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VÍDEO CLASE 1º C 20 de noviembre - Contenido educativo

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Subido el 22 de noviembre de 2020 por Mª Del Carmen C.

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Bueno, pues venga, vamos a ver. 00:00:00
Estamos repasando los diferentes casos dentro de los cálculos estequiométricos. 00:00:06
Bueno, pues por eso tenemos que ir despacito. 00:00:22
¿De acuerdo? 00:00:23
Venga, a ver. 00:00:26
Dentro de los cálculos estequiométricos tenemos diferentes casos. 00:00:27
Estamos, en primer lugar, viendo cómo se puede realizar el cálculo de moles. 00:00:32
Profe, no has compartido pantalla. 00:00:41
Ay, perdona, perdona. Estoy grabando sin compartir pantalla. Venga, a ver. ¿Ya la veis? 00:00:44
Sí. 00:00:56
¿Veis la...? 00:00:56
Sí. 00:00:57
Sí, venga, cálculo de moles. Venga, entonces, ese cálculo de moles puede ser a partir de un número de moles de otra sustancia, que es lo que vimos ayer, ¿os acordáis? 00:00:57
¿Sí o no? Luego puede ser también a partir de una masa, de otra sustancia. Y luego puede ser a partir de un número de partículas. No sé si llegamos a ver ayer esto. 00:01:16
No, pues venga, vamos a quedarnos aquí. ¿Qué es eso? Imaginaos que nos dicen que tenemos para una reacción, por ejemplo, 2 de ácido clorhídrico más zinc para dar dicloruro de zinc más hidrógeno, ¿vale? 00:01:44
No lo sé. Creo que no. No, pero está en PDF de todas maneras. Lo que no está grabado siempre va a estar en PDF, ¿de acuerdo? Venga, entonces, a ver, mirad. 00:02:09
A partir de moles de otra sustancia, a partir de masa, sí, a partir de moles, de un número de moles de otra sustancia, a partir de una masa de una sustancia o a partir de un número determinado de partículas de otra sustancia, ¿de acuerdo? 00:02:24
Entonces, a ver, imaginaos que tenemos, que nos dicen que tenemos, por ejemplo, 25 por 10 elevado a 22, por ejemplo, moléculas de HCl, ¿de acuerdo? 00:02:40
¿Vale? Nuestra notación científica sería 2,5 por 10 elevado a 23, pero bueno, lo ponemos así. 00:03:03
Venga, entonces, vamos a ver. Siempre tengo que pasar esto a moles, lo que me den a moles, todo a moles, ¿de acuerdo? Esto no tiene que entrar en la cabeza. Con lo cual, imaginaos que yo quiero calcular, pues, los moles que se forman de hidrógeno, ¿de acuerdo? 00:03:09
Entonces, tengo que relacionar lo que me da con lo que quiero obtener. ¿Está claro? ¿Sí o no? Y esto que hay aquí me va a dar un factor de conversión. La estequiometría de la reacción me da el factor de conversión. ¿Entendido? ¿Sí? 00:03:29
De manera que, a ver, yo tengo que pasar a moles, pero claro, ¿esto a cuántos moles equivale? Bueno, pues sabemos que un mol de cualquier sustancia contiene el número de abogados de partículas. 00:03:47
Es decir, 6,022, deberíamos poner, pero bueno, 23 para que no os olvidéis de este exponente. 00:04:07
Venga, por 10 a la 23, partículas. 00:04:16
¿De acuerdo? 00:04:20
Entonces, mirad, ¿qué tenemos que hacer? 00:04:22
Partimos del número de partículas, en este caso moléculas. 00:04:24
Moleculas. 00:04:29
Y decimos, en un mol, ¿cuántas moléculas habrá? Pues el número de abogadro. Sí, pero no existe la regla de 3, existen los factores de conversión. Esto de aquí, ¿vale? Es un factor de conversión. 00:04:30
Vale, entonces, mirad, tenemos entonces 25 exponente 22 dividido entre 6,023 exponente 23. Vale, y nos sale 0,415, vamos a poner 42 moles. ¿De qué? De HCL. 00:04:47
Es decir, yo ya tengo el número de moles. ¿Os dais cuenta que tengo que ir en cualquier punto en el apartado ABC al número de moles? ¿Eso lo entendemos? ¿Sí? ¿Vale? Con lo cual, ahora ya, una vez que tengo el número de moles, digo, tengo 0,42 moles de HCl. 00:05:06
Bueno, pues ahora pongo el factor de conversión que me dice la estequiometría de esta reacción. Es decir, cuando tengo dos moles de ácido clorhídrico se forma un mol de hidrógeno. ¿Entendido? Es decir, lo que tengo aquí relacionando las dos sustancias. 00:05:27
Entonces, tengo aquí entonces dos moles de HCl, me van a dar un mol de hidrógeno. ¿Esto está entendido? ¿Sí o no? ¿Nos enteramos todos? ¿Sí? 00:05:46
A ver, ¿de dónde sacó el 2? O lo que me dice la estequiometría, es decir, la estequiometría me dice que cuando tengo dos moles de ácido clorhídrico, tengo uno de hidrógeno. 00:06:03
¿De acuerdo? Y tengo que relacionar lo que me dan con lo que me preguntan. ¿De acuerdo? Entonces, esto se convierte, esta estequiometría se convierte en este factor de conversión. ¿Entendido? ¿Lo ves todo eso o no? ¿Sí? Venga. 00:06:14
Y entonces nos sale 0,21. ¿Entendido? 0,21 y ahora son moles de hidrógeno. ¿De acuerdo? Estos son moles de hidrógeno. ¿Está entendido o no? 00:06:29
Si el hidrógeno en vez de ir separado va junto, ¿es igual o...? 00:06:45
¿Cómo va junto? ¿A qué te refieres con que va junto? 00:06:53
Por ejemplo, si haces de cloruro, que está junto con el zinc, ¿tienes que calcular zinc y cloruro? 00:06:55
No, se calcularía en conjunto el cloruro del zinc. El zinc por un lado, o sea, cada sustancia química por un lado, por ejemplo, ácido clorhídrico por un lado. 00:07:07
Podría calcular también los moles gastados de zinc con estas moléculas de ácido clorhídrico, ¿de acuerdo? También podría calcular los moles formados de dicloruro de zinc, no solamente los de hidrógeno, que como la relación aquí es uno a uno, lo mismo tenemos de hidrógeno que de dicloruro de zinc, ¿de acuerdo? 00:07:17
Bueno, pues entonces, vamos a ver. ¿Ha quedado claro? Luego, haciendo los ejercicios, es cuando ya practicamos un poquito más, no solamente viendo los ejemplos. Venga, vamos a ver entonces caso número 2, que tenemos que encontrarnos dentro de los cálculos estequiométricos. 00:07:38
En este caso es cuando tenemos gases. Vamos a ver qué ocurre cuando existen gases. Cuando existen gases, entonces, nos pueden preguntar generalmente el volumen de un gas formado. 00:07:53
nos pueden preguntar los litros de acuerdo sí vale entonces cómo vamos a calcularlo bueno no 00:08:17
sé si os acordaréis que los gases se rigen por unas leyes no sé si os acordáis la ley de gail 00:08:25
usa luego tenemos no os acordáis de todas esas leyes de relación a las distintas variables es 00:08:33
decir la presión el volumen y la temperatura os acordáis vale no bueno 00:08:39
pues os recuerdo yo bueno pues esas leyes si acaso la miráis en algún libro 00:08:46
y demás en el libro viene el problema pero lo que nos interesa es que sepáis 00:08:51
a ver que todas esas leyes se reúnen en una 00:08:56
ecuación que es la actuación de los gases ideales os suena no bueno pues lo 00:09:01
ponemos que viene dado por p por v igual a n por r y por t 00:09:07
ahora voy a ver qué es cada cosa venga a ver entonces a ver sí pero vamos a verlo 00:09:14
mirad esta es la ecuación de los gases ideales o gases perfectos 00:09:21
realmente las bases que nos vamos a encontrar son gases reales no son 00:09:30
ideales, pero bueno, podemos hacer esta aproximación. Todos los gases vamos a hacerlos pasar por 00:09:35
esta ecuación, donde, a ver, P es la presión, V el volumen. Ahora os digo en qué unidades 00:09:40
lo vamos a expresar. N es el número de moles, R es la constante de los gases. ¿Qué vale? 00:09:52
Os lo van a decir siempre, ¿eh? R va a ser 0,082 atmósfera litro por litro entre mol y kelvin. Atmósfera litro entre mol y kelvin. ¿Por qué pongo las unidades? Para deciros ahora en qué unidades van a venir estas magnitudes. 00:10:12
Entonces, atmósfera por litro, sí, atmósfera por litro entre mol y kelvin, 0,082, ¿de acuerdo? 00:10:32
Lo van a dar de todas maneras. 00:10:41
Y luego T es la temperatura. 00:10:43
Entonces, vamos a ver, mirad, vamos a fijarnos en estas unidades. 00:10:49
A ver, ¿a qué pone atmósfera? 00:10:54
¿A qué os suena esto de atmósfera? 00:10:56
¿A qué unidad? 00:10:58
A la presión, ¿no? 00:10:58
Entonces, la presión la vamos a dar en atmósferas. 00:11:00
¿De acuerdo? ¿Sí? Vale. Luego, el volumen. A ver, nos fijamos aquí. No viene litros aquí. Vamos a darlo en litros. En moles, en moles, claro, por supuesto. 00:11:05
Y la temperatura, ¿en qué la vamos a dar? En Kelvin. ¿Todo el mundo sabe la equivalencia entre Kelvin y los grados centígrados? ¿Nos acordáis? 00:11:18
A ver, temperatura, a ver, si yo tengo temperatura en grados centígrados y quiero pasarlo a Kelvin, ¿de acuerdo? Entonces, a ver, quito esto de aquí, venga, sí, hay que sumarle 273, realmente coma 15, pero vamos a poner 273, a esta temperatura para darla en Kelvin, ¿de acuerdo? 00:11:28
Por ejemplo, vamos a ver, si tengo una temperatura 10 grados centígrados, si la queremos pasar a Kelvin, sería 10 más 273. ¿De acuerdo? ¿Sí o no? Vale, y no se pone el rondelito, se pone el acá, nada más. ¿Todo el mundo se entera? Vale. 00:11:56
Otra cosa que quiero comentar es que a grados centígrados se resta, ya está. Si yo tengo, a ver, quiero calcular los grados centígrados a partir de Kelvin, la temperatura en Kelvin restamos 273, ¿de acuerdo? 00:12:17
A ver, más cosillas que tenéis que saber. Por ejemplo, la presión se da en las atmósferas. ¿Qué es eso? A ver, ¿sabéis que existe una cosa que se llama la presión atmosférica, no? ¿Vale? Bueno, pues Torricelli en su momento, en un momento determinado, un químico, ¿qué hizo este señor? Cogió una columna de mercurio. ¿De acuerdo? 00:12:35
¿Y por qué mercurio? Pues que tiene una densidad muy grande, porque si no tendría que, si hace el experimento con agua, habría necesitado una columna de 10 metros para hacer lo mismo. Bien, entonces, coge una columna de mercurio, la llenó de mercurio, le dio la vuelta, es decir, a ver si vemos aquí, por ejemplo, a ver si vemos por algún lado el experimento de Torricelli para que lo tengáis aquí claro y lo entendáis. 00:13:04
experimento, a ver que estoy escribiendo 00:13:28
que no veo, experimento 00:13:31
de Torricelli 00:13:33
esto, aquí está, venga, a ver 00:13:36
pues mirad, aquí podemos verlo con este dibujo 00:13:41
aquí por ejemplo, no sé si lo estáis 00:13:45
¿lo estáis viendo en casa? 00:13:48
aquí mirad, este señor cogió una columna de mercurio 00:13:53
es decir, como un tubo muy grande de mercurio 00:13:57
le dio la vuelta 00:13:59
vale y entonces comprobó que una vez puesto en otro recipiente que también contenía mercurio 00:14:01
siempre se quedaba en 760 milímetros de acuerdo siempre siempre a ver si nosotros tenemos esto 00:14:08
lo primero que nos pasa por la cabeza es bueno pues bajará todo esto de aquí no bajará todo el 00:14:15
líquido la primera idea que tenemos que bajará todo el líquido hacia abajo porque esto es un 00:14:22
un orificio abierto, no penséis, esto primero se tapa 00:14:28
en un momento y después ya 00:14:30
se queda abierto. Esto es un tubo que está abierto por aquí. 00:14:32
Entonces, pensaríais, bueno, pues 00:14:35
bajará todo para abajo. 00:14:36
Y entonces... 00:14:39
¿Eh? 00:14:41
Porque es que es un tubo, como si fuera un tubo de ensayo gigante, 00:14:42
por decirlo así. Sí, es como un tubo de ensayo 00:14:44
gigante, para que lo entendáis. 00:14:46
Entonces, ¿qué ocurre? 00:14:48
Pues a ver, mira, aquí está, yo creo 00:14:50
que está bien, aquí está mejor 00:14:52
visto, por decirlo. A ver, mira, 00:14:53
lleno una columna de mercurio, 00:14:56
como un tubo de ensayo de un metro, más o menos, 00:14:58
de largo. Le dio la vuelta. Primero está tapado, 00:15:01
pero después está destapado. Ya no está tapado ese orificio. 00:15:04
Es decir, se supone que todo 00:15:07
debería bajar, toda esta columna debería bajar aquí, ¿no? 00:15:09
¿Sí? Bueno, pues ¿por qué no baja? No baja 00:15:14
porque el aire que hay por aquí tiene un peso. 00:15:16
Si tiene un peso, puede ejercer una presión 00:15:20
sobre la superficie de este líquido. ¿Me entendéis o no? 00:15:22
¿Sí? Entonces, ¿está claro eso? 00:15:25
Sí, pero ¿por qué no bajas el curso? 00:15:29
Pues eso es lo que estoy intentando explicar, a ver si me haces caso. 00:15:32
A ver, mirad, nosotros, a ver, lo voy a poner aquí. 00:15:34
Tenemos nuestra columna de mercurio, ¿no? Vale, bueno, que está en un recipiente que también contiene mercurio. 00:15:43
Y entonces llega por aquí y se quedan 760 milímetros, ¿de acuerdo? Entonces, mirad, ¿por qué no baja todo este líquido por aquí? Que parece que debería ser, ¿no? No baja por una razón, porque aquí, en esta parte de aquí, que es lo que estábamos viendo en el experimento, ahora lo vemos aquí, aquí tenemos aire, todo esto es aire, ¿no? 00:15:53
Con lo cual, el aire tiene un peso. Aunque nosotros no lo notemos porque vivimos con el aire, pero el aire tiene un peso. Es una mezcla de gases, es una disolución formada por diferentes gases, oxígeno, nitrógeno y gases nobles. 00:16:17
Pero si tiene un peso, entonces ¿qué pasa? Pues que al tener un peso ejerce una presión sobre, si queréis, más que, o sea, realmente es una presión, porque la presión es la fuerza por unidad de superficie. 00:16:34
Presión es fuerza entre superficie, ¿de acuerdo? Pero bueno, realmente es como ejercer una fuerza, a que si nosotros ejercemos una fuerza por aquí, esto no puede bajar. 00:16:49
Es como si tuviéramos una tapadera que pusiera el toque. ¿Lo veis o no? ¿Sí? Entonces, es como si tuviéramos una tapadera, por decirlo así, en la superficie debido a la fuerza que ejerce el aire sobre la superficie del líquido, del mercurio en este caso. ¿Lo veis? ¿Entendido? ¿Sí? 00:17:01
Con lo cual, esto no puede bajar, impide bajar, ¿de acuerdo? Entonces, mirad, con este experimento lo que hizo Torricelli fue, a ver, si nos venimos para acá, es comprobar, decir que esta presión que ejerce el aire, es decir, la atmosférica sobre este mercurio, equivale a una columna de mercurio, es decir, a 760 milímetros, ¿de acuerdo? 00:17:18
Y eso también lo llamó una atmósfera. ¿Vale, Javier? Eso lo llamó una atmósfera, que es la presión atmosférica. Que fijaos entonces qué equivalencia hay, qué equivalencia existe entre una atmósfera y los 760. 00:17:44
¿Es que es igual? 00:18:01
Claro, una atmósfera equivale a 760 milímetros y de mercurio, esto es una unidad, pero viene del experimento de Torricelli, ¿de acuerdo? 00:18:04
¿Habéis oído alguna vez hablar de los milímetros de mercurio? 00:18:14
¿No? Pues los milímetros de mercurio es una unidad de presión y equivale, 760 milímetros de mercurio equivale a una atmósfera, 00:18:16
pero precisamente por el experimento de Torricelli, ¿de acuerdo? 00:18:27
Sí, bueno, pongo menor mayor, pero bueno, puedes poner igual, no me gusta mucho, pero vale, igual. No es exactamente igual, es que equivale, ¿entendido? ¿Vale? ¿Ha quedado claro esto? Pero además, ¿de dónde viene lo de 760? Que viene a colación por una cosa, porque en algún problema aparece la presión en milímetros de mercurio y hay que saber pasar los milímetros de mercurio a atmósferas, ¿entendido? ¿Vale? ¿Ha quedado claro esto? Sí. A ver, ¿en casa también? 00:18:30
Bien, entonces, a ver, visto todo esto, que son generalidades acerca de los gases, ¿qué nos podemos encontrar? Bueno, nos podemos encontrar una reacción química en la que existe un gas. Por ejemplo, este hidrógeno que hay aquí, este hidrógeno que hay aquí, pues generalmente, como se va a presentar en forma gaseosa, generalmente me van a pedir el volumen de hidrógeno formado. 00:18:58
entendido vale y todo lo tenemos que mezclar claro y todo pasa por calcular 00:19:24
también los moles fijaos aquí no están los moles si la ecuación química me da 00:19:29
la un número de moles en los números ya lo pongo aquí lo veis está entendido lo 00:19:34
ves todos o no sí vale luego a ver qué condiciones me van a dar pues 00:19:40
normalmente van a decir la presión en atmósfera o milímetros de mercurio me 00:19:45
van a dar la temperatura y voy a poder calcular el volumen 00:19:49
de acuerdo pero a veces también me van a hablar de condiciones estándar cuidado 00:19:54
que antes se llamaba antes condiciones normales o condiciones estándar ahora 00:20:03
son condiciones estándar de acuerdo vale pero bueno vamos a hacer un ejercicio 00:20:08
para que lo veáis en condiciones estándar y ahora pasamos a las 00:20:13
condiciones estándar. ¿Vamos cogiendo la idea de qué es esto? A ver, entonces, vamos 00:20:16
a partir, vamos a poner un ejemplo, venga, para que lo tengáis claro. A ver, de, por 00:20:20
ejemplo, otra vez, esta reacción química aprovechamos que está el hidrógeno, más 00:20:27
zinc, se forma dicloruro de zinc, más hidrógeno, y aquí tengo que poner el 2. Vale, entonces, 00:20:31
Entonces, vamos a ver. Ahora imaginaos que nos dicen que tenemos, voy a mezclar ya cosillas. Bueno, no, todavía no, que si no entonces la liamos. Vamos a ir por moles. No, porque es que si no prefiero ir por pasos. 00:20:41
Venga, imaginaos que tenemos 20 moles de zinc. No, es que puedo tenerlo en gramos, ¿de acuerdo? Vamos a ponerlo así, 20 moles de zinc. Y quiero saber qué volumen de hidrógeno se forma, ¿de acuerdo? Cuando la presión es de 700 milímetros de mercurio y la temperatura es de 25 grados centígrados. 00:21:01
¿de acuerdo? 00:21:32
y me dan la R 00:21:35
también, cuando me den esto me tienen que dar la R 00:21:36
es decir, 0,082 00:21:38
atmósferas 00:21:40
litro 00:21:42
moli Kelvin, ¿de acuerdo? 00:21:43
¿vale o no? 00:21:46
venga, a ver entonces 00:21:48
a ver 00:21:50
¿qué? 00:21:51
son milímetros de mercurio 00:21:57
que precisamente viene 00:21:59
del experimento de Torricelli 00:22:00
lo que se utilizó era mercurio, ¿de acuerdo? 00:22:02
¿Vale? Venga, entonces, a ver, mirad, ¿cómo lo vamos a resolver el problema? Pues vamos a ver, vamos a ello. A ver, mirad, tengo ácido clorhídrico y me da hidrógeno, es decir, yo tengo que relacionar el ácido clorhídrico con el hidrógeno, ¿no? Uy, perdón, el ácido clorhídrico, estoy yo buena también. El zinc con el hidrógeno, ¿de acuerdo? Que en este caso es el zinc. 00:22:04
Venga, vamos a borrar esto. Es ahora el zinc lo que yo quiero relacionar con el hidrógeno, es decir, lo que me dan con lo que me preguntan, ¿entendido? ¿Cuánto me dan? 00:22:25
O sea, ¿te van a dar siempre los moles o te van a dar siempre el volumen? 00:22:39
No, bueno, te pueden dar, por ejemplo, masa de zinc y te pueden decir que calcules el volumen. 00:22:43
Pero independientemente de si es... 00:22:50
Siempre pasa por moles, siempre pasa por moles, ¿de acuerdo? 00:22:51
Es decir, esto y esto yo lo tengo que relacionar mediante la relación molar, mediante los moles, ¿de acuerdo? 00:22:55
A ver, entonces, bueno, en esta parte, por no liarla demasiado, porque pensaba poner ahí masa, pero bueno, vamos a poner aquí moles y ponemos moles. 00:23:01
Entonces, ¿qué tengo aquí? Tengo 20 moles de zinc. 00:23:09
¿Puedo saber los moles de hidrógeno? 00:23:13
Sí, con la relación molar, ¿no? 00:23:17
A ver, si tengo 20 moles de zinc, ¿cuántos moles de hidrógeno se forman? La relación molar es 1 a 1, ¿no? Bueno, pues vamos a ponerlo de todas maneras para que os quede claro. Un mol de zinc nos daría un mol de hidrógeno, ¿no? Luego entonces, ¿cuántos moles de hidrógeno tengo? Porque esto y esto se simplifica. Nos quedaría 20 moles de hidrógeno. 00:23:19
Es decir, yo ya sé los moles de hidrógeno. ¿De acuerdo? ¿Sí o no? Bien. Pero me preguntan el volumen. Siempre que me pregunten el volumen de un gas, voy a necesitar utilizar la ecuación de los gases ideales. ¿De acuerdo? Y entonces, tengo que sacar este volumen de aquí. Vamos a despejarlo. ¿Está claro? 00:23:52
Claro, bueno, el volumen. Imagínate al revés, que me preguntan el número de moles dando un volumen y tengo que ir para atrás. Bueno, podría ser también. Pero vamos, siempre que tengas un gas, utilizamos la ecuación de los gases. ¿De acuerdo? ¿Todo el mundo lo entiende? 00:24:14
¿Sí? Vale. Entonces, despejo de aquí volumen. Volumen será igual a número de moles por R por T entre la presión. ¿Vale? A ver, ¿están estas variables que yo tengo aquí en las unidades que corresponden? A ver, los moles, claro, no hay problema, R tampoco. 00:24:31
La T está en grados centígrados. ¿Qué tengo que hacer con estos 25 grados centígrados? Pasarlo a Kelvin, sumándole 273. ¿De acuerdo? Vale, nos quedaría 298 Kelvin. ¿Queda claro? Vale. 00:24:51
Y luego, la presión. La presión está en milímetros de mercurio. ¿Pero yo la quiero en qué? En atmósferas. Muy bien. Entonces, una atmósfera equivale a 760 milímetros de mercurio. Milímetros de mercurio, milímetros de mercurio fuera. 00:25:09
Y nada, ¿cuánto? 0,92. Muy bien, gracias. Entonces, nos quedaría 0,92 atmósferas. ¿Entendido? Y ahora ya podemos sustituir. ¿Veis que no es tan difícil? Venga, entonces, quedaría volumen nRT entre p, pues vamos a poner número de moles, 20 moles, por 0,082 atmósfera litro, y no me va a caber. 00:25:34
Voy a ponerlo aquí todo aparte porque quiero poner las unidades para que lo veáis. 00:26:04
¿Vale? 00:26:08
Que si no, entonces, a ver si puedo ir borrando todo esto. 00:26:08
A ver, vamos a ponerlo, o más pequeñito también. 00:26:15
A ver, vamos viendo cómo se hace o no. 00:26:22
¿Sí? 00:26:25
¿En casa también? 00:26:26
¿En casa también o no? 00:26:28
Sí. 00:26:31
Sí, vale. 00:26:32
Venga. 00:26:33
Entonces, vamos a ver. 00:26:34
Voy a ponerlo aquí más pequeñito. 00:26:36
Que si no, no me caben las unidades, que quiero que las veáis. A ver, aquí tendríamos 20 moles. 0,082 atmósfera nitro mol kelvin y por 298 kelvin. Muy justito, kelvin, kelvin. 00:26:37
A ver, y a ver, mol con mol, ¿lo veis cómo voy tachando? Y aquí tendríamos que poner 0,92 atmósferas, atmósferas con atmósferas. ¿En qué me queda? En litros, ¿de acuerdo? ¿Vale? 00:26:56
Es decir, sería 20 por 0,082 por 298 entre 0,92, ¿de acuerdo? Y esto sale 531,22 litros, ¿de acuerdo? ¿Entendido? ¿Vemos cómo trabajamos? ¿Sí o no? 00:27:13
¿Pero qué? ¿Los Kelvin? ¿Los Kelvin? ¿Los Kelvin con este Kelvin? 00:27:36
Ah, vale. 00:27:47
Los moles con los moles. Atmósferas con atmósferas y no queda el litro. ¿De acuerdo? ¿Todo el mundo lo ve? 00:27:48
Venga, entonces, mirad, aquí ya tenemos un ejemplo en el que podemos encontrar los gas, los litros de hidrógeno. ¿De acuerdo? ¿Hasta ahora está claro? Vale. Venga, vamos a ir a partir de ahora complicando las cosas. 00:27:54
Vale, venga 00:28:13
Hasta ahora nos vamos enterando todos 00:28:16
Fijaos que estoy empezando desde el principio 00:28:18
Pero todo muy lentamente 00:28:20
¿Nos hemos entrado absolutamente todos? 00:28:21
¿Sí? ¿Hay alguna duda hasta ahora? 00:28:23
No, vale 00:28:25
Bueno, vamos a ver entonces 00:28:26
Te pueden pedir, claro, es que se va a mezclar todo 00:28:29
A ver, hay problemas en los que se mezclan 00:28:35
Todos los puntos que vamos a ver 00:28:37
Todos, todos, todos 00:28:39
Y son los más bonitos 00:28:40
Venga 00:28:42
Venga 00:28:44
Vamos a ver ahora 00:28:46
A ver 00:28:48
Reactivo limitante 00:28:51
¿No lo habéis oído hablar nunca? 00:28:56
Pues a ver 00:29:06
Voy a seguir con mi ecuación de estar aquí 00:29:07
¿Vale? 00:29:13
Que no la vamos a perder de vista 00:29:14
Porque me sirve para todo 00:29:15
Luego incluso va a haber disoluciones también 00:29:17
¿Ves claro? 00:29:19
Ahora bien 00:29:22
No, llegamos a más 00:29:22
La pureza, el rendimiento 00:29:30
No sé cuántos puntos son, ya he perdido la cuenta 00:29:34
A ver, venga 00:29:36
Si es que los problemas de disoluciones 00:29:38
Digo de disoluciones mezcladas con reales y con estequimetría 00:29:43
Son muy bonitos 00:29:46
Preciosos, venga 00:29:47
A ver, tenemos nuestra reacción 00:29:50
¿Qué es esto de reactivo limitante? 00:29:56
A ver si lo entendemos 00:29:59
Mirad, esto de reactivo limitante 00:30:00
¿Los reactivos cuáles son? 00:30:02
El ácido clorhídrico por un lado, nuestra reacción y el zinc 00:30:04
¿No? Entonces 00:30:06
¿Cuándo vamos a tener reactivo limitante? 00:30:08
Cuando nos den una cierta cantidad 00:30:10
de, por ejemplo, de ácido clorhídrico 00:30:12
nos den una cierta cantidad de zinc 00:30:14
y uno de los dos nos sobra 00:30:16
Sí, a ver 00:30:19
Esto va según la estequimetría, ¿no? Quiere decir que cuando tengo dos moles de ácido clorhídrico reacciona un mol de zinc. Pero tú imagínate que lo que hago es añadir tres moles de ácido clorhídrico y tengo solamente un mol de zinc. Entonces, digamos que me va a sobrar un mol de ácido clorhídrico, ¿no? Porque nada más que reaccionan dos. ¿Eso lo entendéis? ¿Sí? ¿Sí o no? ¿Sí? Vale. 00:30:22
Entonces, ¿qué va a pasar? Pues que va a sobrar alguno de ellos. El que sobra se dice que está en exceso. Y el que está justito se le llama reactivo limitante, el que reacciona a todo. ¿De acuerdo? ¿Vale? ¿Sí? ¿Lo entendemos? 00:30:46
Vale, entonces, imaginaos que yo añado ácido clorhídrico en exceso. Este entonces sería el reactivo limitante, ¿de acuerdo? Vale, que es el que limita la reacción, quiere decir que si no pongo más zinc, no voy a poder hacer reaccionar el ácido clorhídrico que me sobra, ¿entendido? 00:31:06
¿Lo entendemos esto? Por eso se llama reactivo limitante. ¿Vale? Ese es como el que limita la reacción. 00:31:28
Uno sobra y el otro está fuera. 00:31:36
Exactamente. Entonces, el reactivo limitante reacciona por completo, es decir, se gasta todo, ¿vale? 00:31:38
Y por eso se llama así, porque limita la reacción. ¿Entendido? 00:31:58
¿Vale? Venga 00:32:06
Bien, y luego está 00:32:08
El reactivo que está en exceso 00:32:10
¿Cuál será el reactivo 00:32:13
Que está en exceso? 00:32:17
Es el que sobra 00:32:18
¿Entendido? 00:32:19
Y entonces 00:32:23
¿Vosotros creéis que si yo pongo 00:32:23
Más ácido clorhídrico de la cuenta 00:32:27
¿Ese qué va a pasar? 00:32:28
Pues va a aparecer junto a los productos 00:32:30
Va a aparecer los productos 00:32:33
Más lo que sobra de ácido clorhídrico 00:32:35
¿De acuerdo? 00:32:37
Exactamente 00:32:37
¿Vale? Reactivo en exceso, sobra 00:32:40
¿Vale? Es decir, imaginaos 00:32:43
que yo pongo más ácido clorhídrico de la cuenta 00:32:45
y gasto todo el zinc 00:32:47
¿Qué va a aparecer aquí? 00:32:49
No solamente va a aparecer el dicloruro de zinc 00:32:51
más el hidrógeno, sino el ácido 00:32:53
clorhídrico sobrante, ¿entendido? 00:32:55
¿Les voy a explicar todo? 00:32:57
Entonces, ¿qué tengo 00:32:59
que hacer cuando yo quiera calcular? 00:33:01
Me digan, por ejemplo 00:33:03
me digan, tengo tantos moles de ácido clorhídrico 00:33:04
Y tantos de zinc, que normalmente no me van a dar ni decir ácido clorhídrico, sino que me van a decir una disolución de ácido clorhídrico y tengo que calcular con eso el número de moles. ¿De acuerdo? ¿Vale? Y el zinc, normalmente me van a dar una muestra, ¿entendido?, de un mineral que contiene zinc. Por tanto, no reacciona todo de aquí, pero bueno, vamos a centrarnos en esto. 00:33:07
A ver, tengo una cierta cantidad de ácido clorhídrico, una cierta cantidad de zinc, me sobra, por ejemplo, ácido clorhídrico y con lo que me sobra yo no puedo trabajar. ¿Con qué tendré que trabajar para hacer los siguientes cálculos estequiométricos por aquí? Para ver qué se produce, por ejemplo, de hidrógeno. Con todo lo que se ha gastado, es decir, con el recibo limitante. ¿De acuerdo? ¿Vale? Ya lo veremos en los problemas. 00:33:30
¿Está entendido? Pues vamos a ver un ejemplo, a ver si nos ayuda a entender un poquito esto. 00:33:53
Imaginaos que tenemos, por ejemplo, vamos a decir alguna cosilla más. 00:34:02
Por ejemplo, vamos a partir de 25 gramos de HCl y digo que no estamos hablando de disolución en este caso 00:34:08
y es una disolución. Estoy hablando de 35 gramos, pero para que no haya confusión. 00:34:23
Venga, entonces, DHCL, bien. ¿Qué reacciona con, por ejemplo, 50 gramos de zinc? 00:34:27
¿De acuerdo? 00:34:37
Esto te lo dará el problema. 00:34:38
Sí. Nos pregunta, ¿cuántos moles de diploruro de zinc se forman? 00:34:39
entonces, a ver 00:34:52
voy a buscar masa atómica del zinc 00:35:00
que creo que es 65 00:35:07
es que tengo una confusión ahí con el 00:35:09
con otro elemento 00:35:11
del zinc 00:35:13
lo busco aquí, punto, acabo antes 00:35:14
a ver 00:35:16
65,4 exactamente 00:35:18
no me equivocaba 00:35:23
entonces, masa, eso lo doy yo 00:35:24
masa atómica del zinc es 00:35:27
65,4 00:35:29
unidades de masa atómica 00:35:30
luego 00:35:32
La masa atómica del hidrógeno es 1 y la del cloro 35,5. 00:35:34
¿De acuerdo? Estas son las notas que me dan. 00:35:43
Unidades más atómicas, 1. 00:35:47
¿Vale? Venga, entonces. 00:35:49
La pregunta de qué es el cloruro, ¿cuántos coles hay? 00:35:52
De diploruro de fin se forma. 00:35:56
Exactamente. 00:35:58
Pero también se puede preguntar de filo, siempre te va a... 00:35:59
A ver, cuando estamos hablando de reactivo limitante, me van a dar las masas de los reactivos y entonces me van a decir después qué cantidad de producto se forma, ¿de acuerdo? Vale, entonces, a ver, primero, ¿tengo esto en forma de moles? No, pues ahora hay que pasarlo a moles. 00:36:02
Venga, entonces, a ver, pasamos, moles de HCl, será 25 gramos que tenemos, ¿no?, que nos dicen que tenemos 25 gramos entre la masa molar del HCl, ¿de acuerdo?, gramos, y gramos se simplifica, ¿entendido?, y ahora tenemos en moles, sería 25 entre 36,5, ¿vale?, y esto sale 0,68, tengo 0,68 moles. 00:36:20
de hcl 36.5 porque es hcl tengo que sumar 1 más 35.5 aquí mucho cuidado que 00:36:52
pongo hcl la masa molar del hcl aunque haya aquí un 2 cuidadito este 2 no se 00:37:00
pone para calcular la masa molar simplemente este compuesto de hcl 00:37:07
entendido vale bien ahora nos vamos con el fin voy a calcular el número de moles 00:37:11
de zinc número de moles de zinc que será igual recordad que el número de moles se 00:37:17
calcula como masa entre masa molar no en este caso más atómica del zinc que son 00:37:22
50 gramos entre 65,4 gramos por cada mol gramos y gramos se simplifica nos 00:37:27
quedaría entonces 50 entre 65 con 4 nos queda entonces 0 76 00:37:37
moles de zinc de acuerdo eso es lo que tenemos de verdad pero cuál es cuál se 00:37:44
gasta más y cuál se gasta menos lo tenemos que calcular mira cómo se 00:37:55
trabaja una vez que yo tengo el número de moles de los dos reactivos lo que 00:38:00
hago es lo siguiente a ver cojo uno de ellos de los dos para saber cuántos 00:38:03
moles de zinc se gastarían con estos moles que tengo de ácido clorhídrico me 00:38:12
voy siguiendo a ver quiero saber por ejemplo a ver voy a coger podría coger 00:38:17
el cine pero voy a coger por ejemplo el ácido clorhídrico tengo 0 68 moles de 00:38:22
ácido clorhídrico y quiero saber cuántos moles de zinc se gastan con esos moles 00:38:26
de ácido clorhídrico me va siguiendo si puede ser que queráis la pero el 00:38:32
Razonamiento tiene que ser correcto, ¿eh? No igual, porque tenemos que llegar a lo mismo a la solución, tenemos que buscar cuál es el que está en exceso y cuál es el que está en defecto que realmente es el reactivo limitante, ¿entendido? Más que defecto es que se gasta todo, ¿entendido esto? 00:38:38
Entonces, mirad, ¿qué nos dice la ecuación química? Nos dice que cuando tengo 2 moles de HCl, ¿cuánto se gasta 1? Pues entonces sería 0,34 moles de zinc. A ver, ¿esto qué significa? Significa que cuando tengo 0,68 moles de ácido clorhídrico se gastan 0,34 moles de zinc. ¿De acuerdo? ¿Sí o no? 00:38:53
A ver, pero, a ver, cuidadito con esto, que es importante. Pero, ¿cuánto tengo de fin? Tengo 0,76. Es decir, a ver, para gastar, claro, a ver, a ver si lo entendemos todos. Para gastar todo mi ácido clorhídrico necesito 0,34, pero tengo más. ¿Lo veis o no? 00:39:22
Es decir, esto es lo que se gasta cuando gastamos todo el ácido clorhídrico que tenemos, ¿de acuerdo? Pero tenemos, vamos a poner aquí, pero tenemos 0,76 moles de zinc, es decir, me sobra zinc, ¿no? 00:39:44
¿Sí o no? Sobra zinc. Luego, si sobra zinc, está en exceso. ¿Vale? Bueno, pues el que está en exceso no me vale para hacer los cálculos. Cojo el reactivo limitante. Tendré que decir a continuación que el reactivo limitante es el HCl. ¿De acuerdo? 00:40:11
si hubiera salido justo 00:40:32
no, a ver, si me sale 00:40:43
vamos a ver la otra versión de los hechos 00:40:45
antes de que se acabe la clase quiero ver esto 00:40:47
a ver si me da tiempo 00:40:49
vamos a coger en lugar de 0,68 00:40:50
voy a coger 0,76 00:40:53
con que entendáis esto ya estoy contenta 00:40:55
y después acaso terminamos 00:40:57
en otro momento, venga, tengo 0,76 00:40:58
voy a partir ahora 00:41:01
De 0,76 moles de zinc. ¿De acuerdo? Entonces, cuando tengo un mole de zinc, se gastan 2 moles de HCl, ¿no? ¿Sí o no? Entonces, esto sería 1,52 moles de HCl. 00:41:02
Quiere decir, a ver, que para gastar todo el zinc necesito unos 52 moles de ácido clorhídrico, pero ¿cuántos tengo? Tengo 0,68, es decir, me faltan, vamos a poner así, me faltan moles ¿de qué? De HCl para gastar todo el zinc, ¿entendido? 00:41:26
No, no, a ver, cuidado 00:41:52
a ver si lo entendemos 00:41:59
me faltan moles de ácido clorhídrico para gastar todo el zinc 00:42:00
¿no? 00:42:03
entonces, ¿qué quiere decir? 00:42:04
pues el que tengo menos, por decirlo 00:42:07
es que el zinc se va a gastar 00:42:08
todo, ¿no? ¿de acuerdo? 00:42:10
entonces, bueno, a ver, el digo 00:42:12
perdón, el ácido clorhídrico se va a gastar todo 00:42:14
con lo cual, si me faltan 00:42:16
moles de ácido clorhídrico 00:42:18
el ácido clorhídrico es el reactivo 00:42:20
limitante, ¿entendido? 00:42:23
a ver, no comáis a hablar, por favor 00:42:25
pregúntame a mí, mirad 00:42:26
si yo tengo, si yo hago el cálculo 00:42:28
por ejemplo, como he cogido antes 00:42:30
los moles de ácido clorhídrico y veo 00:42:32
que me sobran 00:42:34
pues está claro que está en exceso 00:42:37
luego el otro es el reactivo limitante 00:42:38
si lo hago de esta manera 00:42:40
atendedme, si lo hago 00:42:41
de esta manera, lo que va a ocurrir 00:42:44
es que, si yo tengo 00:42:46
Mirad, 0,76 moles de zinc y necesitaría para gastar todo el zinc 1,52 moles de ácido clorhídrico, pero no los tengo. Entonces, digamos, por decirlo así, el que está en defecto, pero no es que esté en defecto, sino que voy a gastar todo el HCL y me va a sobrar el zinc. 00:42:49
¿De acuerdo? ¿Vale? De todas maneras, al principio yo os aconsejaría que lo hiciera de las dos maneras, como se hace una mensualmente de una los problemas, ¿eh? Pero lo podéis hacer de las dos maneras, a ver cuál os resulta más fácil de entender. ¿Entendido? ¿Vale? Luego, entonces, el HCl sería el reactivo limitante y el zinc decimos que está en exceso. ¿Por qué? Porque es que no tengo la cantidad de moles de ácido clorhídrico necesarias para gastar todo el zinc. ¿Entendido? ¿Vale? ¿Sí o no? 00:43:11
De todas maneras, esto se ve con la práctica. Quiero que lo veáis así y así lo entendemos. ¿De acuerdo? A ver, ¿en casa nos hemos entrado todos o no? 00:43:40
Sí. 00:43:51
Vale. Entonces, a ver, esto se trata de practicar. Vale. Y ahora, cuidadito, paramos para terminar. ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿No es el HCL? 00:43:52
Sí. 00:44:01
Vale, ¿cuánto teníamos de HCl? ¿No teníamos 0,68? Pues esto, esto de aquí es lo que tengo que coger a partir de ahora, es decir, se toma el dato, vamos a ponerlo aquí en rojo para que quede claro, se toma el dato, o los moles, claro, moles, de reactivo limitante para seguir con los cálculos estequiométricos. 00:44:02
No podemos coger el que está en exceso porque nos sobra. Tenemos que coger ¿cuál? Tenemos que coger el que está ¿cuál? Justito, ahí, el que hemos gastado todo. ¿Entendido? ¿Nos ha quedado claro? ¿Sí? Para los siguientes cálculos. 00:44:32
Es decir, que si yo ahora quiero calcular el número de moles, ¿qué me preguntaban? ¿El número de moles de dicloruro de zinc, creo? Sí. Entonces, tengo que coger 0,68 moles de ácido clorhídrico. ¿Entendido? ¿Vale o no? 00:44:50
Y diría, bueno, pues aquí tengo dos moles de HCl, aquí un mol de dicloruro de zinc, ¿de acuerdo? Entonces, ¿cuánto se forma realmente de dicloruro de zinc? Pues 0,34 moles. ¿Veis o no? 00:45:07
Bueno, todo esto, aunque parezca así un poco así mucha información, si esto lo miráis otra vez, miráis el vídeo que hemos grabado y demás y lo repasáis en casa porque hoy es viernes, tenemos tiempo para la semana que viene para repasar un poquito que nos quede la cosa clara, ¿vale? ¿De acuerdo? 00:45:22
Entonces, bueno, pero miradlo un poco para que os quede claro porque es que si no se va a hacer una bola de nieve muy grande, ¿eh? A ver, si esto no lo vamos comprendiendo se hace una bola de nieve enorme, ¿vale? Porque luego en el examen os pondré un ejercicio en el que esté todo combinado, ¿eh? 00:45:37
gases, disoluciones, rendimiento 00:45:58
cálculo de reactivo 00:46:00
limitante, la muestra 00:46:02
también, todo mezclado 00:46:04
con lo cual, a ver, sí 00:46:06
¿Y esto es también la formulación? 00:46:08
A ver, la formulación ya 00:46:11
digamos que, a ver 00:46:12
en este examen dice próximo, dices 00:46:14
No, el próximo sí 00:46:16
En los siguientes no voy a preguntar la formulación, pero claro 00:46:18
si yo te digo 00:46:20
el ácido clorhídrico reacciona con zinc y no te digo 00:46:21
el ácido clorhídrico, ¿cuál es? 00:46:24
Tienes que saberlo. Tienes que saber que es HCL. ¿De acuerdo? ¿Vale? ¿Entendido? Bueno, pues a ver, ¿alguna preguntita más o no? ¡Eh, timbre! Ya sabía yo que estaba ahí. Venga, a ver. Bueno, pues nada. Hasta luego, chicos. 00:46:26
Subido por:
Mª Del Carmen C.
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Fecha:
22 de noviembre de 2020 - 21:38
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Público
Centro:
IES CLARA CAMPOAMOR
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