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grabación 19/01 - Contenido educativo

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Subido el 19 de enero de 2026 por Enrique G.

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Buenas tardes y bienvenidos a la siguiente sesión de Física, Equilibrio, Ciencias y Tecnología 00:00:23
del nivel 2 de distancia del CEPA de la Casa de Cultura. 00:00:29
Bueno, hoy tenemos la grabación del 19 del 1 00:00:34
y ya en la última sesión estuvimos trabajando lo que eran los conceptos de MOL 00:00:36
y aplicarlo en reacciones químicas. 00:00:44
Ya os presenté también los ejercicios que teníamos que hacer. 00:00:46
que los teníamos aquí al final del documento 00:00:53
bueno como he visto que es un poco complicado vamos a utilizar esta sesión 00:00:58
para resolver estos ejercicios de tal manera que dejamos para la siguiente ya 00:01:05
la nueva la última unidad que tenemos que trabajar para presentarnos al examen 00:01:10
vale bueno tenemos aquí la resolución de los 00:01:16
ejercicios, a ver cómo lo hago yo, para que veamos en las dos pantallas las cosas. 00:01:20
Bueno, el primer ejercicio que teníamos aquí es muy sencillito. Bien, identifica los reactivos 00:01:30
y los productos. Bueno, esto es que tengáis claro cómo es una reacción química y que, 00:01:39
por ejemplo, en la literatura del problema más o menos nos dice que el butano se quema 00:01:44
en presencia de oxígeno y forma. Estas son las palabras, formas, da, que nos identifican 00:01:49
la flechita de la reacción al medio. Por lo tanto, aquí vemos que el butano y el oxígeno 00:01:57
son reactivos, están a la izquierda de la flecha de reacción, y todo lo que se forma 00:02:01
son los productos, en este caso el CO2 y el H2. En el caso del B, pues tenemos que el 00:02:06
carbonato de calcio, bueno, el carbonato de calcio se descompone, por lo tanto ya esta 00:02:12
palabra va a dar otras dos cosas en óxido de calcio y dióxido de carbono por lo tanto reactivos 00:02:18
tenemos el carbonato de calcio y productos tenemos el óxido de calcio y el dióxido de carbón y en la 00:02:25
c tenemos el oxígeno del aire que os irá al hierro vale para dar o para formar dióxido de hierro 00:02:34
hierro. Por lo tanto, aquí tenemos los reactivos y aquí los productos. Y en la D igual, los 00:02:42
reactivos, nitrógeno, gas, hidrógeno, gas dan amoníaco. Bueno, en la 2 nos piden que 00:02:46
identifiquemos si están ajustadas o no las reacciones y de qué tipo son. Bueno, lo primero 00:02:54
que vamos a hacer es si están ajustadas. Por ejemplo, veis que hay tres oxígenos en 00:03:01
los reactivos y dos en los productos. No está ajustada. Y es de tipo descomposición. Vemos 00:03:04
que por un lado se separa el cloro y el potasio y por el otro lado el oxígeno. La siguiente 00:03:10
tampoco está ajustada. ¿Por qué? Pues fijaos, tenemos un hidrógeno en la izquierda en los 00:03:16
reactivos y dos hidrógenos en los productos. Por lo tanto, no está ajustada. Y esta es 00:03:21
de descomposición también. Luego tenemos el ácido clorídico que reacciona con el 00:03:27
aluminio para dar ciclo de aluminio e hidrógeno. Esta es de síntesis y formación y tampoco 00:03:32
está ajustada. Como veis aquí tenemos un cloro y aquí tenemos tres. 00:03:38
En la siguiente, la del ácido sulfúrico, la de sí 00:03:43
que la tenemos ajustada. Tenemos los mismos azufres, los mismos oxígenos, 00:03:46
el mismo número de cilix. Y estamos en síntesis, formación. 00:03:50
Luego tenemos la E, que en cuanto vemos el oxígeno aquí, como en la 00:03:55
siguiente, tenemos que entender que son combustiones. 00:03:58
En este caso es combustión y formación del CO2. 00:04:03
y está ajustada. 00:04:05
Un carbono, un carbono, dos oxígenos, dos oxígenos. 00:04:09
En la F, que es la descomposición del agua, 00:04:12
no está ajustada. 00:04:15
Tenemos dos hidrógenos, dos hidrógenos, un oxígeno y dos. 00:04:16
Por lo tanto, no está ajustada. 00:04:19
Y la última, que es una combustión y descomposición, 00:04:21
tampoco está ajustada. 00:04:24
Vemos tres carbones y un carbono. 00:04:26
Directamente no está ajustada. 00:04:28
Esto más o menos ya lo estuvimos trabajando en sesiones anteriores. 00:04:30
Ahora viene la parte más complicada, 00:04:33
de entender cómo pasar de gramos a moles y de moles a moléculas, ¿vale? 00:04:35
Simplemente necesitamos tener la información de los gramos de la muestra 00:04:40
y con ayuda de nuestra tabla periódica saber cuánto pesa esa molécula, ¿vale? 00:04:43
Sumando el peso, la masa atómica de cada uno de los átomos. 00:04:49
Vamos a ver, disponemos de una muestra de gas de propano que contiene 66 gramos. 00:04:52
Calcula cuántos moles de gas tenemos en la muestra. 00:04:57
Bueno, mirad, 63 gramos de... lo voy a hacer esto un poco más grande para que lo veamos mejor. 00:04:59
¿Cómo sacamos los moles de una muestra? Bueno, tenemos una muestra de 63 gramos, ¿vale? 00:05:06
Y vamos a saber los moles. Vamos a relacionar un mol, ¿vale? de esta muestra con la masa atómica de la molécula. 00:05:12
¿Cómo calculamos la masa atómica de la molécula? Iríamos a la tabla periódica, ¿vale? 00:05:22
Y cogeríamos, a ver, por ejemplo, esta molécula tiene 3 carbonos y cada carbono pesa 12 unidades, por lo tanto, 3 por 12 más 8 átomos de hidrógeno. 00:05:31
Ahí cada hidrógeno tiene una unidad de masa atómica, por lo tanto, la masa total de esta molécula tiene que ser la suma de los 3 carbonos más los 8 hidrógenos, en total 44. 00:05:47
Entonces dividimos los gramos de la muestra entre los gramos de la molécula y nos dan los moles. 00:06:00
Si tenemos claro esto, ya hemos hecho la mitad de la unidad didáctica. 00:06:09
Ahora la siguiente pregunta es moléculas. 00:06:16
Bien, nosotros tenemos que tener claro la siguiente relación. 00:06:18
Siempre sabemos que un mol, en este caso, del compuesto que estamos trabajando son 44 gramos y también sabemos que en cualquier mol de sustancia siempre encontramos 6,023 moléculas, ¿vale? 00:06:21
Por lo tanto, simplemente es una regla de 3. 00:06:37
Por un lado, fijaos, podemos relacionar que en 44 gramos de la sustancia hay 6,023 moléculas. 00:06:42
Por lo tanto, fijaos, lo que he hecho es pasarlo a moles y relacionarlo con las moléculas. 00:06:51
Es una regla de 3. Sabemos que en un mol de cualquier sustancia hay 6,023 por 10 elevado a las 23 moléculas. 00:06:59
Por lo tanto, si tenemos X moles de sustancia, ¿cuántas moléculas? Es una regla de 3, ¿vale? 00:07:06
Vamos a verlo en el 4. En el 4 nos dice, ¿cuántos moles de una muestra de tantas moléculas? 00:07:12
O sea, tenemos tantas moléculas de una muestra, ¿vale? En este caso, de este compuesto, ¿vale? 00:07:17
Y nosotros sabemos que en cada mol de cualquier sustancia hay tantas moléculas. 00:07:23
Entonces, ¿cómo pasamos de moléculas a moles? 00:07:28
Bien, yo voy a relacionar el mol con las moléculas y con las moléculas iniciales de nuestra muestra. 00:07:31
Nuestra muestra tenemos 8,24 por 10 a la 24. 00:07:38
Lo relacionamos con las moléculas que tiene un mol. 00:07:42
Tacharíamos esta molécula y esta molécula y nos da el número de moles que representan esta cantidad de moléculas. 00:07:46
¿Vale? 00:07:53
¿Vale? Simplemente es tener claro que un mol de una sustancia cualquiera tiene 6,023 por 10 a la 23, ¿vale? 00:07:54
Y a partir de ahí son reglas de 3. 00:08:03
Bueno, el 5 no está bien enunciado, por lo tanto no lo vamos a resolver, ¿vale? 00:08:05
Vamos a por el 6. 00:08:10
Mirad, el 6 calcula los moles que hay en 45 gramos de agua, ¿vale? 00:08:17
Y nos dan las masas atómicas del hidrógeno y del oxígeno, porque las vamos a necesitar. 00:08:21
Bueno, empezamos con la muestra. 45 gramos de agua que lo tenemos en un bote y hay que pasar estos gramos a moles. ¿Cómo lo relacionamos con la masa atómica? 00:08:27
Nosotros sabemos que un mol de H2O está formada por 16 humas, 16 unidades atómicas, que son las del oxígeno, más dos átomos hidrógenos, 2 por 1, 1, 2 por 1, 2. 00:08:36
Por lo tanto, ¿cuánta masa atómica tiene la molécula del agua? 18 humas. 00:08:48
45 gramos entre 18, 2,5 moles. 00:08:54
Es relacionar los gramos con lo que pesa un mol de esta sustancia en concreto. 00:08:59
¿Cómo sacamos lo que pesa un mol de esta sustancia? 00:09:06
A través de sumar la masa atómica de cada uno de sus elementos. 00:09:08
El hidrógeno es un gramo, por lo tanto tenemos dos átomos de hidrógeno. 00:09:14
2 por 1, 2, más los 16 del agua. Son 18. ¿Vale? El 17 es igual. 00:09:17
Dada la ecuación, bueno, la reacción química, ¿vale? Nos piden que saquemos unos moles u otros. 00:09:25
¿Vale? Con este ejercicio lo que aprendemos es a relacionarlos. 00:09:33
Por ejemplo, yo si conozco la cantidad de moles o de la cantidad de sustancia que tenemos del dióxido de azufre, 00:09:36
puedo calcular los que van a reaccionar de oxígeno y los que van a reaccionar, en este caso, de dióxido de azufre, ¿vale? 00:09:43
Pero tenemos que tener en cuenta estos numeritos, los coeficientes. 00:09:50
¿Qué nos dicen estos numeritos? Que dos moles de dióxido de azufre reaccionan con un mol de oxígeno 00:09:53
y que dos moles de dióxido de azufre reaccionan con dos moles de... ¿vale? 00:10:00
Y esto lo tenemos que tener en cuenta. A ver, A nos pide... 00:10:05
A ver, ¿cuál habrá sido el número de moles de oxígeno y de trióxido de azufre? 00:10:09
Vale, nosotros empezamos con el dato que nos dan inicialmente, que son 6 moles de CO3. 00:10:17
No, perdón, perdón, perdón. Vamos a ver, vamos a abrirlo. 00:10:24
Iniciamos con 6 moles de CO2, ¿vale? Tenemos inicialmente 6 moles de CO2. 00:10:29
¿Cómo se relacionan los moles de CO2 con O2? Pues mirad, moles de CO2, dos moles de CO2, se relacionan con un mol de O2. 00:10:37
Tachamos mol de CO2 con mol de CO2 y nos quedan los moles de oxígeno, ¿vale? Que van a reaccionar, en este caso, tres moles. 00:10:50
Y ahora, por ejemplo, vamos a relacionar cuántos moles de trióxido de azufre de este compuesto van a reaccionar con los 6 moles que tenemos iniciales, ¿vale? Pues 6 moles de CO2, lo relacionamos, 2 moles de CO2, fijaos, 2 moles de CO2 se relacionan con 2 moles de CO3, 2 moles de CO3. Hacemos la cuenta y nos van a dar los moles de CO3 que reaccionan, ¿vale? 00:10:56
Bueno, en el 8 tenemos un error de denunciado, ¿vale? 00:11:22
Porque aquí nos dice que reacciona con oxígeno, gas, y realmente es con hidrógeno. 00:11:30
Nos dice que el nitrógeno reacciona con oxígeno dando lugar a amoníaco. 00:11:34
Suponiendo que 24 gramos de hidrógeno se combinan con nitrógeno para dar amoníaco. 00:11:38
Escribe y ajusta la relación y calcula la cantidad de amoníaco final en moles y en gramos. 00:11:42
Vale. 00:11:47
Aquí ya vamos a ir un poco... 00:11:48
Haciendo más complejas. Bueno, vamos a primero ajustarla. ¿Qué nos faltan? Pues fijáis, aquí tenemos tres cloros y aquí tenemos uno, por lo tanto tenemos que ajustar el cloro. 00:11:51
Y además aquí tenemos dos hidrógenos y aquí solo tenemos uno. Si ponemos el 2 delante, la ajustamos. Ahora bien, nos dice que iniciamos con carbonato cálcico y tenemos que calcular la cantidad de gramos de cloruro de clásico. 00:12:01
Nos dan esta cantidad inicial y nos piden que calculemos esta otra. 00:12:19
Muy sencillo. Empezamos con el dato. 8 gramos de carbonato cálcico. 00:12:25
Claro, tenemos que pasarlos para ver la relación entre una molécula y la otra. 00:12:30
Necesitamos pasarlo a moles. Siempre tenemos que trabajar con moles. 00:12:34
Por lo tanto, a ver, sabemos que un mol de carbonato cálcico tiene esta masa. 00:12:38
Y con esto, digamos, tachao, tachao, son todos los moles. 00:12:43
Y ahora vamos a relacionar el mol de carbonato cálcico que reacciona con un mol de tricloruro de calcio. 00:12:47
Pero nada, aquí pone tricloruro, pero es tricloruro, ¿vale? 00:12:59
Entonces el mol de tricloruro de calcio, digo, de carbonato cálcico se tacharía con este mol 00:13:12
y nos quedarían los moles de diclohidro de calcio. 00:13:18
Ahora bien, nos preguntan masa, no nos preguntan moles. 00:13:22
Por lo tanto, estos moles que tenemos ahora de diclohidro de calcio hay que transformarlos a gramos. 00:13:27
¿Cómo? Sabiendo que un mol de diclohidro de calcio tiene esta cantidad de humas, 111, 00:13:32
que serían las 40 del calcio más 35 por 2, que serían las del cloro. 00:13:39
y al final tendríamos los gramos de diclohidro de cálcio, ¿vale? 00:13:43
Vamos a por el 10. 00:13:50
El 10, fijaos, aquí nos están diciendo, reacciona 9,2 gramos de humedad al sodio con agua 00:14:07
para formar hidróxido de sodio e hidrófeno. 00:14:12
Y nos dicen, ah, los gramos de hidróxido de sodio obtenidos en la reacción, ¿vale? Y luego los moles de hidrógeno que se producen. 00:14:16
Bien, el sodio reacciona con el agua para dar hidróxido de sodio y hidrógeno. 00:14:24
Bueno, hay que ajustarla primero. Yo la he ajustado poniendo aquí un medio, ¿vale? 00:14:38
Porque como veis aquí inicialmente hay dos hidrógenos y aquí hay dos más uno, tres. 00:14:42
Por lo tanto no está ajustada. ¿Cómo lo he hecho yo? Poniendo aquí un medio. ¿Cómo se podría hacer? También poniendo 2, 2, 2 y nada. 00:14:48
Entonces nos piden de inicio que calculemos los gramos de hidróxido de sodio que se tienen en la reacción a partir de 9,2 gramos de sodio. 00:14:58
Entonces tenemos que relacionar el sodio con el hidróxido. 00:15:07
¿Vale? Vamos a pasar inicialmente los gramos de sodio a moles, ¿vale? 00:15:11
Un mol de sodio son 23 gramos, es un átomo de sodio. 00:15:16
Y ahora, ¿cómo relacionamos? Un mol de sodio se relaciona con un mol de hidróxido de sodio. 00:15:20
Por lo tanto, aquí ya hemos transformado, ya sabemos los moles de hidróxido de sodio que van a reaccionar. 00:15:27
Ahora tenemos que pasar estos moles de hidróxido de sodio a gramos. 00:15:33
¿Cómo lo hacemos? Un mol de hidróxido de sodio son 23 gramos de sodio más 16 de oxígeno más 1 de hidrógeno. 00:15:37
Y si hacemos la cuenta con los factores de conversión, como veis, este lo puedo tachar con este, este lo puedo tachar con este y este lo puedo tachar con este, quedándome 16 gramos de hidróxido de sodio. 00:15:45
De la misma manera, nos piden cuántos moles de hidrógeno van a reaccionar. 00:15:55
Tenemos que relacionar el sodio con estos moles de hidrógeno. 00:16:01
Ahora tenemos que tener en cuenta una cosa, un mol de sodio reacciona con medio mol de hidrógeno. 00:16:05
Volvemos a como antes, pasamos los gramos de sodio a moles y hacemos la relación. 00:16:10
¿Qué pasa? Que ahora la relación es como vemos aquí, uno y medio. 00:16:16
Por lo tanto, un mol de sodio reacciona con 0,5 moles de hidrógeno. 00:16:21
Tachamos, tachamos, tachamos, tachamos y obtenemos 0,2 moles de hidrógeno. 00:16:25
Vamos a por el 11. 00:16:31
Bien, en un vaso que contiene ácido sulfúrico disuelto en agua se añaden 1,2 gramos de zinc puro, obteniéndose dos productos, hidrógeno gas y sulfato de zinc. 00:16:37
Escribe y ajusta la relación que tiene lugar, cuántos gramos de ácido sulfúrico se han reaccionado a partir de 1,2 gramos y el volumen obtenido de hidrógeno. 00:16:49
¿Vale? Bueno, pues vamos a empezar con lo principal, que es ajustar la reacción. 00:16:59
Aquí tenemos la reacción, que si os dais cuenta, ya está ajustada, no hace falta hacer nada más. 00:17:04
Y nos dicen, nos dan, inicialmente tenemos 1,02 gramos de zinc, ¿vale? 00:17:09
Y nos piden que calculemos la cantidad, uy, ¿cuántos gramos de ácido sulfúrico han reaccionado? 00:17:14
La cantidad de ácido sulfúrico que va a reaccionar con el zinc. 00:17:21
Lo primero es pasar los gramos de zinc a moles. Un mole de zinc son 65,4 unidades de masa atómica. 00:17:25
Y luego relacionamos los moles de zinc con los de ácido sulfúrico uno a uno. 00:17:35
Por lo tanto, un mole de zinc reacciona con un mole de ácido sulfúrico. 00:17:39
Y ahora los moles de ácido sulfúrico los tenemos que pasar a gramos. 00:17:43
Dos por uno, pensad que hay dos átomos de hidrógeno por una unidad básica. 00:17:48
El hidrógeno más 4 por 4 átomos de oxígeno, que son 16, más 32, que son la masa atómica del azúcar. 00:17:52
Al sumarlo todo y hacer la operación, nos van a dar 1,53 gramos de ácido sulfúrico. 00:18:04
Y luego viene la parte B, que es calcular el volumen de un gas. 00:18:10
Bien, lo primero que tenemos que hacer es utilizar la regla en condiciones normales. 00:18:13
cualquier mol en condiciones normales ocupa 22,4 litros, ¿vale? 00:18:19
Entonces lo que tenemos que calcular es cuántos moles de hidrógeno se producen en la reacción, ¿vale? 00:18:25
Tenemos que relacionar ahora el zinc con el hidrógeno. 00:18:30
Bueno, volvemos a partir de los gramos de zinc, lo pasamos a moles. 00:18:35
Un mol de zinc reacciona con un mol de hidrógeno y luego sabemos que un mol de hidrógeno ocupa 22,4 litros. 00:18:38
Mol con mol se va, mol con mol se va, gramos con gramos se van y nos quedan los litros que ocupan los moles de hidrógeno. 00:18:46
Bueno, ahora venimos al 12. 00:18:56
El dióxido de azufre se combina con el oxígeno produciendo trióxido de azufre. 00:19:03
Calcula la masa del trióxido de azufre que se obtendrá a partir de 80 gramos de dióxido de azufre. 00:19:08
la masa de oxígeno que debe reaccionar con estos 80 gramos de dióxido de azufre 00:19:14
y demuestra si se cumple la ley de conservación de la masa 00:19:19
y nos dan las masas atómicas de los átomos 00:19:22
volvamos a ver 00:19:25
de primeras vamos a ajustar la reacción 00:19:28
necesitamos poner un 2 delante del dióxido de azufre 00:19:31
y otro 2 delante del trióxido de azufre 00:19:35
nos dice en cuanta masa de CO3 vamos a obtener a partir de los 80 gramos de CO2 00:19:38
Bueno, pues como siempre pasamos los gramos de muestra a moles y relacionamos los moles de CO2 de la muestra inicial con lo que queremos obtener y si os dais cuenta son de 2 a 2. 00:19:43
Por lo tanto, en este factor de conversión relacionamos 2 moles de dióxido de azufre con 2 moles de trióxido de azufre y una vez que tenemos los moles de trióxido de azufre, ¿vale? 00:19:54
¿Vale? Calculamos la masa de esos moles. Un mol de SO3 son 80 ohmas. 00:20:05
Por lo tanto, nos da un resultado final de 100 gramos de SO3. ¿Vale? 00:20:15
Y ahora nos piden en el apartado B que relacionemos el SO2 con el oxígeno. 00:20:19
Si os dais cuenta, la relación es de 2 a 1. Es igual que antes. 00:20:25
Partimos de los 80 gramos de SO2, los pasamos a moles con el siguiente factor de conversión. 00:20:30
En el siguiente relacionamos el SO2 con el O2, dos moles de SO2 se relacionan con un mol de O2 y para calcular luego los gramos tenemos que pasar los gramos de O2, un mol de O2 que son dos moles, dos átomos de oxígeno, 16 por 2 y así conseguimos finalmente los gramos de oxígeno que intervienen, ¿vale? 00:20:35
Vamos a por el 13, que es un poco parecido también. 00:20:57
El 13. Cuando se calienta trióxido de dihierro sólido, se descompone en hierro metal y oxígeno gas según la reacción que ya nos da. 00:21:03
Bueno, la primera parte será ajustarla y la segunda nos dice calcular la cantidad de trióxido de hierro expresada en moles y en gramos necesarios para formar 0,5 moles de hierro metálico. 00:21:12
¿Vale? 0,5 moles de esta sustancia. 00:21:25
vale, vamos a ajustar primero la reacción 00:21:27
como veis tenemos dos hierros y un hierro ya no está ajustado 00:21:32
tres oxígenos y dos oxígenos, vale, creo que lo acabo de ajustar 00:21:34
y ahora lo que nos dicen es, para obtener 0,5 moles de hierro 00:21:38
0,5 moles de esta sustancia 00:21:42
¿cuánto dióxido, trióxido tiene que reaccionar? 00:21:44
bueno, pues partimos de 0,5 moles de hierro 00:21:48
y vamos a relacionar los moles de hierro con los de trióxido de hierro 00:21:51
Cuatro moles de hierro reaccionan con dos moles de trióxido de hierro. 00:21:56
Tachamos mol de hierro con mol de hierro y obtenemos 0,25 moles de trióxido de hierro. 00:22:01
¿Vale? Esos moles. 00:22:07
Ahora, si queremos saber cuántos gramos son 0,25 moles de trióxido de hierro, 00:22:09
lo que tenemos que es relacionar los moles con las unidades atómicas. 00:22:14
Un mol de trióxido de hierro son 16 por 3, que serían 3 átomos de oxígeno, más 2 por 55,8, que es el hierro. 00:22:17
Y nos darían 39,9 gramos de trióxido de hierro. 00:22:29
Bueno, los siguientes problemas tienen que ver con la molaridad. 00:22:33
Y la molaridad, vamos a recordar un poquito, no es más que en una disolución... 00:22:37
A ver, lo tenemos por aquí. Son los moles de la sustancia entre el volumen de la disolución. A ver, repito, la molaridad que se representa con una M simplemente nos dicen los moles de la sustancia entre los litros de la disolución en la que se encuentra. 00:22:42
¿Vale? Y a partir de ahí vamos a trabajar todos estos ejercicios. Mirad, vamos a ver, lo primero es cuántos gramos de ácido nítrico son necesarios para preparar 1,5 litros de una disolución acuosa de dicho ácido a una concentración de 0,6 molal. 00:23:02
Si os fijáis, esto es un poco como lo que hacíamos en las disoluciones. Vamos a por ella. A ver, la molaridad es igual al número de moles de esa sustancia entre los litros de disolución. 00:23:20
Y nos dicen que necesitamos preparar una disolución de 0,6 molar. Vamos a coger la fórmula y decimos que queremos 0,6 molar, un volumen de 1,5 y no sabemos los moles, porque no sabemos qué cantidad utilizar, tenemos que calcular los moles. 00:23:29
¿Cómo lo hacemos? Despejamos. Los moles es igual a 0,6 por 1,5. 0,9 moles. 00:23:45
Y ahora vamos a pasar los 0,9 moles del ácido nítrico a gramos. 00:23:51
¿Cómo lo hacemos? Con las unidades de masa atómica. 00:23:57
Nosotros sabemos que un mol de ácido nítrico son una uma del hidrógeno, 14 umas del nitrógeno y 3 átomos de oxígeno por 16 sumas cada uno. 00:23:59
¿Vale? Y así pasamos los moles que necesitamos para preparar esta disolución a gramos. 00:24:11
¿Vale? El 15 es muy parecido. El 15 nos dice cuántos gramos de ácido nítrico hay en 20 mililitros de una solución 0,2 molar. 00:24:18
Mirad, ya nos dan la molaridad y el volumen. Necesitamos sacar los moles y los moles los transformamos a gramos. 00:24:28
fijaos, nos dan la molaridad, el volumen y los gramos que necesitamos 00:24:35
recordamos que la molaridad es moles entre litros 00:24:42
por lo tanto los moles van a ser 0,02 por 0,02 00:24:44
estos son los moles que necesitamos 00:24:47
claro, ahora en el laboratorio tenemos que transformar los moles a gramos 00:24:50
para poder hacer la disolución 00:24:55
¿cómo lo relacionamos? a través de un mol de ácido hongírico 00:24:56
pues son 16 por 3 más 14 más 1 como hemos hecho antes 00:25:00
Y estos son los gramos que tendríamos que disolver para obtener esta disolución, ¿vale? 00:25:03
Vamos al 16, que también es muy parecido. 00:25:11
16. Calcula la molaridad de una disolución obtenida disolviendo en agua 100 gramos de un producto 00:25:15
y añadiendo después más agua hasta completar un litro de disolución. 00:25:21
Y nos dan las masas atómicas, ¿vale? 00:25:25
Bien, lo primero es que si queremos calcular la molaridad, 00:25:28
Necesitamos saber cuántos moles tenemos de esa sustancia entre el volumen. 00:25:31
El volumen era un litro. Lo que no sabemos son los moles. 00:25:35
¿Cómo obtenemos los moles? Porque sí que nos han dado la cantidad de sustancia. 00:25:38
Nos han dicho que son 100 gramos. Por lo tanto, tenemos que pasar los 100 gramos de sulfato de cobre a gramos. 00:25:42
Digo, a moles. Pues venga, utilizamos la relación. 00:25:48
Un mol de CO2 tal son tantos gramos. ¿De dónde saco esta cuenta? 00:25:52
Pues ya veis, son 4 átomos de oxígeno, 4 por 16, más el cobre, más el azufre. 00:25:56
Todo ello da 159,5. 00:26:05
Si dividimos la muestra por la masa atómica de la molécula, nos dan 0,62 moles. 00:26:07
Y para saber la molaridad simplemente tengo que dividir esos moles entre el volumen. 00:26:12
En mi caso son 0,62, que son los moles que corresponden a 100 gramos, 00:26:17
y un litro de disolución, que nos da el problema. 00:26:22
Por lo tanto, la disolución que vamos a preparar es de 0,62 molar. 00:26:24
Ahora vamos al 17. 00:26:30
El 17 nos dice, calcular la masa de ácido fosfórico necesario para preparar 500 mililitros de una disolución 0,1 molar. 00:26:32
Ya nos están dando la molaridad y el volumen. 00:26:41
Nos pide la masa, por lo tanto tenemos que sacar los moles. 00:26:44
Vamos a ver. 00:26:48
Como antes, la molaridad es moles entre volumen, por lo tanto, nuestros moles serán esa molaridad por 0,5 litros, que son 0,05 moles. 00:26:49
Y ahora pasamos los moles a gramos. Un mol de esta sustancia está compuesto por 3 átomos de hidrógeno, 3 por 1, más un átomo de fósforo, que son 31, más 4 átomos de oxígeno, que son 16. 00:27:01
Y si aplicamos con la calculadora, nos saldrán 4,9 gramos de esta sustancia. 00:27:18
Ahora vamos al 18. 00:27:25
El 18, mirad, se desean preparar 250 centímetros cúbicos, 250 mililitros o 0,25 litros de una disolución de 3 molar de ácido sulfúrico. 00:27:28
Por lo tanto, fijaos, ya nos están dando la molaridad y el volumen, nos faltan los moles. 00:27:41
Y nos preguntan ¿qué masa? Por lo tanto vamos a calcular los moles necesarios de ácido sulfúrico y a partir de ahí la masa, como antes. 00:27:45
Aquí estamos. 00:27:54
El volumen que vamos a trabajar son 0,2 litros, la molaridad 2,5, uy no, perdón, me he pasado. 00:27:58
El volumen son 0,25 litros, la molaridad 3 molar y nos piden la masa. 00:28:05
Bueno, volvemos a sacar los moles. Los moles van a ser igual al volumen por la molaridad. En este caso necesitamos 0,75 moles de ácido sulfúrico. Ahora, ¿cuántos gramos equivalen a 0,75 moles? Tenemos que transformarlos. 0,75 moles los transformamos a gramos. 00:28:10
Sabemos que en un mol de ácido sulfúrico tenemos dos átomos de hidrógeno, 2 por 1, más otro de ácido sulfúrico, 32, más 4 de oxígeno, 16 por 4, y nos sale la cuenta 73,5 gramos, ¿vale? 00:28:30
venga, vamos a por el 19 00:28:43
que ya casi lo hemos acabado 00:28:46
el 19 es calcular la masa de hidróxido de calcio 00:28:47
CaCO2, digo, perdón 00:28:54
CaOH2, que es el 00:28:56
dihidróxido, en este caso 00:28:58
no es hidróxido de calcio, sino dihidróxido 00:29:00
de calcio, que se haya disuelta 00:29:02
en 200 mililitros de disolución 0,5 00:29:04
molar, vale, entonces 00:29:06
muy parecido a los anteriores, nos dan la molaridad 00:29:08
nos dan el volumen 00:29:10
y nos piden la cantidad de masa 00:29:12
Por lo tanto, tenemos que saber los moles que necesitamos para preparar esta disolución. 00:29:14
La molaridad moles entre volumen, por lo tanto, nuestros moles serán 2,5 molar por 0,2 litros. 00:29:20
Y estos son los moles que necesitamos. 00:29:27
Ahora pasamos los moles a gramos. 00:29:29
Tenéis que tener en cuenta una cosa. 00:29:32
Este paréntesis de aquí indica que este grupo hidrosilo está repetido dos veces. 00:29:34
Por lo tanto, tenemos dos átomos de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. 00:29:38
Así que la masa atómica de esta molécula sería 40U más del calcio. 00:29:42
Y ahora dentro del paréntesis tenemos oxígeno, hidrógeno, 16 de un oxígeno y 1 de hidrógeno, que son 17. 00:29:48
Pero como está duplicada, tendríamos que multiplicarlo por 2. 00:29:54
¿Vale? 00:29:58
Y si hacemos la cuenta, nos van a salir 37 gramos. 00:29:59
Así que espero que con esta sesión podáis volver a trabajar un poco los ejercicios, ¿vale? 00:30:03
Para ir cogiendo un poquito de soltura. 00:30:09
Como veis, al final parece un poco difícil, pero siempre es transformar entre gramos moles y luego relacionar los moles dentro de una reacción para volver a sacar gramos, ¿vale? 00:30:11
Y siempre utilizando los factores de conversión, utilizando ese truco de que si yo quiero que desaparezca una cosa, la pondré arriba, la pondré abajo, ¿vale? 00:30:22
Así que nada, mucho ánimo y bueno, si necesitáis más material, etc., no dudéis en comunicarlo y yo os lo subo, ¿vale? 00:30:30
Así que venga, adelante y os veo en la siguiente sesión. 00:30:37
Gracias. 00:30:43
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Ciencias
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19 de enero de 2026 - 19:53
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Centro:
CEPAPUB CASA DE LA CULTURA
Duración:
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