Saltar navegación

Activa JavaScript para disfrutar de los vídeos de la Mediateca.

Cambios químicos - Contenido educativo

Ajuste de pantalla

El ajuste de pantalla se aprecia al ver el vídeo en pantalla completa. Elige la presentación que más te guste:

Subido el 5 de febrero de 2023 por Javier Vicente G.

276 visualizaciones

Diferenciar entre cambios químicos y cambios físicos y establecer las características de las reacciones químicas

Más información Transcripción

Descargar la transcripción

Hola chicos, empezamos esta sesión 9 hablando sobre los cambios químicos. 00:00:00
En la naturaleza la materia está en constante cambio. 00:00:07
Lo observamos en el proceso de fusión y congelación del agua, 00:00:16
lo podemos observar en los volcanes donde se funde la tierra, 00:00:19
donde encontramos también esos vapores. 00:00:23
También encontramos los procesos de cambio en las descomposiciones de la materia, 00:00:26
la orgánica, ¿no?, como por ejemplo, 00:00:29
y también en los procesos en los cuales se quema parte de esa materia orgánica, 00:00:31
como los fuegos. Además, estos procesos de cambio son utilizados por el hombre, para 00:00:38
su propio beneficio. Sin embargo, nos podríamos preguntar, ¿son todos los cambios iguales? 00:00:45
Los objetivos que pretendemos conseguir en esta sesión serían distinguir entre cambios 00:00:52
físicos y cambios químicos, analizar las reacciones químicas y ver las diferentes 00:01:01
formas de expresarlas. Y por último, estudiar una ley básica de las reacciones químicas, 00:01:06
la ley de conservación de la masa. 00:01:10
Lo primero que tenemos que hacer es aprender a diferenciar entre un cambio físico y un cambio químico. 00:01:12
Un proceso físico es aquel en el que las sustancias implicadas permanecen, 00:01:18
es decir, siguen siendo las mismas, aunque cambie alguna de sus propiedades. 00:01:22
Por ejemplo, cuando el agua se calienta, cambia de estado, pasa al estado gaseoso, 00:01:29
pero sigue siendo la misma sustancia. 00:01:33
Ejemplos de procesos físicos serían la dilatación y contracción del material, 00:01:36
los cambios de estado o los procesos de formación de disoluciones. 00:01:39
Sin embargo, un cambio químico es un proceso en el que unas sustancias se transforman en otras, 00:01:43
aparecen sustancias nuevas, y eso lo vamos a observar en el proceso 00:01:48
mediante cambios externos como aparición de colores nuevos, 00:01:52
diferentes densidades o bien aparición de gases o precipitados. 00:01:55
Serían cambios químicos la combustión, los procesos de oxidación o los procesos de fermentación. 00:02:01
Veamos ahora qué son las reacciones químicas. 00:02:06
Una reacción química, como hemos dicho, es un proceso en el que unas sustancias se transforman en otras. 00:02:10
Es decir, unas sustancias van a aparecer mientras que otras están desapareciendo. 00:02:14
Por ejemplo, el hierro reacciona con el oxígeno para dar su óxido. 00:02:19
A las sustancias de partida de la reacción química las llamamos reactivos. 00:02:23
Y las sustancias finales, las que vamos a obtener, se denominarían productos. 00:02:27
En las reacciones químicas los productos son diferentes de los reactivos. 00:02:32
Es obvio, el óxido de hierro presenta características distintas al hierro, es rojizo, no tiene brillo, es poroso y además no tiene magnetismo, es decir, no es hierro. 00:02:35
Para describir una reacción química podemos utilizar tres métodos complementarios. 00:02:46
Podemos realizar una descripción macroscópica que indique las propiedades del estado físico tanto de los reactivos como de los productos, 00:02:51
tal como sabemos en la siguiente tabla, en la que el hierro, por ejemplo, es metálico, magnético, 00:02:57
y reacciona con el oxígeno, que es un gas, obteniéndose el óxido de hierro, 00:03:01
que es un sólido rojizo y frágil. 00:03:06
Por otro lado, podemos realizar también una descripción microscópica 00:03:09
que hace referencia a las partículas que intervienen en la reacción, 00:03:12
indicándonos el número de átomos de hierro que reaccionan con las moléculas de oxígeno 00:03:16
para producir las moléculas de óxido de hierro. 00:03:19
Finalmente, podemos utilizar también una descripción simbólica 00:03:24
utilizando las fórmulas químicas de todas las sustancias que van a intervenir en el proceso. 00:03:26
Terminaremos este vídeo explicando una característica muy importante de las reacciones químicas, que denominamos Ley de Conservación de la Masa de las Reacciones Químicas o Ley de Lavoisier. 00:03:31
Dice así, en toda reacción química, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. 00:03:42
En el ejemplo que estamos observando todo este tiempo, podemos ver en la tabla como 111,7 gramos de hierro reaccionan con 32 gramos de oxígeno, obteniéndose 143,7 gramos de óxido de hierro. 00:03:49
La ley de conservación de la masa nos dice que los átomos de la sustancia no desaparecen, sino que simplemente vamos a cambiar los enlaces que existen entre ellos. 00:04:03
Así, una reacción química es un proceso en el que se rompen unos enlaces y se forman otros nuevos. 00:04:12
El número de átomos totales tiene que ser el mismo. 00:04:18
Podéis comprobar en el ejemplo que los átomos de hierro y oxígeno son los mismos 00:04:21
tanto a la izquierda como a la derecha de la ración. 00:04:24
Finalizamos este vídeo como es habitual, recordándoos que tenéis que hacer un resumen del mismo 00:04:30
indicándoos al menos tres ideas principales, 00:04:35
plantear todas las preguntas que queráis al profesor 00:04:38
y todas las dudas que se hayan surgido en el vídeo. 00:04:41
Buena suerte. 00:04:44
Idioma/s:
es
Autor/es:
Javier Gallego
Subido por:
Javier Vicente G.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
Visualizaciones:
276
Fecha:
5 de febrero de 2023 - 19:12
Visibilidad:
URL
Centro:
IES GASPAR SANZ
Duración:
04′ 45″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
57.11 MBytes

Del mismo autor…

Ver más del mismo autor

EducaMadrid, Plataforma Educativa de la Comunidad de Madrid

Plataforma Educativa EducaMadrid