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Compuestos binarios del hidrógeno - Contenido educativo

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Subido el 22 de septiembre de 2025 por Laura B.

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Pues seguimos con compuestos binarios del hidrógeno y aquí tenemos como tres tipos, ¿vale? 00:00:01
Vamos a diferenciarlos en tres tipos, el hidrógeno más un metal, el hidrógeno más un no metal de los grupos 13 al 15 y el hidrógeno más un no metal de los grupos 16 y 17, ¿vale? 00:00:10
Entonces, empezamos por este, el hidrógeno más metal, que son los que se llaman hidruros metálicos, ¿vale? Pues como hemos dicho, hidrógeno más metal. En estos compuestos, el hidrógeno tiene de valencia menos uno, número de oxidación menos uno, y metal es pues el que tengan. 00:00:34
Por ejemplo, el calcio, sabemos que siempre va a tener, bueno, calcio parece no ser, cesio, calcio, sabemos que va a tener de valencia de un número de oxidación más 2, sabemos que el hierro puede tener más 2 y más 3, bueno, pues el que sea, ¿vale? 00:00:51
Y entonces aquí tenemos dos maneras de nombrar, bueno, hay muchas, pero vamos a elegir dos maneras, la que vamos a llamar de prefijos y de romanos, como los óxidos, igual, es la misma manera. 00:01:10
Y si tenemos solo una valencia, como en el caso del aluminio, ¿vale? Que solo el aluminio solo tiene el número de oxidación más 3, pues no ponemos ni prefijos ni romanos, ¿vale? Por lo tanto, va a ser hidruro de aluminio. 00:01:21
Aquí en vez de óxidos, como son de hidrógeno, pues es hidruro 00:01:36
De hidrógeno y uro, porque acaban en uro, este tipo de compuestos, ¿vale? 00:01:42
Y de aluminio, sin prefijos y sin romanos 00:01:48
¿Es verdad que se puede decir trihidruro de aluminio? Sí 00:01:53
Pero como el mono es el prefijo, que no se podría poner aquí 00:01:56
Trihidruro de mono de aluminio, yo que sé 00:01:59
Pues no vamos a ponerlo nunca, ¿vale? 00:02:02
Hidruro de aluminio, no tienen confusión y así, ni prefijo ni romanos y no nos liamos con cuándo hay que poner el mono y cuándo no hay que poner el mono. 00:02:05
Cuando solo tiene una valencia, ni prefijos ni romanos, solo lo llamamos de una manera, hidruro de aluminio y ya está, aunque tenga un 3 aquí. 00:02:13
Si tiene más de una valencia, como por ejemplo el caso del plomo, vale, pues entonces tenemos que ver con qué valencia está actuando. 00:02:25
En el caso del plomo, bueno, pues me voy a calcularlo por aquí. 00:02:35
Es 2 y 4 las que tiene el plomo, pero bueno, supongamos que no me las sé. 00:02:41
Pues yo sé que el hidrógeno tiene menos 1. 00:02:45
Menos 1 por 4, menos 4. 00:02:50
Total, que la parte positiva del plomo tiene que ser más 4. 00:02:52
Como solo tengo un plomo, su valencia, o su número de oxidación mejor dicho, tiene que ser más 4. 00:02:56
Así que está actuando con la valencia más 4. 00:03:02
Por lo tanto, yo lo voy a llamar hidruro de plomo, sin nada de prefijos ni nada, y entre paréntesis pongo la valencia con la que está actuando el plomo, que es 4, ¿vale? 00:03:05
En números romanos, por eso es la nomenclatura de números romanos. 00:03:19
Vale, la otra manera de nombrarlo por prefijos, voy a borrar porque esto ya es un caos, es muy fácil porque simplemente es leer, pero al revés. 00:03:23
Porque, como ya hemos visto, era porque esto se inventó con los ingleses. 00:03:32
Entonces, leemos al revés, ¿vale? 00:03:37
Y sería tetra, cuatro, hidruro, de, plomo. 00:03:40
¿Vale? Tetra, hidruro, de, plomo. Cuatro, hidrógenos, plomo. 00:03:45
Tetra, cuatro, hidruro, hidrógeno, de, plomo. 00:03:50
¿Vale? 00:03:55
Más ejemplos. 00:03:57
ejemplos de hidruro de níquel aquí es muy fácil claro porque como el hidrógeno siempre tiene de 00:03:58
valencia menos uno al hacer el cálculo siempre nos va a salir que el otro elemento la valencia 00:04:03
que tiene es exactamente esto pero no hace falta ni que lo penséis vale los óxidos son otros a lo 00:04:09
mejor tenéis el calcular pero los hidruro se hacéis la cuenta que vuelve a salir lo mismo vale 00:04:15
porque porque si estos menos uno siempre menos uno por lo que sea de aquí siempre va a dar lo 00:04:21
que sea en negativo. Por lo tanto, siempre este va a ser lo mismo. Estos dos números 00:04:27
siempre van a ser iguales. Entonces, no hace falta ni hacerse el cálculo. Siempre que 00:04:34
tengamos un hidruro, pues ya sabemos que su valencia va a ser este número de aquí. Así 00:04:40
que directamente podemos decir hidruro de níquel 2, porque sabemos que es la valencia 00:04:46
del níquel, ojo, no del hidrógeno, ¿eh? Esto lo que quiere decir es que tengo dos 00:04:52
hidrógenos, ¿vale? Quiere decir que yo tengo un níquel, un níquel que tiene de valencia 00:04:56
más dos y tengo dos hidrógenos que tiene cada uno de valencia menos uno, ¿vale? De 00:05:03
De tal forma que al final, en total, es cero la carga que tengo en la molécula. 00:05:14
Entonces tengo dos hidrógenos y un níquel. 00:05:22
Bueno, molécula. No es una molécula, pero bueno. 00:05:24
Creo que es un... Bueno, no sé. Será una molécula, no lo sé. 00:05:29
La otra manera, que es la más fácil, que es la de prefijos, 00:05:37
pues simplemente leemos dos di-hidruro de níquel, ¿vale? 00:05:40
Di-hidruro de níquel, tal cual los prefijos. Y entonces, por tanto, pues luego ya tendríamos en el hierro, perdón, en el hierro, hidruro de hierro 2, porque tenemos aquí este 2, ¿vale? 00:05:45
o dihidruro de hierro y el hidruro de litio no pongo ni prefijo ni romanos porque el litio solo tiene de número de oxidación más uno 00:06:02
porque está en la columna primera en el grupo de los alcalinos entonces como solo tiene ese número de oxidación 00:06:11
no lo podemos confundir y entonces no ponemos ni prefijo ni romanos así que se queda como hidruro de litio 00:06:19
Vale, la segunda, os decía que teníamos tres tipos de compuestos con hidrógeno, hemos visto ya los hidrógenos con metal, ahora hidruros no metálicos, o sea, el hidrógeno con un no metal de los grupos 13 al 15. 00:06:24
Es decir, si nosotros tenemos aquí nuestra tabla periódica, este es el grupo 1, este es el grupo 2, estos son del grupo 3 al 12, ¿vale? Este sería 13 y este es el 18, o sea que del 13, este es el 17 y este es el 16, ¿vale? Hasta aquí, estos grupos de aquí, que lo he dibujado muy pequeñito, pero son 13, 14 y 15, hay tres grupos ahí. 00:06:43
vale, aquí seguimos con la valencia que es menos uno 00:07:11
y es igual que antes, lo que pasa es que aquí se elige usar una nomenclatura extra 00:07:17
y entonces lo que se hace es que se acaba en ano 00:07:26
O sea, por ejemplo, si tenemos el arsénico, pues se coge como el principio de arsénico, la raíz, y se acaba en ano. 00:07:32
De fósforo, fosfano. 00:07:46
De antimonio, este es un poco irregular, estivano. 00:07:49
Pero es que es el SD, ¿vale? 00:07:53
De silicio, silano. 00:07:55
De boro, borano. 00:07:57
¿Cuáles son así como un poco raros? 00:08:02
Bueno, el azano, que es el amoníaco, pero es que en francés es azote, imagino que igual es por ahí. 00:08:07
El padre de la química es Lavoisier, que era francés, entonces igual de ahí es lo del azano. 00:08:14
Lo que pasa es que no lo vamos a llamar así, lo vamos a llamar siempre amoníaco, 00:08:21
que es como se conoce popularmente y además como se suele usar también en los problemas de química. 00:08:25
Entonces, aunque sepamos que se llama zano también, vamos a usar amoníaco y luego también el metano, ¿vale? Súper importante. Entonces, quito todo y resumo otra vez. Bueno, no me deja quitarlo, fenomenal. Pues ponemos para adelante y para atrás. 00:08:31
No. A ver. Entonces, volvemos a tener las mismas cosas que antes, ¿vale? Tenemos, por ejemplo, el fosfano, que es trihidruro de fósforo o hidruro de fósforo 3. Antes se llamaba fosfina, pero nos lo vamos a llamar así. El arsano, el estivano, ¿vale? Trihidruro de arsénico, hidruro de arsénico 3. 00:08:56
Entonces, estos son como lógicos y luego nos tenemos que aprender de memoria que el NH3 es el amoníaco, que el CH4 es el metano, en orgánica ya veremos por qué, 00:09:22
y que el N2H4 es la hidracina. Y esto es un compuesto que es así. Entonces, ¿por qué no me gusta que hagáis lo de simplificar? 00:09:34
porque aquí cogeríais y diríais, ah, pues simplifico NH2, ala, ya está. 00:09:43
Pues no, porque esta molécula no existe y esta sí, ¿vale? 00:09:48
Entonces, por eso no me gusta que simplifiquéis. 00:09:52
Pero bueno, que si lo hacéis bien, todo vale. 00:09:55
Yo no voy a mirar el proceso de cómo formuláis o cómo nombráis, 00:09:58
solo voy a mirar si está bien hecho el compuesto y si está bien nombrado. 00:10:01
O sea que da igual. 00:10:07
El silano, borano, ¿vale? Entonces, pues en general, yo lo que tengo entendido es que las nomenclaturas en rosita son las que más les gustan a los químicos, ¿vale? Salvo por el amoníaco y la hidracina, que los llaman así, ¿vale? 00:10:09
Es verdad que estos también aparecen mucho en esto. Esto la verdad es que no lo he visto tanto, pero no está de más saberlo. 00:10:29
Y por último tenemos los hidruros no metálicos de los grupos 16 y 17. ¿Y por qué estos son hidruros no metálicos diferentes de los anteriores? 00:10:43
porque aquí el hidrógeno tiene de valencia más uno, ojo a esto, ¿vale? 00:10:52
Aquí el hidrógeno tiene de valencia más uno, no menos uno, más uno. 00:10:57
Y esto tiene una implicación muy grande porque si antes teníamos el NH3 00:11:03
y como este era el negativo y este era el positivo, el hidrógeno se colocaba a la derecha. 00:11:06
Ahora, como el hidrógeno es el positivo, se va a colocar el hidrógeno a la izquierda 00:11:13
y por ejemplo el cloro, que va a ser el negativo, a la derecha, ¿vale? 00:11:19
Entonces, el orden ya del compuesto, de cómo se va a escribir, va a cambiar. 00:11:23
Y cómo se nombra también. 00:11:28
Porque como leemos así, pues ya no vamos a llamarlo hidruro de, porque no empezamos por un hidruro. 00:11:31
Aquí empezamos por hidruro, pero aquí no empezamos por hidruro. 00:11:36
El hidruro está aquí, el hidrógeno. 00:11:38
Así que no se puede decir hidrógeno de, ¿vale? 00:11:41
Hay que decir hidruro de. 00:11:44
Hidrógeno de está mal, aunque sea hidrógeno. 00:11:46
Lo que tenemos no está bien dicho. 00:11:48
Vale, entonces, pero es muy parecido a lo de antes, ¿vale? 00:11:50
Si veis, lo que vamos a tener es que siempre el grupo 16 va a tener valencia menos 2, ¿vale? 00:11:57
Como vemos aquí, y el grupo 17 menos 1, y esto hay que sabérselo, ¿vale? 00:12:06
¿Qué pasa entonces? Pues que, por ejemplo, si yo tengo lo que veíamos antes, el HCl, ¿vale? 00:12:16
Y yo sé que este tiene de valencia más uno, porque me lo dice este tipo de compuestos, 00:12:23
sé que el cloro, como está en el grupo 17, tiene de valencia menos uno, 00:12:28
bueno, pues ya están compensados, más uno menos uno, cero, no necesito hacer más. 00:12:34
Este es mi compuesto. 00:12:38
Y ahora, ¿cómo lo llamo? 00:12:40
Bueno, pues siguiendo la nomenclatura de antes de acabar en ano, el compuesto que sea, pues este sería el clorano, ¿vale? Cojo esto y digo, pues clorano, ¿vale? O cloruro de hidrógeno. Antes era hidruro, porque cogía esto y le añadía el uro, ¿vale? Pues ahora es, como no tengo hidrógeno, que tengo cloro, ¿vale? 00:12:41
¿Vale? Vuelvo a decir, antes, por ejemplo, tenía así, hidruro de litio, ¿vale? Pues ahora tengo esto, pues llamo esto cloruro, ¿vale? Porque lo que acaba a la derecha va acabado en uro, era hidruro, pues ahora será cloruro de hidrógeno, ¿vale? 00:13:07
cloruro de hidrógeno. Y ni prefijos ni romanos porque solo hay este. Solo tienen esta valencia. 00:13:32
Solo tienen la valencia menos uno para este tipo de compuestos. Es verdad que para los oxoácidos 00:13:38
todos sabemos que tienen más, pero para este tipo de compuestos solo tienen la valencia menos uno. 00:13:43
Y los otros solo tienen la valencia menos dos. Entonces, como solo tienen esa, pues nos vamos a llamar así. 00:13:48
¿Qué pasa? Estos son gases, ¿eh? Estos todos son gases. Tendríamos también el sulfano o sulfuro de hidrógeno, fluorano, fluoruro de hidrógeno, selano, seleniuro de hidrógeno, bromano o bromuro de hidrógeno. 00:13:54
Vamos a hacer el del teluro, ¿vale? El teluro como tiene valencia, porque digo, me he saltado varios del 2 para que veáis cómo se haría este. Este sería, perdón, este es menos 2, menos 2 y más 1. 00:14:11
Entonces, pues el mínimo común múltiplo de 1 y 2 es 2 00:14:27
Así que esto tiene que ser 2 y esto tiene que ser más 2 00:14:32
Pues más 2 entre 1, 2 00:14:35
Y 2 entre 2, 1 00:14:40
Pero el 1 no hace falta ponerlo 00:14:43
Así que me queda H2Te, ¿vale? 00:14:45
Que es lo que tengo aquí 00:14:48
Y eso es lo que llamo telano, teluro o telururo de hidrógeno 00:14:49
Y luego, pues nada, tengo el iodano y aquí tenemos el agua, que se llama, si queremos seguir esto, oxidano, ¿vale? 00:14:55
Porque es el grupo 16, el oxígeno, pero, o sea, que seguiría siguiendo esta norma, pero lo vamos a llamar agua. 00:15:02
Evidentemente, al H2O todo el mundo lo llama agua y nadie lo llama, bueno, sabes que lo quieres llamar oxidano, pero en los problemas va a aparecer como agua. 00:15:15
Vale, ¿qué más tenemos que hemos visto alguna vez? Ácido clorhídrico. ¿Por qué decimos que se llama esto ácido clorhídrico? Bueno, porque cuando estos gases son muy solubles en agua, muy solubles que podemos tener que un 97% es este compuesto y un 3% es agua. 00:15:25
Y esta es la manera de tenerlo en un frasquito en el laboratorio, ¿vale? Pero es que si lo abres empieza a oler todo. ¿Y por qué empieza a oler? Pues porque se está evaporando y está pasando a gas, ¿vale? Porque en realidad son gases, ¿vale? Entonces se evaporan muy fácilmente, tienen el punto de fusión muy bajo. 00:15:48
Pero cuando lo tenemos en agua, cuando lo tenemos en disolución acuosa, tiene propiedades ácidas, ¿vale? Muy ácidas, de hecho, en algunos casos. Este es el ácido que tenemos en el estómago, el clorhídrico, que lo disuelve todo prácticamente, o sea, ya sabéis que toda la comida la digerimos, vamos, y que te quema, si te pasa por cuando vomitas, quema todo el tracto digestivo y todo. 00:16:06
Entonces, bueno, ácido clorhídrico. ¿Cómo diferenciamos cuándo es clorano o cloruro de hidrógeno y cuándo es ácido clorhídrico? Por esto de aquí. Esto es lo que nos indica que está en disolución acuosa. ¿Vale? Entonces, cuando nos dicen en disolución acuosa, pues ya sabemos que es ácido clorhídrico. ¿Vale? 00:16:31
¿Y por qué ácido clorhídrico? Pues ácido porque ya os digo que tiene propiedades ácidas y clor de cloro, ¿vale? Hídrico de hidrógeno. Entonces, ácido clorhídrico. Lo mismo con los demás. 00:16:50
veis que todos tienen aquí lo que está en disolución acuosa 00:17:09
en disolución acuosa 00:17:12
entonces pues sería ácido sulf-hídrico 00:17:15
ácido fluor-hídrico 00:17:18
ácido selen-hídrico 00:17:21
ácido brom-hídrico 00:17:22
ácido telur-hídrico 00:17:24
y ácido iodídrico 00:17:26
no hace falta poner prefijos ni romanos 00:17:27
porque es la única valencia que tienen 00:17:30
no puede haber dos tipos de ácido selen-hídrico 00:17:31
ni sulfídrico 00:17:35
entonces no os van a decir 00:17:36
el subíndice 2, os tenéis que acordar 00:17:38
si os dicen ácido sulfídrico, pues tú dices sulfídrico del sulfuro 00:17:42
del azufre, vale, azufre, hidrógeno 00:17:46
el hidrógeno más 1, el azufre menos 2 00:17:50
vale, pues con las cargas, tiene que ser menos 2 más 2 00:17:54
que es el mínimo común múltiplo de 2 y 1, luego 2 entre 1, 2 00:17:58
y 2 entre 2 a 1, que no lo pongo, vale, pues tiene 2 hidrógenos, vale 00:18:02
entonces, no os van a decir el 2 00:18:05
hay que acordarse de hacer el calculito 00:18:09
o si os aprendéis la fórmula de memoria 00:18:11
no sé, cada uno con su manera 00:18:13
vale, ¿qué es lo que 00:18:15
se hace como más fácil? pues intercambiando 00:18:20
los números, claro, pues 00:18:23
lo que pasa es que lo de las cargas me gusta 00:18:24
es verdad que en esta presentación no lo puse 00:18:26
pero me gusta 00:18:28
porque luego nos beneficia para el segundo 00:18:30
Entonces si este tiene de valencia más 1 y este tiene de valencia menos 2 00:18:33
Si las intercambio, 2, 1 y ya está 00:18:38
¿Vale? Esta no se pone y punto 00:18:41
Y ya tengo el mismo compuesto 00:18:44
Lo que pasa es que luego tengo los problemas de simplificación de algunas cosas 00:18:45
Por eso os digo lo de las cargas 00:18:48
Que es un método que me gusta más y debería actualizar la presentación para hacerlo bien 00:18:49
Pero como no tengo tiempo, pues se queda un poquito así 00:18:54
Bueno, aquí tenéis más ejemplos de cómo se, de que te dan el nombre y tienes que poner lo que es, ¿vale? 00:18:57
Y iones importantes que tenemos derivados y que tenemos que sabernos. 00:19:10
Hay un montón aquí, ¿vale? De momento, el ión amonio, para primero de bachillerato el ión amonio 00:19:16
y el ión oxonio y el hidróxido, ¿vale? 00:19:23
Estos tres hay que sabérselos porque son importantes. 00:19:28
Ya sabemos que puede haber muchos más, ¿vale? 00:19:33
Pero estos tres hay que sabérselos de memoria y ya está. 00:19:36
¿Por qué? ¿Cómo son estos iones? 00:19:41
Pues si tú tienes NH3 y le añades un hidrógeno que tiene carga positiva, ¿vale? 00:19:42
Más un hidrógeno solito que de por sí tiene una carga más uno, 00:19:49
¿En qué se te va a convertir? En NH4 con una carga positiva. 00:19:53
Si tú tienes el agua, H2O, y le añades un hidrógeno que de por sí, si está solito, que no es H2, tiene carga positiva, 00:19:58
pues se te va a quedar H3O+. 00:20:08
Y si al revés, le quitas un hidrógeno, esto yo no sé si se puede arrastrar en las ecuaciones químicas, pero para que se entienda. 00:20:12
Creo que sí se puede. 00:20:20
Si le restamos uno me va a quedar OH, es que ahora se da la vuelta a cómo se escribe OH 00:20:23
Y si antes era cero y le quito una carga positiva, pues se me va a quedar cargado negativamente con una, ¿vale? 00:20:30
Por eso tienen lo de las cargas 00:20:37
Pero lo importante son los nombres, ¿vale? 00:20:38
Ión amonio de amoníaco, ión oxonio, ión hidróxido 00:20:42
¿Hidróxido? Sí, porque es el que luego nos va a formar los hidróxidos 00:20:47
aquí tenéis ejercicios para practicar 00:20:51
y así como sales binarias 00:20:55
lo voy a hacer en otro vídeo 00:20:59
Materias:
Química
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Fecha:
22 de septiembre de 2025 - 21:55
Visibilidad:
Público
Centro:
IES LOPE DE VEGA
Duración:
21′ 05″
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0.69:1
Resolución:
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Tamaño:
109.62 MBytes

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