufa, que es lo que vimos, lo que hicimos en el laboratorio. Y luego simplemente dice aquí, secado en estufa de vacío, porque esa estufa puede ser normal o clásica, como la que tenemos en el laboratorio, o que se aplique vacío, que aparte de ese aumento de temperatura también se aplique un vacío. 00:21:29

¿vale? esto que ocurre cuando tenemos sustancias 00:21:52

que se descomponen con el calor, por ejemplo 00:21:54

entonces no la puedo calentar a 105 00:21:56

o 110 grados porque se me va a estropear 00:21:58

se me descompone la muestra, entonces 00:22:00

si tengo que eliminar ese agua 00:22:02

de esa muestra, pues si lo hago por vacío 00:22:04

en vez de, depende del vacío que aplique 00:22:06

pues en vez de 105 00:22:08

pues luego tengo que aplicar 80 o 70 00:22:10

grados, ¿vale? 00:22:12

y entonces, bueno, esto 00:22:15

no lo comento aquí, bueno 00:22:16

en todos los casos 00:22:18

Si yo estoy secando una muestra, siempre lo tengo que hacer luego por pesada, tengo que pesar esa muestra hasta pesada constante, para asegurarme que todo ese agua o ese líquido lo he eliminado. En cualquiera de los casos, a temperatura ambiente, en estufa o en estufa de vacío. 00:22:20

En todos los casos, sigue el mismo procedimiento. Mantengo la muestra durante un tiempo en esa operación de secado y la peso. Bueno, la meto en el desecador, espero que esté a temperatura ambiente, o sea, que se aclimate y luego la peso en la báscula, en la balanza. 00:22:40

La vuelvo a meter en la estufa o lo vuelvo a dejar a temperatura ambiente el tiempo que se considere necesario, lo meto en el desecador y lo peso hasta pesada constante. 00:22:59

En todos los casos, este, este y este es el mismo procedimiento que lo que vimos en la práctica, que hicimos en el laboratorio en la otra ocasión. 00:23:11

Y otra forma de secar las muestras es mediante el empleo de agentes deshidratantes. 00:23:21

¿Vale? Dice, bueno, que el agente deshidratante es lo que vimos que estaba colocado en los desecadores, el silica gel, que lo comentamos también, ¿vale? Y también, bueno, también lo hemos visto al hablar del material del laboratorio, ¿vale? 00:23:28

¿Sí? ¿Hola? ¿Hola? ¿Nada? Bueno, pues ya está. Bueno, dice, bueno, características que debe tener un buen desecante. No debe reaccionar con la sustancia secar. Vale, en el caso que cuando ponemos este agente deshidratante y lo ponemos en el desecador, pues es complicado que el agente deshidratante entre en contacto con la muestra. 00:23:42

Pero bueno, ahora veremos otras formas de secar muestras en las que sí entran en contacto directo. Entonces, no tiene que haber ningún tipo de reacción, lo único que tiene que hacer es coger el agua, punto. No tiene que hacer nada más, porque si no me estoy alterando la muestra. Entonces, no tiene que reaccionar con la sustancia a secar, únicamente coger el agua. 00:24:08

Tener una gran eficacia o poder de secante, es decir, eliminar el agua completamente, esto es lo ideal, y tener una gran capacidad de desecación, es decir, eliminar una gran cantidad de agua por unidad de peso. 00:24:29

dependiendo del producto 00:24:41

pues hay compuestos que eliminan 00:24:43

pues 5 00:24:46

me estoy inventando los números 00:24:47

pero que dice que habrá desecantes, hay desecantes que 00:24:49

secan 5 gramos 00:24:51

o 20 gramos de agua por kilo 00:24:53

de desecante o 50 gramos de agua 00:24:55

por kilo de desecante o 350 00:24:57

gramos de agua por kilo de desecante 00:24:59

eso es a lo que se refiere la capacidad de 00:25:02

desecación 00:25:03

y bueno, idealmente pues que 00:25:04

sequen rápidamente 00:25:07

Muy lento 00:25:08

¿Un deshidratante puede ser el deshidratante? 00:25:11

Sí, sí, es lo mismo 00:25:16

Porque lo que yo coloco en el deshidratante 00:25:17

Es un agente deshidratante 00:25:20

El gel de silice, sí 00:25:21

Es lo mismo que hemos comentado 00:25:24

Solo que lo ves desde otro punto de vista 00:25:26

Nosotros lo metemos en el deshidratante 00:25:28

No exactamente para 00:25:33

Porque es verdad que los agentes 00:25:35

o sea, en el desecador, seca pero 00:25:36

lo que hace es eliminar la humedad 00:25:38

del ambiente, pero tanto como secar la muestra 00:25:41

pues no demasiado 00:25:43

el silica gel, lo que hace es coger 00:25:44

la humedad del ambiente y de esa 00:25:47

forma evitamos que esa muestra 00:25:49

coja la humedad, o sea, porque lo que ocurre es que 00:25:51

la gel de silice 00:25:53

tiene, o otros desecantes, tiene una mayor 00:25:55

avidez por el agua 00:25:57

ambiental que la muestra que yo he 00:25:58

puesto ahí 00:26:01

entonces el agua es cogido por el 00:26:01

desecante, no por la muestra. 00:26:05

¿Entendéis? Ese es 00:26:08

el principio. 00:26:08

El gel de sílice 00:26:12

tiene mucha avidez por coger agua 00:26:12

y entonces yo, digamos, yo soy tan ansioso 00:26:15

que me lo cojo todo y no dejo nada para la muestra. 00:26:17

Por eso la muestra no coge humedad. 00:26:19

Vale, sí, lo entiendo. 00:26:22

Es un poco así, en plan 00:26:23

no sé, muy sencillo, muy bruto 00:26:24

cómo trabaja el agente deshidratante 00:26:26

o el agente deshidratante al menos 00:26:29

el que usamos en el desecador. 00:26:30

¿Vale? 00:26:33

entonces bueno, secar rápidamente 00:26:33

porque claro, si yo tengo ahí y me va a tardar 00:26:36

tres días en secar, pues no me interesa, tendré que 00:26:37

intentarlo de otra forma, buscar otra 00:26:39

forma de secar la muestra, ¿vale? 00:26:42

eso es lo que quiere decir el apartado 00:26:43

este de secar rápidamente 00:26:46

cuando tú, a ver 00:26:47

no lo he puesto, pero tú puedes ver 00:26:50

las características que tienen los agentes deshidratantes 00:26:52

y una de ellas es eso 00:26:54

si son muy lentos o son muy rápidos 00:26:55

¿vale? o sea, si el gel de silicia 00:26:57

y otros, o el cloro de cálcico 00:27:00

que es otro agente deshidratante, pues uno es más rápido 00:27:01

que otro, en función de 00:27:03

pues claro, eso también lo pagas, claro 00:27:05

pues no me importa esperar tres días 00:27:07

pues cojo uno que sea lento 00:27:10

o si quiero que sea esa operación que la haga rápidamente 00:27:11

pues cojo otro y pago más 00:27:13

y me lo hace en media hora o en dos horas 00:27:15

¿vale? pero claro, idealmente 00:27:17

pues sería que tenga una gran capacidad 00:27:19

y que seque rápidamente y que sea barato 00:27:21

¿vale? pero bueno 00:27:23

pues no siempre todo es posible 00:27:25

vale, entonces aquí 00:27:27

Entonces, secado mediante agentes deshidratantes, por eso aparece el tema aquí del desecador, ¿vale? 00:27:29

Porque en el desecador lo que añado aquí es un agente deshidratante, habitualmente gel de sílice, ¿vale? 00:27:35

Que coge agua por absorción y que hemos visto, comentamos, que cambia de color, de verde a morado, no me acuerdo ahora los colores que son, la verdad. 00:27:43

Porque antes estaba del azul al naranja, ahora no me acuerdo cuáles son, creo que es de verde a morado. 00:27:54

O sea, o de morado a naranja, no me acuerdo. Perdón. Pero bueno, tú cuando lo compras tiene un color, según va cogiendo humedad, va cogiendo agua, va cambiando de color. Cuando ya se me ha producido todo ese cambio de color en toda la masa de ese agente deshidratante, lo puedo, en el caso del gel de sílice, como es de acción física, es por absorción, lo caliento y ese agua que ha absorbido lo desorbe. 00:27:59

Y lo puedo volver a utilizar infinitas veces. Los agentes desecantes pueden actuar por acción química o por acción física. La gel de sílice es por acción física, que simplemente es que las moléculas de agua se adhieren a la superficie del agente desecante. 00:28:26

¿Vale? Y por reacción química los hay dos tipos. Los hay que, digamos, coger el agua por cristalización y entonces, en ese caso, bueno, un ejemplo sería el cloruro cálcico, coge N moléculas de agua de cristalización y las puedo eliminar, lo puedo volver a regenerar por calentamiento, como este otro. ¿Vale? 00:28:43

y luego hay otros que reaccionan químicamente y entonces en ese caso no los puedo regenerar, ¿vale? 00:29:05

El pentóxido de fósforo es otro agente deshidratante, coge agua y se forma otra molécula distinta 00:29:12

y esa molécula ya no la puedo, o sea, si lo caliento lo que hago es descomponer, o sea, destruir esa molécula 00:29:18

pero no puedo volver a generar el pentóxido de fósforo y el agua, sino que se me descompone, 00:29:25

No sé en qué se me descompone exactamente, pero bueno, que no puedo volver a regenerar el tento óxido de fósforo. Mientras que en el cloruro de cálcio, sí, yo lo caliento y vuelvo a tener las moléculas de agua por un lado y el cloruro de cálcio por otro, deshidratado, ¿vale? 00:29:29

Entonces, este, si fijan el agua como agua de cristalización, lo puedo igual utilizar en edecés, ¿vale? Igual que este. 00:29:45

Entonces, en el desecador nosotros usamos lo que es el silicio, lo más habitual porque es una sustancia barata, digamos que tiene una buena capacidad para eliminar la humedad del ambiente, ¿vale? 00:29:55

Pero podríamos encontrar otro sitio donde utilicen el oxido de fósforo, ¿vale? O clorhidrato. Pero bueno, la verdad que yo creo que prácticamente todo el mundo usa la gel de sílice. Pero bueno, que cualquiera de estos que están puestos aquí como ejemplo se podrían poner en el desecador. Simplemente como comentario, ¿vale? 00:30:07

Y acordaros, no sé si lo tengo puesto a continuación, vale, precauciones al trabajar con los desecadores. Acordaros que dijimos que la tapa se desliza cuando lo abro, ¿vale? Que tengo que esperar un poquito para que no puedo meter algo que esté muy, muy caliente dentro del desecador porque o bien se me genera vacío cuando cierro la tapa o bien la tapa me puede salir despedida y se me puede romper, con lo cual ya el desecador está inutilizado, ¿vale? 00:30:24

y lo tengo que tener claro 00:30:48

en un sitio en el que no haya corrientes de aire 00:30:51

y que no esté el sol ahí pegando directamente 00:30:55

no sé si lo comenté cuando vimos el desecador 00:30:59

con el fin de conseguir un cierre perfecto 00:31:05

se pone vaselina en la tapa y el cuerpo del desecador 00:31:07

en la superficie del desecador 00:31:10

entre la tapa y lo que es el recipiente en sí, que está esmerilado, añadimos vaselina 00:31:16

para que el cierre sea hermético. Esto también se hace cuando hacemos los montajes en destilación. 00:31:22

Tenemos que añadir vaselina en todas las uniones para asegurarnos que ese cierre sea 00:31:30

perfectamente hermético y no se me escape vapor en esas uniones. Esto estoy diciendo 00:31:35

cuando hacemos los montajes de destilación, ¿vale? 00:31:40

Pero aquí igual, pues para que sea hermético 00:31:44

y no me entre humedad del ambiente. 00:31:46

Y tenga esto porque si está entrando humedad todo el tiempo 00:31:48

no consigo secarlo, no consigo secar este trocito, ¿vale? 00:31:50

El aire que está dentro del recipiente. 00:31:54

Entonces, por eso tiene que haber un buen cierre 00:31:57

entre la tapa y el resto del equipo, ¿vale? 00:31:59

Vale. 00:32:09

Aquí vamos a ver otra forma. 00:32:11

Esto sería aplicarle al secado de sólidos y eliminamos agua. Aquí vamos a ver el secado de líquidos, porque ya hemos dicho que cuando hablamos de secado no hablamos solo de secado de sólidos, podemos secar líquidos y gases. 00:32:13

¿Vale? Entonces, para secar líquidos, aquí cuando se refiere a secado de líquidos, quiere decir que yo tengo, pues en una reacción en la que he utilizado disolventes orgánicos, también he tenido que utilizar a lo mejor agua. 00:32:28

¿Vale? Entonces, en este seno de reacción tengo el disolvente orgánico y tengo restos de agua y quiero eliminar ese agua. 00:32:44

Por eso hablamos aquí de secado 00:32:52

En este caso sería 00:32:56

Aquí en este caso lo que decimos es que estamos secando 00:32:57

Un líquido, un disolvente orgánico 00:33:00

En el que tiene agua 00:33:01

Y este agua está aquí metido 00:33:03

¿Vale? 00:33:05

Profe 00:33:08

Creo que no te estoy entendiendo, perdona 00:33:08

¿Cómo realmente seas? 00:33:12

O sea, es decir 00:33:16

Esto ya no va al 00:33:16

Este ya no va al desecador, ¿no? 00:33:19

No, no 00:33:21

No, es otra forma. Por eso he dicho, esto no aplica ni calor tampoco, es otra forma de secar, otra forma de secado que aplica a sustancias líquidas, disolventes orgánicos. 00:33:22

Simplemente es que tengo un disolvente orgánico en el que tiene agua. 00:33:34

Vale. 00:33:39

No mucha, poca agua. 00:33:39

¿Y ya con eso es suficiente para desecar? 00:33:41

Espera, es que todavía no he contado cómo se hace. 00:33:44

Ah, vale, vale. Perdón. 00:33:46

No pasa nada. Pero, a ver, esta operación, el uso de agentes deshidratantes se emplea con disolventes orgánicos cuando quiero eliminar agua cuando tengo poco agua, ¿vale? 00:33:47

Porque la mayor parte de las veces, si yo tengo muchísimos disolventes orgánicos, muchos son inmiscibles en agua. Entonces, si yo tengo agua y el disolvente orgánico, generalmente lo que tengo, y tengo en bastante cantidad el agua, lo que tendré son dos capas, ¿vale? Entonces, simplemente por decantación podré separar ese agua de ese disolvente orgánico. 00:34:01

¿Vale? Acordaros que la decantación, si se me para, era la operación física de verter ese líquido, o sea, verter un líquido en un contenedor y dejar el otro líquido en el contenedor original. 00:34:23

Pero, ¿qué pasa? Si tengo poca cantidad de agua, el agua está mezclado con el líquido, ¿vale? Digamos que hay pequeñas gotitas de agua que están mezcladas en el seno del disolvente orgánico, ¿vale? Entonces, esto por decantación no lo puedo separar. 00:34:37

Entonces, para separar, lo que utilizamos son agentes deshidratantes. Determinadas sustancias, como el sulfato de magnesio, ¿vale? Si no os da tiempo, podemos hacer una pequeña prueba en el laboratorio para que lo veáis, ¿vale? Entonces, lo que tengo que añadir es un disolvente orgánico que tiene algo de agua, ¿vale? Entonces, quiero eliminar ese agua. Para eliminar ese agua, lo que añado es el agente deshidratante. Uno de ellos es, por ejemplo, el sulfato de magnesio, ¿vale? 00:34:52

Por ejemplo, aquí, o sea, simplemente aquí lo que tengo es la mezcla 00:35:22

y aquí con esta cúpula lo que estoy añadiendo es el sulfato de magnesio a esta mezcla de reacción, ¿vale? 00:35:26

Lo que tengo que hacer es agitar este Leitmeyer con el sulfato de magnesio y la mezcla 00:35:32

para que el agua se adhiera al sulfato de magnesio. 00:35:37

Entonces, este sulfato de magnesio se me aparece, cuando ves que está cogiendo el agua, 00:35:45

se me quedan como una especie de grumos, ¿vale? 00:35:49

Lo haremos en el lavatorio si nos da tiempo para que lo veáis. 00:35:53

Y de esta forma, entonces tengo unos grumos de sulfato de magnesio hidratado con agua, 00:35:56

porque ha cogido el agua de esta mezcla. 00:36:02

Entonces aquí me aparece, no sé si lo veis, aquí no se ve muy bien, 00:36:08

pero aquí con un poquito blanco, pues son esos grumos de sulfato de agua, 00:36:11

digo, de sulfato de magnesio con agua. 00:36:14

No sé si me seguís. 00:36:20

Sí, algo sí. 00:36:22

Es que bueno, aquí simplemente lo que hace, por ejemplo, en esto dice, 00:36:24

Pone una gota de agua en el fondo de un matraz. Aquí lo que tengo es un disolvente orgánico y lo que hace es echar unas gotas de agua para luego eliminarlo, para hacer un poco la práctica. Lo podemos hacer en el laboratorio simplemente para que lo veáis. 00:36:27

entonces aquí añade el sulfato de magnesio 00:36:42

que es el agente deshidratante 00:36:45

lo que tengo que hacer es agitarlo 00:36:46

para poner en contacto todo 00:36:49

la mezcla con el sulfato de magnesio 00:36:51

el sulfato de magnesio 00:36:53

que es anidro 00:36:55

avidez por el agua, coge el agua 00:36:56

lo incorpora en su 00:36:58

molécula 00:37:00

y no se me disuelve 00:37:02

el sulfato de magnesio 00:37:05

me quedan como una especie de grumos 00:37:06

es que son grumos 00:37:08

unos pegotes 00:37:10

como solidificado 00:37:12

si, como si fuera solidificado 00:37:15

cuando ya, si yo añado más sulfato 00:37:18

yo claro, añado sulfato de magnesio 00:37:21

no sé cuánto tengo que añadir porque no sé cuánto agua tengo 00:37:23

entonces cuando ya 00:37:25

no se me aparecen esos grumos 00:37:27

sino que tengo un polvillo 00:37:29

es que ya no, el sulfato de magnesio 00:37:30

ya no hay más agua que coger 00:37:33

porque los grumos se forman cuando 00:37:34

el sulfato ha cogido agua 00:37:37

si no ha cogido agua está como polvillo 00:37:39

entonces, como sabes 00:37:41

yo no sé si tengo que añadir dos espátulas o una espátula 00:37:43

porque no sé qué agua tengo 00:37:46

yo añado una espátula, agito 00:37:47

se me forman esos grumos 00:37:49

añado otro poquito más 00:37:50

si ya no se me forman más grumos, sino que tengo el polvillo 00:37:53

ahí como, sabes, que veo como el polvo 00:37:55

el polvo blanco 00:37:58

ya no tengo que añadir más 00:37:59

ahora, para eliminar el agua 00:38:01

lo que tengo que hacer es esta disolución 00:38:03

esta disolución, perdón, filtrarla 00:38:05

al filtrado 00:38:07

que sería como la filtración 00:38:12

al vacío 00:38:15

no, con un filtro de pliegues normal y corriente 00:38:15

sin vacío 00:38:17

vale, sí 00:38:19

me he explicado mal 00:38:22

pero sí, lo he entendido 00:38:24

o sea, no lo necesito porque para qué voy a estar montando 00:38:25

el montaje del vacío, que tardo más 00:38:28

si simplemente cojo un embudo 00:38:29

un filtro de pliegues 00:38:31

la disolución y ya está 00:38:33

¿Por qué hago de pliegues? 00:38:36

Igual, porque como lo que me interesa es el líquido 00:38:40

Pues lo hago de pliegues, que hemos dicho que es una filtración más rápida 00:38:42

Porque el agua formará parte del sulfato de magnesio 00:38:45

Que será un sólido que no será capaz de pasar por el filtro 00:38:51

Entonces yo esto lo filtro 00:38:56

Y me quedará en el embudo el sulfato de magnesio con el agua 00:38:57

Que será el sulfato de magnesio hidratado 00:39:02

Y abajo, en el otro contenedor 00:39:04

el disolvente orgánico seco 00:39:07

entendiendo seco, que no tiene agua 00:39:10

¿vale? 00:39:12

¿lo habéis seguido? 00:39:16

vale 00:39:17

esto lo podemos hacer en el laboratorio 00:39:17

el día que vengáis también, algún tiempo muerto 00:39:20

no sé, quiero hacer muchas cosas, pero bueno 00:39:22

para que lo veáis 00:39:24

vale 00:39:26

bueno, mi intención es hacerlo 00:39:29

a ver lo que nos da tiempo 00:39:31

vale, pues para que hagamos también esto 00:39:33

secado de líquidos, vale, pero esto como una prueba 00:39:35

Simplemente no hay que hacerlo de ninguna cosa, sino simplemente cogemos un disolvente orgánico, 00:39:38

añadimos un poco de agua, echamos el agente deshidratante para que veáis cómo se hace, 00:39:41

cómo se forma ese grumito y luego hacer una filtración. 00:39:46

Entonces así es secado el disolvente. 00:39:52

Ese disolvente orgánico que tenía agua ya no tiene agua. 00:39:55

Porque ese agua se ha unido al sulfato de magnesio. 00:39:59

¿Vale? 00:40:04

Sí. 00:40:06

Bueno, pues esto sería secado de líquidos o una forma de secar los líquidos. Otra forma de secar los líquidos son con tamices moleculares, que son estas bolitas que están aquí en este vaso de precipitados. 00:40:06

Los tamices moleculares son sustancias sintéticas con numerosas oquedades que tienen la propiedad de tener un tamaño de poro constante. 00:40:20

absorben las moléculas de agua 00:40:27

bueno, en este caso de agua pueden ser otras cosas 00:40:29

pero bueno, las moléculas de sustancias 00:40:31

cuyos diámetros son inferiores a sus poros 00:40:33

¿vale? porque lo que hace la molécula de agua 00:40:36

se mete dentro del poro y se queda ahí adherida 00:40:37

y entonces simplemente pues hay dos formas 00:40:39

de hacerlo, aquí simplemente están 00:40:43

las bolitas estas que es el 00:40:45

también molecular, lo introdujo en el líquido 00:40:47

y luego lo que hago es verter el líquido 00:40:49

¿vale? por decantación, separar el líquido 00:40:52

de las bolitas 00:40:54

O también lo que se hace es, tengo una columna, como si fuera, a ver, imaginaos que es esto, pues igual, esta columna la llevo, esto no es una columna exactamente, pero bueno, es como si fuera, yo tengo una columna, la lleno del tamiz molecular y lo que hago es pasar el líquido de forma lenta. 00:40:55

Pues de otra forma, el agua, al ir pasando, queda retenido en los poros del tamiz molecular y luego aquí me pasa el disolvente seco, ¿vale? Que lo puedo hacer de las dos formas, ¿vale? ¿Nos queda así más o menos claro? ¿Me seguís? 00:41:14

Sí. 00:41:30

Vale, porque aquí te pone, dice, 00:41:30

absorben moléculas de sustancias cuyos diámetros son inferiores a los poros. 00:41:32

Su principal aplicación es el secado de disolventes orgánicos, 00:41:36

haciéndolos pasar por columnas, 00:41:39

vale, por aquí no tengo una columna, tengo un vaso de precipitados, 00:41:41

pero bueno, pues lo dejo aquí un tiempo en contacto, 00:41:43

y entonces el agua se mete en los poros de estas bolitas, 00:41:46

que son también moléculas, y queda retenido. 00:41:49

De canto, y paso el líquido a otro contenedor, 00:41:51

con lo cual tengo el líquido seco, 00:41:54

y el agua me ha quedado aquí retenido. 00:41:56

o lo hago haciendo pasar la disolución 00:41:57

por una columna, ¿vale? 00:42:00

Ok. 00:42:03

Bueno, 00:42:05

esto simplemente, Daniel, como vienen los apuntes, 00:42:06

pues simplemente lo comento. Este método 00:42:08

es una forma 00:42:10

de determinar la humedad. 00:42:12

Se usa mucho para alimentos, ¿vale? 00:42:14

De alimentos, y lo que 00:42:17

utilizamos, hacemos, se lleva a cabo 00:42:18

una deshilación y una volumetría. 00:42:19

¿Vale? Esto, bueno, 00:42:23

mirad, a ver si tenéis alguna duda, 00:42:26

Pues me preguntáis el próximo día, es que no me da tiempo a contarlo todo, la clase está online. 00:42:27

Pero bueno, siempre que os suene que el método Dan Stark es un método para determinar humedad de, bueno, se usa mucho para alimentos, de un líquido, pero que sea un líquido. 00:42:32

Y lo que hago es una destilación seguido de una volumetría, de una valoración volumétrica. 00:42:42

Es que aquí también, como está el tema volumetría y lo dais en química, pues es un poco complicado explicar que no sé si habéis dado ya las volumetrías o no. 00:42:48

supongo que sí 00:42:54

pero bueno 00:42:56

sí, la hemos dado 00:42:59

o sea, que os suene por lo menos que se usa eso 00:43:00

para determinar humedad en alimento 00:43:03

bueno, es que se usa mucho en alimento 00:43:04

por eso estoy ahí con el alimento 00:43:06

vale, que te pego 00:43:07

pero bueno, y tiene una operación de destilación 00:43:08

y una volumetría 00:43:10

simplemente 00:43:13

bueno, en el secado de gases 00:43:17

es un poco parecido a lo de los tamizos moleculares 00:43:21

aquí tengo 00:43:24

la sustancia, el sólido 00:43:25

que me va a retener 00:43:28

Y el agua, si os fijáis, son las mismas sustancias que hemos hablado antes de desecantes. El deshílice o el carbonato físico o la potasa. La potasa, por ejemplo, no se usa mucho porque es corrosiva. En lugar de usar, si utilizo la gel deshílice, que es mucho más inerte que la potasa, pues es más fácil. 00:43:30

Porque generalmente todo se tiende a trabajar en el laboratorio. Lo ideal es trabajar con cosas que no sean ni peligrosas, ni corrosivas, ni tóxicas para el ser humano, ni que haya peligro de explosión. Pero hay veces que no es posible y hay que utilizar sustancias que son peligrosas. Pero bueno, si puedo usar una que no lo es, mejor que una que lo sea. 00:43:47

Por ejemplo, la potasá, el hidróxido de potasio, se usa mucho menos que el cloro de calcio o el gel de silice, que son mucho más inertes. Pero bueno, los gases, pues igual, lo que hago es rellenar una columna o un tubo de estejo de esta forma para rellenar con el agente secante y lo que hago es un esfuerzo a pasar el gas a través de este equipo. 00:44:06

Entonces el gas en su bajada 00:44:32

Lo que hace es que las partículas de agua 00:44:34

Quedan retenidas en esta sustancia 00:44:36

Y luego ya aquí por abajo me sale 00:44:38

El gas seco 00:44:40

¿Vale? 00:44:43

Es similar 00:44:46

A esto 00:44:48

Solo que en vez de pasar agua 00:44:51

Una mezcla líquida 00:44:52

Lo que hago es pasar una mezcla gaseosa 00:44:54

Pero es lo mismo 00:44:56

¿Vale? 00:44:58

Porque muchas veces las sustancias son las mismas 00:44:59

¿Vale? 00:45:02

Otra forma de secar los gases es mediante este frasco que también se llama frasco lavador de gases. 00:45:04

Porque decimos lavador porque lo que hace es lavar el gas, eliminar sustancias que no me interesen. 00:45:13

Este sistema se usa tanto para eliminar, aquí hablamos secado de gases porque elimino el agua. 00:45:20

¿Vale? Dependiendo de lo que yo ponga aquí, este líquido será capaz de retener una sustancia u otra del gas. Esto creo que ya lo comenté en otro tema, me suena a mí. 00:45:25

Simplemente, esto es un tubo. En este contenedor lo que yo coloco es un disolvente. Un disolvente que es capaz de retener la sustancia que a mí me interesa. Que a mí me interesa eliminar de ese gas. 00:45:40

Entonces, si yo lo que quiero eliminar es el agua, esto estará lleno de ácido sulfúrico concentrado, ¿vale? Por eso sí. Pero si lo que hago es forzar el gas, ¿vale? Yo lo meto por aquí, si os fijáis este tubito, si esto estuviera ácido sulfúrico, pues estaría, por ejemplo, hasta esta barca, ¿vale? 00:45:54

Fuerzo el gas a pasar por aquí 00:46:17

Esta barrita está sumergida en el ácido sulfúrico 00:46:19

La fuerza a pasar 00:46:23

Y el gas al subir 00:46:25

Atraviesa la masa de ácido sulfúrico 00:46:27

Entonces, en su subida 00:46:30

El agua se queda retenido en el ácido sulfúrico 00:46:31

Y el gas sale por ese otro lado 00:46:35

Sin ese agua 00:46:37

¿Vale? 00:46:39

Entonces, esto se usa para secar gases 00:46:40

Pero, en este caso pongo aquí ácido sulfúrico 00:46:41

Pero también se usa para retener otras sustancias, ¿vale? No solo para el agua. Entonces, en función del disolvente que yo ponga aquí, ese disolvente es capaz de retener una sustancia u otra que me esté contaminando ese gas, ¿vale? Entonces, esto también se llama lavado de gases porque lo que hago es limpiar el gas, eliminar impurezas, ¿vale? 00:46:45

Y luego ya me queda la última operación, que es la cristalización. La cristalización tiene por objeto obtener un compuesto en la forma de sólido cristalino, como es cristalización, es un sólido cristalino, partiendo de la sustancia en disolución, o sea, se puede llevar a cabo a partir de la distancia en disolución, fundida o en fase de evacuación. 00:47:07

Lo más habitual en el laboratorio es en disolución, ¿vale? 00:47:30

Esta operación básica se realiza en los laboratorios principalmente para purificar sustancias. 00:47:34

¿Por qué queremos eliminar el líquido? ¿Por qué queremos secar los líquidos y los gases? ¿Para muestrear qué? 00:47:39

A ver, muchas veces no es solo para muestrear 00:47:52

es porque yo si voy a hacer un análisis 00:47:55

a lo mejor el agua 00:47:57

me puede suponer una interferencia 00:47:58

entonces tengo que eliminar el agua 00:48:00

de esa muestra, por ejemplo 00:48:03

Para eliminar un poco de humedad 00:48:04

para que no haya 00:48:07

mucha agua 00:48:09

en un líquido no lo entiendo 00:48:10

Claro, pero 00:48:13

a ver, en un líquido a lo mejor yo estoy haciendo 00:48:15

porque 00:48:16

ese agua puede suponer una impureza 00:48:19

una contaminación en ese líquido 00:48:21

a ver, de todas formas 00:48:23

este módulo se llama muestreo 00:48:26

y operaciones básicas de laboratorio 00:48:29

pero es que muchas veces 00:48:30

en muchos laboratorios, sobre todo investigación 00:48:31

yo hago síntesis 00:48:34

y puede ser que como subproducto 00:48:35

de esa síntesis me aparezca agua 00:48:39

ese agua es una impureza, yo no la quiero 00:48:41

porque me está impurificando 00:48:43

el compuesto que yo estoy sintetizando 00:48:45

entonces tengo que eliminarlo 00:48:47

de mi seno de reacción 00:48:48

del 00:48:51

del resto 00:48:53

del producto 00:48:55

vale 00:48:56

o sea, entiéndelo no solo como 00:48:58

una muestra que yo estoy tomando 00:49:01

sino como un pretratamiento 00:49:03

sí, por ejemplo 00:49:05

vale, vale, vale 00:49:06

es porque simplemente ese agua 00:49:09

es una impureza 00:49:10

es una interferencia 00:49:13

sí, realmente es una interferencia 00:49:14

por lo cual tú la quieres eliminar 00:49:16

Claro, pero a veces la quiero eliminar porque a lo mejor en muestreo, en control de calidad rutinario, porque ese agua me supone una interferencia y cuando luego yo voy a utilizar esa otra técnica, me impide utilizar esa técnica o me va a dar lugar a que esa técnica me dé una señal equivocada. 00:49:18

¿os acordáis cuando decíamos que 00:49:34

o sea, no es exactamente lo mismo 00:49:37

que si yo tengo 00:49:38

o sea, porque todas estas operaciones 00:49:40

se hacen porque si yo voy a utilizar una técnica 00:49:43

que es capaz de ver A 00:49:45

que es lo que a mí me interesa, pero si también tengo B 00:49:46

y la técnica me ve B 00:49:49

y da la misma señal A y B 00:49:50

cuando yo lea en ese equipo 00:49:52

si me sale 5, ese 5 va a ser la suma de A y B 00:49:54

Ah, vale 00:49:57

¿os acordáis que lo contamos al principio? 00:50:01

o sea, es que 00:50:06

todas estas operaciones, la mayor parte de ellas 00:50:06

lo que hacen es 00:50:08

eliminar cosas. 00:50:10

Cosas que me pueden suponer una 00:50:13

interferencia o bien en la 00:50:14

determinación de lo que yo estoy buscando 00:50:16

o bien si estoy haciendo un proceso de síntesis 00:50:18

porque es una cosa que me... 00:50:20

O sea, si yo quiero obtener el compuesto A, lo quiero puro. 00:50:22

O sea, si yo voy a intentar 00:50:25

un medicamento, no quiero 00:50:26

el, no sé, 00:50:28

la amoxicilina mezclada con agua. 00:50:30

Quiero la amoxicilina sin agua. 00:50:32

Entonces, a lo mejor esa amoxicilina 00:50:35

la he generado en un sistema, en un disolvente orgánico 00:50:36

y como subproducto de reacción me ha aparecido agua. 00:50:39

Yo ese agua no lo quiero, lo tengo que eliminar. 00:50:42

Por ejemplo, una forma de eliminarlo es añadiendo los agentes del secante 00:50:47

y filtrando, así elimino ese agua. 00:50:51

Y luego ya una vez que tengo, a lo mejor tengo la moxicina, 00:50:56

me lo estoy inventando, en ese disolvente orgánico, 00:51:00

ese disolvente orgánico lo elimino con el rotavapor, por ejemplo. 00:51:02

Y ya tengo mi agnosinicilina purificada. ¿Entendéis? 00:51:05

Más o menos. 00:51:16

Es que todas estas operaciones que se dan en muestreo, o sea, es que por un lado está, digamos, la parte de muestreo y por otro operaciones básicas. 00:51:19

Son como un poco independientes. 00:51:28

¿Vale? Entonces, muchas de estas operaciones, o la mayor parte de ellas, a veces no tienen un fin en sí, sino que forman parte de un proceso o de síntesis o de análisis. 00:51:29

Entonces, tengo que hacer una operación de destilación para eliminar algo que me molesta cuando vaya a hacer la siguiente determinación. 00:51:44

O voy a hacer eso, ese secado, porque ese agua es una impureza. No lo quiero si yo estoy sintetizando ese principio activo para fabricar mi medicamento. O sea, yo quiero mi principio activo puro. No lo quiero mezclado con otras cosas. Entonces, ese agua puede ser una de esas otras cosas que yo tengo que eliminar. No la quiero. 00:51:49

Vale. 00:52:16

¿Vale? 00:52:18

Sí. 00:52:19

Bueno, espero que quede claro 00:52:20

que haya quedado claro 00:52:24

Bueno, la cristalización 00:52:26

es la generación de un sólido 00:52:31

de un sólido cristalino 00:52:33

principalmente en el seno de una disolución 00:52:35

y entonces aquí igual es para purificar 00:52:38

o sea, la mayor parte de las operaciones 00:52:41

de estas que estamos contando 00:52:44

son operaciones para 00:52:45

no todas, a ver, no todas 00:52:47

Pero muchas de ellas son para purificar, para obtener una sustancia de forma pura. O bien porque la quiero sintetizar para fabricar un medicamento, por ejemplo, o me da igual. 00:52:49

o es que no sea así, por ejemplo, en el sector alimentos, que es donde estamos, lo de eliminar el agua, que es lo que nos ha quedado como más... 00:53:06

Pero bueno, es que muchas síntesis de productos orgánicos, a lo mejor cuando yo genero ese producto orgánico, 00:53:20

llámalo etanol o llámalo, no sé, otras cosas, me puede aparecer agua como subproducto de reacción y yo quiero eliminar ese agua. 00:53:25

simplemente son cosas que 00:53:35

o porque son impurezas a la hora de obtener 00:53:39

un producto puro o porque me interfieren 00:53:42

a la hora de hacer una determinación posterior 00:53:44

quedaros con esas dos 00:53:46

ideas 00:53:48

¿vale? 00:53:48

pero más o menos todas las operaciones van 00:53:51

por el mismo camino, todas las que vemos 00:53:54

en muestreo, o sea, que se llaman muestreo 00:53:56

pero es como una parte de muestreo 00:53:58

que es lo del principio y otra operaciones 00:54:00

o sea, están 00:54:02

interrelacionadas porque las operaciones las hago 00:54:04

muchas veces con la muestra 00:54:06

que yo he cogido, ¿vale? Pero muchas veces estas operaciones también son en temas de investigación 00:54:07

y de síntesis de productos farmacéuticos o síntesis de orgánicos, de compuestos orgánicos, ¿vale? 00:54:14

Bueno, seguimos con la cristalización, ¿vale? Que hemos dicho que es la operación o el objetivo es obtener 00:54:22

un sólido cristalino en el seno, principalmente lo más habitual de una disolución, ¿vale? 00:54:29

Y de esta operación básica se realizan los laboratorios principalmente para purificar, ¿vale? Por eso, porque yo estoy haciendo una síntesis de algo y quiero... 00:54:35

Profesor, Silvia te está preguntando si la cristalización no es lo mismo que el liofilizar una muestra. 00:54:44

No, porque el liofilizar es quitar el agua mediante vacío. Eso es liofilizar. La cristalización es la generación de un sólido en el seno, normalmente, de una disolución. 00:54:51

Lo que pasa es que luego aquí, si os fijáis aquí, aquí se supone que tengo esta disolución, este líquido rosita. 00:55:08

y yo lo que hago es que 00:55:15

no sé si tengo alguna foto 00:55:19

es que claro, es que no me da tiempo de hacer todas las prácticas 00:55:20

entonces, esperamos 00:55:25

no es lo mismo, yo en la cristalización 00:55:28

yo tengo un líquido disuelto 00:55:33

en el seno de un líquido 00:55:35

y lo que hago generalmente por 00:55:39

disminución de la temperatura es que ese sólido 00:55:42

que estaba disuelto en el seno del líquido 00:55:46

precipite 00:55:48

y precipite 00:55:49

en forma de cristales, por eso hablamos 00:55:52

de cristalización 00:55:54

lo que tengo que hacer es separar el sólido 00:55:55

que se me ha generado en el seno de la disolución 00:56:01

del líquido, mediante 00:56:03

una filtración 00:56:05

esa filtración lo que me hace es 00:56:06

purificar sustancias 00:56:12

es que esto es lo mismo de antes 00:56:13

yo hago una síntesis 00:56:17

y genero, en el seno de esta disolución 00:56:19

tengo distintos compuestos 00:56:22

añado mi reactivo a mi reactivo B 00:56:24

y se me genera mi reactivo C 00:56:26

generalmente cuando yo hago una síntesis 00:56:28

el rendimiento no es al 100% 00:56:31

me quedan restos de A y de B 00:56:34

entonces 00:56:36

esos aire los tengo que eliminar 00:56:39

o también aparte de 00:56:42

cuando junto A más B 00:56:45

y se me genera C, pues a veces se me genera C 00:56:47

y se me genera también D y E 00:56:49

pues esos D y E los tengo que eliminar 00:56:50

pues hay distintas formas 00:56:53

de eliminar todos esos compuestos 00:56:55

ya sea cristalización, filtración 00:56:57

destilación, rotavapor 00:57:01

depende 00:57:03

hay operaciones como que las veis más fácil 00:57:05

aplicadas al análisis de rutina 00:57:09

de las muestras y otras a lo mejor es un poco 00:57:11

más difícil de ver la aplicación 00:57:13

pero liofilización y cristalización 00:57:15

no es lo mismo 00:57:19

¿vale? 00:57:20

bueno, ¿sigo? 00:57:22

sí, sí, ya te ha contestado 00:57:27

dice que ya lo entiende 00:57:29

bueno, si no, que me pregunte 00:57:30

ya os digo que podéis venir a lo de las tutorías 00:57:32

estas presenciales 00:57:35

si en algún momento queréis venir 00:57:36

¿vale? 00:57:38

la cristalización se utiliza para purificar 00:57:40

¿por qué? 00:57:42

se trata de purificar 00:57:44

porque aquí se supone que tengo el compuesto 00:57:46

que me interesa 00:57:48

mezclado con B y con C 00:57:50

Y quiero eliminar ese B y C. Y una forma de separar A de B y C es mediante la cristalización. ¿Vale? Ese es el objetivo. 00:57:52

que se produzca la cristalización 00:58:04

tenemos que tener dos condiciones 00:58:08

o sea, se tienen que cumplir dos condiciones 00:58:09

¿vale? 00:58:11

lo importante, la solubilidad tiene que variar 00:58:15

mucho con la temperatura 00:58:18

¿vale? dice la principal condición 00:58:19

para que se realice la cristalización 00:58:22

de una sustancia es que su solubilidad 00:58:24

en un determinado disolvente 00:58:26

varía considerablemente con la temperatura 00:58:28

es decir, que a una temperatura de 00:58:30

de 15 grados 00:58:32

tenga mucho menor solubilidad que una temperatura de 80 grados, ¿vale? 00:58:36

Y la segunda condición para que se realice la cristalización 00:58:41

es que la solución se halle saturada en el compuesto a cristalizar, ¿vale? 00:58:44

Porque esta operación de cristalización sirve para purificar compuestos 00:58:48

siempre y cuando las impurezas estén en baja concentración, ¿vale? 00:58:53

Si están en muy alta concentración no se puede aplicar esta técnica, 00:58:57

habría que utilizar otras, ¿vale? 00:59:00

Entonces, hemos dicho que la principal condición es que la solubilidad varíe mucho en función de la temperatura, ¿vale? Entonces, la gráfica, la curva que nos dice cuál es la solubilidad de una sustancia en función de la temperatura, ¿vale? Son las curvas de solubilidad, ¿vale? 00:59:03

que representa la concentración a la que un soluto se encuentra saturado. 00:59:26

Si os fijáis aquí, son unas curvas de solubilidad. 00:59:31

Esto nos dice, por ejemplo, para el cloruro sódico, 00:59:37

esto nos dice que la solubilidad se expresa en gramos de soluto, de sal, 00:59:39

normalmente en 100 gramos de agua, en lugar de en 100 mililitros de agua, en 100 gramos de agua. 00:59:44

Entonces, estas curvas nos dicen la cantidad de soluto que es soluble compuesto en agua a determinadas temperaturas. 00:59:51

Entonces, aquí vemos, por ejemplo, para el clorosódico que a 10 grados son solubles como 44 gramos, o sea, podemos disolver 44 gramos de clorosódico de sal en 100 gramos de agua y, por ejemplo, a 80 o a 90, pues podemos disolver 40 gramos de sal. 01:00:00

Con el nitrato potásico. Esta curva nos dice que a 10 grados, que son las temperaturas, grados centígrados, podemos disolver 20 gramos de nitrato potásico. 01:00:21

Y, por ejemplo, a 50, que estaríamos aquí, a 50 grados, pues se disuelven 85 gramos de nitrato potásico. 01:00:35

Entonces, estas curvas nos ayudan a seguir ese proceso de cristalización 01:00:46

Entonces, las curvas de solubilidad, máxima cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad determinada de disolvente 01:00:54

Dependiendo principalmente de la temperatura, bueno, naturaleza del soluto, claro, y del disolvente 01:01:07

Porque no todo se disuelve igual en todo 01:01:11

Y en menor medida de la presión, la presión influye muy poquito 01:01:13

Pero si vemos que la temperatura, dependiendo del compuesto 01:01:17

algunos en los que influye muy poco la temperatura en la solubilidad 01:01:20

como es el clorosódico y otros en los que influye mucho 01:01:23

como el nitrato potásico, por ejemplo. 01:01:26

¿Y esto por qué nos sirve? 01:01:29

Porque si yo tengo una sustancia, yo tengo una mezcla 01:01:31

en la que tengo nitrato potásico. 01:01:37

He hecho una reacción de síntesis, por ejemplo, para que lo veamos así 01:01:42

o tengo el nitrato potásico, lo tengo impurificado con otras cosas. 01:01:45

Si yo tengo el nitrato potásico y lo caliento a 50 grados, en 100 gramos de disolvente tendré disueltos, hemos dicho, 90 gramos. 01:01:50

Pero ¿qué pasa si yo bajo la temperatura hasta 10 grados? 01:02:01

Que solo voy a tener disueltos 20. 01:02:08

La diferencia entre 20 y 90, esos 70 gramos, van a cristalizar, van a precipitar. Entonces, los voy a poder separar de otros productos que estén disueltos y que tengan una solubilidad que sea, por ejemplo, si tuviera una mezcla de nitrato potásico, ¿vale? 01:02:11

Imaginaos que tengo una mezcla de nitrato potásico y clorosódico y lo quiero separar, ¿vale? Y yo tengo 85 gramos de nitrato potásico y 20 gramos de clorosódico disueltos en 100 gramos de agua, ¿vale? 01:02:38

Son dos sales, las dos a 50 grados, y las dos sales están disueltas, ¿vale? 01:03:03

Una forma de separar esas dos sales es, si yo bajo la temperatura y la bajo a 50 grados, 01:03:12

y bajo la temperatura hasta 10 grados, soy capaz de hacer que esos 70 gramos de nitrato potásico precipiten, ¿vale? 01:03:19

Porque 10 grados solo son solubles en 100 gramos de agua, 20 gramos de nitrato potásico. 01:03:31

Los otros 70 precipitan, ¿vale? 01:03:39

Pero en cambio, ¿qué pasa con el clorosódico? 01:03:44

Que a 10 grados, ¿vale? 01:03:47

La solubilidad es de 35. 01:03:49

O si tengo 20 gramos, van a estar todos disueltos. 01:03:51

¿Entendéis? 01:03:56

me ha precipitado el nitrato potásico 01:03:57

llevo a cabo 01:04:00

una filtración 01:04:02

a vacío, por ejemplo, y recojo 01:04:03

ese precipitado de nitrato potásico 01:04:05

y lo he separado del clorosódico 01:04:07

¿lo veis? 01:04:09

es muy poquito la verdad 01:04:16

sí, es que eso es lo que 01:04:17

tengo por aquí antes 01:04:20

yo tengo una disolución 01:04:21

es que igual 01:04:26

no da tiempo hacerlo todo en el laboratorio 01:04:27

yo tengo un vasito de precipitados 01:04:29

con 100 gramos de agua 01:04:31

¿Vale? Y añado lo que hemos dicho. Añado 90 gramos de nitrato potásico y 20 gramos de cloruro sódico. ¿Vale? 01:04:32

Lo caliento a 50 grados. Esta gráfica me dice que a 50 grados los 90 gramos de nitrato potásico están disueltos. 01:04:49

eso es lo que me dice esta curva 01:05:13

esta curva me dice para cada temperatura 01:05:19

la cantidad máxima de soluto 01:05:21

que admite esa cantidad de disolvente 01:05:22

eso es lo que me dice esta curva 01:05:25

para la curva tiene sus valores 01:05:27

de cantidad de soluto 01:05:32

a distintas temperaturas 01:05:34

pero si yo tengo 01:05:36

si yo he añadido a esos 100 gramos de agua 01:05:39

Le añado 90 gramos de nitrato potásico y 20 gramos de cloro sódico y lo caliento a 90 grados. Las dos sales, el nitrato y el cloro, estarán disueltas. 01:05:42

eso lo ves porque el nitrógeno 01:05:59

a 90 grados 01:06:05

me admite 01:06:07

a 50 grados 01:06:09

perdón, es que me ha dado con los 90, a 50 grados 01:06:12

la máxima solubilidad 01:06:14

es de, o sea, lo máximo, la solubilidad 01:06:16

que admite es de 35 01:06:18

si tengo 20 01:06:20

que todavía me sobra mucho 01:06:20

o sea, todavía le podría añadir más clorosódico 01:06:23

para que se disuelva 01:06:25

pero si tengo 20 a 50 grados 01:06:27

si tengo 20 gramos de clorosódico 01:06:32

están disueltos, porque 01:06:35

como máximo 01:06:36

admite 35 01:06:38

¿vale? si tuviera 36 01:06:40

ese 1 ya estaría precipitado 01:06:44

ya no sería capaz de disolverse a 50 grados 01:06:46

pero como tengo 20 01:06:49

los 20 están disueltos 01:06:50

cada disolvente 01:06:52

o cada soluto es capaz de disolverse 01:06:58

en una magnitud en un disolvente 01:07:00

a una temperatura determinada 01:07:02

cada uno tendrá, unos serán 20 01:07:05

otros serán 30 gramos, otros 50, depende. Pero en esta gráfica lo que yo veo es que a 50 grados, como máximo, se pueden disolver 35 gramos como máximo de nitroluro potásico en 100 gramos de agua. 01:07:08

Si tengo 20, están disueltos. ¿Eso lo entiendes? 01:07:26

Sí, sí. 01:07:30

¿Vale? Entonces, en cambio, para el nitrato tóxico, estoy aquí, me admite hasta 90 gramos. 01:07:31

Cada compuesto tiene una solubilidad distinta. 01:07:39

¿Vale? 01:07:42

Sí, pero son como unos valores. 01:07:44

¿Perdona? 01:07:47

Bueno, son valores. Que digo que es una tabla de valores, realmente lo que admite y lo que no. 01:07:47

Claro, efectivamente. Te dice lo máximo que puedes disolver a una temperatura determinada. 01:07:54

Vale. 01:08:00

¿Vale? Entonces, esa mezcla de cloruro sódico y nitrato potásico. 01:08:00

¿Vale? Lo disuelvo, lo tengo hechos los dos productos sólidos a temperatura ambiente. 01:08:07

Lo caliento a 90 grados. 01:08:11

¿Vale? Y tengo todo el nitrato potásico disuelto. 01:08:17

¿Pero qué hago? Si yo bajo la temperatura, el cloruro sódico también, 01:08:22

Yo voy bajando la temperatura, ¿qué pasa? Que hemos puesto 90 gramos. Si yo bajo la temperatura a 10 grados, no tengo disueltos 90 gramos, solo tengo disueltos 20. Los otros 70 me van a precipitar porque no son capaces de disolver. 01:08:25

Pero en cambio, ¿qué pasa con el cloruro sódico? Que sí está disuelto. Con lo cual, el cloruro sódico me queda disuelto en el agua y no todo, pero la mayor parte del nitrato potásico me ha precipitado. 01:08:50

Entonces, ¿y ahí lo podemos separar directamente? 01:09:06

Claro, llevo a cabo una filtración y lo puedo separar. La verdad es que la operación, claro, todavía hay una parte de nitrato potásico que me ha quedado disuelto, ¿vale? Pero bueno, normalmente en cualquier operación es que el rendimiento no es del 100%, siempre se pierde producto, ¿vale? Pero he sido capaz de separar la mayor parte. 01:09:08

entonces lo he puesto aquí con este ejemplo así 01:09:32

pero esto es igual 01:09:35

si tengo una muestra 01:09:36

purificada o un compuesto impurificado 01:09:38

con otros 01:09:41

en función de cómo sean las solubilidades 01:09:42

de los otros, a ver, esto no aplica a todo 01:09:46

es decir, depende de con qué lo tenga 01:09:48

mezclado, lo podré separar de esta forma 01:09:50

o no, por eso hay distintas 01:09:52

formas de separación, de mezclas 01:09:54

en función 01:09:56

de los componentes que formen parte de esa mezcla 01:09:58

y las cantidades en las que estén, pues será más 01:10:00

adecuado una técnica u otro vale más o menos sí ahora sí bueno pues eso es más o menos lo que 01:10:02

pone aquí aplicación por cristalización se disuelve la sustancia en la mínima cantidad de sustancia 01:10:20

donde disolvente en caliente cuando una disolución saturada con la sustancia de purificar bueno 01:10:25

Generalmente en un LR Meyer, con el LR Meyer simplemente al calentar, como tiene forma así cónica, pues evito que el disolvente se me evapore y puedo agitar fácilmente evitando proyecciones del disolvente. Por eso se utiliza el LR Meyer. 01:10:32

Y luego lo que tenemos que hacer es enfriar y luego enfriar. Al enfriarse el líquido se alcanza la saturación y cristaliza la sustancia a purificar. Mientras que las impurezas solubles, al estar en menor concentración, no llegan a la saturación y pasan a las aguas madres. Las aguas madres es el líquido en el que ha generado ese sólido. Esas son las aguas madres. 01:10:47

¿vale? con poco, con lo que hemos dicho del cloro 01:11:10

sódico y el nitrato potásico 01:11:13

consideramos el cloro sódico como la impureza 01:11:15

se queda soluble 01:11:17

y no es capaz de precipitar 01:11:18

¿vale? 01:11:20

y bueno, esto simplemente 01:11:25

es decir, la rapidez de este definirá el tamaño 01:11:27

de los cristales, si esa 01:11:29

ese enfriamiento, ¿vale? 01:11:30

en el que yo paso de esos 01:11:33

que en ese ejemplo que hemos puesto, de los 50 01:11:35

grados a los 10, lo hago muy rápidamente 01:11:37

los cristales que se formarán 01:11:39

son pequeños, mientras que si lo hago de forma lenta, los cristales que se forman del compuesto serán grandes. 01:11:41

Entonces, igual depende de, pues me interesará a veces hacer ese enfriamiento rápido, 01:11:49

o sea, no siempre me tiene por qué interesar hacer un enfriamiento lento para obtener cristales grandes, 01:11:53

a veces sí, a veces no, ¿vale? Depende, depende del objetivo de esa cristalización, ¿vale? 01:11:57

Lo aquí importante es que para acelerar la cristalización hay que hacerse una siembra, ¿vale? 01:12:07

Entonces, a veces cuesta que empiecen a cristalizar el producto que yo quiero purificar. 01:12:11

Entonces, a veces lo que se hace es, sobre todo esto es en síntesis de química orgánica, 01:12:17

añadir unos cristales, lo que se llama siembra, 01:12:21

añadir un poquito de la misma sustancia que yo quiero generar, que yo quiero purificar, 01:12:23

añade unos poquitos y eso favorece que el resto del producto que está disuelto cristalice. 01:12:29

Y a veces también lo que se hace es raspar las paredes del recipiente en el que estoy llevando a cabo esa cristalización, 01:12:34

porque así se sueltan como pequeñas muescas del cristal 01:12:39

y eso también favorece que se produzca la cristalización. 01:12:43

Y luego, esto que he puesto aquí, recuperación de los cristales, 01:12:48

que una vez formados los cristales hay que separarlos de las aguas malas 01:12:51

o el cristal va vacío. 01:12:55

Posteriormente se lavan con el mismo disolvente u otro 01:12:56

para evitar la redisolución del sólido. 01:12:58

Eso es lo que hicimos en la práctica. 01:13:01

Finalmente se secan en un reloj y se introducen en un desecador o en la estufa. 01:13:03

Si no se descomponen con el calor. ¿Lo habéis seguido? Sí, más o menos. Bueno, leeroslo si tenéis algún duda o me preguntáis el próximo día. 01:13:08

Bueno, este sería un esquema en el que lo disuelvo. Bueno, aquí es que viene, aquí lo filtro. A ver, es que aquí esto, puesto esto, pero bueno, olvidaros de esto. 01:13:20

vale, pues aquí lo que tengo es esta mezcla 01:13:31

que tiene distintos compuestos, lo caliento para que se me disuelva 01:13:34

todo, menos las que son 01:13:36

si tengo alguna impureza insoluble 01:13:38

desde el principio, cuando filtro 01:13:41

aquí ya esa impureza insoluble me queda 01:13:43

en el filtrado 01:13:44

y luego aquí ya tengo esta disolución que la dejo 01:13:46

enfriar y 01:13:48

los cristales puros 01:13:50

entre comillas 01:13:52

y bueno, cristalización fraccionada 01:13:54

es porque simplemente 01:13:57

en función de como 01:13:58

haga esos cambios de temperatura 01:14:00

a la temperatura a la que yo baje 01:14:05

puedo obtener 01:14:06

si yo tengo una mezcla en este de aquí 01:14:09

que hemos puesto 01:14:11

hemos dicho que yo tenía aquí 01:14:11

si lo bajo 01:14:15

a estos dos 01:14:16

lo bajo a 10 grados 01:14:18

este me cristaliza 01:14:21

porque precipita el nitrato 01:14:23

y el clorosódico no 01:14:25

por ejemplo, si tengo una mezcla 01:14:26

de otros compuestos 01:14:29

lo que tengo que hacer es jugar con las temperaturas 01:14:30

primero bajar hasta una temperatura en la cual 01:14:37

uno de los compuestos es muy poco soluble y entonces precipita 01:14:40

y el otro a esa temperatura sigue siendo soluble 01:14:43

y luego seguir bajando la temperatura 01:14:46

hasta alcanzar una temperatura a la cual 01:14:49

el segundo ya no es soluble y precipita también 01:14:52

no sé si me seguís en esto 01:14:55

Como cada compuesto precipita a una temperatura. Yo tengo una mezcla de A y B. A 100 grados son los dos muy solubles, imaginaos. Pero luego, para hacerlo así en plan exagerado, a 50 grados A es muy poco soluble, pero B sigue siendo muy soluble. 01:14:59

Entonces, si yo bajo la temperatura a 50 grados, prácticamente todo A, que a 50 grados hemos dicho que es muy poco soluble, precipitará. 01:15:27

¿Eso lo veis? 01:15:37

Y B, como a 50 grados es muy soluble, sigue estando disuelto. 01:15:40

Yo hago una filtración y separo uno de otro. 01:15:45

A lo tengo como sólido, que ya lo he separado, y B lo tengo disuelto. 01:15:50

Si ahora bajo la temperatura hasta 20 grados, a 20 grados B es muy poco soluble, con lo cual precipitará, cristalizará. Se me ha generado otra vez el sólido. Llevo a cabo otra filtración y así he separado A de B. 01:15:53

Ah, o sea que primero precipita uno y después baja la temperatura y precipita el segundo. 01:16:10

Sí, que es lo que se llama cristalización, o bueno, hablamos de cristalización porque son productos cristalinos, ¿vale? 01:16:16

Dice la cristalización funcionada, el compuesto se mezcla con un disolvente, se calienta y luego se enfría gradualmente, 01:16:29

a fin de que como cada uno de sus componentes cristaliza a diferente velocidad, se puede eliminar en forma pura de la disolución, 01:16:35

Uno separado de los demás, porque a cada temperatura, como tienen distinta cantidad a la que es soluble a distintas temperaturas, juego con eso. 01:16:42

A una temperatura cristaliza uno y a otra temperatura cristaliza el otro. 01:16:52

Otros métodos de cristalización son por evaporación parcial del disolvente. Esto es lo que se hace en las salinas. 01:17:02

¿Vale? Evaporo el disolvente y entonces la sustancia en una… Yo pongo agua con sal en un vaso, ¿vale? Y yo lo dejo, evaporo el disolvente, la sal, el color sódico cristaliza. 01:17:07

Entonces, esto es evaporación, bueno, parciano o total, ¿vale? En función del tiempo que lo deje. Esto se emplea cuando las sustancias no… cuando la variación de la solubilidad con la temperatura no es muy grande, ¿vale? 01:17:19

Por eso se aplica el cloruro sódico. 01:17:34

Sí. 01:17:41

Porque aunque cambie la temperatura, 01:17:42

si os fijáis en la gráfica del cloruro sódico, 01:17:45

se mantiene muy constante. 01:17:48

Entonces, si yo me pongo prácticamente lo mismo, 01:17:50

esté a 10 grados que esté a 100. 01:17:53

Vale, aquí son 45 y aquí son 50. 01:17:59

Entonces, variando la temperatura, voy a precipitar muy poco, 01:18:01

voy a cristalizar muy poco en esa disolución. 01:18:04

Tengo que utilizar otra técnica. 01:18:07

entonces por evaporación 01:18:08

¿vale? evapora el disolvente 01:18:09

como el clorosódico no se evapora 01:18:12

pues lo voy 01:18:14

también es como una forma de secarlo 01:18:16

¿vale? que si os fijáis, muchas veces 01:18:18

es lo mismo, solo que he visto 01:18:20

desde puntos de vista diferente 01:18:22

pero es que en realidad es lo mismo 01:18:23

¿vale? 01:18:25

y bueno, aquí también otra forma de cristalizar 01:18:30

es por fusión ¿vale? porque yo caliento 01:18:32

esto se aplica por ejemplo al azufre ¿vale? pues caliento 01:18:33

Ese azufre que estará mezclado con otras cosas o impurificado con otras cosas, el azufre se funde, después cristaliza, pero las impurezas siguen estando en medio líquido. Lo filtro y me recoge el azufre como sólido y el resto de las impurezas me pasan con el filtrado. 01:18:36

y ya lo último es 01:18:57

sublimación, ¿vale? porque hay sustancias que pasan 01:19:00

por sólidos, que pasan directamente del estado 01:19:02

sólido al estado vapor, pasa por 01:19:04

el estado líquido, ¿vale? esto aplica por ejemplo 01:19:06

pues al yodo 01:19:08

imaginaos que tengo una mezcla 01:19:10

para hacerlo así sencillo 01:19:12

una mezcla aquí por ejemplo pone mezcla 01:19:14

de sal y yodo 01:19:16

aquí, ¿vale? y lo quiero 01:19:17

separar, una forma de separarlo 01:19:20

es si yo caliento esta mezcla 01:19:22

el yodo como sublima pasa de 01:19:24

sol y a vapor. Si yo aquí tengo este vasito que tiene hielo, ¿vale? Esto hemos dicho que 01:19:26

tenemos la mezcla de sal y yodo. Vamos a hacerlo para que sea más fácil, vamos a poner arena 01:19:34

y yodo, para que lo veáis más fácil, ¿vale? Eso igual también se puede hacer en el laboratorio, 01:19:40

pero es que no da tiempo. Tengo una mezcla de arena y yodo, ¿vale? Y tengo este vasito 01:19:44

donde tengo la mezcla y aquí coloco un vidrio de reloj y encima le pongo hielo, para que 01:19:51

esto esté frío. Yo caliento esto. Al calentar, a la arena no le pasa nada, pero el yodo como 01:19:54

sublima pasa a fase vapor. Pasa a fase vapor y lo que hace es subir. Lo toca con el vidrio 01:20:00

de reloj y como esto está frío, lo que hace es condensar, pasar a estado sólido y se 01:20:07

queda pegado a las paredes del vidrio de reloj. Lo cual, al final de la operación, 01:20:14

que tendría aquí, la arena o la sal y el yodo aquí. He conseguido separarlo. 01:20:20

Esto es lo que pone en todo esto de aquí. Esta mezcla que estaba impurificada la he purificado. 01:20:28

¿Para qué? Porque a lo mejor luego ese yodo lo voy a utilizar para fabricar otra cosa, por ejemplo. 01:20:36

¿O por qué? Porque a lo mejor el yodo si está mezclado con esta otra sal, 01:20:42

cuando yo voy a determinar la cantidad de yodo por la técnica que sea, 01:20:46

pues esa otra sal me supone 01:20:49

una interferencia en la determinación 01:20:52

y por eso lo quiero separar 01:20:54

¿vale? el motivo de separar pues puede ser 01:20:55

diverso 01:20:58

¿vale? pero básicamente es porque lo quiero purificar 01:20:58

porque lo voy a utilizar en una síntesis para algo 01:21:02

o para fabricar algo y lo quiero puro 01:21:04

o porque esa impureza, esa otra cosa con la que 01:21:05

está mezclada, me supone una interferencia 01:21:08

en la determinación que yo 01:21:10

vaya a llevar a cabo 01:21:12

¿vale? 01:21:13

sí 01:21:17

Bueno, y ya está, es que claro, es que hay tantas cosas que contar 01:21:18

Es que 01:21:21

A mí me satura esto 01:21:21

O sea, yo entiendo 01:21:25

que a vosotros más que a mí, pero bueno 01:21:27

Ah, no te creas 01:21:29

Un poquillo 01:21:31

Pero vamos, es que no me da tiempo a contarlo todo, o sea, tengo que hablar súper rápido 01:21:31

y bueno, un estrés 01:21:35

Bueno, pues 01:21:36

ya hemos terminado el tema de operaciones térmicas 01:21:39

Vale, ¿vas a poner algún ejercicio? 01:21:41

Esto supone un ejercicio 01:21:45

vamos a hacer algo 01:21:46

pues mira, teníamos ejercicios pensados aquí 01:21:47

que os voy a negar, pero no los vamos a hacer 01:21:49

porque es que no me da tiempo 01:21:51

vale 01:21:52

bueno, si no, súbelo y pues 01:21:54

intentaremos y si no, pues veremos 01:21:57

en algún momento 01:21:59

bueno, os pongo el primero aunque sea el segundo, os pongo y lo colgo 01:22:00

y si tenéis alguna duda me preguntáis 01:22:03

vale, es que ya no me da tiempo, es que son las 8 01:22:05

¿alguna fórmula 01:22:09

que tengamos que utilizar en concreto? 01:22:11

no, porque una cosa que quería comentaros 01:22:13

porque es que me he dado cuenta hoy, y os lo voy a comentar, porque cuando conté esto no me di cuenta, 01:22:15

y lo he visto hoy y he dicho, madre mía, por Dios, de mi corazón. Aquí. 01:22:27

Ostras, vale. 01:22:34

Ahora que dices lo de la fórmula. 01:22:36

Vamos a ver, esto yo lo he copiado tal cual de los apuntes que vienen en el aula virtual, pero está mal. 01:22:39

Es que no me di cuenta cuando lo copié. 01:22:47

Hice el control C, control V y no me da cuenta. 01:22:48

Y ahora, ayer, o sea, esta mañana, luego mirándolo digo, esto está mal. 01:22:50

A ver, esto que pone aquí, presión de vapor de una disolución, 01:22:54

también lo veréis en fisicoquímicos, en las propiedades coligativas. 01:22:57

No sé si lo habéis dado ya o no todavía, no lo sé. 01:23:00

Pero bueno, esto simplemente es que cuando tenemos un sólido disuelto en un líquido, 01:23:05

la presión de vapor disminuye, ¿vale? 01:23:09

Porque ese sólido que está disuelto, o sea, la presión de vapor, digamos que es las partículas que pasan a fase de vapor del líquido, en equilibrio con el líquido. 01:23:12

Eso es la presión de vapor, en un recipiente cerrado. 01:23:22

Entonces, si yo tengo un sólido disuelto en una disolución, ese sólido impide, dificulta que las moléculas de líquido pasen a la fase de vapor. 01:23:24

Con lo cual, cuando tengo un sólido disuelto, la presión de vapor de esa disolución es menor que la del líquido puro, ¿vale? 01:23:32

Entonces, como la presión de vapor es menor, si tengo un sólido disuelto, 01:23:38

lo que se produce es un aumento del punto de ebullición de esa disolución respecto al líquido puro. 01:23:43

Entonces, ese aumento del punto de ebullición, la ecuación matemática que rige ese proceso, 01:23:48

que es incremento de temperatura de ebullición, es la constante ebulloscópica del agua, 01:23:54

en este caso del agua, porque es el disolvente con el que estamos tratando. 01:24:01

esta M en los apuntes 01:24:03

pone molaridad, y no es 01:24:07

molaridad, es molalí 01:24:08

con L, las dos L 01:24:10

L y L 01:24:14

está mal en los apuntes 01:24:15

del aula virtual, y yo lo he copiado 01:24:18

y lo he puesto mal, porque lo he copiado tal cual 01:24:20

¿vale? para que lo tengáis claro 01:24:21

esto lo dais en profundidad, en realidad 01:24:26

en fisicoquímicos 01:24:27

pero bueno 01:24:29

está mal, es molalidad, ¿y qué es la molalidad? 01:24:30

número de moles de soluto 01:24:34

por kilogramo de disolvente 01:24:36

¿Vale? 01:24:38

Sí 01:24:42

Otra cosa que está mal también en los apuntes 01:24:42

que me he dado cuenta esta mañana 01:24:45

es que la constante bolloscópica pone aquí 01:24:46

el agua 0,52 grados 01:24:49

No, perdona 01:24:51

El agua es 0,52 01:24:52

pero las unidades no son grados 01:24:55

Si hacéis el análisis dimensional 01:24:57

Kilogramo partido de mole 01:24:59

O sea, grado por 01:25:03

kilogramo partido de mol 01:25:05

esas son las unidades de la constante 01:25:07

bolloscópica, esto está mal 01:25:09

o sea, está cogido de los apuntes, pero está mal 01:25:10

¿vale? 01:25:13

yo de esto no voy a poner ningún ejercicio 01:25:18

con lo cual 01:25:20

la fórmula no tenéis que saberla 01:25:22

¿pero en los ejercicios que vas a subir 01:25:24

la vamos a necesitar? 01:25:26

no, no voy a poner ningún ejercicio 01:25:28

porque esto para mí lo dais en físico, químicos 01:25:30

sí, bueno, yo no 01:25:32

bueno, tú no 01:25:34

yo no tengo 01:25:36

Pues cuando lo des al año que viene 01:25:36

me da lo mismo 01:25:39

Haces bien 01:25:41

de no poner nada 01:25:43

No lo voy a poner porque yo es que esto 01:25:45

en presencial se da en físico-químicos 01:25:47

aquí viene en el temario y yo lo cuento 01:25:49

Sí, pero le hemos dado un físico-químico 01:25:51

Claro, pues si os acordáis 01:25:54

de físico-químicos, esto M 01:25:55

no es molaridad 01:25:57

Es molaridad 01:25:59

Sí, es molaridad con N 01:26:01

Claro, es que está mal en los apuntes 01:26:03

¿vale? entonces 01:26:05

yo no voy a utilizar la fórmula, no tenéis que 01:26:07

aprenderla conmigo, pero lo que no quiero 01:26:09

tampoco es que, claro, en fisicoquímicos 01:26:11

digo yo que estará bien, no lo sé 01:26:13

pero que os lo aprendáis mal 01:26:15

o sea, porque te acuerdes de esto 01:26:17

de muestreo y se lo pongas mal 01:26:19

en fisicoquímicos, que sepáis que esto está mal 01:26:21

en los apuntes de muestreo 01:26:23

esa es mi cosa 01:26:24

¿vale? o sea, solo tenéis que saber 01:26:26

aquí, pues simplemente que si yo tengo un sólido 01:26:29

disuelto en un líquido, ese sólido 01:26:31

hace que el punto de ebullición de ese líquido 01:26:33

aumente. Punto. 01:26:35

¿Por qué? ¿Vale? Como concepto 01:26:39

general, como concepto, vamos, 01:26:41

nada más. Sí. 01:26:42

¿Vale? Pero que esto está mal 01:26:45

en la fórmula, en los apuntes. 01:26:47

Vale. 01:26:49

Lo cambiaré también, pero claro, tengo que quitar 01:26:50

lo que ponen los apuntes. Lo que pasa es que lo de los apuntes 01:26:52

del aula, yo eso no lo puedo cambiar. 01:26:55

Yo puedo cambiar mi presentación 01:26:58

de PowerPoint, pero no 01:26:59

los apuntes. 01:27:00

Si no, déjalo 01:27:03

apuntado en el foro y listo 01:27:05

no creo que suponga ningún problema 01:27:06

bueno, a lo mejor no sé 01:27:08

lo pondré, no sé dónde ponerlo 01:27:11

bueno, está mal aquí puesto 01:27:13

vale 01:27:16

y pues nada más 01:27:17

vale, poneré aunque sea un par de ejercicios 01:27:19

y ya está, es que no me da tiempo 01:27:23

no da tiempo 01:27:25

vale 01:27:25

de acuerdo 01:27:27

y bueno, pues nada, nos vemos ya después de Semana Santa 01:27:29

vale 01:27:32

Pues nada, que descanséis mucho en las vacaciones 01:27:35

y estudiar un poquillo también, ¿vale? 01:27:38

Igualmente 01:27:41

Porque si no luego todo para el día 01:27:41

Es que si no todo para el día del examen 01:27:42

va a ser imposible 01:27:46

Ya 01:27:47

Venga, pues nada, felices vacaciones 01:27:49

Igualmente 01:27:52

Vale, hasta luego 01:27:54

OPERACIONES TERMICAS. PARTE 2 - Contenido educativo

Del mismo autor…

Sistemas 4

Sistemas 3

Sistemas 1

Utilitarismo VS Deontologismo

1ºB visita la biblioteca_CEIP FDLR_Las Rozas

ARTHROPODS PROJECT. 3º (2025-2026)

Humedad Invernadero Nezha