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Clase 2 UT8 - Contenido educativo

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Subido el 22 de abril de 2024 por Encarna M.

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parezcan dos dos trozos parciales de grabación y no se monte uno en otro 00:00:00
bueno chicos estábamos estábamos hablando de sucede en el agua de los macarrones 00:00:09
lo que es lo que veis al observar la cazuela cuando hemos puesto y va a empezar a emitir 00:00:19
Seguro que me habéis contestado, pero no os he oído, ¿eh? 00:00:28
Dicho que hay burbujas, ¿puede ser? 00:00:32
¿Cómo, perdona? 00:00:35
¿Burbujas? ¿Puede ser? 00:00:37
Eso es, eso es. Vale. 00:00:38
¿Cuál es la diferencia entre eso y la evaporación que se produce, por ejemplo, en un lago? 00:00:40
¿Creéis que hay burbujas abajo? 00:00:44
¿Desde el lago? 00:00:46
No. 00:00:51
No. 00:00:52
Esa es la principal diferencia. 00:00:53
La evaporación se produce solamente en la interfase, ¿vale? 00:00:55
Solo son moléculas que escapan de la fase en contacto con la fase gaseosa. Sin embargo, la ebullición se tiene que producir en todo el fluido. Normalmente empieza en la parte de abajo de la cazuela porque es la fuente de calor. Es donde antes alcanza esos 100 grados. ¿Vale? ¿Pero qué es lo que sucede con esas burbujas? ¿Qué creéis que son esas burbujas? ¿De qué están hechas ese gas? 00:00:57
¿De todo el líquido? ¿Sería de toda la masa líquida que está entrando en esa temperatura? 00:01:21
Claro, o sea que tendríamos ese mismo elemento líquido pero en estado gaseoso, la pompa está hecha de eso, ¿entendéis? Sería puro, si nosotros fuéramos capaces de aislar esas pompitas, sería el agua con sus componentes pura, ¿vale? 00:01:28
¿Qué? ¿Alguna vez os ha pasado que lo tenéis a muchísima temperatura y de repente os empieza a salir espuma por arriba de los macarrones? 00:01:43
Sí, ¿no? A ver, ¿qué creéis que pasa? ¿Por qué sale esa espuma? ¿Qué es? 00:02:00
¿El almidón? 00:02:13
Sí, el almidón lo que hace es que encapsula ese gas y entonces se hacen pompas grandes porque no rompen, porque son capaces de dejarlo encapsulado, pero realmente lo que hacen esas burbujitas es que ascienden por diferencia de densidad y se van a la superficie, como el almidón las deja encapsuladas se hacen cada vez más grandes y una se monta encima de otra, pero realmente es espuma, la espuma no deja de ser ese mismo fluido pero lleno de gas, de aire. 00:02:13
Bien, con todo este ejemplo lo que quiero es que gráficamente os hagáis a la idea de que hay mucha diferencia entre la ebullición y la evaporación. 00:02:43
Que la ebullición se tiene que dar a la temperatura de cambio de fase, perdón, de cambio de estado, al punto S de cambio de estado, a la presión dada, y se da en todo el fluido, el punto de ebullición. 00:02:51
Sin embargo, el punto de evaporación no necesita una temperatura dada, sino una diferencia entre la temperatura de la fase líquida y la temperatura de la fase gas en contacto, ¿vale? Y solo se da en la superficie. ¿Bien ha quedado clara la diferencia entre una cosa y otra? 00:03:06
Sí. 00:03:23
Vale, vale. Pero es que necesito, aparte de que el monólogo, que es súper entretenido, alguna interacción, pero si no me dejáis aquí hablando, ¿sabéis? No me he enterado de que os he perdido. 00:04:06
aparte, me encantaría tanto 00:04:22
tenerlos en clase, ya sé que no se puede 00:04:24
pero bueno, vale chicos 00:04:26
aplicaciones de las separaciones técnicas 00:04:29
pues nos permiten determinar 00:04:30
los puntos de ebullición de una sustancia 00:04:32
por lo tanto la vamos a caracterizar y conocer 00:04:34
mejor, conocer sus aplicaciones 00:04:36
sus utilidades, ¿vale? 00:04:39
obtener las diferentes sustancias 00:04:40
por ejemplo la obtención de diferentes 00:04:43
fracciones de petróleo 00:04:44
nosotros el petróleo 00:04:46
son compuestos de los que sacamos 00:04:47
distintos materiales y los sacamos en base 00:04:50
a sus puntos de 00:04:53
fusión, de ebullición, porque 00:04:55
se van descomponiendo moléculas muy grandes, más pesadas, menos 00:04:58
pesadas, que luego tienen aplicabilidades. Lo vamos a ver 00:05:02
en la destilación fraccionada, ¿vale? 00:05:05
Separación de líquidos misibles de diferentes puntos 00:05:07
de ebullición. ¿Qué quería decir misibles? 00:05:11
Que se mezclan entre sí. 00:05:21
Fenómeno. Quiere decir que se mezclan. Por lo tanto, nosotros los vamos a encontrar como una única sustancia. Es una mezcla, pero va a ser tan homogénea que está completamente mezclada. La única forma de separarlo sería por eso, porque tienen propiedades distintas las moléculas que lo componen. 00:05:22
¿Vale? Eliminación de disolvente de síntesis en la obtención de productos orgánicos, purificación o separación de sólidos, secado o lavado de gases, eliminación de posibles impurezas. 00:05:43
Todo ello va orientado a la separación mediante la utilización de la energía térmica. 00:05:56
¿Vale? Separación de dos fases líquidas invisibles de diferente densidad. 00:06:01
Esto lo podemos utilizar de este modo y también hay otros métodos. 00:06:07
luego se llegará a la hay estudios o ensayos que se podrían realizar por diferentes métodos y se 00:06:11
llegará a la conclusión de cuál es más eficaz para el objetivo final cuál es el más económico 00:06:22
cuál es el más equilibrado en cada momento vale vale la destinación vamos a ver qué es la 00:06:27
destilación reconocéis todos los elementos de una destilación entonces este instrumental de 00:06:35
laboratorio yo lo he visto pero no no vale vamos a tener normalmente un matrata perdona 00:06:41
puedes compartir la diapositiva es que está en modo que no la podemos ver la diapositiva la 00:06:57
que estás tú mejor a veces a través de compartir compartir contenido ahora no estáis viendo veis 00:07:06
destilación no separaciones térmicas y como la presentación abierta sí pero no en modo 00:07:25
presentación las diapositivas así en miniatura ya yo te entiendo yo no sé qué le pasaría al 00:07:33
los ordenadores, pero que Raquel no tenga los mismos 00:07:40
problemas. Voy a volver 00:07:42
a proponerle compartir 00:07:46
porque yo 00:07:48
lo que creo es que se está quedando tostado 00:07:51
pero pues lo he compartido 00:07:52
A ver, le vuelvo a dar a compartir 00:07:57
Bien 00:08:01
¿Qué veis ahora? 00:08:02
¿Aplicaciones de las separaciones térmicas? 00:08:05
¿Oye? ¿Hola? 00:08:13
Las separaciones térmicas, donde viene 00:08:14
la destilación, evaporación 00:08:16
seca de cristalización 00:08:18
No, pues no estáis viendo lo mismo que yo. 00:08:19
Uy, qué cosa más rara sale aquí. 00:08:29
Vale, a ver. 00:08:31
Se ha quedado congelado como en la quinta diapositiva. 00:08:33
¿Cómo? ¿Se ha quedado congelado con...? 00:08:37
En la quinta diapositiva. 00:08:39
Vale, a ver, voy a volver a darle. 00:08:43
¿Veis una pantalla rara que pone quién está invitado y esas cosas? 00:08:48
Sí. 00:08:54
Vale, vale. 00:08:56
Creo que ahora se ha destostado, pero decírmelo. ¿Tienen aplicaciones de las separaciones térmicas? 00:09:01
Ahora sí. 00:09:08
Vale, perfecto. Pues he hecho lo mismo que antes, pero no sé, no obedece. 00:09:09
Estaba aquí, cuando estaba hablando, se estaba hablando aquí. A ver, vamos a hablar de la destilación. 00:09:16
Primero describiéndola, luego los tipos de destilación, concepto de presión de vapor, diagramas de equilibrio, 00:09:22
destilación simple, destilación fraccionada 00:09:27
y otras dos que faltan aquí, que no sé por qué no las he puesto 00:09:30
pero ya las pondré 00:09:32
¿reconocéis este montaje? porque lo vais a tener que hacer 00:09:33
este montaje consiste 00:09:36
en un matraz de culo redondo 00:09:40
donde vamos a meter nuestra mezcla 00:09:42
la que queremos separar 00:09:44
la vamos a someter a una fuente de calor 00:09:45
esta fuente de calor 00:09:48
en nuestro caso 00:09:50
va a ser unos calefactores que son así 00:09:52
donde encaja 00:09:54
Pero puede ser un mechero Bunsen, puede ser una placa calefactora, cualquier fuente de calor que le esté aportando energía térmica aquí, a la base de este matraz. 00:09:56
Para el montaje vamos a utilizar este tipo de piezas. Hay que utilizar estas piezas, que ahora las vamos a ver más adelante, cada una de ellas. 00:10:09
pero para que os acerquéis un poquito 00:10:18
un matraz donde va a tener la muestra 00:10:20
va a encajarse con 00:10:22
unos tubos que tienen esta formación 00:10:24
esto 00:10:26
¿sabéis qué es esto? 00:10:26
un serpentín 00:10:33
¿sabéis para qué sirve? 00:10:34
para enfriar el destilado 00:10:39
o el evaporado, lo que está evaporado 00:10:41
porque lo que va a salir 00:10:43
por aquí arriba con nuestra fuente de calor 00:10:46
en estado de vapor 00:10:48
va a ascender 00:10:52
se va a meter por aquí y si nosotros le damos frío, ¿qué le va a pasar a ese vapor? 00:10:53
Va a condensar, ¿no? 00:11:00
Y lo vamos a recoger en estado líquido otra vez, pero ya lo hemos separado. 00:11:03
¿Veis? 00:11:08
Pero para volver a cogerlo necesitamos que vuelva a convertirse en líquido. 00:11:10
Porque si nosotros no lo recogemos ni lo conducimos por aquí y dejamos o que salga para arriba en estado vapor 00:11:14
o que llegue aquí en estado vapor, ¿qué nos pasaría? 00:11:20
Que lo perderíamos, ¿no? 00:11:23
Por lo tanto, estamos jugando con su estado de agregación, en cambiarlo para separarlo. Se produce en distinto momento entre un componente y otro. Bien, la destilación es la separación por la acción de calor de un líquido volátil. Volátil quiere decir que tiene un punto de ebullición en el que evapora. Volátil es que vuela, que evapora. 00:11:24
¿Vale? Utilizamos el concepto de evaporar, pero recordad, evaporar como que se convierte en vapor, no como una operación o un proceso de evaporación que solo se produciría en la superficie. 00:11:51
De una sustancia no volátil o de otro líquido de diferente punto de ebullición. Se utiliza la separación de sustancias miscibles, o sea, que se mezclan muy bien y no hay otro método más barato y más rápido de separarlo. 00:12:07
También podríamos hacerlo con miscibles, pero invertimos más y hay un modo más fácil de separarlo por el mudo de decantación. ¿Recordáis que lo vimos en el tema anterior? 00:12:23
Vale, consta de dos etapas. Una primera, el líquido hierve y pasa a vapor. Y en una segunda, condensa y vuelve a estado líquido. Líquido hierve, veis la fuente de calor, hierve. Estos puntitos que se ha convertido en vapor, el que es más volátil, se va a conducir por aquí. 00:12:37
Aquí vamos a colocar un termómetro. Por aquí va a salir, porque es la única vía de salida que va a tener, por eso está diseñado así, estos matraces. 00:12:57
Bueno, realmente es la manga. Lo que vamos a ver es un tubo que es específico. Luego lo denominaremos y veremos cada una de las piezas. 00:13:15
Lo va a conducir hacia esta zona de enfriamiento que vamos a ver que es de distintos tipos y cómo se llaman, ¿vale? 00:13:23
¿Dónde va a condensar? Porque por aquí va a circular agua fría que lo va a enfriar nuestro vapor y lo va a convertir en líquido, pero sin mezclarse. 00:13:31
Por lo tanto, por eso es un serpentín. Va a ir agua fría por un conducto distinto de por donde vaya nuestro vapor, porque no podemos mezclarlo y menos si queremos separarlo. 00:13:39
Y luego va a caer aquí en gotitas ya condensadas y lo vamos a poder recuperar. En general puede decirse que es un proceso de vaporización en donde los vapores desprendidos se recuperan por enfriamiento. El líquido que no vaporiza se denomina residuo y el líquido que resulta de condensar el vapor se denomina destilado. 00:13:49
Lo que tenemos aquí es destilado y lo que nos sigue quedando aquí se llama residuo. La destilación es una de las operaciones más utilizadas para la purificación y separación de líquidos. 00:14:10
Objetivos de la destilación. Los principales objetivos son separación de un líquido de sus impurezas o volátiles. Por ejemplo, para purificar el agua la destilamos. Por lo tanto, lo que queremos es separarla de sus impurezas. 00:14:21
Y separación de dos o más líquidos. Cuando nosotros tenemos una mezcla agua alcohólica y queremos quitarle la parte de alcohol o queremos el alcohol, depende de cuál sea nuestro objetivo en la separación. A veces lo que queremos es el residuo y a veces lo que queremos es el destilado. Depende de qué es lo que queramos, vamos a hacer una separación. 00:14:38
Luego rectificación o fraccionamiento, cuando lo hacemos por escalas, que vamos a ver cómo es la destilación fraccionada. 00:15:01
Tipos de destilación. Hay distintos tipos, existen distintas modalidades dependiendo del objetivo final. 00:15:11
Tenemos la simple, que es de la que hemos estado hablando, y luego variantes de la simple son todas las demás. 00:15:17
¿Le va a añadir algo a la simple? El proceso es el mismo, vamos a utilizar la vaporización. 00:15:23
recordar conceptos vaporización evaporación evaporaciones son la superficie vaporización 00:15:28
es cuando se produce en el punto de ebullición vale vamos a producir la vaporización de un 00:15:36
líquido luego lo vamos a condensar para recoger durante el proceso de vaporización conseguimos 00:15:45
la separación de lo que queramos separar ya sea para purificar ya sea para separar de otro líquido 00:15:51
para lo que sea nuestro objetivo el proceso es el mismo luego vamos a hacer variantes y nos va a 00:15:57
dar la destilación fraccionada la destilación al vacío la destilación por arrastre de vapor 00:16:02
con distintas variantes pero el proceso y el principio va a ser el mismo que el de la simple 00:16:07
vale vale destilación simple el líquido se destila desde un matraz de destilación que 00:16:12
son estos de culo redondo veis en este caso en la fuente de calor es un mechero musen y se lo 00:16:21
Ahí, ¿vale? Vais a tener que hacer montaje de este tipo. Vais a ver que hay que ponerle unas pinzas porque este tubito de aquí se encaja en el matraz porque el matraz puede tener otros usos, ¿vale? Entonces, se encaja, es un tubo para destilación con ese saliente ahí para poder meter el termómetro por arriba, el saliente aquí que va luego al refrigerante, ¿vale? 00:16:25
Siempre que encajemos una pieza en otra, en un montaje de destilación, nos vamos a dar cuenta de que los tubos están esmerilados. ¿Sabéis qué quiere decir esmerilado? 00:16:46
Que son opacos, así como... 00:17:01
¿Cómo has dicho? No te he entendido. ¿Que son? 00:17:04
Creo que he hecho una barbaridad, pero bueno, que son como opacos. 00:17:08
sí, no, es cierto, lo has descrito 00:17:12
porque veo que en la cabeza lo tienes 00:17:15
y que es verdad, es traslúcido realmente 00:17:16
no es opaco porque la luz pasa pero no pasa 00:17:19
la imagen, pero sí, le ves que 00:17:21
no tiene el mismo aspecto que el cristal 00:17:23
¿verdad? lo que 00:17:24
realmente tiene 00:17:26
llega a tener ese aspecto porque 00:17:28
lo que se busca en un tubo esmerilado 00:17:30
es que tenga una superficie de fricción 00:17:32
si te das cuenta roza al encajar 00:17:35
entonces nosotros 00:17:37
a un tubo esmerilado 00:17:38
va a encajar esta parte de aquí va a encajar dentro del cuello del matraz y como este esmerilado le 00:17:40
vamos a poner vaselina y vamos a tapar todos los poros entonces vamos a hacer que se quede 00:17:46
hermético porque porque lo que queremos que salga vapor si nosotros aquí no tenemos una hermetición 00:17:52
se nos va a escapar y a veces es una cantidad lo que necesitamos medir o extraer no queremos que 00:17:57
se escape antes es tóxico a veces es bueno depende de qué pero en todo caso queremos 00:18:03
es tranquilidad entonces ese esmerilado para que gracias a la vaselina se quede hermético 00:18:07
de hecho cuando vais a ver lo vamos a meter y vamos a a poner luego vamos a tratar las 00:18:13
precauciones y cómo se hace vale pero vamos a encajar por la parte esmerilada que como has 00:18:21
dicho quién eres cuál era tu nombre soy josé antonio como ha dicho josé antonio vais a observar 00:18:29
que aunque aunque él no haya sido realmente concreto os va a servir estupendamente porque 00:18:37
cuando lo veáis a explorar lo que se refería a los antonio va a decir a opaco vale lo vais a 00:18:46
encajar por este por este punto y vais a poner unas pinzas hay que poner unas pinzas aquí 00:18:52
mantienen unida una parte de la otra vale porque luego se va a calentar y no puede perder holgura 00:18:58
Tenemos que hacer el montaje con estos pies, con pinzas nueces y demás. Os ayudaremos a hacerlo porque luego depende también del material del que se disponga en cada uno de los laboratorios para hacer el montaje. En otros lo vais a encontrar ya montado. 00:19:04
es que saber hacer el montaje en todo caso vamos a tener un atrás donde se va a encontrar nuestra 00:19:18
nuestra nuestra mezcla problema vale y donde luego va a quedar el residuo ese se vamos a 00:19:25
meter a una fuente de calor vale se va a comunicar con un refrigerante vale por el que se va a 00:19:33
conducir el vapor en este proceso en este camino va a condensar y luego va a precipitar en otro 00:19:39
matra, tubo, vaso de ensayos, depende de la hermeticidad que necesitemos o del montaje 00:19:46
que se haga, pero va a tener luego un depósito donde vamos a encontrar en este lado uno de 00:19:51
los líquidos y en este lado el otro, ¿vale? Entonces, bueno, pues este es el material 00:19:56
con el que tenéis que familiarizar, ¿vale? Para la destilación simple se utiliza únicamente 00:20:02
para mezclas cuyos componentes tengan puntos de ebullición muy diferentes. Donde tengamos 00:20:08
clarísimo que lo que se nos ha ido para acá es un componente y lo que se nos ha quedado aquí es otro 00:20:13
sucede si resulta que tenemos aquí a un concepto a la imagen una aceptada que 57 grados ya ha 00:20:19
evaporado estaba mezclada aquí en nuestra mente y a 57 grados ya se nos ha ido ahí toda la acetona 00:20:28
ya tenemos aquí la acepta y tenemos el agua pero resulta que nos despistamos porque somos un 00:20:36
desastre y dejamos que aquí 00:20:41
siga 00:20:44
calentándose y llegue a 100. ¿Qué va a pasar 00:20:45
cuando llegue aquí a 100? 00:20:47
Y nos quede agua. 00:20:49
No se ha perdido, ¿verdad? 00:20:58
Estamos aquí. 00:21:02
Vamos aquí a agua. 00:21:05
Vamos a 100 grados. ¿Qué va a pasar con este agua? 00:21:06
Va a empezar a hervir, ¿no? 00:21:12
Claro, va a empezar a evaporarse 00:21:14
y va a pasar por el mismo camino que ha seguido... 00:21:15
Va a seguir 00:21:18
absolutamente el mismo camino que ha seguido la acetona. 00:21:19
Y se va a volver a mezclar, pero en este lado, ¿vale? Bien, yo os he puesto un ejemplo donde perfectamente tenemos tiempo de reacción entre 57 grados y los 100, pero imaginaos que tenemos aquí dos compuestos y uno resulta, se evapora a 100 y otro a 105. 00:21:22
No vamos a conseguir que sea puro lo que esté a este lado, porque tan poca diferencia entre los puntos se nos van a ir, va a arrastrar uno a otro enseguida, no va a estar perfectamente separado porque tienen demasiado juntos sus puntos de ebullición, ¿vale? 00:21:42
La vaporización va a ser también una mezcla. Por eso la destilación simple nos sirve solamente si los dos compuestos tienen mucha diferencia entre sus valores de temperatura de esos puntos de ebullición, ¿vale? 00:22:01
Luego tenemos la destilación fraccionada. Esta técnica más utilizada en la industria básicamente consiste en una serie de destilaciones. ¿Qué hacemos? Una primero. Y sabemos que se nos ha ido dos componentes. Imaginaos que tenemos varios. No tenemos solo agua y agua. Dime. 00:22:16
No es por nada, pero nosotros tenemos microbiología. 00:22:35
Pues no, sigue por algo Rosa, avísame que me enrollo, perdonarme, me va a matar Raquel, perdonarme chicos. 00:22:39
Yo no quiero dejarte, no quiero dejarte, pero es que… 00:22:50
Vamos, cortarme, perdonarme chicos. Nos vemos en la siguiente clase, perdonad los problemas técnicos, ¿vale? 00:22:55
Vale, muchísimas gracias Encarna. 00:23:04
Que tengáis buen día chicos. 00:23:06
gracias y bueno, hasta luego 00:23:08
Idioma/s:
es
Autor/es:
Encarna Montero
Subido por:
Encarna M.
Licencia:
Todos los derechos reservados
Visualizaciones:
13
Fecha:
22 de abril de 2024 - 19:32
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES LOPE DE VEGA
Duración:
02′ 18″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
30.18 MBytes

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