LAS REACCIONES QUÍMICAS 1º VIDEO | Mediateca de EducaMadrid

Bueno, os voy a explicar esta reacción química. 00:00:02

Ya está ajustada. 00:00:06

Acordaros que os dije que el número de átomos que entran como reactivo 00:00:08

es igual al número de átomos que salen en los productos reactivos. 00:00:13

Y aquí tenemos los productos. 00:00:20

He ajustado, he visto aquí, aquí hay un carbono y aquí hay un carbono. 00:00:24

Por lo tanto, no hay que hacerle nada. 00:00:29

Hidrógenos, aquí había cuatro, mirad, aquí había cuatro y aquí he visto que había solamente dos. 00:00:32

Al poner este dos delante, diríamos dos por dos, ya serían cuatro hidrógenos, ajustado. 00:00:40

Lo último, ajustamos aquello que vive solo, es decir, este oxígeno es el que vive solo y es lo último que ajusto. 00:00:47

Fijaros que veo que aquí hay dos y que aquí hay uno 00:00:59

Por lo tanto, uno por dos, fijaros, este uno multiplicado por este dos 00:01:03

Serían dos más estos otros dos, cuatro 00:01:09

Si aquí le ponemos un dos, queda ajustada la reacción 00:01:12

Y tendríamos cuatro oxígenos a la derecha, cuatro oxígenos a la izquierda 00:01:16

Fijaros que aquí he puesto también la masa en gramos de un mol 00:01:21

Ya os conté que los cálculos estos los hago afuera. Por ejemplo, del CH4. Un mol de CH4, ¿qué tiene? Tiene un carbono más cuatro hidrógenos. 00:01:28

Miráis en la tabla periódica y comprobáis que el carbono tiene una masa de 12 y el hidrógeno tiene una masa de 1. 00:01:45

Entonces diríamos 1 por 12, 12 más 4 por 1, 4. 00:01:55

Conclusión, la masa molar del CH4, la masa de un mol, la masa molar, es igual a 12 más 4, 16 gramos 00:02:03

Eso es lo que he puesto aquí en esta reacción, como veis 00:02:16

Lo mismo lo he hecho con todos y cada uno de los compuestos que participan en esta reacción 00:02:21

Es decir, he hallado la masa molar de cada uno de estos compuestos 00:02:27

que como veis los he metido en un envase con tapa y todo 00:02:32

he ajustado el número de átomos de la derecha con el número de átomos de la izquierda 00:02:36

otra cosa, aquí en nuestro amarillo le voy a poner 00:02:41

cuando no hay nada, sobreentendemos que hay un 1 00:02:45

¿cómo leemos esto? 00:02:47

diríamos, esto es un mol, acordaros, este envase es un mol 00:02:50

un mol de CH4 más dos moles de oxígeno 00:02:54

producen un mol de CO2 más dos moles de H2O. 00:03:01

Es decir, cada uno de estos envases representa un mol 00:03:09

y abajo os he puesto la masa de cada uno de esos botes llamado mol. 00:03:13

Bien, como tenemos un vaso, concluimos que la masa total de esto es 1 por 16, 16, 2 por 32 00:03:20

2, 64, 1 por el 44, 44, 2 por 18, 36. 00:03:30

Si sumáis lo de la derecha y sumáis lo de la izquierda, comprobaríais que nos da 70 gramos, no, 4 y 6 son 10, 80 gramos a la izquierda y 80 gramos a la derecha. 00:03:37

Muy bien, pues eso es lo que decía Lavoisier de la masa se conserva 00:03:55

Como podéis comprobar, es cierto que se conserva 00:04:05

Vale, lo voy a borrar ya 00:04:08

Y ahora vamos a hacer un problema 00:04:09

Me dice, si resulta que en el inicio 00:04:12

En el inicio tengo, por ejemplo, del CH4, yo que sé 00:04:15

Por ejemplo, 70 gramos, ¿cuántos gramos de CO2 se van a producir? 00:04:25

Fijaros que lo he puesto debajo del CO2 y los 70 gramos debajo del CH4. 00:04:37

Muy bien, pues esto todo el rato hemos dicho que son reglas de tres. 00:04:44

Entonces, ¿cómo lo haremos? Si 16 gramos de CH4 producen 44 gramos de CO2, 70 gramos producirán X. 00:04:48

Entonces, esto es una regla de tres 00:05:12

Y se haría de esta manera 00:05:17

Algunas veces os he dicho la frase de 00:05:20

Se multiplica los extremos y se divide por el contrario 00:05:22

Diríamos, por lo tanto, que la X 00:05:27

Esto se puede incluso escribir como ecuación matemática 00:05:29

La voy a escribir 00:05:33

Dieciséis partido por setenta 00:05:34

es igual que 44 partido por x. Nuevamente se pone así. Y entonces diremos que la x es igual a 70 00:05:39

por 44 partido por 16. No tengo calculadora, entonces no puedo calcularlo. Lo dejamos así. 00:05:51

Pero lo que nos queda de esto es la cantidad en gramos de CO2. 00:06:06

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