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ENLACE METÁLICO, FUERZAS INTERMOLECULARES - Contenido educativo

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Subido el 18 de octubre de 2020 por Laura G.

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Bien, vamos a explicar el enlace metálico, que es el último enlace que nos queda por explicar, básicamente el enlace metálico se produce entre metales, entonces los metales todos sabéis que pierden electrones, por lo tanto van a formar iones positivos y este enlace metálico lo que va a consistir es en una red también tridimensional, como el caso de los compuestos iónicos, pero de núcleos positivos, 00:00:01
y esos electrones que han perdido, esos elementos metálicos 00:00:29
se van a deslocalizar, es decir, cuando hablamos de deslocalizar 00:00:35
significa que se están moviendo libremente entre las cargas positivas 00:00:38
veis que lo tenéis en esta imagen 00:00:43
este modelo de enlace se denomina modelo de la nube electrónica 00:00:45
o mar de electrones, modelo de la nube electrónica 00:00:51
o también le podemos llamar mar de electrones 00:00:54
y básicamente el modelo del mar de electrones, que lo voy a apuntar aquí, es lo mismo 00:00:58
nube electrónica o mar de electrones sería lo mismo 00:01:08
y consiste en cargas positivas, que son los núcleos de los metales 00:01:13
con los electrones que están circulando alrededor 00:01:19
entonces esto, entre otras cosas, lo vamos a ver más adelante 00:01:21
va a explicar que los metales sean muy buenos conductores de la electricidad 00:01:26
¿de acuerdo? vale 00:01:31
entonces bueno, aquí tenéis un ejemplo del sodio 00:01:33
y entonces veis también lo mismo 00:01:37
como los electrones, que serían las bolitas amarillas 00:01:40
pues estarían moviéndose entre los núcleos positivos 00:01:44
¿vale? y aquí bueno, lo mismo que hice con el enlace iónico 00:01:48
tenéis simplemente las redes tridimensionales que forman también los metales 00:01:54
entonces esto es súper importante 00:02:01
tanto los metales, el enlace metálico, como el enlace iónico 00:02:03
estos dos tipos de enlace van a formar redes cristalinas 00:02:13
entonces claro, esto entre otras cosas nos va a explicar 00:02:19
que generalmente los compuestos metálicos van a ser sólidos, digo generalmente porque sabéis que la excepción es el mercurio 00:02:27
y los enlaces iónicos van a ser también sólidos, ¿vale? Entonces, bueno, aquí tenéis algunos tipos de redes, ¿vale? 00:02:36
No las vamos a estudiar, pero simplemente que las conozcáis, ¿vale? Aquí tenéis algún ejemplo más, ¿vale? 00:02:44
De más redes, y bueno, aquí os he puesto como imagen el atómium de Bruselas, que lo que está explicando es la red cristalina del hierro, ¿vale? 00:02:51
Para que lo sepáis como curiosidad, ¿vale? 00:03:00
Bien, lo siguiente que vamos a explicar son los enlaces intermoleculares, ¿vale? 00:03:06
Bien, es importante que entendéis la diferencia entre enlace intermolecular, ¿vale? 00:03:14
Que es lo que tenemos aquí, ¿vale? Lo voy a poner aquí, enlace intermolecular y el otro enlace es el intramolecular, ¿vale? Intramolecular. 00:03:20
Bien, la diferencia de estos dos conceptos está en este prefijo 00:03:40
Intermolecular es entre moléculas 00:03:48
Es decir, que es el enlace, la interacción que va a haber entre distintas moléculas 00:03:52
Entonces, por ejemplo, si esto es una molécula y esto sería otra molécula igual 00:04:05
El enlace intermolecular es el que se va a dar entre estas dos moléculas 00:04:10
Este sería el enlace intermolecular 00:04:14
mientras que intramolecular significa dentro de la molécula 00:04:17
entonces dentro de una molécula todos sabéis que las moléculas se forman en los enlaces covalentes 00:04:23
entonces dentro de la molécula estos dos átomos van a estar enlazados mediante un enlace covalente 00:04:36
es decir, este sería el enlace covalente y por lo tanto sería un enlace intramolecular 00:04:42
por lo tanto, de dentro de la molécula, ¿vale? 00:04:56
Bien, una vez que entendéis la diferencia de estos conceptos, 00:04:59
cuando hablamos de fuerzas intermoleculares, 00:05:03
nos estamos refiriendo a las fuerzas de atracción que hay entre las moléculas 00:05:06
que van a tener enlace covalente, ¿vale? 00:05:10
Estas fuerzas intermoleculares van a estar presentes en cualquier estado de agregación 00:05:14
y van a explicar las propiedades de estas sustancias. 00:05:19
entonces vamos a tener dos tipos de fuerzas intermoleculares 00:05:22
las denominadas fuerzas de Van der Waals 00:05:28
que van a ser de dispersión o de dipolo-dipolo 00:05:30
van a ser fuerzas de dispersión o de dipolo-dipolo 00:05:35
y el otro gran tipo son los puentes de hidrógeno 00:05:39
es decir, dos tipos de fuerzas intermoleculares 00:05:42
Van der Waals, que a su vez tiene dispersión y dipolo-dipolo 00:05:46
y puentes de hidrógeno o, mejor dicho, enlace de hidrógeno, ¿vale? 00:05:52
Os lo podéis también encontrar con la palabra enlace de hidrógeno, que es muchísimo más correcta, ¿vale? 00:05:57
Bien, vamos a explicar cada una de ellas, ¿vale? 00:06:05
Vamos con las de Van der Waals y dentro de las de Van der Waals vamos a centrarnos en las llamadas dipolo-dipolo. 00:06:10
bien, importante, las fuerzas de Van der Waals y Podio de Dipolo 00:06:17
van a aparecer en moléculas covalentes polares 00:06:22
¿os acordáis de las polares? 00:06:25
este año dijimos que fundamentalmente las polares 00:06:28
van a tener la carga desigualmente distribuida 00:06:31
y van a tener átomos por tanto distintos 00:06:35
entonces, las fuerzas Dipolo-Dipolo lo que se van a producir 00:06:37
es entre la parte negativa de la molécula y la parte positiva de la otra molécula 00:06:41
¿Vale? Como lo podéis ver aquí. Entonces, esto sabéis que es negativo, esto es positivo, y entonces es como una especie de atracción que existe entre los polos de moléculas distintas. 00:06:46
¿De acuerdo? Vale, entonces, las fuerzas de Van der Waals dipolo-dipolo las vamos a tener en moléculas polares. ¿Vale? En moléculas polares. 00:06:57
Muy importante, ¿vale? Moleculas covalentes polares, ¿vale? Bien, mientras tanto en el otro sentido las fuerzas de Van der Waals de dispersión o también llamadas a veces fuerzas de dispersión o de London se van a producir en moléculas covalentes apolares, ¿vale? 00:07:07
Yo el otro día os expliqué en clase que las apolares bien tenían átomos iguales o bien tenían una geometría simétrica aunque tuviesen átomos distintos, os acordáis del caso del metano, ¿vale? El caso del metano sería una molécula apolar por la distribución. 00:07:30
Otro ejemplo, el CCL4, que es el tetracloruro de carbono, también es apolar, le pasa como al metano. ¿Qué ocurre? Pues que en este caso, es un poquito más complejo de entender, pero bueno, aparecen dipolos instantáneos en las moléculas que en teoría tienen una distribución simétrica de carga porque son apolares, pero ¿qué pasa? 00:07:49
que conforme va pasando el tiempo 00:08:12
se van generando pequeños dipolos, pequeñas cargas 00:08:14
entonces al generarse pequeñas cargas en la molécula 00:08:18
si hay varias moléculas evidentemente se van atrayendo 00:08:21
entonces esos dipolos se llaman dipolos inducidos 00:08:24
¿por qué? pues porque se están induciendo en las moléculas 00:08:29
que en principio son así, son simétricas 00:08:32
tienen una simetría de carga porque son apolares 00:08:35
pasa el tiempo y entonces es como que esas moléculas 00:08:38
pues que se van de alguna manera, se van polarizando 00:08:42
¿vale? bien, y eso es por el movimiento de los electrones 00:08:46
pero bueno, a lo que vamos, las fuerzas de dispersión o de London 00:08:51
de tipo Van der Waals, se van a dar en moléculas covalentes 00:08:55
a polares, ¿de acuerdo? 00:08:59
vale, y el último tipo de fuerza intermolecular 00:09:03
muy interesante es el enlace por puente de hidrógeno, el enlace de hidrógeno 00:09:08
también se podría considerar un enlace dipolo-dipolo 00:09:11
pero es un enlace dipolo-dipolo que tiene muchísima intensidad 00:09:15
entonces, ¿cuándo vamos a tener enlaces dipolo-dipolo de gran intensidad? 00:09:18
¿cuándo vamos a tener un puente de hidrógeno? 00:09:24
vamos a tenerlo cuando tengamos moléculas que tengan hidrógeno 00:09:26
importante, unido a un elemento muy electronegativo 00:09:30
es decir, que coja la carga negativa 00:09:35
¿qué tres elementos? 00:09:37
El flúor, el nitrógeno y el oxígeno, es decir, moléculas que tengan, por ejemplo, el ácido fluorídrico. 00:09:39
Esta molécula, ¿qué tipo de fuerza intermolecular? Puente de hidrógeno, ¿vale? O enlace de hidrógeno. ¿Por qué? 00:09:48
Porque tenemos hidrógeno unido a flúor. Agua, que todos conocéis el agua, agua, H2O, pues también tiene enlace de hidrógeno, 00:09:56
Porque tenemos hidrógeno con oxígeno, o si os pongo el NH3, que es el amoníaco, también tiene enlace de hidrógeno, ¿vale? 00:10:05
¿Por qué? Porque el hidrógeno está unido a un átomo muy electronegativo, ¿vale? 00:10:13
Entonces, aquí en la representación lo podéis ver en el caso del agua, son enlaces más intensos que los enlaces dipolo-dipolo, 00:10:18
y entonces lo que ocurre es que las moléculas van a estar más cerca, ¿vale? 00:10:26
Por lo tanto, ¿qué ocurre? Pues que estas sustancias que tenemos aquí van a tener propiedades distintas por el hecho de tener enlaces de hidrógeno, ¿vale? 00:10:30
Entonces, de hecho, esto es muy curioso, pero el agua del grupo 16, lo que se ve es que estas sustancias están en estado gas, mientras que el agua, todos sabéis que está en estado líquido, ¿vale? 00:10:43
¿Cuál es la razón de que esto sea así? 00:11:09
Pues la razón de que esto sea así es que el oxígeno y el hidrógeno, en este caso vamos a tener enlace de hidrógeno, 00:11:12
mientras que en este caso estas moléculas van a tener enlaces dipolo-dipolo. 00:11:24
¿Y qué ocurre? Pues que al tener enlaces de hidrógeno, la intensidad de las fuerzas intermoleculares es más fuerte 00:11:31
y por lo tanto el estado de agregación va a ser líquido, mientras que en estos va a ser estado gaseoso, ¿vale? ¿De acuerdo? 00:11:41
Bien, si nosotros hacemos un pequeño esquema de todas las fuerzas intermoleculares que os he explicado, ¿vale? 00:11:51
Nosotros lo que sabemos es que tenemos fuerzas intermoleculares, tenemos las fuerzas de Van der Waals, 00:12:02
que hemos dicho que pueden ser de dispersión 00:12:08
dispersión de London, ¿vale? 00:12:19
Podemos tener dentro de las fuerzas intermoleculares de Van der Waals 00:12:28
que era el primer tipo 00:12:32
tenemos las fuerzas dipolo-dipolo 00:12:33
y el segundo tipo 00:12:36
hemos hablado que es el enlace de hidrógeno, ¿vale? 00:12:45
Bien, si clarificamos un poquito cada fuerza 00:12:49
las fuerzas de dispersión o de London 00:12:57
se darían en moléculas que son apolares 00:12:59
Entonces las fuerzas dipolo-dipolo se van a dar en moléculas polares, entonces las fuerzas dipolo-dipolo van a ser siempre más intensas que las fuerzas de dispersión de London, mientras que el enlace a hidrógeno se va a dar en moléculas evidentemente polares, pero que presentan hidrógeno unido con nitrógeno, oxígeno y flúor. 00:13:01
¿Vale? Entonces, las fuerzas de dispersión de London son más débiles 00:13:38
Si comparamos las tres fuerzas, estas serían las más débiles 00:13:45
Las fuerzas dipolo-dipolo serían como más fuertes 00:13:49
Pongo una situación intermedia 00:14:01
Y el enlace de hidrógeno sería más fuerte 00:14:03
¿Y esto qué consecuencias va a tener? 00:14:09
Pues que si yo por ejemplo, imaginaros que os pongo este ejercicio 00:14:16
Yo os pongo hidrógeno, os pongo agua y os pongo por ejemplo ácido clorhídrico 00:14:21
Imaginaros que yo os pregunto que ordenéis estas sustancias según sus puntos de fusión y ebullición 00:14:33
¿Vale? Sus puntos de fusión y ebullición 00:14:45
Evidentemente los puntos de fusión y ebullición van a depender del tipo de fuerza intermolecular que tengan 00:14:47
Entonces el hidrógeno es apolar, por lo tanto vamos a tener fuerzas de London o de dispersión 00:14:53
El agua, sabéis que vamos a tener enlace de hidrógeno 00:14:58
Y el ácido clorhídrico es una molécula polar, por lo tanto vamos a tener fuerzas dipolo-dipolo 00:15:04
¿Vale? Dipolo-dipolo 00:15:15
Bien, entonces si yo quiero ordenarlas de menor a mayor 00:15:17
la que menos va a tener, la que menos punto de fusión y ebullición va a ser el hidrógeno 00:15:22
de hecho es un gas 00:15:26
¿Por qué? Porque las fuerzas de London son más débiles 00:15:27
La siguiente sustancia va a ser el ácido clorhídrico 00:15:33
¿Vale? Porque si estamos hablando de fuerzas de hipolodipolo también es un gas 00:15:36
y el agua finalmente sería la sustancia que va a tener el punto de ebullición más alto 00:15:41
puesto que tenemos enlace de hidrógeno y como os he comentado es la que tiene el enlace más fuerte 00:15:47
¿de acuerdo? entonces esto sería un ejemplo de aplicación del concepto de fuerzas intermoleculares 00:15:54
Autor/es:
Laura García
Subido por:
Laura G.
Licencia:
Reconocimiento - Compartir igual
Visualizaciones:
213
Fecha:
18 de octubre de 2020 - 11:16
Visibilidad:
Público
Centro:
IES ISIDRA DE GUZMAN
Duración:
16′ 05″
Relación de aspecto:
1.97:1
Resolución:
1024x520 píxeles
Tamaño:
28.97 MBytes

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