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Química orgánica I - Contenido educativo

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Subido el 1 de abril de 2026 por Laura B.

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Empezamos con las reacciones por grupo funcional. 00:00:00
Entonces los alcanos, que son los que se llaman hidrocarburos saturados porque tienen todos los enlaces simples, o sea, enlaces sigma y con hidrógenos o carbonos, no tienen dobles ni triples enlaces. 00:00:04
pues bueno, estos son muy estables 00:00:25
entonces reaccionan menos que los alquenos y los alquinos 00:00:29
pero reaccionan, la reacción más típica es una combustión 00:00:32
que es una reacción de oxidación porque oxidamos hasta el máximo 00:00:37
entonces por ejemplo, la combustión del propano 00:00:41
cualquier combustión es un alcano o alqueno 00:00:44
un compuesto orgánico en general, pero en el caso de los alcanos 00:00:49
pues alcano, más O2 para dar CO2 y agua. 00:00:51
Y entonces, bueno, pues depende del alcano que tengamos, 00:00:57
pues así nos va a salir la estequiometría. 00:00:59
En el caso del propano, bueno, pues sería el propano aquí 00:01:02
con sus tres carbonos, más oxígeno para dar CO2 más agua 00:01:10
y luego ya, pues una vez que lo tenemos, ajustamos, ¿vale? 00:01:15
Siempre lo último suele ser el agua. 00:01:18
Entonces ajustamos los carbonos, luego ajustamos los oxígenos, bueno mejor, porque como los oxígenos aquí están solos, sería ajustamos aquí, ajustamos aquí y luego ya este. 00:01:21
Y si hay que poner fracción, pues fracción. 00:01:35
Otros tipos, sustitución. Una sustitución así en general, que sustitución nos acordamos que es cambiar una cosa por la otra. 00:01:40
Entonces aquí por ejemplo tenemos el cloro butano, cloro y cuatro carbonos butano, más hidróxido de sodio, entonces lo que se nos forma, ya sabemos que CLOH o como lo queramos poner no se va a hacer, entonces lo que se va a hacer es el NACL, o sea que se va a coger esta parte y esta parte, ¿vale? 00:01:47
Y esto se va a unir aquí, pues ya está, ¿vale? ¿Cómo se llaman? Pues el hidróxido de sodio, este sería cuatro carbonos y en el primero un alcohol, bután, uno ol y cloruro de sodio, porque es que siempre nos van a pedir también formularlo y nombrarlo. 00:02:13
Bueno, dentro de las relaciones de sustitución hay una que ocurre muchas veces y de hecho por eso tiene nombre, que es la halogenación, que concretamente sustituimos por un halógeno. 00:02:31
Entonces, pues aquí tenemos, por ejemplo, el metano, en el que vamos a cambiar el metano más bromo y vamos a cambiar el hidrógeno por el bromo. 00:02:47
Entonces nos queda bromo-metano y bromuro de hidrógeno. 00:02:59
Podemos hacerlo esto todo lo que queramos. 00:03:06
Aquí, por ejemplo, lo mismo. 00:03:09
¿Qué va a pasar siempre? 00:03:10
Que va a hacer como una reacción en cadena y se van a crear todas las posibilidades. 00:03:12
Es decir, por ejemplo, en este ejemplo del cloro, ¿vale? Y luego vamos al bromo. Se une un cloro y hace HCl, ¿vale? La pista está aquí, de la halogenación, ¿vale? Que es con luz. 00:03:17
Entonces tenemos, como habíamos visto, que se une un halógeno, el cloro ahí, y luego a este le unimos otro cloro. 00:03:32
Pierde un hidrógeno y gana un cloro. 00:03:44
A este le volvemos a añadir un cloro, así hasta que todos los hidrógenos hayan sido sustituidos por cloros. 00:03:49
Y tengamos aquí el tetracloruro de carbono. 00:03:57
entonces todos estos productos se dan 00:04:00
todos se están produciendo 00:04:04
entonces a la reacción 00:04:05
a esta reacción pues 00:04:08
esto es como todas las cosas que se pueden producir 00:04:11
y se van a producir en mayor o menor medida 00:04:14
aquí sí que no nos van a preguntar 00:04:17
cuál es el mayoritario, cuál es el minoritario 00:04:20
lo correcto sería ponerlos todos 00:04:22
luego para separarlos en la vida real 00:04:26
Pues si os interesa, se separan por destilación. 00:04:29
Vale, más reacciones de hidrocarburos. 00:04:34
Pues con los cicloalcanos, que son los alcanos cíclicos que están cerrados sobre sí mismos, 00:04:37
pues tenemos dos básicas, la adición cuando son menos de 5 carbonos 00:04:45
y la de sustitución cuando son más de 5 carbonos. 00:04:52
y, o sea que estas ocurren, ocurren bastante, ¿no? 00:04:56
Entonces, ¿qué es lo que van a pasar en las de menos de 5 carbonos? 00:05:01
Que se abre el anillo. 00:05:08
Entonces, si le añadimos, por ejemplo, bromo, pues vale, ponemos como el bromo, 00:05:10
que puede suceder 00:05:16
que abrimos el anillo 00:05:19
y entonces nos queda 00:05:25
cortamos por aquí 00:05:27
y el bromo por un lado 00:05:30
y el bromo por otro lado 00:05:32
por eso queda cada uno 00:05:34
en uno de los extremos 00:05:35
y la cadena 00:05:38
en el medio 00:05:40
entonces esa es una de las cosas 00:05:41
que puede pasar 00:05:44
Si añadimos en vez de un bromo un HBR, bueno, pues es lo mismo 00:05:45
Cortamos por aquí, se añade el H por aquí, el BR por aquí y la cadena sería esta 00:05:51
Entonces, esto sería el CH3 que está aquí, CH2 y CH2BR 00:05:59
¿Vale? Y si añadimos hidrógeno solo, pues es que todo es siempre igual, cortamos la cadena, da igual que la cortemos por aquí, pero porque no son todos iguales, pues en el fondo nos da un poco lo mismo, cortamos por aquí y sale que un hidrógeno se añade por este lado y el otro hidrógeno por este lado, con lo cual nos queda CH3, CH2, CH3. 00:06:06
vale, CH3, CH2, CH3 00:06:35
y bueno, pues nombrarlo es como fácil 00:06:37
vale, 1, porque empezamos a contar por aquí, bromopropano 00:06:41
1, este es el carbono 1, 2, 3, por ejemplo, al revés, da igual 00:06:45
pero 1, 3, dibromopropano 00:06:50
y el propano ya posee el solito 00:06:54
más de 5 carbonos, lo que pasa, hemos dicho que es que se sustituyen 00:06:56
Es lo más común, ¿vale? O lo que nos puede entrar a nosotros pistas. Pues aquí tenéis las pistas, ¿vale? Sustitución, y aquí veis que son otros compuestos, no va a ser sustitución. 00:07:04
Bien, vale, pues aquí digo que se sustituye, quiere decir que cambiamos en cualquiera de ellos un hidrógeno por un bromo, o sea, si esto tenemos aquí, que esto es el bromo, que son dos átomos de bromo, 00:07:21
pues perdemos uno de estos H que se va aquí y forma el bromuro de hidrógeno y el otro se viene aquí y se sustituye, ¿vale? 00:07:43
Ahora pasamos a los alquenos que son muy reactivos por el enlace sigma S o sigma pi que tienen aquí. 00:07:56
Entonces, de adición, pues según lo que se adicione, así lo vamos a llamar. 00:08:05
Si se adiciona hidrógeno, pues hidrogenación. 00:08:11
Si se adiciona un halógeno, halogenación. 00:08:15
El principio es el mismo que hemos visto antes, que se parte el doble enlace, este chiquitito de aquí, se parte. 00:08:18
Y entonces, en este lado va un hidrógeno y en este un hidrógeno, de este que era dos hidrógenos. 00:08:23
vale, entonces uno se va aquí y otro se va aquí 00:08:32
vale, ¿y qué nos queda? 00:08:35
pues se rompe el doble enlace, se rellena todo y nos queda el propano 00:08:39
si era un propeno, pues nos queda un propano porque hemos quitado el doble enlace 00:08:42
vale, halogenación, lo mismo pero con halógenos 00:08:45
vale, entonces se rompe el doble enlace 00:08:50
y pongo por aquí un bromo y por aquí un bromo 00:08:52
entonces me queda esto, vale 00:08:55
Que es 1, 2, dibromopropano, ¿vale? Más cosas con los alquenos, hemos visto hidrogenación, alogenación, otra adición, esta estaba en el libro pero no suele entrar, entonces, vamos, que no ha entrado, no la voy a comentar, ¿vale? La fijación de agua. 00:08:58
Ahora, lo que sí voy a comentar es la adición de un hidruro, o bueno, una hidratación, ¿vale? 00:09:21
Entonces, ¿qué pasa? 00:09:35
Que es un... 00:09:42
O sea, hemos visto aquí como que son las moléculas siempre iguales, 00:09:45
entonces no tenemos duda porque va a ir cada una, son dos átomos iguales, 00:09:48
van a ir, sin pensarlo, cada una en un carbono. 00:09:52
Pero ¿qué pasa cuando tenemos un aluro de lo que sea? 00:09:56
Pues que tenemos que aplicar Markovnikov, que nos acordamos que es que el hidrógeno 00:09:59
de la parte que estemos adicionando va a ir al carbono que tenga más hidrógenos ya de por sí. 00:10:06
Ese va a ser el mayoritario, luego es verdad que vamos a tener el minoritario, 00:10:15
Que también va a existir, pero en menor proporción, mucha menor proporción, ¿vale? 00:10:19
Entonces digo, lo normal sería que aquí tengo dos hidrógenos, aquí tengo un hidrógeno, creo que he vuelto a decir carbonos, cuando quería decir hidrógenos, al que más hidrógenos tenga, eso es lo que dice Markovnikov. 00:10:23
Entonces aquí se vendría el hidrógeno y aquí se vendría el bromo, ¿vale? 00:10:35
Entonces esta es la que nos va a quedar, la del componente mayoritario, ¿no? 00:10:41
Y la otra, pues, ¿cuál sería? La de al revés, que sería el minoritario, el producto minoritario, que es que se viene aquí el hidrógeno y el bromo se viene en el otro, ¿vale? Pero este es el favorito, ese es el que dice Markovnikov, el que se da más. 00:10:46
entonces esto sería la adición de un aluro de hidrógeno 00:11:07
y también podemos añadir agua 00:11:12
que es lo que es la hidratación 00:11:14
en principio es el mismo que el hidrógeno 00:11:16
se va a ir en principio 00:11:18
va a formar el producto mayoritario 00:11:20
yéndose según Markovnikov 00:11:26
al carbono que tenga más hidrógenos de por sí 00:11:28
entonces este hidrógeno se iría aquí 00:11:31
a este carbono 00:11:34
Y el OH del agua se iría aquí. Igual, este es el mayoritario, pero tenemos también el minoritario que hace lo contrario. El hidrógeno se viene al carbono del medio y en el carbono primero es donde se nos viene el alcohol, el grupo OH. 00:11:35
Vale, oxidación y reducción, pues la más común, la combustión, que ya la hemos visto para los alcanos, 00:11:56
aquí es igual, un compuesto y siempre vamos a hablar de combustión total, cuando hablemos de combustión. 00:12:05
Es verdad que la combustión puede no ser completa y es cuando queda así la ceniza y todo esto, 00:12:11
es porque no ha sido completa, porque si fuera completa es solo un gas, 00:12:20
entonces si nos queda ahí cositas es que no es completa 00:12:24
pero a la hora de hacerla vamos a pensar que es completa 00:12:26
y entonces que cualquier producto nos da más oxígeno 00:12:30
o sea perdón, el reactivo, cualquier hidrocarburo 00:12:36
más oxígeno da CO2 y agua 00:12:39
entonces lo ponemos y luego es cuestión de ajustar carbonos, aguas 00:12:43
con los hidrógenos y luego ya los oxígenos por fin 00:12:48
Hay veces que nos quedan... Voy a hacer aquí el ajuste, que ya que este es un poco más especial, que no es tan fácil como el otro, lo voy a hacer un poquito despacio para que recordemos lo de la fracción. 00:12:52
Entonces tenemos, esto lo voy a resumir en carbonos e hidrógenos todo junto, ¿vale? En la fórmula de unificando todo. 00:13:11
Entonces tengo tres carbonos y tres, cuatro, cinco, seis, seis hidrógenos, más O2 para dar CO2 y agua. 00:13:25
Vale, entonces me fijo en los carbonos y digo, vale, tres carbonos, pues tengo que tener tres carbonos. Ahí ya he fijado el tres por los carbonos. Luego me voy al agua y fijo los hidrógenos. Entonces tengo seis hidrógenos y necesito seis, pues tres por dos, seis hidrógenos. 00:13:38
Y ahora cuento los oxígenos que tengo aquí, que tengo 3 por 1, 3 más 3 por 2, 6, tengo 9, y aquí tengo 2, ¿y cómo consigo 2 si tengo 9? Pues si yo multiplico por 9, que me quedaría 18, y divido por 2, vuelvo a 9, porque siempre el truco es que pongo la fracción, la misma de, o sea, lo que necesito arriba, y el 2 para que se me vaya y me quede lo que necesito, por así decirlo. 00:13:57
se va pero es como una regla mnemotécnica vale para acordarnos entonces bueno pues que la 00:14:27
combustión siempre es algo que se da con cualquier hidrocarburo o compuesto orgánico en general 00:14:33
y bueno pues es muy facilita vale la ozono lisis vamos a pasar de ella también no no entra alquinos 00:14:41
Alquenos, son mucho más reactivos porque tienen dos enlaces tipo pi, entonces pueden romperse dos veces y entonces hacen más cosas que los alquenos y muchas más, claro, que los alcanos. 00:14:52
Entonces, bueno, si añado hidrógeno, o sea, como antes, los de adición, pues tengo, si añado hidrógeno, si añado halógenos, ¿vale? 00:15:17
Entonces, ¿qué puede pasar? Pues si lo hago una vez y añado hidrógeno una vez, rompo el primer enlace, rompo este enlace y se me enganchan aquí en cada uno un hidrógeno más 00:15:29
con lo que se me hace en vez de CH, CH2, CH2, vale, y se me queda el doble enlace, si lo vuelvo a hacer, la hidrogenación, pues se me rompe este enlace y se me quedaría simple y en cada, ese enlace que se rompe va cogiendo en cada carbono un hidrógeno y por eso se queda CH3, CH3, vale, hidrogenación fácil. 00:15:44
con aluros, pues alogenación, sería que añadimos bromo molecular o cloro molecular, 00:16:14
y bueno, pues cuántas veces, si lo añado dos veces, como aquí, ¿vale? 00:16:25
Una vez y otra vez, ¿qué es lo que voy a tener al final? 00:16:31
Pues que, o sea, si lo hago de primeras, ¿no? Esto si hace H3, C, C, H, uy, le he puesto donde no les anda aquí, H más B, BR, BR. 00:16:34
¿Qué va a pasar? Pues que perdemos este, aquí se hacen enlaces y se añade en cada uno un BR. 00:16:53
Vale. El HS que está para arriba lo voy a colocar para el lado porque ahí me está estorbando un poquito. 00:17:00
Esta sería como la primera vez. La primera vez pasa y obtengo esto. La primera vez. Vale. 00:17:10
Que le añado otra vez otro BR2, o sea, otra molécula de bromo. Pues va a romper el otro enlace, pero ese le voy a dejar, voy a romper el de arriba. 00:17:16
el de arriba 00:17:27
y entonces puedo enlazar por aquí cosas 00:17:28
y enlazo en cada uno un bromo 00:17:31
¿vale? y por eso me queda 00:17:33
esto, que es como bastante lógico 00:17:35
más 00:17:38
más, más, más 00:17:40
el cloro 00:17:50
bueno, yo creo que no hace falta que lo haga 00:17:53
ah bueno, ¿qué puede pasar? 00:17:56
claro, que 00:17:57
que queden así 00:17:58
como los cloros en uno arriba y otro abajo 00:18:00
y entonces esto nos hablaría de isómeros 00:18:04
pero a la hora de formular la reacción 00:18:06
no nos vamos a poner tan tiquismiquis 00:18:10
por así decirlo de que isómero nos queda 00:18:16
cualquiera nos valdría 00:18:19
porque la isomería nos la van a preguntar aparte 00:18:20
no en completa la reacción 00:18:24
a lo mejor sí, nos dicen en completa la reacción 00:18:26
y di qué isómeros pueden ocurrir, ¿vale? Pero nos van a dar por bueno todos los isómeros que pongamos, o sea, si ponemos este o de alguna forma ponemos el otro, 00:18:28
que sería C para ponerlo igual con este, así C, y de alguna forma nos quedará el CL por aquí, C, H, CL, ¿vale? Pues daría un poco igual, ¿vale? 00:18:38
Vale, porque lo podemos escribir todo de seguido con el CL aquí y entonces nos nota. 00:18:52
Y eso no nos lo van a medir, vamos, que el isómero, ya digo. 00:19:06
Más de adición, hemos dicho si añadimos hidrógeno molecular, si añadimos bromo molecular y ahora si añadimos un aluro de hidrógeno, 00:19:14
Pues lo mismo que antes, quitamos un doble enlace y añadimos el hidrógeno y el cloro. 00:19:23
En este caso nos da lo mismo, no hay Markovnikov que valga porque tengo los mismos hidrógenos en los dos lados. 00:19:34
Entonces pues va a quedar igual, añado el hidrógeno, añado el cloro y me queda cloruro de vinilo. 00:19:39
¿Vale? Porque el eteno también es vinil. 00:19:46
Vale, cloro de vinilo 00:19:51
Si lo vuelvo a hacer 00:19:56
Ahora ya sí que Markovnikov me indica 00:19:58
Que el hidrógeno va a querer venir aquí 00:20:00
Ese va a ser el mayoritario 00:20:02
¿Vale? Entonces 00:20:04
A romper este enlace 00:20:05
El hidrógeno vendría donde más hidrógenos hay 00:20:07
Y en el otro colocamos el cloro 00:20:11
Y por eso se hacen dos cloros 00:20:12
¿Vale? Pero eso no quiere decir que no se produzca 00:20:14
El otro producto 00:20:16
que es el minoritario, pero bueno, por si nos lo preguntan, pues también tenemos que saberlo. 00:20:17
Este es el minoritario y este es el mayoritario. 00:20:31
Vale, hidratación, añadimos agua. El agua nos acordamos que es H o H. 00:20:37
Entonces, pues que aquí igual si rompemos, pues nos va a dar lo mismo donde se ponga cada cosa. 00:20:42
entonces pues bueno, vale, elegimos aquí el H y aquí el OH por ejemplo 00:20:49
y nos queda el etenol, vale 00:20:52
pero ahora aquí si volvemos a añadir otra molécula de agua 00:20:55
pues ya sí tenemos que aplicar Markovnikov 00:20:58
para saber cuál es el mayoritario 00:21:06
si no nos preguntan nada de minoritario ni nada 00:21:08
yo podría decir solo el mayoritario y ya estaría, vale 00:21:11
pero va a depender de cada ejercicio, ya lo iremos viendo 00:21:14
entonces aquí el producto estrella es el mayoritario 00:21:18
entonces pues donde vamos a colocar si le añadimos aquí otra molécula de agua 00:21:23
donde vamos a colocar el hidrógeno pues lo vamos a colocar donde más hidrógenos haya 00:21:28
así que por eso aquí se me hace un 3 y el OH se viene por aquí 00:21:33
y entonces me crea un aldeído 00:21:38
que es un poco rarito verlo así la verdad 00:21:42
Pero bueno 00:21:50
No, es que se puede ser esta cosa o la otra 00:21:50
Perdón 00:21:54
Pensaba que estábamos 00:21:54
Es que puede hacer las dos cosas 00:21:56
Es lo del 00:22:01
Creo que es que suelta 00:22:14
Hay que cosa más rara 00:22:21
Sí que lo tenemos que añadir 00:22:25
Pero no lo estoy viendo 00:22:27
H o H 00:22:29
Y entonces añadimos por aquí, rompe aquí, añadimos aquí por Markovnikov, ¿vale? Y luego aquí me queda, yo tenía esto, tenía esto y entonces le tengo que añadir el OH. 00:22:35
Y entonces, esta reacción, la verdad es que, madre mía, yo creo que aquí nos pararíamos. 00:22:58
Las he cogido de un libro y creo que me he pasado cogiendo. 00:23:07
¿Por qué se pasa de tanar? Porque, no lo sé, lo voy a buscar, ¿vale? 00:23:11
Y lo miramos porque no lo estoy viendo. 00:23:18
porque es que suelta, tiene que coger por aquí también otra, sería CH3CHOH y que aquí debería de coger el OH. 00:23:25
Entonces no entiendo por qué aquí en vez de tener un doble alcohol se va al etanal. 00:23:46
entonces esto es lo que voy a mirar 00:23:53
y os cuento 00:23:56
lo voy a poner aquí en super rojo 00:23:57
para acordarme de preguntarlo 00:23:59
vale 00:24:02
con 00:24:07
arenos, o sea, con anillos 00:24:08
del benceno 00:24:12
solo vamos a ver la sustitución 00:24:14
porque es la que más entra y hasta estas 00:24:16
pues no, es que ni siquiera 00:24:19
reacciones hay 00:24:21
800.000 00:24:23
pero solo nos vamos a aprender 00:24:25
las que tienen algún 00:24:27
alguna posibilidad 00:24:28
de entrar, las que no, pues no 00:24:32
y ya está, o sea que son todas las mismas 00:24:33
si os dais cuenta, porque es 00:24:36
hacer lo mismo, o añadir 00:24:37
la molécula o sustituir una cosa 00:24:40
por la otra, o la de 00:24:42
combustión y la que era un poquito 00:24:44
más rara es esta de que hemos 00:24:46
visto que a mí también me ha resultado 00:24:48
rara 00:24:50
porque aquí está pasando algo más que simplemente una adición de agua y eso hay que verlo, ¿vale? 00:24:52
Pero hasta aquí sí que era adición de agua normal. 00:24:59
Entonces, sustitución, ¿vale? Tenemos el benceno y dos posibles, vamos a dos ejemplos, ¿vale? 00:25:04
Le añadimos bromo y entonces ¿qué va a pasar? Pues que cambiamos un hidrógeno por un bromo y ya está. 00:25:11
Y se nos queda el bromovenceno y el hidrógeno se va con este y forma el bromuro de hidrógeno, una halogenación, ¿vale? 00:25:20
Si lo hacemos con ácido nítrico, que es HNO3, pero que los iones no son así, porque esta es como son los iones, ¿vale? 00:25:31
O sea, que el N está formando este enlace con un grupo alcohol y es el que se va a ir, ¿vale? Entonces, vale, este se va y es el que se sustituye por el hidrógeno, ¿vale? 00:25:42
Ay, no, perdón 00:26:07
Madre mía, no sé 00:26:10
Son demasiadas las horas de la noche 00:26:12
Perdonadme, ya no sé ni lo que digo 00:26:14
Digo 00:26:18
Que se va 00:26:22
Era otro, o sea 00:26:23
Porque queremos hacer 00:26:25
Como una amida, ¿vale? 00:26:28
Entonces, o sea, no es una amida 00:26:30
Porque eso es de los ácidos, pero entendedme 00:26:32
Que lo que se mueve es el 00:26:34
El grupo que tiene el 00:26:35
el nitrógeno entonces se viene aquí porque porque lo que se forma lo que sabemos que forma es agua 00:26:38
al final luego vais a ver o sea me gustaría que vierais aquí que estos son los los ejercicios de 00:26:47
la evau entonces como veis son muchísimo más fáciles que estos que estamos viendo por aquí 00:26:56
o por aquí vale pero o sea este pues es que es como vale pues parto aquí 00:27:01
y va a y h entonces que va a ser pues de h 3 de h 2 h 3 vale facilito y aquí 00:27:11
la edición de creo que aquí es esa edición pero aquí me falta algún 00:27:24
H, ay Dios mío, bueno, vuelvo con este, porque aquí sí que es fácil, añadimos por aquí, pero este ejemplo no sé por qué está aquí, porque no es un doble enlace tan facilito, entonces, sería que se hace un alcohol seguramente, 00:27:36
que ese doble es el doble enlace del 00:28:01
oxígeno que se rompe y hace 00:28:04
uno H y H 00:28:06
seguramente este es que pase alcohol 00:28:08
pero lo voy a mirar, sería CH 00:28:09
o sea porque en este lo que estamos 00:28:12
teniendo es un 00:28:14
un aldeído 00:28:18
¿vale? entonces ¿qué enlace se va a 00:28:19
romper aquí? 00:28:22
para adicionar 00:28:23
si nos dicen que este es el único que se puede romper 00:28:25
para que se añada algo 00:28:28
entonces este se rompe 00:28:30
con lo cual el carbono gana un enlace 00:28:31
y el oxígeno gana un enlace 00:28:35
y entonces un hidrógeno se va a venir por aquí 00:28:36
y un hidrógeno se va a venir por aquí 00:28:39
total que este es un grupo OH 00:28:41
entonces lo que estamos teniendo es que es un CH3 00:28:42
CH2 00:28:45
CH2 00:28:47
vale, no obstante 00:28:50
me lo voy a apuntar así también 00:28:52
para comprobarlo 00:28:54
Ay, creo que lo tenía por aquí. Sí, míralo. Comprobadito está, se va el alcohol. Vale. 00:28:57
Y este es mucho más fácil porque está a la vista el doble enlace, CH3CN, y tenemos, ojo, dos moléculas de hidrógeno. 00:29:07
Entonces eso quiere decir que en la primera se rompe un enlace y gano aquí, ¿vale? Y añado otra aquí más H2 otra vez, ¿vale? Entonces se me quedaría H3, rompo este ahora, ¿vale? O rompo el de arriba mejor, rompo el de arriba y se me van a colocar aquí, ¿vale? 00:29:20
Entonces, por no copiarlo dos veces, voy a usar esa molécula que ya la tengo ahí escrita, 00:29:42
entonces ya cuando le añado el... solo me queda este enlace, le añado otro más y me queda así, ¿vale? 00:29:48
Entonces me quedaría CH3CH2NH2, una amina, ¿vale? 00:29:55
Efectivamente, una etilamina, ¿vale? 00:30:04
O sea, que son, lo que quiero decir es que son mucho más, que aquí os estoy poniendo de más, pero bueno, mejor de más que de menos. 00:30:08
Con derivados halogenados, ¿qué tenemos? Pues ya, hombre, ya hemos visto muchas cosas con derivados halogenados, pero bueno, bueno, no con derivados, pero que los halógenos se metían. 00:30:15
Ahora es que tenemos el halógeno en la primera, en la cadena principal. Entonces, podemos sustituir este halógeno por lo que sea. 00:30:28
Entonces aquí por ejemplo con el alcohol 00:30:36
Porque un alcano no puede tener un sodio añadido 00:30:40
Tiene que tener algo negativo 00:30:47
El sodio se añade cuando estamos haciendo sales de ácidos 00:30:48
Como el metanoato de sodio o lo que sea 00:30:54
Pero con alcanos, alquenos, alquinos el sodio no se une 00:30:58
Entonces lo que se va a unir es el OH 00:31:01
Quitamos esto, ponemos el OH y el NA con el CL 00:31:05
Hacen el NACL, esto es la sustitución, pues formación de alcoholes al final, es lo que tenemos 00:31:10
La eliminación, pues que lo quitamos, ¿vale? 00:31:18
Entonces, eliminamos y vamos a ponerlo aquí, H, H, voy a poner aquí el CL, H, H, H 00:31:27
Eliminamos el cloro, pero el cloro no se puede eliminar solito y quedarse aquí el cloro menos este porque lo hemos eliminado. 00:31:41
No, se tiene que venir con algo, ¿vale? Pues se viene con este H. 00:31:49
Y entonces hace HCl, que es un compuesto muy normal. 00:31:52
¿Y qué pasa con estos dos enlaces que tenía aquí? Pues que forman doble enlace y así se quedan todos contentos. 00:31:55
¿Vale? Y por eso me queda el CH2, CH2, ¿vale? Más HCl. 00:32:01
Vale, si puede haber más de un producto, tenemos la otra regla que habíamos visto, y es que le quitamos, o sea, parece que es la regla de la busón, porque le quita hidrógenos al que menos tiene, encima, pues sí, es así, vale, entonces, si tengo opción, si puede haber más de un producto, el mayoritario, o el que se produce, es en el que le quito el hidrógeno al que menos tiene. 00:32:08
Vale, y aquí se lo está quitando al que más tiene, ah no, al que menos tiene, perdón 00:32:38
No, sí, al que... es que se está formando... ah, porque el bromo está aquí, ostras, perdón 00:32:54
Creo que lo voy a dejar aquí porque ya estoy que no sé ni lo que digo ni nada 00:33:07
Me lo voy a poner así para verlo mejor 00:33:14
Bueno, para empezar, esto es un bromo 00:33:16
Y esto es un CH3. Vale, entonces tenemos esto. Y eliminación, o sea, ¿qué puede pasar? Pues puede pasar, y ahora sí que se ve muy bien, que se cojan estos dos o que se cojan estos dos. 00:33:25
¿Cuál va a ser el mayoritario? Va a cogerse el que menos hidrógenos tenga. Entonces por eso es este carbono, porque este tiene dos hidrógenos y este tiene tres hidrógenos. 00:33:47
Entonces lo normal es que digo que lo normal sería que salgan estos porque digo que este carbono es el que menos hidrógenos tiene 00:33:57
Entonces esa es la regla de SAITF 00:34:19
Entonces el doble enlace se va a formar aquí y esto se va a quitar 00:34:21
Y nos va a quedar CH2 00:34:25
¿Por qué he puesto un propeno en vez de un... he puesto tres y son cuatro carbonos? 00:34:36
Porque me ha dado la real gana 00:34:43
Vale, lo voy a dejar aquí, voy a hacer esto y lo voy a dejar porque ya no está siendo nada útil esto de no tener neuronas. 00:34:45
Entonces, cuatro. 00:34:52
Y aquí tengo mis hidrógenos, el bromo lo tengo aquí. 00:34:57
O sea que la teoría es la misma. 00:35:10
Es como, ¿cuáles puedo formar? Pues estos dos o estos dos. 00:35:12
Vale. 00:35:17
Entonces, en este caso 00:35:17
¿A quién le voy a quitar el hidrógeno? 00:35:23
Pues al que menos tenga 00:35:29
Ese va a ser el producto mayoritario 00:35:30
El carbono que menos hidrógeno tiene es este 00:35:32
Que tiene dos, este y este 00:35:35
Porque este carbono tiene tres 00:35:37
Entonces se lo va a quitar a este 00:35:40
Esto se va a hacer así y ya está 00:35:51
Y entonces por eso nos queda este, ¿vale? Que ahora sí, CH3, CH, CH, CH3, ¿vale? Y se ha soltado el HBr que está aquí, bien, pero podría pasar el minoritario que no se produce o se produce en muy poca cantidad, pues sería el de que se quita el hidrógeno, se coge estos dos de aquí, ¿vale? 00:35:55
y por tanto el doble enlace se forma aquí 00:36:24
entonces que eso es lo que tenemos aquí 00:36:27
que el doble enlace se forma aquí 00:36:29
nos quedaría entonces el butén 00:36:32
1-eno 00:36:34
vale, me quedan alcoholes 00:36:35
aldeídos 00:36:41
cetonas y ácidos carboxílicos 00:36:43
para terminar esto y luego 00:36:46
empezaríamos con polímeros, pero es que de verdad 00:36:47
ya me estáis viendo que no 00:36:49
no doy más de mi misma, así que aquí 00:36:51
lo voy a dejar 00:36:53
Materias:
Química
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  • Bachillerato
    • Segundo Curso
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Laura B.
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1 de abril de 2026 - 20:59
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