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Subido el 17 de julio de 2023 por David N.

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Cobre más ácido nítrico da lugar a nitrato de cobre más monoxide de nitrógeno más 00:00:00
agua. 00:00:06
Bien. 00:00:07
Lo primero. 00:00:08
Número de oxidación. 00:00:09
Cobre, cero. 00:00:10
Hidrógeno, más uno, menos dos, menos seis, más uno, más cinco. 00:00:11
En el nitrato, no me cambia, menos dos, menos dos, menos dos, menos dos, menos dos, menos 00:00:17
dos, menos dos, menos dos, menos dos, menos dos, menos dos, menos dos, menos dos, menos 00:00:26
Viene del HNO3, por lo tanto, del nitrato HNO3. 00:00:28
Como tengo dos nitratos, quiere decir que el número que tengo es menos dos para el 00:00:32
nitrato, más dos para el cobre. 00:00:37
¿Lo seguís? 00:00:40
Cuenta. 00:00:41
Cuenta. 00:00:42
Cuenta. 00:00:43
Cuenta. 00:00:44
Cuenta. 00:00:45
Cuenta. 00:00:46
Cuenta. 00:00:47
Cuenta. 00:00:48
Cuenta. 00:00:49
Cuenta. 00:00:50
Cuenta. 00:00:51
Cuenta. 00:00:52
Cuenta. 00:00:53
Cuenta. 00:00:54
Cuenta. 00:00:55
Sigue el cobre, el que tengo aquí, quiere decir que el número total de cargas negativas 00:00:57
es menos dos. 00:01:00
Es dos por el menos uno del nitrato. 00:01:01
Como va unido a un cobre este cobre debe tener más dos para que la carga total sea igual 00:01:05
a cero. 00:01:14
Monóxido de nitrógeno, el oxígeno si no es un peroxido, ni se enfrenta al fluor es 00:01:15
menos dos. 00:01:24
Por lo tanto, el nitrógeno más dos, ¿vale? 00:01:25
El agua menos dos más uno, ¿cuáles son los elementos que cambian? 00:01:31
Cobre y nitrógeno, ¿vale? 00:01:39
El cobre se oxida, el nitrógeno se reduce, ¿cuál es el oxidante? 00:01:46
El HNO3 es el oxidante, el cobre es el reductor, ¿vale? 00:01:56
Pues empezamos con las dos semirreacciones. 00:02:06
Reducción de oxidación, el cobre da lugar a cobre dos más, esta es la oxidación. 00:02:10
Reducción, NO3 menos da lugar a NO, los elementos que vayan con el oxígeno no les quitamos 00:02:20
el oxígeno. 00:02:35
Aquí no escribimos N más cinco da lugar a N más dos, sino que ponemos NO3 menos como 00:02:37
nitrato y NO como anídrido, ¿vale? 00:02:44
Los elementos que van unidos con oxígeno no se les quita el oxígeno, el oxígeno se 00:02:53
deja. 00:02:57
Esta es la reducción, dime. 00:02:58
Más cinco dices, este de aquí, puede ser que el elemento se reduzca y después que 00:03:17
varios nitratos permanezcan ahí sin cambiarse, eso puede ocurrir. 00:03:23
Lo que tenemos es que el nitrato se reduce a monóxido de nitrógeno. 00:03:27
Exacto. 00:03:34
Bien, hemos dicho entonces, primero, ajustamos los elementos que no se den oxígeno ni hidrógeno. 00:03:35
Cobre está ajustado 1-1, nitrógeno está ajustado 1-1, no hay que tocar ni el cobre 00:03:52
ni el oxígeno, ni el nitrógeno. 00:03:58
Segundo, ajustamos oxígenos. 00:04:01
Para ajustar oxígenos metemos tantas moléculas de agua como oxígenos nos falten en cada 00:04:05
lado. 00:04:10
Arriba, en la de oxidación no tenemos oxígeno, no hay que hacerle nada, en la de reducción 00:04:11
tenemos tres oxígenos a un lado, uno al otro, ¿qué me faltan? 00:04:18
Dos, ¿dónde? 00:04:22
En productos, por lo tanto hay que meterle dos de agua, más dos de H2O, ya está ajustado 00:04:24
el oxígeno. 00:04:34
Ahora ajustamos hidrógenos, añadiendo tantos protones como necesitemos. 00:04:35
Tengo dos protones, dos por dos, cuatro protones en productos, en la segunda, en la de oxidación, 00:04:41
en la de reducción, ¿cuántos tenemos en reactivos? 00:04:50
Ninguno, ¿cuántos nos faltan? 00:04:53
Cuatro, más cuatro protones, una vez que lo tenemos ajustado vemos las cargas. 00:04:58
Ahora el cobre, cero, más dos, ¿qué necesita para ajustarse? 00:05:05
Más dos electrones, ¿la segunda reacción? 00:05:12
Cuatro protones porque tengo dos por dos, cuatro hidrógenos. 00:05:19
¿Sí? 00:05:23
Claro, por eso hay que ir en orden. 00:05:24
Cuatro protones, por lo tanto la carga es más tres, y este lado la carga es cero, ¿qué 00:05:35
necesito? 00:05:42
Más tres electrones. 00:05:43
Y ahora, la reacción de arriba cede dos electrones y la de abajo capta tres, ¿está ajustado 00:05:45
eso? 00:05:55
En electrones no, lo tenemos que ajustar, ¿cómo lo ajustamos? 00:05:56
La de arriba la multiplicamos por tres y la de abajo por dos, por tres porque abajo son 00:06:00
tres electrones, multiplico por tres. 00:06:10
Si abajo son dos, multiplico abajo por dos, las cruzo, si fuese uno tres solo multiplico 00:06:14
la de arriba por tres, si fuese dos cuatro multiplico una de ellas por dos, porque allá 00:06:20
son tres electrones, ¿dónde? 00:06:29
¿Aquí? 00:06:30
¿Ahora qué? 00:06:31
Me queda tres de cobre, da lugar a tres de cobre, dos más, más seis electrones, multiplicando 00:06:38
por dos la de abajo, ocho protones más dos nitratos más seis electrones, da lugar a 00:06:49
dos de monóxido más cuatro de agua. 00:06:58
Una vez que tengo ajustados los electrones, sumo las dos semirreacciones, tres de cobre 00:07:01
más ocho protones más dos de NO tres menos, más seis electrones, da lugar a tres de cobre 00:07:11
dos más, más seis electrones, más dos de NO, más cuatro de agua. 00:07:20
Una vez que estoy aquí, simplifico electrones seis y seis, seis y seis, y puedo simplificar 00:07:31
moléculas de agua, si se da el caso que se repiten en reactivos y productos, en este 00:07:46
caso no, solo en productos, podría simplificar también protones, pero los protones no los 00:07:51
toquéis hasta el final, ¿vale? 00:07:56
Esta sería entonces la reacción iónica global, tres de cobre más ocho protones más 00:08:00
dos de NO tres menos, da lugar a tres de cobre dos más, más dos de monóxido de nitrógeno 00:08:05
más cuatro de agua. 00:08:12
Reacción iónica global, iónica porque tenemos los elementos, las especies en forma de iones, 00:08:14
global porque participan todos. 00:08:22
Y ahora esta iónica global hay que pasarla, hay que pasarla a la molecular, y aquí tomamos 00:08:26
la referencia de la molecular. 00:08:38
Vale, cobre, lo tenemos, no hay que hacerle nada, ácido nítrico, el ácido nítrico, 00:08:40
pues tengo aquí nitrato, necesito dos protones, pues le meto dos protones, los quito de los 00:08:55
ocho que tengo aquí, ¿vale? 00:09:01
Entonces dejo de tener ocho, ¿y cuántos tengo? 00:09:03
Seis, seis más dos, ocho, ¿vale? 00:09:06
Esto me da dos de HNO tres, dos protones que vayan unidos con el nitrato para formar el 00:09:11
ácido nítrico. 00:09:20
Ese nitrato que tienes ahí va asociado a dos protones porque tienes dos nitratos para 00:09:24
formar dos moléculas de ácido nítrico. 00:09:31
Vale, cobre, ¿con qué va unido aquí el cobre dos más? 00:09:33
Con nitrato. 00:09:41
Cada cobre, ¿cuántos nitratos lleva? 00:09:42
Dos. 00:09:44
¿Cuántos cobres tengo? 00:09:45
Tres. 00:09:46
¿Cuántos nitratos necesito? 00:09:47
Más seis, HNO tres, menos. 00:09:50
Y recordar, si metemos seis nitratos a un lado, al otro hay que meterle otros seis. 00:09:53
Así que seis de HNO tres, menos. 00:10:01
Y este seis, después al final vamos a ver que se nos emparejan con esos seis protones 00:10:06
que nos estaban sobrando ahí, ¿vale? 00:10:10
De la verdad que esto forma tres de CuNO tres, dos. 00:10:14
Monóxido, el NO no hay que cambiarlo y el agua tampoco. 00:10:20
¿A qué vamos a poner? 00:10:26
A reactivos. 00:10:30
A toda la ecuación. 00:10:31
Vemos que nos sobraban seis protones y de repente estos seis protones ya están enlazados 00:10:36
con esos seis nitratos que le hemos añadido porque los necesitábamos en el nitrato de 00:10:42
cobre. 00:10:48
De forma que la reacción global nos queda tres de cobre, más seis y dos, ocho de HNO, 00:10:50
da lugar a tres de nitrato de cobre, más dos de monóxido de nitrógeno, más cuatro 00:11:03
de agua. 00:11:14
Y esta reacción ya es un poco diferente a la primera que hemos hecho. 00:11:17
Idioma/s:
es
Idioma/s subtítulos:
es
Autor/es:
David Nehme
Subido por:
David N.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
Visualizaciones:
5
Fecha:
17 de julio de 2023 - 13:02
Visibilidad:
Clave
Centro:
CPR INF-PRI-SEC ABACO
Duración:
11′ 25″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
19.59 MBytes

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