Saltar navegación

Activa JavaScript para disfrutar de los vídeos de la Mediateca.

HIDRÓXIDOS - Contenido educativo

Ajuste de pantalla

El ajuste de pantalla se aprecia al ver el vídeo en pantalla completa. Elige la presentación que más te guste:

Subido el 10 de enero de 2021 por Laura G.

141 visualizaciones

Más información Transcripción

Descargar la transcripción

Hola chicos, buenos días. Bueno, vamos a empezar sustancias ternarias y vamos a empezarlas de una forma muy sencillita y muy simple, que en este caso va a ser con los hidróxidos, ¿vale? 00:00:01
Sustancias ternarias ya sabéis que son aquellas que van a tener tres elementos, ¿vale? Tres elementos, disculpad por el amarillo, ¿vale? Son tres elementos. 00:00:12
Entonces, las más sencillas son los hidróxidos, vais a ver que son muy fáciles 00:00:22
Y se caracterizan porque el anión que van a tener es el anión OH 00:00:27
Y este anión OH se llama ión hidróxido, ¿vale? 00:00:33
Este ión hidróxido se va a combinar con cationes metálicos, ¿vale? 00:00:38
Entonces, hay una cosa bastante llamativa y es que siempre lo que va a ocurrir es que 00:00:45
el número de OH que tenga la fórmula va a coincidir con el estado de oxidación o 00:00:51
número de oxidación del metal. ¿Por qué? Pues porque el OH, no lo he comentado, pero 00:00:58
lo digo ahora, tiene una carga negativa. Lo vemos aquí, ¿verdad? Esta carguita negativa 00:01:04
significa que el estado de oxidación vale menos uno. Es decir, es como los hidruros 00:01:08
metálicos, ¿vale? Menos uno. Bien, a la hora de nombrarlos vamos a utilizar una vez más 00:01:17
las dos nomenclaturas estequiométricas, tanto la nomenclatura de prefijos como la nomenclatura 00:01:25
del número de oxidación, ¿vale? Bien, vamos a ver, en la nomenclatura de composición 00:01:32
vamos a hacer varios ejemplos sencillos de cómo se nombran y luego os explico cómo 00:01:40
se formulan, ¿vale? Entonces, bueno, tengo aquí una fórmula, tengo el calcio, como 00:01:46
metal tengo el calcio, ¿vale? Tengo el calcio y tengo dos OH. Entonces, cuando tenga que 00:01:54
poner más de un OH, tengo que ponerlo entre paréntesis. Entonces, fijaros, si estoy poniendo 00:02:01
dos OH, este 2 es el estado de oxidación del calcio, porque este tiene menos 1, ¿vale? 00:02:06
Entonces, en estequiométrica, pues simplemente, con prefijos, tengo dos hidróxidos, pues di hidróxido de calcio, ya está. 00:02:12
¿El número de oxidación? Pues digo, hidróxido de calcio, a secas. 00:02:21
¿Por qué? No pongo el estado de oxidación del calcio. 00:02:26
¿Por qué? Y como ya sabéis, y tenéis que estudiarlo, el calcio solo tiene un estado de oxidación, que es el más 2. 00:02:28
Vamos con el siguiente, NaOH. 00:02:35
NaOH pues sería realmente hidróxido de sodio 00:02:37
El mono no hay que ponerlo 00:02:43
Porque el sodio solo tiene un estado de oxidación 00:02:44
Entonces simplemente diríamos hidróxido de sodio 00:02:47
Si lo hago con números romanos coincide 00:02:50
Hidróxido de sodio, no tengo que poner el 1 00:02:53
No pongo el 1 porque el sodio solo tiene un estado de oxidación 00:02:55
¿Vale? 00:02:59
Si hacemos el siguiente ejemplo 00:03:01
Este es el estaño, tengo dos OH 00:03:02
por tanto este 2 es el estado de oxidación del estaño. Entonces diríamos di-hidróxido de estaño 00:03:05
y ya está, mediante prefijos, mediante números de oxidación diríamos hidróxido de estaño 2. 00:03:12
Yo tengo que saber obviamente que el estaño tiene dos estados de oxidación, que son el más 2 y que 00:03:19
son el más 4. ¿Vale? El siguiente ejemplo, lo mismo. Tetra, porque tengo 4, tetra, hidróxido 00:03:25
de estaño. Si lo hago con números romanos, con el estado de oxiación, diríamos hidróxido 00:03:35
de estaño 4, que lo tengo que poner en números romanos entre paréntesis. Y así de sencillos 00:03:40
son los hidróxidos. Ahora imaginaros que os pongo el ejemplo al revés. Bueno, entonces 00:03:46
Se me ha olvidado antes comentaros, antes de haceros este ejemplo, que el hidróxido de sodio también recibe un nombre común y que lo conocéis ya vosotros, que es el nombre de SOSA. 00:03:53
Entonces, si me pondréis SOSA, que sepáis que es el hidróxido de sodio, el NaOH. 00:04:04
Voy a haceros un pequeño ejemplo para que veáis cómo se formula 00:04:12
Por ejemplo, yo os digo, os pongo este hidróxido de aluminio 00:04:20
Fijaros que en este caso no os estoy dando información del número de oxidación del aluminio 00:04:30
Eso significa que vosotros lo tenéis que saber 00:04:41
el aluminio tiene estado de oxidación más 3 00:04:43
entonces esto lo tenéis que saber 00:04:49
entonces yo tengo que poner el aluminio 00:04:52
lo voy a poner en la fórmula a la izquierda 00:04:54
y luego los OH, el grupo hidróxido 00:04:56
lo voy a poner a la derecha 00:04:59
fijaros, el hidróxido es menos 1 00:05:00
todo esto es menos 1 00:05:04
y todo esto, este aluminio es más 3 00:05:07
por tanto, tengo que poner un paréntesis 00:05:10
Y para compensar las cargas tengo que poner tantos hidróxidos como carga tenga mi metal. 00:05:13
Por tanto, este 3 viene aquí. 00:05:20
Y esta sería la fórmula del hidróxido de aluminio. 00:05:22
Como he puesto más de 1H, pues tengo que poner el paréntesis. 00:05:28
Eso es súper importante. 00:05:33
Sin embargo, si yo os escribiese, por ejemplo, hidróxido de oro 1, en este caso os estoy dando el estado de oxidación del oro porque tiene más de un estado de oxidación. 00:05:34
Pues lo que pongo es el oro, que sabéis que es AU, pongo el OH, que es menos 1, y en este caso como ya justo tengo un OH que es menos 1 con un oro que es más 1, 00:05:55
la carga está compensada, pues la fórmula simplemente es AUOH, y no tengo que poner paréntesis porque he puesto únicamente un grupo OH, ¿de acuerdo? 00:06:12
Yo creo que estos son más sencillos que los otros y que los podéis practicar, ¿vale? 00:06:25
Entonces, para ello, bueno, os voy a poner simplemente tres ejercicios muy sencillos. 00:06:33
Os pongo este, lo tenéis que nombrar de las dos maneras, con prefijos y con número de oxiación. 00:06:39
os voy a poner un nombre, os voy a poner hidróxido de plata, os voy a poner este 00:06:51
y el último que os voy a poner es el mono hidróxido de cobre, ¿de acuerdo? 00:07:16
Pues simplemente lo mismo que con la parte anterior, es que completéis esta pequeña tabla 00:07:33
Aquí tenéis la fórmula y aquí tenéis las dos nomenclaturas, la de prefijos, la de composición de prefijos y la de composición de número de oxidación, ¿vale? 00:07:38
Pues lo mismo que con lo otro, lo corregimos a la vuelta en clase, ¿vale? 00:07:51
Venga chicos, un saludo. 00:07:55
Autor/es:
Laura Garcia Garcia
Subido por:
Laura G.
Licencia:
Reconocimiento
Visualizaciones:
141
Fecha:
10 de enero de 2021 - 16:36
Visibilidad:
Público
Centro:
IES ISIDRA DE GUZMAN
Duración:
08′
Relación de aspecto:
1.91:1
Resolución:
1024x536 píxeles
Tamaño:
14.06 MBytes

Del mismo autor…

Ver más del mismo autor

EducaMadrid, Plataforma Educativa de la Comunidad de Madrid

Plataforma Educativa EducaMadrid