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Oxoácidos - Contenido educativo

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Subido el 7 de junio de 2023 por Segismundo P.

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Introducción a la formulación de ternarios, parte 1.

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Para ello vamos a hacer primero una tablita en la que vamos a considerar un óxido que se combina con una molécula de agua. 00:00:00
En este óxido, como sabéis, los óxidos son compuestos de un elemento más oxígeno. 00:00:10
Vamos a considerar óxidos donde el elemento que se combina con el oxígeno tiene estos diferentes números de oxidación, 00:00:16
más uno, más dos, más tres, más cuatro, y vamos a hacer los distintos ejemplos para ver qué óxido ácido generaría cada uno. 00:00:21
Vamos a tomar como elemento que se combina con el oxígeno uno cualquiera y lo vamos a llamar X 00:00:27
Entonces si tenemos aquí X que se combina con el oxígeno, el número de oxidación del oxígeno es 2, que lo escribimos aquí 00:00:33
Y el de este es 1, que no lo escribimos, ¿de acuerdo? 00:00:39
Siguiente, pues sería de este tipo 00:00:43
Luego hacemos otra columna simplificando, ¿de acuerdo? 00:00:46
Con este formaría aquí 2 del oxígeno, 3 de este elemento 00:00:50
Aquí igualmente 2, 4, 2, 5, 2, 6 y 2, 7 00:00:54
Escribimos una segunda columna si podemos simplificarlos 00:01:06
En este caso no podemos simplificarlo, pues lo escribimos igual 00:01:10
Aquí sí podemos simplificarlo porque ambos son pares 00:01:14
Aquí también podemos 00:01:20
Sería el caso, por ejemplo, del dióxido de carbono 00:01:22
Bueno, aquí no podemos, aquí sí y finalmente aquí no. 00:01:26
Bueno, vamos ahora a sumarles a todos ellos una molécula de agua. 00:01:35
Intentamos hacer más agua en todos ellos y vamos a ver qué compuesto resulta de esta reacción con el agua. 00:01:41
Por eso, antiguamente a estos óxidos con no metales se les llamaba anídridos. 00:01:53
Sabéis que ahora mismo la IUPAC no aconseja esa nomenclatura, que sería la tradicional, y en los óxidos no está aconsejada. 00:02:02
En los óxidos utilizamos, recordad, la nomenclatura de prefijos o la de números y de acción, o la de la stock, que se llama antiguamente, con números romanos. 00:02:10
Bien, pues si sumamos aquí, nos quedaría H2, X2, O2. 00:02:23
Aquí sería H2, X2, O2. 00:02:29
Aquí H2, X2, O4. 00:02:33
H2, X2, O3. 00:02:40
H2, X2, O6. 00:02:45
H2, X2, O4. 00:02:50
y H2, X2, O8. 00:02:53
En todos los que los tres sean pares, podemos hacer una nueva simplificación. 00:03:00
Y ya voy a escribir en la última columna cómo resultarían los oxoácidos de estos compuestos con números de oxidación del 1 al 7. 00:03:07
Que haría HXO, aquí no podemos simplificar nada porque el central es 1, 00:03:15
aquí sí podemos simplificar 00:03:21
son todos pares, aquí no podemos 00:03:23
creo que la mecánica os queda clara con esto 00:03:26
para que veáis un poco si en algún momento no os acordáis 00:03:33
de la fórmula del oxoácido, cómo deducirla 00:03:39
no obstante, quizás tiene más sentido que nos aprendamos las fórmulas 00:03:43
directamente en función de una tablita 00:03:47
pero entendiendo de dónde vienen 00:03:50
Entonces para ello vamos a pasar a una tabla que hicimos 00:03:52
Esto ya serían los oxoáceos, por ejemplo si esto es el cloro 00:03:55
Pues con el cloro que tiene número de oxidación más 1, más 3, más 5 y más 7 00:03:59
Pues haríamos HClO, HClO2, HClO3 y HClO4 00:04:04
Vamos a verlo más en detalle en una tablita que vamos a hacer con todos los oxoácidos 00:04:11
entonces tenemos el grupo 14 00:04:16
que vamos a tener en cuenta el carbono 00:04:19
sabéis que aquí está el carbono y el silicio 00:04:22
pero el silicio hace otras cosas diferentes 00:04:24
que de momento no nos vamos a centrar ahí 00:04:29
así que vamos a ver el carbono 00:04:32
y el carbono estaría con número de oxidación más 4 00:04:33
estaríamos aquí, más 4 00:04:37
sería con el que formaría oxoácidos 00:04:40
El nitrógeno lo tendríamos con más 3 y más 5 00:04:44
Lo tendríamos aquí más 3 y más 5 00:04:48
El azufre, sereño y teluro los tenemos con más 4 y más 6 00:04:52
Más 4 y más 6 00:04:58
Ahora aquí podríamos tener un más 2 también 00:05:02
Pero como es menos común no lo voy a poner 00:05:05
De momento este año no vamos a quedar con estos 00:05:08
Aquí están los halógenos excepto el flúor 00:05:10
que el flúor también es un caso un poco especial, y van a estar con más 1, más 3, más 5 y más 7. 00:05:12
Bien, pues ahora vamos a ver si nos fuéramos con más 4, si vamos a la tabla de arriba, veis que con más 4 es H2XO3, 00:05:23
Por tanto, esto va a ser H2CO3. Con 3 y con 5, si volvéis a la tabla anterior, veréis que son HNO2 y este otro es HNO3. 00:05:33
Con más 4 y más 6 tenemos H2SO3 y H2SO4 00:05:53
Y finalmente aquí, igual sería para el selenio y para el teluro 00:06:02
Aquí vamos a hacerlo con el cloro, pero sería igual para el bromo y para el yodo 00:06:07
Tendríamos HClO, HClO2, HClO3 y HClO4 00:06:11
Idioma/s:
es
Idioma/s subtítulos:
es
Autor/es:
Segismundo Peláez Lirola
Subido por:
Segismundo P.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
Visualizaciones:
21
Fecha:
7 de junio de 2023 - 19:03
Visibilidad:
Público
Centro:
IES GUSTAVO ADOLFO BÉCQUER
Duración:
06′ 23″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
44.80 MBytes

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