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VÍDEO CLASE 1ºD 15 de diciembre - Contenido educativo

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Subido el 15 de diciembre de 2020 por Mª Del Carmen C.

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Venga, entonces, estamos viendo lo que eran las ecuaciones químicas, termoquímicas, que son ecuaciones químicas en las que se indica la energía implica de la reacción, ¿de acuerdo? Vale, entonces, en esa ecuación química, por ejemplo, imaginaos, tengo nitrógeno más hidrógeno para dar amoníaco, ¿vale? 00:00:01
Entonces, mirad, si yo tengo, por ejemplo, aquí un molde compuesto formado, aquí tendríamos que poner tres medios y aquí un medio. 00:00:22
Cuando hemos estudiado la geometría, recordad que no importa cómo ajustemos esa ecuación química, aquí sí tenemos que tenerlo en cuenta. 00:00:34
A ver, por ejemplo, para esta ecuación química, tal y como está escrita, se liberan menos 46,2 kilojulios por cada mol de compuesto formado. ¿De acuerdo? ¿Vale? ¿Entendido? Vale. 00:00:42
A ver, mirad, ¿por qué pongo mol de compuesto formado? Porque es un mol de amoníaco el que se forma. Si la ecuación química fuera, a ver, nitrógeno más hidrógeno para dar amoníaco y yo la ajusto poniendo un 2 aquí y un 3 aquí, entonces, ¿qué hemos hecho en esta ecuación respecto a la anterior? 00:01:01
Hacemos multiplicado por 2. Bueno, pues aquí tendríamos 2 por menos 46,2 kilojulios. Ya no lo ponemos por mol, quiero que veáis esta diferencia. Simplemente serían kilojulios liberados en esta reacción química. ¿De acuerdo? ¿Vale? 00:01:32
Bien, entonces, esto que estoy escribiendo aquí realmente es la magnitud entalpía, ¿de acuerdo? ¿Os acordáis que vimos lo que era entalpía? ¿Sí o no? ¿Sí? A ver, ¿la entalpía qué era? La entalpía era el calor a presión constante, ¿de acuerdo? 00:01:48
Entonces, todas las ecuaciones termoquímicas van a venir dadas con su ecuación química, la ecuación química y la correspondiente variación de entalpía, ¿vale? De manera que si esta variación de entalpía es positiva, vamos a tener una reacción endotérmica. 00:02:08
Exotérmica. Si la variación es negativa, vamos a tener una reacción exotérmica. ¿De acuerdo todos o no? ¿Sí? ¿Esto está claro? ¿Sí? ¿Vale? Bien. A ver, no recuerdo si estuvimos viendo entalpía de combustión. ¿Hemos llegado a ver? ¿Sí? Vale. 00:02:28
Dijimos entonces diferentes tipos de entalpías que vamos a poder estudiar son la entalpía de una reacción en general, de combustión en particular y de formación. ¿De acuerdo? ¿Vale? 00:02:52
Entonces, mirad, aquí ¿qué hemos hecho? Aquí cuando tenemos un mol de compuesto decimos kilojulios por mol, ¿de acuerdo? ¿Vale? Cuando hablamos entonces de combustión es de un mol de compuesto que se quema, ¿os acordáis que lo dijimos? Entonces, vamos a poner esta entalpía como kilojulios por mol, ¿de acuerdo? ¿Vale? 00:03:14
En el caso de la formación, que también la vimos, ¿no? También se pone como kilojulios por mol y cuando estamos hablando de una entalpía de reacción simplemente la daremos en kilojulios. ¿Entendido? ¿Veis la diferencia? Fijaos, sobre todo quiero que veáis la diferencia. 00:03:38
Si yo pongo esta ecuación termoquímica así, de esta manera, hablaríamos de la entalpía de la reacción. ¿Lo veis? Sin embargo, si yo estoy hablando de la formación de un molde compuesto, ya sería una entalpía de formación. ¿Está claro? ¿Sí o no? 00:03:56
Bien, entonces, vamos a pasar a la ley de Hess. No sé si llegamos a ver el enunciado, no me acuerdo si llegamos a ver. No, ¿verdad? Vale. Bueno, pues la ley de Hess, ¿en qué consiste? Consiste en que si una reacción se puede dar en varias etapas, claro, vosotros habéis estudiado hasta ahora reacciones químicas en las que unos reactivos dan los productos, ¿no? 00:04:12
Pero imaginaos que tenemos una reacción que es A más B para dar C más D, ¿de acuerdo? ¿Vale? Y que al formarse C más D se produce E más F, ¿sí o no? ¿Vale? 00:04:49
Entonces, vamos a sumar. 00:05:08
Todavía no he puesto la ley de Hess, me faltan ya medias, pero quiero explicaros esto para que os quede claro lo de varias etapas, ¿eh? 00:05:10
A ver, ¿qué pasaría si yo sumo estas dos ecuaciones que yo tengo aquí? 00:05:16
A que esto de aquí, a ver, a que esto de aquí se marcha con esto de aquí. 00:05:21
¿Por qué? Porque realmente ya no es como si fueran matemáticas. 00:05:27
Vamos a verlo desde el punto de vista matemático. 00:05:30
Esto lo pasamos para acá, quedaría negativo, ¿no? Y al sumarlo con esto. 00:05:32
Pero es que, desde el punto de vista químico, a partir de unos reactivos se forman unos productos, pero estos productos se consumen para formar otros productos. Luego desaparecen por sí mismos. ¿Entendido? Entonces, en total, ¿qué nos quedaría? Nos quedaría que A más B da E más F. ¿Sí o no? 00:05:36
Entonces, esta reacción química realmente la puedo poner como una reacción que se da en dos etapas. Podría ser más, ¿eh? ¿Vale o no? Esta sería la etapa 1 y esta sería la etapa 2. 00:05:55
Hay muchas reacciones en química que se dan en varias etapas, ¿eh? ¿De acuerdo? Bien, entonces, a ver, bueno, por lo que decía, la ley de Hess, ¿la ley de Hess qué dice? Que si una reacción se puede dar en varias etapas como es esto, ¿eh? 00:06:13
Y la variación de entalpía, es decir, o entalpía, cuando yo digo entalpía o variación de entalpía, es otra manera, es por costumbre, si hay una llamada a la variación se llama entalpía también, pero estamos hablando de variación realmente. 00:06:26
El incremento de H o la variación de entalpía total es igual a la suma de las entalpías de las diferentes etapas que podamos tener. 00:06:43
Entonces, vamos a ver. Imaginaos que a esta le pongo un incremento de H1 y a esta le pongo un incremento de H2. ¿De acuerdo? Entonces, ¿qué es lo que nos dice la ley de Hess? 00:07:12
La ley de Hess realmente nos está diciendo que yo puedo poner incremento de H de esta reacción como la suma de la entalpía para la primera etapa más la entalpía para la segunda etapa, ¿de acuerdo? 00:07:26
¿Vale? Esto lo puedo poner de alguna manera ya para todos los casos posibles. 00:07:46
Esto entendéis que es sumatorio, ¿no? ¿Sabéis lo que significa este signo? 00:07:56
así este sumatorio significa sumatorio que es la suma de todo lo que venga 00:08:00
después de acuerdo vale sí o no no sé si habéis visto alguna 00:08:09
vez el logotipo de madrid habéis visto que 00:08:14
dicen la suma de todos alguna vez lo decían no lo hacían esto mirar ponían 00:08:19
esto así y una m jugando con las ns esto es la suma de todo madrid de todos vale 00:08:24
el sumatorio, ¿vale? Para que os acordéis 00:08:30
con la copla. Bueno, realmente es 00:08:32
así una línea con una cosa así, pero 00:08:34
bueno, lo escribimos así como si fuera una M. 00:08:36
Bueno, pues esto significa la suma de todo lo que viene 00:08:38
después. ¿De qué? De todas 00:08:40
las 00:08:42
entalpías 00:08:42
1, 2, 3, 4, 5, 6 00:08:45
hasta lo que llegue la I. 00:08:48
¿De acuerdo? Esto es lo que significa. ¿Entendido? 00:08:50
¿Entendéis este significado? ¿Sí o no? 00:08:52
¿Vale? Bien, entonces 00:08:54
vamos a ver. ¿Esto qué implica? 00:08:56
Pues implica que yo puedo hacer, si yo no sé la ecuación, en la ecuación global no sé la entalpía de la reacción, la puedo calcular a base del cálculo de todas las sucesivas etapas. 00:08:58
¿De acuerdo? 00:09:10
¿Pero qué es la I? 00:09:11
La I es el número que iría desde 1 hasta infinito. 00:09:15
¿De acuerdo? 00:09:21
¿Qué quiere decir? 00:09:22
Pues, a ver, por ejemplo, si hay aquí, si tengo 6 etapas, por ejemplo, ¿no? Tendría que poner la suma de la etapa, la variación de entalpía para la etapa 1, más la de la etapa 2, 3, 4, 5, 6. 00:09:22
Estos son, digamos, equivalen a decir las diferentes etapas. Eso es lo que significa matemática, pero desde el punto de vista de la química es el número de etapas que hay. ¿De acuerdo? ¿Vale o no? 00:09:38
Bueno, venga, a ver, visto esto, vamos a ver, vamos a aplicarlo para un caso concreto, ¿vale? Con un ejemplo, a ver si lo podemos aplicar o sabemos aplicar y lo entendemos, ¿vale? A ver, venga, vamos a poner un caso en el que tenemos, por ejemplo, tenemos F2 gaseoso, vamos a ponerlo ya aquí ajustado, 00:09:48
más 2 de agua líquida para dar 4 de HF gaseoso más oxígeno gaseoso, ¿vale? 00:10:11
Bien, y entonces, esta tiene una entalpía de reacción, ¿vale? 00:10:32
¿De acuerdo? Y esta ecuación química yo la puedo obtener a partir de dos etapas diferentes. A ver, vamos a ver estas dos ecuaciones, que son H2G más, esta es la que me van a preguntar, ¿eh? ¿De acuerdo? 00:10:38
y tengo que obtener el valor de esta entalpía de reacción a partir de los datos que me dan, 00:10:56
que son la etapa A, que es H2G, F2G. 00:11:00
Ah, pero la etapa 1 no la reacciones también. 00:11:06
No, esta es la que me preguntan. 00:11:09
Y me van a dar estos datos, la A y la B. 00:11:11
Y a partir de la A y la B tengo que obtener la de arriba, ¿de acuerdo? 00:11:15
Es decir, me preguntan la entalpía de reacción para esta concretamente 00:11:18
a partir de los datos que vienen aquí. 00:11:22
A ver, esto, gaseoso, y aquí esto tenemos menos 542 kilojulios. 00:11:24
Se puede poner así, ¿eh? 00:11:32
No hace falta poner... 00:11:33
¿El que? 00:11:35
Esto menos 542 está incluido dentro de la cocción termopímica. 00:11:42
¿Qué significa? 00:11:47
Que la entalpía, aunque no lo ponga, aunque no ponga variación de entalpía, se suele poner así, ¿eh? 00:11:47
¿Vale? Así solito. 00:11:52
¿Qué significa? 00:11:53
Que es la variación de entalpía cedida o desprendida en esta reacción, ¿de acuerdo? Porque es negativa, por eso es cedida. A ver, y la otra es 2 DH2 gaseoso más oxígeno gaseoso para dar 2 de agua líquida. 00:11:54
Y esto tiene una variación que es menos 572 kilojoules, ¿de acuerdo? Venga, a ver, entonces, vamos a ver, ¿qué tenemos que hacer? Decidme, ¿qué hay que hacer? Tenemos que encontrar, a ver, todo lo que hagamos para encontrar la ecuación química de arriba lo tenemos que hacer con las entalpías, ¿de acuerdo? 00:12:17
¿Vale? Entonces, venga, ¿cómo tenemos que trabajar? Decidme. Tendré que sumarlas. ¿Sumarlas en tapias así? Por las buenas. A ver, yo tengo que hacer lo siguiente. Tengo que hacer, mirad, vamos a ver. 00:12:39
a ver, tengo que encontrar esta ecuación química 00:12:58
y voy a mirar esto que tengo aquí 00:13:03
a ver, el primer reactivo que tengo es F2 00:13:04
¿dónde está el F2? 00:13:06
aquí, bien 00:13:08
entonces, aquí aparece dos veces 00:13:11
y aquí aparece una vez 00:13:14
¿qué puedo hacer? 00:13:15
a ver 00:13:20
fijaos, yo puedo hacer una cosa 00:13:20
todo lo que haga 00:13:23
es ponerlo como matemáticas 00:13:25
es decir, voy a poner aquí el reloj para que lo veáis 00:13:26
si yo multiplico esta 00:13:29
por 2 entera, 00:13:30
multiplico también la entalpía. 00:13:33
¿Lo veis o no? Multiplicar por 2 00:13:35
¿qué significa? 00:13:37
Significa multiplicar por 2 esta, 00:13:38
esta y esta. 00:13:41
¿Lo veis? 00:13:43
¿Vale? ¿Queda claro? 00:13:45
¿Sí? Vale. 00:13:47
De manera que yo ya tendría 2 df2. 00:13:48
Es decir, tengo que ir mirando esta. 00:13:51
Esta aparece dos veces, este flúor. 00:13:52
Luego tengo que poner aquí 2. 00:13:54
Ya tengo 2 porque lo he multiplicado por 2. 00:13:56
¿Lo veis? ¿Sí o no? 00:13:58
Vale. Ahora, sigo. Aparece aquí dos de agua. ¿Dónde está el agua? Por aquí. Está aquí. Uf, que no están los reactivos. ¿Qué puedo hacer? ¿Qué puedo hacer con esta? 00:14:00
pasar a que puedo dar la vuelta 00:14:13
entera 00:14:17
darle la vuelta entera equivale a multiplicar 00:14:18
por menos uno todo 00:14:21
¿lo veis todos o no? 00:14:22
siempre 00:14:25
siempre que yo quiero dar la vuelta 00:14:25
a ver, lo voy a poner aquí para que lo tengáis claro 00:14:28
si quiero dar la vuelta 00:14:30
a una ecuación 00:14:32
termoquímica 00:14:42
multiplico por menos uno 00:14:44
A ver, ¿qué significa multiplicar por menos 1? 00:14:47
A ver, que esto a lo mejor resulta un poco raro 00:14:56
A ver, si yo multiplico por menos 1 00:14:58
Me quedaría, vamos a poner la B aquí 00:15:00
Multiplicada por menos 1, ¿vale? 00:15:02
Me quedaría 00:15:04
Menos 2 00:15:05
De hidrógeno, ¿no? 00:15:06
¿Sí o no? 00:15:11
Menos oxígeno 00:15:12
Para dar 00:15:14
Menos 2 00:15:16
De agua 00:15:17
Y menos menos, más 00:15:18
572 00:15:20
¿Veis que también toco la entalpía? 00:15:22
¿Sí o no? 00:15:26
¿Veis? Vale 00:15:27
Pero ¿creéis que una ecuación química se puede poner así? 00:15:29
Lo que sea negativo 00:15:32
Lo voy a pasar al otro lado 00:15:34
¿De acuerdo? Es decir 00:15:35
Voy a poner 2 00:15:37
De agua líquida 00:15:39
Para dar 2 de hidrógeno gaseoso 00:15:41
Más oxígeno gaseoso 00:15:46
Y tiene una variación de entalpía 00:15:48
572 00:15:51
entendido porque si le quiero dar la vuelta multiplicó por menos uno sí o no 00:15:52
vale pues ahora vamos a irnos aquí arriba entonces le he dado la vuelta con 00:15:57
lo cual yo ya tengo vamos a fijarnos en esta ocasión química de arriba ya tengo 00:16:03
por un lado efe 2 y tengo 2 de agua esto no lo tengo que tocar porque ya tengo 2 00:16:08
de acuerdo ya lo tengo al dar la vuelta lo tengo aquí delante 00:16:13
¿Vale o no? ¿Sí? Pues mirad, vamos a ver. Y ahora, nos vamos aquí. Tenemos 4 de fluoruro de hidrógeno, 4 de fluoruro de hidrógeno que hay aquí y 1 de oxígeno. ¿Hay 1 de oxígeno? A ver, ¿dónde está el oxígeno? El oxígeno estaba multiplicado aquí, menos 1 por 1 menos 1 de oxígeno que lo hemos pasado para acá. ¿Vale o no? 00:16:17
y hay algo que parece que estorbe ahí 00:16:45
que parece que no está, a ver 00:16:48
vamos a ver, aquí aparece 00:16:50
aquí aparecen hidrógenos, ¿están bien los hidrógenos? 00:16:52
no, ¿qué ha pasado con los hidrógenos? 00:16:55
yo tengo dos hidrógenos 00:16:57
aquí, ¿no? ¿sí o no? 00:16:58
y este, menos dos 00:17:00
que es 00:17:02
como si lo hubiera pasado para 00:17:04
acá, o incluso 00:17:06
sumamos, tal y como está 00:17:08
si tengo dos de hidrógeno aquí y menos dos aquí 00:17:10
cero, no aparecen 00:17:12
en la ecuación global. ¿Lo veis todos? 00:17:14
¿Sí o no? ¿Todo el mundo? 00:17:16
Fatima, no. A ver, ¿qué pasa? 00:17:21
A ver, pregúntame. 00:17:23
Yo lo de los hidrógenos no lo he entendido. 00:17:24
Vale, pues vamos a hacer una cosa. 00:17:26
Vamos a poner, mirad, 00:17:28
vamos a hacer una cosa. Voy a copiar 00:17:30
esto otra vez como lo hemos 00:17:32
cambiado, ¿vale? Para ver qué nos queda. 00:17:34
¿De acuerdo? Venga, a ver. 00:17:36
Nos quedaría, vamos a ponerlo 00:17:38
aquí. Vale, qué línea 00:17:40
más recta. Ahí. 00:17:42
Venga, yo creo que la quito porque si no me estoy pasando mucho espacio. A ver, vamos a ponerlo aquí. Vamos a poner A como lo hemos transformado para que al principio por lo menos lo veáis clarito. 00:17:44
A ver, quedaría 2, si lo pongo así no veo nada, ahí. Quedaría 2 de hidrógeno gaseoso más 2 de flúor, ¿vale? Vale. Más 2 por 2, 4. 4 de flúoruro de hidrógeno. ¿Vale? 00:17:56
Venga, voy a poner primero las ecuaciones químicas y luego con la parte ya de la energía. Y después quedaría el menos 1, le voy a dar la vuelta entera, ¿de acuerdo? ¿Vale? Quedaría 2 de agua aquí, ¿vale? ¿Veis lo que he hecho? Al darle la vuelta estoy cambiando todo de posición, lo que eran los reactivos y los productos, los productos y los reactivos. 00:18:24
2 de agua líquida, vamos a ponerlo, ¿vale? Y ahora, a ver, daría 2 de hidrógeno gaseoso, vamos a ver, 2 de hidrógeno gaseoso más 1 de oxígeno gaseoso, ¿de acuerdo? 00:18:50
¿Veis? Esto es como lo hemos retocado para que nos cuadre y nos dé la otra. ¿Sí o no? Vale. Entonces, sumamos. A ver, me he dejado algo. Hidrógeno, flúor. Vale. Vale, entonces. Vale. A ver, voy a sumarlo tal cual. 00:19:13
Quedaría 2 de hidrógeno gaseoso más 2 de flúor gaseoso más 2 de agua líquida. Esto es lo que tenemos todos los reactivos, ¿no? Ahora da 4 de flúor de hidrógeno gaseoso más 2 de hidrógeno gaseoso más oxígeno gaseoso. 00:19:39
¿De acuerdo? A ver, lo que os decía, a que el hidrógeno aparece aquí y aparece aquí, ¿qué va a ocurrir? A que esto y esto lo podemos tachar porque aparece además en las mismas cantidades, tanto residuos como productos. 00:20:05
¿Lo veis o no? ¿Sí? Se hace la cuenta y ya está. Imaginaos que aquí tuviéramos dos y aquí uno, pues uno queda aquí. ¿De acuerdo? Venga, entonces, ¿qué nos queda? 00:20:22
Nos queda 2 de flúor más 2 de agua líquida para dar 4 de flúoruro de hidrógeno más oxígeno gaseoso, ¿de acuerdo? 00:20:34
Que es, a ver, la que estamos buscando, ¿veis que es la que estamos buscando aquí arriba? 00:20:49
¿Sí? ¿Vale? 00:20:54
Entonces, a ver, ¿qué hemos hecho con las ecuaciones químicas? 00:20:56
A esta de arriba, respecto a la cual que teníamos al principio, la A, la hemos multiplicado por 2. 00:21:00
Y a la de abajo, la hemos multiplicado por menos 1. 00:21:09
Quiere decir que si yo multiplico por 2 esta, multiplico por 2 todo, incluso la variación de entalpía. 00:21:12
¿Lo veis? 00:21:21
Y si yo multiplico por menos 1, es decir, le doy la vuelta, tengo que cambiar el signo de esta. 00:21:23
lo veis o no vale entonces a ver en mis cuentas ya con la menos ha quedado nos 00:21:30
quedaría esta era menos 542 la tenemos que multiplicar por dos pues sería esta 00:21:36
de aquí nos queda voy a ponerlo aquí en rojo para que lo veáis menos 542 que 00:21:41
tenemos antes por dos que hemos multiplicado 00:21:46
lo veis y esta otra era menos 572 00:21:49
menos 572 00:21:56
que la hemos multiplicado 00:21:59
por menos 1. ¿Lo veis? 00:22:01
Es decir, todo lo que hagamos en la ecuación química 00:22:03
lo repetimos con la 00:22:05
variación de entalpía. ¿Hay que tener 00:22:06
claro esto? Entonces, 00:22:09
a ver, ¿cuál será 00:22:11
la entalpía, la variación de entalpía 00:22:13
de esta reacción, 00:22:15
de esta última que me ha quedado? 00:22:17
Pues será tan fácil 00:22:19
como sumar las variaciones 00:22:21
de entalpía que tengo. Ahora, la de 00:22:23
Aquí es la que teníamos antes por 2. 00:22:25
Y la de aquí le hemos dado la vuelta. 00:22:27
¿De acuerdo? 00:22:29
Sería entonces menos 2 por 542 más 572. 00:22:29
¿De acuerdo? 00:22:36
¿De acuerdo? 00:22:36
No hay una cualquiera directamente menos 1.000 por 542. 00:22:37
A ver, menos 2 por qué lo he multiplicado. 00:22:43
A ver, menos 2 por qué lo he multiplicado. 00:22:45
Es esto. 00:22:47
Menos 542 por 2. 00:22:48
A ver, este 2 lo estoy multiplicando no más que a este. 00:22:50
A ver, más. 00:22:53
Es que simplemente estoy viendo que esto sería la variación de entalpía de la primera y está la variación de entalpía de la segunda. ¿De acuerdo? ¿Lo veis todos o no? ¿Vale? 00:22:55
¿Cómo que no entienden lo que me dices? A ver, Jorge, repite. 00:23:09
Bueno, ¿qué más da? 500 para el 2 que 2 por 500 para el 2. ¿Cómo te digo? ¿Cómo que estaba mal? 00:23:18
A ver, tú sumas. A ver, se trata de sumar esto. Y a ver, primero, ¿qué se hace? Se 00:23:26
hace los productos y luego se hace la suma, ¿no? No sé el criterio de operaciones. Pues 00:23:36
entonces, ya está, ¿no? Entonces, esto da menos 512 julios, ¿de acuerdo? Y nos sale 00:23:42
una reacción de su eternidad. ¿Todo el mundo se ha enterado? ¿Sí o no? ¿Sí? 00:23:50
¿Julios o Kilojulios? 00:23:56
Kilojulios, Kilojulios, perdona 00:23:59
Kilojulios 00:24:01
A ver, ¿qué me estáis preguntando? 00:24:02
Que no entiendo lo que me preguntáis 00:24:08
¿Qué pasa? 00:24:09
¿Por qué? 00:24:15
¿Por qué menos 1.084? 00:24:16
¿De dónde sale 1.084? 00:24:17
¿Esto te refieres 00:24:26
poner este resultado? Vale, sí, lo puedes poner. 00:24:27
Pero sí, a ver... 00:24:30
¡Claro! 00:24:31
Vamos a ver una cosa. Cuidado. 00:24:33
Vamos a ver, mirad. Yo puedo... 00:24:35
A ver... 00:24:38
Mientras esté bien el resultado, 00:24:40
da lo mismo. Yo lo explico así para que lo entendáis. 00:24:42
¿Vale? Digo yo. 00:24:44
¿Qué? ¿Puedes hacer la cuenta? 00:24:46
Haz la cuenta y luego lo sumas. 00:24:47
¿Ya me vale? 00:24:50
Jessica, ¿sí? 00:24:52
Venga, a ver, entonces. 00:24:54
Esto... 00:24:55
Esto es muy importante porque, fijaos, a partir de unos datos que nos den, por ejemplo, de entalpías de formación, puedo calcular la entalpía de reacción, de una reacción cualquiera. 00:24:56
¿De acuerdo? ¿Vale? Entonces, vamos a recordar un momentito lo que era la entalpía de formación. Venga, a ver, vamos a recordarlo un momentito. 00:25:12
Recordamos, venga, hacerme caso y deja de hablar ahí 00:25:21
Venga, recordamos un momentito lo que era la entalpía de formación 00:25:25
Y la ponemos estándar, con ese redondelito, ¿os acordáis? 00:25:30
A ver, ¿qué es? 00:25:33
Es simplemente la entalpía implicada o la energía implicada 00:25:34
En la formación de un molde compuesto, ¿no? 00:25:38
Energía, lo pongo, energía implicada en la formación de un mol de compuesto. 00:25:41
Entonces, fijaos, hay veces que me dan como dato la entalpía, es bastante común y muy frecuente, que nos den el dato de la entalpía de formación para poder calcular la entalpía de una reacción. 00:26:02
¿De acuerdo? ¿Vale? 00:26:19
Entonces, imaginaos, vamos a ver, imaginaos unas reacciones como estas que tenemos aquí. 00:26:21
Vamos a ver un ejemplo, venga, para que lo veáis, ya con ejemplos concretos. 00:26:32
A ver, vamos a considerar una primera ecuación química, que es esta. 00:26:36
Dos de carbono sólido. Voy a ver si lo escribo bien. 00:26:42
Venga, a ver, ¿nos estamos enterando todos o no? 00:26:47
¿Sí? Venga, a ver, 2 de carbono sólido más 3 de hidrógeno gaseoso más un medio de oxígeno gaseoso nos da este compuesto que tenéis que saber el nombre. 00:26:50
¿Cuál es este? 00:27:09
¡Ostras! 00:27:12
¿Este cuál es? 00:27:13
¿Sí? ¿Tan difícil es? 00:27:18
¿Cómo se llama este? 00:27:21
A ver. 00:27:26
¡El ol! 00:27:28
A ver. Vamos a ver. 00:27:29
¿Cuántos carbonos tiene? 00:27:35
Entonces, no va a ser propanol. 00:27:37
¡Etanol! 00:27:40
¡Etanol! 00:27:41
Estáis oscilados, sí. Venga, a ver la B. Vamos a ponerla un poquito más arriba. La B que es carbono sólido más 277,1 kilojulios. 00:27:42
A ver, y esto es CO2 gaseoso y se libera menos 393,5 kilojulios. 00:28:03
A ver, realmente no, lo que pasa es que, bueno, se suelen poner, ¿vale? Salvo que nos digan alguna cosa especial, pero vamos, en principio, por ahora, no. Venga. A ver, hidrógeno más un medio de hidrógeno, de oxígeno gaseoso, agua gaseosa. 00:28:17
Y aquí se libera menos 241,8 kilojulios, ¿de acuerdo? 00:28:40
Venga, a ver, mira, vamos a ver, ¿esto realmente qué es? 00:28:51
Estamos a partir de carbono, hidrógeno y oxígeno en estado estándar. 00:28:58
A ver, ¿el carbono cómo se presenta normalmente? En forma sólida. 00:29:05
¿El hidrógeno? En forma gaseosa, ¿no? 00:29:09
El oxígeno también. Y estamos formando un molde compuesto. ¿Lo veis? A ver, esta definición que hemos puesto aquí es la energía implicada en la formación de un molde compuesto y vamos a completarla. 00:29:12
¿A partir de qué? Mirad esta ecuación. A ver, hemos dicho que el carbono en su estado estándar, el hidrógeno en su estado estándar, el oxígeno, es decir, como normalmente se encuentran, ¿no? Entonces, a partir de sus elementos en estado estándar. 00:29:28
entonces, esta ecuación química que he puesto aquí 00:29:52
que he llamado A, que es realmente 00:29:58
la formación del etanol a partir de sus elementos 00:30:00
en estado estándar, ¿lo veis o no? 00:30:04
luego, aquí es un mol, luego esto sería 00:30:06
esto realmente es una entalpía de formación 00:30:09
¿lo veis? esto es una entalpía de formación 00:30:12
¿lo veis todos? bien, a ver 00:30:15
ahora el CO2, ¿qué le pasa? lo mismo, el CO2 está formado 00:30:19
por carbono y oxígeno a partir de sus elementos en estado estándar si no luego entonces como es 00:30:22
un molde qué pasa pues también esto es una entalpía de formación y está también es el 00:30:28
agua a partir de sus elementos en estado estándar todos los datos que aparecen aquí son entalpías 00:30:35
de formación de acuerdo a ver entonces estos datos de entalpía de formación puedo averiguar 00:30:41
Sí, a ver, ¿qué? 00:30:49
Una cosa, si los elementos no estuvieran en estado estándar, ¿no sería deformación? 00:30:52
Claro, tiene que ser esa condición, ¿de acuerdo? 00:30:58
¿Y cómo sabemos si están en estado estándar? 00:31:01
Pues, normalmente, a ver, el oxígeno, el hidrógeno, ya simplemente, a ver, aunque no sepáis todos, 00:31:03
pero los que hemos ido trabajando lo vais a ir viendo, por ejemplo, el carbono se presenta en estado sólido, 00:31:10
el oxígeno en forma gaseosa. 00:31:14
Digamos que cómo se presentan a temperatura ambiente, para que los entendamos un poquito. 00:31:16
¿Cómo conocemos el oxígeno? Forma gaseosa. 00:31:20
El hidrógeno también, el carbono, en forma sólida. 00:31:23
¿De acuerdo? Tenemos que ir, digamos, a esa referencia de cómo se presenta en temperatura ambiente. 00:31:26
¿De acuerdo? Vale. 00:31:31
Ahora, y ahora, con esto queremos averiguar cuál es la entalpía de reacción de esta siguiente. 00:31:33
¿Qué es? Mirad, esta de aquí. A ver si sabéis lo que estoy poniendo. 00:31:41
¿Cómo se llama esta reacción? A ver, tengo el metanol líquido más 3 de oxígeno gaseoso y aquí tengo 2 de CO2, lo doy ajustada, gaseoso más 3 de agua gaseosa. 00:31:46
A ver, quiero saber la entalpía de reacción de esta ecuación química que yo tengo aquí. 00:32:08
A ver, ¿esto qué es? Tengo aquí alcohol, que le estoy poniendo oxígeno, me da CO2 más agua. ¿Cómo se llama esta reacción? La vemos el otro día. Oxidación no. ¿Cómo se llama? Cuando algo se quema. Combustión. Esto es la combustión del etanol. 00:32:16
¿Vale o no? 00:32:36
Es la combustión del etanol 00:32:40
¿Lo veis todos o no? 00:32:41
Y a ver, ¿no es de un mol? 00:32:42
Vamos a ponerlo aquí en grande 00:32:44
¿No es de un mol de etanol? 00:32:45
¿Sí o no? 00:32:48
Luego entonces 00:32:49
¿Esto en qué lo vamos a dar? 00:32:51
En kilojulios mol 00:32:54
Cuando nos salga el resultado 00:32:56
¿Lo veis todos? 00:32:57
¿Sí? Y ahora, más cositas 00:32:59
Si esto es 00:33:01
Entalpía de formación 00:33:03
incluso aunque digamos 00:33:05
la entalpía de reacción es esta 00:33:07
podríamos decir directamente 00:33:09
si yo la considero que es 00:33:11
entalpía de formación 00:33:13
dividirla 00:33:14
entre el mol, si yo la estoy 00:33:16
llamando entalpía de formación, ¿de acuerdo? 00:33:19
¿vale? ¿lo veis todos? 00:33:21
¿veis? vale, entonces 00:33:23
¿puedo conseguir esta reacción 00:33:25
de aquí a partir de estas? 00:33:27
sí, aplicando la ley de Hess 00:33:30
¿está claro? venga, entonces 00:33:31
Vamos a ver, ¿cómo sería? Primero, a ver, vamos a ir señalando. Primero tengo aquí el etanol. ¿Dónde tengo el etanol aquí? Aquí. ¿Qué habrá que hacer con esta? A ver, si está en el reactivo aquí y está en el producto, ¿qué habrá que hacer? Por menos uno. Vamos a multiplicar todo por menos uno. Ahí. ¿De acuerdo? 00:33:33
¿Sí o no? Vale. Ahora, tengo aquí 3 de oxígeno. Uy, a ver, 3 de oxígeno, ¿cómo consigo 3 de oxígeno? A ver, a ver. Cuidado, cuidado que hasta le hemos dado la vuelta. A ver, entonces, no. Vamos a dejarlo ahí al final. A ver, 2 de CO2. ¿Qué tengo que hacer con esta para conseguir 2 de CO2? Multiplico por 2. 00:34:03
Multiplico todo por 2. ¿Lo veis todos? Vale. ¿Y esta? ¿Qué hago con esta? Aparece aquí 3 de agua. ¿Y a qué aparece agua? Multiplico ¿por cuánto? Por 3. ¿Lo veis o no? ¿Queda claro? ¿Veis lo que he hecho? ¿Sí o no? 00:34:35
Bueno, entonces, a ver, si yo, mirad, fijaos, podría hacer lo siguiente, decir, bueno, pues es que esto se va a tener que simplificar de alguna manera. 00:34:54
Si yo esto cuadra, ¿vale? No hace falta que vuelva a poner las ecuaciones, yo lo estoy poniendo para que veáis. 00:35:07
Mirad, vamos a ver qué ha pasado con los oxígenos, que parecía que era un poco más enredado esto, ¿no? 00:35:14
A ver, tendremos 3 medios de oxígeno, ¿no? Vamos a hacer la cuenta de los oxígenos. 3 medios de oxígeno, por un lado. Aquí. Ahora, 2 por 1 es 2, ¿no? Más 2 oxígenos. ¿Sí o no? ¿Vale? Y esto, ¿aquí qué tengo? Menos 1 por 1 medio, menos 1 medio de oxígeno. 00:35:18
Pues esto tiene que dar 3, si no algo hemos hecho mal. ¿De acuerdo? A ver, 3 medios menos 1 medio, ¿cuánto sale? 2 medios que es 1, ¿no? 1 más 2, 3, 3 de oxígeno. Nos cuadra, que era lo más raro que había. 00:35:43
Pero, a ver, entonces, ¿nos cuadran todas las ecuaciones químicas? 00:36:01
Sí, ¿no? 00:36:05
¿Qué habrá que hacer entonces con la parte de la energía? 00:36:06
Pues, a ver, vamos a ver, que no se nos pierda la idea. 00:36:10
Vamos a copiarlo aquí. 00:36:14
Sería, la primera la multiplica por menos 1, ¿no? 00:36:15
Pues sería menos 1 por 277,1. 00:36:18
Más, esto para calcular la entalpía de la reacción de combustión, ¿de acuerdo? 00:36:25
A ver, la segunda, ¿qué hemos hecho? Multiplicar por 2. 2 por menos 393,5. ¿Lo veis? ¿Sí? ¿Vale o no? Y luego, por menos 1. Y luego, ahora por 3. Más 3 por menos 241,8. 00:36:30
Y ahora quiero que veáis una cosa. A ver, ¿qué hemos hecho? Hemos cogido a que este es el producto, ¿sí? A ver, miramos los productos. Miramos los productos de ya nuestra ecuación. Aquí, de aquí, ¿eh? Me refiero a esto. A esto de aquí, esta parte, esta. 00:36:52
¿A que es dos veces la entalpía de formación del CO2? 00:37:11
¿A que sí? 00:37:15
¿A que es tres veces la entalpía de formación del agua? 00:37:16
¿A que sí? 00:37:19
Menos la entalpía de formación del etanol. 00:37:21
¿Cómo multiplica por menos uno? 00:37:26
¿Lo veis o no? 00:37:28
Entonces, a ver, esto, con lo que hemos aplicado la ley de Hess, 00:37:29
nos da otra forma de poder calcular directamente, sin aplicar la ley de Hess, 00:37:35
La entalpía de una reacción cualquiera. ¿Cómo se puede calcular? Mirad, sería la entalpía de formación de los productos, ¿vale? ¿Sí o no? Multiplicado por sus coeficientes estetiométricos, cada uno de ellos, ¿veis? Aquí dos, ¿lo veis todos o no? ¿Vale? 00:37:40
¿Vale? Esto se suele poner, lo tenéis así en el libro, una manera un poquillo así, a ver, con un nu así un poco raro, nu sui, significa coeficientes estetiométricos, menos a que hemos dado la vuelta al etanol, ¿a que sí? 00:38:09
A que antes estaba aquí en el producto y le hemos dado la vuelta. Menos, o volvemos a poner este simbolito, la entalpía de formación, vamos a poner aquí, de los reactivos. ¿De acuerdo? ¿Vale? 00:38:31
Entonces, si yo me encuentro una reacción como esta de aquí arriba, ¿qué haría sin tener que aplicar la ley de Hess? Vamos a ponerlo aquí de otro color. Diría entalpía de reacción y diría, a ver, ¿este no está multiplicado por 2? ¿Sí o no? Pues pongo 2 veces entalpía de formación del CO2 más 3 veces, es decir, los productos positivos, los reactivos negativos, ¿de acuerdo? 00:38:53
Más tres veces la entalpía de formación del agua. ¿Veis? Multiplicado por el coeficiente estequiométrico, ¿no? Menos, y ahora me voy a los reactivos, menos entalpía de formación del etanol, ¿vale? ¿Y por qué no resto la de la del oxígeno? ¿Qué también tocaría? 00:39:20
¿Por qué? La entalpía de formación del oxígeno. Lo expliqué el otro día. ¿Cuál es? Es el oxígeno a partir de sus elementos en estado estándar. ¿Cómo se presentan los oxígenos en estado estándar? Como O2 también, ¿no? ¿Qué diferencia de energía hay entre algo que es O2 y pasa lo mismo? Cero. Luego entonces sería menos cero. ¿De acuerdo? ¿Está claro? 00:39:42
sí, y haremos ejercicio para practicar 00:40:10
todo esto, pero quiero que lo intentéis 00:40:12
¿está entendido ya? 00:40:13
sí, vale, estupendo 00:40:15
vale, nos hemos enterado 00:40:16
uy, que me he quedado con dos aquí, con tres, contigo 00:40:18
uy, que poquitos 00:40:21
venga, ale, adiós 00:40:23
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15 de diciembre de 2020 - 20:53
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