Configuraciones electrónicas - Contenido educativo
Ajuste de pantallaEl ajuste de pantalla se aprecia al ver el vídeo en pantalla completa. Elige la presentación que más te guste:
Aquí estamos de nuevo en esta ocasión para hablar y recordar lo que son las configuraciones electrónicas.
00:00:00
Sabemos que los electrones se distribuyen en la corteza del átomo en diferentes capas, ocupando dentro de cada capa distintos niveles.
00:00:08
Aquí tenemos representadas las seis posibles capas que pueden tener los átomos, que se corresponden con los siete periodos de la tabla periódica.
00:00:18
En la primera capa tenemos que solo puede haber orbitales S, en la segunda aparecen los P, en la tercera los D, en la cuarta los F, que estaría presente en el resto de las tres siguientes capas.
00:00:31
Si queréis, para facilitaros la memoria de estos niveles, podemos considerar que estos no están, porque en realidad no vamos a trabajar nunca con átomos que ocupen esos niveles en esas capas.
00:00:45
Recordar también que los orbitales S tienen un único orbital, por lo cual, como sabemos que en cada orbital puede haber como máximo dos electrones, el número máximo de electrones para un nivel S son dos.
00:01:03
En cambio, el P son tres orbitales, por lo tanto puede tener seis electrones, el D son cinco orbitales, por lo tanto puede tener diez electrones, y los F son siete orbitales, y por lo tanto puede tener catorce electrones.
00:01:22
Recordar que la manera en la que se van llenando esos niveles energéticos dentro de cada capa no es siguiendo el número, sino nos movemos por las diagonales. Esto es importante porque, si no, lo que nos ocurriría es que cuando llegamos a la capa número 3, donde tenemos 3P y 3D, saltaríamos del 3P al 3D, y eso no es así en la realidad.
00:01:44
El 4S es menos energético que el 3D, y por lo tanto, cuando hemos llenado la capa 3P, tenemos que pasar a la 4S y luego ya continuar con la 3D.
00:02:09
Para obtener las configuraciones electrónicas de los átomos, es importante tener en cuenta que lo primero es saber el número de electrones que tenemos que colocar. Si es neutro, ese número de electrones coincide con el número de protones, es decir, con el número atómico, pero si no es neutro, hay que tenerlo en cuenta para aumentar o disminuir el número de electrones.
00:02:21
Vamos colocándolos por orden, siguiendo el diagrama de Mueller. Cuando hayamos colocado todos los electrones que tenemos en ese átomo o en ese ión, hemos terminado, y es importante tener en cuenta que tenemos que dejarlo siempre ordenado, como vamos a ver en los siguientes ejemplos.
00:02:42
En el titanio, nos ocurriría que desde el diagrama de Mueller, la configuración electrónica nos sale desordenada, puesto que tenemos aquí un 4S2 y aquí un 3D2, para que quede ordenada y saber qué es lo que hay en la última capa.
00:03:00
Este hay que ordenarlo de tal manera que queden todos los tres juntos y que quede el 4S2, que es el que representa la capa más externa, sólo para que podamos visualizar lo que le va a pasar al titanio. Y eso ocurriría con el galio y con el bromo.
00:03:19
Y por último, vamos a ver qué relación tienen las configuraciones electrónicas con la tabla periódica. El hidrógeno, que sólo tiene un electrón, sería 1S1. El helio, que tiene dos electrones, sería 2S2, con lo cual ya hemos llenado el nivel 1.
00:03:36
Si pasamos a la capa 2, colocaríamos para el litio el primer electrón, luego sería 2S1. Para el berilio sería 2S2. Para el boro tendríamos 2S2, 2P1. Aquí colocaríamos el P2, P3, P4, P5, P6, con lo cual tendríamos 2S2, 2P6.
00:03:58
Como vemos, aquí ya tenemos una configuración de gas noble S2P6. El helio, recordar que también es configuración electrónica de gas noble porque es 1S2. Y así es como ocurriría a lo largo de toda la tabla según vamos llenando con electrones.
00:04:28
Luego, por lo tanto, lo que nos está diciendo la tabla es que en los dos primeros grupos, alcalinos, alcalino, térreo, estamos llenando orbitales S. En los grupos representativos de la derecha estamos llenando los orbitales P. En los metales de transición estaríamos llenando los orbitales D, que como hemos dicho antes pueden tener hasta 10 electrones.
00:04:47
Y en las tierras raras que están fuera de la tabla periódica, como la vemos representada normalmente, estaríamos llenando los orbitales F.
00:05:12
Y quiero que veáis esta última imagen para que os hagáis una idea de cómo podemos imaginarnos que es el átomo. Es decir, el átomo lo veríamos desde fuera como una esfera, donde en el interior hay un orbital 1S que tiene forma esférica.
00:05:24
En el exterior tendríamos un orbital 2S. Y luego dentro de la capa 2 tendremos 3 orbitales P. Y así sucesivamente según vamos teniendo átomos que tienen más electrones en su configuración.
00:05:44
- Valoración:
- Eres el primero. Inicia sesión para valorar el vídeo.
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Idioma/s:
- Autor/es:
- Jesús Ángel de la Fuente
- Subido por:
- Jesús A. De La F.
- Licencia:
- Todos los derechos reservados
- Visualizaciones:
- 66
- Fecha:
- 19 de septiembre de 2022 - 9:26
- Visibilidad:
- Clave
- Centro:
- IES ADOLFO SUAREZ
- Duración:
- 06′ 07″
- Relación de aspecto:
- 1.78:1
- Resolución:
- 852x480 píxeles
- Tamaño:
- 20.52 MBytes
Para publicar comentarios debes entrar con tu nombre de usuario de EducaMadrid.
Comentarios
Este vídeo todavía no tiene comentarios. Sé el primero en comentar.