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Tutoría 18 febrero 2025 Parte 1 Estructura Atómica y Sistema Periódico - Contenido educativo

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Subido el 19 de febrero de 2025 por Carolina F.

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Vamos a recordar cómo estaba compuesto un átomo y si recordáis decíamos vamos a poner en el núcleo, vamos a poner bolitas, por ejemplo voy a poner 5 bolitas y las bolitas negras llenas van a representar los protones, que los protones tienen carga positiva, entonces lo abreviamos como Pmax. 00:00:01
Y también vamos a poner aquí apiñados todos juntos en el núcleo el mismo número, así cuando los átomos son de los más pequeñitos, el mismo número, 1, 2, 3, 4, 5, ¿vale? 00:00:33
5 protones, 5 neutrones 00:00:51
para que sea eléctricamente 00:00:59
neutro, como hay 5 protones 00:01:02
y los protones tienen carga positiva 00:01:04
vamos a poner también 5 electrones 00:01:06
y a los electrones 00:01:08
que son negativos 00:01:09
los voy a poner de rojo 00:01:12
vamos a repasar 00:01:15
todo lo que ha entrado hasta ahora 00:01:21
y os voy haciendo preguntas 00:01:22
entonces, los electrones 00:01:25
se encuentran alrededor, girando 00:01:27
alrededor, pero no pueden estar 00:01:30
en cualquier sitio, estaban por niveles 00:01:32
entonces, en el primer 00:01:34
nivel, el que está más cerca 00:01:36
del núcleo, solo caben dos 00:01:38
¿vale? entonces 00:01:40
aquí le vamos a poner uno 00:01:42
una bolita y dos bolitas 00:01:44
y en el segundo 00:01:46
nivel caben ocho 00:01:48
entonces, primero se tienen que 00:01:50
ocupar los del primer nivel 00:01:52
que son estos dos 00:01:54
Y como tengo 6, tengo que poner 6 porque estoy en un átomo con 6 protones, 6 neutrones y 6 electrones, me faltan 4, entonces los 4 se los voy a colocar por aquí por el segundo nivel. 00:01:56
Entonces, primera pregunta, ¿me podéis mirar en la tabla periódica a ver qué átomo es ese? ¿Cómo lo sabemos? 00:02:13
Sí, se lo puse. 00:02:23
¿No? 00:02:25
Sí. 00:02:32
¿Algún? 00:02:35
Venga, ¿alguien se acuerda? 00:02:36
¿Eda? 00:02:39
protones y 5 neutrones 00:02:43
yo estaba poniéndose 00:02:45
he puesto 5 protones 00:02:46
perdonadme 00:02:50
son 5, si he puesto 5 protones 00:02:54
son solo 5 electrones 00:02:56
entonces hay 5 electrones 00:02:57
5 protones y 5 neutrones 00:03:05
si me habéis dicho es el boro 00:03:09
vale, ¿por qué es el boro? 00:03:13
Pues porque lo que identifica un átomo es el número de protones. El número de protones se llama número atómico y se representa con la letra Z. Y es el que tenéis en la tabla periódica encima del símbolo del elemento. 00:03:14
pero cuando escribimos 00:03:31
el símbolo químico de un elemento 00:03:33
es el símbolo 00:03:36
que lo representa, la letra o la pareja 00:03:38
de letras y ese 00:03:40
numerito se pone aquí abajo, a la izquierda 00:03:42
y aquí arriba 00:03:44
se pone la suma 00:03:47
del número de protones más el número 00:03:50
de neutrones, es decir 00:03:52
todo lo que hay en el núcleo 00:03:54
entonces en este caso tendríamos 00:03:56
el boro 5, 10 00:03:58
¿Vale? Bueno, pues entonces el número A se llama número másico y es número de protones más número de neutro. 00:04:01
Bueno, pues para que el átomo sea neutro hemos dicho que si hay cinco protones tiene que haber cinco electrones. 00:04:14
Vamos a dibujar aquí los cinco protones. Es una especie de tabla, no os preocupéis demasiado. 00:04:24
Estos son los protones y estos son los electros. 00:04:36
Entonces, estas son las tres partículas que tiene el átomo, aunque a su vez estas partículas se podrían dividir en otras, pero no vamos a entrar en eso. 00:04:41
Y el otro día decíamos, bueno, ¿qué pasa? Vamos a variar, vamos a ver qué pasa si varío unas u otras. Y decíamos, no puedo cambiar el número de protones. ¿Por qué? Porque no podemos decir, ¿qué pasa si al boro le pongo un protón más? 00:04:50
ya no es el boro, ya sería otra cosa 00:05:10
entonces el número de protones no se lo vamos a cambiar 00:05:14
porque es que cambiamos de elemento 00:05:18
lo que sí podemos poner o quitar 00:05:20
por ejemplo son neutrones 00:05:23
y decíamos, si ponemos un neutrón más 00:05:25
imaginaos que pongo aquí otra bolita hueca 00:05:29
sigue siendo boro 00:05:32
porque sigo teniendo solamente 5 protones 00:05:35
esto no ha cambiado 00:05:37
sigue siendo neutro, porque un neutrón no tiene carga. 00:05:39
Entonces tengo 5 protones, 5 electrones, no ha cambiado las cargas eléctricas, 00:05:44
se compensa cada protón con cada electrón y sigue siendo neutro. 00:05:49
Entonces, ¿qué es lo que cambia? Pues esto, que además pasa en la naturaleza, 00:05:53
ahora en vez del boro 5-10 tendría el boro 5-11, porque tiene un neutrón más, 00:05:59
Luego la suma de protones más neutrones, que es la A, es A, ya no es la misma, ya es en vez de 10, que era antes, 5 más 5, ahora es 11, 5 más 6. 00:06:09
Bueno, pues estos dos átomos entre sí se llaman isótopos, son isótopos del mismo elemento, se llaman. 00:06:22
Y en realidad en la naturaleza pues existen tal cual, existe una mezcla, según qué sustancia, así de forma natural, unos boros tienen 5 protones y otros boros tienen 6, imagínate un 30% de los boros tienen 5 y un 70% tienen 6, me lo estoy inventando pero es así. 00:06:32
En la naturaleza el número de neutrones puede variar y cuantos más grandes son los átomos, más variación puede haber en el número de neutrones. Bueno, pues estos son los isótopos. El mismo átomo porque el número de protones se conserva, pero con distintos números de neutrones. 00:06:56
y los isótopos son neutros 00:07:15
porque no pasa nada 00:07:19
con la carga si añadimos o quitamos neutrones 00:07:21
bueno pues vamos 00:07:24
a lo siguiente que es lo que más 00:07:26
nos importa 00:07:27
en adelante vamos a dejar de dibujar 00:07:28
el núcleo 00:07:32
el núcleo de hecho lo vamos a 00:07:33
representar con una bola y solo nos van a 00:07:35
importar los electrones que están 00:07:37
girando alrededor 00:07:39
el núcleo una vez que tenemos 00:07:40
un átomo, el que sea, lo estamos trabajando 00:07:43
con un átomo, el núcleo no se altera 00:07:45
prácticamente para nada 00:07:48
si se alterara el núcleo 00:07:49
estaríamos ante la energía 00:07:51
nuclear, y la energía nuclear 00:07:53
es una cosa muy peligrosa 00:07:56
son las reacciones 00:07:58
de fusión o de fisión nuclear 00:07:59
que son, pues eso 00:08:01
no tienen nada que ver con las reacciones 00:08:03
químicas más comunes que son las que 00:08:05
vamos a ver, los núcleos no los 00:08:07
vamos a tocar, siempre van a estar 00:08:09
ahí con sus protones y sus neutrones. Lo que vamos a jugar es con el número 00:08:11
de electrones. Esto que viene ahora, digamos que es lo más importante. 00:08:15
¿Qué pasa? Si al átomo devoro, le pongo o le quito 00:08:19
electrones. 00:08:24
Vamos a decir que le vamos a poner un electrón. Vamos a 00:08:27
añadir un electrón. Es decir, me voy a venir aquí, se me voy a 00:08:31
poner de color azul en este caso. Le voy a poner un electrón más. 00:08:38
¿Qué es lo que pasa? Sigue siendo, no he tocado los protones 00:08:42
Que están ahí en el núcleo escondido, si no los puedo variar 00:08:46
Pero, sin embargo, tengo una bolita roja más 00:08:50
Estas serán las positivas y estas serán las negativas 00:08:53
Bueno, pues se me han descompensado las cargas 00:08:57
Tengo una carga negativa de más 00:09:01
Entonces esto ya no es un átomo neutro 00:09:03
Ahora, lo que he conseguido es un átomo con una carga negativa 00:09:06
Se escribiría así, el boro con una carga negativa 00:09:12
Y esto es un ión 00:09:18
Concretamente, si es negativo, vamos a irnos aprendiendo este nombre 00:09:21
Se llama anión 00:09:26
Un ión negativo se llama un anión 00:09:29
¿Qué pasa si añado otro electrón más todavía? 00:09:34
añado un electrón más 00:09:41
pues se me descompensan 00:09:46
más todavía las cargas negativas 00:09:51
tendría por ejemplo 00:09:53
el boro con dos cargas 00:09:54
negativas 00:09:57
esto sería otro anión 00:09:57
diferente 00:10:00
bueno pues ir fijando 00:10:01
en que si este es 00:10:04
el símbolo de un 00:10:07
elemento, recordamos aquí se 00:10:09
pone Z, aquí se pone la A 00:10:10
y aquí se pone la carga 00:10:13
si no se pone nada 00:10:14
es que es neutro 00:10:17
y si ponemos positivos o negativos 00:10:19
es que son iones 00:10:21
Isótopo, no hemos tocado 00:10:22
los electrones 00:10:29
sino que con lo que jugamos son con los neutrones 00:10:30
tienen 00:10:33
el mismo número de electrones 00:10:35
que el de protones 00:10:37
pero el número de neutrones 00:10:38
es diferente 00:10:41
por ejemplo, tienes un átomo con 5 neutrones 00:10:42
y otro con 6 neutrones 00:10:45
Entonces lo que cambia es el numerito este de aquí arriba 00:10:47
¿Vale? 00:10:50
¿Y la recta? 00:10:52
Atómico, el número atómico 00:10:56
El de la tabla periódica 00:10:57
¿Vale? 00:10:58
Bueno, pues vamos a, voy a quitar los electrones 00:11:01
Que había puesto 00:11:06
Los electrones 00:11:07
Y ahora lo que voy a hacer 00:11:20
Quitar electrones 00:11:24
Les devuelvo a los 5 que tenía al principio 00:11:28
estamos ahora mismo con el átomo neutro 00:11:30
y ahora, ¿qué pasa 00:11:33
si le quito un electrón? 00:11:34
O sea, si quitamos electrones 00:11:42
quitamos un electrón 00:11:44
pues se convierte 00:11:50
en un ión positivo 00:11:51
y a eso se le llama 00:11:54
cation 00:11:55
y le pondríamos el 00:11:56
signo 00:12:01
le pondríamos un más aquí arriba 00:12:03
a la derecha 00:12:06
cation, el otro era 00:12:07
anion y este es 00:12:12
Cación. C-A-C. Cación. Vamos a ver, ¿qué tienen en común las filas y qué tienen en común las columnas? Los elementos están ordenados en la tabla periódica por el Z, por el número atómico. ¿Qué era? ¿El que era? ¿Qué es, abuela? 00:12:15
El número de protones que tiene en el núcleo, ¿vale? Porque vale que coincide con el número de electrones, pero solo cuando el átomo es neutro, en cuanto es un ión, ya no tiene los mismos electrones que el átomo neutro. 00:12:39
Entonces están ordenados por el número de protones en el núcleo 00:13:03
El hidrógeno tiene uno 00:13:08
Y en la primera fila son el hidrógeno y el helio 00:13:10
Entonces esta es la fila uno 00:13:14
Y si pasamos a la fila dos 00:13:16
Ya tenemos el litio, el meridio, el boro, el carbono, el nitrógeno, el oxígeno, el flúor, el neón 00:13:19
Bueno pues 00:13:25
Fijaos, vamos a dibujar 00:13:27
El núcleo ya no lo voy a poner 00:13:30
los protones y los y los neutrones solamente lo voy a dibujar como una bola bueno pues en el 00:13:32
primer piso este que tenían los los átomos cogen dos electrones entonces el hidrógeno que tiene 00:13:41
uno solo pues ese se tiene que ir a vivir aquí al primer piso pues este que tenéis aquí ahora 00:13:50
mismo es el átomo lío. El helio tiene otro más. Ese es el helio. El núcleo no lo voy 00:13:57
modificando, lo vamos a representar así siempre con una bolita y solo nos fijamos en los electrones 00:14:09
del átomo neutro. Entonces este sería el helio. Y resulta que en el primer nivel ya 00:14:14
no caben más. Entonces el helio es el que tiene su última capa, porque no tiene más, 00:14:19
solo tiene dos electrones completa 00:14:26
entonces el helio es de los que son 00:14:28
estables, de los que son felices 00:14:30
estos son la excepción 00:14:32
los del primer nivel son la excepción 00:14:38
porque solo pueden tener dos 00:14:39
porque solo tienen una capa 00:14:41
a partir de ahora son ocho 00:14:43
pero estos son los que son felices 00:14:45
así con dos 00:14:48
porque solo tienen esa capa 00:14:49
¿cómo? 00:14:51
lo vamos a ver ahora 00:15:03
ahora lo vamos a ver 00:15:04
El problema está, de eso que estás comentando, es esta zona de aquí. Estos metales se llaman de transición porque tienen unas capas de electrones que son como muy descolocadas, muy internas, ¿vale? Pero esto nosotros no vamos a trabajar con ellos, nos vamos a quedar con los de los extremos que los recitamos un poco mejor. 00:15:06
vamos a quedarnos solo con los primeros 00:15:29
ya veréis como 00:15:33
se entiende más fácilmente 00:15:34
pero el hidrógeno tiene uno 00:15:37
y el helio tiene dos 00:15:39
primero dibujé uno y ahora he dibujado 00:15:40
voy a ir llenándolo 00:15:45
no, no vale, vamos a ir pasando 00:15:47
de unos átomos a otros 00:15:49
para hacer el litio 00:15:50
ya necesito una capa más 00:15:54
y entonces el tercer electrón 00:15:57
porque el litio es un átomo 00:16:05
que tiene tres 00:16:07
el tercer electrón ya se tiene que ir a 00:16:07
vivir hasta aquí 00:16:11
¿vale? 00:16:11
el orilio pues tiene 00:16:14
otro electrón más que se viene también 00:16:16
a vivir aquí 00:16:19
el boro ya tiene cinco 00:16:19
¿vale? entonces los dos primeros 00:16:22
siempre se van a la capa esa 00:16:25
al primer nivel 00:16:26
y luego todos los demás van llenando el segundo 00:16:28
entonces el carbono pues otro más 00:16:31
El nitrógeno, otro. El oxígeno, otro. ¿Cuántos llevamos? 8. Vale, el oxígeno, ¿veis que es 8? Pues tiene 2 en la primera capa y 6 en la última. 00:16:32
El flúor, otra más 00:16:44
¿Vale? 00:16:48
Y el de esta fila, el que es feliz 00:16:51
Es el neón, es el que tiene 8 00:16:54
¿Vale? 00:16:56
Este tiene la capa completa, por lo tanto 00:16:58
Le pasa lo que al helio, ¿vale? 00:17:01
El helio con sus 2 en la única capa que tiene 00:17:03
Y este con sus 8 en la segunda capa 00:17:06
Bueno, pues a partir de ahora 00:17:10
para el siguiente, que ya estamos en la 00:17:12
fila 3, necesitamos 00:17:15
el nivel 3 00:17:17
entonces para el sodio 00:17:18
ponemos 1 00:17:24
aquí en el nivel 3 00:17:25
el magnesio 00:17:27
pues le ponemos otro 00:17:33
el aluminio, otro 00:17:34
y así sucesivamente 00:17:38
vamos a 00:17:40
hasta que llegas al árbol 00:17:43
la última capa 00:17:52
el que va a tener 8 00:17:55
en esa última capa es el árbol 00:17:57
pueden tener más 00:17:58
pero es por lo que os digo 00:18:07
empiezan a llenarse las capas 00:18:08
que no estamos teniendo en cuenta 00:18:10
no quiero entrar 00:18:13
en esos detalles 00:18:15
nos pasa con saber esto 00:18:17
Lo de los 8 electrones en la última capa y ya está. 00:18:19
Bueno, y a lo que voy. 00:18:22
¿Qué tienen en común las filas? 00:18:24
Pues la fila 1 corresponde a los átomos en los que se llena el primer nivel de electrones, el piso 1. 00:18:26
La fila 2 corresponde a los átomos que tienen electrones en el nivel 2. 00:18:33
Tienen el 1 ya lleno y tienen electrones en el nivel 2. 00:18:39
La fila 3 corresponde a los átomos que ya tienen lleno el nivel 1 y el 2. 00:18:43
y están ocupando el nivel 3. 00:18:47
Y según vamos de izquierda a derecha, pues cada vez hay más electrones en ese nivel 00:18:53
hasta llegar a la última columna, estos de aquí, a la última columna, 00:18:57
que son los que lo tienen completo. 00:19:01
Bueno, pues vamos a ver ahora qué tienen las columnas, los grupos, que se llaman. 00:19:07
Pues si recordáis del hidrógeno, el litio y el sodio 00:19:14
Lo que tienen en común es que solo tienen un electrón en la última capa 00:19:21
Lo que pasa es que el hidrógeno tiene un solo electrón pero en la capa 1 00:19:27
El litio tiene un solo electrón en la capa 2 00:19:33
Y el sodio tiene un solo electrón en la capa 3 00:19:37
entonces este 00:19:41
acá es el potasio, este tendrá 00:19:43
un solo electrón en la capa 4 00:19:46
el rubidio 00:19:48
tendrá un solo electrón en la capa 5 00:19:50
¿vale? 00:19:52
entonces lo que tienen en común 00:19:54
los grupos 00:19:55
las columnas de la tabla periódica 00:19:57
es que todos los de esta 00:19:59
primera columna tienen 00:20:01
un solo electrón en la última capa 00:20:03
los de la segunda columna 00:20:06
tienen dos electrones en la última 00:20:07
capa, me salto toda esta zona del medio 00:20:09
y me vengo a este, al grupo 13 00:20:15
pues estos tienen 3 electrones 00:20:17
en la última capa, estos tienen 00:20:21
4 electrones en la última capa 00:20:23
estos tienen 5 00:20:26
estos 6, estos 7 y estos 00:20:28
8, mirad, con las flechas azules 00:20:33
está representado el radio atómico 00:20:40
o sea, si pudiéramos ver los átomos 00:20:46
con un microscopio especial 00:20:49
lo gorda 00:20:50
que es la bola 00:20:53
lo gordita que sería la bola 00:20:54
bueno pues fijaos 00:20:56
fijaos como 00:20:58
en la tabla periódica 00:21:00
crece 00:21:02
de derecha a izquierda 00:21:05
en una fila 00:21:06
y lo lógico es que crezca 00:21:08
hacia abajo porque hacia abajo 00:21:11
cada vez hay más protones 00:21:13
más electrones, o sea a lo largo de la fila 00:21:14
cuantos más electrones, más se pega, más estrechitas son las capas, digamos. 00:21:17
Y sin embargo, en la columna pasa lo lógico, o sea, de los elementos más grandes de la tabla periódica 00:21:23
son estos de por aquí, estos son los átomos más grandes, los que están abajo y a la izquierda. 00:21:30
Bueno, pues eso por lo que respecta al radio, por lo que respecta al radioatómico. 00:21:38
Las otras dos propiedades están muy relacionadas entre sí y varían de la misma manera 00:21:47
¿Veis? La flecha roja viene, el menos está por izquierda y el más hacia la derecha 00:21:54
Significa que crece a la que avanzamos en la fila, tanto la roja como la verde 00:21:59
Entonces, ¿qué es la electronegatividad? 00:22:09
La electronegatividad es las ganas que tienen los átomos de atraer electrones 00:22:14
Y eso les pasa mucho a los que tenemos por aquí por la derecha, porque están muy, les quedan ya muy poquito para conseguir 8 electrones. Entonces, todos los que están aquí en esta zona, el flúor, el cloro, que tengan uno, ya consiguen 8. Entonces, están ávidos de electrones, digamos, ¿no? Quieren coger electrones a toda costa. 00:22:19
Entonces, por aquí, por esta zona, los que en esta imagen están de rojo, tienen muchas ganas de coger electrones. Son muy electronegativos. Y la energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón, pero es lo contrario. 00:22:41
O sea, es lo difícil que es arrancarle un electrón a un átomo que está deseando coger uno. 00:23:00
O sea, si estás deseando coger, no estás deseando perder. 00:23:09
Luego, los que están hábitos de electrones, al mismo tiempo es muy difícil quitarles un electrón. 00:23:13
Por eso varía de la misma manera. 00:23:21
Materias:
Química
Niveles educativos:
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  • Educación de personas adultas
    • Niveles para la obtención del título de E.S.O.
      • Nivel I
      • Nivel II
Subido por:
Carolina F.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
Visualizaciones:
15
Fecha:
19 de febrero de 2025 - 14:15
Visibilidad:
Clave
Centro:
CEPAPUB SIERRA DE GUADARRAMA
Duración:
23′ 24″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
215.25 MBytes

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