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Introducción a las reacciones químicas. - Contenido educativo

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Subido el 29 de abril de 2020 por Juan Ramã‼N G.

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Bueno, pues vamos a comenzar la clase y hoy lo que quiero es primero 00:00:02
deciros qué es lo que vamos a hacer desde aquí hasta el final de curso. 00:00:08
En ese resumen os voy a decir qué es lo que quiero que vosotros hagáis 00:00:14
y qué es lo que necesito que me entreguéis. 00:00:18
Básicamente voy a planificar lo que es las cuatro semanas que nos quedan, 00:00:22
tres, cuatro semanas, para poder luego evaluar al final del mes de mayo. 00:00:25
Entonces voy a compartiros mi navegador, ahora deberíais estar viendo el navegador y en principio, bueno esto es petable, lo primero que vamos a hacer esta semana va a ser repasar un poco el tema de masas atómicas y masas moleculares. 00:00:30
No sé si os recordáis de este apartado en el cual hablábamos de las masas atómicas. Cuando hablamos de compuestos, es decir, moléculas que tienen más de un átomo, nosotros lo que tenemos que hacer es, para calcular su masa molecular, es sumar las masas moleculares de todos los átomos que están allí dentro. 00:00:55
¿De acuerdo? Entonces, si os fijáis, tenemos H2O, por ejemplo, es el ejemplo que nos viene aquí en el libro, y H2O, si nos vamos a la tabla periódica, 00:01:18
vemos que el hidrógeno, su masa molecular, lo veis aquí en este cuadrito grande, lo veis, ¿vale? Si me pongo yo encima. 00:01:30
Entonces, el hidrógeno, la masa molecular es el número que está debajo del nombre, que suele tener decimales, ¿vale? 00:01:36
Porque es un tema estadístico, yo os expliqué en clase que realmente la masa molecular no es con decimales, es un número entero exacto, pero hay algunos átomos que tienen cambios en alguna de las configuraciones de neutrones y eso hace que haya cierto porcentaje de átomos en la naturaleza que tienen otra masa. 00:01:43
Y se hace una estimación, una media, de cuánto hay en la naturaleza. Entonces, por eso salen decimales. Pero en nuestro caso nos vamos a ir siempre al entero más cercano. Es decir, en mi caso, si cojo el hidrógeno, sería 1,008, yo escogería el valor de la masa molecular 1, ¿vale? De la masa atómica, perdón, 1. 00:02:04
Si me voy, por ejemplo, al escandio, el escandio tiene 44,9, en ese caso me iría a 45, ¿vale? Siempre voy a redondear el entero más cercano para coger la masa molecular como números enteros, ¿vale? 00:02:24
Entonces, hidrógeno, ¿qué masa molecular tiene? 1,008, vamos a considerar que tiene 1. 00:02:38
Y el oxígeno, el oxígeno tiene 15,999, es decir, vamos a considerar que tiene 16. 00:02:46
Entonces, como hemos dicho que la molécula que estamos intentando estudiar es H2O, ¿vale? 00:02:54
¿Por qué? Esto está mal, por cierto, ¿vale? La masa molecular no es 1 más 2 por 16, eso no es verdad, porque lo que tengo son dos hidrógenos y un oxígeno, por lo tanto, sería 1 por 2 más 16. 00:03:02
Realmente la masa molecular de la molécula de agua va a ser una masa molecular de 18, 16 del oxígeno y 1 de cada uno de los hidrógenos. 00:03:23
Con lo cual tengo 2 átomos de hidrógeno, tengo un átomo de oxígeno y mi masa molecular será 16 del oxígeno más 2 de los 2 hidrógenos, 18. 00:03:36
Así es como se calculan las masas moleculares 00:03:52
Es decir, vamos a irnos a la tabla periódica 00:03:55
Que deberíais de tener una tabla periódica que os dije que os comprarais 00:03:58
Y ahí en la tabla periódica os tiene que venir el dato de la masa atómica 00:04:02
Que es el numerito con decimales 00:04:07
Redondearemos al entero más cercano, ya os digo 00:04:09
Con lo cual me va a quedar una masa atómica siempre en números enteros 00:04:13
Y luego me cojo la fórmula correspondiente a mi elemento H2O y cojo el numerito que está aquí debajo. Sabéis que es el número de hidrógenos que tengo en la molécula y el que aquí cuando no hay nada es que hay uno. 00:04:17
Por lo tanto, de oxígeno tengo uno, de hidrógeno dos, sumo las masas de cada uno de ellos y me da un número. 00:04:31
¿Y ese número en qué unidades se mide? ¿En gramos? ¿En kilos? ¿En centigramos? 00:04:38
No, se mide en las unidades de masa atómica que definimos aquí en este cuadrito. 00:04:44
Entonces, definimos la unidad de masa atómica como la doceava parte de la masa del carbono 12. 00:04:50
Si nos vamos al carbono 12, el carbono tiene una masa atómica de 12 y si hacemos la doceava parte de 12 me queda 1. 00:04:56
Pues eso es una huma, que es lo mismo que lo que pesa el hidrógeno. Una huma, una unidad de masa atómica. 00:05:09
Entonces, cuando pesemos moléculas o átomos, vamos a utilizar las unidades de masa atómica, humas, ¿vale? 00:05:16
Que es lo que pesa un átomo de hidrógeno o lo que pesa la doceava parte de un carbono doce, ¿vale? Me da igual. Entonces, esa es la definición de la unidad de masa atómica y es la unidad que vamos a utilizar siempre que pesemos átomos o moléculas, ¿vale? 00:05:22
Vale, preguntas que tengáis. Estoy con el chat abierto, si no podéis quitaros el micro, los que podéis quitaros el micro o me levantáis la mano y yo os atiendo. ¿Vale? ¿No hay preguntas? Perfecto, pues entonces seguimos. 00:05:42
Entonces, a partir de hoy voy a pasaros ejercicios de Aula Planeta. Os pondré en el blog que os he mandado por Aula Planeta un ejercicio, de forma que vosotros siempre podáis ir al blog a ver qué tareas hay que hacer. 00:05:58
Pero en este caso voy a utilizar la herramienta de Aula Planeta. Este ejercicio que hay aquí de realizar cálculos con masas atómicas y moleculares es una práctica que os voy a asignar y que vais a tener que hacer vosotros a través de Aula Planeta y me la vais a tener que devolver hecha por Aula Planeta. 00:06:17
Las actividades que son para hacer, esta si os fijáis es una tarea en la cual yo tengo una serie de elementos, o sea de moléculas, perdón, tengo una serie de pesos atómicos, de masas moleculares y voy a tenerlos que asociar. 00:06:34
Aquí lo arrastro y los coloco. Es muy fácil. Y luego le deis a corregir y ya está. Y está entregada. 00:06:53
Fijaros que, por ejemplo, hay veces que tengo paréntesis. Los paréntesis se utilizan como en matemáticas. 00:06:59
Es decir, el que yo tenga algo entre paréntesis y un 3 fuera, quiere decir que de estas dos cosas, del O y del H, tengo tres grupos OH. 00:07:04
Entonces tengo un OH, otro OH, otro OH y luego uno solo de aluminio. 00:07:17
Aluminio está fuera, con lo cual no tiene su índice, no tiene un 1. 00:07:22
Aquí tengo H2O2, que es el agua oxigenada. 00:07:27
Y bueno, pues tenemos aquí diferentes moléculas. 00:07:30
Y eso lo tendréis que hacer, es muy facilito, solamente es coger la tabla periódica y sumar. 00:07:33
Entonces es solo para practicar. 00:07:38
Masas moleculares, masas atómicas y masas moleculares. 00:07:41
Eso por un lado, entonces esto es un poco de repaso y lo vamos a hacer en modo tarea de Aula Planeta. 00:07:43
¿Qué más vamos a hacer? Hoy vamos a comenzar, ya hemos visto dentro de la materia características, del tema de materia características, 00:07:54
ya hemos visto también en la parte de la tabla política, la parte de los enlaces y hemos visto los enlaces más comunes, 00:08:05
que estaban aquí debajo, enlace atómico, enlace covalente, enlace metálico y luego la formulación. 00:08:12
Y hemos estado viendo cómo, veis aquí nos dice que tenemos los prefijos, mono, di, tetra, penta, tri, hexa, hepta, 00:08:21
que son los prefijos que hay que utilizar cuando hacemos las formulaciones y luego cómo lo leemos. 00:08:29
Entonces, el elemento que es más electronegativo lo ponemos más a la derecha, el que es menos electronegativo a la izquierda. 00:08:36
Lo que es lo mismo, los no metales a la derecha, los metales a la izquierda. 00:08:45
Y también estuvimos viendo, que para eso os di los apuntes que yo os di, lo que era el concepto de valencia. 00:08:50
La valencia son los electrones de la última capa que un átomo concreto tiene que capturar o soltar 00:08:55
para quedarse con una configuración de gas noble, con una configuración con 8 electrones en la capa de valencia, 00:09:05
en la última capa. Entonces eso lo estuvimos viendo con las configuraciones electrónicas, 00:09:12
que también las configuraciones electrónicas que no vienen en el libro las hemos estado viendo 00:09:17
y hemos estado profundizando en ellas porque es algo que os va a venir muy bien para el año que viene. 00:09:21
¿De acuerdo? Entonces todo eso es lo que hemos estado trabajando en este tiempo. 00:09:25
Bien, y a la hora de formular, pues leemos de derecha a izquierda y vamos haciendo la lectura, ya os dije que era siempre igual, cuando tenemos oxígeno se llaman óxidos, cuando tenemos hidrógenos, en el caso de los hidruros, se llaman hidruro de, es decir, no ponemos tetrahidrógeno, llamamos tetrahidruro. 00:09:33
Y tampoco decimos tetraoxígeno, decimos tetraóxido. 00:09:52
Y cuando tenemos un hidrácido había también una peculiaridad que era que cuando estábamos en disolución acuosa 00:09:59
entonces lo llamábamos con la nomenclatura tradicional, con la formulación tradicional, con la formulación clásica. 00:10:08
Entonces, esa formulación clásica era llamarlo como ácido, el no metal y seguido de hídrico. 00:10:16
Por ejemplo, HCl, que es cloruro de hidrógeno, si está en disolución acuosa, que se indica con este subíndice, 00:10:25
AC, de acuoso, eso se llama ácido clorhídrico. 00:10:32
Si tenemos el sulfuro de dihidrógeno, que sería este, el H2S, 00:10:37
si lo tenemos en disolución a cosa sería ácido sulfhídrico y así todos vale por 00:10:43
lo tanto a ver un segundo que tengo a eric 00:10:50
mandándome ahora mensajes un segundito la tienes en el mail vale 00:10:57
es que me está preguntando a la password para entrar a estas horas en fin vamos a 00:11:09
esperar vale dicho esto óxido hidruros hidrácidos y sales binarias 00:11:14
Bien, venga, entonces, esos son los cuatro bloques que hemos estudiado en formulación. 00:11:20
Bueno, esto es un poco a modo de repaso. 00:11:28
Entonces, ahora, ¿qué es lo que vamos a hacer? 00:11:31
Pues vamos a empezar tema nuevo. 00:11:35
El tema nuevo que vamos a empezar, nos vamos a nuestros contenidos del cuaderno de aprendizaje 00:11:38
y vamos a empezar con los cambios químicos. 00:11:45
y de este tema vamos a estudiar hasta el punto 4, la introducción, los cambios químicos que son, 00:11:47
la clasificación de las reacciones y factores que influyen sobre la velocidad de una reacción 00:11:57
y vamos a introducir ya lo que son reacciones químicas, es decir, hemos visto por un lado 00:12:01
que la materia está compuesta por átomos y esos átomos son reactivos, no les gusta estar solos 00:12:09
porque les gusta tener ocho electrones en su última capa, entonces para hacer esa combinación 00:12:18
de ocho electrones en su última capa tienden a juntarse, tienden a hacer moléculas. 00:12:24
Entonces, ¿qué pasa? Que los átomos sueltos, a no ser que sean los de los gases nobles que no son reactivos 00:12:30
porque ya tienen sus ocho electrones y no se meten con nadie, pues lo que hacen es que se juntan con otros para poder montarse su última capa con ocho electrones. 00:12:35
Perfecto, su capa de valencia con ocho electrones. Perfecto. Entonces, átomos se unen en moléculas. ¿Y esas moléculas qué pasa con ellas? 00:12:47
Pues que cuando juntamos moléculas de dos sustancias diferentes, esas moléculas que están vibrando, ya sabéis que la teoría cinético-molecular nos dice que la temperatura de un cuerpo 00:12:56
realmente es el grado de vibración que tienen sus partículas, ¿vale? El grado de vibración que tienen sus partículas. 00:13:10
Entonces, esto ya lo hemos visto montones de veces en clase, con lo cual, si la temperatura es el grado de vibración, a cualquier temperatura que no sean 0 grados Kelvin, a no ser que sean 0 Kelvin, las moléculas se están agitando. 00:13:19
Bueno, pues cuando yo junto moléculas de diferentes elementos, de diferentes compuestos, lo que ocurre es que van a chocar entre ellas, se van a separar sus átomos y luego cabe la posibilidad de que se recombinen de forma diferente. 00:13:36
Entonces, ¿qué ocurre? Que si eso pasa, lo que tenemos es una transformación de dos sustancias que teníamos al principio, 00:13:54
que tenían sus características, las que fueran, se han recombinado y ahora salen una o más sustancias diferentes, 00:14:05
con otras características diferentes. Entonces, eso es lo que vamos a estar mirando ahora. 00:14:14
Lo que vamos a estar mirando es qué son las reacciones químicas, qué supone un cambio químico, qué diferencia hay entre cambios físicos y cambios químicos 00:14:20
y también vamos a ver alguna clasificación básica de las reacciones químicas. Eso es lo que nos vamos a ir metiendo en estas clases que nos quedan hasta final de curso. 00:14:29
Por lo tanto en esta evaluación tenemos por un lado la parte de refuerzo de configuración electrónica, la parte de masas moleculares que vamos a repasar ahora y la parte de formulación de compuestos binarios, eso sería lo que he llamado el tema 4 y ahora vamos al tema 5 que serían estas unidades que vamos a ver hasta fin de curso. 00:14:41
está claro como queda entonces distribuido este parcial se corta se sigue cortando ahora se corta 00:15:06
sergio hola hola y decirme si se corta por el chat no vale perfecto entonces de todas formas 00:15:13
como luego esto lo pongo en un grabado vale si hay algún momento vale es que puede ser tu conexión 00:15:29
sergio en la que hace que se corte vale no os preocupéis de todas formas insisto esto lo grabo 00:15:38
con lo cual luego lo podéis revisar y si hay alguna duda o hay alguna cosa que nos hayáis 00:15:42
enterado porque se ha cortado me lo preguntáis que yo estoy disponible en instagram en el correo 00:15:46
donde sea vale pues seguimos entonces por tanto esa es la configuración que tenemos de aquí a fin 00:15:50
de curso y eso es lo que yo voy a evaluar vale lo que ya me habéis entregado de la parte correspondiente 00:15:57
al tema 4 y lo que vamos a hacer ahora del tema 5. Y como os digo, el tema 5 voy a iros 00:16:04
mandando las tareas de aquí, del libro de Aula Planeta. Por lo tanto, vamos a ir metiéndonos 00:16:11
dentro del tema, la introducción me la voy a saltar directamente, vamos a ir metiéndonos 00:16:18
dentro del tema y luego estas profundizas y estas prácticas las vamos a ir haciendo 00:16:25
poco a poco cada uno a nuestro ritmo, ¿vale? Pero son las tareas que yo os voy a mandar a través de actividades de Aula Planeta. 00:16:30
Os lo pondré en el blog para que no haya problemas. Toda la información está en el blog, siempre lo digo. 00:16:39
Punto único de referencia de tareas y de cosas que hay que hacer, el blog. Aunque yo en el blog te puedo decir, oye, os he mandado por Aula Planeta 00:16:45
unas tareas, hacerlas. ¿De acuerdo? Entonces, aquí, ¿qué quiero que hagáis? Hoy vamos a revisar un poco la parte de cambios químicos 00:16:53
y luego lo que vamos a hacer es ir a las partes de profundización. En las partes de profundización tienen su parte de teoría, 00:17:03
tienen su ficha que vosotros tenéis acceso a ella. Y en esa ficha hay una serie de conceptos que yo quiero que también trabajemos. 00:17:11
Por lo tanto, vamos a resumir en el cuaderno y esto es la parte que sustituye entre comillas a las clases que son presenciales, porque se supone que en la clase presencial 00:17:19
yo os voy explicando y vosotros directamente vais tomando apuntes en el cuaderno. Como eso no está sucediendo, yo no os puedo ahora ver si estáis tomando apuntes 00:17:32
directamente en el cuaderno pues lo que vamos a hacer es hacerlo vosotros en casa de acuerdo y 00:17:40
luego los deberes lo que serían deberes son las tareas que son tareas muy facilitas y muy rápidas 00:17:47
de ejecutar al final pues tendremos seguramente una prueba de evaluación vale la prueba de 00:17:53
evaluación ya me buscaré la vida para ver cómo la hago pero vamos a tener una prueba de evaluación 00:17:59
en la cual tendréis que demostrar lo que habéis aprendido. 00:18:06
Esa es un poco nuestra hoja de ruta y en ella vamos a avanzar. 00:18:09
Entonces, ¿qué son los cambios químicos? 00:18:14
Si tenéis alguna pregunta me la pasáis por el chat. 00:18:17
Yo voy a ir mirando de vez en cuando el chat 00:18:19
y si veo una pregunta, pues cuando haga las pausas os la contesto. 00:18:21
Venga, entonces, ¿qué son los cambios químicos? 00:18:26
Os acabo de explicar un poco, grosso modo, 00:18:30
lo que sería la teoría fundamental de los cambios químicos. 00:18:32
Es decir, cuando yo tengo cambios en la naturaleza, 00:18:39
esos cambios pueden ser de naturaleza física o de naturaleza química. 00:18:42
Entonces, los cambios físicos, y hablamos ahora de cambios físicos, 00:18:47
son aquellos en los que la naturaleza de la sustancia o del cuerpo no cambia. 00:18:52
Durante ese proceso. 00:18:56
Por ejemplo, imaginaros que yo tengo una piedra. 00:18:57
Yo la machaco y la hago piedrecitas más pequeñas, la sigo machacando y la convierto en arena. Las propiedades de esos granos más pequeños son los mismos, lo que tengo sigue siendo el mismo compuesto, la misma sustancia, el mismo elemento, pero más pequeño, lo he machacado y queda más pequeño. 00:19:01
O imaginaros que lo caliento, también hay un cambio, un cambio de temperatura, pero sigue siendo lo mismo. 00:19:25
Incluso aunque haya un cambio de estado, si yo tengo agua y la evaporo, sigue siendo agua evaporada, pero es agua. 00:19:31
Entonces, los cambios físicos no implica que haya un cambio en la naturaleza de la sustancia o del cuerpo que estamos tratando. 00:19:40
¿Vale? Ejemplos, calentar, enfriar o cambiarlo de posición. Por ejemplo, yo cojo una cosa que está en un sitio y la cambio de sitio. 00:19:50
Eso es un cambio físico. ¿Por qué? Porque lo que estoy haciendo es hacerle un desplazamiento, pero no cambia, el objeto es el mismo. 00:20:00
¿Bien? Perfecto. Entonces, esa es la primera cuestión. Cambio físico, no cambia la naturaleza. 00:20:07
Pero, sin embargo, existe otro tipo de cambios que son los cambios químicos. Y los cambios químicos, como os he dicho, la esencia del material, la esencia de la naturaleza del propio objeto, que son sus moléculas, se deshacen y se recombinan para montar otras moléculas diferentes. 00:20:15
Por lo tanto, eso implica que hay un cambio en su naturaleza, en sus características más íntimas, en sus características más intrínsecas. 00:20:35
Por tanto, cuando hay un cambio en su naturaleza, hablamos de cambios químicos y lo que surge es una sustancia diferente, una o varias, pueden ser varias, ¿de acuerdo? 00:20:44
Por lo tanto, tenemos una sustancia inicial, otra sustancia inicial, se recombinan y se convierten en una o varias sustancias finales. 00:20:55
Por ejemplo, un ejemplo de cambio químico es la combustión. Cuando yo cojo un papel y lo quemo, ese papel arde. 00:21:05
Está cogiendo oxígeno de la atmósfera, oxígeno del aire, lo está metiendo dentro del proceso químico 00:21:13
y está recombinando los átomos y las moléculas de ese papel con el oxígeno que viene del aire 00:21:20
y genera un nuevo producto que no es papel, es ceniza, ¿vale? O CO2, que es un gas que se ha escapado. 00:21:28
Por lo tanto, la combustión coge un determinado material y lo cambia, y lo cambia en otra cosa diferente, ¿de acuerdo? 00:21:37
Los cambios químicos se producen por reacciones químicas, que es lo que vamos a intentar estudiar a partir de ahora, 00:21:48
las reacciones químicas y esa reacción química tiene, como ya podéis entender, 00:21:53
unas sustancias iniciales que se llaman reactivos y otras sustancias finales, 00:21:59
las que surgen después de los cambios químicos, que son distintas y que llamamos productos. 00:22:05
Por lo tanto tenemos reactivos, que es lo que tenemos al principio, 00:22:11
y productos, que es lo que tenemos al final. 00:22:14
Entonces, ¿nosotros qué es lo que vamos a hacer? 00:22:18
Vamos a coger esa fórmula de las moléculas que tenemos en los reactivos y lo que vamos a estudiar es de qué forma se pueden recombinar 00:22:20
para formarme productos, para formarme otros tipos de sustancias. 00:22:30
Preguntas que tengáis hasta aquí. Yo creo que es bastante fácil. 00:22:39
¿Vale? Vale. Perfecto. Laura, luego te contesto al final de clase, ¿vale? Vale, entonces, insisto, de verdad, mirad bien porque es muy fácil. Cambio físico, no hay cambio en la naturaleza. Cambio químico, cambia la naturaleza. 00:22:43
Y además tenemos un poco de vocabulario. Reacción química es precisamente lo que me identifica ese cambio que ha sucedido a nivel químico. Los reactivos son los productos que tengo iniciales, los productos los que tengo al final y esas sustancias las voy a representar con su molécula, es decir, con la identificación de su molécula. 00:23:08
Por ejemplo, el CO2 ya sabemos que es un gas, ¿vale? El H2O ya sabemos que es agua, ¿de acuerdo? 00:23:32
Y ahora veremos cómo se recombinan. Eso es lo que vamos a estar estudiando en este tema. 00:23:39
Bueno, pues nada, aquí tenemos lo de la cerilla cuando arde, ¿vale? 00:23:44
Que se produce una reacción química que se llama combustión y que lo que hace es coger oxígeno del ambiente, ¿vale? 00:23:49
Por esa razón, porque hace falta oxígeno, es por lo que cuando yo tapo, no sé si lo habéis hecho este experimento alguna vez, 00:23:58
cogéis una vela y la tapáis con un vaso, la vela permanece encendida, pero poco a poco se apaga, se apaga, se apaga y se termina apagando completamente. 00:24:05
¿Por qué? Porque mientras que hay oxígeno dentro del vaso, dentro de la cúpula que hemos puesto encima del vaso, 00:24:18
Ese oxígeno alimenta la llama, pero en el momento en el que se acaba el oxígeno, en el momento en el que el oxígeno de esa campana se ha terminado, 00:24:26
ya no hay más reactivo y ya no podemos seguir con la reacción. Por lo tanto, se acaba la reacción, la reacción deja de funcionar y la cerilla deja de arder. 00:24:36
¿Vale? Entonces ahí los reactivos, uno de ellos es el oxígeno. Si el oxígeno se acaba, se acaba la reacción y se para. 00:24:49
Bien, bueno. Entonces, ¿qué hora tenemos? Vale, tenemos tiempo de sobra. 00:24:57
Vamos a ver este primer profundiza. Entonces, ¿qué es lo que cuando yo os mande de estos de profundización, qué quiero que hagáis? 00:25:05
Primero, quiero que os apuntéis que tenéis que hacer un resumen de esta parte, ¿vale? 00:25:15
Y cuando digo un resumen, me refiero a un resumen. 00:25:19
No quiero que me copiéis la primera frase de cada párrafo. 00:25:23
No quiero que copiéis cosas sin sentido. 00:25:27
Quiero que me hagáis un resumen. 00:25:29
¿Y eso qué quiere decir? 00:25:31
Que hagáis lo que acabo de hacer yo, que es subrayar las partes importantes. 00:25:32
Yo me he subrayado en amarillo los conceptos importantes o definiciones. 00:25:36
En rojo los ejemplos, ¿vale? 00:25:40
Yo podría haber puesto aquí, por ejemplo, si os fijáis, reacciones químicas pueden verificarse a simple vista y otras no. 00:25:43
Entonces yo cojo y pongo la desnaturalización de las proteínas de la clara de huevo, que es que cuando yo frío un huevo, la clara del huevo es transparente, 00:25:51
pero cuando lo echo en el aceite, ese calor produce una reacción que deshace las proteínas de la clara del huevo y las transforma en otra cosa. 00:26:00
y al sufrir esa transformación se pone blanca, ¿vale? 00:26:09
Entonces, esa transformación química se convierte en algo visible, ¿vale? 00:26:14
Entonces, hay que identificar siempre para saber una reacción química 00:26:21
cuáles son todos los reactivos que intervienen 00:26:24
y cuáles son todos los productos que surgen. 00:26:28
¿Por qué? Porque, por ejemplo, cuando yo enciendo una cerilla, 00:26:32
si yo no tengo en cuenta el oxígeno que está alrededor, 00:26:35
que yo no lo veo, pero que está, no voy a ser capaz de completar mi reacción química, no voy a ser capaz de igualarla, 00:26:37
no voy a poder ser capaz de identificar cómo esos reactivos se combinan para generar el producto. 00:26:45
Bueno, como decía, hay que resumir, e insisto en la palabra resumir, resumir quiere decir escribir con tus propias palabras 00:26:51
de forma corta las mismas ideas y conceptos importantes que están en un texto más largo 00:27:00
y en los profundiza, pues vosotros tenéis, cuando yo os los mande, tenéis un interactivo normalmente, 00:27:06
que es el que hay que revisar y ese interactivo lo que hace es de alguna forma ilustrar lo que vosotros tenéis en la ficha del alumno. 00:27:15
Esta ficha del alumno es una ficha que vosotros veréis en vuestro libro y aquí os explica, por ejemplo, los cambios en la naturaleza. 00:27:25
Entonces aquí profundiza un poco sobre los cambios físicos y habla de algunos tipos y los cambios químicos, habla de sus características y de algunos tipos de cambios químicos. 00:27:32
Entonces, cuando yo os mande estas profundizaciones quiero que, evidentemente, os hagáis lo primero un resumen de la ficha del alumno en el cuaderno. Es decir, también tenéis que estudiaros lo que está aquí dentro. 00:27:48
porque si no, no completamos la información. Entonces, los cambios en la naturaleza, nos pondríamos el título y empezaríamos, 00:28:02
que pueden ser de tipo cambio físico o cambio químico. Entonces, eso es la primera idea. 00:28:10
Los cambios físicos, ya vemos que tengo dos tipos, cambio físico, cambio químico, ya se me abren dos opciones y cada una de ellas se me va a explicar. 00:28:16
Bien, ¿cuáles son los físicos? Ya hemos visto antes en la introducción que no alteran la naturaleza. 00:28:23
naturaleza. Están relacionados con propiedades físicas de la materia, su aspecto, su estado de 00:28:28
agregación, que si están en estado gaseoso, en estado sólido, en estado líquido, pero no cambian 00:28:33
su naturaleza química, sigue siendo la misma sustancia. En ocasiones los cambios físicos 00:28:38
son reversibles, se pueden invertir, es decir, si yo por ejemplo desplazo un objeto de un sitio a 00:28:45
otro lo puedo volver a colocar donde estaba al principio o si caliento algo luego lo puedo 00:28:50
enfriar. Muchas veces esos cambios son reversibles, ¿vale? Pero la naturaleza química, ¿vale? Perdón, pero hay veces que no, ¿vale? 00:28:55
Hay veces que no se pueden revertir porque, por ejemplo, cuando yo deshago una piedra luego necesitaría unas condiciones muy especiales 00:29:06
para volverla a regenerar, ¿vale? Pero normalmente el cambio se puede invertir, ¿vale? Es prácticamente siempre. 00:29:12
Existen distintos tipos de cambios físicos y aquí tendríais que haceros un pequeño esquema 00:29:21
indicando los cambios físicos que existen, los tipos, y una pequeña idea o una pequeña palabra 00:29:25
o una pequeña frase que os indique qué es. 00:29:33
Cambio de temperatura no hace falta ni explicarlo, ¿vale? 00:29:37
Los cambios de estado tampoco, porque hemos estado mucho tiempo explicando los cambios de estado, 00:29:40
sólido líquido gas vale lo que sucede teoría científico molecular todo eso ya lo hemos estado 00:29:45
viendo con lo cual aquí no hace falta explayarse ni poner un montón de frases vale si cogemos y 00:29:50
simplemente cambios de temperatura yo no explicaría nada en el resumen los cambios de estado vale 00:29:57
pondría simplemente que modifican el estado de agregación de acuerdo que es como las moléculas 00:30:04
están relacionadas entre ellas con un enlace más fuerte o más débil cambio de forma vale por 00:30:11
ejemplo cuando trituramos comprimimos arrugamos o rompemos vale o cortamos una sustancia todo eso 00:30:17
son cambios estos ejemplos yo los copiaría porque son ejemplos que me ilustran lo que quiere decir 00:30:23
el cambio de forma cambio de posición cuando se mueve vale mezclas y disoluciones que también las 00:30:28
hemos estudiado ya. Cuando se unen dos o más sustancias sin que se modifique su composición química, 00:30:37
lo que estamos haciendo es una mezcla o una disolución, pero no hay un cambio químico. 00:30:45
Sigue habiendo sal diluida y sigue habiendo agua y normalmente podemos recuperar esos productos 00:30:54
por los medios que vimos, ¿de acuerdo? Entonces, cuando se unen dos o más sustancias sin que se modifique su composición química, ¿vale? 00:31:01
Esto es importante indicarlo. Por ejemplo, si mezclamos sal y pimienta, ¿vale? Pues cada una conservará su sabor, su color, ¿vale? 00:31:11
Pero sin embargo no habrá una, hay una mezcla solamente. ¿De acuerdo? Y luego los fenómenos eléctricos y magnéticos también son cambios físicos. 00:31:18
Lo que hemos visto de la aguja que apuntaba al norte es un cambio que sucede a nivel magnético, a nivel molecular, lo que hace es que las moléculas se han reorientado, pero no ha habido un cambio, la aguja sigue siendo una aguja y el metal sigue siendo el mismo metal, el níquel o el acero o el hierro o lo que esté hecho la aguja, esa aguja sigue siendo del mismo material. 00:31:28
Pero ha habido un pequeño cambio de ordenación dentro de su estructura que hace que ahora responda de forma magnética y antes no. 00:31:52
Y lo mismo de forma, ¿vale? Los fenómenos eléctricos, ¿vale? No cambian la naturaleza, pero sí que hay cambios que son cambios físicos. 00:32:02
Y los cambios químicos, que sí que alteran la naturaleza de las sustancias, ¿vale? 00:32:09
Entonces, en los cambios químicos, una o varias sustancias se convierten en otras nuevas, ¿de acuerdo? 00:32:15
y esas nuevas tienen distintas propiedades 00:32:20
y ese proceso por el cual se produce la transformación 00:32:24
se llama reacción química, ¿de acuerdo? 00:32:27
Las reacciones químicas, ¿vale? 00:32:29
Pues la sustancia que se transforma se llaman reactivos 00:32:31
y las otras se llaman productos. 00:32:36
Aquí está repasando lo que ya hemos visto fuera, ¿vale? 00:32:37
Está repitiendo. 00:32:39
En estas reacciones se producen siempre intercambios de energía, ¿vale? 00:32:41
Esto es algo que estudiaréis probablemente el año que viene, 00:32:44
los intercambios de energía. Y algunas reacciones son reversibles, de manera que a partir de los productos se pueden volver a los reactivos. 00:32:47
Es decir, si yo junto dos cosas, por ejemplo, pues me desprenden una cierta cantidad de energía y se me convierten en los productos. 00:32:54
Bueno, pues si yo le aporto esa energía, los productos se vuelven a convertir en los reactivos. Es lo que sucede, por ejemplo, en las baterías de los coches. 00:33:02
Una batería de un coche es realmente dentro lo que tiene es elementos para hacer una reacción química. Cuando yo conecto, por ejemplo, el contacto del coche para que se mueva el motor de arranque, lo que hago es que parte de esa reacción sucede en dirección desde los reactivos hacia los productos y ese cambio genera electricidad. 00:33:10
Y esa electricidad que se genera es la que yo aprovecho para mover el motor de arranque del coche para encender las luces o la radio cuando el coche está parado. 00:33:35
Pero ¿qué ocurre? Cuando el coche empieza a moverse, lo que mueve el coche no es la batería, ¿verdad? 00:33:43
Lo que mueve el coche es, bueno, en los coches eléctricos sí, pero no estamos hablando de coches eléctricos ahora. 00:33:51
Lo que mueve el coche es el motor de gasolina, la explosión de la gasolina. 00:33:56
Entonces, cuando yo aprovecho esa fuerza de esa explosión y lo que hago es generar electricidad y la meto, la electricidad generada a la batería, es decir, en vez de pedirle que me dé electricidad, lo que voy a hacer es darle electricidad, esa reacción que se había producido en una dirección se produce en la dirección contraria. 00:33:59
Y de los productos volvemos a obtener los reactivos. Y eso es lo que llamamos que se ha cargado la batería. Eso es lo que sucede en las baterías recargables. En la batería de un móvil, por ejemplo, el móvil yo lo tengo, está habiendo una reacción química dentro de esa cajita que es la batería y esa reacción química va en una dirección. 00:34:23
y mientras que los reactivos tengan suficientes reactivos, 00:34:47
van a estar convirtiéndose en productos y van a estar generando. 00:34:55
Pero llega un momento en el que los reactivos se acaban. 00:34:58
Cuando se acaban los reactivos, ¿qué pasa? 00:35:00
Que la batería se ha agotado, ya no genera más electricidad, 00:35:02
ya tengo todo convertido en productos. 00:35:05
¿Pero qué hago yo? 00:35:06
Lo conecto al cargador de la pared, le meto electricidad 00:35:07
y entonces esos productos empiezan a deshacer el camino y convertirse en reactivos otra vez 00:35:12
y empiezan a ir hacia atrás y empiezo a deshacer esa combinación que se había hecho, la deshago. 00:35:19
Y al cabo de un cierto tiempo lo que tengo es otra vez los reactivos preparados. 00:35:26
Desconecto mi batería de la pared y la vuelvo a poner en el móvil 00:35:31
y lo que ocurre es que vuelve a generarse la reacción química porque he regenerado los reactivos 00:35:34
y vuelvo a poder convertirlos en productos para poder generar la electricidad. 00:35:39
No sé si esto que acabo de decir se entiende. 00:35:45
Que si nos queda mucho, pues nos queda hasta que acabe la clase. 00:35:49
Esta clase acaba a 10, ¿no? Que yo sepa. 00:35:53
A ver, un segundito, que no estoy seguro. 00:35:58
Ah, sí, hasta 10. ¿Vale? ¿Nos queda mucho? Pues 4 minutos o 5. 00:36:01
Bueno, entonces, aquí un poco lo que veis es que las reacciones son reversibles, ¿vale? 00:36:04
Y lo que yo os he explicado es cómo son reversibles, ¿de acuerdo? 00:36:11
Cómo muchas veces tenemos reacciones reversibles en nuestra mano y no lo sabemos. 00:36:14
Por ejemplo, las baterías recargables, ¿vale? 00:36:18
El estado de agregación de los reactivos de los productos puede ser igual o diferente, 00:36:22
es decir, a veces yo tengo algo sólido y después de hacer la reacción química 00:36:25
se me ha convertido en algo gaseoso o en algo líquido, ¿vale? 00:36:30
Entonces, bueno, tenemos que obtener líquidos y se convierten en sólidos. Eso suele ocurrir, ¿vale? Con lo cual puede cambiar. Y además, en cambio, en otras ocasiones el estado de agregación de unos y otros es el mismo. 00:36:34
Hay veces que no, ¿vale? Hay veces que no hay ningún cambio de estado de agregación. ¿Eso puede ocurrir? No, no es algo obligatorio. 00:36:47
Bien, y aquí tenéis algunos de los tipos de cambio químico. Oxidación, combustión, fermentación, digestión, respiración. Bueno, todos estos son ejemplos. 00:36:54
Como digo, resumís esto cuando os mande un ejercicio de ampliación de este tipo, resumís la teoría y luego hacéis y visualizáis el interactivo. 00:37:04
En este caso, cambios físicos, pues aquí te va a explicar que son aquellos que no cambian la naturaleza, le damos al siguiente, 00:37:21
se modifican las propiedades físicas, la forma del aspecto y el estado de agregación 00:37:27
y qué es lo que no modifica la composición química. 00:37:31
Fijaros que está dándoos ya un pequeño esquema, esquema que incluso podéis utilizar 00:37:34
para poderlo apuntar y luego recordar las cosas básicas y luego los tipos. 00:37:39
Tipos de cambios físicos, disoluciones y mezclas, cambios de forma y fenómenos eléctricos 00:37:46
y cambio de posición y ya está. 00:37:52
Y ahora nos vamos a los cambios químicos. Los cambios químicos son los que alteran la naturaleza de las sustancias. 00:37:54
¿Cómo se originan? Aquí lo tenéis. Y vais revisando con el interactivo los conceptos que acabáis de resumir. 00:38:00
Entonces, es importante que el resumen lo hagáis antes y después veis el interactivo. 00:38:08
Y luego, si tenéis alguna duda, me la preguntáis. ¿De acuerdo? Eso es un poco como vamos a trabajar. 00:38:15
Entonces, esta tarde os voy a poner en el blog la tarea y la tarea que os voy a mandar van a ser hacer los resúmenes de esta parte y de los dos interactivos, de los dos profundiza y después hacer los dos ejercicios de práctica, que son dos ejercicios evaluables. 00:38:21
¿De acuerdo? Así que eso os lo voy a poner en una tarea de Aula Planeta 00:38:51
y os la voy a mandar para que cada uno la haga. 00:38:56
Os pondré una fecha que va a ser probablemente para el lunes que viene. 00:38:59
¿De acuerdo? Con lo cual tendréis que hacer el resumen de esta parte 00:39:03
y tendréis que hacer la parte de las prácticas, ¿vale? 00:39:06
Y me lo tendréis que hacer antes del lunes. 00:39:10
Otra cosa os quiero decir. Ahora voy a ser estricto con las fechas. 00:39:12
Es decir, os pido por favor que no os paséis. 00:39:17
porque ya estamos en el último mes 00:39:19
y yo necesito ir corrigiendo 00:39:21
e ir evaluando según me vais entregando 00:39:23
las cosas, ya no me vale 00:39:26
que me entreguéis las cosas cuando os dé la gana 00:39:27
hasta ahora, bueno, me he podido apañar 00:39:29
pero ya no, entonces 00:39:31
yo a partir del viernes 00:39:33
no recojo ya nada 00:39:36
de lo anterior 00:39:37
así que, o hasta 00:39:39
el domingo os puedo dejar, ¿vale? 00:39:41
para que me entreguéis cosas de antes 00:39:44
pero ya no voy a recoger 00:39:45
a partir del domingo nada más, porque 00:39:47
Si no, no termino nunca. Entonces, esto lo pondré también en el blog. Hasta el domingo recojo tarea pendiente. A partir del domingo ya no recojo nada más. Y a partir del lunes que viene, empezaré a estrictamente cumplir las fechas que os doy para entregar las cosas. 00:39:49
Por lo tanto, el domingo me tendréis que entregar todo lo anterior y esto, para que el lunes lo tengáis hecho y podamos pasar al siguiente. 00:40:07
Probablemente os ponga una clase para el lunes que viene, a nuestra hora, y probablemente el lunes que viene tengamos una clase virtual 00:40:15
en la cual veremos más conceptos, veremos más cositas y os mandaré ya la siguiente tarea. 00:40:22
Pero vamos a ir al ritmo de clase, ya no puedo estar esperando. 00:40:27
Entonces, os pido por favor que hagáis el esfuerzo de entregar a tiempo. 00:40:32
¿Vale? Pues nada más que eso. La clase más o menos ha finalizado. Ya os digo, en el blog esta tarde os pondré las cosas. 00:40:37
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Idioma/s:
es
Materias:
Física, Química
Niveles educativos:
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  • Educación Secundaria Obligatoria
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        • Diversificacion Curricular 2
Autor/es:
JUAN RAMÓN GARCÍA MONTES
Subido por:
Juan Ramã‼N G.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
Visualizaciones:
98
Fecha:
29 de abril de 2020 - 14:28
Visibilidad:
Público
Centro:
IES ANTONIO GAUDI
Duración:
40′ 50″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1366x768 píxeles
Tamaño:
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