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Propiedades periódicas - Contenido educativo

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Subido el 14 de octubre de 2025 por Laura B.

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Propiedades periódicas. Me faltaba esta parte del tema. Las propiedades periódicas son unas características de los elementos que tienen que ver mucho con su configuración electrónica. 00:00:00
Entonces, como la tabla periódica tiene que ver mucho con la configuración electrónica, porque ya hemos visto que esto es 1S, 2S, esto es el bloque P, esto es el bloque D, 00:00:14
entonces como tiene que ver mucho con la configuración electrónica, estas propiedades periódicas van a variar a lo largo de la tabla periódica siguiendo un patrón. 00:00:31
Se va a poder predecir el comportamiento de la materia gracias a la tabla periódica y es que la tabla periódica podríamos decir que es un mapa, no es solo un catálogo de elementos que tenemos ahí, los catálogos, todos los elementos que hay, no, no, es que nos dice muchísima información desde todos los números que tiene pero también nos dice información de las propiedades periódicas. 00:00:43
y vamos a explicar todas estas propiedades en base a dos cosas 00:01:03
el efecto pantalla o apantallamiento 00:01:07
que es debido a la repulsión entre electrones 00:01:09
si nosotros tenemos como el modelo de Bohr 00:01:13
y tenemos los electrones aquí colocaditos 00:01:16
estos electrones van a sentirse apantallados por esto 00:01:18
o sea, van a sentirse repelidos por los anteriores 00:01:22
de tal forma que no van a sentir toda la atracción del núcleo 00:01:24
No van a ver al núcleo total. De hecho, van a ver que el núcleo tiene una carga nuclear efectiva que no es la que debería tener, es menos, por esto de los que tienes por el medio que le van quitando la carga. 00:01:30
Pero es verdad que entonces tendremos dos efectos, el apantallamiento que hace que se debilite la atracción y por otra parte el irle metiendo más protones aquí que hace que aumente la atracción electrostática porque cuanto más positivo sea el núcleo más va a atraer a los electrones de fuera. 00:01:48
entonces entre estas dos cosas vamos a andar 00:02:05
el radioatómico 00:02:07
¿cómo definimos el radioatómico? 00:02:10
pues la mitad de 00:02:11
o sea 00:02:13
se cogen parejas de átomos 00:02:16
¿vale? y se mide desde centro 00:02:17
hasta centro y entonces bueno pues la mitad de eso 00:02:19
es lo que llamamos el 00:02:21
radioatómico 00:02:23
o sea pero para entendernos pues sería 00:02:25
pues el radio de la esfera que si fuera un átomo 00:02:28
lo que pasa es que luego bueno luego medir 00:02:30
esto en la realidad es difícil 00:02:31
Por eso se busca esa definición. Pero bueno, la versión más simple sería el radio de toda la vida de una esfera. O sea, el radio del átomo que al final nos va a medir el tamaño, cómo de grande es un átomo. 00:02:33
Entonces podemos ver que aumenta hacia abajo en un grupo y hacia la izquierda en un periodo. ¿Pero por qué? Pues es muy simple. Al ir para abajo estamos añadiendo capas, o sea, el hidrógeno solo tiene una capa, el litio tiene dos capas porque dos ya llega al nivel dos, el sodio va a tener tres capas, entonces el átomo cada vez va a ser más grande. 00:02:47
Entonces, el que el radio aumente para abajo parece muy lógico. ¿Pero por qué aumenta hacia la derecha? Pues porque cada vez que yo voy hacia, en un periodo, si yo me voy moviendo así, por ejemplo, estos son datos que se han tomado. 00:03:14
¿Veis que realmente 152, 112, 98, 91? Bueno, aquí hay un pequeño sal, excepciones porque las hay, ¿vale? Pero en general podríamos decir que aumenta hacia la derecha. ¿Y por qué? Pues porque, ¿qué está pasando aquí? 00:03:35
Si yo, por ejemplo, he dibujado el litio, el litio tendría 2s1, un electrón aquí. Bien, el siguiente va a tener dos electrones aquí, en la n igual a 2, porque va a tener la 2s y la 2p. 00:03:53
Entonces todos los que vamos a meter en este nivel van a ir en la n igual a 2, todos, aquí, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 y 8, sí, en el m lo que tú quieras, pero van a ir en el n igual a 2. 00:04:12
¿Y qué va a pasar? Que vamos a tener aquí también cada vez más protones, entonces vamos a tener cada vez una carga mayor positiva, según vamos avanzando en el periodo vamos a tener más carga positiva y más carga negativa en esta capa, con lo cual se van a atraer súper bien, se van a atraer cada vez mejor y si se atraen cada vez mejor, ¿qué pasa? 00:04:26
que se va a comprimir el radio 00:04:49
aquí el berilio se atrae mejor que el litio 00:04:51
por eso se comprime más 00:04:54
porque tiene más carga positiva y negativa 00:04:55
en el mismo sitio 00:04:59
y es lo que va pasando aquí 00:05:00
el efecto es menos grande que aquí 00:05:02
porque claro, no estamos cambiando de capa 00:05:05
para ir para abajo cambiamos de capa 00:05:07
el efecto de agrandar el átomo es mucho más grande 00:05:09
en el periodo no varía tantísimo 00:05:12
pero varía 00:05:15
porque eso tiene que ver con cómo se atraen estas... 00:05:16
Cada vez tengo más protones, cada vez tengo más electrones, 00:05:22
entonces se van a atraer más y la capa se va a reducir. 00:05:24
Radioiónico. 00:05:29
Vale, a esto nos referimos a cuando, por ejemplo, el litio pierde un electrón y se convierte en litio más. 00:05:29
El berilio pierde dos y se convierte en berilio dos más. 00:05:36
pero también en N, es el nitrógeno, y cuando pierde, cuando van a tres electrones. 00:05:39
Entonces, ¿qué pasa? Pues que cuando el litio, por ejemplo, tiene dos capas, hemos visto, 00:05:47
tendría la 1S y la 2S, tiene aquí dos electrones aquí y uno aquí. 00:05:55
Bien, ¿qué pasa si pierde un electrón? 00:06:00
O sea, si pierde un electrón, lo que le va a pasar es que se va a quedar, esta capa se va a ir y se va a quedar más pequeño, ¿vale? Se va a quedar más pequeño, por eso el litio más tiene este tamaño frente al litio que tiene este tamaño. 00:06:02
Entonces, los iones positivos, como pierden electrones, pierden capas y al final se hacen más pequeños de lo que era. O sea, el radio del ión del litio es mucho menor que el del litio normal. 00:06:19
del radio del litio normal 00:06:39
¿y qué pasa al revés? 00:06:42
¿qué pasa al revés? 00:06:45
pues los iones negativos 00:06:46
son más grandes que sus átomos neutros 00:06:48
¿por qué? 00:06:50
pues porque ahora el número de protones no cambia 00:06:51
tenemos los mismos protones 00:06:54
pero esa 00:06:57
y esa carga tiene que atraer 00:06:58
a más electrones 00:07:00
por lo que la atracción por cada uno es menor 00:07:01
y encima se van a ir repeliendo 00:07:04
o sea que 00:07:07
la nube electrónica se va a expandir, claro 00:07:07
dices, yo tengo 00:07:10
yo que sé 00:07:12
mi flúor 00:07:14
que es el otro 00:07:16
gran ejemplo que pongo siempre 00:07:18
dos, porque son los que me salen de memoria 00:07:19
dos, tres, cuatro, cinco 00:07:22
seis 00:07:24
y siete, vale 00:07:25
yo aquí tengo una carga positiva 00:07:27
que es nueve 00:07:29
y es esa, y no la voy a cambiar 00:07:31
y esa carga 00:07:34
Tiene una pequeña pantallita que le hace que los electrones de la segunda capa no vean bien 00:07:35
Entonces a lo mejor sientan una carga 7 o una carga 8 00:07:43
Pero no sienten la 9 porque esto les está apantallando, les está ocultando parte de la carga del núcleo 00:07:47
Porque al tener los electrones por aquí, el efecto es porque se repelen estos con estos 00:07:55
Entonces ese efecto se traduce en como si no vieran tanto esta capa de aquí 00:08:00
vale, apantallamiento se llama 00:08:05
entonces 00:08:08
si yo 00:08:09
ahora reparto esa carga 00:08:11
positiva que tienen que interactuar 00:08:13
con cada 00:08:16
carga negativa para mantenerlo 00:08:18
en su sitio, pues ahora yo 00:08:19
imagínate que tengo nueve cargas 00:08:21
positivas, las reparto entre siete 00:08:24
muy bien, pues 00:08:26
me da 00:08:28
esto matemáticamente no es tan exacto 00:08:28
no se hace así, se hace explicando 00:08:31
pero para que nos entendamos 00:08:33
9 entre 7 sería 00:08:34
1,29 por cada uno 00:08:36
si yo le añado aquí 00:08:39
uno más, ya tengo la misma carga 00:08:40
9, pero ahora se reparte entre 8 00:08:43
entonces a cada uno 00:08:44
le toca 00:08:46
1,125 00:08:48
le toca menos de atracción 00:08:50
si le meto otro más, ¿qué va a pasar? 00:08:52
que entonces se van a ver menos atraídos 00:08:54
cuando tenemos más electrones 00:08:56
y al verse menos atraídos, ¿qué va a pasar? 00:08:58
que van a poder escaparse un poquito 00:09:00
entonces se van a poner una capa 00:09:02
un poco superior, que sigue siendo la N2, lo que pasa es que está más lejos ahora del núcleo 00:09:03
porque se sienten menos atraídos y son capaces de expandirse. 00:09:10
Energía de ionización. Es una medida de lo difícil que es quitarle un electrón a un átomo. 00:09:15
Es la energía que yo le tengo que dar a un átomo neutro para que pierda un electrón 00:09:21
y se convierta en un ión positivo. Esa es la definición. 00:09:27
Entonces, ¿cómo funciona? Pues aumenta hacia la derecha y hacia arriba. 00:09:30
¿Por qué? Porque claro, los átomos de aquí lo que quieren es ganar, quieren perder los electrones. 00:09:36
Va a ser muy poquita la energía que necesitamos darle para que lo pierdan porque son S1. 00:09:47
Quieren perderlo. En cambio aquí, por ejemplo, o los gases nobles no quieren perderlo. 00:09:53
No quieren perderlo por nada del mundo. Están súper bien. Entonces, le voy a tener que dar mucha energía. Aquí le voy a tener que dar mucha energía para que lo pierda, para obligarla a perderlo. En cambio, aquí casi lo pierde solo. Poca energía, ¿vale? Lo pierde solo. 00:09:57
Si lo miramos, pues esto sería así. El hidrógeno, bueno, a este le cuesta un montón, pero es que además el hidrógeno se puede explicar que es muy alta porque es que está justo al lado del núcleo, el electrón. 00:10:17
Entonces, claro, si tú tienes aquí tu protón y tienes tu electrón, está súper bien unido, nada le apantalla, le coge muy bien. Pero vemos que el litio le cuesta menos energía que al berilio, que al boro y al carbono. Según voy hacia la derecha, me va costando más arrancarlo. 00:10:38
vale 00:10:55
¿por qué? 00:10:57
ya quitando lo de que nos gusta 00:11:00
porque no podemos decir 00:11:02
de verdad que a los átomos les gusta perder 00:11:04
y les gusta ganar 00:11:06
lo que pasa es que 00:11:07
por ejemplo cuando 00:11:09
ay, perdón 00:11:11
cuando estamos en un grupo 00:11:13
¿qué pasa? al bajar en un grupo 00:11:15
la energía disminuye, ¿por qué? 00:11:18
porque cuanto más lejos estemos 00:11:20
del núcleo 00:11:21
¿Vale? Más empantallado va a estar, menos va a sentir la tracción y entonces va a ser más fácil quitárselo. Si tú estás aquí y tienes no sé cuántas capas por el medio que te hacen que no puedas ver el núcleo, la carga que siente un electrón aquí es muy flojita. 00:11:24
esa carga nuclear efectiva 00:11:41
es muy muy muy pequeña 00:11:42
porque tiene tantas capas por el medio que le están repeliendo 00:11:45
entonces 00:11:47
voy a necesitar muy poca energía 00:11:48
para quitársela 00:11:50
comparando con el hidrógeno que está aquí al lado 00:11:52
no está apantallado por nada pues para arrancar este 00:11:55
ojo, porque siente toda la atracción 00:11:57
y encima está muy cerca 00:11:59
vale 00:12:00
luego además 00:12:02
perdón 00:12:04
en un periodo 00:12:06
hemos dicho que aumenta, sí, sí 00:12:09
Porque vamos del S al P y entonces ya, ya. ¿Pero por qué? Porque ahora lo que tenemos es que estamos en la misma capa, ¿vale? Estamos en la misma capa y ahora nos vamos a fijar en un electrón, porque lo que me importa es solo arrancar un electrón. 00:12:10
Un electrón de aquí y un electrón de aquí. ¿Cuál es la diferencia entre este átomo y este átomo si solo me estoy fijando en un electrón? Es verdad que aquí tendré más electrones y aquí tendré a lo mejor ninguno o uno, porque imaginaos que estamos en el grupo 2 y en el 1, 2, 3, 4, 5, 6 y en el gas noble, en el grupo 18. 00:12:27
No, son 6, perdón, en el grupo 16, el oxígeno, ¿vale? O por ahí. 00:12:51
Estamos, esta es la situación. ¿Qué es lo que ha cambiado? Si solo me estoy fijando en lo que es arrancar un electrón. 00:13:03
Ya no voy a medir cuánto es la fuerza de todos los electrones, no, no, no, solo me estoy fijando en un electrón. 00:13:10
Lo que veo, la diferencia importante para este electrón es que aquí tengo una carga positiva y aquí tengo una carga positiva que es mayor, porque tengo más protones. 00:13:15
Ahora, según avanzo en el periodo, el número Z aumenta, entonces voy a tener más protones, pero voy a tener el mismo apantallamiento, porque entre medias tengo el mismo apantallamiento. 00:13:28
Entonces, mismo apantallamiento, pero más protones, más fuerza va a sentir este. Por lo tanto, más difícil va a ser quitárselo. Por lo tanto, más energía le tengo que dar para conseguir quitárselo. 00:13:43
Y luego tenemos también la posibilidad de quitar un electrón y luego quitar otro electrón y luego quitar otro electrón. Estos se llaman energías sucesivas de ionización. 00:13:56
La primera es la de quitar el primer electrón. La segunda es cuando ya hemos quitado un electrón, quitar el siguiente. La tercera, hemos quitado ya dos electrones y quitamos el siguiente. Siempre quitamos de uno en uno, pero de uno en uno, sabiendo lo que hemos hecho antes. 00:14:07
Aquí no hay porque es que no le puedes quitar más de uno. Tiene uno, este tiene dos, pues no le puedes hacer una tercera ionización que no tiene electrones para hacerla. Entonces vemos que van creciendo bastante las energías. ¿Por qué? 00:14:29
Pues, como dice aquí, por ejemplo, quitar el 2S1 es muy fácil 00:14:46
Pero quitar el siguiente, estamos intentando quitar el de una capa completa 00:14:54
Y esto es que está más cerca del núcleo del que estaba, no está apantallado 00:14:58
Es súper difícil quitarlo, ¿vale? Por eso pega el salto del principio 00:15:04
Es muy fácil quitarle el primero porque le estamos quitando el 2S1 00:15:09
Pero quitarle el 1s2, el que está en el 1s2, súper difícil porque es eso, que es que ya está aquí tan a gusto, no tiene apantallamiento, ve todo muy cerca. Quitárselo es darle mucha energía para poder quitárselo, ¿vale? 00:15:12
Y otra cosa que tenemos, la afinidad electrónica, que es la energía que se libera cuando un átomo captura un electrón, ¿vale? Si es un valor más negativo, libera más energía y el proceso es más favorable. 00:15:26
favorable. Vale, entonces esto lo ponemos al revés, no es para que suelte un electrón 00:15:42
como en la otra, sino para que coja un electrón y sería la energía que suelta al coger un 00:15:49
electrón. Al bajar en un grupo, la energía disminuye, o sea que aumenta para arriba y 00:15:56
hacia la derecha. ¿Por qué la energía disminuye para abajo? Pues porque el átomo es más 00:16:05
Si yo le quiero dar un átomo al yodo, que tiene más capas, va a liberar energía, pero va a liberar poquita porque está tan lejos que no ve el núcleo. 00:16:10
Está muy apantallado. En cambio, el flúor, el darle un electrón hace que libere mucha energía y eso que cuando libera energía las cosas son más estables. ¿Qué nos quiere decir esto? Pues que el flúor es muy estable cuando le doy un electrón, claro, porque él quiere llegar a su configuración de gas noble. 00:16:35
Y el yodo, bueno, pues sí, pero es que tiene tantos por el medio, sabes que ni lo nota, o sea, es que ni lo ve. Pues vale, pues libera, pues sí, claro, está mejor, más estable y todo lo que tú quieras, pero no tanto como el flúor porque se siente muy apantallado, tiene mucho por el medio y le cuesta poquito cogerlo. Vamos, sí, que libera poquita energía. 00:16:58
Ahora, aumenta al ir hacia la derecha. ¿Por qué? Porque cuando vamos en un periodo hacia la derecha, el átomo habíamos dicho que era más pequeño. 00:17:22
El litio era más grande que los que luego iban a más pequeño según avanzábamos para aquí. Pero la carga nuclear es mayor porque le estamos metiendo aquí un protón más cada vez. 00:17:38
Aquí tiene más un protón, aquí más otro protón, y cada vez vamos yendo a más protones. 00:17:52
¿Qué pasa? Que entonces el nuevo electrón que venga se va a sentir muy atraído 00:17:58
y se va a liberar más energía al capturarlo. 00:18:08
Y es un poquito una medida de lo que quieren hacer los átomos. 00:18:14
Si liberan mucha energía es que se quedan muy bien, muy estables cuando cogen un electrón. Por eso los de los grupos halógenos están ahí con una energía muy negativa. ¿Qué quiere decir que liberan mucha energía? ¿Por qué estos están en positivo? Porque no quieren cogerlo. 00:18:20
no quieren coger electrones, son gases nobles 00:18:39
no quieren liberar, o sea, es que no 00:18:42
les tienes que dar energía para que lo hagan 00:18:43
no la van a liberar, ¿vale? 00:18:45
esto es igual, si son positivos 00:18:48
es que no quieren hacerlo 00:18:50
¿vale? 00:18:51
bueno 00:18:55
entonces, excepciones, gases nobles 00:18:55
tienen la energía positiva porque 00:18:58
pues eso, no quieren, es forzarle 00:18:59
y los alcalinos terrestres también 00:19:02
¿vale? porque tienen el orbital 00:19:04
ese completo, ¿dónde le tienes que meter? 00:19:06
pues en el P, que es muy desfavorable porque es de mayor energía. 00:19:08
Y por último nos queda la electronegatividad, que es la medida de la capacidad de un átomo 00:19:13
para atraer hacia sí los electrones cuando forma parte de un enlace químico. 00:19:17
Es una propiedad del átomo dentro de la molécula, no del átomo en sí. 00:19:23
Hemos visto aquí propiedades del átomo en sí, de su radio, su tal... 00:19:27
Ahora nos referimos a la electronegatividad, pero es una propiedad no de cómo es el radio de un átomo, 00:19:32
sino qué hace cuando está con otro átomo cerca y cómo atrae a los electrones del otro átomo. 00:19:42
O sea, el enlace covalente. 00:19:54
O enlace, bueno, podríamos forzarlo para que fuera iónico, pero bueno. 00:19:57
Como decimos molécula, pues, yo qué sé, covalente. 00:20:02
Es como la energía de ionización porque se explica por las mismas razones. 00:20:06
Entonces, aumenta hacia la derecha en un periodo y hacia arriba en un grupo. 00:20:10
¿Por qué? Pues porque lo primero, si bajamos en un periodo, sabemos que lo que pasa es que el átomo cada vez se hace más grande. 00:20:15
¿Vale? Bien. ¿Por qué? Pues porque voy teniendo más capas. 00:20:23
Entonces, yo aquí voy teniendo capas, aquí tengo menos capas y aquí solo tengo una capa. ¿Qué es lo que va a pasar? Pues que los electrones, o sea, si yo ahora esto lo quiero combinar con otro, que ya no me importan las capas que tenga, porque solo me quiero fijar en lo que hacen los átomos de negro y rosa. 00:20:28
Pues, ¿qué va a pasar? 00:20:55
Que los átomos azules tienen que sentir, para ser atraídos, los electrones de este... 00:20:56
O sea, se basa en cómo son atraídos los electrones rojos, ¿vale? 00:21:06
Los electrones de otro átomo cuando forman el ac químico. 00:21:10
Entonces, claro, pues, ¿qué va a pasar? 00:21:16
Que en este caso, estos electrones ven muy bien este núcleo porque está solo apantallado por este, pero en el siguiente caso ya, oye, tengo dos capas hasta que lo ven, ya lo sienten menos atracción, ¿vale? Menos atracción. 00:21:17
Y este ya está apantallado por tres capas 00:21:34
O sea que menos atracción todavía 00:21:38
¿Qué quiere decir esto? 00:21:40
Pues que según yo baje 00:21:42
Van a sentirse menos atraídos 00:21:45
Por tanto, la capacidad de atraer hacia sí 00:21:48
Va a ir disminuyendo cuando voy para abajo 00:21:52
Como lo estamos poniendo todo en función del aumento 00:21:54
Pues claro, si disminuye para abajo 00:21:57
Quiere decir que aumenta para arriba 00:21:58
¿Vale? 00:22:00
Por eso aumenta para arriba 00:22:02
Vale, al avanzar en un periodo la electronegatividad aumenta 00:22:03
Sí, ¿por qué? 00:22:08
Porque ahora lo que estamos haciendo es que vamos en el mismo 00:22:11
Y volvemos a lo mismo, aquí tenemos mi átomo azul 00:22:16
Con los electrones en rojo, los mismos 00:22:22
Y ahora, ¿cuál es la diferencia? 00:22:25
Pues ahora la diferencia es que yo aquí tengo pues los dos electrones 00:22:28
electrones y aquí yo tengo 00:22:31
a lo mejor dos y aquí 00:22:33
me he ido ya más allá en el periodo y tengo 00:22:34
esto. Y dices, vale, estos tienen 00:22:37
más electrones, sí, pero están en la misma. 00:22:39
O sea, las capas que ven 00:22:41
estos átomos son dos. 00:22:43
Los dos, ¿vale? 00:22:45
¿Cuál es la diferencia mayor? 00:22:48
Pues que aquí yo tengo cuatro 00:22:49
protones, por así decirlo, 00:22:51
y aquí tengo un dos, tres, cuatro, cinco, seis, 00:22:53
siete protones. 00:22:55
Este átomo 00:22:58
tiene una carga mayor, tiene una 00:22:59
Z mayor y va a tener una carga efectiva mayor también. Por lo tanto, va a atraer más a 00:23:01
estos electrones que este, pero por los protones que tiene, ¿vale? Por la carga nuclear efectiva 00:23:07
que tiene. Va a atraerlos más. Y esto se puede medir y, bueno, pues podemos ver que 00:23:13
es muy grande. El flúor es el que tiene la electronegatividad más grande y va disminuyendo 00:23:21
Los alcalinos, me he quedado sin batería en el... este ya no me deja pintar. A ver, ya. Y es más pequeña, esto es más grande. Entonces, bueno, la electronegatividad es la medida por la que ponemos el flúor a este lado y el litio a este lado, ¿vale? Porque los más, perdón, los más negativos se ponen a la derecha. 00:23:30
y si os fijáis que esto también se dice 00:23:51
si comparan las electronegatividades del flúor 00:23:55
el oxígeno es casi siempre el más electronegativo 00:23:58
por eso forma óxidos con todo 00:24:00
lo que pasa es que con el flúor no 00:24:02
porque el flúor es más electronegativo 00:24:05
entonces esto siempre es flúoruro de oxígeno 00:24:07
es verdad que el oxígeno gana el cloro 00:24:13
gana el bromo, gana el yodo 00:24:17
entonces debería ser ese vale 00:24:18
a la izquierda, pero 00:24:20
los demás deberían ir 00:24:22
así, y de hecho 00:24:24
muchos años yo lo estudié como que 00:24:26
era un óxido 00:24:28
de cloro 00:24:30
pero bueno, ahora 00:24:32
la norma que han seguido es que todos siguen 00:24:34
la norma del clor para formular 00:24:36
porque al final es el mismo grupo 00:24:38
y entonces ponemos los halógenos 00:24:39
como haluros de oxígeno 00:24:42
entonces se ponen todos, aunque es verdad 00:24:44
que 00:24:46
la norma de la 00:24:48
electronegatividad solo la cumplió 00:24:50
el flúor frente al oxígeno, pero bueno, 00:24:52
ya hablando un poquito 00:24:55
de formulación y de todo. 00:24:56
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Química
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Fecha:
14 de octubre de 2025 - 23:02
Visibilidad:
Público
Centro:
IES LOPE DE VEGA
Duración:
24′ 59″
Relación de aspecto:
0.69:1
Resolución:
1334x1920 píxeles
Tamaño:
229.37 MBytes

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