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Tema 5.- La Materia 4ª Sesión 05-03-2026 - Contenido educativo

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Subido el 6 de marzo de 2026 por Angel Luis S.

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Buenas tardes, esta es la clase de ciencias del día 5 de marzo. 00:00:00
Estuvimos viendo el otro día, al final de la clase, los tipos de mezclas, disoluciones que había. 00:00:06
Dijimos que un sistema era heterogéneo y se consideraba una mezcla 00:00:13
cuando podíamos ver a simple vista los elementos que componían la mezcla. 00:00:17
Eso ya lo estuvimos viendo y dijimos que era homogéneo cuando no podíamos distinguir a simple vista esos elementos. 00:00:23
Y en este caso hablábamos de disoluciones. A esos sistemas homogéneos los vamos a llamar disoluciones. 00:00:32
¿Qué ocurría en estas disoluciones? Pues que había un elemento mayoritario, que es el que llamábamos disolvente, 00:00:39
y otro que está en menor cantidad es el que llamamos soluto. 00:00:47
O sea que va a ser una mezcla de dos elementos donde el que está en mayor cantidad se le llama disolvente 00:00:51
y al que está en menor cantidad se le llama soluto. 00:00:58
Bueno, y lo último que vimos es que hay distintos tipos de solubilidad en una sustancia 00:01:03
que van a depender de la cantidad máxima de soluto que yo pueda echar en el disolvente. 00:01:10
Y dijimos que hablábamos de disoluciones diluidas cuando hay poco soluto en proporción al disolvente, 00:01:16
disoluciones concentradas cuando hay mayor cantidad de soluto en relación al disolvente 00:01:25
y saturadas cuando hay ya tal cantidad de soluto en el disolvente que ya no se disuelve más, 00:01:30
sino que empieza a precipitar. 00:01:37
Y estuvimos poniendo los ejemplos de la leche con colacao. 00:01:39
Ahí fue donde nos quedamos. 00:01:43
Bueno, pues lo que vamos a ver es, hoy es cómo se controlan esas disoluciones 00:01:44
y lo que nosotros vamos a querer ver es qué concentración hay dentro de la disolución 00:01:50
y qué densidad tiene esa disolución, porque con saber de qué está formada la disolución no nos va a valer. 00:01:58
A nosotros lo que nos interesa es qué cantidades hay de soluto y qué cantidades hay de disolvente, 00:02:05
Para así nosotros poder preparar esas disoluciones o replicarlas en un momento dado. 00:02:09
Entonces, a esa proporción entre soluto y disolvente es a lo que vamos a llamar concentración de la disolución. 00:02:16
Y sobre esto es sobre lo que vamos a trabajar hoy. 00:02:24
Bueno, va a haber distintas formas de controlar estas concentraciones. 00:02:28
Vamos a ver cada una de ellas con un ejemplo correspondiente. 00:02:34
Las cuentas son muy sencillitas porque son proporciones, como vimos en matemáticas de nivel 1. 00:02:38
O sea, son, por así decirlo, reglas de tres simples. 00:02:45
Cuando yo quiero hablar de concentración en masa, lo que vamos a ver es qué masa de soluto hay por cada unidad de volumen de disolución. 00:02:50
O sea, que vamos a tener dos unidades distintas. 00:03:01
En este caso, unidades de masa, gramos, y en el denominador unidades de volumen, litros 00:03:04
Luego, la concentración se va a medir en gramos partido de litro 00:03:11
Lo vemos en un ejemplo 00:03:17
Por ejemplo, pensamos en el alcohol que utilizamos como antiséptico 00:03:19
El alcohol de 96 grados 00:03:25
Pues lo que ocurre en este alcohol es que tenemos 96 mililitros de alcohol por cada 100 mililitros de disolución que hay en el frasco. 00:03:27
O sea que 4 de esos mililitros que vengan en el frasco van a ser agua y el resto alcohol puro. 00:03:38
Si yo quiero hacer una concentración de una infusión de melisa, pues la melisa suele estar mezclada con menta. 00:03:45
Me dicen que esa concentración es de un 60%. 00:03:52
Pues ¿qué me dice esto? Que por cada 100 gramos que yo coja de infusión, 60 gramos van a ser de melisa y otros 40 de menta. 00:03:55
Si pensamos en el vino, que tiene un 12% o 12 grados, pues ¿qué me está diciendo esto? 00:04:05
Que tengo un 12% de volumen de ese vino que es etanol, que es el alcohol que tenemos dentro del vino. 00:04:14
¿a qué me lleva esto? a que tengo 12 mililitros de vino 00:04:21
por cada 100 mililitros, perdón, 12 mililitros 00:04:26
de alcohol por cada 100 mililitros de vino de la botella 00:04:30
bueno, aquí hemos hablado de todo tipo de concentración 00:04:33
en volumen, tal, ¿vale? 00:04:38
vamos a ir viendo que puedo utilizar distintas unidades pero lo que 00:04:42
tengo que hacer es mantenerlas todo el tiempo en el problema 00:04:46
que estemos haciendo. Hemos dicho que cuando hablamos de 00:04:50
concentración en masa, las unidades son gramos por litro 00:04:55
pero acabamos de ver aquí que me pueden poner ejemplos en las que me hablan 00:04:59
en tantos porcientos, en gramos y en litros. ¿Qué es lo único que vamos 00:05:03
a hacer para pasar de unas a otras? Pues o multiplicar por 10 o dividir 00:05:07
por 10. Si yo quiero pasar de porcentaje 00:05:11
a gramos por litro, lo que haré será dividir por 10 ese porcentaje 00:05:15
Y si quiero pasar de gramos por litro por centaje, lo que haré será multiplicar por 10. 00:05:20
Lo vamos a ver en el siguiente ejemplo. 00:05:24
Me dice, si yo añado 5 gramos de sal a 2 litros de agua para preparar una sopa, 00:05:26
la concentración que tendré así vista directamente son 5 gramos de sal por cada 2 litros de agua. 00:05:33
Pero yo lo que quiero ver es la relación que tengo a un litro solo de agua. 00:05:40
esos cartones que yo voy a coger luego de caldos 00:05:45
que son de un litro, pues lo que quiero ver es 00:05:48
bien qué concentración de sal tienen 00:05:51
para ver si me van a hacer mucho daño o no 00:05:54
si lo puedo tomar o no 00:05:57
pues aquí lo que estaríamos diciendo es 00:05:58
si en dos litros de agua hay 5 gramos de sal 00:06:01
en un litro solo habría la mitad, 2,5 gramos por litro 00:06:04
que es lo que pongo ahí 00:06:07
si yo quisiese pasar eso a porcentaje 00:06:09
Hemos dicho antes que lo que haría sería dividir entre 10, o sea que en el cartón lo que me va a poner es que la concentración de sal es de 0,25%. 00:06:13
Cuando vosotros leáis esos cartones de los caldos, si veis ese 0,25%, pues equivale a 2,5 gramos por litro. 00:06:25
ahora las marcas comerciales por ley les obligan a ponerlo y especificarlo de las dos maneras 00:06:34
en porcentaje y en gramos por litro 00:06:42
que normalmente me ponen por los ingredientes en gramos dentro de ese litro 00:06:46
o sea que lo podemos ver de las dos maneras 00:06:51
ahora una cosa importante porque tendemos a confundirla 00:06:54
la fórmula es la misma pero no significan lo mismo 00:07:00
no podemos confundir esta concentración en masa 00:07:04
que acabamos de decir, en la que calculo gramos por litro 00:07:08
de disolución con lo que es una densidad, una disolución 00:07:13
¿vale? Tienen las mismas unidades, tienen la misma fórmula 00:07:17
pero significan cosas distintas 00:07:20
pero no contrarias y se aplican en distintos 00:07:25
momentos. Vamos a ver un ejemplo. Quiero 00:07:28
calcular la densidad de una solución y esa densidad lo que me 00:07:32
representará es la relación que hay entre la masa 00:07:36
de soluto y el volumen de disolución. 00:07:40
¿Vale? Pues la fórmula sería esa 00:07:45
masa contra volumen, no de soluto, perdón, de disolución 00:07:48
las dos, mientras que cuando estábamos hablando antes de 00:07:53
concentración era soluto contra disolución 00:07:55
¿vale? aquí me está diciendo masa de la disolución contra volumen 00:08:00
de la disolución en esta densidad 00:08:04
la densidad si os acordáis era una propiedad de todas las sustancias 00:08:07
era una de las propiedades generales que llamábamos 00:08:13
tanto si eran sustancias puras como si eran mezclas 00:08:15
me daba igual el tipo de sustancia que sea 00:08:19
Yo en todas ellas puedo calcular esa densidad y solo en las que sean mezclas podré calcular la concentración en masa. 00:08:23
De ahí la diferencia que estamos diciendo. 00:08:35
Una de las fórmulas, la de la densidad, vale para cualquier tipo de sustancias. 00:08:38
La de la concentración solo sería para esas disoluciones que estamos diciendo. 00:08:43
En las puras no tendría sentido. 00:08:47
Bueno, otra forma de ver esto es el porcentaje en masa 00:08:49
¿Qué nos indica el porcentaje en masa? 00:08:54
Pues la masa de soluto que hay por cada 100 unidades de disolución 00:08:58
Masa de soluto, otra vez, no de disolución 00:09:04
Partido de masa de disolución, esto es porcentaje en masa 00:09:08
No estoy relacionando ya masa con volumen, sino masa con masa 00:09:12
Para pasar esto a porcentaje lo que hago es multiplicar por 100 el resultado 00:09:17
De ahí que ponga eso de masa de soluto multiplicado por 100 00:09:24
Dividido entre la masa de solución 00:09:27
¿Cuándo se utiliza esto? 00:09:30
Pues para expresar concentraciones cuando las cantidades de las distancias que estoy mezclando 00:09:33
Tienen las mismas unidades, por ejemplo gramos, kilogramos 00:09:38
¿Vale? Entonces, la masa del soluto y la del disolvente tienen que tener las mismas unidades. 00:09:43
No puedo tener el soluto en gramos y la disolución en kilogramos o el disolvente en kilogramos. 00:09:50
¿Vale? ¿Por qué tiene que ocurrir esto? Pues porque el porcentaje no puede tener nunca unidades. 00:09:56
El porcentaje es una proporción. ¿Vale? Y las proporciones no pueden tener unidades nunca. 00:10:04
porque yo lo quiero ver en una relación entre dos cantidades 00:10:10
independientemente de lo que midan dichas cantidades 00:10:13
vamos a ver esto en un ejemplo 00:10:18
yo quiero preparar una disolución que contenga 00:10:20
2 gramos de cloruro sódico, el cloruro sódico sabéis que es la sal 00:10:24
y 3 gramos de cloruro potásico, la sal potásica 00:10:28
y esto lo quiero echar en 100 gramos de agua destilada 00:10:33
entonces, ¿qué ocurrirá? 00:10:37
que cuando yo junte todo esto y quiera calcular ese porcentaje en peso 00:10:41
del que estamos hablando, tendré que contar los pesos de las tres sustancias 00:10:46
que estoy mezclando, o sea, los dos gramos de cloruro sódico 00:10:51
los tres de cloruro potásico y los cien del agua destilada 00:10:53
luego entonces, cuando me pregunten por el porcentaje de la concentración 00:10:57
del cloruro sódico, yo diría que tengo dos gramos 00:11:02
por cada 105 gramos de disolución, que era el total de los pesos de las tres cosas que había echado. 00:11:05
Si eso lo multiplico por 100, pues me daría que el porcentaje de cloruro sódico es de un 1,9% dentro de esa disolución. 00:11:15
Si hago lo mismo para el cloruro potásico, tendré que poner que la masa del cloruro potásico son 3 gramos, 00:11:25
pero la masa de la disolución sigue siendo 105 gramos 00:11:33
pues si hago esa división y multiplico por 100 00:11:37
me da que el porcentaje de concentración 00:11:40
del cloruro potásico es del 2,8% 00:11:44
¿vale? solo son formas de escribirlo 00:11:49
en función de cómo me den los datos y de qué me pidan 00:11:53
pero si os fijáis las relaciones tienen que ser más o menos lo mismo 00:11:57
Lo único que hago aquí es multiplicar por 100 para pasar al porcentaje, nada más. 00:12:00
Si yo quiero hacer el porcentaje en vez de masa que acabamos de hacer en volumen, 00:12:06
pues lo que nos van a decir es que quiero ver el volumen de soluto que hay por cada 100 unidades de disolución. 00:12:12
O sea que en vez de hablar de masas, hablo de volúmenes. 00:12:21
Pero la fórmula es la misma, volumen de soluto por 100 dividido entre volumen de disolución. 00:12:24
¿Cuándo voy a utilizar esta fórmula? 00:12:30
Pues cuando los elementos que esté mezclando en esa disolución sean líquidos 00:12:33
y los tenga que medir en mililitros, en litros, ¿vale? 00:12:39
Otra vez, me tengo que asegurar que tanto el numerador como el denominador, 00:12:44
o sea, tanto el solute como la disolución, estén medidos en las mismas unidades 00:12:48
para que así se simplifiquen esas unidades y me quede el porcentaje final 00:12:53
sin ningún tipo de unidad de medida. 00:12:58
porque los porcentajes, vuelvo a repetir, no quiero que tengan unidades monca. 00:13:00
Ejemplo de esto, para que veáis que es la misma cuenta, solo estoy cambiando las relaciones de sus unidades. 00:13:07
Tengo una disolución de agua que tiene 96 centímetros cúbicos de alcohol por cada 100 centímetros cúbicos de disolución. 00:13:13
Y me dice, ¿cuál será entonces el porcentaje en volumen de ese alcohol? 00:13:23
Lo que hago es 96 centímetros cúbicos dividido entre 100, que me daría 0,96, y ese resultado lo tengo que multiplicar por 100 para pasar los porcentajes. 00:13:28
Pues me está saliendo ese alcohol al 96%, que ya decíamos en algunos de los ejercicios anteriores. 00:13:40
¿Qué me está diciendo en definitiva este 96% aquí? 00:13:48
Y, pues que por cada 100 centímetros cúbicos que tenga mi botecito, 4 van a ser agua y los otros 96 va a ser ese alcohol etílico puro, ¿vale? 00:13:51
Bueno, ya tendríamos vistos todas las formulitas que se pueden utilizar. 00:14:07
Ya estáis viendo que la relación es igual en todas, solo que tengo que mirar según el tipo de disolución como me pidan la relación. 00:14:12
Pues cuál utilizo, pero la regla es la misma, hacer esa división de soluto entre disolución. 00:14:21
Bueno, ahora lo que vamos a ver es las mezclas que tenemos en nuestro día a día de mayor interés, ¿vale? 00:14:30
Y ver qué características tiene cada una, porque cada una se le va a llamar como se le llama para distinguirla de las otras. 00:14:39
Vamos a empezar con las más importantes, que son las disoluciones acuosas. 00:14:50
¿Y a qué voy a llamar disolución acuosa? 00:14:55
Pues aquella en la que el disolvente, que es el que se encontraba en mayor proporción, sea el agua. 00:14:57
El agua es el disolvente más universal, es el que más se utiliza. 00:15:05
Se le llama por eso disolvente universal. 00:15:10
Pues cuando yo estoy disolviendo algo en agua, la disolución se va a llamar acuosa. 00:15:13
nada más, solo quiero que sepáis 00:15:18
qué tipo de disoluciones hay 00:15:21
ahora, hay otro tipo de disoluciones 00:15:23
en las que lo que yo hago es 00:15:26
fundir dos tipos de metales 00:15:27
y juntarlos 00:15:29
cuando están fundidos 00:15:31
cuando se solidifican 00:15:34
lo que consigo es que 00:15:35
a uno de ellos le cambie las propiedades 00:15:37
¿cómo se llaman este tipo de disoluciones 00:15:41
de metales en otros metales? 00:15:45
pues se les llama aleaciones 00:15:47
es una mezcla homogénea de dos metales 00:15:49
se me va a generar como un tercer metal con propiedades distintas 00:15:53
yo no voy a poder distinguir así de vista 00:15:56
cuál era cada uno de ellos 00:15:59
vamos a ver varios ejemplos 00:16:01
por ejemplo el acero pues es hierro que se ha mezclado con carbono 00:16:03
lo que va a hacer ese carbono que yo le he hecho al hierro 00:16:08
es endurecerle, darle otras propiedades 00:16:12
de mayor resistencia 00:16:14
el bronce, pues el bronce es una mezcla 00:16:16
de cobre y estaño, pues la misma 00:16:20
historia, el estaño le va a dar una elasticidad 00:16:23
y una plasticidad que el cobre no tenía 00:16:26
de por sí, el latón es cobre 00:16:29
con zinc, va a ser más maleable, más manejable 00:16:32
para hacer latas de conservas, tal y cual, ¿vale? 00:16:35
Entonces, lo que hacemos, vuelvo a repetiros, es 00:16:37
cambiar las propiedades al hacer 00:16:40
esta aleación, esta mezcla, esta disolución de unos en otros. 00:16:44
Tenemos otro tipo de mezclas o disoluciones 00:16:49
que se llaman coloides. Vamos a ver qué es esto de un coloide. 00:16:52
Pues imaginaos, yo tengo agua del mar 00:16:58
y hago con azúcar. Ejemplos típicos de disoluciones 00:16:59
acuosas. Pero ahora imaginaos que pensamos 00:17:04
en el ketchup o pensamos en una gelatina. 00:17:08
pues a simple vista parece que son 00:17:11
unas disoluciones homogéneas 00:17:15
yo no distingo en el ketchup 00:17:17
el tomate, del agua que hayan 00:17:19
echado, del vinagre 00:17:21
del no sé qué, no sé cuánto, pero en realidad 00:17:23
no son disoluciones homogéneas 00:17:25
si yo mirase al microscopio 00:17:28
sí vería esas sustancias 00:17:29
claramente 00:17:31
entonces, esto es lo que 00:17:33
son una mezcla 00:17:35
especial heterogénea 00:17:37
a la que llamamos coloide 00:17:39
¿vale? entonces no es homogénea 00:17:41
es heterogénea pero por los elementos 00:17:45
que la forman va a tener unas propiedades 00:17:48
especiales en este caso, lo que se llama el efecto Tyndall 00:17:52
que es como se dispersa la luz una vez que se han mezclado 00:17:56
que no tendríamos en una disolución acuosa normal 00:17:59
¿cuándo puedo tener estos colores? pues la salsa de tomate, la salsa de verduras, tal y cual 00:18:02
que son disoluciones, que son esas mezclas que no van a dispersar 00:18:08
la luz de una forma normal. Entonces 00:18:12
coloide, mezcla heterogénea, siempre hay un componente 00:18:16
en mayor proporción que será el que se considera disolvente y otros que 00:18:21
están disueltos en menor proporción. Los distintos 00:18:24
coloides los vamos a diferenciar por el tamaño de las partículas 00:18:30
que estoy mezclando. Entonces 00:18:34
fijaos, uno muy importante que todos hemos visto 00:18:37
y hasta hemos hecho, que es también 00:18:42
llamado una emulsión, pues por ejemplo 00:18:46
cuando hacemos la mayonesa, vale 00:18:50
en la mayonesa hay partículas que están en una menor proporción 00:18:52
dispersas en otras que tienen una mayor proporción 00:18:57
pero que 00:19:02
añado unas terceras que sirven de emulsionantes 00:19:04
que se llaman. ¿Quiénes son los emulsionantes? Un emulsionante 00:19:09
pues aquel que me ayuda a que no se separen 00:19:12
las partículas de esa mezcla heterogénea 00:19:15
especial y se convierta en la heterogénea normal en la que 00:19:18
las veo a simple vista cuál es cada una. 00:19:21
¿Quién es el emulsionante? Cuando yo 00:19:24
quiero hacer la maonesa en la que estoy echando huevo, aceite 00:19:27
sal e incluso alguna vez es limón 00:19:30
o vinagre para que no se corte la maonesa o para darle un sabor más fuerte o menos 00:19:33
fuerte, ¿vale? Pues quien hace de emulsionante es la lecitina, que es una sustancia que hay 00:19:37
en la yema del huevo. Lo que hace esta lecitina es unir la parte grasa, esa del aceite, con 00:19:46
la parte acuosa, que no se separe, porque si se echaba aceite en agua, se separaba uno 00:19:55
del otro. Cuando yo hago maonesa con leche, pues ahí vuelve a hacer otra vez devulsionante 00:20:01
también esta lecitina. No hay aceite, pero de por sí solo no se mezclaría el huevo 00:20:08
con la leche. Bueno, lo que terminó ocurriendo es que no distingo esas partículas a simple 00:20:13
vista y parece que es una mezcla homogénea. Fijaos que es curioso, que os habrá pasado 00:20:21
más de una vez, que hacéis una mamonesa, la dejáis muchos días ahí en la nevera 00:20:28
y cuando la vais a coger tiene como agüilla arriba 00:20:32
pues es porque digamos que es emulsionante, ha ido perdiendo 00:20:35
propiedades y ha ido soltándose ese agua que habíamos querido 00:20:40
emulsionar para que no se separase de 00:20:44
los otros componentes, seguro que os ha pasado más de una vez 00:20:47
la sangre también sería un caso particular 00:20:51
de esto. Tenemos ahí una serie de células que serían una mezcla heterogénea con otra 00:20:56
parte que es mezcla homogénea que sería el plasma, en el que yo no distingo glóbulos 00:21:04
rojos de glóbulos blancos a simple vista, ¿vale? Además tengo el oxígeno, el dióxido 00:21:07
de carbono que va mezclado también en la sangre, o sea que lo llamamos nosotros mismos 00:21:12
esta mezcla heterogénea especial que es el coloide, ¿vale? Bueno, ya hemos visto todos 00:21:17
los tipos de mezclas, como las hemos 00:21:24
clasificado, vamos a ver qué pasaría con las sustancias puras. 00:21:28
Acordaos que una sustancia pura es aquella 00:21:33
cuya composición no va a cambiar, sean cuáles 00:21:36
sean las condiciones físicas a las que la someto. Por ejemplo, 00:21:42
el agua, la composición del agua, le enfríe, le caliente, 00:21:46
le congele, le evapore, sigue siendo oxígeno 00:21:50
y el hidrógeno, ¿vale? No sería capaz de separarlos. Ahora, si yo actúo sobre él 00:21:54
en vez de físicamente, químicamente, sí puedo separar el oxígeno del hidrógeno, 00:22:04
¿vale? Entonces, ya no es una separación física la que estoy haciendo, sino química. 00:22:08
Lo podría separar en hidrógeno y oxígeno por separado, que son sustancias más simples 00:22:15
que las que tenían en el compuesto y son más puras, por así decirlo, ¿de acuerdo? 00:22:20
Eso podría hacerlo solo químicamente. 00:22:28
Entonces, muy importante esto que os pongo aquí a continuación. 00:22:33
Si dentro de esas sustancias puras, por ejemplo, ese agua, 00:22:38
consideramos estos elementos mayores o menores, estos compuestos no, 00:22:44
podemos definir los dos que decimos aquí. 00:22:50
Compuestos, que es una sustancia pura 00:22:53
que se podría llegar a descomponer en otras más simples 00:22:56
pero solo por procedimientos químicos, o sea que el agua es un compuesto 00:22:59
y elemento, cuando ya no puedo descomponerlo en sustancias más simples 00:23:03
de ninguna manera, o sea que elemento sería el hidrógeno 00:23:08
o sería el oxígeno, compuesto el agua 00:23:12
que es mezcla de oxígeno e hidrógeno, ¿vale? 00:23:15
Espero que se entienda el ejemplo. 00:23:18
Ahora, ¿cómo separo yo físicamente elementos de una mezcla o de una disolución? 00:23:22
Hemos visto ahora esa separación química para esas sustancias puras, 00:23:31
pero para las que son mezclas que no son puras, incluso llegan a ser heterogéneas, 00:23:38
¿qué formas tengo yo de separar los elementos de esa mezcla? 00:23:43
y de esa disolución. Bueno, pues cuando son sistemas heterogéneos, como veo muy bien 00:23:48
la sustancia, pues me es más fácil. Cuando son homogéneos, no tanto. Pues vamos a ver 00:23:56
qué distintos tipos de procesos podríamos utilizar para hacer esas separaciones y vosotros 00:24:01
ya os iréis pudiendo imaginar sobre qué tipo de mezclas lo puedo hacer cada uno. Por 00:24:08
Ejemplo, procesos mecánicos. Imaginaos que yo tengo arena con piedras mezcladas. ¿Cómo las puedo separar? Pues simplemente cogiendo una criba y cribándolo. Los granitos pequeños caen por los agujeros de la criba, los más gordos que serían las piedras se quedan, no caen, ¿vale? 00:24:15
Entonces, este sería un método para separar materiales sólidos que sean de distinto tamaño. 00:24:36
Si esa criba tiene unos agujeritos muy finos, pues en vez de cribado le llamamos tamiz, 00:24:43
como cuando tamizamos la harina para quitarle impurezas o para quitarle grumos, por ejemplo. 00:24:47
Otro proceso mecánico podría ser la decantación, que en este caso lo que me ayuda es a separar líquidos que no se mezclan, 00:24:54
Por ejemplo, el agua y el aceite o algún sólido que no se pueda disolver en algún líquido. 00:25:02
¿Qué es lo que hago y en qué consiste este proceso de decantación? 00:25:08
Pues dejo reposar esa mezcla y los líquidos se van a quedar como en dos capas. 00:25:11
El agua está más abajo, que es más denso, el aceite más arriba, que es menos denso. 00:25:19
Cojo un grifito que tendría puesto yo en el recipiente con lo echado 00:25:25
y voy dejando salir el agua hasta que llegue al aceite. 00:25:28
Ya le he quitado el agua al aceite. 00:25:33
¿Vale? Pues eso sería una decantación. 00:25:36
La filtración la empleo para separar sólidos que estén suspendidos en agua. 00:25:40
Y esto sería parecido al cribado. 00:25:47
Lo que voy a hacer, por ejemplo, es pasar ese agua con esas piedrecitas por un colador. 00:25:50
Las piedras se van en el colador y el agua se sale por los agujeros del colador, ¿no? 00:25:56
Pues lo que haré es utilizar filtros más finos, ¿vale? 00:26:01
Por ejemplo, los filtros de las cafeteras cuando quiero que pase el agua al café, 00:26:06
pero no pase en los pozos, no pase el café molido, ¿vale? 00:26:13
Eso sería filtración. 00:26:17
Puedo hacer también separaciones magnéticas. 00:26:20
Imaginaos que yo tengo tierra y en ella tengo virutas de hierro. 00:26:22
Pues vas a un imán, las virutas de hierro se van a pegar a ese imán y la tierra se queda ahí en el suelo. 00:26:26
Ya está. Eso lo hago principalmente, pues eso, cuando quiero separar metales de otros minerales no metálicos. 00:26:33
La centrifugación, pues me vale también para separar sólidos de líquidos cuando tienen distintas densidades. 00:26:44
Yo he metido mi ropa a lavar en la lavadora. Coge agua, la ropa se impregna de agua. Si yo la saco directamente, sale eso empapado chorreando. Tendría que dejarla secando cien siglos. Pues cojo y pongo la lavadora a centrifugar. 00:26:52
pues esa aceleración centrífuga que se genera 00:27:10
lo que hace es extraer el agua de 00:27:14
esa otra parte sólida que es la ropa 00:27:18
todos lo hemos hecho, eso sería el proceso de centrifugación 00:27:21
otros métodos además de estos mecánicos que hemos dicho 00:27:25
que son digamos también físicos pero ya no mecánicos 00:27:29
pues la desecación o secado 00:27:34
Yo tengo una mezcla en la que uno de los componentes es líquido y otro es sólido y quiero deshacerme de ese líquido. Pues esa ropa que me había salido de la lavadora ya la he centrifugado pero no se ha secado en todo. ¿Cómo termino de separar el agua que queda dentro de esa ropa? Pues la pongo al sol y se acabó. 00:27:37
o cojo y la caliento, esas secadoras 00:27:54
que además de estar centrifugando están aplicando calor 00:27:57
porque hay unas resistencias, por lo que hacen es que la ropa se seque más rápido 00:28:01
por un lado está haciendo un proceso de centrifugado y por otro lado al calentarlo 00:28:05
también hace que el poquito agua que queda en la ropa 00:28:10
se termine evaporando, pues eso es la desecación 00:28:14
o secado, la flotación 00:28:18
dices, si los componentes que se mezclan 00:28:20
uno de ellos tiene propiedades de flotabilidad sobre el otro 00:28:24
pues que es lo que tengo que hacer, dejarlo reposar 00:28:28
cuando ese componente flote, apartarle, ya está 00:28:31
tan fácil como eso, ahora dices 00:28:35
y si yo tengo ya una distribución un poco más compleja 00:28:42
o sea, ya no hay elementos 00:28:47
hay heterogéneos que pueda controlar mejor, pues ¿qué puedo hacer para separarlo? Pues 00:28:51
también puedo, por ejemplo, uno de los procesos es la cromatografía, ¿en qué consiste esto? 00:28:57
y luego os pondré un ejemplo que seguro todos habéis visto en alguna manera, pues lo que 00:29:03
hago es que en una tira de papel, lo que hago es colocar gotitas de una disolución que 00:29:07
yo quiero separar. Ese papel le voy a meter en una mezcla de agua con acetona, alguna 00:29:15
sustancia que sea parecida a la acetona, procurando que no se moje la zona en la que ya había 00:29:24
echado la disolución, ¿vale? Y que el papel esté vertical. ¿Qué va a ocurrir? Que la 00:29:31
mezcla va a ir subiendo por el papel e irá arrastrando los elementos de la disolución 00:29:38
Y cada uno de los componentes se va a quedar, digamos, pegado como una altura distinta. 00:29:44
Ya he conseguido separarlos. 00:29:51
Y os digo que todos lo habréis visto alguna vez esto, porque cuando me hacen, por ejemplo, 00:29:53
las tiras de la orina para ver si tengo infección, es el método que se utiliza, la cromatografía. 00:29:58
Esas tiras están impregnadas de estas sustancias y cuando mi pis va tocando y va sorbiéndole la tira, 00:30:05
se va poniendo de distintos colores 00:30:12
en función de si tengo más azúcar o menos azúcar 00:30:17
de si hay bacterias o no 00:30:21
es muy útil este método 00:30:24
para hacer separaciones de esas sustancias 00:30:29
de esas disoluciones más complejas 00:30:31
la destilación 00:30:34
pues también sabéis todo lo que es 00:30:37
pues lo que voy a hacer es 00:30:40
calentar la disolución hasta que hierva 00:30:42
y como habrá uno de los dos elementos que esté 00:30:46
mezclado, que tendrá un punto 00:30:49
de ebullición y de evaporación más bajo 00:30:53
que el otro, pues se va a evaporar 00:30:56
antes de poder condensar 00:30:59
y separarle, por ejemplo 00:31:02
Pues cuando se destila del vino el alcohol para hacer agua ardiente. 00:31:04
Ya está. Esto es la forma de separarlo por destilación. 00:31:09
La cristalización. Quiero separar un sólido disuelto en un líquido. 00:31:14
Por ejemplo, sal. Pues yo cojo, tengo ese agua salada, lo dejo ahí al sol, como hacen en las salinas, 00:31:19
y ¿qué ocurre? Que se termina evaporando el agua y se terminan formando esos cristales de sal sólidos 00:31:26
que yo luego recojo. Aquí os pongo un alambique, una muestra, que es el que me ayuda a hacer esas destilaciones. 00:31:31
Bueno, pues esa cristalización la habréis visto más de una vez cuando yo he estado cociendo algo con agua salada 00:31:40
y me dejo la cazuela ahí en el fregadero unos días y cuando voy a buscarla, pues resulta que está blanquecina 00:31:49
o tiene hasta esos cristalitos de sal 00:31:58
cuando está blanquecina suele ser porque el agua tiene mucha cal 00:32:01
y lo que se ha quedado es pegada a la cal y se ha evaporado el agua 00:32:04
pero podréis todos hacer lo que yo os digo 00:32:07
echáis sal en agua 00:32:10
dejáis en un platito cuanto más plano mejor 00:32:12
para que tenga más superficie expuesta 00:32:15
y se evapore más rápido 00:32:19
y vais a ver una cosa muy curiosa 00:32:21
que se forman esos cristales de sal 00:32:23
con unas figuras geométricas muy bonitas 00:32:25
en los cristalitos hay como cubitos 00:32:28
e incluso vais a ver que esa sal como que se sale del plato 00:32:31
en el que la habéis puesto y no se queda en el suelo 00:32:36
el agua no se ha evaporado en vertical por completo 00:32:38
ha ido también subiendo por las paredes de los bordes del plato 00:32:42
entonces los cristalitos de sal se salen como por las paredes del plato 00:32:45
es un experimento muy curioso que podéis hacer en casa 00:32:50
y que queda pues muy bonito verlo 00:32:52
Bueno, y hasta aquí, como os dije el otro día, es donde nos va a entrar en el examen. 00:32:56
Tenéis aquí una serie de actividades para que podáis repasar lo visto. 00:33:02
Quien me quiera mandar estas actividades para la evaluación continua, pues estamos todavía a tiempo. 00:33:07
Y esta parte de la estructura de la materia ya no. 00:33:13
Por aquí ya nos vamos a meter en cómo funcionan los enlaces químicos, cómo son los átomos, tal y cual. 00:33:16
y esto pues ya sería correr mucho 00:33:21
nos dejaremos para la siguiente evaluación 00:33:24
esta ha sido un poco rara la última hora 00:33:26
pues lo dejamos aquí 00:33:29
bueno, pues espero que la clase de hoy 00:33:33
pues os haya quedado más o menos claro los conceptos 00:33:36
esas cuatro formulitas que hay 00:33:39
pues echadlas un vistazo porque 00:33:41
solo tengo que hacer esa división, esa multiplicación 00:33:44
si es un porcentaje y lo único que tengo que hacer es 00:33:48
pues ver según lo enunciado que me den y lo que me pidan, pues cuál de las cuatro 00:33:50
utilizar, nada más, vale, la cuenta sencillita, no hay ningún problema 00:33:54
más, bueno, pues lo vamos a dejar aquí, dentro 00:33:59
de un momento nos volvemos a ver en matemáticas, hasta ahora 00:34:02
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Angel Sanchez Sanchez
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6 de marzo de 2026 - 7:59
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