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Semiconductores P y N, Diodos - Contenido educativo

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Subido el 27 de enero de 2021 por Juan Ramã‼N G.

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Explicación del proceso de dopaje de cristales de silicio y cómo la unión de un semiconductor p con uno n forma un diodo.

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Os vamos a explicar cómo funcionan tanto los diodos como los transistores. 00:00:00
Vuelvo aquí. 00:00:09
Vamos a empezar por el diodo. 00:00:23
Se supone que habéis estudiado en física los enlaces iónicos y los enlaces covalentes. 00:00:27
¿Correcto? 00:00:35
Bueno, pues un diodo está basado en cristales de silicio. 00:00:36
El silicio es un átomo que tiene un núcleo y cuatro electrones en su última capa, cuatro electrones de valencia, cuatro electrones que son los que vamos a utilizar para hacer enlaces. 00:00:45
¿Qué pasaba cuando dos átomos tenían uno de ellos un electrón extra que estaba deseando 00:01:11
un taso del medio y otro le faltaba justo uno? Que como tenían tantas ganas, uno de 00:01:24
soltar el electrón y otro de cogerlo, ese electrón saltaba y se iba al otro átomo 00:01:30
y se convertían en dos iones y se unían, ¿verdad? 00:01:37
Como uno se cargaba negativamente y el otro se quedaba con carga positiva 00:01:40
porque le habíamos robado un electrón, 00:01:43
uno positivo, otro negativo, ¡pum!, se juntaban. 00:01:46
Y eso era el enlace iónico. 00:01:48
Pero había veces que, como tienen cuatro, 00:01:50
la estructura estable, ¿cuál era? 00:01:54
¿Os acordáis? 00:01:56
La regla del objeto. 00:01:57
La estructura estable es la que hace que un átomo 00:01:59
es cuando, mejor dicho, un átomo 00:02:04
tiene 8 electrones 00:02:08
de valencia, 8 electrones en su última capa 00:02:13
¿por qué? porque el número 8 es el número mágico que hace 00:02:19
que este átomo sea igual que un gas 00:02:22
doble, y esto es igual que 00:02:26
estable, es decir 00:02:31
Es decir, un átomo, los gases nobles son el helio, el neón, son los de la última columna de la tabla periódica, los que estaban más a la derecha, ¿vale? 00:02:35
Entonces, cuando un átomo tiene ocho electrones en su última capa, en la capa energética, decimos que cumple la regla del octeto, ¿vale? 00:02:45
la regla 00:02:58
del objeto 00:03:00
y con esos ocho electrones 00:03:02
en su última capa de repente es como que 00:03:06
cierra la configuración 00:03:08
y entonces ya ni suelta ni coge 00:03:10
a eso es súper estable 00:03:12
es la configuración más estable 00:03:14
que se conoce 00:03:16
y es la misma que la que tienen los gases nobles 00:03:17
bueno, entonces 00:03:20
por eso 00:03:22
cuando uno tenía nueve 00:03:24
o uno mejor dicho 00:03:25
y otro tiene siete 00:03:27
el que tiene uno lo intenta soltar para quedarse con la capa anterior que ya tiene ocho, y el que le falta uno intenta cogerlo para llegar a ocho, y por eso se hacen las que yo he dicho, pero cuando tenemos cuatro, como es el caso del silicio, es del octeto, regla del octeto, pero el silicio tiene cuatro, 00:03:29
¿Qué le pasa al silicio? 00:03:52
Que tiene 4 00:04:01
Está ahí, que ni quiere coger 00:04:02
No, porque tengo la mitad 00:04:05
Y quiero soltar tampoco porque tengo la mitad 00:04:07
Pero no soy estable 00:04:09
Tengo ganas de tener 8 00:04:10
Pero no sé si soltarlos o cogerlos 00:04:12
Me da un poco igual 00:04:15
¿Qué pasa con este tipo de gátomos? 00:04:16
Pues este tipo de gátomos lo que ocurre es que 00:04:19
comparten electrones. Entonces, si yo cojo otro átomo de silicio que esté aquí al 00:04:21
lado, otro átomo de silicio que está aquí encima, otro átomo de silicio que está aquí 00:04:27
a la izquierda, y otro átomo de silicio que está aquí debajo, y cojo, voy a pintarlos 00:04:34
en verde. 1, 2, 3 y 4 electrones de valencia. 1, 2, 3 y 4 electrones de valencia. 1, 2, 00:04:40
3 y 4 electrones de valencia. Y 1, 2, 3 y 4 electrones de valencia. Fijaros que cada 00:04:59
uno de esos cuatro átomos de silicio, mirad, este sería uno, este sería otro, este sería 00:05:09
otro, este sería otro, y este de aquí es el que tenía al principio, ¿vale? ¿Qué 00:05:23
ocurre? Mi átomo de silicio, que inicialmente solo tenía cuatro electrones, va a compartir 00:05:35
y en total como comparte un electro con cuatro 00:05:42
tomos alrededor tiene cuatro electrones más compartidos que completan los 8 00:05:54
estos dos electrones 00:06:00
a los dos porque están compartidos compartimos electrones y esa 00:06:03
compartición es la que hace que permanezcan unidos esto es lo que se llama enlace covalente 00:06:12
cuando compartíamos electrones de acuerdos alguna duda hasta ahora 00:06:17
No te has enterado. ¿De qué? ¿Eh? Del dibujo. ¿No te has enterado del dibujo? No. Vale. 00:06:23
Vamos a hacer el mapa. Tenemos el oxígeno. El oxígeno tiene 1, 2, 3, 4, 5 y 6 electrones en su última capa, en la capa de valencia. 00:06:30
¿De acuerdo? El oxígeno tiene 6 electrones en la capa de valencia. Esto es el oxígeno. 00:07:02
Y ahora, en azul, voy a pintar el hidrógeno, que tiene un único electro. 00:07:11
¿Sí o no? 00:07:24
Bien. 00:07:25
Y el oxígeno y el hidrógeno, ¿vale? 00:07:27
Se van a juntar, ¿para qué? 00:07:30
Para que el oxígeno consiga tener 8. 00:07:32
Pero ¿cuántos hidrógenos necesito? 00:07:35
Dos hidrógenos. 00:07:38
¿Por qué? Porque este solo aporta 1, y el otro hidrógeno aportará 1. 00:07:40
Por lo tanto, voy a hacer una molécula de oxígeno con un hidrógeno aquí, con otro hidrógeno allí. 00:07:44
El oxígeno va a aportar sus seis electrones y cada uno de los hidrógenos va a aportar el suyo. 00:07:53
No, no, tenemos todos los hidrógenos que tenemos en el hidrógeno. 00:08:11
El oxígeno se va a juntar con dos. 00:08:14
¿Vale? No hay un átomo suelto en la naturaleza. 00:08:17
Si yo meto hidrógeno, meto muchos átomos de hidrógeno. Si yo meto oxígeno, meto muchos átomos de oxígeno. 00:08:20
No, porque estábamos diciéndoos cómo era la estructura de los átomos. 00:08:25
La estructura del átomo de oxígeno es así. La estructura del átomo de hidrógeno es así. 00:08:33
¿Vale? Y entonces, para que entendáis que este es el núcleo y este es el núcleo. 00:08:40
Entonces, un átomo de oxígeno se va a juntar con dos átomos de hidrógeno, cada átomo de hidrógeno va a compartir uno de sus electrones, el único que tiene, y el átomo de oxígeno consigue elevar a 8 electrones en su última cama. 00:08:48
Y de esa forma conseguimos que el oxígeno tenga una estructura estable, pero necesita tener dos hidrógenos pegados. 00:09:03
Y esto es lo que se conoce como agua. 00:09:11
¿Vale? Ese es el agua. 00:09:18
H2O. Cada átomo de oxígeno lleva pegados dos petrógenos para conseguir que en su última capa el oxígeno tenga esos ocho electrones, ¿de acuerdo? 00:09:19
Pues lo mismo pasa con el silicio. El silicio lo que pasa es que en vez de tener seis, tiene cuatro. Y entonces, cuando tiene cuatro y los electrones compartidos solo puede ser uno, necesito cuatro átomos alrededor para que me aporten otros cuatro y llegar hasta ocho. 00:09:31
¿Vale? Y lo mismo va a pasar con este. 00:09:49
Y aquí habría otro de silicio. 00:09:52
Claro, aquí habría otro de silicio 00:09:54
con uno, dos, 00:09:56
tres y cuatro. 00:09:58
Y aquí habría otro de silicio 00:10:00
con uno, dos, tres 00:10:02
y cuatro. 00:10:04
Y así voy creando una malla 00:10:06
con átomos 00:10:08
que van compartiendo 00:10:10
y van teniendo 00:10:11
ocho cada uno. Y creo lo que se llama 00:10:14
una estructura 00:10:16
¿Vale? Una estructura 00:10:17
que es el silicio, y esto es 00:10:19
la estructura interna 00:10:22
del silicio 00:10:23
¿y cada 8 que tiene es una capa? 00:10:24
¿cada 8 que tiene es una capa? 00:10:26
no, no, realmente, bueno, yo lo estoy pintando 00:10:28
en dos dimensiones, realmente 00:10:31
el átomo se coloca en forma de 00:10:33
¿vale? sería tridimensional 00:10:35
o sea, yo tengo el átomo de silicio aquí 00:10:39
y luego en cada una de estas puntas 00:10:41
¿vale? pero vamos, yo lo pinto en dos para que lo entendáis 00:10:49
es lo mismo, ¿vale? 00:10:51
¿entiendes? lo de compartir 00:10:52
entonces, gracias a quien 00:10:55
ni yo suelto, si yo lo soltaba 00:10:56
me restaría uno, con lo cual me quedo con tres 00:10:58
chungo, y si el otro 00:11:01
me lo aporta, es el otro 00:11:02
porque se queda con tres, chungo, pero si los compartimos 00:11:04
yo sigo teniendo 00:11:07
mi electrón y además cuento con el tuyo 00:11:09
pero estamos compartiendo, pero tú cuentas con el mío 00:11:11
con lo cual es como que cuentan doble 00:11:13
y de esa forma conseguimos 00:11:15
tener ocho, vale 00:11:17
esto tendrá aquí ocho 00:11:19
esto tendrá aquí ocho, vale, y así podemos medir 00:11:21
hasta el infinito 00:11:23
Esa es una estructura de algún tipo de silicio y eso es como se compone un cristal de silicio. 00:11:24
Y esa estructura es súper estable. 00:11:30
Entonces, voy a mover hacia la derecha. 00:11:35
Entonces, esa estructura es súper estable. Es tan estable que si yo cojo un cristal de silicio 00:11:40
y le conecto una pila, los electrones van a intentar 00:11:47
bien conectable, pero cuando lleguen aquí, como estos electrones están agarrados ahí 00:12:02
a muerte porque es una estructura estable, los electrones no se quieren mover de ahí 00:12:07
porque ya han llegado a esta estructura estable. ¿Qué va a ocurrir? Que los electrones se 00:12:11
van a quedar aquí y no van a poder pasar. Esa estructura no conduce la corriente eléctrica. 00:12:17
¿Vale? El silicio es aislante. No conduce la corriente eléctrica porque es una estructura 00:12:23
súper estable. ¿Qué vamos a hacer? Vamos a, entre comillas, 00:12:28
a engañar a la naturaleza. Y yo voy a coger 00:12:33
y le voy a sustituir a este átomo 00:12:35
de silicio. Lo que voy a hacer es 00:12:39
meterle un átomo 00:12:45
en otro átomo, 00:12:46
que es de aluminio, por ejemplo. Y el aluminio 00:12:55
en vez de 4 tiene 3, perdón, en vez de 4 tiene 5, con lo cual tengo aquí estos 4 y me queda 1 por el suelto, ¿vale? 00:12:59
Fijaros, en este átomo de aluminio tengo 4 electrones compartidos, he quitado un átomo de silicio, he metido un átomo de aluminio 00:13:12
que en vez de tener 4 electrones en la última capa tiene 5, me queda 1 suelto, me queda 1 que sobra, ¿vale? 00:13:21
y aquí voy a hacer lo mismo 00:13:28
y este de aquí 00:13:30
lo voy a convertir en agonidio 00:13:31
y entonces tengo por aquí 00:13:33
esto tenía 8 con el otro átomo 00:13:36
pues aquí me queda un electrón sueldo más 00:13:39
que sobra, que ya no está 00:13:41
asociado a nadie 00:13:42
¿vale? y entonces 00:13:44
este proceso de sustituir 00:13:46
algunos átomos 00:13:49
dentro del cristal de silicio 00:13:50
por otros que tienen 00:13:52
más electrones se llama 00:13:54
doping 00:13:56
dopando el silicio y lo que estamos generando es que tenga electrones que están sueltos unos 00:13:57
electrones que están sueltos y esos electrones sueltos cuando aquí tengo silicio que está dopado 00:14:13
voy a tener una estructura 00:14:25
super estable, pero además de eso 00:14:29
voy a tener unos cuantos 00:14:30
electrones que me sobran 00:14:33
que están por ahí sueltos 00:14:34
y esos electrones sueltos son los que van a 00:14:36
permitir que cuando yo 00:14:39
llegue por aquí con los electrones 00:14:41
puedan circular y llegar a 00:14:42
completar el circuito 00:14:44
gracias a estos electrones 00:14:45
que me sobran 00:14:49
pero, si ya tienes 00:14:49
una estructura hecha, ¿no? 00:14:52
No, no, no, a ver, lo que estoy haciendo es forzar a este cristal a que en lugar de tener átomos de superficie, en algunos puntos, meter un átomo que no le corresponde. 00:14:54
Yo, como que lo meto ahí boca al estador. 00:15:09
¿Y qué consigo? Consigo que todos los átomos de alrededor sean estables, pero en mi medio hay un átomo que es un poco inestable porque tiene un electrón de más. 00:15:11
este átomo es estable 00:15:20
claro, no es que ocurra 00:15:23
que va a llegar un momento en el que yo 00:15:28
cuando empiece a meter aquí corriente eléctrica 00:15:29
como tengo electrones sueltos 00:15:32
pueden empezar a circular esos electrones 00:15:33
un electrón va a salir por allí 00:15:36
otro va a entrar por aquí 00:15:38
para sustituirlo y va a empezar a correr 00:15:39
y entonces consigo, gracias a estos electrones 00:15:41
que yo he metido en el doping 00:15:46
¿vale? 00:15:47
que haya una corriente eléctrica 00:15:49
con lo cual 00:15:51
el cristal de silicio, que no dejaba pasar la corriente porque era súper estable 00:15:52
por su estructura, cuando lo dobo 00:15:56
se convierte en un conducto. ¿Vale? 00:16:00
Bien, este tipo de docaje le genera 00:16:05
lo que llamamos un cristal de tipo N. ¿Por qué? 00:16:11
Porque los dos C son de electrones que son 00:16:15
negativos. Con lo cual, aquí 00:16:18
estos electrones son negativos, y a este cristal se le llama cristal de tipo N. ¿Vale? ¿Más 00:16:22
o menos? ¿De momento está claro? Bien, ¿qué pasa? ¿Qué pasa? Si yo en lugar de meterle 00:16:31
un átomo como el del aluminio, que tiene un electrón de más, lo que hago es que lo 00:16:44
loco con un átomo que tiene, con un átomo, esto lo voy a completar con la que se vea 00:16:50
estable, ¿vale? Perfecto. Lo voy a topar con un átomo que tiene un electrón de menos, 00:17:00
es decir, el que de 4 que deja 3. Hago lo mismo, sustituyo átomos de silicio por otro 00:17:08
pero que tiene 3. Bueno, en este caso, si yo cojo y apuesto, lo que sucede es que hago 00:17:13
lo mismo que antes, pero al revés. Consigo una zona de inestabilidad donde ahora lo que 00:17:21
va a tener este hueco es rellenarse. Antes me sobraban electrones y ahora lo que va a 00:17:29
tener es, ese hueco va a estar esperando a ver si viene un electro para rellenarse. ¿Veis? 00:17:34
Tengo un hueco, esto sería un hueco, y esto sería otro hueco, y tengo una serie de huecos 00:17:39
que están deseando rellenarse 00:17:49
como he quitado 00:17:51
electrones, ¿cómo se llamaría 00:17:53
este cristal? 00:17:55
se llama cristal de tipo P 00:17:57
¿por qué? 00:17:59
porque los núcleos siguen teniendo 00:18:01
las mismas cargas positivas 00:18:03
como he quitado electrones, la carga total es positiva 00:18:05
¿vale? quito electrones 00:18:07
entonces, podemos tener 00:18:09
un dopaje de tipo N 00:18:11
cuando meto 00:18:13
átomos que tienen más electrones 00:18:15
Y tenemos un dopaje tipo P cuando meto átomos que tienen menos electrones. 00:18:17
¿El efecto cuál es? Pues que ahora tengo aquí unos agujeritos 00:18:24
y los electrones que vienen aquí empujando van a ir a rellenar esos agujeros. 00:18:29
Y el que rellena el primer agujero luego va a saltar el segundo y luego va a pasar al tercero. 00:18:34
Y luego va a salir por aquí porque por aquí estoy como intentando con la aspiradora absorber electrones 00:18:39
sobre electrones, porque tiene el polo correspondiente a la mira. Pero como aquí siguen llegando, 00:18:44
pues los átomos van a ir saltando de la mujer a la mujer, con lo cual también consigo corriente 00:18:50
eléctrica. ¿Vale? Pero, en este caso, lo que va a ocurrir es que yo voy a ver la corriente 00:18:58
eléctrica como si fuera en la dirección contraria. ¿Por qué? Porque antes tenía 00:19:10
electrones que se iban hacia la parte negativa, y ahora lo que voy a ver son que los huecos 00:19:16
se van hacia la parte positiva, porque se están rellenando de la parte negativa. ¿Vale? 00:19:22
Bueno, por tanto, tenemos cristales de tipo B, cristales de tipo C. Y en ambos casos lo 00:19:28
que hemos hecho es un doping. Lo que hemos hecho ha sido coger el cristal superestable, 00:19:34
quitarle átomos y ponerle átomos que le sobran electrones o le pasan electrones. ¿Vale? 00:19:38
Vale, voy a borrarlo. ¿Eso lo tenéis? Pues lo he visto. Si no, el tío de la casa se lo explica perfectamente en el vídeo. 00:19:43
Luego lo pongo rápidamente. Bueno, entonces, esto es la estructura interna que tiene un cristal de silicio 00:19:57
y como nosotros artificialmente vamos a dotarlo, vamos a conseguir que el silicio cambie su comportamiento 00:20:07
gracias a meter en él unas impurezas. Bueno, ahora imaginamos que en lugar de tener, como 00:20:15
tenía antes escrito allí, un cristal de silicio del mismo tipo, voy a unir dos, uno 00:20:28
del tipo P y otro del tipo D. Los pongo juntos, ¿vale? ¿Qué va a ocurrir? Lo pongo aquí 00:20:37
Fijaros, aquí tengo electrones, estos son electrones que me sobran, los voy a poner 00:20:45
en color azul, ¿vale? El azul son los electrones que me sobran en este cristal que es el de 00:20:57
tipo N. Por lo tanto, como he hecho un doping en donde me sobran electrones, tengo ahí 00:21:03
algunos electrones sueltos 00:21:11
que me sobran. 00:21:13
¿Vale? ¿Lo veis? 00:21:18
Esto es un cristal dopado 00:21:20
de tipo... 00:21:22
Y ahora, en este lado, 00:21:23
me trae un cristal dopado de tipo P, con lo cual 00:21:28
¿qué es lo que tiene? Huecos. 00:21:30
Tiene electrones de menos. 00:21:33
Por lo tanto, voy a pintar aquí 00:21:35
los huecos. Estos son huecos. 00:21:37
Es donde me falta 00:21:41
un electrón, ¿vale? ¿De acuerdo? 00:21:42
¿Sí o no? 00:21:52
Vale. 00:21:54
Ahora viene aquí el punto quizá más importante para que entendáis por qué funcionan los diodos y los transistores. 00:21:54
Fijaros, ¿qué pasa justo aquí en el punto de contacto? 00:22:10
Voy a ponerlo más exagerado para que veáis lo que pasa. 00:22:14
Lo que va a ocurrir en este punto de contacto es que aquí me sobran electrones y aquí me faltan electrones, ¿no? 00:22:23
¿Qué va a ocurrir? Que estos que están aquí cerquita van a saltar y van a rellenar los huecos. 00:22:32
Y van a crear aquí en el medio una zona que vamos a llamar zona de agotamiento. 00:22:45
Esta zona de agotamiento es una zona estable, porque donde me sobran electrones ya no hay, 00:23:01
y donde me sobran electrones están los electrones equilibrados. 00:23:06
¿De acuerdo? Por lo tanto, esta zona de agotamiento, esta zona de agotamiento, la tengo ahí en medio y es esta. 00:23:14
Si no existiera esta zona de agotamiento, ¿qué ocurre cuando yo cojo un cristal de estos y le pongo una pila? 00:23:26
¿Qué? 00:23:44
Tiene que haber una cosa de... 00:23:44
¿Qué me dice? 00:23:46
Sin claro. 00:23:54
Aquí tenemos electrones de sobra, pero estos electrones que me sobran salen en el medio. 00:23:55
Este lo que va a ocurrir es que se va a venir aquí. Se va directamente. Se va allá. Se alejará. 00:24:04
Entonces, en la zona de agotamiento va a haber una zona en la que las dos o tres primeras filas de átomos van a saltar, 00:24:12
pero en cuanto te alejo ya no están sucias de mente cerca y ya no saltan. Por lo tanto, solamente esta zona aquí a la derecha. 00:24:18
Ahora vamos a ver qué pasa aquí. Yo aquí tengo un cristal N con átomos que les sobra un electrón y tengo un polo P con huecos que están deseando coger electrones. 00:24:25
pero quiero que entendáis antes un comportamiento 00:24:42
que pasa cuando yo tengo esta configuración 00:24:54
y pongo el polo positivo al P 00:24:56
que pasa por el polo positivo 00:25:00
es por donde salen los electrones 00:25:07
no, no, cuidado 00:25:10
claro, voy a poner la pila aquí 00:25:15
voy a dejar aquí esto y voy a poner la pila 00:25:19
la pila por donde salen los electrones 00:25:22
de la fila si yo lo conozco 00:25:26
lo que va a ocurrir es que sus electrones van a rellenar los huecos van 00:25:32
a intentar un cristal que conduce van a pasar van a pasar aquí va a soltar el 00:25:37
electrón va a llegar al negativo y el negativo va a saltar va a saltar y va a 00:25:44
a conducir la corriente. Pero fijaros, ¿qué pasa cuando yo le pongo la pila en la otra 00:25:53
dirección? ¿Qué pasa si yo le pongo la pila orientada de forma que los electrones 00:26:02
vayan para acá? Lo que va a ocurrir es, bueno, en ese caso, cuando yo lo hago de esa forma, 00:26:09
como yo estoy empujando electrones por aquí, ¿vale? La zona de agotamiento, lo que va 00:26:18
ocurrir es que se va a hacer más pequeña, porque voy a empezar a empujar electrones 00:26:24
desde este lado, ¿vale? Y los electrones van a intentar saltar hacia allá y esta zona 00:26:28
de agotamiento se va a convertir en una zona de agotamiento estrechita y va a dejar pasar 00:26:32
la corriente. Pero cuando lo hago de este lado, lo que hago es meter más electrones 00:26:37
aquí, consigo que aquí pasen más electrones y lo que estoy haciendo es que la zona de 00:26:42
agotamiento la estoy convirtiendo en una zona de agotamiento más ancha. Y como esto 00:26:47
es estable, al final los electrones que yo meto aquí están haciendo que esto sea cada 00:26:52
vez más gordo y lo que hago es que cada vez tengo más problemas para pasar la corriente. 00:26:58
Con lo cual no pasa, no consigo pasar la corriente. ¿Vale? Entonces, si yo lo polarizo directamente 00:27:03
en polarización directa, en polarización directa, lo que ocurre, que es cuando teníamos 00:27:12
lo que ocurre es que consigo que los electrones pasen, porque la zona de agotamiento la hago mas pequeña 00:27:23
pero en polarización inversa, la pila al revés, los grados que estoy metiendo electrones, esta zona de agotamiento se hace ancha 00:27:31
Y ahí lo que ocurre es que no pasa la corriente. ¿Qué pasa? Que he construido un diodo. ¿Os acordáis del diodo? Pues el diodo era un aparato electrónico y cuando estudiamos en la primera parte, en la parte de electromecánica, los diodos, yo os expliqué que el diodo era un... 00:27:47
Si venía la intensidad de la corriente en la dirección de la flecha, sí que podía pasar la corriente, pero si venía en dirección contraria, se bloqueaba. 00:28:23
Un diodo es un cristal semiconductor P junto con un cristal semiconductor. 00:28:38
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Idioma/s:
es
Autor/es:
JUAN RAMÓN GARCÍA MONTES
Subido por:
Juan Ramã‼N G.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
Visualizaciones:
101
Fecha:
27 de enero de 2021 - 11:18
Visibilidad:
Público
Centro:
IES ANTONIO GAUDI
Duración:
28′ 50″
Relación de aspecto:
4:3 Hasta 2009 fue el estándar utilizado en la televisión PAL; muchas pantallas de ordenador y televisores usan este estándar, erróneamente llamado cuadrado, cuando en la realidad es rectangular o wide.
Resolución:
1020x768 píxeles
Tamaño:
170.48 MBytes

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