Activa JavaScript para disfrutar de los vídeos de la Mediateca.
B2Q U09.3.1 Estequiometría redox - Contenido educativo
Ajuste de pantallaEl ajuste de pantalla se aprecia al ver el vídeo en pantalla completa. Elige la presentación que más te guste:
Hola a todos, soy Raúl Corraliza, profesor de química de segundo de bachillerato en el IES Arquitecto Pedro Gumiel de Alcalá de Henares
00:00:15
y os doy la bienvenida a esta serie de videoclases de la unidad 9 dedicada a la primera parte del estudio de las reacciones de reducción-oxidación.
00:00:24
En la videoclase de hoy estudiaremos el ajuste estequiométrico de reacciones redox.
00:00:33
Los ejemplos que hemos visto en las dos videoclases anteriores son los más sencillos posibles.
00:00:43
Teníamos ecuaciones redox, donde tanto la ecuación de reducción como la de oxidación
00:00:52
tenían pares redox que estaban formados por una especie neutra y el correspondiente ión,
00:00:56
cation o anión, indistintamente.
00:01:02
Esas son las reacciones redox más sencillas posibles.
00:01:05
Se van a ajustar inmediatamente, sin más que echar un vistazo a las cargas de los iones.
00:01:08
No las vamos a ver en esta videoclase, puesto que ese tipo de reacciones las vamos a estudiar
00:01:16
con mucho detenimiento en la siguiente unidad, cuando hablemos de las pilas voltaicas y de las
00:01:21
reacciones de hidrólisis. Nosotros vamos a dedicar esta videoclase al ajuste estequiométrico de
00:01:26
reacciones redox más complicadas, como las que tenemos aquí en estos dos ejemplos. Las reacciones
00:01:32
redox habitualmente van a estar formadas por varias especies químicas. Aquí tenemos, por ejemplo,
00:01:38
tres reactivos y dos productos. Aquí tenemos dos reactivos y tres productos. En general,
00:01:45
una multiplicidad más de dos activos más de dos productos. Y como veis, relativamente complicadas.
00:01:49
El problema del ajuste de este tipo de reacciones redox es que una de las cosas que tenemos que
00:01:56
tener en consideración, aparte de las especies atómicas, son los electrones. En alguna de estas
00:02:02
especies químicas va a haber un átomo que ceda electrones, que se oxide y que ceda electrones,
00:02:08
y otro átomo que se reduzca porque capte electrones, los que haya cedido a la especie que se oxida.
00:02:14
Y el problema que tenemos es que los átomos los estamos viendo, las distintas especies atómicas las estamos viendo,
00:02:20
pero los electrones no aparecen expresamente en la ecuación química.
00:02:26
De tal manera que no podemos utilizar un método de tanteo o un método algebraico tal cual,
00:02:29
poniendo a, b, c, d, e, coeficientes estequiométricos y escribiendo un sistema de ecuaciones para determinarlo,
00:02:34
puesto que no se lo dan los electrones, que no están aquí expresamente.
00:02:40
La forma de ajustar estas ecuaciones químicas es utilizando el algoritmo que se llama método del ión electrón.
00:02:44
Y lo que voy a hacer en esta videoclase es explicarlo utilizando estos dos ejemplos distintos.
00:02:52
La razón por la cual voy a utilizar dos ejemplos distintos es porque hay un momento en el que el algoritmo se ramifica
00:02:57
y es que no va a ser igual ajustar una ecuación redox de un proceso que transcurre en un medio ácido
00:03:03
de un proceso redox que transcurre en un medio básico.
00:03:09
Y por eso tengo dos ejemplos. En el primero estoy viendo aquí el ácido metanoico y el ácido clorhídrico. Evidentemente, esta reacción va a transcurrir en un medio ácido. En esta segunda lo que estoy viendo es el amoníaco y como producto aquí tengo el hidróxido de potasio. Evidentemente, esta segunda reacción va a transcurrir en un medio básico.
00:03:13
Lo primero que tengo que hacer en cualquiera de los casos es disociar todos los compuestos que tenga para transcribir la ecuación química que habitualmente me van a dar de esta manera, en forma molecular, con especies neutras, en forma iónica.
00:03:34
Eso quiere decir que todos los compostos iónicos debo disociarlos en el cation y el anión correspondiente y todas aquellas sustancias que se puedan disociar porque tengan un enlace covalente con un elevado grado de ionicidad también debo disociarlas.
00:03:49
Así, por ejemplo, en este primer caso me encuentro con el ácido metanoico.
00:04:05
Yo sé que el ácido metanoico es capaz de disociarse cediendo estos hidrones.
00:04:10
Así que lo que voy a hacer es escribir el anión metanoato, aquí lo tengo, HCOO-, y los hidrones de la disociación del ácido.
00:04:14
Por otro lado, el siguiente compuesto que tengo aquí es el permanganato de potasio.
00:04:22
Es una oxosal, es una sal ternaria.
00:04:25
Y yo sé que las oxosales, como todas las sales, se pueden disociar.
00:04:27
Y lo que voy a hacer es escribir, por un lado, el cation potasio y, por otro lado, el anión permanganato.
00:04:31
A continuación estoy leyendo el ácido clorhídrico, el cloruro de hidrógeno.
00:04:36
Igualmente, esta sustancia de carácter ácido se puede disociar.
00:04:40
liberando por un lado hidrones y por otro lado aniones cloruro.
00:04:44
Los aniones cloruro están aquí y los hidrones no los vuelvo a escribir.
00:04:47
Aquí en este momento lo que me interesa es ver cuáles son las especies químicas que se producen,
00:04:51
pero no voy a poner uno, dos, tres hidrones.
00:04:56
No voy a poner los hidrones que provienen del ácido metanóico y los hidrones que provienen del ácido clorhídrico.
00:04:59
Solamente me interesa que se producen hidrones. Así que lo pongo una única vez.
00:05:05
Bien, paso a productos en este primer ejemplo, en esta primera ración y me encuentro con el cloruro de manganeso, el dicloruro de manganeso que voy a disociar en cationes manganeso y aniones cloruro por la misma razón que antes no ponía varios hidrones.
00:05:09
Yo no voy a poner aquí dos cloruros. Estoy leyendo dos cloros en cada molécula de cloro de manganeso. O bien en la fórmula empírica, por cada átomo de manganeso va a haber dos de cloro. Pero a mí en este momento eso no me interesa. Me interesa que se producen cloruros. Ya veremos cuántos.
00:05:25
Por último tengo el dióxido de carbono. Esta sustancia covalente no se va a disociar y la voy a dejar tal cual.
00:05:46
En el segundo ejemplo me vuelvo a encontrar el permanganato de potasio. Es un oxosal. La disocio en el cation correspondiente potasio y el anión permanganato.
00:05:52
El amoníaco es un compuesto covalente que no se disocia, así que aquí lo voy a dejar tal cual con la molécula neutra.
00:06:01
A continuación en productos me encuentro con el nitrato de potasio. Lo voy a disociar en cationes potasio y aniones nitrato.
00:06:07
A continuación me encuentro con el dióxido de manganeso, igual que pasaba con el dióxido de carbono.
00:06:15
Los óxidos son compuestos covalentes que no se van a disociar, así que lo voy a dejar tal cual, voy a dejar la molécula neutra.
00:06:21
Y por último tengo el hidróxido de potasio.
00:06:28
En disolución esto se va a disociar, es una base de arremios que se disocia en cationes potasio e iones hidróxido.
00:06:32
Aquí tengo los iones hidróxido y los cationes potasio en productos no los voy a volver a poner.
00:06:39
No me interesa saber que hay potasios que provenen del nitrato de potasio y otros que provenen del hidróxido de potasio.
00:06:44
Me interesa saber que se producen potasios. Bueno, pues los dejo aquí.
00:06:50
Como podéis ver, lo primero que voy a hacer es escribir las especies iónicas que se podrían obtener de reactivos y de productos.
00:06:54
Y no voy a ponerle varios cationes ni varios aniones. Me interesa ver sencillamente qué tengo en reactivos, qué tengo en productos.
00:07:02
el siguiente paso consiste en en los iones de la ecuación redox en forma iónica escribir los
00:07:10
números de oxidación de todos los átomos insisto en que no en las especies moleculares sino en las
00:07:19
especies iónicas el método de ni el electrón funciona de esta manera como bueno pues lo que
00:07:25
tengo que hacer es aplicar las reglas que habíamos visto en la primera vídeo clase en la vídeo clase
00:07:31
de introducción. Y así, por ejemplo, vamos a repasarlo. Aquí tengo el anión metanoato.
00:07:35
Los oxígenos tienen número de oxidación menos 2, conforme a la regla. El hidrógeno
00:07:44
tiene número de oxidación más 1 y para que la suma de todos los números de oxidación
00:07:48
de menos 1, que es la carga del anión, el carbono tiene que tener número de oxidación
00:07:52
más 2. El catión hidrógeno, el hidrón, y el catión de potasio tienen ambos números
00:07:56
de oxidación más 1. Son iones homoatómicos, así que el número de oxidación va a coincidir
00:08:02
con la carga. Aquí tengo el anión permanganato. Bien, pues los oxígenos tienen el número
00:08:10
de oxidación menos 2 y en cuanto al manganeso tiene que tener el número de oxidación más
00:08:16
7 para que la suma de todos los números de oxidación, 7 del manganeso y menos 2 por
00:08:20
4 menos 8 de los oxígenos me den menos 1, que es la carga de lión. El cloruro carga, perdón,
00:08:25
número de oxidación menos 1, coincide con la carga. El calcio de manganeso 2 más número de oxidación
00:08:32
más 2, por lo mismo. El cloruro número de oxidación menos 1, el mismo que tenía antes. Y en cuanto al
00:08:38
dióxido de carbono, bueno, pues el oxígeno, los oxígenos tienen que tener el número de oxidación
00:08:44
menos 2 y aquí el carbono tiene que tener el número de oxidación más 4 para que la suma de más 4 y
00:08:49
menos 2 por 2, que es menos 4, de 0. Puesto que esta es una especie molecular neutra, la suma de
00:08:55
los números de oxidación debe dar 0. En rojo he marcado, he señalado, los números de oxidación
00:09:00
que cambian. Aquí tengo un carbono, un átomo de carbono con número de oxidación más 2. Aquí tengo
00:09:08
en productos un átomo de carbono con número de oxidación más 4. El número de oxidación ha
00:09:14
Así que este carbono dentro del ión metanoato se ha oxidado, su número de oxidación aumenta. Este carbono ha tenido que ceder electrones y pasa de número de oxidación más 2 al número de oxidación más 4.
00:09:19
Bien, si tengo un número de oxidación que aumenta, tengo un átomo que se oxida, debo tener necesariamente un número de oxidación que disminuye, tengo que tener un átomo que se reduce. Y ese va a ser el átomo de manganeso. Aquí, en el ión permanganato, el manganeso tiene el número de oxidación más 7. En productos tenía el cation de manganeso 2+, con número de oxidación más 2. Bien, pues aquí tengo la reducción de más 7 a más 2.
00:09:35
Ya he identificado un átomo en una especie iónica cuyo número de oxidación aumenta, se oxida.
00:10:02
Un átomo en una especie iónica cuyo número de oxidación disminuye, se reduce.
00:10:09
En los ejemplos que nosotros nos encontremos, habitualmente va a haber una única especie que se reduzca, una única especie que se oxide.
00:10:17
Así que, identificadas la una y la otra, puedo pasar al siguiente paso.
00:10:25
Yo voy a pasar al siguiente ejemplo. Y aquí lo que tengo es el cation potasio con número de oxidación más 1. En el permanganato, igual que ocurría antes, los oxígenos tienen número de oxidación menos 2, el manganeso tiene que tener número de oxidación más 7, para que así más 7 menos 8, que es este menos 2 por 4, dé menos 1 la carga del permanganato.
00:10:30
En el amoníaco, el número de oxidación del hidrógeno es más 1 y el del nitrógeno tiene que ser menos 3, porque así menos 3 más 1 por 3, que es más 3, da 0.
00:10:50
Esta molécula es neutra, así que la suma de los números de oxidación debe ser 0.
00:11:01
Este cátion potasio tiene una oxidación más 1.
00:11:06
En el ión nitrato, el oxígeno tiene el número de oxidación menos 2 y el nitrógeno tiene que tener el número de oxidación más 5,
00:11:09
porque así 5 menos 6, que es este menos 2 por 3, da menos 1 la carga del ión.
00:11:15
Aquí en el dióxido de manganeso los oxígenos tienen el número de oxidación menos 2
00:11:21
y el manganeso tiene que tener el número de oxidación más 4
00:11:26
para que 4 menos 4, que es este menos 2 por 2, dé 0.
00:11:28
Esta especie es neutra.
00:11:31
Y en cuanto a los hidróxidos, el hidrógeno tiene el número de oxidación más 1,
00:11:33
el oxígeno tiene el número de oxidación menos 2 y todo cuadra.
00:11:38
Menos 2 más 1 es menos 1, coincidió con la carga del ión.
00:11:41
Aquí los números de oxidación que han cambiado son el del manganeso que era 7 pasa a 4, se ha reducido. El manganeso en el permanganato se reduce a este manganeso con un número de oxidación más 4 en el dióxido de manganeso.
00:11:45
Y la contrapartida que se oxida es el caso del nitrógeno en el amoníaco, que pasa del número de oxidación más 3 y aumenta a más 5 en el ión nitrato. Así que aquí tengo la reducción del manganeso que pasa de permanganato a dióxido de manganeso y la oxidación del nitrógeno que pasa de amoníaco al ión nitrato.
00:12:00
Antes de continuar, quisiera señalar que esto que hemos hecho aquí, describir todos y cada uno de los números de oxidación en todos y en cada uno de los átomos de todas las especies involucradas, no es algo que sea estrictamente necesario y que hagamos siempre.
00:12:24
Si nosotros ya tenemos una idea de cuál es la especie que se oxide y cuál es la especie que se reduce, no necesitamos más que identificar los números de oxidación de estas dos para poder justificar esta reacción es la de oxidación y esta otra reacción es la de reducción.
00:12:41
Así que en general no escribiremos todos y cada uno. Nos bastará en estos ejemplos con escribir los números de oxidación del carbono para comprobar cómo pasa de 2 a 4, luego el carbono se oxida y el manganeso cómo pasa de 7 a 2 y, consecuentemente, el manganeso se reduce.
00:12:56
Igualmente en el segundo ejemplo, donde podemos comprobar con el 7 y el 4 del manganeso que se reduce y con el menos 3 y el más 5 del nitrógeno que se oxida.
00:13:13
El siguiente paso ya sí consiste en separar y aislar la semirreacción de oxidación y la semirreacción de reducción.
00:13:23
En lugar de escribir las reacciones de esta manera con todas y cada una de las especies químicas, vamos a separar oxidación y reducción. Es lo que podemos ver en este paso.
00:13:33
En el primer ejemplo, la semitracción de oxidación corresponde al paso del ión metanoato a dióxido de carbono y la reducción al paso del ión permanganato al cation manganeso.
00:13:42
En el segundo ejemplo, la oxidación consiste en el paso del amoníaco al ión nitrato, mientras que la reducción es el paso del ión permanganato al dióxido de manganeso.
00:13:54
Y aquí lo que he hecho es, para que quede bien claro, poner encima de los átomos los números de oxidación únicamente aquellos en los que cambian. De tal forma que viendo que paso de 2 a 4 ya tengo en mente que se trata de una oxidación. Viendo que pasa de 7 a 2 ya estoy viendo que se trata de una reducción.
00:14:06
En este momento ya podría responder a una pregunta que es muy típica en este tipo de ejercicios
00:14:22
donde no solamente me piden expresamente que escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción
00:14:28
sino que me piden que identifique cuáles son las sustancias, las especies químicas que se oxidan, que se reducen
00:14:35
o bien cuál es la especie química oxidante y cuál es la reductora
00:14:42
En cualquiera de los casos se refieren a las especies iónicas, a las que he identificado con la ecuación en forma iónica.
00:14:47
Y aquí, en este caso, por ejemplo, en la semirreacción de oxidación, identifico el león metanoato como la especie que se oxida, evidentemente, y también como la especie reductora.
00:14:55
Y en la semirreacción de reducción puedo identificar al león permanganato como la especie que se reduce, evidentemente, o también como la especie oxidante.
00:15:07
Os recuerdo que la especie que se reduce es la oxidante, puesto que oxida a la otra, que es la reductora. Van siempre en parejas.
00:15:16
Análogamente, en el segundo ejemplo, yo podría decir que en esta semirreacción de oxidación, el amoníaco es la especie que se oxida, luego es la especie reductora, y aquí el ión permanganato es la especie que se reduce, luego es la especie oxidante.
00:15:24
en el siguiente paso una vez que ya tengo identificadas las semirreacciones de oxidación
00:15:39
y de reducción voy a comenzar con el ajuste de estas dos semirreacciones por separado
00:15:45
propiamente dicho ajustando en primer lugar los átomos de cada especie dentro de las
00:15:50
semirreacciones comenzando siempre por aquellos átomos que no son ni el oxígeno ni el hidrógeno
00:15:56
Y para ajustar estos, el oxígeno y el hidrógeno, necesito diferenciar el caso en el cual el medio es ácido del caso en el cual el medio es básico.
00:16:03
Es fácil de entender por qué voy a tener que hacer esta distinción.
00:16:14
El agua va a ser una especie química que me voy a encontrar en cualquiera de los casos.
00:16:18
Es el medio dentro del cual está ocurriendo la reacción química.
00:16:22
Así que para ajustar oxígeno e hidrógeno, en cualquiera de los casos, puedo utilizar moléculas de agua.
00:16:26
Ahora bien, en el caso del medio ácido, voy a poder ajustar los hidrógenos con hidrones, puesto que en un medio ácido va a haber hidrones.
00:16:31
Al contrario de lo que ocurriría en un medio básico, no puedo utilizar hidrones.
00:16:39
En el caso de un medio básico, podré utilizar para ajustar las ecuaciones químicas los iones hidróxido.
00:16:43
Esa es la razón por la cual tengo que distinguir medio ácido, puedo utilizar hidrones, de medio básico, puedo utilizar hidróxidos.
00:16:50
hidróxidos. Vamos a comenzar con el primer ejemplo en el cual teníamos un medio ácido y las reglas
00:16:55
para oxígenos e hidrógenos son estas que tenemos aquí. Cada oxígeno se va a ajustar añadiendo dos
00:17:03
hidrones en el mismo miembro en el que se encontrará el oxígeno y una molécula de agua en el otro,
00:17:09
mientras que cada hidrógeno se va a ajustar añadiendo en el otro miembro un hidrón. Vamos
00:17:14
a utilizar como ejemplo esta relación de oxidación que tenemos aquí, donde nos encontramos con el
00:17:19
ion metanoato que se transforma en dióxido de carbono. Lo primero que tenemos que hacer es
00:17:25
comprobar que todos los átomos que no son oxígeno e hidrógeno están bien ajustados. Yo aquí estoy
00:17:31
viendo un átomo de carbono, un átomo de carbono. Luego esa parte es correcta. A continuación voy a
00:17:36
comprobar que tengo dos átomos de oxígeno y aquí también tengo dos átomos de oxígeno. Luego los
00:17:42
oxígenos están bien ajustados. Lo único que aquí en reactivos tengo un átomo de hidrógeno que no
00:17:47
está compensado, no está bien ajustado, puesto que no tengo hidrógenos en productos. Si tengo
00:17:53
un oxígeno, perdón, un hidrógeno descompensado, ¿cómo lo puedo ajustar? Bien, pues en medio ácido
00:17:59
lo único que tengo que hacer es añadir en el otro miembro, en este caso tengo el hidrógeno en
00:18:04
reactivos, pues bien, tengo que añadir en productos un hidrón por cada hidrógeno que tuviera. Un
00:18:09
hidrógeno, un hidrón. Y eso es lo que tenemos aquí en verde, señalando los hidrógenos, puesto que
00:18:14
estamos hablando de la regla del hidrógeno. Este hidrógeno que tenía descompensado en
00:18:21
heliometanoato se compensa con este hidrón que estoy introduciendo sencillamente para
00:18:25
poder producir el ajuste en esta reacción de oxidación. Me voy a ir a la reacción
00:18:30
de reducción, igual que antes. Voy a empezar con aquellos átomos que no son ni oxígeno
00:18:36
ni hidrógeno. Aquí estoy viendo un manganeso en reactivos, un manganeso en productos, correcto.
00:18:41
Y en este caso lo que está desajustado no son los hidrógenos, no hay en ninguno de los dos miembros, sino los oxígenos.
00:18:46
La regla de los oxígenos me dice que lo que tengo que hacer es añadir por cada oxígeno descompensado el doble, dos hidrones en el mismo miembro y una molécula de agua en el otro.
00:18:55
Yo aquí me encuentro con cuatro oxígenos descompensados en reactivos.
00:19:06
Bien, pues la regla lo que me dice es que tengo que poner el doble, o sea, 8 hidrones en este mismo miembro y si tenía 4 oxígenos descompensados, pues tengo que añadir 4 moléculas de agua en el otro. Esto lo he representado aquí en color rojo para ver que se trata de la regla de los oxígenos y lo que he hecho es lo que he dicho. 4 oxígenos descompensados, añado 8 hidrones en el mismo miembro, en reactivos, y en el miembro contrario, 4 moléculas de agua.
00:19:09
Ahora el ajuste ya es correcto, por lo menos en lo que respecta a las especies atómicas.
00:19:37
Veamos, en la semirreacción de oxidación, un hidrógeno, un hidrógeno, un carbono, un carbono, dos oxígenos, dos oxígenos.
00:19:42
El que por cada hidrógeno haya añadido un hidrón es algo bastante evidente. Un hidrógeno añade un hidrógeno.
00:19:50
En el caso de la semirreacción de reducción, pues veamos, un manganeso, un manganeso, cuatro oxígenos.
00:19:56
Aquí también hay cuatro oxígenos, uno en cada molécula de agua y he introducido cuatro.
00:20:02
Ocho hidrógenos y aquí también tengo ocho hidrógenos. Hay dos en cada molécula de agua e he introducido cuatro.
00:20:06
Esta regla de por cada oxígeno añadir dos hidrones y en el miembro contrario una molécula de agua también tiene sentido.
00:20:13
Fijaos que yo los oxígenos en última instancia los voy a poder ajustar con moléculas de agua.
00:20:21
Así que yo también podría haber pensado esto diciendo que estos cuatro oxígenos los voy a compensar en el miembro contrario añadiendo cuatro moléculas de agua, que es en el fondo lo que he hecho. Cada oxígeno, una molécula de agua.
00:20:26
problema he ajustado los oxígenos pero he descompensado los hidrógenos resulta que ajustando
00:20:39
los oxígenos en el miembro de los productos he añadido 4 por 2 8 hidrógenos que antes no había
00:20:45
bien pues voy a la regla anterior cada hidrógeno en medio ácido lo voy a compensar en el otro
00:20:51
miembro añadiendo hidrones así que como aquí he añadido 8 hidrógenos por añadir 4 moléculas de
00:20:57
agua, me vuelvo otra vez al miembro anterior, al miembro de los reactivos y añado 8 hidrones. Lo
00:21:04
puedo pensar o bien como una regla o lo bien puedo pensar de esta otra manera. Los hidrógenos se
00:21:10
compensan con hidrones, los oxígenos se compensan con moléculas de agua. Con cuidado de que estoy
00:21:16
descompensando los hidrógenos y entonces tengo que volver hacia atrás a ver cómo puedo compensar con
00:21:21
hidrones. Esto en cuanto a un ajuste de una disolución en medio ácido. ¿Cómo haríamos
00:21:26
lo mismo en el caso en el que tuviéramos una disolución en medio básico. Bien, pues
00:21:33
las reglas cambian. En este caso ya no puedo usar moléculas de agua e hidrones para ajustar
00:21:37
oxígeno e hidrógenos, tengo que utilizar moléculas de agua e hidróxidos. La regla
00:21:42
dice lo siguiente. Cada oxígeno que tenga descompensado se va a ajustar añadiendo en
00:21:47
el mismo miembro una molécula de agua y en el miembro opuesto dos hidróxidos. En el
00:21:52
caso de los hidrógenos, el ajuste se produce añadiendo en el mismo miembro otro hidróxido
00:21:57
y una molécula de agua en el miembro contrario.
00:22:03
En este caso vamos a comenzar, porque es más sencillo, con la semirreacción de reducción.
00:22:06
Igual que antes, lo primero que deberemos hacer es ajustar todos los átomos que no sean ni oxígeno ni hidrógeno.
00:22:12
Aquí tengo un manganeso en reactivos, un manganeso en productos, eso está bien.
00:22:17
Pero en cuanto a los oxígenos, porque hidrógenos no hay, ni en reactivos ni en productos,
00:22:22
veo que tengo cuatro oxígenos en reactivos y dos oxígenos en productos.
00:22:26
Están descompensados. Tengo dos oxígenos de más en reactivos frente a lo que tengo en productos.
00:22:31
Fijaos en la regla de los oxígenos.
00:22:37
Lo que tengo que hacer es, en el mismo miembro, añadir el mismo número de moléculas de agua.
00:22:39
Yo aquí tengo dos oxígenos en exceso.
00:22:45
Bien, pues lo que voy a hacer es añadir dos moléculas de agua en el mismo miembro, en reactivos, perdón.
00:22:47
Sigo leyendo la regla.
00:22:53
Al mismo tiempo, tengo que añadir dos hidróxidos en el miembro contrario.
00:22:55
Yo tenía dos oxígenos descompensados en reactivos. Bueno, pues además de añadir dos moléculas de agua dentro de reactivos, tengo que añadir el doble, o sea, cuatro hidróxidos en el miembro contrario. Eso es lo que tengo aquí representado. Aquí tengo a las dos moléculas de agua que he mencionado en reactivos. Aquí tengo los cuatro hidróxidos en productos.
00:22:58
hidróxidos. Puedo comprobar que todo es correcto. Un manganeso, un manganeso. Aquí estoy viendo
00:23:18
cuatro oxígenos más estos dos de la molécula de agua. En total son seis. Aquí tengo dos
00:23:24
oxígenos más cuatro de los hidróxidos. En total son seis. Correcto. En cuanto a hidrógenos,
00:23:30
tengo dos moléculas de agua por dos. En total tengo cuatro hidrógenos en reactivos y en el
00:23:36
mismo contrario pues veo también cuatro hidrógenos al añadir los hidróxidos. La idea es la siguiente.
00:23:40
Si yo tengo un oxígeno descompensado en un cierto miembro y añado una molécula de agua, estoy añadiendo dos hidrógenos y un oxígeno más.
00:23:47
Ya tengo dos hidrógenos y dos oxígenos. Esos son o pueden ser compensados con dos hidróxidos, con el doble.
00:23:56
Esa es la razón por la cual a cada oxígeno descompensado le añado al mismo miembro una molécula de agua y el doble de hidróxidos en la de enfrente.
00:24:02
En el caso de reactivos, pues serían productos.
00:24:10
Vamos a ver ahora qué es lo que ocurre en la semirreacción de oxidación.
00:24:12
Aquí lo que estoy viendo es que los nitrógenos, que son las especies atómicas que no son ni oxígenos ni hidrógenos, están bien compensados, un nitrógeno, un nitrógeno, y veo que tengo descompensadas dos cosas.
00:24:18
Tengo por un lado tres hidrógenos en reactivos que no se encuentran en productos y al mismo tiempo me estoy dando cuenta de que tengo tres oxígenos en productos que no están compensados en reactivos.
00:24:30
Eso quiere decir que en este caso tengo que aplicar las dos reglas, la de los hidrógenos para estos tres y la de los oxígenos para estos otros tres.
00:24:41
Vamos a ir por partes y vamos a comenzar, por ejemplo, con los hidrógenos que tengo aquí en reactivos.
00:24:49
Tengo tres hidrógenos en reactivos descompensados en productos.
00:24:55
¿Qué me dice la regla de los hidrógenos en medio básico?
00:24:58
Que tengo que ajustar los hidrógenos añadiendo un hidróxido en el mismo miembro y una molécula de agua en el opuesto.
00:25:01
¿Tengo tres hidrógenos en reactivos? Bien, pues lo que tengo que hacer es añadir tres hidróxidos en reactivos y tres moléculas de agua en productos.
00:25:08
Eso es lo que tengo aquí en verde. Para estos tres hidrógenos, para ajustar estos tres hidrógenos, añado tres hidróxidos en reactivos y tres moléculas de agua en productos.
00:25:16
Ahora voy a ir a por los oxígenos. Tengo tres oxígenos en productos que no están compensados en reactivos.
00:25:27
¿Qué dice la regla de los reactivos? Que por cada oxígeno tengo que añadir en el mismo miembro una molécula de agua y dos hidróxidos en el contrario.
00:25:33
Así pues, para ajustar estos tres oxígenos en productos, tengo que añadir tres moléculas de agua en productos y el doble, o sea, seis hidróxidos en reactivos.
00:25:41
Eso es lo que tengo aquí en rojo. Para ajustar estos tres oxígenos, añado tres moléculas de agua en productos y el doble, seis hidróxidos en reactivos.
00:25:52
Vamos a comprobar que todo es correcto. Tengo un nitrógeno, un nitrógeno. Hasta aquí vamos bien. En cuanto a hidrógenos, perdón, sí, hidrógenos. Aquí tengo tres hidrógenos más otros seis son nueve más otros tres son doce. Me voy a productos. Aquí tengo tres por dos seis y otros tres por dos seis en total doce. Vamos bien.
00:26:03
Y por último, oxígenos. Aquí tengo 6 en los hidróxidos más otros 3 son 9. Me voy a productos. Aquí tengo 3 más otros 3 en estas moléculas de agua más otros 3 en estas moléculas de agua. Total 9. Todo está bien ajustado.
00:26:24
He escrito en esta asimilación de oxidación, amoníaco, más 6 hidróxidos, más 3 hidróxidos, repetidos los hidróxidos,
00:26:44
para que podáis ver de dónde provienen estos de la regla del oxígeno, de dónde provienen estos de la regla del hidrógeno.
00:26:51
Igual que aquí he puesto 3 moléculas de agua más 3 moléculas de agua, para que podáis ver bien de dónde provienen cada una de ellas.
00:26:58
Si nosotros hacemos este ajuste y estamos, una vez que he hecho las operaciones, copiando el resultado,
00:27:05
porque se trata de un ejercicio, de examen o una hoja de ejercicios
00:27:10
lo que correspondiera, habitualmente no voy a poner 6 más 3 y aquí 3 más 3
00:27:14
sino que directamente en el ajuste escribiría
00:27:18
amoníaco más 9 hidróxidos para producir
00:27:22
nitrato más 6 moléculas de agua. De la forma que
00:27:26
no vamos a poner los hidróxidos, las moléculas de agua por separado
00:27:30
sino que directamente vamos a poner el balance, si hay que sumar se suma
00:27:34
y si no, buscaríamos la cantidad neta.
00:27:37
En el siguiente paso, una vez que ya tenemos ajustadas las especies atómicas,
00:27:42
lo que vamos a hacer es ajustar las cargas.
00:27:46
Lo que vamos a hacer es añadir electrones donde sea necesario
00:27:48
para poder compensar las cargas eléctricas positivas y negativas
00:27:53
que tengamos en reactivos y en productos.
00:27:56
Así, por ejemplo, en la sembración de oxidación, el primero de nuestros ejemplos,
00:27:58
teníamos en reactivos una carga negativa,
00:28:03
mientras que tenemos una carga positiva en productos
00:28:06
Para poder compensar esto, lo que hacemos es añadir dos electrones en productos, de tal forma que una carga positiva y dos negativas tengan como valor neto una carga negativa, que es la que compensa esta que tenemos aquí.
00:28:08
En la semirreacción de reducción, lo que teníamos inicialmente en reactivos era una carga negativa y ocho positivas, que da un balance de siete cargas positivas netas,
00:28:20
Mientras que en productos tenemos dos cargas positivas. La forma de compensar esto es añadir cinco electrones en reactivos, de tal forma que ahora tengamos una y cinco, seis cargas negativas, más estas ocho cargas positivas, da un balance, un valor neto de dos cargas positivas, lo que corresponde con estas dos cargas positivas de aquí.
00:28:31
En el segundo ejemplo, operamos de forma análoga.
00:28:52
Miramos reactivos en la asimilación de oxidación y vemos que tenemos nueve cargas negativas,
00:28:55
las que corresponden a los nueve hidróxidos.
00:29:00
Mientras que en productos tenemos una única,
00:29:03
pues bien, lo que tenemos que hacer para ajustar es añadir en productos ocho electrones,
00:29:06
de tal manera que uno más ocho cargas negativas son nueve,
00:29:10
que son las que compensan estas nueve en reactivos.
00:29:14
En lo que respecta a la asimilación de reducción,
00:29:16
En reactivos teníamos inicialmente una única carga negativa, mientras que en productos tenemos cuatro.
00:29:19
Así que tenemos que añadir tres electrones en reactivos para que uno más tres tengamos cuatro cargas negativas que compensan estas cuatro cargas negativas en productos.
00:29:26
Fijaos en un detalle importante.
00:29:35
Y es que siempre en las semirreacciones de oxidación en la cual se ceden electrones, he tenido que añadir electrones en productos.
00:29:38
Si se ceden, se producen. Y aquí tengo dos electrones en el primer caso, ocho electrones en el segundo.
00:29:46
Mientras que siempre en las semirreacciones de reducción, que es donde se captan electrones,
00:29:53
he debido introducir los electrones en reactivos.
00:29:58
Y aquí tengo estos cinco y estos tres electrones en reactivos, tal y como he dicho hace un momento.
00:30:00
Si no ocurriera de esta manera, hay algo que no funciona en todo esto.
00:30:05
No puede ser que tenga electrones en ambas semirreacciones en el mismo miembro,
00:30:09
vienen reactivos, vienen productos, porque eso querría decir que una de las dos semirreacciones no está bien planteada.
00:30:14
Y por otro lado, no podría ser que una de las reacciones no tuviera electrones,
00:30:20
porque eso querría decir que el proceso que estoy representando no es un proceso redox,
00:30:24
no hay transferencia de electrones, no es ni reducción ni oxidación.
00:30:28
Y entonces me estoy equivocando en algo.
00:30:32
Una vez que tengo esto, ya tengo ajustados las especies atómicas y las cargas eléctricas.
00:30:36
Pero, para tener en consideración el proceso redox completo, las reacciones de reducción y de oxidación transcurren simultáneamente, necesito que los electrones cedidos en la asimilación de oxidación y los electrones captados en la asimilación de reducción coincidan.
00:30:41
Y aquí, por ejemplo, tengo dos electrones cedidos y cinco captados. Esto no cuadra.
00:31:00
Y en el segundo ejemplo tengo ocho electrones cedidos y tres captados. Esto tampoco cuadra.
00:31:04
Lo que tengo que hacer para poder hacer la suma y que todo esté conforme, que la cantidad de electrones teídos y captados coincida,
00:31:09
consiste en multiplicar toda la primera reacción, la de oxidación, por 5, por el número de electrones que tengo en la otra asimilación, en la de reducción.
00:31:16
Y por otro lado, toda la asimilación de reducción la tengo que multiplicar por 2, por el número de electrones que tengo en la asimilación de oxidación.
00:31:27
Aquí en este otro ejemplo tendré que multiplicar la asimilación de oxidación toda ella por 3 y la asimilación de reducción toda ella por 8.
00:31:35
Si hago esto, vamos a ver qué es lo que ocurre con el primer ejemplo.
00:31:46
Multiplico por 5, como he dicho, la asimilación de oxidación, por 2 la asimilación de reducción.
00:31:50
Si nos fijamos en los electrones voy a tener 5 por 2, 10 electrones cedidos en la asimilación de oxidación.
00:31:55
Y en la de reducción, 2 por 5, también 10 electrones, de esta manera, captados.
00:32:02
Ahora ya, multiplicando la primera por 5 y la segunda por 2, por estos coeficientes de los electrones cruzados,
00:32:08
lo que voy a tener es que los electrones cedidos y captados coinciden.
00:32:15
Lo que voy a hacer es no escribirlos nunca, puesto que si todo es correcto, estas cantidades coinciden.
00:32:19
Y el balance neto arroja que no hay electrones en la ecuación química.
00:32:24
Si voy a escribir todo lo demás, voy a escribir, cuando haga la suma algebraica, en reactivos 5 iones metanoato, 2 iones permanganato y 2 por 8, 16 hidrones, que son los que tengo aquí.
00:32:29
En cuanto a productos, pues veamos, 5 dióxido de carbono, 5 hidrones más 2 cationes manganes o 2 más y 2 por 4, 8 moléculas de agua. Todo eso es lo que tengo aquí.
00:32:44
Bien, podemos ver que tengo hidrones repetidos tanto en reactivos como en productos.
00:32:56
Y lo que voy a hacer siempre es, en lugar de escribir esta suma, escribir directamente la suma neta.
00:33:03
No voy a tener repetidos hidrones en reactivos y en productos.
00:33:09
Lo que voy a hacer es simplificar estos 5 y aquí en lugar de 16 poner 5 menos, poner 11 hidrones.
00:33:12
Voy a poner siempre, con carácter general, el resultado neto.
00:33:18
¿Qué es lo que ocurre con el segundo ejemplo, con el que transcurría en medio básico?
00:33:22
En cuanto a los electrones, lo mismo, va a haber la misma cantidad cedidos y captados, 3 por 8, 24, o bien 8 por 3, 24.
00:33:26
El hecho de haber multiplicado cada ecuación por el coeficiente de los electrones en la otra garantiza que tengamos el mismo valor.
00:33:34
Puesto que es igual, ponemos el valor neto, que es 0, no ponemos electrones. No hay electrones que escribir en la ecuación química.
00:33:40
Si escribimos todo lo demás, veamos en activos, 3 amoníaco, 3 por 9, 27 hidróxidos, 8 permanganato y 8 por 2, 16 moléculas de agua.
00:33:48
Aquí lo tengo todo. En productos, veamos, 3 nitrato, 3 por 6, 18 moléculas de agua y en cuanto al resto, 8 dióxido de manganeso y 8 por 4, 32 hidróxidos.
00:33:59
Eso es lo que tengo aquí escrito. Veo que me ha pasado lo mismo que en el caso anterior. Tengo cosas repetidas en activos y en productos. Tengo 27 hidróxidos en activos y 32 en productos. Lo que voy a hacer es poner el valor neto. Estos 27 no los voy a poner y aquí voy a poner 32 menos 27, estos 5 hidróxidos.
00:34:15
Y en cuanto a moléculas de agua, algo similar. Tengo 16 moléculas de agua en reactivos y tengo 18 en productos. Voy a poner el valor neto. Estas 16 no las voy a escribir y aquí voy a poner 18 menos 16 estas dos moléculas de agua.
00:34:34
Ya os digo que habitualmente nosotros no vamos a escribir esta fila, sino que escribiremos directamente como suma el valor que corresponde al valor neto.
00:34:49
Una vez que hemos simplificado aquellas especies químicas que habitualmente van a ser hidrones y agua en el caso de los ajustes en medio ácido o bien hidróxidos y agua en el caso de los ajustes en el medio básico, como decía, vamos a poner el valor neto.
00:34:59
Vamos a simplificarlo para que aparezcan únicamente en reactivos o en productos.
00:35:14
Con esto que he hecho hasta este paso, lo que he obtenido son las ecuaciones redox ajustadas, las ecuaciones iónicas redox ajustadas.
00:35:18
Si es lo que me piden eso, el ajuste de las ecuaciones iónicas ya habría acabado.
00:35:29
Lo más común es que, dado que me han dado ecuaciones moleculares neutras, pues yo tenga que hacer el ajuste de la ecuación molecular neutra.
00:35:34
Os recuerdo, vamos a comenzar con este caso, con el caso de la reacción en medio ácido, que las especies moleculares que yo tenía eran, en reactivos, ácido metanoico, permanganato de potasio y ácido clorhídrico.
00:35:41
Y en productos yo lo que tenía era dicloruro de manganeso y dióxido de carbono.
00:35:56
Bien, vamos hacia adelante, vamos a ver qué es lo que tenemos.
00:36:01
La ecuación iónica ajustada es esta que tenemos aquí.
00:36:05
5-metanoato, 11-hidrones, 2-permanganato para producir 2 cationes manganes o 2 más, 5-dióxido de carbono y 8-agua.
00:36:07
Veamos, tengo 5-manganato. Los manganatos se tienen que combinar con hidrones para producir ácido metanoico.
00:36:19
Puesto que aquí tengo 5-manganatos, de estos 11-hidrones voy a coger 5 para recombinarlos con el metanoato y producir 5-ácido metanoico.
00:36:27
Si de estos 11 he utilizado 5, me quedan 6 hidrones. ¿Qué hago con esos 6 hidrones? Hay una especie molecular que contiene hidrones y que todavía no he considerado, el ácido clorhídrico. Cada molécula de ácido clorhídrico necesita de un hidrón, así que los 6 hidrones me van a producir 6 moléculas de ácido clorhídrico.
00:36:37
¿Qué es lo que ocurre? Que para formar el ácido clorhídrico tengo los hidrones pero me faltan los cloruros.
00:36:58
Bueno, pues no pasa nada. Esos iones los voy a tener que añadir.
00:37:04
Y puesto que tenía 6 hidrones descompensados después de haber quitado 5 para formar 5 moléculas de ácido metanoico, necesito añadir 6 cloruros.
00:37:08
Y ahora sí. 6 cloruros con 6 hidrones forman 6 ácido clorhídrico y los 5 hidrones restantes con los 5 metanoatos me forman 5 ácido metanoico.
00:37:18
Dos detalles. El primero, no me tiene que extrañar el que yo tenga que añadir cloruros en reactivos.
00:37:29
Fijaos en que cuando hice la descomposición de la ecuación que yo tenía de la molecular en la forma iónica, también tenía cloruros en reactivos.
00:37:35
En su momento incluso llegué a escribir el número de oxidación del cloruro para ver si en algún momento el átomo de cloro cambiaba de número de oxidación en reactivos sin productos.
00:37:47
Pero resulta que el cloruro no hace eso. Aquí quien cambiaba de número de oxidación era el carbono y el manganeso. Y a partir de ese momento me olvidé de los cloruros porque lo siguiente que hacía era continuar con el ajuste de las semirreacciones de oxidación y reducción y el cloruro ni se reduce, ni se oxida, ni participa de esas dos semirreacciones.
00:37:55
Me olvidé de ello de momento, pero no puedo olvidarme para siempre. Los cloruros forman parte de los reactivos, no se oxidan, no se reducen, pero forman parte de los reactivos en la forma de ácido clorhídrico. Así pues no me extraña que yo tenga que añadir cloruros, me lo espero.
00:38:17
Por cierto, en lo que yo tenía más adelante, tampoco tengo cationes de potasio y espero tener que añadirlos, puesto que tengo que formar el permanganato de potasio. Y una vez más, cuando disocié todas estas especies químicas, había cationes de potasio.
00:38:34
No los escribí de aquí en adelante porque el potasio ni se oxidaba ni se reducía y entonces lo dejé a un lado. Pero aquí vuelve a correr el protagonismo puesto que tengo que formar la especie molecular neutra. Así que que no os extrañe que tenga que añadir ciertas especies iónicas, precisamente aquellas que ni se oxidan ni se reducen.
00:38:49
Yo ya sabía que tenía que añadir cloruros para formar el ácido clorhídrico, ya sabía que tenía que añadir cationes de potasio para formar el permanganato de potasio. Insisto, aquí tengo los cloruros, aquí tengo los cationes de potasio.
00:39:08
Ahora vuelvo hacia adelante para hacer la segunda anotación. He añadido 6 cloruros porque me hace falta, e insisto, lo esperaba, en reactivos. Pues bien, si yo he añadido en este momento 6 cloruros en reactivos, automáticamente debo añadir los mismos 6 cloruros en productos, puesto que lo que tenía era la ecuación iónica ajustada y todo lo que haga no puede sacarme del ajuste.
00:39:21
Seis cloruros añado en activos, seis cloruros añado en productos. Espero que estos cloruros se puedan combinar con algo de lo que ya tenga en productos para formar la especie neutra que quiera que corresponda.
00:39:45
Bien, pues ya he discutido los cloruros. Dije hace un momento que tendría que añadir potasios, cationes de potasio. Bien, la razón por la cual tengo que hacerlo es porque tengo aquí estos dos permanganatos.
00:39:57
Los permanganatos formaban permanganato de potasio. No tengo potasio, bueno, pues tengo que añadirlo. Puesto que cada permanganato de potasio necesita de un potasio y tengo dos permanganatos, tengo que añadir dos cationes potasio en reactivos para así formar dos permanganatos de potasio.
00:40:07
Si añado dos cationes potasio en reactivos, automáticamente debo añadir dos cationes potasio en productos. Como he dicho antes, no puedo salirme del ajuste estequimétrico.
00:40:25
Con eso, ya tengo en reactivos especies moleculares las que yo tenía en la ecuación química original.
00:40:36
Y en este caso, el ajuste me produce que 5 ácido metanoico reaccionan con 2 permanganato de potasio y con 6 ácido clorhídrico.
00:40:43
Para producir, bueno, pues vamos a verlo.
00:40:52
Lo primero que puedo hacer es ya escribir todas aquellas especies covalentes que no estaban disociadas.
00:40:55
Así que yo ya puedo escribir 5 dióxido de carbono y 8 moléculas de agua.
00:41:01
aquí y aquí. Y centrarme en qué es lo que ocurre con los iones. Veamos, yo esperaba encontrarme con
00:41:05
dicloruro de manganeso, puesto que aparecía dentro de los compuestos que había en la ocasión química
00:41:13
inicial. Y, vale, aquí tengo dos cationes manganeso, dos más. Cada cation manganeso necesita de dos
00:41:18
cloruros, así que dos cationes manganeso necesitan de cuatro cloruros. Aquí tengo seis, perfecto,
00:41:25
Cuatro de los cloruros con estos dos cationes manganeso, dos más, van a producir dos dicloruro de manganeso. Pero me están quedando extra dos cationes de potasio y dos aniones cloruro.
00:41:32
parece que están en exceso pero veamos dos capciones de potasio junto con dos cloruros van
00:41:46
a formar la especie química neutra cloruro de potasio sin duda cuando los combine resulta que
00:41:54
en esta ecuación química me han aparecido aquí dos cloruro de potasio que no aparecían en la
00:42:00
ecuación química inicial fijaos vuelvo atrás una vez más la ecuación química que me proponían
00:42:05
tenían productos de cloruro de manganeso y dióxido de carbono. No aparece el cloruro de potasio. Bueno,
00:42:11
pues tampoco aparece el agua. La he necesitado introducir para poder producir el ajuste redox
00:42:18
con este método, el de líon electrón, pues de la misma manera me ha aparecido el cloruro de potasio
00:42:24
como una especie que necesito introducir para poder producir el ajuste. Esto, antes de continuar
00:42:29
con el otro ejemplo, es algo bastante habitual. Uno de los problemas añadidos por los cuales no
00:42:35
puedo intentar hacer el ajuste de este tipo de reacciones por tanteo es que hay especies químicas
00:42:40
que necesitaría haber introducido y que no me han dado. El caso del agua, por ejemplo, es típico que
00:42:47
no me lo den nunca y también algunas sales. Todas esas moléculas, el agua y esas sales que os acabo
00:42:53
de mencionar, van a aparecer de forma natural con el método de León-electrón. Vuelvo hacia adelante.
00:42:58
En este caso, aparte de 8 moléculas de agua, me han aparecido 2 cloruro de potasio. No me tiene que llamar la atención, es habitual, ya en el primer ejemplo así ha ocurrido.
00:43:04
Y entonces resulta que este primer ejemplo, este primer caso, produce una ecuación química ajustada que sería esta que tenemos aquí. Y esta ya es la ecuación molecular ajustada.
00:43:15
Fijaos, 5 ácido metanoico más 2 permanganato de potasio más 6 ácido clorhídrico van a producir 2 di cloruro de manganeso, perdón, 5 dióxido de carbono, 2 cloruro de potasio y 8 moléculas de agua.
00:43:24
La forma en la que he escrito el orden en el que he escrito estos compuestos se corresponde con el mismo de la ecuación química que me habían dado y todo aquello que haya aparecido extra lo he puesto al final.
00:43:37
Es una mera cuestión estética. Vosotros podréis ordenar los reactivos y los productos en el orden en el que vosotros queráis. No tiene mayor inconveniente.
00:43:47
Vamos a finalizar la videoclase con el ajuste del último ejemplo de la reacción química que transcurría en medio básico.
00:43:58
Vamos a ir hacia atrás, vamos a echar un vistazo a las especies moleculares que teníamos.
00:44:05
En activos estamos viendo el permanganato de potasio y el amoníaco.
00:44:10
y en productos el nitrato de potasio, el dióxido de manganeso y el hidróxido de potasio.
00:44:13
Como ya hemos visto en la ecuación anterior, es posible que me aparezca en el ajuste de la ecuación molecular
00:44:19
alguna especie que no tenga aquí.
00:44:25
Es posible que aparezca en reactivos o en productos agua, alguna sal, algún hidróxido, algo por el estilo.
00:44:27
Asimismo, es posible que en las especies iónicas que tenga en la ecuación iónica ajustada
00:44:35
falta algún ión y en concreto es posible que en este caso concreto me falten cationes de potasio
00:44:40
que aparecen aquí, aquí y aquí. Y puesto que el potasio no era un átomo que se oxidara o que se
00:44:45
redujera, desapareció en el ajuste de las semirreacciones de oxidación y de reducción. Así
00:44:51
que lo voy a tener que introducir en este momento. No va a pasar así, por ejemplo, con los iones
00:44:57
nitrato, no va a pasar así con los iones permanganato. Esos aparecen expresamente en
00:45:03
las ecuaciones de reducción y de oxidación, con lo cual no voy a tener que añadir nada,
00:45:09
tienen que estar ajustados. Pero los restos de iones, como hemos comprobado en el ejemplo
00:45:13
anterior, es posible que los tenga que añadir y de hecho los voy a tener que añadir con
00:45:17
casi total seguridad. Vamos a avanzar hacia adelante, vamos a ver
00:45:21
cómo hacemos ese ajuste. Veamos, en la ecuación iónica ajustada lo que teníamos era, en
00:45:25
reactivos, 8 permanganato y 3 amoníaco. El amoníaco es una especie covalente que no
00:45:31
estaba el disociado, que tal cual voy a poner ya en la suma, pero lo que había dicho se ha cumplido.
00:45:37
El permanganato tiene que combinarse con potasio para formar permanganato de potasio y aquí en
00:45:42
esta ecuación iónica no tenía potasio. Bueno, pues los tengo que añadir. Puesto que cada permanganato
00:45:47
necesita de un potasio y tengo 8 permanganatos, tengo que añadir 8 potasios para que así se formen
00:45:53
8 permanganatos de potasio. Y esos 8 potasios que tenía que añadir en reactivos, asimismo los voy a
00:45:59
tener que añadir en productos. Los he puesto ya como 3 más 5 para que quede visualmente
00:46:05
donde tienen que ir. Lo vamos a discutir dentro de un momento. En cuanto a productos, tenía
00:46:10
3 nitrato, 8 dióxido de manganeso, 5 hidróxido y 2 agua. Las especies covalentes, que no
00:46:16
son iónicas, ya las puedo poner directamente en la suma. El dióxido de manganeso y las
00:46:23
dos moléculas de agua. Aquí tengo el compuesto que dije que posiblemente tuviera que añadir.
00:46:28
Tengo que poner dos moléculas de agua en productos.
00:46:33
En cuanto a los cationes potasio, bueno, pues en las especies moleculares que había discutido al inicio aparecían en el nitrato de potasio y aparecían en el hidróxido de potasio.
00:46:36
Y los ocho potasios que he tenido que añadir los he puesto como tres más cinco para que quedara visualmente que tres de los potasio van a ir con los tres nitrato para formar tres nitrato de potasio,
00:46:46
mientras que los otros 5 potasio van a ir junto con los 5 hidróxidos para producir 5 hidróxido de potasio.
00:46:57
Y entonces la ecuación química ajustada, la ecuación molecular ajustada quedaría 8 permanganato de potasio más 3 amoníaco para producir 3 nitrato de potasio, 8 dióxido de manganeso, 5 hidróxido de potasio y 2 moléculas de agua.
00:47:03
Igual que en el caso anterior, he preferido escribir por una razón estética meramente el orden de las especies químicas para que coincida con el de la ecuación molecular que nos han dado y todo aquello que haya tenido que añadir, en este caso el agua, al final del todo.
00:47:19
Con esto que hemos visto en esta videoclase, ya podéis hacer el ajuste estequiométrico de todas las ecuaciones químicas en los ejercicios propuestos del 1 al 3.
00:47:34
Asimismo, en estos ejercicios, una vez que tengo el ajuste químico de la ecuación química,
00:47:46
se me pide que haga una serie de cálculos estequiométricos que no tienen más misterio.
00:47:51
Son cosas que hemos estudiado en la física y química de primeros de bachillerato.
00:47:55
Así que espero que una vez que tengamos el ajuste estequiométrico,
00:47:59
que es lo que realmente para estas ecuaciones químicas forma parte del temario de la química de segunda de bachillerato,
00:48:02
no tengáis mayor problema.
00:48:08
En el aula virtual de la asignatura tenéis disponibles otros recursos, ejercicios y cuestionarios.
00:48:09
Asimismo, tenéis más información en las fuentes bibliográficas y en la web
00:48:18
No dudéis en traer vuestras dudas e inquietudes a clase o al foro de dudas de la unidad en el aula virtual
00:48:22
Un saludo y hasta pronto
00:48:29
- Idioma/s:
- Autor/es:
- Raúl Corraliza Nieto
- Subido por:
- Raúl C.
- Licencia:
- Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
- Visualizaciones:
- 85
- Fecha:
- 22 de agosto de 2021 - 13:16
- Visibilidad:
- Público
- Centro:
- IES ARQUITECTO PEDRO GUMIEL
- Duración:
- 49′
- Relación de aspecto:
- 1.78:1
- Resolución:
- 1024x576 píxeles
- Tamaño:
- 77.61 MBytes
