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Oxosales - Contenido educativo
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Formulación de ternarios, parte 2.
Hola de nuevo. Como os comenté en el vídeo anterior, continuaríamos con las oxosales.
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Hasta ahora conocéis un tipo de sales, que son las sales binarias, que son aquellas que resultan de la combinación de dos elementos, por eso son binarias, un metal y un no metal.
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Es que escribíamos primero el metal, luego el no metal, intercambiábamos números de oxidación sin el signo y nombrábamos, acabado en uro, el elemento que se pone a la derecha, es decir, el no metal.
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En este caso, las oxosales son las sales que derivan de un ácido que está formado por oxígeno y un tercer elemento, por ejemplo, el ácido sulfúrico.
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Vamos a ver cómo se forman los iones y cómo se forma posteriormente la sal, para ver el número de oxidación del ión.
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Vamos a ver, por ejemplo, vamos a empezar con el sulfúrico.
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Yo tengo el sulfúrico, ácido sulfúrico, que es H2SO4, y aquí básicamente tenemos dos partes.
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Una que va a ser el ión que se va a separar del hidrógeno.
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El hidrógeno cuando se separa son protones positivos, son iones positivos, cationes, y este ión va a ser un ión negativo.
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Cada hidrógeno que pierde, si esto pierde un hidrógeno, va a dar un hidrógeno que es un ión positivo y aquí va a quedar un HSO4 negativo.
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Si vuelve a perder otro hidrógeno más, pues esto va a quedar dos hidrógenos positivos más un ión que tiene carga negativa dos menos.
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Esto de aquí es lo que nos interesa.
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Hay otro tipo de ácidos cuando queda parcialmente un hidrógeno, pero que este año no los vamos a tratar.
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Entonces, si aquí tenemos dos hidrógenos, al perder dos hidrógenos, el ión va a quedar con una carga negativa de magnitud 2. Otro ejemplo, el ácido nítrico. Por ejemplo, el ácido nítrico, HNO3, puede perder solamente un hidrógeno.
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Hidrógeno, ¿vale? Esto también se le llama un protón, porque el hidrógeno, sabéis, es un protón y un electrón.
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Si es un ión y ha perdido el electrón, lo que queda es el protón, ¿de acuerdo?
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Y aquí tenemos NO3 con una carga negativa de 1.
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Entonces, eso significa que el número de oxidación de este ión es menos 1, y el número de oxidación de este ión es menos 2, ¿de acuerdo?
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Esa es la primera parte.
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Segunda parte, ¿cómo nombramos a los iones?
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Bueno, pues todo lo que acabe en oso, al pasar a león, va a acabar en ito.
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Y todo lo que acabe en ico va a acabar en ato.
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Decía un profesor que tuve, al cual tengo mucho cariño, oso, osito, pico, pato.
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Para recordar, oso, osito, pico, pato.
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El pato tiene un pico y el oso tiene oxitos.
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Bueno, esto como regla mnemotécnica para acordarnos.
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Todo lo que acaba en oso, acabará en hito.
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Por ejemplo, si tengo el ácido sulfúrico, acaba en hito, este ión va a ser el ión sulfato.
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Este ión es el ión sulfato.
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El del nítrico, nitrato.
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Vamos a hacer ahora uno con, por ejemplo, el hipocloroso.
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Tenemos HClO, el ión que va a formar es el ClO menos, tiene número de oxidación menos 1, ¿de acuerdo? Como este ácido es hipocloroso, el ión se va a llamar ión hipoclorito, ¿de acuerdo?
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Ahora vamos a ver... De momento tenemos un ión negativo. El ión negativo se va a combinar con algo que tenga número de oxidación positiva. Y número de oxidación positiva, como sabéis, son los metales. Entonces estos iones se van a combinar con metales.
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Por ejemplo, vamos al ácido nitroso. El ácido nitroso, que es HNO2, ¿qué ion formará? Pensándolo, será un NO2-.
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Como esto acaba en oso, de oso a osito, pues esto va a ser el ion nitrito, con número de oxidación menos 1.
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Vamos a elegir un metal, por ejemplo el sodio, que tiene número de oxidación más 1.
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si se combina el sodio con el ion nitrito
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vamos a obtener nitrito de sodio
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- Idioma/s:
- Idioma/s subtítulos:
-
- Autor/es:
- Segismundo Peláez Lirola
- Subido por:
- Segismundo P.
- Licencia:
- Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
- Visualizaciones:
- 6
- Fecha:
- 7 de junio de 2023 - 19:10
- Visibilidad:
- Público
- Centro:
- IES GUSTAVO ADOLFO BÉCQUER
- Duración:
- 05′ 07″
- Relación de aspecto:
- 1.78:1
- Resolución:
- 1280x720 píxeles
- Tamaño:
- 25.13 MBytes
