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Diverciencia 2014 IES Leonardo da Vinci Majadahonda

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Subido el 29 de marzo de 2014 por Ies leonardodavinci majadahonda

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Vídeo explicativo de la exposición Diverciencia 2014 realizada en el IES leoanrdo da Vinci por los alumnos de 4º ESO diversificación.

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¿Qué es la exposición Diverciencia? 00:00:00
Esta es una exposición que le hemos titulado Diverciencia. 00:00:06
Yo soy la profesora del ámbito científico y estos son mis alumnos del cuarto de diversificación. 00:00:09
Con esta exposición lo que hemos puesto de manifiesto son diferentes experiencias 00:00:17
donde la química y la física tienen un papel fundamental 00:00:23
y también experimentos de tecnología, una experiencia de tecnología. 00:00:29
Son experiencias que hemos hecho en el aula y ahora las hemos reproducido de una forma más vistosa aquí en el hall para esta exposición 00:00:33
y que el resto de los alumnos del instituto vean lo que hacen estos alumnos de diversidad y trabajan mucho y bien. 00:00:43
Esto es un cuchillo de plástico que te corta, o sea, te saca toda la sangre, pero no te 00:00:51
hace daño. 00:01:04
¿Alguna que quiera probar? 00:01:05
Venga, la pongo yo. 00:01:06
Venga, bonito. 00:01:07
Esto es para desinfectar, ¿vale? 00:01:08
¿Alguna que quiera probar? 00:01:09
Venga, la pruebo yo. 00:01:10
Venga, bonito. 00:01:13
Esto es para desinfectar, ¿vale? 00:01:19
Lleva un poco el cuchillo y te corta. 00:01:27
Juanito, te corta. 00:01:34
Esto es una pasatía. 00:01:35
¿Qué? 00:01:37
¿Te ha dolido? 00:01:38
No. 00:01:39
¿Te ha dolido? 00:01:39
No, no, no, no, no. 00:01:40
Bueno, pues es una reacción química que se produce aquí. 00:01:42
Este es el cloruro férrico y este es el teosianato de potasio, que al mezclarse se produce esa reacción y es para detectar la presencia de hierro. 00:01:48
Los contrapesos son los dos palos y el centro de la veda se queda entre los dos palos y hace que cualquier superficie no se caiga. 00:02:08
¿Usted está sujeto a tico o no? 00:02:18
Y aquí, este es lo mismo, pero con un punto de apoyo hecho. 00:02:20
Vale, aquí yo simplemente hago una demostración práctica de cómo se aplicaría la ley de 00:02:47
Boyle. La ley de Boyle dice que al hacer presión sobre un gas, usa el volumen de este disminuye. 00:02:51
Voy a usar una nube para demostrarlo porque tiene poros y entonces el aire se puede mover dentro de ella al salir y entrar con facilidad. 00:02:56
Entonces, al hacer presión sobre el objeto, pues como dice la ley de Boyle, el volumen disminuye. 00:03:04
Al hacerle presión se hace mucho más pequeño. 00:03:12
Pero si hacemos lo contrario y le quitamos la presión, vemos como la nube se agrande y se hace mucho más grande de lo que es. 00:03:15
Ya está, simplemente. 00:03:22
Este es un proyecto que hemos hecho en el taller de Tecnología, consiste en arañas móviles. 00:03:26
Lo primero que hicimos fue una maqueta de una araña imitando al cuerpo como lo más parecido posible. 00:03:38
Después pusimos tontes que hacen de ojos. 00:03:44
La conexión es mediante soldaduras, de LED al interruptor, de LED al motor y de interruptor al motor. 00:03:54
Y luego ya por último de modulador a las piernas, que es la práctica. 00:04:05
Ya después pusimos esto de aquí, que es lo que permite que el cuerpo, 00:04:10
si por ejemplo yo lo paro, no funcionaría ni nada. 00:04:15
Le pusimos dos patas, que gracias a la vibración hay un movimiento. 00:04:20
El movimiento es aleatorio, no lo puedes dirigir, pero puedes mover las patas y va a cambiar. 00:04:25
No puedes decir que voy hacia delante o hacia atrás, sino que vas a ir guardando vueltas o hacia un lado. 00:04:32
Ya por último decoramos con las patillas de alambre negro y tapamos luego las pilas para que quede más bulto y quede mejor. 00:04:38
Pues como sabéis, el aire es materia, lo que hace que cuando metamos la botella en el agua, 00:05:18
el agua lo que va a hacer es empujar el aire hacia arriba y así llenarse el globo. 00:05:24
Esto es un fluido no newtoniano, lo que significa que no tiene un valor de viscosidad definido constante. 00:05:31
Después de todo esto, si lo haces rápido, no te deja atravesar la botella. 00:05:42
Si lo haces despacio, puede llegar hasta el final de la bandeja. 00:05:46
Y esto se está probando para chalecos antivanas o para los badenes de la carretera. 00:05:49
En química, juntando el ácido acético, que es el vinagre, y el bicarbonato sódico, lo que desprende es dióxido de carbono. 00:05:54
Se me cuesta un poco de vinagre en la botella y un poco de bicarbonato sódico en el globo. 00:06:08
Al juntarlo, permite que el globo se infle con el dióxido de carbono. 00:06:16
Esto es el dióxido de carbono, las bolsitas, esto es que es. 00:06:31
¿Cómo sabemos que esto es dióxido de carbono? 00:06:38
Porque si fuera oxígeno, al hacer esto, la llama se extendería hacia arriba, 00:06:42
pero como no es el dióxido de carbono, pues la apago. 00:06:47
Bueno, pues hoy lo que vamos a hacer es cambiar, 00:06:56
formar una reacción entre dos elementos. 00:07:01
Vamos a separar la cáscara del huevo y lo que vamos a utilizar es el ácido acético y luego el carbonato de calcio que es la cáscara del huevo y lo que se va a formar es el acetato de calcio que son estos restos y luego el óxido de carbono que son las burbujas que salen al meter el huevo en el vinagre, que es el ácido acético y lo que se forman son las burbujas y el agua al final. 00:07:06
Y lo que hace aquí, cuando después de dejarlo 24 horas hasta 48 horas, pues lo que se forma es esto. 00:07:34
Y luego, para mantenerlo bien, hay que lavarlo con agua y luego volver a cubrirlo con vinagre, el ácido acético. 00:07:42
Y luego lo que hace el agua es el agua que sale de la cáscara del huevo, pues vuelve a absorberlo. 00:07:52
el huevo lo vuelve a absorber una vez que esté limpio y tal, y por eso crece, por eso ya no es igual que esté el crudo, 00:08:00
que los dos están juntos, lo que pasa es que está más con el agua pues anflado, 00:08:11
porque la membrana ha absorbido el agua que se ha salido de la cáscara una vez que ha reaccionado los dos elementos, 00:08:16
y ya está, espero que os haya gustado 00:08:25
Esto es una tabla periódica con todos los elementos químicos 00:08:30
que la hemos representado tridimensionalmente en una catedral 00:08:40
con una nave central, que son estas dos partes 00:08:44
y una nave lateral, que son esta parte de aquí y esta parte de allí 00:08:47
Está diferenciado por grupos o familias de distintos colores 00:08:53
Aquí en el símbolo químico puede estar por distintos colores 00:08:58
Hay cuatro colores distintos 00:09:04
El negro simboliza que son sólidos 00:09:06
El azul significa que son líquidos 00:09:09
El rojo significa que son gases 00:09:11
Y el verde significa que son sintéticos 00:09:14
Luego, cada elemento químico viene con el número básico 00:09:16
el de acá arriba y el número atómico, el de abajo, más una pequeña definición o algún dato curioso sobre él. 00:09:20
Luego, mi amigo, os enseñaría con el código QR, esta cosa de aquí, que os abriría un enlace a la Wikipedia 00:09:27
en la que os daría una información más detallada de cada elemento. 00:09:33
Luego, estas dos partes de aquí abajo, que son un super-sales, son los lantanitos y los actínidos, 00:09:37
que son dos desplegables, y os los vamos a enseñar. 00:09:42
Estos de aquí abajo que os hemos enseñado son los actínidos. 00:09:53
Y estos de aquí arriba son los lantáneos. Ahora si queréis podéis dar una vuelta por toda la catedral, que habrá muchos más elementos químicos. 00:09:57
Bueno, pues aquí lo que tenemos son imágenes en dos dimensiones, o anagrifos, editadas por el ordenador. 00:10:11
Para hacer este fenómeno, yo lo que he hecho es con el GIMP, un programa de ordenador, un software. 00:10:17
He cogido dos fotos normales, una que esté a la izquierda y otra a la derecha, y las he unido en cámaras, para que queden centradas. 00:10:22
El siguiente paso es cambiar el nivel de colores, una que quede rojo y otra que quede azul con 00:10:29
verde. 00:10:38
Y por último, luego lo que hice fue retocar las fotos, o sea, moverlas un poco ahí, para 00:10:39
que al final quede esto, una foto centrada y la del 13 viene a que es una sensación 00:10:44
que da nuestro cerebro de ver las imágenes en relieve, unas gafas especiales, como las 00:10:52
que vemos aquí. 00:10:57
Y bueno, eso es todo. Y si queréis seguir viéndolas, pues os cojo las gafas y verlo. 00:10:58
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Idioma/s:
es
Autor/es:
4º ESO Diversificación IES Leonardo da Vinci Majadahonda
Subido por:
Ies leonardodavinci majadahonda
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
Visualizaciones:
125
Fecha:
29 de marzo de 2014 - 19:47
Visibilidad:
Público
Centro:
IES LEONARDO DA VINCI
Duración:
11′ 16″
Relación de aspecto:
4:3 Hasta 2009 fue el estándar utilizado en la televisión PAL; muchas pantallas de ordenador y televisores usan este estándar, erróneamente llamado cuadrado, cuando en la realidad es rectangular o wide.
Resolución:
640x480 píxeles
Tamaño:
174.43 MBytes

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