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NEUTRALIZACIÓN/ VALORACIONES ACIDO-BASE - Contenido educativo
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Hola chicos, bueno, voy a grabaros un vídeo sobre la última parte del tema ácido-base,
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vamos a hablar de las reacciones de neutralización y después hablaremos de una aplicación de
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estas reacciones que son las volumetrías o valoraciones ácido-base y bueno lo primero
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es explicaros que es una reacción de neutralización, en una reacción de neutralización un ácido
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reacciona con una base y en ese proceso se produce sal más agua generalmente, es decir,
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vamos a tener una sustancia ácida que reacciona con una base y se nos va a formar sal y agua,
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en esta reacción por eso lo simbolizamos con una flecha, os he puesto un ejemplo de
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un ácido fuerte que es el clorhídrico que reacciona con una base fuerte que es el hidróxido
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de sodio y se nos va a formar el cloruro de sodio, fijaros el sodio del NaOH y el
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cloro del HCl y se nos va a formar agua en esa reacción, pues esta reacción se denomina
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reacción de neutralización, vamos a hacer otro ejemplo y bueno en este caso la reacción
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estaría ajustada, entonces esto significa que cada mol de ácido clorhídrico va a reaccionar
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con un mol de NaOH de forma estequiométrica, 1 a 1, es decir, la reacción es 1 a 1, vale
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pero voy a escribiros otra reacción de neutralización y importante darnos cuenta en el ajuste de
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estas reacciones, os voy a poner HCl, ácido clorhídrico, pero ahora vamos a poner el
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hidróxido de bario, que sabéis que tiene 2 OH y ahora aquí tendríamos que ajustar
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esta reacción, pues nada, formaríamos la sal, entonces para formar la sal, muy importante
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acordarnos de que el bario tiene dos cargas positivas, se enlazará con el cloro, pero
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con cuantos cloros, con dos cloros, porque el cloruro sabéis que tiene carga negativa
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entonces se formará el dicloruro de bario y aparte si o si se nos va a formar H2O, ¿qué
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ocurre? pues que aquí ahora vosotros tenéis que ajustar esto, entonces para ajustar, nos
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damos cuenta que hay dos cloros, pues entonces aquí tenemos que poner un 2 y ahora nos fijamos
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en el agua, tengo dos hidrógenos, dos hidrógenos tengo cuatro, dos oxígenos, pues por tanto
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aquí tengo que poner un 2, entonces ahora esto también sería una reacción de neutralización
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solo que ahora dos moles del cloro hídrico reaccionarían completamente con cuántos
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moles de la sal, pues con un mol, bien, ¿por qué os cuento esto? bueno pues porque tienen
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estas reacciones tienen una aplicación muy importante y esa aplicación la vamos a comentar
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que esa aplicación van a ser lo que se llaman las valoraciones ácido-base o también son
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llamadas volumetrías ácido-base, valoraciones o volumetrías ácido-base, bien, vamos a poner
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una página nueva y vamos a hablar del concepto de valoración o el concepto de volumetría,
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bueno, la palabra volumetría viene de la palabra volumen, entonces para entender qué es una
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volumetría nos tenemos que ir a lo experimental, la química no deja de ser una ciencia experimental,
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entonces ¿qué es una volumetría? pues la volumetría no es más que un método de análisis,
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es decir, es un método que se usa en el laboratorio, es un método experimental
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que sirve para averiguar la concentración de una disolución que es desconocida
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a partir del volumen de otra disolución que sí que nosotros conocemos su concentración,
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es decir, lo voy a hacer con un dibujo y lo vamos a entender muy bien,
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os voy a dibujar qué elementos usamos nosotros en el laboratorio, bueno,
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voy a pintaros aquí un Erlenmeyer y os voy a hacer un ejemplo,
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imaginaros que en este Erlenmeyer nosotros ponemos una disolución
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de concentración desconocida, es decir, una disolución que yo no sé cuánto tengo,
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pero la vamos a hacer de un ácido, es decir, la vamos a hacer de ácido clorhídrico,
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es decir, una disolución de ácido clorhídrico que yo no sé la concentración, entonces voy a
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poner entre pregunta, voy a poner cuál es su concentración, cuál es su molaridad,
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es decir, yo no sé, reinterrogantes, cuál es su molaridad y yo quiero saber qué concentración
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tengo aquí, vale, entonces qué se hace en el laboratorio, qué se hace en el laboratorio,
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se utiliza lo que es un soporte, un soporte universal, vale, más o menos esto sería un
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soporte universal y en este soporte en el que, bueno, se colocaría aquí, estaría colocada una
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pinza, vale, una pinza de laboratorio, se coloca un instrumento de laboratorio que es nuevo para
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vosotros que es lo que se llama una bureta, entonces, bueno, voy a intentar pintar una
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bureta, una bureta se parece a una pipeta pero no es exactamente lo mismo, tiene la forma de una
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pipeta, vale, y evidentemente es un material que mide volumen, está graduado, entonces este material
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que os he pintado aquí, que estaría aquí sujetito con, bueno, aquí estaría sujeto con una pinza,
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este material que os estoy dibujando se llama bureta, vale, bien, qué voy a añadir en esa
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bureta, pues en esa bureta lo que nosotros vamos a tener es otra disolución, en esta bureta vamos
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a tener otra disolución que la voy a pintar aquí como de amarillo, vale, para intentar un poquito
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diferenciarlo, vamos a tener otra disolución que sí que voy a conocer yo lo que tengo, que va a ser
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una disolución de hidróxido de sodio
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de concentración conocida, imaginaros que os digo que es 0,1 molar, puede ser la que queramos, vale,
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pero lo que me importa es, vale, que entendamos que hay una disolución de la que yo sí que sé
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los mililitros que estoy poniendo, por ejemplo, imaginaros aquí yo estoy poniendo 100 mililitros,
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vale, yo sí que es el volumen de esta disolución, y de la otra disolución yo pongo un volumen en la
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bureta y conozco la concentración de esa otra disolución, es decir, estoy valorando, haciendo
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una volumetría de una disolución de un ácido con una disolución de base, de la que yo sí sé
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la molaridad que tengo, y mi objetivo es ver cuánto ácido clorhídrico, qué concentración de ácido
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clorhídrico yo tengo aquí, vale, bien, este sería un poquito el montaje que nosotros seguiríamos
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en el laboratorio, bueno, pero no hemos explicado nada, o sea, nos queda explicar un poquito la
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esencia de lo que pasa, pues una vez que tendríamos todo esto montado, bueno, aquí hay una
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llavecita de paso que me deja evidentemente que caiga el líquido o que no caiga el líquido,
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y para saber cuánto hidróxido de sodio tengo que añadir,
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lo que vamos a añadir es una sustancia que se llama indicador,
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de ese indicador nada, se añaden dos gotas, una cantidad muy pequeña, porque ese indicador lo
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que va a hacer es cambiar de color según el pH que nosotros tengamos aquí, entonces, punto 1,
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¿cuándo voy a saber que se me ha completado esta reacción?, pues yo voy a saber que se me
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ha completado esta reacción, ¿cuándo?, si nosotros escribimos la reacción, yo voy a poner el ácido
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clorhídrico que reacciona con el hidróxido de sodio, se produce una neutralización y se nos
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forma la sal y se nos forma el agua, ¿vale?, hasta aquí, esto yo creo que todos lo entendemos, pero
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¿qué pasa?, que cuando yo no he añadido nada, nada, nada, nada de esto, o sea, cuando yo no he
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añadido nada, nada, nada de hidróxido de sodio, yo lo que voy a hacer es ir representando en una
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gráfica el volumen de hidróxido de sodio que yo voy añadiendo frente al pH de esta disolución que
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yo tengo aquí, entonces, vamos a ir explicando lo que va pasando y qué tiene esto que ver con
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comprender cuál es la concentración real que tengo del ácido clorhídrico, bueno, al principio yo os
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he dicho que cuando no hay nada de esto, es decir, cuando estoy aquí, el pH va a ser ácido, ¿por qué
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va a ser ácido?, pues porque al principio hay ácido clorhídrico solamente, es decir, al principio,
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cuando no he hecho nada, estamos en pH ácidos, ¿vale?, sigo añadiendo, sigo añadiendo, se va a ir
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neutralizando, pero va subiendo el pH de forma muy, muy, muy, muy tenue, es decir, porque sigue
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siendo un pH ácido, es decir, yo puedo tener de aquí, por ejemplo, puedo tener, por ejemplo, 10 moles,
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pero si yo voy añadiendo poco a poco, poco a poco, voy añadiendo 2 moles, 4 moles, 6 moles,
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siempre me va a sobrar ácido clorhídrico, entonces el pH va a seguir siendo ácido, ¿no?, bueno, pues va a
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llegar un momento, ¿vale?, y ese momento es clave en el que yo añada la misma cantidad de hidróxido
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de sodio que de clorhídrico, ¿vale?, entonces en ese momento, ese momento, en el momento en el que yo
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estoy añadiendo la cantidad estequiométrica de clorhídrico, estoy añadiendo los mismos moles que
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yo tengo, porque la reacción es mol a mol, ese momento se va a llamar punto de equivalencia, ¿vale?,
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y entonces en ese punto de equivalencia ya el salto de pH se va a hacer muy evidente, ¿por qué?,
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porque si nosotros entendemos lo que está pasando aquí, es que claro, en ese punto de equivalencia
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estos 10 moles se me van a consumir con estos 10 moles, ¿vale?, entonces de esto y de esto yo no
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voy a tener nada, ¿qué voy a tener?, voy a tener sal y la sal común, sabéis todos que es una sal,
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proveniente de un ácido fuerte y de una base fuerte, esta sal a mí en el medio me va a producir
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un pH neutro, entonces vamos a decir en este caso, en este proceso, que el pH del punto de equivalencia
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para esta valoración va a ser un pH de 7, me estáis entendiendo, ¿no?, es decir, cuando hayamos
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llegado al punto de equivalencia donde todo el clorhídrico que hay se me consume con toda la,
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con toda la base que hay, pues en ese momento vamos a llegar a un punto de equivalencia,
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¿vale? y entonces, ¿qué pasará a partir de aquí?, pues a partir de aquí, cuando yo ya me pase de
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estos 10 moles, yo me voy a pasar de ese punto de equivalencia, ¿entonces qué va a pasar?,
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pues que ahora vamos a pasar a pH básico, entonces seguirá subiendo, seguirá subiendo,
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pero no tampoco subirá de una forma alarmante, sino que irá subiendo poco a poco, ¿vale?,
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irá subiendo poco a poco, llegará un momento que hará un salto brusco, en el que yo, por ejemplo,
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en vez de poner 10 ponga 11 moles, habrá un salto brusco de pH, pero ya luego, aunque añada 12,
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aunque añada 13, etcétera, etcétera, etcétera, ¿vale?, ya ese salto de pH seguirá siendo básico,
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porque no puede ser mucho más básico, ¿vale? Entonces esta representación que tenéis aquí,
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esto es lo que se llama una curva de valoración, en esta curva de valoración veis que represento
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el pH de esta disolución frente al volumen del agente valorante, en este caso el agente valorante
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es el hidróxido de sodio, el agente valorante es de lo que yo sé la concentración que tengo,
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es decir, este sería el agente valorante, ¿vale? Esta gráfica es así en este caso y el pH del
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punto de equivalencia es 7 en este caso porque la sal que se forma es ésta, ¿vale? Pero a qué voy,
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a que dependerá de qué sal se forme en el punto de equivalencia, tendremos un pH o tendremos otro,
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¿vale? Bien, entonces este sería un poco el proceso experimental que nosotros vamos a seguir
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para hacer los problemas de volumetrías ácido base. ¿Qué va a pasar? Pues que no hemos respondido
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al problema que teníamos, me están preguntando la molaridad del ácido clorhídrico, ¿cómo voy a
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calcular esa molaridad? Pues evidentemente usando estequiometría, cuando lleguemos al punto de
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equivalencia, cuando se nos haya consumido del todo lo que nosotros tengamos, yo lo que voy a saber es
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que por estequiometría yo voy a saber los moles en este caso de NaOH, ¿vale? Y esos moles de NaOH
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yo los voy a saber porque tengo la molaridad y yo en la bureta voy a medir el volumen que estoy
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gastando, ¿vale? Y claro, esos moles de NaOH van a ser en este caso los mismos que los moles de quién,
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del ácido clorhídrico, ¿por qué son los mismos? Porque de esto reacciona un mol con un mol, es uno
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a uno, entonces se los moles de clorhídrico que hay aquí, pues entonces si se los moles de clorhídrico
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que hay en esta disolución y se su volumen inicial, pues podré averiguar su concentración, ¿vale?
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Bueno, esto sería un poquito la teoría de las volumetrías. Entonces ahora os voy a grabar otro
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vídeo con un ejemplo de problema y vais a ver cómo hacer los ejercicios de volumetrías paso a paso
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y entendiendo lo que pasa. Entonces, recapitulo con una cosa importante. Este punto de equivalencia,
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¿vale? Este pH del punto de equivalencia, en el caso de que la sal que se forme provenga de ácido
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y de base fuerte va a ser 7. Si es otra sal distinta que no proviene de sustancias fuertes,
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dependerá de la sal y tendremos que aplicar los conceptos de hidrólisis de sales que ya hemos estudiado.
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- Autor/es:
- Laura García
- Subido por:
- Laura G.
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- Reconocimiento - Compartir igual
- Visualizaciones:
- 49
- Fecha:
- 14 de diciembre de 2022 - 18:42
- Visibilidad:
- Público
- Centro:
- IES ISIDRA DE GUZMAN
- Duración:
- 16′ 28″
- Relación de aspecto:
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- Tamaño:
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