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VÍDEO CLASE 1º D 12 de enero - Contenido educativo

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Subido el 12 de enero de 2021 por Mª Del Carmen C.

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No sabéis la que tengo aquí ya. He montado un despacho, vamos. A ver, aquí estamos con estos ejercicios. Vale. Ayer llegamos a ver la tablita en la que había vistos casos de simultaneidad, como solo se lo he visto, ¿verdad? He visto la tablita en la que aparecen los procesos endotérmicos y esotérmicos, ¿verdad? 00:00:00

Sí, vale. Bien, entonces, recordamos que puede haber procesos espontáneos a temperaturas altas, temperaturas bajas. Eso lo voy a recalcar un poquito porque parece ser que estaba un poquito, que no lo entendías muy bien algunos. A ver, voy a compartir la pantalla. A ver, ¿veis la pizarra? 00:00:27

Sí, vale, estupendo. 00:00:57

incremento de s podríamos decir que el proceso era 00:01:27

espontáneo voy a recordar esto como lo hacíamos mira para que sea espontáneo 00:01:32

incremento de g tiene que ser menor que cero 00:01:38

entonces si incremento de h es negativo incremento de ds es positivo todo esta 00:01:42

parte es negativa esto lo entendí a eso sí 00:01:51

sí vale de manera que no sale esta parte negativa que le estamos sumando una 00:01:56

parte negativa al final no sale que incremento de g es menor que cero luego 00:02:01

teníamos un proceso espontáneo de acuerdo vale que ocurre en el caso por 00:02:05

ejemplo en que incremento de así es menor que cero es decir sigue siendo un 00:02:14

proceso es menor que cero entonces nos vamos otra vez a esta 00:02:18

expresión a ver entonces si incremento de h es negativo aquí tengo menos si es 00:02:26

negativo incremento de ese todo este término es positivo entonces a ver esto 00:02:35

que quiero que quede claro porque si no os despiste es un poco si tengo una 00:02:41

parte negativa y una parte positiva esto para que incremento de g sea menor que 00:02:45

es decir, para que el proceso sea espontáneo, esto, incremento de h en valor absoluto, tiene que ser mayor que t por incremento de s. 00:02:50

¿Esto lo entendéis o no? Esto tiene que ser mayor que esto. Mayor en valor absoluto, por supuesto, porque va a salir un número negativo. 00:03:02

¿Lo veis? ¿Entendéis esto? 00:03:10

Sí. 00:03:13

Sí, vale. 00:03:14

Entonces, vale. 00:03:15

Yo os decía, ¿esto cuándo va a ocurrir? Para que esto se pueda cumplir, esta temperatura tiene que ser baja, pero claro, baja respecto a qué, respecto a la temperatura de equilibrio, ¿de acuerdo? 00:03:17

Y esa temperatura de equilibrio, vamos a recordar cómo se calculaba, esa temperatura de equilibrio se calcula de la siguiente manera, ¿vale? 00:03:30

Que era pensar que en el equilibrio incremento de G vale 0, por tanto, incremento de H menos T por incremento de S tiene que ser 0 para que se cumpla todo esto que estamos viendo aquí. 00:03:43

De manera que la temperatura sería igual a incremento de H entre incremento de S. 00:04:00

Esto es lo que llamamos temperatura de equilibrio y en el caso anterior que estamos viendo, 00:04:07

si se cumplen estas condiciones, incremento de H menor que cero, incremento de S menor que cero, 00:04:14

se trataría de temperatura más baja pero siendo una temperatura menor que la temperatura de equilibrio que se puede calcular. 00:04:21

Ya veremos algún problema. ¿De acuerdo? ¿Sí o no? ¿Sí? ¿Vamos entendiendo todo esto? Y cuando hablamos de temperaturas altas se refiere a más altas de la temperatura de equilibrio. ¿Ha quedado claro esto? ¿Sí o no? 00:04:28

cuando decimos 00:04:43

a ver, nos vamos otra vez para acá 00:04:46

cuando decimos 00:04:48

que 00:04:50

todo este razonamiento 00:04:51

se cumple para temperatura baja 00:04:54

menor que la temperatura de equilibrio es cuando 00:04:56

tenemos un proceso espontáneo 00:04:58

¿de acuerdo? será no espontáneo 00:05:00

si la temperatura es mayor 00:05:03

que la temperatura de equilibrio ¿está claro? 00:05:04

¿ha quedado claro esto o no? 00:05:07

¿sí? que es una cosa que quería que quedara claro 00:05:08

de lo que estábamos viendo 00:05:10

¿nos hemos enterado? 00:05:11

sí sí bueno pues sí sí hoy javier vale ya sé que te has enterado venga a ver 00:05:13

entonces hay alguien que se ha apuntado aquí al 00:05:24

final o no es que no sé si se ha apuntado a alguien aquí al final imán 00:05:28

estás aquí si vale sergio pesquera me ha apuntado diego diego diego creo que no 00:05:32

No, que luego al final, bueno, luego paso lista antes de que os vayáis, ¿vale? Por si acaso me he dejado a alguien que no os vayáis antes de tiempo, por favor. 00:05:40

Vamos a ver, un momentito, a ver si tengo aquí los ejercicios, vamos a ver si está por aquí, a ver si lo tengo puesto aquí en las clases. 00:05:51

Este texto. No. A ver, pues voy a ver si puedo entrar. A ver si me dejáis. Si no, cojo un pendrive que tengo aquí. A ver. ¿Me diréis qué estoy haciendo? Estoy buscando los ejercicios para empezar a hacer unos ejercicios de una hoja que tenemos por aquí. A ver si puedo entrar. Aquí. Vaya, no me va a dejar entrar en el aula virtual. 00:06:19

Profe, el aula va súper lento 00:06:50

yo no he podido entrar por el aula 00:06:56

han tenido que pasar un link por el grupo 00:06:58

Nada, no deja 00:07:00

Nada, nada, nada a dejar 00:07:02

Pues entonces, dejadme un momentito 00:07:03

que busque el pendrive 00:07:06

donde tengo los ejercicios 00:07:08

Son de todas maneras los ejercicios que están en el aula virtual 00:07:09

¿Los tenéis a mano? 00:07:12

Sí, ahora 00:07:17

Vale 00:07:17

Profe, tú prueba y tú prueba y resetea 00:07:19

Resetea la página 00:07:25

De todas maneras, son los ejercicios de estequiometría que están en el aula virtual. Si los tenéis a mano, mejor. Vamos a ver el primero en el que hay que calcular la energía, la etapilla de combustión de un proceso. 00:07:37

¿De acuerdo? Si no, de todas maneras, a ver, si no lo encontramos tengo aquí los ejercicios, a ver, con los datos, a ver si me hace caso esto, aquí vamos a ver, a ver, archivos, ejercicios de termoquímica, 00:08:00

A ver si son estos. Sí, bien, los he encontrado. A ver, entonces, a ver cómo los comparto. Vamos a ver, sí. A ver, ¿los estáis viendo o no? 00:08:42

Sí. 00:09:01

Vale, genial, estupendo. Vamos a poner más grandes. 00:09:02

Una cosa, esto es el ejercicio más, bueno, eso, son los que entran en el examen, ¿no? 00:09:04

Exactamente, eso es 00:09:12

Vamos a ver qué nos voy a hacer esta semana 00:09:14

A ver si nos ocurre 00:09:17

Pero van a entrar, dijiste que entraban dos 00:09:18

¿Uno de cada? 00:09:20

Eso es, uno de cada 00:09:22

Podríamos repasar 00:09:23

El viernes 00:09:27

Este de geometría 00:09:28

Sí, ¿nos da tiempo? Sí, yo creo que sí 00:09:29

A ver, yo creo que sí nos da tiempo, porque estos ejercicios son muy facilitos 00:09:32

A ver, ¿veis los denunciados? 00:09:34

Además se parecen a algunos que hemos hecho por ahí 00:09:38

Sí 00:09:40

Venga, entonces, vamos a empezar por el primero. Dice, las entalpías estándar de formación del CH4, que es el metano, CO2, más agua, son, respectivamente, menos 174,9, menos 393,5 y menos 285,8. Calcula la entalpía estándar de combustión del metano. De acuerdo, vamos a empezar con este primero. 00:09:41

Venga, nos vamos a la pizarra. ¿Veis la pizarra? 00:10:02

Sí. 00:10:06

Vale, estupendo. 00:10:07

Pues vamos a hacer entonces el ejercicio número uno. 00:10:08

Venga. 00:10:11

Está preguntando la entalpía de combustión del metano, ¿de acuerdo? Y me dan los datos de entalpía de formación de todos los compuestos que participan, es decir, me está dando entalpía de formación estándar del metano. 00:10:12

Y me dicen que es menos 74,9 kilojulios por mol. Vale, me da también la entalpía de formación del CO2 gaseoso. Bueno, y es menos 393,5 kilojulios por mol también. 00:10:36

Y la entalpía de formación del agua líquida, bueno, a ver, y es menos 285,8 kilojulios por mol, ¿vale? 00:11:01

A ver, y me está preguntando cuál es la entalpía de combustión. 00:11:17

La entalpía de combustión realmente es una entalpía de reacción. 00:11:20

¿Os acordáis lo que hacíamos, no? 00:11:22

Tenemos que poner, en primer lugar, la ecuación química, es decir, la combustión del metano. ¿Sabrías hacer la combustión del metano, no? 00:11:23

Se podría intentar. 00:11:36

Sí, venga. ¿Se podría intentar? ¿Quién le ha dicho eso? 00:11:37

Yo. 00:11:41

No, venga, a ver, sería entonces, vamos a ver, metano más oxígeno, dióxido de carbono más agua, ¿no? A ver, cuando hablen de combustión es muy fácil, porque si es un compuesto que es un hidrocarburo, da siempre CO2 más agua, ¿de acuerdo? ¿Sí? ¿Vale o no? ¿Sí? 00:11:42

Sí. Venga, a ver, bien. A ver, entonces, vámonos aquí un momentito. No es que estaba comprobando, ya no sé lo que grabo y lo que no grabo. A ver, entonces, lo que hay que hacer primero es ajustar la ecuación química. 00:12:06

Pongo aquí un carbono, un carbono, 4 hidrógenos, pongo aquí un 2, ¿no? Vale. Ahora, 2 por 1 es 2, más 2, 4, pongo aquí un 2 delante. ¿De acuerdo todos? ¿Sí? Vale. Con lo cual, tengo, a ver, vamos a ver, metano más oxígeno, dióxido de carbono más agua. Tengo ya ajustada esta ecuación química. 00:12:24

Si yo quiero saber cuál es la entalpía de combustión, recordad que era la entalpía de formación de los productos menos la entalpía de formación de los reactivos. 00:12:47

¿Os acordáis o no? Sí, sería entalpía de formación del dióxido de carbono más dos veces la entalpía de formación del agua y ahora menos la entalpía de formación del metano. 00:12:59

de acuerdo sí o no sí vale estupendo vale con lo cual vamos a ver lo que 00:13:19

tenemos que hacer es sustituir aquí no he dejado hueco voy a pasar a la 00:13:30

siguiente página porque si no a ver ahí venga 00:13:33

tendríamos vamos a ver entalpía de combustión sería igual 00:13:40

recordad me vengo aquí para que lo vayáis viendo entalpía de formación del 00:13:47

co2 que es menos 393,5 pues vamos a poner menos 393,5 menos 393,5 después a 00:13:51

ver era dos veces la entalpía de formación 00:14:04

del agua pues dos veces menos 285,8 más dos veces menos 285,8 vale bien y ahora 00:14:08

nos quedaría menos la entalpía de formación del metano que era a ver menos 00:14:25

74,9, es decir, menos, menos, menos, menos, 74,9. 00:14:36

Menos, menos, 74,9. 00:14:43

¿De acuerdo todos? 00:14:47

Y esto nos sale menos 800, 890,2 kilojulios por mol. 00:14:48

¿Entendido? 00:14:58

Si el problema es muy facilito, no tiene más. 00:14:59

¿Vale? 00:15:01

¿Pero, Fem? ¿Los de este tipo siempre se hacen igual? 00:15:01

Sí, siempre se hacen igual. Si nos dice la entalpía de una reacción, ya sea de combustión, una entalpía cualquiera, de cualquier reacción, vamos, se hace de esa manera. Entalpía de formación de los productos menos entalpía de formación de los reactivos, ¿de acuerdo? 00:15:07

Sí, vale, estupendo. Bien, vamos a ver entonces, nos vamos al ejercicio número 2. Ese es así de facilito. Vamos al 2, que lo tenemos por aquí. A ver, ¿veis el enunciado, verdad? Este de aquí. 00:15:23

Venga, dice, dada la reacción del carburo de calcio, bueno, carburo cálcico lo llaman con agua, y nos dan aquí todo esto. 00:15:38

Nos da carburo de calcio más agua, hidróxido de calcio más acetileno, ¿de acuerdo? 00:15:48

Y se calcula su variación de entalpía estándar. Es decir, nos da todo esto y nos da como datos la entalpía de formación. 00:15:56

Se hace de la misma manera. Aquí lo que pasa es que no es una combustión. 00:16:03

Lo que tenemos que hacer es copiar primero la ecuación, habrá que ajustarla y después escribimos la entalpía de reacción y se hace de la misma manera. 00:16:06

Este no tiene ninguna cosa en particular. Vamos a hacerlo un momentito. 00:16:15

Venga, a ver, dice que tenemos carburo de calcio sólido más 2 de agua líquida, nos da hidróxido de calcio sólido más C2H2, que es el acetileno gaseoso, ¿vale? 00:16:18

Y nos pregunta la entalpía de reacción. Lo primero que tenemos que hacer es ajustar la ecuación química, ¿de acuerdo? 00:16:48

Todo el mundo de acuerdo, ¿verdad? Si no hay, si no decimos nada, vale. 00:16:54

Entonces, a ver, mirad, bueno, aquí ya he puesto, la he ajustado directamente al copiar la ecuación química. 00:17:00

Aquí tendríamos calcio, calcio, 2 de carbono, 2 de carbono. 00:17:07

aquí tenemos 2 por 1 00:17:12

es 2 hidrógenos 00:17:14

más 2, 4, tengo que poner un 2 de aquí delante 00:17:16

para que luego haya 2 oxígenos 00:17:18

se ajusta poniendo un 2 de aquí delante 00:17:20

bueno, pues la entalpía de reacción 00:17:21

es la que me están preguntando 00:17:23

sería igual 00:17:25

voy a poner un poco más arriba a ver si me cabe todo 00:17:27

a ver 00:17:30

a ver si me cabe todo 00:17:32

justo aquí 00:17:33

y no tengo que estar pasando de página 00:17:35

a ver, voy a intentar hacer la letra un poco más pequeña 00:17:37

La entalpía de reacción será igual a la entalpía de formación del hidróxido de calcio, no sé si la entendéis así peor, pero bueno, más la entalpía de formación del acetileno, ¿de acuerdo? 00:17:40

No pongo los estados de agregación porque es que si no, no sé ni escribir aquí. Menos la entalpía de formación del carburo de calcio menos dos veces la entalpía de formación del agua. 00:18:03

¿De acuerdo? ¿Vale o no? ¿Entendido? Intentar más pequeñas es la letra peor. Pero bueno, nos vamos enterando. Es la entalpía de formación de este producto más la de este otro producto menos este menos este. ¿Sí o no? ¿Sí? 00:18:22

Sí, entonces, a ver, entalpía de reacción será, a ver, mirad, a ver, esto lo tenéis en los datos, ¿eh? La entalpía de formación del hidróxido de calcio nos dicen que es 986, pues ponemos menos 986. 00:18:35

La entalpía de formación del acetileno nos dicen que es 227. Pues más 227. Entalpía de formación del carburo de calcio nos dicen que es menos 59. Pues sería menos menos 50. 00:18:56

¿Por qué no me deja escribir? A ver, 59, eso es. Y ahora menos dos veces la entalpía de formación del agua, que es menos 285,8. 00:19:13

Bueno, pues si hacemos todas las operaciones, al final nos sale menos 328,4 kilojulios por mol. 00:19:32

¿De acuerdo? No tiene más el ejercicio, es como el primero. 00:19:46

A partir de ahora es cuando hay alguna cosilla ahí que se cambia. ¿Entendido o no? 00:19:49

¿sí? 00:19:54

una cosa 00:19:57

¿no habría que sumar 00:19:58

primero la de los reactivos 00:20:02

y luego restárselo todo junto? 00:20:03

lo podéis hacer como queráis 00:20:07

podéis hacer los reactivos por un lado 00:20:08

por otro a los productos 00:20:10

o sea hacer suma 00:20:11

de los productos menos la suma de los reactivos 00:20:13

o lo podéis poner así todo seguido 00:20:16

no pasa nada, mientras salga bien 00:20:17

vale 00:20:19

¿alguna cosilla más? 00:20:20

no 00:20:22

venga 00:20:25

¿puedo ver el enunciado 00:20:26

del ejercicio 3? 00:20:31

¿sí? 00:20:34

sí 00:20:37

venga, vamos a ver 00:20:37

vamos a cambiar de página 00:20:39

y vamos a ver el enunciado 00:20:41

del 3 00:20:44

a ver, lo estáis viendo, ¿no? 00:20:46

sí 00:20:49

dice, ¿qué calor se desprende 00:20:49

en la combustión de 100 00:20:52

decímetros cúbicos 00:20:54

de acetileno, y nos dicen aquí 00:20:56

cuál es, que es el de antes, medidos 00:20:58

a 25 grados centígrados 00:21:00

y una atmósfera. Y notan todos estos datos. 00:21:02

A ver, fijaos. 00:21:05

A ver, ¿aquí qué creéis que se debe hacer? 00:21:07

Dice, ¿qué calor se desprende en la combustión de 00:21:08

100 decímetros cúbicos de acetileno? 00:21:10

Y nos dan una presión 00:21:12

y una temperatura. 00:21:14

Si dice la combustión del acetileno, 00:21:16

primero habrá que hacer el qué? Poner la ecuación 00:21:18

correspondiente a la combustión del acetileno, ¿no? 00:21:20

¿Sí? 00:21:22

Sí. 00:21:25

Vale, pues vamos a ello. 00:21:26

Los datos los tenemos por aquí, que son la formación del dióxido de carbono, 00:21:27

la formación del agua líquida y la formación del acetileno. 00:21:34

Y es lo mismo, a ver, primero, para contestar que el calor se desprende, 00:21:37

primero tengo que poner la ecuación química, ajustarla, calcular la entalpía de la reacción 00:21:41

y después ver qué ocurre en ese caso concreto para esos moles. 00:21:47

Es decir, yo estos datos de este volumen y esta temperatura y esta atmósfera tendré que calcular unos moles, ¿de acuerdo? 00:21:51

Sí. 00:22:02

Vale. No sé qué está haciendo mi hijo que está pegando voces con sus compañeros en videoconferencia. 00:22:03

De acuerdo. 00:22:08

Me tengo que reír. Si oís voces así es que está en el cuarto de al lado con la videoconferencia con los compañeros. 00:22:11

A ver. Ay, Dios mío. No sé qué estarán hablando. 00:22:17

A ver, venga, vamos entonces con el ejercicio 3. Venga, tengo 100 decímetros cúbicos de acetileno. Tengo 25 grados centígrados y una presión de una atmósfera. 00:22:21

Ay, venga 00:22:44

Tengo la combustión del acetileno 00:22:47

Perdonad que ya, de verdad, esto es 00:22:49

Un caos 00:22:52

De acetileno 00:22:54

Venga 00:22:55

Entonces, la combustión del acetileno 00:23:00

Es C2H2 00:23:03

Luego tengo que hacer la combustión del acetileno 00:23:04

¿De acuerdo? ¿Sabéis hacer la combustión del acetileno? 00:23:06

Eh, no 00:23:10

¿Cómo que no? 00:23:11

¿Cómo que no? 00:23:13

A ver, Javier 00:23:15

¡No! Venga, ¿cómo se haría? 00:23:16

¿Cómo es la combustión? 00:23:19

La combustión es con oxígeno. 00:23:21

¿Qué va a pasar cuando os pregunte yo 00:23:23

en el examen? Que no sé el lunes 00:23:24

si lo vamos a poder hacer, ¿eh? Yo aviso primero. 00:23:26

No sé, a ver cómo... 00:23:29

Tengo que ver primero si está 00:23:30

libre, porque claro, yo pensaba 00:23:32

pedirlo esta semana, pero... 00:23:34

A ver, si está libre el aula, tengo que 00:23:36

ver si en esa lista, y luego 00:23:38

no tengo las fotocopias hechas. 00:23:40

El examen lo tengo preparado de Navidad, 00:23:42

pero no tengo las fotocopias. 00:23:44

entonces espero que no haya ningún problema 00:23:46

para que nos hagan fotocopias para el lunes 00:23:49

a saber el lunes qué pasa 00:23:50

a ver 00:23:51

luego también depende del hielo este como esté 00:23:54

a ver cómo está, si podemos tener ya 00:23:56

la vida normal 00:23:58

a ver 00:23:59

que yo no sé, yo ya entre la pandemia 00:24:02

y el hielo no sé yo cómo son las cosas 00:24:05

pero bueno 00:24:06

si no, no hay problema 00:24:08

porque si se tuviera que hacer online 00:24:11

con una cámara ahí ya está 00:24:14

y ya hacéis el examen. 00:24:15

Como cámara, profe. 00:24:16

Sí, Javier, sí. 00:24:18

Qué fenómeno, asisto. 00:24:21

No, hombre, no. 00:24:25

Se os puede pedir con cámara, ¿eh? 00:24:27

A ver, entonces, acetileno más oxígeno 00:24:28

nos da dióxido de carbono más agua. 00:24:33

A ver, ¿qué hemos dicho antes? 00:24:36

Que los hidrocarburos, cuando se queman, 00:24:38

que eso es la combustión, 00:24:42

se produce dióxido de carbono más agua, ¿no? 00:24:43

Pues entonces tenéis que saber la ecuación, poner la ecuación, ¿o no? Venga, ¿sí? ¿Sabréis poner esto? 00:24:45

Ahora aquí el trofeo. La combustión de cualquier elemento es dióxido de carbono más agua, o sea, esos van a ser siempre los reactivos. 00:24:53

No, espera. Voy a poner aquí en rojo. Si el producto contiene carbono e hidrógeno, es decir, si es un hidrocarburo, vamos a poner aquí hidrocarburo, os voy a poner las normas generales, ¿vale? Para que no os equivoquéis. A ver, si contiene carbono e hidrógeno, siempre con el oxígeno va a dar CO2 más agua, ¿de acuerdo? 00:25:03

¿sí? 00:25:32

¿estáis ahí? 00:25:36

ay, que me trato 00:25:39

a ver, si es un compuesto 00:25:40

oxigenado 00:25:43

al final grito lo mismo que en clase, estando en casa 00:25:44

venga 00:25:46

a ver, si es un compuesto formado 00:25:49

por carbono, hidrógeno y oxígeno 00:25:50

también nos va a dar CO2 más agua 00:25:53

¿vale? 00:25:56

venga, ahora venga un momentito 00:26:01

No te vayas, profe 00:26:03

Perdonad que tenía que coger un poco de agua 00:26:37

Te me atraganto 00:26:39

Que pone tantas horas de clase 00:26:41

Que grito más que si estuviera en clase 00:26:45

Ay, Dios mío, qué mal 00:26:47

A ver, el compuesto contiene 00:26:48

Carbono 00:26:51

Hidrógeno más nitrógeno 00:26:52

¿Me seguís, no? 00:26:55

Vale, se forma 00:26:58

A ver, dióxido 00:27:01

de carbono 00:27:03

más 00:27:05

agua 00:27:08

más N2 00:27:10

¿de acuerdo? 00:27:14

¿sí? 00:27:17

Pero todo esto si lo unes a oxígeno, ¿no? 00:27:18

Claro 00:27:21

más cualquiera de ellos 00:27:22

y vamos a poner aquí otro caso que bueno 00:27:26

que tuviera 00:27:28

que fuera una mira, por ejemplo 00:27:30

que tuviera también oxígeno y nitrógeno 00:27:32

Pues está claro que se forma lo mismo que antes, CO2 más agua más nitrógeno, ¿de acuerdo? Es decir, si tiene carbono hidrógeno, tiene carbono hidrógeno y oxígeno, en estos dos casos se forma CO2 más agua. 00:27:34

Si de alguna manera tiene nitrógeno, como estamos viendo aquí, ya sea nitrógeno con carbono hidrógeno o nitrógeno con oxígeno también, entonces también se forma N2, ¿de acuerdo? Más el dióxido de carbono más agua. ¿Está claro esto? 00:27:52

Sí. 00:28:09

Vale. Bueno, pues venga. Entonces, nos vamos a nuestro caso particular. A ver, un momentito, que aparece aquí mismo. 00:28:10

Hola, hijo de Carmen. 00:28:18

No responde. 00:28:43

Dios mío, a ver 00:28:44

si sigo, perdonad 00:28:58

es que de verdad esto es un desastre 00:28:59

a ver, hoy está siendo un poco particular 00:29:01

a ver entonces 00:29:03

vamos a ver, vamos a copiar otra vez 00:29:05

la combustión 00:29:07

para tener aquí claro todo lo que estamos 00:29:09

haciendo, en este caso tendríamos 00:29:12

CO2 más 00:29:14

CO2 más agua 00:29:15

Como estamos viendo 00:29:18

Venga, entonces tenemos aquí 00:29:19

Dos carbonos, tenemos que poner aquí dos 00:29:22

¿No? Para ajustar 00:29:25

¿Vale? 00:29:26

Tengo que poner aquí, mirad 00:29:28

Tengo dos por dos, cuatro, más uno, cinco 00:29:30

Tengo que poner aquí cinco medios 00:29:32

¿Veis cómo estoy ajustando? 00:29:34

¿Sí o no? 00:29:37

Sí, sí 00:29:39

Vale, entonces, ahora ya lo que haríamos 00:29:40

Sería 00:29:42

A ver, entalpía de combustión sería dos veces la entalpía de formación del CO2 más entalpía de formación del agua menos la entalpía de formación del C2H2. 00:29:43

¿De acuerdo? ¿Vale? ¿Hasta aquí está claro, no? Entonces, basta simplemente con sustituir y estoy calculando la entalpía de combustión por mol, ¿de acuerdo? Entonces, sería 2 por menos 393,5 más la entalpía de formación del agua, que es menos 285,8. 00:30:08

Esto está en los datos, ¿eh? Menos, menos la entalpía de formación del acetileno, que es 227, ¿vale? Bueno, pues si hacemos las cuentas, nos sale 1099,8 kilojulios por mol, ¿de acuerdo? ¿Vale? ¿Entendido o no? ¿Me vais siguiendo? 00:30:35

Sí. Vale. Mirad, esto es por mol de compuesto. ¿Pero cuántos moles tenemos? Realmente nos dicen que tenemos un volumen que es 100 decímetros cúbicos, ¿vale? Una temperatura de 25 grados centígrados y una presión de una atmósfera, ¿vale? Los 100 decímetros cúbicos son 100 litros. 00:31:00

Bueno, aquí nos tendrían que dar el valor de R, por supuesto, la constante de los gases, porque lo que tenemos que hacer es calcular el número de moles con la ecuación de los gases, ¿de acuerdo? 00:31:24

De manera que N sería igual a P por V entre R y T. Y si sustituimos nos quedaría, a ver, 1 por 100 y aquí 0,082 por, la temperatura es 25 grados centígrados en Kelvin, 298. 00:31:34

¿De acuerdo? Y nos sale el número de moles, que es 4,092 moles. Bueno, ¿qué quiere decir esto? Realmente es una manera de pasar esos 100 litros, 100 decímetros cúbicos, pasarlos a moles. ¿Todo el mundo lo entiende lo que he hecho? ¿Sí o no? 00:32:01

Sí. 00:32:19

Vale, voy a poner aquí otro colorín para que vean la misma pizuerra. 00:32:20

A ver, entonces, ¿cuál será el calor que nos dicen, que nos preguntan? 00:32:24

Nosotros sabemos que 1099,8 kilojulios se desprenden cuando hay un mol, pero no tengo un mol, tengo 4,092. 00:32:28

Entonces, tendré que hacer lo siguiente, multiplicar menos 1099,8 kilojulios por cada mol, lo tengo que multiplicar por 4,092 moles, ¿de acuerdo? 00:32:38

¿Sí o no? 00:32:56

Mol y mol ya está 00:32:58

Y nos quedaría 00:33:01

Menos 4,5 00:33:02

Por 10 elevado 00:33:04

A 3 00:33:07

Kilojulios 00:33:07

¿De acuerdo todos? 00:33:10

¿Sí? 00:33:11

Que acabas de hacer ahora, que es que me he liado un poco 00:33:13

¿Que qué acabo de hacer? 00:33:16

A ver, yo, a ver 00:33:18

¿Has visto cómo hemos calculado la entalpía de combustión? 00:33:20

Sí, me he quedado en lo último 00:33:23

Lo que has escrito en verde 00:33:24

Ah, vale. Bueno, he calculado el número de moles con estos datos. Entonces, como hemos calculado la entalpía de combustión, el calor que se desprende por cada mol, realmente hemos calculado aquí al calcular esta entalpía de combustión, como en lugar de un mol tengo 4,092 moles, lo que tengo que hacer es saber cuántos kilojoules se desprenden cuando tengo 100 litros o 100 decímetros cúbicos. 00:33:26

¿De acuerdo? De manera que multiplico este calor desprendido por cada mol por el número de moles y me sale el calor desprendido cuando tengo 100 decímetros cúbicos de acetileno. 00:33:52

¿De acuerdo? ¿Sí? ¿Todos nos hemos enterado? ¿Sí o no? 00:34:07

Venga, a ver, nos queda un ratito, vamos a plantear por lo menos el cuadro, a ver si sois capaces de hacerlo en casa. A ver, ¿qué pasa? 00:34:17

Que en lo de P, P, N, ¿sabéis cuál es el número que has puesto? 00:34:25

¿El qué? P por V igual a N por R por T. 00:34:31

Sí, sí, pero ¿el número que has puesto cuál es? 00:34:34

¿Esto? 00:34:38

Sí, exactamente eso. 00:34:39

Ay, es que a veces escribo un poco mal. 00:34:40

Vamos a, voy a ponerlo bien. 00:34:44

A ver, es un 1, ¿vale? 00:34:45

Voy a escribirlo bien. 00:34:47

No, vale, vale. 00:34:48

A ver, esto es, a ver, voy a poner aquí una V. 00:34:49

Bueno, está escribiendo en verde, pero da igual. 00:34:53

Venga, y aquí 100 es 1, que es la presión, una atmósfera, 00:34:55

por 100 decímetros cúbicos, que son 100 litros, 00:34:59

entre 0,082, que es la R, la constante de los gases, 00:35:02

y por 298, que es la temperatura, que son los 25 grados centígrados. 00:35:09

¿Alguna pregunta? 00:35:14

No. 00:35:17

No, Javier, no. 00:35:18

No. 00:35:21

Sé que eres tú porque siempre a veces haces lo mismo. 00:35:22

Gracias. 00:35:25

¿Verdad? 00:35:26

Venga, a ver. 00:35:26

Entonces, vamos a ver. 00:35:29

¿Dónde está? Vamos con el ejercicio 4. A ver el 4. Vamos a ir a ver. Aquí. A ver el enunciado, el 4. A ver, ¿veis el enunciado, verdad? ¿Sí? 00:35:32

Sí. Vamos a empezar a hacerlo. Venga. Dice, las entalpías de formación del metanol líquido, el dióxido de carbono y el agua líquida son respectivamente y nos dan todo esto. 00:35:51

Escribe la ecuación de combustión del metanol, calcula la variación de entalpía del proceso de combustión y determina la cantidad de calor que se obtendría al quemar 0,5 gramos de metanol. 00:36:01

Vale, vamos a ver. Primero nos pregunta la ecuación de combustión del metanol. A ver, nos venimos para acá. Venga, otra página. Vamos a ver el ejercicio 4. Ejercicio 4. Nos dice la combustión del metanol. El metanol, ¿cuál es el metanol? ¿Cuál es el metanol? 00:36:15

el de h3o h 00:36:38

a ver por lo que he dicho antes vamos a irnos páginas anteriores a ver a dónde 00:36:44

puesto aquí que aquí nos vemos aquí si tres o h que es el metanol contiene 00:36:50

carbono hidrógeno y oxígeno lo veis luego la combustión va a formar co2 más 00:36:54

agua lo veis todos más agua entendido 00:37:00

Sí. Vale, con lo cual me vengo para acá otra vez. Con la combustión vamos a tener dióxido de carbono más agua. ¿De acuerdo? 00:37:05

Venga, a ver, tenemos que ajustar esta ecuación. Tengo que poner, en primer lugar, carbono, carbono, 3 y 1, 4, 4 hidrógenos. 00:37:20

Y aquí tengo 2, ¿no? 00:37:29

Entonces, ¿qué tengo que hacer para ajustarla? 00:37:31

¿Qué tengo que hacer? 00:37:35

Poner un 2 aquí delante, ¿no? 00:37:36

Del agua, ¿o no? 00:37:38

¿Sí? 00:37:39

Sí. 00:37:40

Y ahora, tengo 2 por 1 es 2, más 2, 4. 00:37:41

4 oxígenos por aquí. 00:37:47

Y aquí tengo 1. 00:37:49

Luego, aquí tiene que haber 3. 00:37:51

Para que aquí haya 3, ¿qué hago? 00:37:53

¿Qué pongo? 00:37:55

Para que haya 3 aquí. 00:37:56

3 medios. 00:38:00

No, tres medios. Con lo cual, ya tengo la ecuación. Esta es la ecuación que me preguntan. Esto sería el apartado A. En el apartado B me dicen que calcule la entalpía de combustión y se hace como siempre. 00:38:01

Fijaos que estos ejercicios son muy fáciles porque no tienen nada de particular. Entonces sería la entalpía de formación del CO2 más dos veces la entalpía de formación del agua menos la entalpía de formación del metanol. 00:38:17

¿Por qué no pongo la entalpía de formación del oxígeno? 00:38:41

Porque el oxígeno en el estado natural, en la naturaleza, se encuentra ya como 2, entonces es igual a 0. 00:38:44

Muy bien, estupendo. 00:38:50

Luego entonces, vamos a sustituir los valores que nos dan en el ejercicio. 00:38:52

La entalpía de formación del CO2 es menos 393,5. 00:38:55

Luego, la entalpía de formación del agua, menos 285,6, que viene multiplicada por 2. 00:39:03

menos la entalpía de formación del metanol, que es 239, ¿de acuerdo?, ¿vale?, bueno, pues si hacéis las operaciones os sale menos 725,7 kilojulios por cada mol, ¿entendido?, ¿vale?, bien, y después, ya, y después, venga, que terminamos, 00:39:10

Y después, me estoy pasando de la hora, pero terminamos. A ver, 0,5 gramos. ¿Tenéis clase ahora? 00:39:36

No. 00:39:42

Pues terminamos, venga. A ver, 0,5 gramos de etanol, ¿qué habrá que hacerlo? Pasarlo a moles, ¿no? 00:39:45

Sí. 00:39:52

Para ello tendré que saber la masa molar de qué, del etanol, qué es. 00:39:54

la tenemos aquí, 12 más 4, tenemos 4 hidrógenos, más 16, sería 20 más 32 gramos por mol, es decir, el número de moles lo calculo como 0,5 gramos entre 32 gramos por mol, ¿de acuerdo? 00:39:59

De manera que esto sale, a ver, estos 0,5 gramos, lo tengo por aquí, 0,156, ¿por qué me parece esto aquí? Y 6, no me parece, está jugando conmigo el mal ordenador. 00:40:21

A ver, 0,156, ponéis aquí un 6, por favor, moles, que si escribo por aquí me sale una cosa muy rara, moles. Venga, de manera que si quiero calcular el calor correspondiente, ¿qué tengo que hacer? Pues multiplicar simplemente esto por esto, ¿de acuerdo? 00:40:39

Lo voy a poner aquí en verde en otro color, es lo mismo que antes. El calor desprendido sería menos 725,7 kilojulios por mol por el 0,156 moles. 00:40:57

Bueno, y esto sale un valor, a ver, que lo tengo por aquí, de menos 11,3 kilojulios. 00:41:18

¿De acuerdo? Bueno, ya hemos terminado el ejercicio. 00:41:30

Intentad hacer, a ver si sabéis hacer el 5, que lo vamos a corregir mañana, ¿vale? 00:41:32

Bueno, mañana, no sé si tenemos clase. 00:41:37

Mañana tenemos clase. 00:41:40

El jueves. 00:41:42

El jueves. Bueno, pues para el jueves. 00:41:43

Intentad hacer el 5, el 5, el 5, a ver, el 6, el 6, ¿dónde lo tengo? ¿Dónde tengo el 6? 00:41:45

Hecho. No, el 6 ya es de entropía. Entonces, bueno, haced el 5, ¿vale? Solamente os mando el 5, ¿de acuerdo? 00:41:57

Vamos a hacer de todas maneras e intentar hacer toda la hoja, para luego dejar el viernes para las dudas, ¿vale? 00:42:03

¿De acuerdo? 00:42:09

Vale. 00:42:11

A ver, escuchadme una cosa. ¿Se ha apuntado alguien que no haya apuntado aquí? A ver, voy a decir los nombres que tengo apuntados. 00:42:11

A ver, Javier, Natalia, Iván, María Fe, Claire, Alberto, Berrocal, Mario, Imán, Rocío, Verónica, Yaisa, Julia, Ana, Elías, David, Mireia, Marcos, Sergio, Jorge, Diego. ¿Me falta alguien? 00:42:24

Víctor 00:42:41

Mira, Víctor, que lo estoy viendo ahora 00:42:43

Víctor 00:42:45

Jorge 00:42:47

Marcos, Morales, Julia, Diego 00:42:49

¿Diego está apuntado? Sí 00:42:51

Sergio, Mireia, David 00:42:53

Elías, ¿Elías está 00:42:55

apuntado? Sí, también 00:42:57

Rocío, también 00:43:01

Verónica, también 00:43:03

Yaiza, Ana 00:43:04