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Números de oxidación. Parte II - Contenido educativo

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Subido el 5 de noviembre de 2023 por Domingo C.

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Video para practicar la asignación del número de oxidación a los elementos en compuestos sencillos

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Hola, queridos alumnos. He preparado un vídeo con ejemplos para el cálculo del número de oxidación de distintos compuestos y iones que creo que os puede servir de ayuda como complemento al vídeo que hicimos inicialmente. 00:00:00
Comienzo la presentación dejándoos aquí un repaso de las reglas básicas para asignar los números de oxidación a algunos elementos importantes. 00:00:18
En esta primera diapositiva tenemos las reglas para los elementos, iones monatómicos, flúor, alcalinos y alcalinotérreos. 00:00:32
Y en esta segunda diapositiva tenemos el repaso para asignar el número de oxidación al oxígeno, al hidrógeno, a los compuestos neutros y a los iones poliatómicos. 00:00:41
Las dejamos aquí al principio del vídeo por si alguno necesita repasarlas a lo largo de éste. 00:00:51
Y comenzamos con el primer ejemplo. Vamos a empezar con un ácido permanganico, un ácido importante, forma sales muy importantes, los permanganatos, que aparecen en muchísimas reacciones redox y reacciones de oxidación de química orgánica. 00:00:56
Por eso he decidido ponerlo como ejemplo. Igual que en el anterior vídeo, abajo colocaremos la fórmula del compuesto. Encima, en rojo, los números de oxidación que tengan los elementos presentes en ese compuesto. 00:01:13
Y en la caja superior tendremos la suma de las cargas que resulta de multiplicar el número de oxidación de cada elemento por el número de átomos de dicho elemento en el compuesto. 00:01:27
Bueno, pues con este repaso general comenzamos. En este caso se trata de un oxoácido, por tanto conocemos que el número de oxidación del oxígeno es menos 2 y el número de oxidación del hidrógeno es más 1. 00:01:39
Para ello multiplicamos el número de oxígenos y de hidrógenos por estos números de oxidación y nos queda un total de menos 8 y más 1. Para que la carga total sea 0, necesitamos que el manganeso tenga un estado de oxidación más 7. 00:01:51
En este caso, como hay un manganeso sólo en la fórmula, al dividir 7 entre 1 nos quedaría que el número de oxidación del manganeso es 7 más. 00:02:13
Bueno, un ejemplo para empezar. Pasamos al siguiente. Otro, en este caso un oxosal. Muy importante, el licromato de potasio. También un oxidante fuerte, aparece en muchísimas reacciones redox y reacciones de química orgánica. 00:02:24
Al ser una sal, el número de oxidación del oxígeno es menos 2 y el del potasio, como se refleja en las reglas iniciales, es más 1. Al ser un elemento de los alcalinos. 00:02:39
En este caso, al multiplicar por los números de oxígenos y de potasios, nos quedaría que tenemos 14 cargas negativas provenientes del oxígeno y 2 cargas positivas del potasio. 00:02:52
Por tanto, para que todo sume 0, en el centro tenemos que tener 12 cargas positivas. En este caso, hay que darse cuenta de que tenemos 2 átomos de carbono en la fórmula, por tanto, esas 12 cargas se distribuyen entre 2 átomos. 00:03:04
Por tanto, cada cromo tiene un estado de oxidación o un número de oxidación igual a 6. Aquí lo tenemos marcado, 12 entre 2 nos daría 6. Cuidadito con los diácidos que tenemos que tener precaución en el elemento central. 00:03:20
Pasamos al siguiente compuesto, en este caso una sal cuaternaria, una sal ácida. He puesto una para que veamos algún ejemplo. En este caso, el número de oxidación del oxígeno, al ser una oxosal, sigue siendo menos 2, el del hidrógeno más 1 y el del sodio, al ser un alcalino, sería más 1. 00:03:36
Hacemos igual que en los demás compuestos, multiplicamos por el número de atomos y nos queda más 1, más 1, menos 6. Para que todo sume 0, obviamente, el carbono tendríamos que poner ahí en medio un 4. Al solo haber un carbono nos quedaría que el número de oxidación del carbono es más 4 y nos permitiría calcular que esto es un carbonato, en este caso un hidrógeno carbonato de sol. 00:03:58
Vamos a pasar a algunos compuestos que tengan paréntesis. Vamos a empezar por uno muy sencillo, el hidróxido de hierro. En este caso, al ser un hidróxido, el número de oxidación del hidrógeno es más 1, el número de oxidación del oxígeno es menos 2. 00:04:25
Hay que tener en cuenta los paréntesis que el número fuera del paréntesis multiplica al número de hidrógenos y oxígenos simultáneamente, por tanto, en esta molécula tenemos 3 hidrógenos y 3 oxígenos. 00:04:41
Al multiplicar obtendríamos que tenemos 3 cargas positivas procedientes del hidrógeno y 6 cargas negativas procedientes del oxígeno. Para que todo sume 0, obviamente, el hierro tiene que tener un más 3 y, por tanto, el número de oxidación del hierro es 3 más, más 3. 00:04:54
Vamos a otro ejemplo con paréntesis. En este caso, el nitrito de calcio. Como os decía anteriormente, el número que está fuera del paréntesis va a multiplicar a los números de oxígenos y nitrógenos que tenemos dentro de éste, por tanto, en esta molécula, en este oxosal, tenemos 4 oxígenos y 2 nitrógenos. 00:05:12
Asignamos los números de oxidación. En este caso sabemos que el oxígeno es menos 2 y el calcio, al ser un alcalino terreo, más 2. Multiplicamos 4 oxígenos por el número de oxidación del oxígeno y un calcio por el número de oxidación del calcio y obtenemos más 2 y menos 8. 00:05:36
Como la molécula es neutra, para que todo sume 0, nos daría que ese nitrógeno tendría que tener una estación más 6, pero recordamos que no existe un nitrógeno, sino que debido al subíndice que tenemos fuera del paréntesis, tenemos 2 nitrógenos. 00:05:56
Esto hace que al dividir esas 6 cargas entre 2 nitrógenos nos quede que el número de oxidación del nitrógeno es más 3. Vamos a ver un caso que aparece a veces y que os resulta a veces un poco complejo. 00:06:14
En este caso tenemos un nitrato de mercurio. Veis que he puesto interrogación aquí arriba porque este nitrato de mercurio, al revisar su número de oxidación, podría ser un nitrato o un nitrito. En este caso lo que está claro es que el número de oxidación del oxígeno es menos 2. 00:06:29
Pero el nitrógeno podría ser un nitrato o un nitrito, es decir, tener un número de oxidación más 3 o más 5. Y el mercurio tenemos dos posibilidades, como os indico aquí abajo. Tenemos la posibilidad de que sea mercurio más 1 o mercurio más 2. 00:06:47
Con lo cual, ¿qué es lo que vamos a hacer en estos casos? Vamos a suponer una de las dos posibilidades. En este caso voy a suponer que ese mercurio tiene el número de oxidación más 2. Por tanto tendríamos que en este compuesto el oxígeno tiene esta oxidación menos 2 y el mercurio número de oxidación más 2. 00:07:04
Al multiplicar por el número de oxígenos y de mercurios tendríamos 6 oxígenos por menos 2 menos 12, un mercurio por más 2 más 2. Por tanto, el número de oxidación, para que todo sea 0, tendría que ser más 10 y como hay 2 nitrógenos tendríamos que el número de oxidación del nitrógeno es más 5. 00:07:23
En principio, alguno podría pensar, bueno, ¿y qué hubiera ocurrido si en vez de haber elegido que el mercurio hubiera sido más 1 en vez de más 2? Bueno, vamos a ver qué habría pasado. Es decir, asignemos menos 2 al número de oxidación del oxígeno y más 1 al número de oxidación del mercurio. 00:07:45
Al multiplicar por el número de oxígenos y de mercurios tendríamos más 1 y menos 12. Por tanto, esto daría que el elemento central tiene que tener más 11 cargas, pero al haber 2 nitrógenos en la molécula nos daría que 11 entre 2 nos quedaría 11 medios, lo cual no es posible. 00:08:06
Esto nos indica que no era posible que el mercurio fuera mercurio más 1, sino que tenía que ser obligatoriamente mercurio más 2 y el nitrógeno sería nitrógeno más 5. ¿De acuerdo? Siempre que uno de ellos no funcione, va a funcionar el otro. Es decir, no va a darse el caso de que los dos funcionen simultáneamente. 00:08:25
Con lo cual, probamos uno de los dos y en función de lo que obtengamos decidimos si es la decisión correcta o no. Bueno chicos, espero que estos vídeos os hayan sido de utilidad y estoy a vuestra disposición para resolver dudas o aclaraciones que tengáis. Un saludo a todos. 00:08:43
Idioma/s:
es
Autor/es:
Domingo Carbonero Ciria
Subido por:
Domingo C.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
Visualizaciones:
4
Fecha:
5 de noviembre de 2023 - 15:13
Visibilidad:
Clave
Centro:
CPR INF-PRI-SEC GREDOS SAN DIEGO EL ESCORIAL (28061286)
Duración:
09′ 02″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
852x480 píxeles
Tamaño:
18.55 MBytes

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