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CLASE UT91 - Contenido educativo

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Subido el 17 de abril de 2024 por Encarna M.

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Bienvenidos a la unidad temática 9, operaciones difusionales. La última de muestra y preparación de muestra a distancia en el curso 23-24. 00:00:01
Bueno, en primer lugar empezamos por la presentación de los objetivos de aprendizaje. 00:00:13
Pretendemos identificar y caracterizar los productos que se van a controlar analizando la documentación específica asociada para seleccionar el método de análisis más adecuado. 00:00:17
Esto lo que nos viene a decir es que necesitamos conocer las características de los productos para saber qué método aplicamos. 00:00:27
Seleccionamos los materiales y equipos necesarios conociendo el método, caracterizamos las operaciones básicas, 00:00:35
es decir, necesitamos saber cuál es el proceso y cuál es el objetivo del proceso para ver si es más útil para lo que pretendemos hacer con los productos. 00:00:42
Describir las medidas de protección, en todo caso siempre vamos a tener que tomar las medidas de protección en la manipulación y en los riesgos dentro del procedimiento y analizar las actividades de trabajo laboratorio. 00:00:54
Realizar un trabajo colaborativo en el que se repartan las tareas y tendamos a la eficiencia. 00:01:07
Bueno, en segundo lugar, presentamos los epígrafes del tema, el tema se llama operaciones difusionales y lo repartimos en separaciones de extracción, de absorción, de absorción y de cromatografía y cada uno de ellos destacamos lo más relevante. 00:01:13
En la extracción, pues la extracción líquido-líquido simple y continua y la extracción sólido-líquido simple y continua. 00:01:32
En cuanto a la absorción, describiremos el método y haremos hincapié en las torres de absorción, cómo es y cómo funcionan. 00:01:41
En cuanto a la absorción, explicaremos las aplicaciones en laboratorio y exactamente cómo funciona el mecanismo de absorción. 00:01:51
Y en cuanto a la cromatografía, pues lo que haremos es una descripción de las técnicas cromatográficas más utilizadas. 00:01:59
Bueno, empezamos con las operaciones difusionales. Son técnicas que aprovechan la difusión de la materia. 00:02:09
O sea, aprovechan cómo la materia se traslada desde un lugar a otro. Difusión es cómo se mueve, ¿no? 00:02:16
¿Y cómo se mueve? Pues lo que vamos a considerar es dentro de una disolución cómo se mueve un soluto desde un disolvente a otro por diferencia de afinidades. 00:02:23
Entonces, vamos a ser capaces de extraer o de regular la concentración gracias al conocimiento de cuál es la afinidad de ese soluto en un medio o en otro. 00:02:36
Bueno, el método lo que utiliza son dos fases a través de las cuales el soluto se desplaza. Normalmente utilizamos dos fases inmiscibles para que el proceso de separación sea práctico y sea fácil. 00:02:51
Vale, los métodos cuya finalidad es aislar un componente de la mezcla o bien adecuar su concentración, ¿vale? O prepararlos para el análisis final que queramos. En concreto estudiaremos las siguientes operaciones unitarias, que es la extracción, la absorción, la absorción con D, la absorción con B y la cromatografía. 00:03:08
Vamos a empezar por la separación por extracción 00:03:32
La extracción es un proceso de separación en el cual el soluto se reparte 00:03:36
Y se distribuye entre las dos fases diferentes 00:03:40
Por lo tanto se basa en la solubilidad de uno en otro 00:03:44
Esta técnica se puede aplicar tanto a todo tipo de mezclas 00:03:49
Ya sean sólidas, líquidas o gaseosas 00:03:54
Lo que vamos a hacer es que se traslade el soluto, nuestro elemento de interés 00:03:57
conociendo su afinidad con la fase en la que está disuelto. 00:04:01
La extracción líquido-líquido simple, que es la más elemental, 00:04:07
es una separación de una o varias sustancias disueltas en un disolvente 00:04:11
mediante la transferencia a otro disolvente que es insoluble en el disolvente en el que se encuentra la mezcla 00:04:15
y que tiene una diferencia de afinidad de ese soluto. 00:04:24
La extracción líquida y líquida se tiene en dos fases. Como hemos dicho, tenemos dos líquidos invisibles, vamos a tener dos fases. La fase en la que predomina el disolvente de extracción que recibe el nombre de extracto, nosotros ponemos en contacto un disolvente de extracción en el que conocemos cuál es la afinidad y queremos que el soluto se quede retenido en él. 00:04:29
Ese se llama extracto. Y la fase inicial, la que queremos extraerlo, que se llama refinado. 00:04:52
Cualquiera de ellas puede ser la fase ligera o la fase pesada. 00:05:00
Porque cuando hablamos de fase ligera y fase pesada, de lo que vamos a hablar es de su lugar dependiendo de su densidad cuando están en contacto. 00:05:02
Entonces, fase ligera va a ser la que tenga menos densidad y fase pesada la que se vea más afectada por la gravedad. 00:05:10
Y esa puede ser la que utilicemos para extraer, puede ser nuestro extracto o puede ser nuestro refinado. 00:05:17
No, depende de sus densidades relativas, ¿vale? Respecto a la otra. 00:05:21
Bien, lo que hacemos es que conocemos una concentración de un soluto, lo ponemos en contacto con un disolvente que sabemos que es inmiscible en el disolvente en el que está el soluto de entrada, en el refinado, 00:05:31
y lo agitamos y entonces luego lo dejamos reposar, se separan las dos fases inmiscibles de ambos disolventes 00:05:49
pero en esa separación nuestro disolvente de extracción, nuestro extracto ya se lleva parte del soluto. 00:05:58
Como son inmiscibles por decantación, para eso está diseñado el embudo de decantación 00:06:08
que es este instrumento que vamos a utilizar para esta operación en concreto 00:06:12
pues por decantación 00:06:17
podemos separar ambas bases 00:06:19
bien, vale, el método 00:06:20
como es, pues consiste en agitar las disoluciones 00:06:23
a cosas con un 00:06:25
embudo de decantación, luego se deja 00:06:27
que se separen por densidades 00:06:29
y luego se decante 00:06:31
bien, la ley 00:06:32
de distribución de reparto, todo esto se basa en la ley 00:06:35
de distribución de reparto, que la ley de distribución 00:06:37
de reparto lo que viene a decir 00:06:39
es que cuando dos 00:06:40
disolventes 00:06:42
referenciados respecto a 00:06:43
un soluto en concreto, se ponen 00:06:47
en contacto, siempre 00:06:49
se va a establecer la misma relación de 00:06:51
reparto de ese soluto entre 00:06:53
los dos. Quiere decir que 00:06:55
cada vez que se junten esos disolventes 00:06:56
el soluto se va a repartir 00:06:58
en la misma proporción, que es K, y ese 00:07:00
es su coeficiente de reparto. 00:07:03
¿Vale? Entonces, 00:07:05
basándonos 00:07:07
en esta ley, podemos hacer las extracciones 00:07:08
buscando un disolvente 00:07:10
más afín, o 00:07:11
que se lleve soluto en mayor proporción 00:07:13
que el que contiene, que nuestro refinado. 00:07:16
Basándonos también en esta ley, lo que observamos es que es más eficiente poner en contacto más veces un disolvente 00:07:25
que una mayor cantidad, porque cuando ponemos una mayor cantidad se va a establecer la relación de reparto una única vez. 00:07:37
Sin embargo, cada vez que ponemos una nueva porción de disolvente en contacto con nuestra mezcla inicial, se va a volver a establecer el reparto y entonces cada una que hagamos hace una nueva extracción dejando al final en una extracción continua, pues limpia nuestra mezcla principal o controlado el porcentaje que queremos dejar. 00:07:44
Vale, para evitar el consumo de grandes cantidades de disolvente se han ideado distintos dispositivos teniendo en cuenta la densidad de disolvente y que se clasifican en disolventes más densos que el agua, como el cloroformo, el diclorometano, etcétera, o disolventes menos densos que el agua, como el éter, el acetato de etilo, el benceno. 00:08:06
Esto lo que quiere decir es que luego nuestra separación se va a quedar arriba o abajo 00:08:30
Entonces, como nosotros en la continua lo que queremos es que se produzca un reparto 00:08:35
De la cantidad que nos ha quedado, lo volvemos a poner en contacto con otra proporción y se produce un nuevo reparto 00:08:40
Y así un nuevo reparto 00:08:47
Entonces, ¿qué hacemos? 00:08:49
Recuperar 00:08:50
Lo que hacemos es recuperar nuestro disolvente 00:08:51
para volver a ponerlo en contacto sin soluto y se vuelva a establecer el reparto. 00:08:55
¿Cómo lo hacemos? Pues por distintos métodos, como hemos dicho, 00:09:02
dependiendo de si es más volátil, o sea, si es más denso o menos denso, 00:09:06
se va a quedar en la parte de arriba o en la parte de abajo. 00:09:10
Lo que en ambos sistemas, el disolvente se calienta en un matraz 00:09:13
y los vapores pasan directamente a un refrigerante y lo volvemos a condensar. 00:09:17
Lo que hemos hecho es purificarlo, hemos dejado el soluto quitado para volver a tener disponible disolvente limpio, ¿vale? Y entonces, ¿cómo lo hacemos? Pues por dos métodos. 00:09:22
¿Para disolventes más densos que el agua? Pues lo que hacemos, cuando se utiliza el disolvente más denso que el agua, las gotas de disolvente circulan en sentido ascendente debido al empujo de Arquímedes. 00:09:34
como es menos denso que el agua 00:09:50
sabemos que vamos a utilizar 00:09:55
la fuerza de empuje 00:09:58
la de Arquímedes 00:10:00
entonces utilizamos esa fuerza ¿para qué? 00:10:01
para que se pongan en contacto las dos fases 00:10:03
entonces asciende a través de la fase acuosa 00:10:05
y va arrastrando 00:10:08
va generándose el reparto 00:10:09
en esa fase de contacto 00:10:12
mientras asciende 00:10:14
y cuando lo que sucede es al revés 00:10:15
que es más denso 00:10:17
pues lo que queremos es que caiga 00:10:18
y utilizamos la gravedad. En lugar del empuje utilizamos la gravedad porque ¿qué va a pasar? 00:10:20
Que va a atravesar la fase líquida de la que queremos extraerlo. 00:10:23
Entonces, como se va a quedar debajo porque es más densa, vamos a utilizar la fuerza de la gravedad, 00:10:29
la va a atravesar y esa fase de contacto se va a establecer la ley de reparto. 00:10:35
Bien, ¿cuál es la extracción sólido-líquido simple? 00:10:40
Bueno, consiste en la separación de uno o más constituyentes de una mezcla sólida 00:10:43
mediante contacto con un disolvente líquido. 00:10:48
Para conseguir una extracción lo más rápida y completa posible del sólido se tiene que ofrecer al disolvente superficies de intercambio grandes y recorridos de difusión cortos. Esto se logra triturando el sólido. No metemos cristales grandotes para poder hacer la zona de contacto entre el líquido y el sólido solo sean las partes superficiales. Lo trituramos para que tenga mayor área de contacto. 00:10:50
Tiene lugar de dos etapas 00:11:16
Contacto del disolvente con el sólido 00:11:18
Se produce la cesión del soluto al disolvente 00:11:20
Y la separación de la disolución del resto de sólido por filtración 00:11:24
Esto en la otra fase como ambos eran líquidos 00:11:29
Lo que hacíamos era decantación porque teníamos dos líquidos invisibles 00:11:33
Aquí lo que vamos a tener es un sólido y un líquido 00:11:36
Por lo tanto para la separación final lo que vamos a hacer es una filtración 00:11:39
Bueno, aquí se expresan las distintas técnicas de extracción sólido-líquido, como es la maceración, la digestión, la decocción, la infusión y la percolación 00:11:43
Bueno, lo que debéis buscar es los matices entre cada una de ellas, normalmente es la temperatura o el tiempo de exposición 00:11:56
Vale, la extracción sólido-líquido en continuo, pues hacemos exactamente lo mismo que hicimos en la extracción en continuo líquido-líquido 00:12:02
Lo que tenemos son dos fases invisibles. Lo que queremos es separar, pero tenemos que poner en contacto nuestro disolvente en distintos ciclos para que tengamos distintas etapas de reparto con la puesta en contacto del disolvente puro. 00:12:11
Entonces, lo que hacemos es una puesta en contacto, se establece la ley de reparto, ¿no? Ponemos nuestro disolvente, pasa por esto, esto es un software que está diseñado precisamente para esto. Se pone en contacto, de aquí cae un disolvente puro, atraviesa el sólido que lo tenemos metido aquí en un cartucho, ¿vale? Se establece la ley de reparto. 00:12:29
Esa ley de reparto hace que el disolvente que ha puesto en contacto con el soluto en la concentración que establece la ley de reparto se va a llevar y nos va a quedar aquí en este matraz. Este matraz va a tener disuelto sólido y el disolvente que hemos puesto de arrastre. 00:12:47
Queremos recuperar ese disolvente. ¿Qué hacemos? Pues hacemos una destilación. Lo que hacemos es que, como es más volátil el disolvente que el soluto que hemos arrastrado, dejamos aquí el soluto y el disolvente se va a evaporar, va a circular por aquí, está en un estado de refrigeración y va a caer limpio, purificado, otra vez en contacto. 00:13:06
Hemos establecido un segundo ciclo. Otra vez se va a establecer la ley de reparto. En esa ley de reparto, como aquí ya teníamos menos, pues va a ir quedando cada vez menos, pero la relación de reparto siempre va a ser la misma porque eso es lo que dice la ley de reparto. 00:13:25
Vamos a ver qué es la absorción con B. La absorción con B es una operación unitaria de transferencia de materia que consiste en poner gas en contacto con un líquido. 00:13:42
vale, o sea 00:13:51
tenemos para saber diferenciar 00:13:54
la absorción con B 00:13:56
de la absorción con D 00:13:57
tenemos que tener en cuenta el objetivo de ambas 00:13:59
que es lo que lo diferencia 00:14:01
vale, en la absorción lo que queremos es 00:14:02
un gas en contacto con un líquido 00:14:05
para que queden retenidos ciertos componentes 00:14:07
que había en el gas, en el líquido 00:14:10
lo que establecemos es una afinidad 00:14:11
también, sabemos que ese compuesto 00:14:13
que está en estado gaseoso 00:14:16
es más afín con ese líquido 00:14:17
Y por lo tanto lo va a extraer, lo va a arrastrar. Recordemos que son operaciones difusionales, se va a mover de uno a otro. La fase gaseosa contiene el soluto, que es el absorbato, y se separa, que es más soluble la fase líquida. 00:14:20
Los restantes componentes de la fase gasosa tienen que ser insolubles porque si no, no hacemos una extracción limpia. Entonces, la absorción puede definirse como una disolución gas-líquido cuyo objetivo es separar un componente de una mezcla gaseosa de manera que queda retenido en un líquido, que es el absorbente. 00:14:38
O sea, el absorbato es el gas que contiene el soluto que queremos quitar, el compuesto que queremos quitar y el absorbente es el líquido que lo va a arrastrar. 00:14:55
La absorción puede ser física o química, eso depende del tipo de enlace que se haga en esa disolución. 00:15:08
Cuando en el arrastre la unión de ese absoluto que está en el absorbato se produce por fuerzas solamente moleculares de Van der Waals que son reversibles, es una absorción física. 00:15:13
Sin embargo, cuando hay una reacción química, que hay un enlace covalente, unas fuerzas iónicas, ya se produce una transformación química y ya sería una absorción química, porque conseguimos un nuevo elemento. 00:15:32
La operación contraria a la absorción es la desorción, que es la recuperación, o sea, la vuelta atrás de nuestro soluto en estado gaseoso. 00:15:48
¿Cuál es el mecanismo de absorción? Cuando un gas está en contacto con una superficie en el líquido lo que sucede es lo que nos pasa con la presión de vapor, que se establece un equilibrio entre el gas que hay y el líquido que lo contiene. 00:16:00
Se ve muy afectado por la presión porque cuando nosotros aumentamos la presión aumentamos la agitación de las moléculas en estado gaseoso en contacto con la fase líquida y se favorece que se pongan en contacto y que se diluyan. 00:16:16
También se ve muy afectada por la concentración que haya, cuanto más zona de contacto y por la temperatura, la agitación. 00:16:31
Lo que sucede con la dilución de gases en líquidos es al revés que sólidos en líquidos. 00:16:39
Sólidos en líquidos la temperatura incrementa la solubilidad, sin embargo, gases en líquidos la temperatura disminuye la solubilidad. 00:16:50
Bueno, la relación de la presión con la concentración que hay se basa en la ley de Henry que nos dice que 00:17:00
La presión parcial de un gas a disolver es igual a una constante de Henry que depende del gas y de la temperatura y a la fracción molar de gas disuelto en el líquido, o sea, lo que ya tenga ese líquido. 00:17:07
Bien, en la práctica la solubilidad de un gas se expresa por su coeficiente de absorción, que es el volumen de gas medido en condiciones normales. 00:17:21
En condiciones normales es una atmósfera de presión, 25 grados o 0 grados, depende del plenete que se utilice. 00:17:36
¿Qué se disuelve en un litro de líquido? Aquella temperatura, aquí tenemos una tabla que lo establece, vemos que la solubilidad se ve modificada por la temperatura. 00:17:43
¿Veis que disminuye a medida que aumenta la temperatura? La inversa que lo que sucede con los sólidos. 00:17:54
¿Cómo es una torre de absorción? 00:18:03
Basándonos en este principio del contacto 00:18:07
del contacto que tiene un gas con un líquido 00:18:10
para que se produzca el coeficiente 00:18:13
de reparto, lo que se hace 00:18:16
es diseñar instrumentos, en este caso es una torre 00:18:19
de absorción, que lo que hace es estar 00:18:22
diseñada para que nosotros pongamos un gas en contacto 00:18:25
con un líquido, la mayor área de superficie en contacto 00:18:28
Para que se produzca la mayor transparencia, el mayor coeficiente de reparto en continuo, ¿vale? 00:18:31
Y está diseñada de este modo. 00:18:36
Tenemos una entrada del gas con el componente que queremos extraer. 00:18:38
¿Qué sucede con el gas? Que va a ascender hacia arriba, ¿vale? 00:18:43
Y tenemos una entrada de nuestro líquido, el líquido que conocemos, 00:18:46
que tiene una afinidad para la disolución de ese soluto que contiene el gas. 00:18:49
Y lo que sucede en las torres es que se produce una precipitación. 00:18:55
Cuantas más pulverización exista, más áreas de contacto, ¿vale? Entonces, una pulverización en la que nuestro gas se va a poner en contacto con ese líquido que por gravedad va a caer para abajo, el gas asciende por densidad, el agua o el líquido desciende por gravedad, se cruzan, se ponen en las zonas de contacto y por aquí nos sale ya nuestro gas sin ese compuesto 00:19:00
o con una concentración de compuesto más baja, ¿vale? 00:19:29
Y aquí nos cae nuestro disolvente con el soluto retenido, el que queremos extraer. 00:19:32
Vale, en cuanto a la absorción con D. 00:19:41
La absorción con D es una técnica de separación mediante la cual se extrae materia de una fase fluida 00:19:44
que se concentra sobre la superficie de otra fase sólida. 00:19:49
O sea, aquí lo que vamos a utilizar es una fase fluida, que puede ser un gas o puede ser un líquido, un fluido puede ser un gas o un líquido, y se va a quedar retenido en una superficie sólida de un sólido. 00:19:53
Normalmente el formato, la estrategia, lo que lo hace práctico es la cantidad de poros que tiene ese sólido, que retiene las moléculas de lo que queremos extraer. 00:20:05
En general la absorción ocurre porque el soluto tiene una mayor afinidad con el sólido y porque tiene una solubilidad muy baja en la fase fluida. Quiere decir que no se nos va a deshacer. Imaginaos que ponemos en contacto un sólido con algo que se disuelve en ese fluido. Pues evidentemente se nos quita la zona de superficie de retención. 00:20:16
entonces necesitamos que no se 00:20:38
es lo mismo que las dos 00:20:41
fases invisibles, necesitamos que no se 00:20:42
mezclen para que luego lo podamos separar 00:20:44
con lo que ha retenido 00:20:47
entonces necesitamos que no sea soluble 00:20:48
en nuestro fluido 00:20:50
y que tenga mayor afinidad 00:20:52
con ese soluto que queremos extraer 00:20:55
que el propio fluido que lo contiene 00:20:56
vale, el fenómeno 00:20:59
es de superficie, se queda en la parte de 00:21:01
fuera para después volver a 00:21:03
recuperarlo, vale 00:21:04
En los poros internos del sólido, la sustancia se puede concentrar en la superficie o absorber y se llama absorbato y la fase sólida se llama absorbente. Tenemos la fase sólida absorbente y el absorbato es lo que se queda retenido. 00:21:05
Vale, tipos de absorbentes, bueno pues hay las características de un buen absorbente para cualquier tipo es que sea lo más selectivo posible, o sea que sea específico para lo que queremos retener, que la superficie específica una gran porosidad, o sea cuanta más superficie tengamos más cantidad nos vamos a poder llevar y una buena calidad de regeneración, que podamos recuperarlo y que pueda otra vez estar disponible para seguir absorbiendo más. 00:21:20
Lo que sucede es que se nos quedan adheridos a la parte superior, entonces podemos volver a dejarlo disponible sin nada para que se pueda establecer una ley de reparto. 00:21:46
Vale, los absorbentes que suelen clasificarse en tres categorías, activos, decolorantes o geles activos. 00:21:57
Bueno, veis las características de cada uno de ellos, su peculiaridad. Bueno, veis, esto es una macro imagen puesta con lupa para que veáis cómo funcionan las superficies de contacto. 00:22:05
Vale, las intercambios pueden ser la absorción por intercambio o por fuerzas Van der Waal o fisiosorción. Por intercambio se produce el soluto y el absorbente, se atraen por fuerzas electrostáticas, es decir, iones de soluto, se conectan con la superficie del absorbente porque se haya cargado eléctricamente con un signo contrario, ¿vale? Igualdad de factores de carga, bueno, eso es fácil porque luego trabajamos con las cargas y podemos hacer que sea reversible, ¿vale? 00:22:17
Y luego, por las fuerzas de Van der Waals o fisiosorción, la molécula absorbida no está fijada en un lugar específico porque las fuerzas de Van der Waals son fuerzas débiles que nos permiten que se quede fijo pero movible, ¿vale? 00:22:44
Luego tenemos la absorción química o quimiosorción, que es la más definitiva, que es la que sufre una interacción química con el absorbente. Las energías de absorción son elevadas debido a que el absorbato forma enlaces fuertes localizados en los centros activos del absorbente. 00:23:04
Esta absorción suele estar favorecida a una temperatura elevada y el absorbato sufre una transformación más o menos intensa con la naturaleza química, o sea, normalmente están acompañadas de una intervención térmica. 00:23:21
Vale, ¿las aplicaciones en el laboratorio? Pues vale, el proceso de absorción incluye tres pasos necesarios. Tenemos el fluido más el absorbente, la separación del fluido del absorbente y la refrigeración del absorbente. 00:23:36
Paso 1. En primer lugar, el fluido debe estar en contacto con el absorbente, donde se establece el equilibrio para que el compuesto se absorba sobre el absorbente. 00:23:55
El segundo, el fluido no absorbido debe separarse de la mezcla del absorbente. El absorbato se separa. 00:24:04
Y luego, el absorbente debe regenerarse mediante la eliminación del absorbato o bien reemplazándose por un material nuevo para que se vuelva a establecer una nueva ley de reparto. 00:24:10
¿procedimientos para poner en contacto 00:24:21
el fluido del absorbente? bueno, para muestras líquidas 00:24:24
se introduce la muestra a tratar 00:24:26
en el Erlenmeyer 00:24:28
el cual se le añade el absorbente 00:24:29
normalmente carbonactivo 00:24:32
se agita la muestra con el agitador magnético 00:24:34
para favorecer que se alcance el equilibrio 00:24:36
y posteriormente se separa 00:24:38
el carbonactivo por filtración 00:24:40
es un sólido, pues por filtración 00:24:41
para muestras líquidas o gaseosas 00:24:44
se introduce la muestra en una columna de vidrio 00:24:45
que contiene carbonactivo 00:24:48
y la muestra fluye de la columna donde quedan retenidos los solutos. 00:24:50
Finalmente se recoge la muestra de la parte inferior de la columna. 00:24:55
¿Vale? Los factores que influyen en la absorción, pues el tipo de compuesto, 00:25:00
la concentración del compuesto, la temperatura, la presión y la humedad. 00:25:03
¿Vale? Cuanto más baja sea la humedad, mayor será la capacidad de absorción 00:25:09
porque no interviene el agua. 00:25:12
Cuanto mayor sea la presión, mayor será la capacidad de absorción. 00:25:15
Estamos empujando las moléculas, ¿vale? 00:25:18
La temperatura, cuanto más baja sea la temperatura, mejor será la capacidad de absorción, cuanto más baja, ¿vale? Porque queremos una absorción, es más útil la absorción física para luego la recuperación. La concentración del compuesto, pues cuanto más alta sea, más absorbente necesitará. Y el tipo de compuesto, que en general los compuestos de alto peso molecular, baja presión de vapor y alto punto de ebullición son mejor absorbidos. 00:25:19
El mecanismo de absorción, si definimos grado de absorción como teta, es el volumen de gas absorbido partido del volumen necesario para cubrir toda la superficie del absorbente. 00:25:49
Es un mecanismo dinámico, quiere decir que se está produciendo en continuo la velocidad de absorción que da por la constante de absorción. 00:26:02
¿Vale? Por la presión parcial del gas, por el número de sitios donde puede producirse la absorción, por el grado de absorción, esta es la velocidad de absorción y la velocidad de absorción es similar pero en sentido contrario ¿Vale? 00:26:21
N es igual a 1 menos el grado de absorción, o sea, que es el total, ese grado de absorción, pues lo que resta del grado de absorción hasta el 100 representa el número de sitios que nos ocupa. 00:26:40
Bueno, cuando se alcanza el equilibrio estas velocidades se igualan, hemos dicho que era un mecanismo dinámico, dinámico quiere decir que está en continuo, pues lo mismo se absorbe que se desorbe, cuando se establece el equilibrio es cuando es la misma velocidad una que otra y están produciendo las mismas moléculas para un lado que para otro. 00:26:59
Se conoce como isoterma de absorción. Cuando nosotros leemos una isoterma, con los datos que hemos trasladado aquí, que es concentración frente a presión, cuando la vemos así, lo que nos dice es que la isoterma tiene un límite de absorción. 00:27:25
representa el total rendimiento de la superficie, es decir, se ha formado una monocapa por toda 00:27:41
la superficie del absorbente, se han ocupado como todos los poros, imaginemos que poros 00:27:49
ocupados pues se han ocupado todos y tiene que quedar así. Cuando nos sucede que la 00:27:54
representación gráfica nos muestra esto, no representa un límite de absorción y por 00:27:58
tanto se forman, pues hay veces que se forman como capas de encima de la capa y no por números 00:28:03
de absorción 00:28:10
Idioma/s:
es
Autor/es:
Encarna Montero
Subido por:
Encarna M.
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Fecha:
17 de abril de 2024 - 10:38
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES LOPE DE VEGA
Duración:
28′ 14″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
80.57 MBytes

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