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B2Q U07.2.7 Ejercicios 1, 3 y 4 - Contenido educativo

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Subido el 21 de agosto de 2021 por Raúl C.

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Hola a todos, soy Raúl Corraliza, profesor de química de segundo de bachillerato en el IES 00:00:16
arquitecto Pedro Gumiel de Alcalá de Hinares y os doy la bienvenida a esta serie de videoclases 00:00:22
de la unidad 7 dedicada a la primera parte del estudio de las reacciones ácido-base. 00:00:27
En la videoclase de hoy discutiremos los ejercicios propuestos 1, 3 y 4. 00:00:32
En esta videoclase marcada en el estudio de los equilibrios ácido-base vamos a resolver 00:00:47
alguno de los ejercicios propuestos, comenzando por este ejercicio número 1, en el cual se nos 00:00:52
pide que consideremos los siguientes ácidos. Tenemos el ácido metanoico, el ácido cloroso y 00:00:58
el ácido cianídrico, junto con sus valores de pKa que tenemos aquí en la tabla 3, 74, 1, 96 y 9, 21. 00:01:05
Y se nos pide que justifiquemos cuál de estos tres ácidos es el ácido más débil, con el 00:01:12
conocimiento de los valores de pKa. Bueno, nosotros sabemos que el ácido más 00:01:17
débil es aquel que tenga un menor valor de la constante de acidez. No tenemos la 00:01:22
constante de acidez, tenemos el pKa, pero conocemos cuál es la relación 00:01:27
matemática entre uno y otro y es que por definición pKa es igual a menos el 00:01:30
logaritmo decimal de la constante. Sin más que saber que la función logaritmo 00:01:34
decimal es monótona no decreciente y que este signo menos aquí lo que va a 00:01:39
hacer es invertir la monotonía de la función, nosotros podemos darnos cuenta 00:01:44
de que el menor valor de la constante de acidez va a estar asociado con el mayor 00:01:48
valor del pKa y, consecuentemente, podríamos decir que, puesto que el ácido 00:01:52
cianídrico es aquel que tiene un mayor valor del pKa, el ácido cianídrico de 00:01:56
estos tres va a ser el ácido más débil. Otra posibilidad, sin discutir el 00:02:01
carácter matemático de la función logaritmo decimal, sería utilizar la 00:02:06
fórmula que invierte esta expresión para calcular los valores de la constante de acidez de los tres 00:02:10
en función del pKa. Si pKa es igual a menos el logaritmo decimal de la constante, la constante 00:02:15
se puede calcular como 10 elevado a menos el pKa. Calculamos los valores numéricos, seleccionamos 00:02:21
cuál es el menor y automáticamente decimos que ese va a ser el ácido más débil. Evidentemente va a ser 00:02:27
el ácido cianídrico. A continuación, en el siguiente apartado, se nos pide que calculemos la constante 00:02:32
de basicidad para la base conjugada de estos tres ácidos de mayor fortaleza. Aquí lo que tenemos que 00:02:38
hacer es argumentar que sabemos que ácido y base, la pareja ácido y base conjugados tienen 00:02:44
comportamiento inverso y eso quiere decir que la base conjugada de mayor fortaleza corresponde con 00:02:49
el ácido más débil que ya hemos determinado en la parte anterior que es el ácido cianídrico. Así 00:02:54
pues lo que tenemos que hacer es calcular la constante de basicidad de la base conjugada del 00:03:00
ácido cianídrico, esto es de lión cianulo. Para eso lo que hacemos es en primer lugar calcular la 00:03:05
constante de acidez del ácido cianídrico, si no lo hubiéramos hecho antes, utilizando la fórmula 00:03:11
que mencionaba hace un momento. La constante de acidez se calcula a partir del pKa invirtiendo 00:03:15
a la definición como 10 elevado a menos pKa. En este caso 10 elevado a menos 9,21 resulta ser 6,16 00:03:20
por 10 a la menos 10. El ácido cianídrico es un ácido muy muy débil, 6 por 10 a la menos 10, 00:03:28
valor muy pequeño. Ahora que tenemos la constante de acidez del ácido cianídrico, ¿cómo podemos 00:03:34
calcular la constante de basicidad de la base conjugada? Pues utilizando el producto iónico 00:03:40
del agua. Nosotros sabemos que una propiedad de ácido y base pareja conjugada es que la constante 00:03:46
de acidez multiplicada por la constante de basicidad del conjugado tiene que dar como 00:03:51
resultado el producto iónico del agua. Así que vamos a despejar la constante de basicidad del 00:03:56
ion cianuro como el cociente entre el producto iónico del agua y la constante de acidez del 00:04:01
ácido cianítrico. Esta constante de acidez la hemos calculado hace un momento 6,16 por 10 a la 00:04:06
menos 10 y en cuanto al producto iónico del agua es una constante que no nos van a dar habitualmente 00:04:11
y que nosotros tenemos que recordar que toma el valor 10 elevado a menos 14. Sin más que hacer 00:04:15
la operación obtenemos para el ion cianuro la constante de basicidad que es 1,62 por 10 a la 00:04:20
menos 5. Vamos a continuación a resolver el ejercicio 3, en el cual se nos dice que la anilina, 00:04:26
cuya fórmula nos dan, se disocia según el equilibrio que podemos ver aquí, con un valor 00:04:36
constante de basicidad igual a 4,3 por 10 a la menos 10. Lo primero, la anilina es el nombre 00:04:41
vulgar de la benzenamina. La benzenamina es una amina orgánica, es un compuesto orgánico que se 00:04:48
tiene a partir del benceno, que sería C6H6, al cual hemos eliminado un hidrógeno y le hemos, en su lugar, puesto un grupo amino. 00:04:55
O bien, otra forma de interpretarlo es que, siendo una amina, deriva del amoníaco NH3, al cual le hemos quitado un hidrógeno 00:05:04
y, en su lugar, lo que hemos puesto es un sustituyente orgánico, un sustituyente carbonado, que sería el grupo benceno. 00:05:11
De cualquiera de las maneras, puesto que en este momento, en esta unidad, todavía no hemos estudiado la formulación nomenclatura de la química orgánica, es normal que nos dieran la fórmula de la anilina. 00:05:18
Un poco más adelante, cuando ya hubiéramos estudiado esa unidad, podrían no habernos dado la fórmula química, siempre y cuando nos dieran el nombre de IUPAC-benzenamina. 00:05:30
De cualquiera de las maneras, en este momento tenemos la fórmula química y no solamente esto, sino que tenemos el propio equilibrio. 00:05:38
Y vemos que nos han puesto a reaccionar la anilina con el agua y lo que obtenemos es la base conjugada del agua, porque el agua ha perdido un hidrón, y ese hidrón ha ido a parar a la anilina, el grupo amino era NH2 y ahora vemos que es NH3+. 00:05:45
Así que, por si acaso no se hemos dado cuenta de que la anilina tiene carácter básico 00:06:02
porque nos han dado el valor de la constante de basicidad, 00:06:07
ni porque nos hemos dado cuenta en que tenemos aquí este grupo amino, 00:06:11
nos podemos dar cuenta de ello porque la anilina en agua, al alcanzar el equilibrio, 00:06:15
lo que hace es aumentar la concentración de iones hidróxido. 00:06:19
De cualquiera de las maneras, la anilina es una sustancia con carácter básico. 00:06:22
Pues bien, conociendo el valor de la constante y conociendo el equilibrio que ocurre, nos piden que calculemos el grado de disociación y la concentración de hidrones para una disolución acuosa con una concentración 5 molar de anilina. 00:06:26
Lo que vamos a hacer es, como siempre, representar alfa al grado de disociación y escribir la tabla del equilibrio, la clásica que hemos utilizado durante toda la unidad 5 que estaba dedicada al estudio en general del equilibrio. 00:06:41
Así pues, lo que vamos a hacer es escribir en primer lugar la ecuación del equilibrio 00:06:54
y en las tres filas siguientes, concentración inicial, reacciona y concentración en el equilibrio, 00:06:58
pensando en cantidades iniciales que reaccionan o en el equilibrio contenidas en cada litro de disolución. 00:07:03
En la fila de concentración inicial, cantidad por unidad de volumen por litro inicial, 00:07:11
lo que hacemos es poner el dato 5 molar que nos han dado para la anilina. 00:07:16
Y lo que vamos a hacer es suponer que de los iones inicialmente no hay nada. 00:07:20
¿Cuánto va a reaccionar? 00:07:25
Bueno, pues vamos a representar esa cantidad que reacciona en función del grado de disociación, 00:07:26
porque nos lo piden así y en general porque es lo más cómodo. 00:07:33
Y entonces lo que tenemos que hacer es decir que la cantidad de anilina que se disocia, que reacciona, 00:07:36
es 5, la concentración inicial, por alfa, el grado de disociación. 00:07:41
A la vista de los coeficientes estequiométricos de la ecuación química ajustada, son todos iguales, la cantidad que se forma de cada uno de los iones va a ser igual a la cantidad que desaparece porque reacciona de la anilina por cada litro de disolución. 00:07:46
Y, consecuentemente, en el equilibrio lo que tendremos es de anilina la cantidad inicial menos la que ha reaccionado, 5 menos 5 alfa. 00:08:00
siempre extraemos factor común a la concentración, al 5, 5 por 1 menos alfa. 00:08:08
Estas son cantidades contenidas en un litro de disolución. 00:08:14
Y en cuanto a los iones, pues puesto que partíamos de nada, 00:08:17
lo que obtendremos en el equilibrio coincide con lo que se ha formado, con lo que ha reaccionado, 5 por alfa. 00:08:21
Lo que vamos a hacer, como siempre que tenemos un ejercicio de equilibrio, es utilizar la ley de acción de masas. 00:08:26
La nombramos de acuerdo con la ley de acción de masas en el equilibrio y la escribimos. 00:08:32
La ley de acción de masas lo que establece es que el cociente de reacción, que en este caso serían las concentraciones de los productos, que son los iones, elevados a los coeficientes estequiométricos, que son 1, 00:08:37
dividido entre las concentraciones de los reactivos excluyendo siempre al agua, que es un líquido puro, y entonces únicamente sería dividiendo entre la concentración de la base, la lilina, elevado a su coeficiente estequiométrico, que es 1, 00:08:49
Pues bien, el cociente de reacción tiene que ser igual a la constante del equilibrio, que en este caso, puesto que la anilina es una sustancia con carácter básico, será la constante de basicidad. 00:09:02
Vamos a sustituir, en lugar de las concentraciones, las que hemos escrito en la tabla del equilibrio, 5 por alfa elevado al cuadrado en el numerador, dividido entre, perdón, 5 por 1 menos alfa en el denominador. 00:09:12
el 5 que tenemos, 5 al cuadrado en el numerador y un 5 en el denominador 00:09:25
lo simplificamos, tenemos 5 alfa al cuadrado entre 1 menos alfa igual a la constante 00:09:31
de basicidad, que es un valor conocido. Podríamos resolver 00:09:35
esta ecuación de segundo grado sin ningún problema, pero como la 00:09:39
constante de basicidad toma un valor tan pequeño, 10 elevado a menos 10 en comparación 00:09:43
con la concentración inicial, lo que vamos a hacer es la aproximación 00:09:47
que corresponde. Vamos a decir que suponemos que 00:09:51
el grado de disociación va a tomar un valor muy pequeño, próximo a cero, y 00:09:54
consecuentemente vamos a aproximar 1 menos alfa por la unidad. 1 menos alfa en 00:09:59
el denominador aproximado a la unidad hace que lo que me queda sea una 00:10:04
ecuación de segundo grado incompleta, 5 alfa al cuadrado igual a la constante de 00:10:07
basicidad, 4,3 por 10 a la menos 10. De aquí despejamos alfa como la raíz 00:10:11
cuadrada de la constante de basicidad dividido entre la concentración. Siempre 00:10:17
Retomaremos de las dos raíces la que tiene signo positivo, es la única que tiene sentido, y obtenemos para el grado de disociación 9,27 por 10 a la menos 6. 00:10:22
Efectivamente, un valor tan próximo a cero como para que la aproximación 1 menos alfa sea correcta, sea realmente 1. 00:10:31
Ahora que ya tenemos el grado de disociación, es lo primero que se nos pedía, lo siguiente que vamos a hacer es calcular la concentración de hidrones. 00:10:39
En el equilibrio nosotros no tenemos hidrones, lo que tenemos, puesto que la anilina es una base, es que se forman hidróxidos. 00:10:46
Bueno, pues no pasa nada. 00:10:53
Conocido el valor del grado de disociación, vamos a, en primer lugar, calcular la concentración de hidróxidos en el equilibrio. 00:10:55
Eso es 5 por alfa, la concentración inicial por alfa, y produce un valor 4,64 por 10 elevado a menos 5 molar. 00:11:03
Os recuerdo que las concentraciones en la lidiación de masas van a estar siempre expresadas en unidades de molaridad. 00:11:11
Si hemos calculado la concentración de hidróxidos, podremos calcular la concentración de hidrones sin más que considerar el equilibrio iónico del agua y, consecuentemente, el producto de las concentraciones de hidrones e hidróxidos tiene que ser igual al producto iónico del agua. 00:11:19
De aquí despejamos la concentración de hidrones, que es lo que se nos pide, 00:11:34
como el producto iónico del agua dividido entre la concentración de hidróxidos. 00:11:38
El producto iónico del agua, como hemos dicho anteriormente, es un valor constante de 10 elevado a menos 14 que debemos conocer. 00:11:42
La concentración de hidróxidos la hemos calculado en el paso anterior. 00:11:48
Hacemos la división y obtenemos el valor para la concentración de hidrones, 2,16 por 10 a la menos 10 molar. 00:11:52
en este momento ya podemos una vez más darnos cuenta de que la concentración una vez que 00:11:58
alcanza el equilibrio tiene carácter básico fijaos en que la concentración de hidróxidos es mayor que 00:12:05
10 a la menos 7 molar y por otro lado la concentración de hidrones es menor que 10 a la 00:12:10
menos 7 molar por otro lado habitualmente nosotros lo que haremos será no calcular la concentración 00:12:15
de hidrones sino la de oxidanios porque estaremos considerando el equilibrio iónico del agua 00:12:22
consigo misma. Hago más agua para producir en equilibrio hidróxidos hidrones, perdón, 00:12:27
oxidáneos. Nosotros aquí lo que hemos hecho es escribir hidrones como equivalente a oxidáneos 00:12:33
sencillamente porque en el enunciado se nos pregunta la concentración de iones hidrón y no 00:12:38
vamos a dar la concentración de oxidáneos preguntándosenos la concentración de hidrones, 00:12:44
aunque son equivalentes. En el segundo apartado se nos dice que tomemos o que consideremos que 00:12:49
tomamos dos mililitros de esa disolución, la disolución con concentración 5 molar con la que 00:12:56
hemos estado trabajando en el primer apartado, y lo diluyamos con agua hasta alcanzar un volumen 00:13:01
final de un litro. Ya pensamos en que la concentración de la anilina va a disminuir, puesto que lo que 00:13:08
estamos haciendo es añadir una mayor cantidad de disolvente para pasar de dos mililitros hasta los 00:13:14
mil mililitros, que sería un litro. Bueno, pues se nos pide que para esta nueva disolución calculemos 00:13:20
la concentración molar de anilina, la nueva concentración, que esperamos que sea menor que 00:13:26
5 molar, y luego que repitamos una vez más lo que hemos hecho en el apartado A para determinar el 00:13:30
grado de disociación y la concentración de hidrones que se obtendría en este caso. Para determinar la 00:13:35
concentración molar, la nueva concentración de la nueva disolución, lo que vamos a hacer es, en 00:13:42
primer lugar, calcular cuál es la cantidad de anilina, cantidad de sustancia, número de moles, 00:13:46
que hay contenidos en esos 2 mililitros de la disolución inicial. 00:13:51
Para lo cual lo que podemos hacer es directamente multiplicar la concentración en unidades de molaridad por el volumen en litros. 00:13:55
5 por 2 mililitros, que son 0,002 litros, nos dan un valor de 0,01 moles de anilina 00:14:01
que hay contenidos en esos 2 mililitros de la disolución inicial 5 molar. 00:14:08
Esos 0,01 moles van a estar contenidos al final en el volumen total de 1 litro, que nos dicen que vamos a conseguir. 00:14:13
Así que la nueva concentración de anilina la vamos a calcular sin más que, para expresar las novedades de molaridad, dividir la cantidad entre el volumen expresado en litros. 00:14:21
0,01 moles entre un litro me da una concentración 0,01 molar. 00:14:31
Esta concentración de anilina es la inicial, queda bien claro por lo que hemos mencionado anteriormente, y esta concentración de anilina es la que hay al final en la nueva desolución, también queda bien claro por lo que hemos dicho anteriormente. 00:14:36
salvo porque ahora la concentración de anilina no es 5 molar sino 0,01 molar lo que tenemos que 00:14:48
hacer a continuación es exactamente lo mismo que hicimos en el apartado a así que volvemos a 00:14:56
repetir la tabla del equilibrio exactamente igual que antes lo estamos indicando con el cambio de 00:15:01
concentración inicial la tabla del apartado anterior se reescribe la estamos volviendo a 00:15:06
hacer vamos a volver a utilizar la ley de acción de masas la volvemos a nombrar la volvemos a 00:15:10
enunciar para este caso concreto, escribimos que es lo que dice y lo que 00:15:16
hacemos es decir que vamos a utilizar la misma aproximación que en el apartado 00:15:20
anterior. El valor de la constante 4,3 por 10 a la menos 10 es tan pequeño que 00:15:23
incluso aunque no dividamos entre 5, aunque dividamos entre 0,01 que es la 00:15:30
nueva concentración de anilina, lo que vamos a obtener es un grado de 00:15:34
disociación tan próximo a 0 como para que 1 menos alfa sea realmente próximo a 1. 00:15:37
Hacemos las operaciones y obtenemos para alfa el valor 2,07 por 10 a la menos 4, efectivamente, tan próximo a 0 como para que 1 menos alfa sea próximo a 1. 00:15:42
Y repetimos lo mismo de antes. Volvemos a calcular la concentración de hidróxidos. En este caso obtenemos 2,07 por 10 a la menos 6 molar. 00:15:52
Y utilizando el producto iónico del agua, volvemos a calcular la concentración de hidrones, que en este caso es 4,83 por 10 a la menos 9 molar. 00:16:00
Igual que pasaba anteriormente, el carácter ácido básico de la disolución no va a cambiar porque haya cambiado la concentración. Si la anilina es una base, es una sustancia con carácter básico, vamos a obtener una concentración de hidróxidos mayor que 10 a la menos 7 molar y a cambio una concentración de hidrones menor que 10 a la menos 7 molar. 00:16:10
Lo que ocurre, porque la concentración de anilina sea más baja, es que el carácter básico, que ese va a ser indiscutible, va a estar atenuado. 00:16:31
Lo que vamos a obtener es una concentración de hidróxidos superior a 10 a la menos 7 molar, pero no tanto superior. 00:16:41
De hecho, si os fijáis, vamos a ir hacia atrás, la concentración de hidróxidos con la concentración 5 molar era del orden de 10 a la menos 5 molar. 00:16:47
la concentración de hidróxidos ahora es un orden de magnitud más pequeño 00:16:55
10 a la menos 6 molar más próximo a 10 a la menos 7 00:16:59
el mismo argumento pero al revés con los hidrones 00:17:02
la concentración de hidrones anteriormente con la concentración de alina 5 molar 00:17:05
es del orden 10 a la menos 10 molar 00:17:11
y en este momento con la concentración más baja 00:17:13
lo que tenemos es un orden de magnitud por encima 00:17:17
10 a la menos 9 molar. Sigue siendo inferior a 10 a la menos 7, pero ligeramente más próximo. 00:17:21
Vamos a finalizar esta videoclase resolviendo el ejercicio 4, que es muy muy muy parecido al ejercicio anterior, al ejercicio 3. 00:17:30
En este caso no tenemos una disolución con carácter básico, sino que tenemos una disolución con carácter ácido. 00:17:38
Se nos dice que consideremos una disolución acuosa 0,2 molar del ácido cianídrico HCN que va a estar ionizada un 0,16%. 00:17:45
Un par de detalles, el ácido cianídrico HCN no tendrían por qué darnoslo nombrado puesto que esta especie de molecular la hemos utilizado anteriormente. 00:17:54
Os recuerdo que escribimos la estructura de Lewis del ácido cianídrico HCN y que ya discutimos el nombre en asociación con la molécula. 00:18:05
Por otro lado, el que esté ionizado a un 0,16%, esta información es el grado de disociación. 00:18:12
Nosotros habitualmente no utilizaremos grados de disociación en tanto por ciento, como es el caso, sino en tanto por 1. 00:18:20
De hecho, en el ejercicio anterior calculábamos grados de disociación en tanto por 1. 00:18:27
Cuando nos digan que, como es el caso, que el grado de disociación es 0,16%, lo que tenemos que hacer es dividir esto entre 100. 00:18:32
y entonces sabemos que entrando por 1 el grado de disociación es 0,0016. 00:18:38
Bueno, pues con estos datos que tenemos aquí, en este caso nos dan la concentración inicial del ácido cianídrico 00:18:44
y nos dan el grado de disociación, lo que se nos pide es que calculemos la constante de acidez. 00:18:49
Bien, algo general que podemos hacer siempre es la tabla del equilibrio con la concentración inicial algebraica C, 00:18:56
el grado de disociación alfa también algebraico y si os dais cuenta 00:19:04
la tabla del equilibrio que vamos a construir con carácter general va a ser siempre la misma 00:19:09
en la fila de concentración inicial vamos a poner una concentración C 00:19:13
del ácido o de la base, llegado el caso, y 0 para los 00:19:17
iones, si lo que estamos haciendo es formar inicialmente la disolución 00:19:21
en la fila del reacciona, para la especie química ácido-base 00:19:25
que está reaccionando, que se está disociando, vamos a poner siempre C por alfa 00:19:29
y siempre vamos a obtener los coeficientes estequiométricos iguales, 00:19:33
de tal manera que siempre en la fila del reacciona vamos a tener C por alfa y C por alfa. 00:19:37
Siempre para los iones lo que vamos a tener en el equilibrio es este C por alfa, 00:19:42
puesto que al inicio no vamos a tener nada. 00:19:46
Insisto en que estamos suponiendo que estamos formando la disolución desde el inicio. 00:19:48
Y en cuanto a la concentración en el equilibrio de la especie química de este soluto, 00:19:52
siempre va a ser lo que había C menos lo que reacciona C por alfa, 00:19:57
siempre está yendo un factor común a c, lo que vamos a poner es c por 1 menos alfa. 00:20:00
Así que esta tabla, aunque en cada caso tengamos que escribirla, 00:20:05
siempre podríamos escribirla algebraicamente de la misma manera. 00:20:09
Siempre vamos a utilizar la ley de acción de masas, así que siempre la nombraremos, la escribiremos, 00:20:14
y si os dais cuenta, lo que vamos a obtener va a ser siempre lo mismo. 00:20:18
c por alfa al cuadrado dividido entre c por 1 menos alfa igual a la constante. 00:20:22
Y siempre podremos simplificar este c con uno de los c en este c al cuadrado en el numerador. Si os dais cuenta, siempre vamos a obtener lo mismo. La justificación será distinta, depende de lo que tengamos como datos en el ejercicio, dependiendo de las especies químicas que tengamos, escribiremos una tabla u otra, pero el mecanismo va a ser siempre igual. 00:20:27
Yo, en este caso, lo que podríamos haber hecho es haber puesto 0,2, 0,2 por 0,0016, 0,2 por 0,0016, etc., y haber completado la tabla numéricamente, puesto que tenemos todos los datos numéricos para completar la tabla, pero yo he querido mostraroslo de esta manera. 00:20:47
En última instancia, a lo que vamos a llegar siempre, si os dais cuenta, es a una expresión algebraica donde vamos a tener en el fondo tres magnitudes relacionadas entre sí. 00:21:06
La constante del equilibrio, acidez o basicidad, dependiendo de cuál sea la especie química involucrada. 00:21:16
C, la concentración inicial de dicha especie. 00:21:22
Y alfa, el grado de disociación. 00:21:25
Y si os dais cuenta, todos los ejercicios de esta parte van a estar siempre en la misma línea. 00:21:27
nos van a dar dos de las magnitudes y vamos a tener que calcular la tercera. ¿Cómo? Con la 00:21:32
ley de acción de masas. Lo que hicimos en el ejercicio anterior es calcular el grado de 00:21:36
disociación conocida la concentración inicial y la constante. Eso va a ser lo más habitual. En 00:21:41
este caso lo que se nos pide es que calculemos la constante de acidez conocida la concentración 00:21:48
inicial y el grado de disociación. La tercera posibilidad sería calcular la concentración 00:21:53
inicial conocida la constante y el grado de disociación. Como veis no es más que darle 00:21:58
da vueltas a la misma ecuación. En este caso, tanto la concentración inicial como el grado de 00:22:02
asociación son conocidos. Yo directamente lo que voy a hacer es no molestarme ni siquiera en 00:22:09
simplificar, sustituir los valores numéricos y operar. Si nosotros hubiéramos completado esta 00:22:13
tabla del equilibrio directamente con valores numéricos, aquí tendríamos las concentraciones 00:22:18
molares en el equilibrio de las tres especies y haríamos lo mismo. Sustituiríamos en la línea 00:22:22
de acción de masas, operaríamos y obtendríamos este mismo valor para la constante de acidez, 00:22:27
Para el ácido cianídrico, como vemos, la constante de acidez es 5,13 por 10 elevado a menos 7. 00:22:31
Es un ácido muy débil, como corresponde con los ácidos orgánicos. 00:22:36
Lo que me piden a continuación es exactamente lo mismo que hicimos en el ejercicio anterior. 00:22:41
Calcular las concentraciones de iones, en este caso oxidáneo, no hidrones, e hidróxido de la disolución. 00:22:45
Es un clásico, esto es algo que se suele preguntar habitualmente. 00:22:51
Lo que vamos a hacer es calcular la concentración de la especie iónica, oxidáneo o hidróxidos que tengamos en el equilibrio. 00:22:55
En función de si esta especie química es ácida o básica, siendo un ácido calcularemos la concentración de oxidáneos, 00:23:02
igual que en el ejercicio anterior, siendo una base, calculamos la de hidróxidos. 00:23:10
En este caso, la concentración de oxidáneo es 3,2 por eza menos 4 molar. 00:23:14
La podríamos haber calculado inicialmente, como he discutido hace un momento. 00:23:18
Y calcularemos la concentración de la otra. 00:23:22
Aquí que tenemos la de oxidáneos, la de hidróxidos. 00:23:25
En el ejercicio anterior que teníamos la de hidróxidos, la de oxidáneos, o bien la de hidrones. 00:23:28
utilizando el producto iónico del agua. Así que, sin más, la concentración de hidróxidos es el 00:23:32
producto iónico del agua 10 a la menos 14, valor que debo conocer, entre la concentración de 00:23:37
oxidáneos que acabamos de calcular o que teníamos ya anteriormente y obtenemos para la concentración 00:23:42
de hidróxidos 3,12 por 10 a la menos 11 molar. Y efectivamente nos podemos parar a pensar y darnos 00:23:47
cuenta de que la predicción se ha cumplido. Efectivamente esta disolución es de carácter 00:23:53
ácido. La concentración de oxidáneos es mayor que 10 a la menos 7 molar y la concentración 00:23:56
de hidróxidos es menor que 10 a la menos 7 molar. En el aula virtual de la asignatura tenéis 00:24:02
disponibles otros recursos, ejercicios y cuestionarios. Asimismo, tenéis más información 00:24:11
en las fuentes bibliográficas y en la web. No dudéis en traer vuestras dudas e inquietudes 00:24:17
a clase o al foro de dudas de la unidad en el aula virtual. Un saludo y hasta pronto. 00:24:22
Idioma/s:
es
Autor/es:
Raúl Corraliza Nieto
Subido por:
Raúl C.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
Visualizaciones:
77
Fecha:
21 de agosto de 2021 - 12:56
Visibilidad:
Público
Centro:
IES ARQUITECTO PEDRO GUMIEL
Duración:
24′ 55″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1024x576 píxeles
Tamaño:
44.03 MBytes

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