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VÍDEO CLASE 1º C 13 de noviembre - Contenido educativo

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Subido el 13 de noviembre de 2020 por Mª Del Carmen C.

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Bueno, vamos a seguir con el ejercicio número 11, ¿de acuerdo? 00:00:00
A ver, ¿ya estamos concentrados? Sí, venga. 00:00:06
El 11 dice, el ácido fluorídrico, por cierto, lo veis en casa, ¿no?, los anunciados. 00:00:12
Sí. 00:00:18
Vale, venga, dice, el ácido fluorídrico concentrado, HF, tiene habitualmente una concentración del 49% en masa y su densidad relativa es 1,17 gramos por mililitro. 00:00:19
Pregunta, ¿cuál es la molaridad de la disolución? 00:00:31
Y luego pregunta, ¿cuál es la molaridad de la disolución que resulta de mezclar 500 mililitros de este ácido con un litro de ácido fluorídico 2-molar? 00:00:34
Este podría ser un típico ejercicio de examen. 00:00:42
¿De acuerdo? 00:00:45
¿Vale? 00:00:46
Entonces, venga, vamos a ver. 00:00:47
Vamos a pasar a la pizarra y vamos a resolver el problema. 00:00:49
Venga, vamos con ello. 00:00:52
A ver, vamos a ver. 00:00:58
Nos dicen que tenemos ácido fluorídrico, HF, al 49% y densidad 1,17 gramos mililitro, ¿de acuerdo? Vale. Y nos preguntan que cuál es la molaridad. Entonces, fijaos, es muy fácil, ¿no? Porque ya hemos hecho ejercicios en los que a partir de estos datos podemos calcular la molaridad. 00:00:59
¿Entendido? Bueno, pues a ver, primero nos tendrán que dar masas atómicas, ¿de qué? De los elementos hidrógeno y del flúor, que es 19. Por tanto, el HF tiene una masa molar de 1 más 19, 20 gramos por cada mol, que lo vamos a necesitar en un momento dado del problema. 00:01:30
las masas atómicas 00:01:59
al final aprenderéis 00:02:02
algunas masas atómicas 00:02:05
de memoria, ya por la costumbre 00:02:06
de utilizar unas cuantas pero 00:02:08
no tenéis 00:02:10
que saberlas de memoria 00:02:12
las ponen en el problema 00:02:13
¿qué pone el FLUR? 00:02:15
pone 00:02:21
19 unidades de masa atómica 00:02:22
y H1 00:02:24
¿vale? venga entonces 00:02:26
Tenemos que calcular la molaridad. Lo primero, siempre que nos pregunten algo, pues tendremos que saber qué es lo que nos pregunta molaridad, que es moles de soluto entre el volumen de disolución en litros. ¿De acuerdo? 00:02:28
¿De acuerdo? Venga, a ver, entonces, mirad, ¿qué es lo que hacemos cuando, porque esto se hace, digamos, casi de una manera mecánica? ¿Qué hacemos cuando nos dan el tanto por ciento y nos dan la densidad? Cogemos un volumen de referencia, ¿de acuerdo? ¿Por qué? Porque nos está preguntando algo relativo cuando tenemos datos relativos, ¿os acordáis? 00:02:42
Entonces, cogemos como volumen de referencia lo más fácil que es coger un mililitro, ¿de acuerdo? Cogemos entonces un mililitro de disolución como volumen de referencia. ¿Entendido? Vale, bien. Entonces, a continuación vamos poniendo, fijaos, es muy fácil. 00:03:03
¿Puedes explicar ese último paso del volumen de referencia? 00:03:25
Si cogemos un volumen de referencia 00:03:29
como hemos hecho en todos los casos 00:03:31
que queremos calcular la molaridad 00:03:33
a partir del tanto por ciento masa y la densidad 00:03:34
A ver 00:03:37
¿Por qué cogemos un volumen de referencia? 00:03:38
La molaridad es moles de soluto 00:03:41
entre litros de disolución 00:03:42
Es algo relativo 00:03:44
¿Qué significa? 00:03:46
Si a mí me sale que tengo una molaridad de 1,2 00:03:48
significa que tengo 1,2 moles 00:03:50
por cada litro 00:03:53
Pero si tengo 2 litros, tendré entonces 2,4. Es decir, no tengo 1,2 moles, lo que tengo es 1,2 moles por cada litro. ¿De acuerdo? ¿Vale o no? Pero si tengo 2 litros, tengo el doble. Si tengo 10 litros, tendré 10 veces más. ¿Está claro? 00:03:54
Entonces, por eso digo que es algo relativo. Igual que también lo es este tanto por ciento, que significa que por cada 100 gramos de disolución yo tengo 49 gramos de soluto. ¿Entendido? ¿Vale? Y la densidad también, por cada mililitro de disolución tengo 1,17 gramos de disolución. 00:04:14
Por tanto, esto es relativo, esto es relativo, también es relativo. Tengo que coger algo que sea, digamos, una referencia para mí. ¿El qué? Un volumen, un mililitro de disolución. 00:04:33
¿Por qué un mililitro? 00:04:48
Un mililitro. Puedo coger un litro como si hoy quiero coger 10 litros. Puedo coger el que yo quiera. 00:04:50
Pero cojo un mililitro porque es más práctico a la hora de considerar esto. Fijaos, no sé si estáis viendo el cursor. Aquí tengo un mililitro. 00:04:54
Claro, como tienes la densidad en mililitros... 00:05:03
Exactamente. Si no tengo un centímetro cúbico, 00:05:05
podré el centímetro cúbico. Si estuviera en metro cúbico, 00:05:08
cogería un metro cúbico. Podría coger 00:05:10
el que sea, el que fuera, ¿eh? ¿De acuerdo? 00:05:11
Lo que pasa es que lo más fácil es esto. 00:05:13
Es lo más práctico, ¿de acuerdo? 00:05:16
Entonces, partimos... ¿Entendido ya o no? 00:05:17
¿Sí? 00:05:21
Sí. 00:05:22
Venga, entonces, partimos de un mililitro 00:05:23
de disolución. 00:05:25
Y fijaos, aunque no tengáis 00:05:30
mucha idea de esto y que digáis 00:05:31
si cogemos los datos tenemos la densidad del tanto por ciento y recordad que si 00:05:33
tengo estas masas atómicas también tengo la masa molar tengo tres datos y estos 00:05:40
tres datos son los que me van a servir como factores de conversión de acuerdo 00:05:45
sí vale y entonces digamos que me lo va pidiendo 00:05:50
lo que hace falta en cada caso si yo tengo aquí mililitros de disolución que 00:05:55
tengo que hacer? Coger la densidad, que es donde están los mililitros de disolución, 00:05:59
¿no? Entonces ponemos un mililitro de disolución. ¿Cuánto contiene de gramos de disolución? 00:06:04
Pues 1,17. Tenemos 1,17 gramos de disolución. ¿De acuerdo? Hasta aquí. Y fijaos una cosa 00:06:14
también, truquillos de estas cosas que hace falta para hacer bien los problemas. Esto 00:06:23
y esto yo lo tengo que simplificar. Si lo pongo al revés no lo puedo simplificar, ¿de 00:06:28
acuerdo? Venga, entonces, vemos aquí los gramos de disolución. Ahora, gramos de disolución, 00:06:32
¿en qué datos de estos tres que tengo aparecen los gramos de disolución? ¿Dónde? Bueno, 00:06:39
aparece aquí, pero ya he utilizado la necesidad, luego será este otro, ¿no? Que significa 00:06:44
que cada 100 gramos de disolución tengo 49 gramos de soluto. Luego entonces pongo 100 00:06:49
gramos de disolución, contiene 49 gramos de soluto. Y ahora, gramos de disolución, 00:06:55
gramos de disolución, también lo simplifico. Me quedan gramos de soluto. ¿Qué otro dato? 00:07:09
Yo voy gastando datos, por decirlo así. Entonces, tengo densidad, ¿cuánto por ciento? Me queda 00:07:14
la masa molar. La masa molar, que tengo que poner entonces un mol, que contiene 20 gramos 00:07:19
¿De qué? De soluto. Y esto también sería de soluto, claro, que es el ácido florídico. 00:07:26
Pero es que son 49 gramos de soluto, ¿no? 00:07:31
Exactamente, 49 gramos de soluto. Gramos de soluto con gramos de soluto. 00:07:33
Al final esto me queda 2,87 por 10 elevado a menos 2 moles. 00:07:37
Moles de soluto. Pero estos moles de soluto ¿dónde están? 00:07:45
en un mililitro, que es mi volumen 00:07:49
de referencia, ¿lo veis? En un mililitro 00:07:53
de disolución. Si yo hubiera cogido 00:07:56
atendedme, si yo hubiera cogido en lugar de un mililitro, hubiera cogido 00:08:00
yo que sé, 40 mililitros, me sale otra 00:08:05
cosa distinta, pero algo proporcional, ¿entendido? 00:08:08
¿Queda claro esto? ¿Sí? Vale, con lo cual ya tengo los moles 00:08:12
de soluto que hay en un mililitro de disolución. Por tanto, como la molaridad es mole de soluto 00:08:16
entre el volumen de disolución en litros, esta formulita ya la sabéis, aunque sea de 00:08:24
las veces que estoy poniendo, ¿no? ¿Sí? Venga, ¿dónde será? Moles, ¿cuáles? Estos, 00:08:28
2,87 por 10 elevado a menos 2 moles. ¿Y estos dónde están, esos moles de soluto? 00:08:34
En un mililitro, pero claro, tengo que poner los litros, pues pongo 10 elevado a menos 3 litros, ¿de acuerdo? 00:08:43
¿Lo veis todos o no? Y esto nos sale 28,7 molar o moles litro, esta es la molaridad. 00:08:52
¿Queda claro esto? ¿Sí? Vale, bueno, pues entonces, ya tenemos la molaridad. 00:09:00
¿Qué más cosas nos preguntan? Vamos a irnos al ejercicio. 00:09:06
A ver, nos pregunta la molaridad de la disolución que resulta de mezclar 500 mililitros de este ácido con un litro de ácido fluorídico 2 molar. Es decir, ahora voy a mezclar 500 mililitros de este ácido, del que he calculado la molaridad, con un litro de ácido también fluorídico 2 molar. ¿De acuerdo? ¿Vale o no? 00:09:09
Pues venga, vamos a ello. A ver, mirad, en el apartado B, me dicen entonces... 00:09:35
¿Profe? 00:09:42
Sí. 00:09:42
Aquí, al calcular al final la molaridad, ¿por qué has cogido ese volumen? 00:09:43
Porque he cogido, a ver, he cogido un mililitro de disolución de referencia. 00:09:49
Ah, vale, vale. 00:09:54
Los moles están en un mililitro, el mililitro lo tengo que pasar al litro. 00:09:54
Vale, o sea que si, o sea, el volumen de referencia es ya para todo el problema, ¿verdad? 00:09:59
Eso es, eso es. Y hay que poner aquí, pero claro, hay que ponerlo en litros, ¿de acuerdo? 00:10:03
Claro, claro, vale, vale. 00:10:09
Bueno, pues a ver. Decía que ahora vamos a mezclar con esta disolución que tiene... 00:10:10
¿Ya? 00:10:19
Sí, sí, perdón, perdón. 00:10:25
Bueno, a ver, vamos a mezclar esta disolución que tiene molaridad 28,7 moles por litro y nos dicen que vamos a coger además, ¿cuánto? 500 mililitros, ¿vale? 00:10:26
Lo vamos a mezclar, vamos a poner si queréis disolución 1 y aquí con una disolución 2, que me dicen que es 2 molar y además tenemos 1 litro, ¿de acuerdo? 00:10:43
A ver, fijaos. A ver, cuidadito con estas cosas. Cuando pongo disolución 1, disolución 2, a veces es que de una paso a otra. Estas no, estas las voy a mezclar. ¿De acuerdo? Es distinto. Es distinto mezclar dos disoluciones que de una disolución 1 obtener una disolución 2. ¿Está claro? 00:10:59
Vale, entonces, a ver, y de aquí tengo que obtener la nueva molaridad, una vez que se han mezclado las dos. A ver, mirad, si yo mezclo 500 mililitros con un litro, ¿qué volumen total de disolución voy a tener? 00:11:17
o litro y medio, 1,5 litros 00:11:35
ya tengo el volumen total 00:11:39
y ahora, tengo que calcular 00:11:40
el número de moles totales 00:11:43
es decir, Luis, ¿qué te pasa? 00:11:45
venga, tengo que calcular 00:11:47
el número de moles totales, es decir 00:11:49
número de moles de la disolución 1 00:11:50
número de moles de la disolución 2 00:11:53
lo sumo 00:11:55
¿sí? a ver 00:11:56
en la disolución 2 00:11:59
en el enunciado te da 00:12:02
dos moles, ¿no? 00:12:03
A ver, dice en el enunciado, está aquí, 00:12:05
que es molar 00:12:08
un litro, ¿de acuerdo? 00:12:09
Sí, vale. Pues venga, 00:12:12
a ver, todo el mundo entiende lo que vamos a hacer. 00:12:14
Tengo aquí 500 mililitros, 00:12:16
aquí tengo un litro y lo mezclo. 00:12:18
¿Y los moles de dónde vienen? 00:12:20
Vienen de una disolución 00:12:22
y de otra disolución. 00:12:24
Luego, a la hora de calcular la molaridad, 00:12:26
tendré que poner 00:12:29
número de moles 00:12:30
moles totales entre el volumen total de disolución. ¿De acuerdo? ¿Lo veis todos o no? A ver, 00:12:31
y entonces, ¿de dónde saco estos moles totales? Pues estos moles totales tengo que calcular 00:12:38
los moles de soluto 1 más los moles de soluto 2, es decir, de la disolución 1 y de la disolución 00:12:43
2. ¿Vale? Pues venga, vamos a ello. Venga, moles de soluto de la disolución 1. Recordad 00:12:50
que teníamos una concentración que era 28,7 moles por litro y tengo un volumen de 0,5 litros o 500 mililitros, ¿de acuerdo? 00:12:59
Venga, vamos a ver entonces, era 28,7 por aquí, molar, recordad, y tenemos 500 mililitros, esto es de la disolución ruba. 00:13:11
Bueno, pues entonces, número de moles de soluto se calcula como molaridad por volumen, es decir, 28,7 moles litro por 500 mililitros, que tengo que pasar a litros, ¿de acuerdo? 00:13:22
Litros y litros se tienen que simplificar. 00:13:43
Nos quedaría entonces 28,7 por 0,5. 00:13:45
¿Vale? Que esto es 14,35. 00:13:48
14,35 moles de soluto de la disolución 1, ¿de acuerdo? ¿Está entendido esto? Bien, ahora, ¿de la disolución 2 qué sabemos? De la disolución 2 sabemos que tenemos aquí 2 molar y 1 litro, el cálculo va a ser más fácil porque tenemos 2 molar y 1 litro, luego... 00:13:50
Profe, ¿qué has puesto entre paréntesis? 00:14:19
1, me refiero a la disolución 1, ¿de acuerdo? 00:14:21
Son los moles de la disolución 1. 00:14:24
Vale, vale. 00:14:26
Bueno, pero está puesto ahí arriba los moles de disoluto 1. 00:14:27
Entonces, en sobreentienda... 00:14:30
Bueno, por si acaso alguien se despista. 00:14:32
Venga, y ahora vamos con la disolución 2. 00:14:34
Esta es disolución 2. 00:14:37
Lo pongo así y así no tenemos que poner estas cosas. 00:14:39
Será entonces molaridad por volumen, ¿de acuerdo? 00:14:42
Es decir, ¿molaridad cuánto? 00:14:45
Dos moles por cada litro por un litro. Bueno, pues al final tenemos dos. Dos moles. De la disolución, dos. ¿De acuerdo? ¿Entendido? Vale. Y ahora, moles totales. ¿Cuáles serán los moles totales? 00:14:47
Pues la suma de 14, 35, más 2, 16, 35, muy bien, moles, ¿entendido? 00:15:07
Y ahora, ¿molaridad? ¿A qué es igual? Pues la molaridad será igual a los moles de soluto totales entre el volumen total. 00:15:16
moles de soluto totales 00:15:28
que eran 16,35 00:15:30
moles 00:15:32
entre el volumen 00:15:34
que era 1,5 00:15:37
litros, ¿de acuerdo? 00:15:38
vale, bueno pues esto 00:15:41
nos sale 10,9 00:15:42
10,9 00:15:44
moles, ¿entendido? 00:15:46
¿lo habéis dado eso o no? 00:15:50
¿nos ha quedado claro como es? a ver 00:15:52
problemas que podemos tener 00:15:54
¿qué tipo de problemas podemos 00:15:56
tener en disoluciones? pues 00:15:58
Los típicos son los de mezclar, ¿de acuerdo? Y los de obtener una disolución a partir de otra. ¿Está claro? Y luego está el paso de calcular la molaridad a partir de los datos de densidad y de tanto por ciento de masa. Tampoco hay mucho más, ¿eh? Lo que pasa es que, bueno, cada problema es distinto, pero luego al final parecen todos iguales. 00:16:00
Venga, vamos con el siguiente. A ver, vamos con el 12. Tengo un cortito. A ver, un cortito en enunciar. Tampoco es demasiado largo en resolución. 00:16:22
Bien, ya estamos todos, venga dice, calcula la masa de nitrato de hierro 2, que hay en 100 mililitros de disolución, acuosa al 6% y nos da la densidad de la disolución, que es 1,16 gramos por mililitro. 00:16:43
¿De acuerdo? Vale, y nos pregunta la masa. Bueno, hay veces que nos preguntan los moles, molaridad, bueno y ahora nos pregunta la masa. 00:17:00
Y esto lo vamos a resolver de una manera muy facilita, ya veréis. A ver, vamos a apuntar los datos. A ver, tenemos 100 mililitros de una disolución de nitrato de hierro 2, que está al 6% y la densidad es 1,16 gramos por mililitro. 00:17:08
mililitro. A ver, esto se puede resolver en un redlor. ¿Estos mililitros de qué son? 00:17:38
De disolución. Y me está preguntando, la masa de soluto. Todo el mundo a veces me está 00:17:45
preguntando la masa de soluto, a ver, ¿por qué dice? Calcula la masa de nitrato de hierro 00:17:57
2, que hay en 100 mililitros de disolución. Una cosa, es decir, es el soluto, es el nitrato 00:18:01
de hierro 2, ¿de acuerdo? Me está preguntando la masa de soluto. A ver, decidme, ¿cómo 00:18:05
hacemos esto? ¿Alguien lo sabe? A ver, fijaos, yo tengo 100 mililitros de disolución, ¿no? 00:18:10
Pues vamos a coger 100 mililitros de disolución, que es el dato que me dan, ¿eh? Y yo a partir 00:18:22
de aquí quiero llegar a la masa de soluto. ¿Lo puedo ir haciendo con factor de conversión? 00:18:32
Pues sí, vamos a llegar a ello. A ver, mirad, primer factor de conversión, ¿dónde aparecen 00:18:38
los mililitros de disolución, ¿en qué dato 00:18:45
de estos? 00:18:47
¿en qué dato? que por cierto 00:18:49
nos tendrían que dar también las masas atómicas 00:18:50
que creo que están en el enunciado 00:18:52
no, no están, habría 00:18:54
hay que buscarse la vida, vale 00:18:57
bueno, masas atómicas y la masa molecular 00:18:58
os la doy ya directamente, la masa molecular 00:19:00
del nitrato 00:19:02
de hierro 2 es 180 00:19:04
180 gramos por cada mol 00:19:09
bueno, os lo pongo así 00:19:12
Entonces, a ver, primero, de todos estos datos, ¿dónde aparecen los mililitros de disolución? Aparte de este dato, en la densidad, ¿no? Os voy a poner entonces un mililitro de disolución, contiene 1,16 ramos de disolución, ¿de acuerdo? 00:19:14
¿De acuerdo? Además, fijaos, tengo que ir simplificando, si no, algo he hecho mal. A ver, gramos de disolución. Ahora, ¿dónde tengo yo, en qué dato tengo los gramos de disolución? El 6%, ¿no? Pues muy bien, pongo 100 gramos de disolución. ¿Cuánto hay? 6 gramos de soluto. Y gramos de disolución, y gramos de disolución fuera. ¿Entendido? 00:19:35
Y ahora por último 00:20:01
Bueno, a ver, una cosa 00:20:03
Por último digo yo 00:20:05
No hace falta 00:20:06
Porque, a ver, si a mí me preguntaran 00:20:07
Ni siquiera hace falta este dato 00:20:11
¿Por qué? Porque si me preguntaran los moles 00:20:12
Entonces sí necesitaría este dato de aquí 00:20:15
¿Vale? 00:20:17
Realmente lo tengo aquí pues pero no sé por qué lo tengo calculado 00:20:19
Pero bueno, a ver 00:20:21
Realmente 00:20:22
Me está preguntando la masa 00:20:25
Resoluto, con lo cual aquí me quedo 00:20:27
Ya no hay falta que ponga los moles 00:20:28
pero no vale luego entonces directamente multiplicó todo esto y me quedan gramos 00:20:29
de soluto de acuerdo estos gramos de soluto son 6 96 gramos de soluto que es el nitrato 00:20:40
del hierro 2 de acuerdo vale lo veis todos fijaos que se hace en un renglón este problema no tiene 00:20:50
¿Ha quedado claro? ¿Vamos entendiendo esto? A ver, una cosa, escuchadme. La manera de estudiar todos estos problemas de química, y bueno, cuando llegamos a la física igual, es intentar hacer todos los mayores números de ejercicios. 00:20:58
incluso aunque se hayan hecho en clase 00:21:16
los volvéis a intentar hacer 00:21:18
como si no tuvierais delante los ejercicios 00:21:21
corregidos, a veces os sale 00:21:23
¿de acuerdo? ¿vale? 00:21:24
entonces, repasaos todos estos 00:21:26
a ver Iván 00:21:28
¿de soluto? 00:21:30
¿de soluto? ¿qué es el nitrato de hielo 2? 00:21:32
6,96 00:21:35
6,96 gramos de soluto 00:21:37
que es este de aquí, que es el nitrato 00:21:40
de hielo 2, este es el soluto 00:21:42
¿de acuerdo? este es el soluto 00:21:44
A ver, decía que siempre hay que practicar. En el aula virtual tenemos, aparte de esta hoja de problemas, tenemos otras dos hojas con las soluciones que podéis trabajar. Si tenéis dudas, me enviáis las dudas al foro o incluso aquí en clase me lo podéis preguntar. ¿Entendido? 00:21:46
el cuestionario 00:22:01
lo tenéis que hacer también 00:22:04
no sé qué plazo hay 00:22:05
el domingo 00:22:09
sí, porque di un día 00:22:11
en un tiempo, lo abrí el 10 creo 00:22:12
y he dado bastante tiempo 00:22:14
para resolverlo 00:22:16
lo tenéis que hacer porque eso cuenta 00:22:17
como el 7% de la nota 00:22:19
un cuestionario de nada 00:22:21
de nada, Gabriela 00:22:24
sí 00:22:25
es el 7% 00:22:27
poquito pero también cuenta 00:22:31
es importante, casi casi 00:22:32
0,7% sí 00:22:34
claro, lo he puesto a costa para que os suba 00:22:35
la nota y sobre todo a algunos 00:22:39
¿profe pero el cuestionario lo puedes intentar 00:22:40
las veces que quieras? 00:22:43
no, he puesto nada más que un intento 00:22:44
he puesto un intento nada más 00:22:47
¿vale? entonces intentad hacerlo bien 00:22:50
por favor 00:22:53
¿no puedes dejar un poco de más tiempo 00:22:53
para hacerlo parecido? 00:22:55
sí profe porque es que tenemos que estudiar mucho 00:22:56
es que es imposible hacerlo para el domingo 00:22:58
con la monografía y todo 00:23:00
A ver, estamos a viernes 00:23:01
lo puse lo abrí el 10 00:23:04
Ya, pero es que también 00:23:06
tenemos otras 00:23:08
8 asignaturas 00:23:10
Me lo pienso, no sé, a lo mejor lo pongo un par de días más 00:23:11
¿Vale? Bueno 00:23:14
y a ver también que me acuerde, recordádmelo 00:23:16
en el foro, ¿vale? 00:23:18
Recordadme que habrá un poquito más 00:23:21
el cuestionario 00:23:22
A ver, bueno, a ver, escuchadme 00:23:24
¿Nos vamos enterando? 00:23:26
Pues venga, vamos a continuar, a ver si somos capaces de acabar cuanto antes estas hojas. 00:23:27
Por cierto, una cosa que quería comentaros también. 00:23:35
En los exámenes, ¿este grupo cómo los tenemos? 00:23:39
¿Los tenemos consecutivos o cómo es? 00:23:43
Sí, a ver. 00:23:46
El miércoles nosotros. 00:23:47
¿Miércoles 18? 00:23:49
El miércoles que viene, sí, el 18. 00:23:51
Una semana después, vale. 00:23:53
Pues entonces, después del miércoles 18, yo voy a empezar con la estirquimetría, aunque vosotros os examinéis de esta parte. ¿De acuerdo? Vale, lo digo porque tengo que seguir avanzando y no voy a estar ahí despolgada con unos que ya se han examinado y otros que se van a examinar. 00:23:55
Venga, a ver, entonces, vamos a seguir. 00:24:14
Sí, a ver, venga, continuamos. 00:24:17
¿Qué pasa? 00:24:20
Quería decirte que esto 00:24:21
Si 6,96 gramos de soluto 00:24:24
Por cada mililitro de disolución, ¿no? 00:24:26
Los que hay en 100 mililitros 00:24:29
Ah, en 100 mililitros 00:24:32
Vale, vale 00:24:34
Es el volumen que me han dado 00:24:35
¿Alguna cosilla más? 00:24:36
Nada más 00:24:40
Venga, vamos ahora con el 13 00:24:40
El 13 que nos dice 00:24:43
Se disuelve en agua 00:24:45
30,5 gramos de cloruro 00:24:47
de amonio 00:24:50
amónicos ya quedan poco viejos 00:24:52
hasta obtener 0,5 litros de disolución 00:24:54
sabiendo que la densidad de la misma 00:24:57
es 1027 kilogramos 00:24:59
por metro cúbico, calcula 00:25:01
la concentración 00:25:03
de la misma en porcentaje en masa 00:25:04
la molaridad 00:25:06
la molaridad 00:25:09
cuando 00:25:10
avancemos un poquito más os explicaré 00:25:12
qué es, pero no lo vamos a ver ahora 00:25:14
eso no lo resolvemos 00:25:16
Las fracciones molar del soluto y del disolvente. Vamos a resolver A, B y D. Aquí también aparece molalidad. No lo vemos. ¿De acuerdo? Cada vez quitamos más cosas, pero bueno, vamos a ir al grano en las cosas importantes. 00:25:18
A ver, venga, realmente nada más que se estudia con las cualidades coligativas, pero vamos, ya lo estudiáis el año que viene. Que tampoco se usa realmente la concentración por excelencia, es la molaridad. 00:25:30
Venga, a ver, tenemos entonces 30,5 gramos de cloruro de amonio en 0,5 litros de disolución. 00:25:45
Bien, entonces, nos dicen que la densidad de la disolución es 1027 kilogramos metro cúbico. 00:26:05
Bueno, pues a ver, nos preguntan, en primer lugar, la concentración en porcentaje en masa, es decir, nos están preguntando el tanto por ciento en masa de soluto. 00:26:16
Bueno, siempre que nos pregunten algo tenemos que poner la fórmula para saber qué tenemos que sacar de ahí, ¿de acuerdo? 00:26:29
Entonces ponemos, venga, tanto por ciento en masa de soluto. 00:26:35
Pero si la densidad, ¿cuáles son las estas? ¿Metros cúbicos, no? 00:26:38
kilogramos metro entre metro cúbicos ahora que nos dan esta vez venga 00:26:44
entonces tenemos masa de soluto el tanto por ciento más en masa de soluto entre 00:26:49
masa de solución y por cien es decir yo tengo que tener la masa de soluto y la 00:26:55
masa de disolución cuál es la masa de soluto 00:27:01
35 ya tenemos esta parte y cuál es la masa de disolución la tenemos 00:27:06
No, pero la podemos calcular. ¿Cómo se puede calcular? A ver, ¿cómo se puede calcular? A ver, yo tengo el volumen de disolución y tengo la densidad de la disolución. Entonces, a ver, densidad no es masa entre volumen. 00:27:13
Y todo es de disolución, es decir, la densidad de la disolución es masa de disolución entre volumen de disolución. Claro, despejamos, a ver, masa de disolución será densidad de la disolución por volumen de disolución, ¿de acuerdo? 00:27:34
Y a ver, hay aquí una cosilla que tenemos que cambiar, porque estamos trabajando aquí, mirad, estamos trabajando en gramos y esto está en, ¿qué? Kilogramo metro cúbico, pues vamos a pasarlo a gramos litro o gramos mililitro o gramos litro, podemos pasar, ¿vale? ¿De acuerdo? Por ejemplo, venga, entonces, a ver, vamos a hacer los cambios de unidades que esto sí que hace falta hacer. 00:27:54
Venga, a ver entonces, un kilogramo, 10 elevado a 3 gramos, ¿de acuerdo? Y ahora, kilogramo y kilogramo afuera, un metro cúbico, tengo que pasarlo a litros, lo que tenemos que saber es que un decimetro cúbico equivale a un litro, ¿no? 00:28:28
Luego tengo que pasar metro cúbico a decímetro cúbico. 00:28:50
Metro cúbico a decímetro cúbico, ¿cuánto a? 00:28:54
Cuidado, a ver, ¿cómo vamos? 00:28:59
Escalerita del sistema métrico, metro decímetro, en cada uno de los escalones mil, ¿no? 00:29:02
Pues mil, 10 elevado a 3. 00:29:08
10 elevado a 3, Iván. 00:29:10
10 elevado a 3, ¿qué? Decímetros cúbicos. 00:29:13
Y a ver, como un decimetro cúbico equivale a un litro, ya podemos ir quitando todas estas cosas, metro cúbico, metro cúbico, a ver, más cosas, 10 elevado a 3 con 10 elevado a 3, ¿vale? Al final nos queda 1, 1, 1, todo 1, nos queda 1.027, sí, gramos entre litros, queda lo mismo, pero hay que ponerlo, ¿vale? 00:29:15
La densidad son 1027, no 10,27, ¿no? 00:29:42
¿Dónde he puesto yo que sea 10,27? 00:29:46
No, pero es que como había un espacio pensaba que a lo mejor te habías comido algo. 00:29:48
No, no. 00:29:51
No, no. 00:29:52
Es que escribo muy mal, lo siento. 00:29:54
Y con la tableta está peor. 00:29:56
Venga. 00:29:57
Entonces, y estoy intentando escribir lo mejor que puedo, ¿eh? 00:29:59
1027 gramos por cada litro. 00:30:02
¿Esa es qué? 00:30:04
La densidad. 00:30:05
Entonces, vamos a irnos a lo que queríamos calcular, que era la masa de disolución. 00:30:06
Como volumen por densidad, es decir, bueno, densidad por volumen, 1027 gramos por cada litro por, a ver, 0,5 litros, 0,5 litros, litro y litro lo simplificamos. 00:30:12
¿De acuerdo? Venga, y esto nos sale 513, a ver, si lo pongo bien, 513, sí, con 5, 513,5 gramos, no sé por qué he puesto aquí 513, bueno, de disolución. 00:30:32
¿De acuerdo? Venga, entonces, ya tengo mi masa de disolución, coloqué el tanto por ciento de masa de soluto que era masa de soluto entre masa de disolución por 100, ya tenemos todos los datos que eran, a ver, 30,5 gramos entre la masa de disolución que es 513,5 y por 100. 00:30:53
¿Vale? Voy a hacer, a ver, tengo aquí la calculadora así, porque antes he puesto 513, no sé por qué te va a costar 513. 00:31:24
A ver, un segundito. Sería 30,5 dividido entre 513,5 multiplicado por 100. 00:31:32
Venga, esto nos sale 5,93. Sí, aquí sale 5,95. Bueno, tampoco hay mucha diferencia. 5,93%. 00:31:41
¿De acuerdo? Esto es el tanto por ciento en masa 00:31:54
Pero el por ciento se pone 00:31:57
Claro, se pone porque es por ciento 00:31:58
¿Vale? Es un porcentaje 00:32:00
¿De acuerdo? A la hora de poner la fórmula 00:32:02
Se pone el tanto por ciento 00:32:04
¿Queda claro? Venga, vamos a irnos entonces 00:32:06
A esta parte 00:32:08
A ver, me preguntan la molaridad 00:32:09
Pues vamos a ir a calcular la molaridad 00:32:11
A ver, la molaridad es 00:32:14
Moles de soluto 00:32:17
Entre volumen de disolución en litros 00:32:18
A ver, ¿el volumen de disolución lo tenemos? 00:32:21
Sí, porque era 0,5, ¿no? 00:32:24
Va por aquí. Vale. 00:32:26
0,5 litros. Moles de 00:32:28
soluto. Tengo los gramos. 00:32:30
Luego, 00:32:33
si me dan por ahí las masas atómicas, 00:32:34
que creo que están por ahí, 00:32:36
pues no están puestos, yo creo. No. Bueno. 00:32:38
Masas atómicas. Nos tienen que dar 00:32:40
las masas atómicas para calcular 00:32:42
la masa molar 00:32:44
del cloruro de amonio. 00:32:46
Que es, bueno, del nitrógeno 00:32:49
14 más 00:32:50
hidrógeno 1, como son 4, 4 por 1. 00:32:52
Pero en el examen tú sí que vas a dar la 00:32:55
más o menos. 00:32:56
Sí, sí, porque no tenéis que saberlo. 00:32:58
Para nada. Vamos. 00:33:00
Ahora os voy a decir que 00:33:03
aprendáis todas las masas atómicas 00:33:04
de la periodista. 00:33:06
A ver, esto sale 53,5. 00:33:08
No, esto no, esto será. 00:33:13
Venga. 00:33:14
Vamos por mol. 00:33:15
Vale, entonces. 00:33:16
Puedo calcular 00:33:18
los moles por moles de 00:33:19
soluto. 00:33:22
Serán igual a 30,5 gramos dividido entre 53,5 gramos por cada mol. 00:33:24
¿De acuerdo? 00:33:33
¿Vale? 00:33:35
Entonces los moles de soluto nos salen 0,57. 00:33:35
¿Vale? 00:33:42
Y ahora, como la molaridad, hemos dicho que es moles de soluto entre el volumen de disolución en litros, pues serán 0,57 moles entre el volumen que era 0,5 en litros y nos sale 1,14 molar. 00:33:42
¿De acuerdo? Venga, a ver, que nos queda ya, a ver si nos da tiempo, yo creo que sí. 00:34:06
¿Pero por qué divides 30? 00:34:14
Claro, porque estoy dividiendo, a ver, aquí tengo que poner los moles de soluto, ¿no? 00:34:17
Y los moles de soluto, estos no son moles, son gramos de soluto. 00:34:21
Tengo que dividirlos entre la masa molar, de manera que me queda 0,57 moles. 00:34:24
¿Pero por qué se divide si tienes M2O? 00:34:29
No, sí, es M, ah, claro, bueno, es molaridad por volumen, pero también, si a mí me dan la masa, depende de los datos que te den, los moles de soluto son molaridad por volumen, sí, pero también son masa entre masa molar, ¿de acuerdo? 00:34:32
Entonces, dependiendo de los datos que a ti te den, vas a coger una expresión u otra, ¿no? Venga, aquí, así, ahí, venga, a ver, vamos a ver entonces lo que nos queda. 00:34:49
Lo que nos queda es la fracción molar del soluto y del disolvente. 00:35:02
Venga. 00:35:07
Profe, ¿puedes repetir eso último de moles de soluto? 00:35:09
Sí, que los moles de soluto se pueden calcular como... 00:35:13
A ver, mirad. 00:35:17
Vamos, me voy a centrar en esta expresión que estoy aquí marcando. 00:35:18
¿Vale? 00:35:22
A ver, esto lo voy a quitar porque esto es otra. 00:35:23
A ver, me voy a centrar en esta... 00:35:25
En esta... 00:35:27
Que estoy marcando. 00:35:28
En esta expresión. 00:35:33
Yo, si quiero calcular los moles de soluto, los puedo calcular como molaridad por volumen, si tengo molaridad y volumen, dependiendo del ejercicio, pero si a mí me dan la masa de soluto y me dan las masas atómicas, puedo calcular los moles de soluto también como masa entre masa molar. ¿De acuerdo? Es decir, dependiendo de cómo me den el problema, de los datos que me den. ¿Sí? 00:35:34
Vale, entonces 00:35:57
la molaridad por el volumen 00:36:01
es lo mismo que los moles de soluto 00:36:04
entre la masa molar, ¿no? 00:36:06
Bueno, a ver 00:36:09
realmente 00:36:10
no es que sea lo mismo, a ver 00:36:12
es que tú puedes calcular 00:36:14
los moles de soluto como masa de soluto 00:36:15
entre masa molar 00:36:18
o como molaridad por volumen 00:36:19
son dos fórmulas distintas para calcular 00:36:22
los moles de soluto 00:36:23
¿De acuerdo? En lugar de decir que es lo mismo 00:36:25
vamos a decir lo que es de verdad, que es 00:36:28
las dos formas 00:36:30
que hay para calcular los moles de soluto. 00:36:32
¿Entendido? 00:36:34
Sí, sí. Vale, pues venga. 00:36:39
A ver, bueno, pues a ver, mirad. 00:36:41
Vamos a ver entonces 00:36:44
el apartado D, que es 00:36:45
mirad, digo, decimos que pasamos al D directamente. 00:36:47
Hay que calcular, nos preguntaban, 00:36:50
vamos a ver dónde lo hemos anunciado, 00:36:52
las fracciones molares del soluto 00:36:54
y del disolvente. Recordad que la 00:36:55
fracción molar del soluto 00:36:57
es moles de soluto 00:36:59
entre moles totales. 00:37:01
Es el mismo, sí. 00:37:03
A ver, moles de soluto los tenemos, 00:37:05
que los hemos calculado por aquí, que eran 0,57. 00:37:07
Y moles de 00:37:10
disolvente me van a hacer 00:37:11
falta porque tengo que calcular 00:37:13
los moles totales como 00:37:14
moles de soluto más 00:37:17
moles de disolvente. 00:37:19
¿De acuerdo? ¿Sí o no? 00:37:21
¿Por qué? 00:37:23
Me he perdido. ¿Puedes empezar desde el principio? 00:37:24
¿Del principio? ¿Dónde? 00:37:28
¿De la parte de...? 00:37:29
Sí, claro. 00:37:30
Vale, bueno. A ver, fracción molar del soluto es igual a número de moles de soluto entre moles totales, ¿no? Vale. 00:37:32
Los moles de soluto los tengo calculados, que son 0,57. ¿Sí o no? Vale. 00:37:42
¿Y cuánto tengo de moles totales? Los moles totales son moles de soluto, que son estos de aquí, 0,57, más moles de disolvente, que será aquí, el agua, ¿entendido? 00:37:49
¿Vale o no? Con lo cual, tenemos que calcular los moles de disolvente. 00:38:00
Pero vamos a ver qué datos tenemos. 00:38:07
A ver, para calcular los moles de disolvente, tengo que saber... 00:38:09
A ver, mirad. 00:38:14
A ver, mirad. 00:38:18
Tengo todos estos datos. Vamos a mirar un poquito. 00:38:19
Tengo los ramos de soluto, tengo los litros de disolución y la densidad. 00:38:21
Por el camino he calculado la masa de disolución. 00:38:26
¿Sí o no? 00:38:30
¿Sí? 00:38:31
Entonces, me diréis, es que en el enunciado a mí no me da la masa de disolvente, pero ¿cómo lo puedo calcular? A ver, vamos a pensar, que es muy fácil, muy fácil. ¿No tengo la masa de disolución? Sí. ¿No tengo la masa de soluto? Bien. 00:38:31
Entonces, a ver, me vengo para acá. Masa de soluto, hemos dicho que es 30 con... ¿dónde está el ejercicio? Que me he perdido ya. Con 5, ¿no? 5. Eso es. 30 con 5 gramos. ¿Vale? Esta es la masa de soluto. 00:38:50
Tenemos que la masa de disolución, hemos calculado que es, ¿dónde está la masa de disolución? 513,5, esto es. Tenemos 513,5 gramos, ¿de acuerdo? 00:39:11
Y ahora, ¿cómo puedo calcular la masa de disolvente? A ver, ¿alguien me lo dice? ¿Cómo la puedo calcular? 00:39:30
Prestando. 00:39:43
Claro. A ver, la masa de soluto. A ver, vamos a poner así. Masa de disolución es masa de soluto más masa de disolvente, ¿no? 00:39:44
Sí. 00:39:56
Luego la masa de disolvente es masa de disolución menos masa de soluto. ¿Todo el mundo lo entiende? 00:39:56
Sí. 00:40:04
Entonces, será igual, masa de disolvente igual a 513,5 menos 30,5 y esto sale 483 gramos de agua de disolvente. 00:40:04
¿De acuerdo? ¿Vale? Entonces, ya tengo estos gramos. 00:40:22
¿Puedo calcular entonces los moles de disolvente? Sí, porque será la masa de disolvente entre la masa molar. En este caso el agua será entonces 483 gramos entre 18 gramos por cada mol. 00:40:26
gramos y gramos se va 00:40:45
y nos queda en moles 00:40:47
bueno, pues dividimos entre 18 00:40:50
y nos queda 26,83 00:40:52
estos son los moles 00:40:54
de disolvente 00:40:56
moles de agua que es el disolvente 00:40:57
18, si 18 gramos por cada mol 00:41:03
¿entendido? 00:41:08
luego 00:41:09
de la masa molecular 00:41:10
masa molar del agua 00:41:13
18 gramos por cada mol 00:41:14
hidrógeno 1, 16 el oxígeno 00:41:16
Y ahora, ¿ya puedo calcular? Claro. 00:41:19
Profe, ¿puedes subir un poco? 00:41:24
Sí, ya puedo calcular los moles totales, que serán la masa, uy, la masa, perdonad, se me va ya la cabeza. 00:41:25
Los moles de soluto más moles de disolvente. 00:41:32
¿Entendido? ¿Sí? A ver, vamos a ver si nos da tiempo a terminar esta parte por lo menos, para no dejarlo en medias. 00:41:36
A ver, ¿sí? ¿Sí? 00:41:44
Es que estoy copiando. Vale, cuidado. A ver, moles de soluto. Los moles de soluto eran, a ver, que los tengo yo por aquí, 0,57, ¿no? Sí. A ver, Gabriela, ¿qué te pasa? Es gramos de disolvente entre 18, que es la masa molar del agua, a, bueno, está puesto aquí, 26,83. 00:41:46
Es que lo he puesto, bueno, he puesto igual, a ver, pongo aquí una flechita porque lo he vuelto para aquí, 26,83 más 26,83. Estos serán los moles totales, ¿de acuerdo? Entonces, 26,83, a ver, 26,83 más 0,57 nos sale entonces 27,4. Estos son los moles totales, ¿de acuerdo? 00:42:10
Y ahora ya podemos calcular la fracción molar de soluto como moles de soluto entre moles totales, es decir, 0,57 entre 27,4, ¿vale? 0,57 entre 27,4 y nos sale 0,02, ¿vale? 00:42:35
A ver, ¿cómo puedo calcular entonces la fracción molar de disolvente? Rapidito, ¿cómo se puede calcular? A ver, podría decir fracción molar de disolvente, moles de disolvente, el que moles totales, ¿no? ¿Sí o no? Y me sale, a ver, 26,83 entre 27,4 y esto es 0,98. 00:42:57
Pero, ¿cómo podríamos hacerlo también? De otra manera. A ver, sí. Fracción molar de disolvente, moles de disolvente entre moles totales. 26,83 entre 27,4. 27,4. Ay, aquí que ha salido todo el seguito. Eso es. Sale 0,98. Pero, ¿también cómo se podría calcular? ¿Os acordáis cómo, qué relación existe entre la fracción molar de disolvente y la fracción molar de disolvente? 00:43:20
1 menos 0,02. 00:43:47
Exactamente. 00:43:49
A ver, ¿qué sabemos? 00:43:50
Que la fracción molar de soluto más... 00:43:51
27,4. 00:43:55
¿Cómo? 00:43:57
27,4. 00:43:58
Sí, sí. 00:43:59
Que la fracción molar de soluto más la fracción molar de disolvente es 1. 00:44:00
Luego la fracción molar de disolvente la podemos calcular como 1 menos la fracción molar de soluto. 00:44:04
0,98. 00:44:11
¿Lo veis? 00:44:12
Se podría haber calculado de las dos maneras. 00:44:13
¿Entendido? 00:44:15
Vale. 00:44:16
Bueno, pues entonces, a ver, nos queda el ejercicio 14, vais a hacerlo en casa, lo corregimos el próximo día y a ver, mirad, ¿cuál no se asomina? ¿Vosotros se asominais antes o son ellos? 00:44:17
Ellos, el miércoles. 00:44:31
¿Y tenemos clase? ¿Cuál no tenemos clase? No me acuerdo ya. 00:44:33
¿En general? ¿En general? A ver, no, tenéis on-line o tenéis en presencia, da igual. 00:44:37
¿Dunes y martes? 00:44:45
No, el lunes y el miércoles. 00:44:46
El lunes, entonces, ya sea vía online o presencial, me da lo mismo. Resolvemos todo. Hago el ejercicio 14 y resuelvo todas las dudas. 00:44:48
Dedicamos el resto de la clase a dudas que tengáis. Tanto de formulación como de soluciones. ¿De acuerdo? 00:44:59
Entonces, por favor, haced el ejercicio 14. Todos, ¿eh? Venga. Y ya sea en casa o presencial, me da lo mismo. Me preguntáis todas las dudas. 00:45:06
Hacemos el 14 más las dudas 00:45:15
¿Vale? Venga 00:45:18
¿Queda claro? 00:45:19
A ver, ¿en casa también nos hemos enterado de todo? 00:45:21
Por supuesto 00:45:24
Por supuesto, dicho 00:45:24
Vale, bueno 00:45:26
Bueno, pues nada 00:45:28
Ya lo dejamos 00:45:29
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