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NOMENCLATURA ÓXIDOS - Contenido educativo

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Subido el 13 de diciembre de 2020 por Laura G.

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bien hola chicos voy a seguir con los vídeos y lo que vamos a hacer en el vídeo hoy es explicar 00:00:00
las sustancias binarias en concreto vamos a explicar los óxidos en el vídeo anterior os 00:00:09
expliqué los hidruros y vamos a hablar de los óxidos evidentemente cuando yo me refiero a 00:00:17
una sustancia que es un óxido, es una sustancia binaria, tiene dos elementos 00:00:24
y contiene oxígeno, ¿vale? 00:00:28
Este otro elemento puede ser metálico 00:00:34
o no metálico, ¿vale? 00:00:40
Y un aspecto muy importante es que 00:00:45
el oxígeno en estas sustancias 00:00:48
va a tener el estado de oxidación 00:00:52
menos 2 00:00:56
y esto es súper importante que hay que aprender 00:00:57
en los óxidos 00:01:00
los óxidos 00:01:01
el oxígeno tiene el estado 00:01:02
de oxidación menos 2 00:01:06
hay una excepción 00:01:07
que es cuando trabaja con el flúor 00:01:10
que es más 2 00:01:12
pero bueno, eso os lo comento más 00:01:15
más adelante 00:01:17
si nosotros queremos escribir 00:01:19
la fórmula, evidentemente vamos a 00:01:21
intercambiar esos estados de oxidación 00:01:23
para que la carga sea cero, ¿vale? 00:01:25
Bien, evidentemente ese oxígeno va a ir también a la derecha, ¿vale? 00:01:31
Es decir, el oxígeno lo vamos a colocar a la derecha de la fórmula. 00:01:36
Mira, entonces he puesto unos cuantos ejemplos, ¿vale? 00:01:41
Entonces vamos a ver que los sistemas de nomenclatura son los mismos, 00:01:45
las reglas son las mismas, pero cambiando la palabra hidrógeno por la palabra óxido, ¿vale? 00:01:49
Entonces, bueno, vamos a hacer algunos ejemplos, evidentemente no todos, ¿vale? 00:01:55
Pero vamos a ir comentándolos, ¿de acuerdo? 00:02:01
Bien, vamos con el primero, tenemos el feo, ¿vale? 00:02:04
El feo, si utilizamos la nomenclatura de composición que usa los prefijos multiplicadores, 00:02:09
yo tengo que decir monóxido de hierro u óxido de hierro, esta no. 00:02:17
¿Por qué? Porque el mono lo tengo que indicar porque el hierro tiene más de un estado de oxidación 00:02:25
El hierro, si observáis la tabla, tiene el más 2 y el más 3 00:02:36
Entonces, como tiene dos estados de oxidación, cuando utilizo la nomenclatura de prefijos multiplicadores 00:02:41
Tengo que decir el monóxido, tengo un oxígeno, pues tengo un monóxido de hierro 00:02:50
Si tengo que expresarlo con números romanos, nomenclatura de stock, diríamos óxido de hierro y entre paréntesis el estado de oxidación del hierro en esta fórmula. 00:02:54
¿Cómo lo sacamos? Pues yo tengo el FeO, tengo un oxígeno y un hierro. 00:03:08
Claro, yo aquí tengo 1 y 1, pero el estado de oxidación del oxígeno en los óxidos he dicho que es menos 2. 00:03:16
Para que la carga de esto sea cero, el hierro tiene que tener más 2. 00:03:28
Por lo tanto, el 2 es el estado de oxidación del hierro en esta fórmula de aquí. 00:03:35
¿Vale? 00:03:42
Bien, vamos a hacer un par más, ¿vale? 00:03:44
Bueno, vamos a hacer el del hierro 3. 00:03:47
Fijaros, aquí se ve muy facilito que este 2 es del oxígeno y este 3 es del hierro. 00:03:49
¿Por qué se ve tan fácil? 00:03:56
porque aquí el estado de oxidación del hierro es impar. 00:03:57
Entonces, cuando los estados de oxidación del elemento que no es el oxígeno sean impares, 00:04:01
se van a ver en el oxígeno, siempre y cuando el elemento metálico o no metálico aquí lleve un 2. 00:04:08
Entonces, fijaros, este 2 es del oxígeno y este 3 es del hierro. 00:04:21
¿Cómo lo vamos a nombrar por sistemática? 00:04:27
Pues muy fácil, tengo tres oxígenos, pues diremos trióxido de dihierro, porque tengo dos hierros. 00:04:29
Si lo hago por stock, pues fijaros, este 3 hemos dicho que es el estado de oxidación del hierro, aquí lo vemos fácilmente. 00:04:38
En el ejemplo de arriba no, porque la fórmula está simplificada y diríamos óxido de hierro 3. 00:04:46
¿Vale? 00:04:55
Bien, vamos a hacer otro ejemplo 00:04:56
Vamos a hacer el siguiente, si yo cojo el K2 00:04:59
El K lo primero que tengo que saber, bueno, el oxígeno es menos 2 00:05:04
Este 2 es del oxígeno, pues aquí lo que yo tengo es un 1, que es el del potasio 00:05:07
Yo sé que el potasio, esto yo lo tengo que estudiar, es un alcalino 00:05:12
Solo tiene un estado de oxidación, que es más 1 00:05:16
Solo un estado de oxidación, solo un estado de oxidación 00:05:19
y entonces a la hora de nombrarlo yo diré simplemente óxido de dipotasio. 00:05:23
¿Tengo que decir el mono? Pues no. 00:05:29
¿Por qué? Porque solo tengo un estado de oxidación. 00:05:32
Esto es importante, óxido de dipotasio, porque tengo dos potasios. 00:05:36
Y a la hora de nombrarlo por esto con números romanos diremos simplemente óxido de potasio. 00:05:41
Pero como solo tengo un único estado de oxidación, no lo tengo que decir, ¿vale? No lo tengo que escribir, ¿vale? Entonces, bueno, aquí veis varios ejemplos que os he puesto, les echáis un vistazo y los vais viendo, ¿vale? 00:05:47
Bien, ¿qué pasa cuando nuestro elemento oxígeno se junta con el cloro, el bromo y el yodo? 00:06:05
Mirad, antes de las recomendaciones actuales, que son del 2005, ¿vale? 00:06:18
Todas las recomendaciones de formulación son del año 2005. 00:06:24
Si teníamos que hacer los óxidos del cloro, del bromo y del yodo 00:06:27
Sería la parte esta que tenemos aquí en azul 00:06:40
Entonces si os fijáis, se ponía antiguamente como lo que hemos hecho 00:06:47
El oxígeno se colocaba en la derecha 00:06:52
y el cloro, el bromo y el yodo se colocaban en la izquierda 00:06:54
y se nombraba como óxidos, pues se diría óxido de dicloro, dióxido de cloro 00:06:59
pentáoxido de dibromo, pero esto ya no se nombra así 00:07:06
tenemos que seguir la recomendación de 2005 00:07:11
entonces cambia porque ya no se nombra la palabra óxido 00:07:14
sino que se dice que son, en el caso este sería un dicloruro de oxígeno, ¿vale? 00:07:19
Dicloruro de oxígeno, porque tengo dos cloros, entonces en vez de decir óxido digo la palabra cloruro. 00:07:32
O por ejemplo, este de aquí, diríamos dibromuro de, ¿cuántos oxígenos tengo? 00:07:41
tengo 5 oxígenos, pues diríamos pentooxígeno, dibromuro de pentooxígeno, porque tengo 5. 00:07:52
Y hay un compuesto que aparece bastante, que es el OF2, que siempre se ha nombrado de la misma manera, 00:08:03
como difluoruro de oxígeno. 00:08:11
es decir en la recomendación del 2005 cloro bromo yodo y astato se pone el oxígeno se va a poner en 00:08:14
la izquierda y el otro elemento que es el cloro el bromo el yodo y el astato se va a poner en la 00:08:25
derecha, ¿vale? Y la forma de nombrarlo pues es con uro de oxígeno. Tenemos que tratar de utilizar 00:08:36
esta nomenclatura, ¿vale? En lugar de esta, ¿de acuerdo? ¿Podemos encontrarnos ejercicios y 00:08:43
encontrarnos problemas en los que aparezca esta nomenclatura? Pues por supuesto, pero que sepáis 00:08:53
que tenemos que evitar nombrarlo de esta manera e ir utilizando esto vale bien qué es lo que voy a 00:08:59
hacer es ahora pues vamos a hacer algunos ejemplos de formulación de óxidos os voy a poner cuatro 00:09:10
óxidos os voy a poner fórmulas y nombres y vamos a explicar cómo sería la mecánica de formulación 00:09:19
¿Vale? Entonces, bueno, imaginaos que yo os pongo esta fórmula, yo identifico que es un óxido y lo primero que tengo que hacer antes de ponerme a nombrarlo por composición de prefijos y tengo la de número de oxidación, ¿no? Composición de número de oxidación, que son mis dos nomenclaturas, hay más, ¿vale? Pero vamos a utilizar solo estas dos este año. 00:09:27
lo primero que yo tengo que hacer antes de lanzarme a la carrera 00:10:00
es identificar los estados de oxidación 00:10:06
yo sé que el oxígeno es un óxido y este es menos 2 00:10:09
entonces por lógica la fórmula está simplificada 00:10:14
como el ejemplo que hemos visto antes 00:10:20
pues el calcio va a tener estado de oxidación más 2 00:10:22
esto es lo que yo saco de la fórmula 00:10:25
Evidentemente yo en mi cabeza tengo que tener esos estados de oxidación 00:10:30
Y tengo que saber que el calcio solo tiene un estado de oxidación que es más 2 00:10:37
Solo tiene un estado de oxidación 00:10:42
Un estado de oxidación que vale más 2 00:10:45
Es importante saber que elementos tienen un estado de oxidación y que elementos no 00:10:48
Porque los elementos que solo tengan un estado de oxidación 00:10:53
sabéis que tanto en nomenclatura de composición como en nomenclatura de número de oxidación 00:10:58
hay determinados aspectos que nos incluyen 00:11:05
entonces vamos a verlo en este ejemplo 00:11:09
como yo sé que es un óxido en nomenclatura de composición yo tengo un óxido 00:11:12
tengo un oxígeno, en principio diría mono 00:11:17
pero tengo que pensar, el calcio solo tiene un estado de oxidación 00:11:20
Por tanto, si queréis ponemos monóxido de calcio 00:11:28
Que es lo primero que se nos vendría a la cabeza, monóxido de calcio 00:11:33
Pero como el calcio solo tiene un estado de oxidación 00:11:37
Este mono no se pone 00:11:47
Y por lo tanto vamos a decir únicamente óxido de calcio 00:11:50
¿Entendido esto? 00:11:58
Bien, ahora el número de oxidación ocurre lo mismo 00:12:01
No tenemos que decir prefijos, diremos la palabra óxido de calcio 00:12:05
Y ahora pensamos, ¿tengo que poner el 2, que es el estado de oxidación del calcio? 00:12:15
¿Tengo que poner el 2? Pues como solo tengo, os lo he explicado, un único estado de oxidación 00:12:23
No tenemos que poner el 2, es decir, vosotros en principio igual me pondríais esto 00:12:30
Pero pensamos, ¿tengo que ponerlo? 00:12:36
Hay que ponerlo, ¿vale? 00:12:40
Hay que poner este 2 00:12:47
No hay que poner este 2 00:12:48
¿Por qué no hay que poner este 2? 00:12:51
Porque el calcio solo tiene un único estado de oxidación 00:12:54
Entonces, este 2 no hay que ponerlo 00:12:58
Y las dos nomenclaturas en ese caso coinciden 00:13:02
¿Vale? 00:13:06
Bien, hemos entendido este ejemplo 00:13:08
Vale, pues vamos a hacer más 00:13:10
Imaginaros que yo ahora os digo un nombre y vamos a escribir una fórmula 00:13:11
Yo os digo por ejemplo, óxido de hierro 3 00:13:19
Pues aquí vais a ver que el protocolo es más fácil 00:13:30
Yo lo que os estoy diciendo es que este 3 es del hierro 00:13:36
y como os estoy diciendo la palabra óxido, el óxido yo ya sé que tiene menos 2 de estado de oxidación 00:13:41
yo esto lo tengo que saber, ¿vale? que los óxidos son menos 2 00:13:48
pues ahora al escribir la formulita lo que haremos será 00:13:52
el óxido va en la derecha y el hierro va en la izquierda 00:13:55
el hierro tiene 3, lo pongo aquí arriba 00:14:02
esto evidentemente en el examen lo tenéis que hacer 00:14:06
Pero tenéis que daros cuenta que esto nos está sirviendo para entender cómo se hacen las fórmulas, ¿vale? 00:14:11
Pero esto en las soluciones finales no tiene que ofrecer y el oxígeno es menos 2. 00:14:20
¿Cómo compenso estas cargas? ¿Cómo hago que la carga total sea neutra? 00:14:27
Pues muy fácil, intercambio. Este 2 viene aquí y este 3 viene aquí. 00:14:31
Por tanto, escribo la fórmula final como Fe2O3 y entonces si lo tengo que nombrar con nomenclatura de composición diríamos trióxido de dihierro, trióxido de dihierro, ¿vale? 00:14:41
Y vamos a hacer un último ejemplo, imaginaros que yo ahora os digo otro, vamos a poner un óxido no metálico, por ejemplo este, el SO2, claro, ahora aquí viene la duda, aquí que era impar, en el caso de antes era impar este estado de oxidación, 00:15:09
Aquí vemos claramente el 2 en el hierro, que es el del oxígeno, y el 3, que es el del hierro, ¿no? En el oxígeno. 00:15:34
Aquí, evidentemente, al no ver aquí ningún 2, yo sé que el estado de oxidación de este azufre es par, ¿vale? 00:15:43
Eso es un truco que lo podéis utilizar. 00:15:52
Entonces, como el oxígeno tiene menos 2 de estado de oxidación, porque es un óxido, 00:15:55
Yo digo, mirad, menos 2 por 2, todo esto es menos 4, lo pongo aquí debajo, ¿vale? 00:16:00
Toda esta parte, todo este oxígeno contribuye con menos 4. 00:16:12
Por tanto, el azufre tiene que contribuir con más 4. 00:16:16
Entonces ya he sacado que el estado de oxidación del azufre es más 4. 00:16:24
Ese azufre, voy a mi tabla y sé que tiene varios estados de oxidación 00:16:27
Que son el más 2, el más 4, el más 6 y el menos 2 00:16:33
Evidentemente cuando forma óxidos usa el más 4 00:16:40
¿Cómo lo vamos a nombrar? 00:16:45
Pues lo vamos a nombrar como 00:16:50
Tengo dos oxígenos, pues dióxido de azufre 00:16:51
que es mi elemento y si lo nombro con número de oxidación diremos óxido de azufre y ahora pienso 00:17:00
el azufre tiene más de un estado de oxidación si cuál está utilizando en la fórmula el 4 pues 00:17:15
tengo que poner ese 4 en números romanos vale ese 4 hemos puesto en números romanos de acuerdo 00:17:23
Pues ahora en la tarea os voy a poner una serie de ejercicios de óxidos e hidruros para que los trabajéis 00:17:32
¿Vale? Venga, hasta luego 00:17:42
Autor/es:
Laura Garcia Garcia
Subido por:
Laura G.
Licencia:
Reconocimiento - Compartir igual
Visualizaciones:
162
Fecha:
13 de diciembre de 2020 - 18:17
Visibilidad:
Público
Centro:
IES ISIDRA DE GUZMAN
Duración:
17′ 47″
Relación de aspecto:
1.91:1
Resolución:
1024x536 píxeles
Tamaño:
36.41 MBytes

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