Saltar navegación

Activa JavaScript para disfrutar de los vídeos de la Mediateca.

EQUILIBRIO QUÍMICO RESUMEN - Contenido educativo

Ajuste de pantalla

El ajuste de pantalla se aprecia al ver el vídeo en pantalla completa. Elige la presentación que más te guste:

Subido el 10 de octubre de 2022 por Laura G.

30 visualizaciones

Más información Transcripción

Descargar la transcripción

Hola chicos, os he puesto un pequeño mapa conceptual del tema de equilibrio químico 00:00:01
para repasar un poco los conceptos teóricos más importantes 00:00:08
y bueno, vamos a empezar un poco a explicarlo 00:00:14
y en primer lugar, un equilibrio químico es una reacción que nunca llega a completarse 00:00:17
porque se produce en ambos sentidos, es decir, es un proceso reversible 00:00:22
Todos sabéis que eso nosotros lo vamos a especificar cuando escribamos la doble flecha 00:00:27
Es decir, cuando ponemos doble flecha lo que estamos indicando es que se trata de un equilibrio químico 00:00:35
Y esto sabéis que es muy importante 00:00:42
Por otro lado, lo que hemos visto es que el equilibrio químico puede ser de dos tipos 00:00:44
puede ser homogéneo cuando todas las sustancias están en la misma fase y heterogéneo cuando 00:00:54
están en distintas fases. Esto sabemos que es importante ya que en las constantes de 00:00:59
equilibrio, que son las constantes que se utilizan para cuantificarlo, solamente incluiremos 00:01:06
los elementos, las especies que estén en estado gaseoso o en disolución acuosa. Así, 00:01:13
por ejemplo, un equilibrio homogéneo estarían todos en la misma fase, por ejemplo, todos 00:01:20
gases, un equilibrio heterogéneo estaríamos en distintas fases y un ejemplo de equilibrio 00:01:24
heterogéneo sería el equilibrio de solubilidad que estudiaremos más adelante. Voy a escribiros 00:01:29
un ejemplo de equilibrio de solubilidad, por ejemplo el cloruro de plata es una sal que 00:01:34
está en estado sólido, pues esta sal sólida está en equilibrio con sus iones en disolución 00:01:40
acuosa. Entonces, en este caso, este equilibrio que ahí os estoy escribiendo sería un equilibrio 00:01:46
heterogéneo puesto que tenemos una sustancia en estado sólido en una fase, está en equilibrio 00:01:57
con sustancias en estado acuoso que son distintas. ¿Cómo se cuantifica el equilibrio? Se cuantifica 00:02:04
con las constantes de equilibrio, ya las hemos explicado y las hemos 00:02:15
trabajado en problemas, la constante Kc 00:02:19
que sería la constante de concentraciones y la constante Kp 00:02:23
que es la llamada constante de presiones, bueno esas dos constantes están 00:02:27
relacionadas, voy a escribiros la relación que hay 00:02:31
entre ellas, todos sabéis que Kp es igual a 00:02:35
KcRt elevado al incremento de N 00:02:39
donde R es la constante de los gases ideales 00:02:47
T es la temperatura en Kelvin 00:02:50
y el incremento de N son los moles 00:02:52
de productos menos reactivos 00:02:54
pero muy importante que están en estado gas 00:02:58
bien, importante 00:03:00
las expresiones tanto de Kc como de Kp 00:03:04
hablan de situaciones de equilibrio 00:03:08
es decir, constante Kc para concentraciones de equilibrio 00:03:11
y Kp para presiones de equilibrio, ¿vale? Eso es súper importante en los problemas porque hay que diferenciar 00:03:15
si me están dando equilibrio o me están dando situación inicial, ¿vale? Bien, estas constantes solo dependen 00:03:20
de la temperatura, es decir, el único factor que afecta al valor de la constante es la temperatura. 00:03:27
Por tanto, si aumento la concentración de un reactivo de un producto, esas constantes van a seguir siendo las mismas, 00:03:33
Solo cambian con la temperatura. Y, muy importante, lo he comentado antes, en la expresión de estas constantes solamente se incluyen los gases y las disoluciones. 00:03:39
Así pues, por ejemplo, si os pongo este equilibrio en el que A es un sólido y forma B que es un gas más C que es un gas, este equilibrio que hay sólido, gas y gas sería un equilibrio heterogéneo. 00:03:50
Por tanto, la expresión de Kc sería concentración de B por concentración de C, sus coeficientes estequiométricos son 1 y estas concentraciones son de equilibrio, y la expresión de Kp sería la presión parcial de B por la presión parcial de C también en el equilibrio. 00:04:12
¿De acuerdo? Vale. Bueno, pues para trabajar todos estos problemas de equilibrio, que es el gran grueso del tema, aparte de entender muy bien la situación inicial, la situación de equilibrio y la relación que hay entre las dos constantes, también hemos hablado de dos elementos muy importantes. 00:04:34
uno que es alfa, que es el grado de disociación 00:04:57
que solamente lo utilizaríamos en reacciones en las que 00:05:00
A da B más C, es decir, en reacciones de disociación 00:05:08
¿de acuerdo? y el otro elemento 00:05:12
importante, que lo voy a poner aquí abajo 00:05:16
vale, lo voy a poner aquí abajo, el otro elemento importante 00:05:20
sería lo que nosotros denominamos cociente Q 00:05:23
o cociente de reacción, ese cociente de reacción me sirve, perdón, cociente de reacción me va a servir 00:05:28
para determinar hacia dónde va el equilibrio, ese cociente de reacción es 00:05:39
misma expresión que Kc, vale, misma expresión que Kc, sólo que las concentraciones no van a estar 00:05:44
en equilibrio, es decir, van a ser unas concentraciones 00:05:59
iniciales, entonces había varias situaciones 00:06:03
una es que Q sea igual a Kc, entonces estamos 00:06:07
en equilibrio, no pasaría nada 00:06:11
y luego tenemos dos situaciones más, una es que Q sea mayor que Kc 00:06:13
y otra es que Q sea menor que Kc 00:06:19
vale, ¿qué ocurre en cada una de estas situaciones? 00:06:23
Si Q es mayor que Kc significa que estamos en productos y entonces evolucionamos hacia la izquierda 00:06:27
Es decir, si evolucionamos hacia la izquierda lo que vamos a hacer es formar reactivos 00:06:36
Mientras que en el otro caso estaríamos en reactivos, evolucionaríamos hacia productos 00:06:40
Por tanto el sistema evolucionaría hacia la derecha y entonces lo que vamos a hacer es formar productos 00:06:52
Esto lo comento porque es importante en algunos tipos de problemas ya que nos pueden dar condiciones iniciales y tenemos que ver hacia dónde evoluciona nuestro sistema, ¿vale? 00:06:58
Y finalmente vamos a explicar cómo podemos nosotros modificar el equilibrio y qué factores son los que afectan a ese equilibrio. 00:07:10
Como ya os he explicado, hemos hablado del principio del Echatelier 00:07:21
El principio del Echatelier lo que nos va a decir es que cuando yo perturbo un equilibrio 00:07:26
Cuando yo perturbo una situación, lo que hace el sistema es contrarrestar esa perturbación que yo estoy haciendo 00:07:31
Entonces, ¿cómo podemos modificar el equilibrio? 00:07:39
Pues con cambios en concentración de reactivos o productos 00:07:44
Con cambios de temperatura, cambios de presión y de volumen 00:07:47
añadiendo gases inertes o añadiendo catalizadores 00:07:50
voy a resumir brevemente cada uno de estos factores 00:07:54
por ejemplo, cambios de concentración de reactivos y productos 00:07:59
eso tiene lógica, si yo aumento la concentración de reactivos 00:08:02
el equilibrio que es lo que va a hacer 00:08:07
pues lo que va a hacer es consumir esos reactivos 00:08:11
y entonces va a formar productos, por lo tanto se va a desplazar 00:08:14
hacia la derecha para contrarrestar esa concentración, lo mismo si aumento los productos, el sistema 00:08:17
lo que hace es consumir esos productos y formar reactivos y entonces el sistema evoluciona 00:08:29
hacia la izquierda, así de sencillo. Bien, ¿qué pasa con la temperatura? Vamos con 00:08:34
la temperatura, en el caso de la temperatura lo que nosotros tenemos que entender es que 00:08:41
hay dos tipos de reacciones, dos tipos de equilibrios 00:08:46
tenemos reacciones que sean endotérmicas 00:08:50
y reacciones que sean exotérmicas 00:08:53
entonces, las reacciones que son endo 00:08:58
voy a ponerlo así simplificado, pero bueno, endotérmicas 00:09:01
significa que están favorecidas por aumentos de temperatura 00:09:06
mientras que los equilibrios que sean exotérmicos 00:09:10
van a estar favorecidos por temperaturas bajas, por disminuciones 00:09:14
de temperatura, entonces si yo por ejemplo os pongo 00:09:18
yo que sé, me lo voy a inventar 00:09:22
que esta reacción, os digo que su entalpía 00:09:25
es mayor que cero, lo que yo os estoy diciendo 00:09:37
es que al escribiros esta reacción 00:09:41
en este sentido, en el sentido directo 00:09:44
Esa reacción es endotérmica, ¿vale? O sea, esta reacción es una reacción endotérmica. 00:09:49
Por lo tanto, ¿cómo favoreceré esa reacción? Favoreceré esa reacción aumentando la temperatura. 00:09:55
Es decir, que si yo aumento la temperatura, formo más B y formo más C, ¿vale? 00:10:04
Por tanto, si os dijese que disminuyo la temperatura, si estoy disminuyendo la temperatura, estoy favoreciendo el sentido inverso y entonces estaríamos formando A y disminuyendo la concentración de B y la concentración de C, ¿vale? 00:10:10
Es decir, que cuando os hablen de factor de temperatura, siempre el proceso directo es el que lleva la entalpía que os den el problema. 00:10:27
En este caso, si es endotérmica, el proceso directo es endotérmico. 00:10:40
Si os hubiese puesto que sería menor que cero, sería justo por lo contrario, ¿vale? 00:10:44
Bien, vamos a seguir con cambios de presión y de volumen. 00:10:50
Bueno, básicamente, el resumen sería el siguiente 00:10:54
Aumentar la presión, sabéis que es lo mismo que disminuir el volumen 00:10:57
¿Vale? Acordaros de la ley de Boile-Mariotti 00:11:04
¿Vale? Entonces, un sistema lo que hace es 00:11:07
Siempre que se aumente la presión 00:11:11
O se disminuye el volumen, que es lo mismo 00:11:13
lo que va a hacer es ir hacia donde menos moles gaseosos haya, perdón, menos moles en estado gas haya, es decir, por ejemplo, en la reacción anterior, os voy a borrar esto, 00:11:17
En esta reacción anterior, tengo más moles en estado gas en productos que en reactivos. 00:11:47
Aquí tengo un mol y aquí yo tengo dos moles, ¿no? En estado gas, ¿vale? En estado gas. 00:11:56
Entonces, ¿qué hago? Si yo en este equilibrio aumento la presión, pues voy a ir hacia la izquierda. 00:12:03
¿Por qué? Porque en reactivos hay menos moles en estado gas que en productos. 00:12:11
Y esa sería la forma de explicarlo. Yo creo que es bastante sencillo. Lo mismo, si disminuyo el volumen, entendemos que es aumentar la presión. Por tanto, si disminuyo la presión y aumento el volumen, es justo lo contrario, donde más moles. 00:12:17
¿Sí? Vale 00:12:34
Bueno, voy a ir a otro factor 00:12:41
Que es el factor de la adición de catalizadores 00:12:45
La adición de catalizadores, muy importante 00:12:48
No afecta al equilibrio 00:12:50
¿Por qué? 00:12:51
Porque no afecta 00:12:55
¿Vale? Espera, voy a borrar aquí 00:12:56
No afecta al equilibrio 00:12:59
No afecta, pues porque afecta a la cinética 00:13:03
Afecta a cómo de rápido se llega al equilibrio 00:13:07
pero no a la cantidad que haya de reactivos o productos, ¿vale? 00:13:10
Entonces, una adición de un catalizador directamente no afecta al equilibrio, ¿vale? 00:13:14
Y ya finalmente, los gases inertes. 00:13:18
Pues gases inertes son los que no intervienen en la reacción, por eso se llaman inertes. 00:13:20
Por ejemplo, un gas noble, ¿vale? 00:13:24
Entonces, ¿qué ocurre con los gases inertes? 00:13:27
Pues bueno, no es común que lo pregunten, pero se pueden añadir de dos formas. 00:13:30
Se pueden añadir a volumen constante y se pueden añadir a presión constante, ¿vale? 00:13:35
Esto es súper importante, porque, claro, no es lo mismo añadirlo a presión constante que añadirlo a volumen constante, ¿vale? 00:13:41
Entonces, si se añaden a volumen constante, no afectan al equilibrio. 00:13:51
¿Por qué no afectan al equilibrio? 00:14:02
Porque, claro, si el volumen es constante, las concentraciones son iguales de todo lo demás, pues por lo tanto no cambia ese equilibrio. 00:14:04
Pero, ¿qué pasa cuando se adiciona una presión constante? 00:14:11
Pues que, claro, el problema es que si yo estoy añadiendo un nuevo gas inerte, mi mezcla se tiene que acomodar a él, tiene que dejarle sitio. 00:14:14
¿Vale? 00:14:25
Entonces, ¿qué pasa? 00:14:26
que cuando yo estoy añadiendo un gas inerte a presión constante 00:14:29
como mi mezcla se tiene que adaptar a ese gas 00:14:32
tiene que dejarle sitio 00:14:37
el efecto sería el mismo que el de aumentar el volumen 00:14:38
o disminuir la presión 00:14:43
me estáis entendiendo, ¿no? 00:14:47
y entonces, ¿qué va a ocurrir? 00:14:50
pues que cuando estamos añadiendo un gas inerte a presión constante 00:14:52
el efecto es aumentar el volumen 00:14:55
Y por lo tanto, iríamos hacia donde más moles en estado gas haya 00:14:58
¿Vale? 00:15:04
Esto es súper importante 00:15:13
Por ejemplo, si vemos el ejemplo anterior 00:15:14
Imaginaros que os digo, para este equilibrio de aquí 00:15:20
A, gas, A, B y C 00:15:24
Y os digo, bueno, añadimos un gas inerte 00:15:26
Pero lo añadimos a volumen constante 00:15:30
Pues nada, el equilibrio no se modifica, no se ve afectado 00:15:31
pero sin embargo si lo añado a presión constante 00:15:35
el efecto es el mismo que el de aumentar el volumen 00:15:37
¿por qué? porque tengo que dejar sitio para que ese gas se meta dentro 00:15:40
¿vale? entonces ¿cómo dejo sitio para que ese gas se meta dentro? 00:15:43
aumentando el volumen 00:15:47
y entonces ¿hacia dónde evolucionará mi sistema? 00:15:48
pues mi sistema evolucionará hacia la derecha 00:15:51
¿vale? porque tengo más moles en estado gas 00:15:53
y entonces se acomoda muchísimo mejor 00:15:56
¿vale? 00:15:58
pues este sería en grandes líneas un esquema general 00:16:00
de todo el tema 00:16:04
vale 00:16:05
y sobre todo como veis he hecho mucho más hincapié 00:16:07
en el principio del 00:16:11
echateler, vale 00:16:12
así que con eso 00:16:14
tendríamos un pequeño esquema de la primera parte 00:16:16
de equilibrio químico 00:16:19
Valoración:
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
Eres el primero. Inicia sesión para valorar el vídeo.
Autor/es:
laura garcia garcia
Subido por:
Laura G.
Licencia:
Reconocimiento - Compartir igual
Visualizaciones:
30
Fecha:
10 de octubre de 2022 - 12:40
Visibilidad:
Público
Centro:
IES ISIDRA DE GUZMAN
Duración:
16′ 22″
Relación de aspecto:
1.91:1
Resolución:
1024x536 píxeles
Tamaño:
30.76 MBytes

Del mismo autor…

Ver más del mismo autor

EducaMadrid, Plataforma Educativa de la Comunidad de Madrid

Plataforma Educativa EducaMadrid