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Clase martes 30/11

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Subido el 2 de diciembre de 2021 por Leticia A.

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Es que tengo que guardar las cosas 00:00:00
Espera 00:00:05
Vale 00:00:05
Esto está 00:00:08
Vamos a empezar porque se nos va la hora 00:00:10
Con esto de la videoconferencia siempre, no puede ser 00:00:12
¿Qué nos toca ver hoy? 00:00:14
Hoy nos toca hablar de dos números 00:00:16
Que describen los átomos 00:00:18
Hugo, receta tu sitio 00:00:20
Diego, siéntate bien 00:00:22
Entonces, páginas 72 y 73 00:00:23
Entonces 00:00:27
Eso 00:00:31
Los dos números que describen los átomos 00:00:32
Son los siguientes 00:00:38
¿Vale? 00:00:39
Le he dicho como copio 00:00:40
Pues no copias hoy 00:00:41
Luego te lo paso 00:00:43
El número 00:00:44
Atómico 00:00:46
Y el número más rico 00:00:48
Qué feliz estoy 00:00:52
el número atómico 00:00:52
para poder 00:00:58
eso que he grabado en medio 00:00:59
vosotros diríais atómico A 00:01:00
¿verdad? 00:01:03
sí 00:01:03
el básico es la A 00:01:04
y el atómico es la Z 00:01:09
¿cómo estoy haciendo zoom de verdad? 00:01:11
así 00:01:14
para que no sea fácil de recordar 00:01:14
¿de acuerdo? 00:01:18
vale 00:01:20
¿El qué? ¿N es de número? 00:01:21
Vale, entonces 00:01:25
¿Qué significa el número atómico? 00:01:26
El número atómico es el número 00:01:32
De protones 00:01:34
Número básico, ¿no? 00:01:38
No, el atómico 00:01:40
Ah, másico, como de masa 00:01:41
Número de protones 00:01:44
Obviamente 00:01:46
Te cuido, no vayas a tapar el micro. 00:01:49
Sí, sí, estoy bien. 00:01:55
Porque el micro está, eso es. 00:01:58
Vale, el número atómico es el número de protones de cada elemento químico, ¿vale? 00:02:00
Y el número másico, ¿de acuerdo? 00:02:06
es la suma 00:02:09
z, es decir, del número 00:02:13
de protones, más 00:02:16
bueno, pongo más así 00:02:18
el número de neutrones. 00:02:19
¡Aquí no son porque lo vea Miguel! 00:02:25
¡Qué buen compañero! 00:02:28
Si no puedo mandarle al vídeo a Miguel 00:02:30
porque estáis haciendo el tonto en el vídeo 00:02:32
va aparte para que salga haciendo el tonto. 00:02:34
¿Está claro? 00:02:37
Que aquí yo lo único que intento es daros clase a todos cada uno con su circunstancia. 00:02:39
Por favor. 00:02:44
Vale. 00:02:46
Es el número de neutrones y se representa con la letra N mayúscula. 00:02:47
¿Vale? 00:02:52
Entonces. 00:02:53
¿Qué? 00:02:57
La A es el número más hijo que hay en una red. 00:02:58
No. 00:03:01
Es que no se escriben la A. 00:03:01
Así. 00:03:06
¿Vale? 00:03:07
si os acordáis os dije que en el átomo 00:03:08
el núcleo que tiene los protones y los neutrones 00:03:14
y luego está el orbital que tiene los electrones 00:03:18
y os dije que el electrón 00:03:21
y lo vimos en la tabla esta de la semana pasada 00:03:23
de la página 71 00:03:25
el electrón tiene una masa muchísimo más pequeña 00:03:28
de hecho 1830 veces más pequeña 00:03:31
de los protones y los neutrones 00:03:36
depende de que elemento 00:03:38
me lo he inventado 00:03:41
vale, entonces 00:03:41
lo que os quería decir es que 00:03:43
en la masa 00:03:49
el número de 00:03:51
electrones 00:03:53
se descarta, porque es tan pequeño que no 00:03:54
aportan a la masa, solo se tienen en cuenta 00:03:57
los protones y los neutrones 00:03:59
vale 00:04:01
y ahora 00:04:02
¿Qué me falta por deciros? 00:04:04
De esta página 00:04:10
Ya está 00:04:11
Y luego, cuando veáis en la tabla 00:04:13
Que está en la página siguiente en realidad 00:04:16
¿Vale? 00:04:18
No, la tabla está en el tema siguiente, perdón 00:04:19
Está en la página 00:04:22
En la página 85 tenéis una tabla 00:04:23
Y si no, la de vuestra agenda 00:04:29
En esta tabla 00:04:30
veréis que siempre te dice que 00:04:32
es el número atómico 00:04:37
¿vale? que está aquí en la esquinita 00:04:39
bueno, en este caso es 5 porque es el boro 00:04:41
y luego la masa es un número con decimales 00:04:42
porque la masa no es un valor exacto, ¿vale? 00:04:45
la masa 00:04:47
está medida 00:04:48
en unidades atómicas U 00:04:51
no kilogramos, ¿vale? 00:04:52
UPSI cuando te ponga 00:04:56
el parte 00:04:57
ven a ver que puedo cortar esto 00:04:57
hombre, no 00:05:00
entonces 00:05:03
el caso 00:05:05
que aquí siempre los dos números que vienen arriba 00:05:08
¿de acuerdo? son 00:05:11
el número atómico 00:05:12
es decir, el número de protones 00:05:15
y el que tiene aquí como decimales que también está arriba 00:05:16
es el número másico 00:05:19
es decir, la suma de protones y neutrones 00:05:21
el número de electrones 00:05:23
coincide con el Z 00:05:26
¿Vale? Como todos los átomos de normal tienen carga neutra, en realidad el número de protones es igual al número de electrones. 00:05:29
A ver, vuelvo. Es que me he ido a la tabla porque no tengo la agenda. Si tenéis la agenda la podéis ver. 00:05:41
Estaba diciendo... 00:05:46
¿Cómo cojo la agenda? 00:05:47
Sí, es igual. 00:05:51
No, no, no, no. 00:05:55
A ver, recuerdo, tenemos el núcleo y en el núcleo tenemos protones que tienen carga positiva 00:05:55
y neutrones que no tienen carga. 00:06:07
Esto lo vimos la semana pasada, ¿eh? 00:06:11
Sí, los neutrones son neutrales. 00:06:13
Vale, y luego en el orbital tenemos electrones. 00:06:16
y las electrones tienen carga negativa 00:06:23
y luego las elecciones 00:06:28
eran los 00:06:29
el número que ponían, el número atómico 00:06:30
coinciden, a ver, lo que quiero deciros es 00:06:32
el final 00:06:35
la final 00:06:38
eso, vale, lo que os quería decir 00:06:40
como los átomos 00:06:43
tienen que ser eléctricamente 00:06:45
neutros, tiene que haber 00:06:47
la misma cantidad de cargas positivas 00:06:49
que de cargas negativas 00:06:51
así que el número 00:06:52
a ver, un átomo no puede estar desequilibrado 00:06:54
para un lado o para el otro de la electricidad 00:06:57
tiene que estar neutro, si no, no funcionaría bien 00:06:59
entonces, para que la carga se equilibre 00:07:02
tiene que haber el mismo número de cargas positivas 00:07:04
que de cargas negativas 00:07:05
entonces, dime 00:07:07
¿pero el número 5 es el boro, verdad? 00:07:08
sí 00:07:12
¿y qué? 00:07:12
porque el boro tiene 5 protones y 5 electrones 00:07:15
es el ejemplo que viene en vuestro libro 00:07:18
por eso lo he dicho 00:07:21
¿Vale? Entonces 00:07:21
Me he ido a la tabla del libro porque yo no tengo tabla 00:07:24
No tengo la agenda 00:07:26
Entonces, veréis que aquí pone 00:07:28
Uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis 00:07:30
Así hasta 118 00:07:33
Porque hay algunas que son como dobles 00:07:34
¿Cómo como dobles? 00:07:36
La de abajo 00:07:38
Ah, porque tendrían que estar aquí en medio 00:07:39
¿Ves? Está en la sexta y en la séptima pone 00:07:41
Césio, ovario, lantanio 00:07:44
Y luego pone francio, radio, actinio 00:07:46
Después del actinio 00:07:48
Iría todo este chorro de aquí 00:07:49
Y luego seguiría 00:07:51
Pero para no descuadrar el tamaño de la tabla 00:07:52
Lo han puesto abajo 00:07:54
Porque si no sería una tabla con todo esto a continuación 00:07:55
A ver 00:07:59
¿Veis que después de 00:08:04
El lantanio y el actinio 00:08:07
Vienen como dos rayas 00:08:09
O dos espacios 00:08:10
¿Pero dónde está el lantanio y el actinio? 00:08:12
Aquí en la verdad 00:08:15
Aquí en la cincuenta 00:08:16
En el baño y el actinio 00:08:17
No sé qué hacer ahora. 00:08:20
No sé qué hacer ahora. 00:08:27
¿No he cortado esta parte? 00:08:34
Sí. 00:08:36
Los que tienen en el libro la letrita blanca en vez de negra, ¿vale? 00:08:44
Son elementos sintéticos, no son elementos que aparezcan en la naturaleza. 00:08:48
Los ha fabricado el ser humano, ¿vale? 00:08:53
Entonces, a lo que iba 00:08:54
Cuando veáis el número 00:08:57
Te indica el número de protones 00:08:59
Pero también te indica el número de electrones 00:09:01
Porque para que la carga se neutralice 00:09:02
Tiene que haber la misma cantidad de carga positiva 00:09:06
Que de negativa 00:09:07
¿Se entiende? 00:09:08
Sí 00:09:10
Porque el hidrógeno está como más resaltado 00:09:10
Porque es un no metal 00:09:13
Ya está, porque va con esto 00:09:16
Aunque está aquí solillo 00:09:17
El color va con los 00:09:18
Con los 00:09:22
con la tipología 00:09:23
vale 00:09:26
me queda por deciros 00:09:27
que a veces pasan cosas 00:09:30
y entonces 00:09:32
no hay 00:09:35
siempre el mismo número 00:09:36
de protones 00:09:38
¿ya? 00:09:40
o de neutrones 00:09:42
¿vale? 00:09:43
es el caso por ejemplo 00:09:45
del hidrógeno es muy típico 00:09:46
y esos cambios 00:09:47
de un protón o dos protones 00:09:49
que no cambia todo el elemento 00:09:52
porque seguimos teniendo 00:09:54
perdón, neutrones, lo que cambia son los neutrones 00:09:55
porque seguimos teniendo el mismo número de electrones y de protones 00:09:57
es decir, el número másico 00:10:00
este es igual 00:10:02
pero en este caso 00:10:03
Jolín, lo estoy haciendo todo al revés 00:10:06
el número atómico es igual 00:10:08
y el número másico es diferente 00:10:10
cuando el número atómico es igual, dime Alejandro 00:10:11
en el dibujo con el orbital 00:10:14
electrones es negativo 00:10:17
en el núcleo con los protones es positivo 00:10:19
neutro, carga neutra, cero 00:10:21
¿vale? 00:10:24
lo que decía, cuando el número atómico no cambia 00:10:25
es decir, tenemos el mismo número de protones 00:10:28
y el mismo número de electrones 00:10:30
pero si cambia el número másico, ahora si lo he dicho bien 00:10:31
es decir, tenemos distintos números 00:10:34
de neutrones 00:10:36
se da un caso que se llama 00:10:37
de borrar este 00:10:40
isótopo 00:10:41
A ver, entonces, los isótopos son elementos que siguen siendo el mismo elemento, 00:10:51
porque no ha cambiado su número de protones y de electrones, pero sí el de neutrones, ¿vale? 00:10:58
El ejemplo clásico es el hidrógeno, ¿vale? 00:11:03
Cuando tenemos un hidrógeno normal, sería uno y uno, un protón y un electrón, punto, ¿vale? 00:11:06
Y a ese le llamamos hidrógeno a secas, ¿vale? 00:11:12
Pero también se podría llamar protio, ¿vale? 00:11:15
el hidrógeno cuando tiene un protón 00:11:18
y un electrón se llama 00:11:21
protio 00:11:22
pero puede darse el caso de que 00:11:23
un protón y un electrón se mantenga 00:11:27
pero tenga neutrones 00:11:29
un protón 00:11:30
un electrón y un neutrón 00:11:32
se llama deuterio 00:11:34
y un protón 00:11:36
un electrón y dos neutrones 00:11:40
tritio 00:11:43
¿vale? 00:11:44
No quiero que os aprendáis estos nombres, simplemente enseñaros que, fijaos, cambiando, añadiendo solo, ¿qué? 00:11:46
Son todos hidrógenos, pero son isótopos del hidrógeno, que es lo que ha cambiado entre, esto es igual todo el rato, ¿verdad? 00:11:54
Entonces, el número acrílico no ha cambiado. 00:12:03
¿Qué es lo que ha cambiado? 00:12:07
Ha cambiado el número de protones, este y este, por tanto ha cambiado el número másico, que es la suma de protones y neutrones. 00:12:09
Entonces, sigue siendo hidrógeno, pero con distinto número de protones. 00:12:15
A estos cambios de neutrones los llamamos isótopos. 00:12:23
¿Y qué diferencia hay entre el hidrógeno que tiene y el hidrógeno? 00:12:28
Un neutrón más, dos neutrones, y cero. 00:12:31
¿Pero en qué cambia? 00:12:34
A ti nada. 00:12:38
A nivel ya, por ejemplo, de energía nuclear y todo eso, 00:12:40
pues de uno de estos se puede extraer más energía porque hay más cosas que arrancar 00:12:43
y cada arranque del núcleo es una nivelación de energía. 00:12:46
Pero de normal, tú, el hidrógeno, cuando hablamos de hidrógeno hablamos de protio, 00:12:51
el que tiene 1, 1, 0. 00:12:56
¿Vale? 00:12:58
Entonces, eso es lo de hoy. 00:13:00
Número atómico Z, que es el número de protones, que equivale con el de electrones. 00:13:02
Número másico A, que es la suma de lo que hay en el núcleo, protones y neutrones. 00:13:08
y los isótopos que es igual número de protones igual número de electrones 00:13:13
distinto número de neutrones sí pues corta 00:13:17
Idioma/s:
es
Autor/es:
Leticia Ayllón Egea
Subido por:
Leticia A.
Licencia:
Todos los derechos reservados
Visualizaciones:
63
Fecha:
2 de diciembre de 2021 - 0:09
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES FRANCISCA DE PEDRAZA
Duración:
13′ 25″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
1.45

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