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Reacciones químicas - Contenido educativo

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Subido el 14 de febrero de 2026 por David A.

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Ajuste y cálculo de materia

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Hola, buenos días. Hoy es el día 14. Ayer en la clase del día 13 hubo un error a la hora de grabar. 00:00:02
Os dije que iba a grabar las clases a partir de ahora y las iba a colgar, pero bueno, cometí un error a la hora de hacerlo. 00:00:11
Un error supongo que de principiante y grabé una pantalla compartida que no era la pizarra. 00:00:18
Entonces voy a volverlo a hacer y lo vuelvo a subir. 00:00:24
Entonces, lo que tenéis aquí a la izquierda, todo esto es lo que hicimos en clase de ayer, es la pizarra, y voy a volver a repetir el ejercicio aquí hasta la parte derecha de la hoja, en la misma pizarra, y luego ya subo las dos, lo llamamos a esto BIS, como diciendo, es la segunda parte, y así podéis ir viendo las explicaciones. 00:00:26
En primer lugar, lo que vamos a ver hoy, que ya lo vimos un poco el último día, es reacciones químicas. 00:00:49
Las reacciones químicas son un proceso natural que se produce entre distintos compuestos. 00:00:56
Es decir, recordamos, protón, electrón, neutrón forman los átomos, asociación de átomos forman moléculas, 00:01:04
y esas moléculas constituyen lo que llamamos compuestos o sustancias. 00:01:12
Bueno, pues cuando determinadas sustancias se juntan con otras sustancias, reaccionan entre sí formando unas sustancias nuevas. Entonces, a estas, ese proceso se le reconoce como reacción química y se representa mediante una ecuación. 00:01:16
Esta ecuación la vemos aquí, ¿vale? En este caso hay muchas reacciones, ¿no? En este caso, el carbonato de potasio, voy a coger el cursor, el carbonato de potasio, si lo juntamos con carbono, reaccionan y forman monóxido de carbono y potasio, ¿vale? 00:01:34
Y esto es una regla, es decir, siempre que se junta esto con esto, da esto y esto. Eso es siempre así. 00:02:01
Entonces, a las sustancias iniciales, es decir, a esta y a esta, las llamamos reactivos. Esto sería el reactivo número uno y esto es el reactivo número dos. 00:02:12
puede haber un solo reactivo, puede haber dos, puede haber tres, porque a lo mejor un reactivo 00:02:27
no necesita de otro reactivo, sino a lo mejor de un aporte de calor para que se produzcan 00:02:33
otras sustancias. Entonces no necesariamente nos quedemos con la idea de que es un reactivo 00:02:38
un reactivo y luego lo que da que sea un producto, le vamos a llamar producto 1, y otro producto, 00:02:45
producto 2, o sea, puede haber aquí 1, a la parte izquierda puede haber 1, 2, 3 o 4 reactivos 00:02:52
y a la parte derecha puede haber 1, 2, 3, 4, 5 productos, o sea, no hay una regla en cuanto a eso. 00:03:00
En este caso tenemos un reactivo, 2 reactivos, un producto, 2 productos, ¿vale? 00:03:05
Entonces, toda reacción química tiene que tener, lo pongo aquí, tiene que tener dos reglas, por decirlo así. 00:03:11
La primera regla, que es esta, ¿vale? 00:03:23
La voy a copiar, lo pongo al otro lado, control-C, ¿vale? 00:03:29
Tienen que tener, bueno, lo voy a volver a copiar porque es que si no va a quedar un poco, ¿vale? 00:03:35
La regla número uno, por llamarlo de alguna manera, es que los mismos elementos, o sea, los mismos elementos que hay en reactivos tienen que estar en productos. 00:03:40
Cuando digo los mismos elementos, quiero decir, aquí qué elementos hay. Elementos no es la molécula. Elementos es lo que forma la molécula. 00:04:20
Entonces tenemos K, potasio, tenemos carbono, tenemos oxígeno y tenemos otra vez carbono. 00:04:26
O sea, estos son los tres elementos que se componen formando esta molécula y luego el carbono, que es una molécula solo. 00:04:35
Y al otro lado, lo separo, tenemos carbono, oxígeno y potasio. 00:04:43
O sea, estoy mirándolo desde un punto de vista de qué elementos hay, me da igual cómo estén distribuidos. 00:04:50
Entonces esto se cumple, ¿no? Potasio-carbono-oxígeno, carbono-oxígeno-potasio. Hay los mismos reactivos a la izquierda que a la derecha. Esto es la izquierda y esto es la derecha. 00:04:54
En una reacción, productos a la derecha, reactivos a la izquierda, la flecha indica la separación entre ellos. 00:05:11
Y el más significa que esto se forma, o sea, está formado por un tipo de sustancia y esto es otro tipo de sustancia. 00:05:22
O si queréis verlo de otra manera, esto es una molécula, esto es otro tipo de molécula. 00:05:30
Se forman otro tipo de molécula y otro tipo de molécula. 00:05:34
Y la segunda norma es que tiene que haber igual número de átomos de cada elemento a izquierda que a derecha. 00:05:37
O sea, en reactivos, vamos a ponerlo así, que es más correcto, en reactivos y en productos. 00:06:08
Dicho de otra manera, tiene que haber el mismo número de átomos de cada elemento a izquierda y a la derecha. 00:06:15
Y ahora lo vamos a contar y lo vamos a hacer viendo los tipos de, ahora sí, de qué está compuesta cada molécula. 00:06:21
Quiere decir que si yo miro el reactivo 1, es una molécula formada por dos potasios, lo veo aquí, dos potasios, 00:06:32
Tenemos un carbono, porque no hay nada aquí, y tres oxígenos. Y luego el otro reactivo solo tiene un carbono. Me voy a los productos. En los productos tengo un carbono y un oxígeno y tengo un potasio. 00:06:49
Entonces, esto lo puedo ver de una manera muy rápida o, si queréis, ahora como es la primera vez, 00:07:13
hacemos también una separación y vemos qué hay a la izquierda y qué hay a la derecha. 00:07:18
Entonces, cojo los potasios y veo que hay dos. Entonces, lo pongo aquí. Dos potasios. 00:07:24
Por otro lado, tengo uno por aquí y otro por aquí. Dos carbonos y tres oxígenos. 00:07:32
No tengo nada por aquí, pues tres oxígenos. Tres oxígenos. 00:07:41
Me voy a la derecha y a la derecha tengo potasio 1, un potasio y tengo un carbono, porque aquí no tengo más que uno, 00:07:46
porque cuando no hay nada aquí a la derecha en pequeñito de cada elemento significa que hay uno. 00:08:02
Un carbono y un oxígeno, ¿vale? 00:08:08
Entonces pongo aquí que tengo un carbono y un oxígeno. 00:08:12
Bueno, según la segunda ley, tiene que haber igual número de átomos de cada elemento en reactivos y en productos. 00:08:19
Entonces, miro, dos potasios, uno, no, no hay, no hay el mismo número. 00:08:25
Vale, lo marco con una X, no hay el mismo número. 00:08:31
Carbonos, tampoco, dos a la izquierda, uno a la derecha. Oxígenos, tres oxígenos a la izquierda, uno a la derecha. 00:08:34
Luego, como no tengo el mismo número, esta ecuación es válida en forma, porque siempre va a ser así, pero no en cantidad. 00:08:49
¿Qué significa eso? Que yo tengo que poner unos numeritos, no necesariamente en todos, 00:08:59
pero sí tengo que poner numeritos aquí delante, aquí delante, aquí y aquí. 00:09:07
Tengo que poner numeritos ahí delante. 00:09:20
Esos números, los que yo ponga, van a afectar a toda la molécula del número que ponga delante. 00:09:22
¿Vale? 00:09:28
Dadme un segundo, por favor. 00:09:31
Perdona, estaba poniendo un poco de orden por aquí. 00:09:52
Bueno, entonces, esos números que yo tengo que poner aquí delante 00:09:57
Se llaman números o coeficientes, mejor dicho, números también, ¿vale? 00:10:01
Coeficientes estequiométricos. 00:10:05
Coeficientes estequiométricos. 00:10:20
Y afectan a toda la molécula, es decir, voy a utilizar el dibujo que hice ayer, ¿vale? 00:10:33
K2CO3, esto es una molécula compuesta por dos potasios, los veis aquí, un potasio, otro potasio, K2C, un C y tres oxígenos, uno, dos y tres, ¿vale? 00:10:40
Olvidaros de estos numeritos, estos son los que yo tengo que buscar. 00:11:01
¿Vale? 00:11:04
Quiere decir que una molécula de carbonato de potasio, 00:11:05
que es así como se llama, está formada exactamente de esta forma. 00:11:13
¿Vale? 00:11:19
Y una de carbono es una. 00:11:19
Aquí hay dos dibujadas, pero porque es del ajuste. 00:11:24
Aquí, una. 00:11:27
Una. 00:11:28
Y luego el CO estará formada por una de C, que es lo rojo, y una de O, que es lo azul. 00:11:28
¿Y un potasio? Pues un potasio es lo de aquí abajo, realmente. 00:11:37
¿Veis? Una, otra, otra y otra. 00:11:41
Vale, con lo que quiero decir, esto es lo siguiente. 00:11:47
A ver si lo entendemos. 00:11:50
Cuando nos dan una ecuación, es decir, una reacción química, nos dan sólo las sustancias que reaccionan y las sustancias que se producen, pero no nos dan la cantidad en proporción que tiene que haber de cada uno de ellos. 00:11:51
porque hemos visto que si ponemos una molécula de esto con una de esto 00:12:12
y para darnos una de esto y una de esto, no nos cuadra esto. 00:12:17
No hay el mismo número de potasios a un lado que a otro. 00:12:22
No hay el mismo número de carbonos a un lado que a otro. 00:12:24
No hay el mismo número de oxígenos a un lado que a otro. 00:12:26
Podría haberlos de alguno. 00:12:29
Puede que de alguno sí que coincida. 00:12:30
En este caso no coincide ninguno de los tres. 00:12:32
Pudiera ser que sí. 00:12:34
Pero yo lo que tengo que hacer es ajustar. 00:12:36
Lo que se llama el ajuste de la reacción. 00:12:37
Y esto es algo que hay que hacer siempre, hay que mirarlo. 00:12:43
A veces están ajustadas, hay reacciones que no necesitas hacer nada, 00:12:45
pero hay que mirarlo, siempre hay que mirarlo. 00:12:49
Y esto es una cosa que no se pide, es decir, que no se avisa. 00:12:51
Hay que mirarlo, por decirlo de alguna manera. 00:12:55
Siempre que tengáis una ecuación o una reacción química delante, 00:12:57
es decir, una ecuación es esto, una expresión de este tipo, 00:13:01
lo primero que tenéis que hacer es ajustar. 00:13:06
O sea, por definición, ajustar. 00:13:08
Es como si vais a entrar en una habitación, 00:13:11
lo primero que tenéis que hacer es abrir la puerta. 00:13:12
Nadie os lo tiene que decir. 00:13:14
Entra en una habitación, primero abro la puerta. 00:13:15
Pues aquí voy a trabajar con una ecuación. 00:13:17
Lo primero que tenéis que hacer es ajustar. 00:13:19
Ajuste de la ecuación. 00:13:22
Y para eso lo que tengo que hacer es balancear, 00:13:26
es empezar a ver qué tengo de cada cosa. 00:13:28
Y intentar hacer el ajuste. 00:13:32
¿Hay una norma? No. 00:13:34
¿Hay una recomendación? Sí. 00:13:36
La recomendación es empezar siempre por aquellos elementos que en la tabla periódica estén situados más a la izquierda 00:13:38
y dejar para el anteúltimo el hidrógeno y para el último el oxígeno. 00:13:47
Siguiendo esa regla, ¿cuál es el elemento que tengo más a la izquierda en la tabla periódica de estos tres? 00:13:53
Del potasio, el carbono y el oxígeno. Pues es el potasio. 00:13:59
Entonces empiezo a ver que tengo aquí dos de potasio. 00:14:04
Pues para que al lado derecho haya dos, yo pongo un dos aquí delante. 00:14:11
Lo voy a poner más en otro color, me gusta más en rojo. 00:14:16
Tengo un dos, con lo cual aquí pasaré a tener dos potasios. 00:14:24
Lo pongo, paso a tener dos potasios. 00:14:29
bien, entonces ya tengo ajustado 00:14:33
de momento, tengo ajustado el 00:14:39
potasio, vale, entonces me voy al carbono 00:14:42
al carbono, me voy a la izquierda y veo que tengo dos, uno por aquí y otro por aquí 00:14:49
lo tengo aquí, ¿cómo consigo que haya dos a la derecha? 00:14:53
pues poniendo aquí un 2 00:14:58
¿vale? 00:15:01
Entonces, perdón, sí, bien digo, dos a la derecha, con lo cual ya tengo dos carbonos por aquí y uno y dos por aquí, con lo cual ya tengo dos carbonos. 00:15:09
Y paso a tener balanceado el... 00:15:27
Y ahora me queda ver cuántos oxígenos tengo. 00:15:35
Entonces, a la izquierda tengo 3 y a la derecha ahora tengo 2, 00:15:45
porque este 2 afecta tanto al carbono como al oxígeno. 00:15:51
¿Vale? 00:15:57
Entonces, ¿qué pasa? Aquí ahora tengo 2. 00:15:58
Y lo voy a poner en negro porque no tengo 3. 00:16:04
¿Lo veis? 00:16:08
3 y 2, esto no está balanceado 00:16:08
pues ¿qué hago? vaya faena, ¿no? porque entonces 00:16:12
bueno, pues lo que tengo que hacer es intentar balancear 00:16:16
el oxígeno, y digo, bueno, pues para que yo tenga 3 oxígenos 00:16:20
por fuerza, tengo que tener aquí 00:16:24
un 3, pero para tener aquí un 3, tengo que 00:16:28
poner un 3 aquí, no un 2, bueno, pues quito el 2 00:16:35
y pongo un 3, ¿vale? He conseguido balancear 00:16:38
el oxígeno, tengo 3 y 3, con lo cual 00:16:49
este estaría aquí, pero ¿qué ha pasado? Que he metido 3 carbonos. 00:16:53
Anda, entonces he descompensado el carbono, 00:16:58
pues sí, he descompensado el carbono, con lo cual 00:17:01
ahora el carbono ya no está balanceado. Vaya, hombre. 00:17:04
O sea, arreglo una cosa y fastidio otra, pues tal cual. 00:17:09
Tres carbonos, con lo cual esto no está balanceado. 00:17:13
Bueno, pues ¿qué es lo que tengo que hacer? 00:17:18
Si aquí tengo dos y aquí tengo tres, anda, pues puedo poner aquí un tres. 00:17:21
Claro, ahí está. 00:17:29
Entonces ya tengo tres a la derecha. 00:17:30
Entonces puedo ajustar tanto a izquierda como a derecha, por supuesto. 00:17:32
Se ajusta tanto a izquierda como a derecha. 00:17:36
Entonces ahora ya sí tengo todo balanceado. 00:17:40
Vale, ¿qué quiere decir esto? 00:17:43
Pues me voy a ir a la parte de la derecha para que lo veamos 00:17:47
Fijaros, inicialmente me han dicho que tengo una molécula de esto, una de esto, una de esto y una de esto 00:17:51
Pero eso no está equilibrado 00:17:57
Para estar equilibrado tengo que tener una de esto, tres de esto, tres de esto y tres de esto 00:17:58
Lo vemos 00:18:03
Inicialmente tenía una 00:18:05
Lo voy a poner en rojo 00:18:07
Inicialmente tenía una 00:18:09
Inicialmente tenía una 00:18:13
Inicialmente tenía una 00:18:18
Siempre me van a poner una, una, una y una 00:18:22
Y una 00:18:24
¿Vale? Pues realmente lo que necesito 00:18:25
Ya lo voy a poner en amarillo 00:18:28
Realmente lo que necesito es 00:18:31
Una 00:18:34
Si lo vemos aquí 00:18:35
Una de estas, correcto 00:18:37
Pero necesito tres de estas 00:18:39
para formar tres de estas y dos de estas. 00:18:44
He hecho una cosa mal, ahora que lo estoy viendo. 00:19:01
Claro, claro, he hecho una cosa mal. 00:19:06
Porque aquí tengo tres, correcto. 00:19:10
Disculpad, me he dado cuenta ahora al verlo. 00:19:14
Aquí tengo tres carbonos porque tengo uno. 00:19:17
No sé si lo estamos viendo. 00:19:32
¿Qué sucede? Que a la derecha tengo tres carbonos, correcto. 00:19:36
Y aquí no había contado este carbono. 00:19:41
Pues ya tenía uno aquí, entonces aquí necesito dos solo. ¿Lo veis? Perdónate, me he equivocado. Tengo uno, que es este, y dos carbonos, tres, y aquí tres carbonos. 00:19:43
Entonces los coeficientes estequiométricos no es aquí un tres, aquí es un dos. ¿Vale? Para tener tres carbonos en total a la izquierda y tres carbonos en total a la derecha. 00:20:01
¿Vale? O sea, porque el balance es entre todo lo que hay a la izquierda con todo lo que hay a la derecha 00:20:13
Vale, dicho esto, volvemos aquí y vemos lo que realmente estamos diciendo 00:20:21
Que necesito dos carbonos, pues entonces esto que he señalado no engloba este carbono 00:20:31
Sino solamente estos dos, estos dos 00:20:44
vale 00:20:54
entonces nos fijamos, dos potasios 00:20:57
a un lado 00:20:59
y eso tampoco, perdón, que es que me he ido 00:21:00
con el dibujo que hice ayer 00:21:04
dos potasios 00:21:06
y tres de estos 00:21:07
es que esto, vale, me estoy mezclando 00:21:12
con lo de ayer, perdonad 00:21:14
venga, lo voy a hacer bien, lo voy a hacer de nuevo 00:21:15
lo que quiere decir esto es que inicialmente 00:21:22
la fórmula me dice que 00:21:25
tengo un átomo de 00:21:27
carbonato de 00:21:28
Bueno, voy a utilizar bolitas, a ver. 00:21:30
Nada, es que esto tengo que cambiar el color y es un lío. 00:21:36
Voy a tardar mucho en dibujarlo. 00:21:38
Venga, voy a poner los potasios en verde. 00:21:41
Entonces yo tengo inicialmente, me están diciendo, 00:21:49
tengo una molécula de potasio y una molécula de potasio. 00:21:51
Dos, perdón. 00:21:55
Dos, ¿lo veis? 00:21:56
Dos de potasio. 00:21:57
Lo voy a poner en su color. 00:21:59
Dos de potasio que están unidos, por eso van todos juntos, 00:22:00
A una de carbono y a tres de oxígeno. Una, dos y tres. Esta es la primera. Más carbono. El carbono lo hemos pintado de morado. Más un carbono. 00:22:03
Para dar CO2, esto es lo que nos están dando inicialmente, C, que es azul, CO, perdón, más potasio. 00:22:28
Esto es lo que nos dan. Esto equivale a decir, esto equivale a decir, K2, lo vemos, dos verdes, C, una morada, O3, tres de oxígeno, más carbono, una de carbono, para dar C, O, más. 00:22:49
k. Entonces, como vimos el otro día, la ley de conservación de la masa es lo que me obliga 00:23:36
realmente a hacer el ajuste. Porque si yo veo aquí tengo dos k, dos potasios, aquí 00:23:54
solo uno, aquí tengo tres oxígenos y aquí tengo solo uno, aquí tengo dos, uno y otro, 00:24:00
dos carbonos y aquí solo tengo uno. Entonces, por eso lo que tengo que hacer es hacer el 00:24:09
ajuste y ahora sí, claro, lo que estoy diciendo es que según el ajuste que hemos hecho necesito 00:24:15
una de CO3, ya la tengo, pero necesito dos de carbono. Bueno, pues cojo y hago dos de estas. 00:24:28
uy va, perdona, quería dejar hueco 00:24:41
abajo, esto me lo voy a llevar aquí 00:24:48
vale 00:24:50
y ahora sí, control C 00:24:51
vale 00:24:54
necesito dos 00:24:55
que no están juntas 00:24:58
no hacen molécula 00:25:00
para dar tres de estas 00:25:02
o sea, tres 00:25:04
esto es un rollo, eh 00:25:11
los dibujitos, mira, ahora me lo ha hecho bien 00:25:14
esta la quito 00:25:19
ahora no me lo hace 00:25:21
bueno, a ver 00:25:28
Bueno, no sé por qué no me copia la roja 00:25:29
Vale, ahora sí 00:25:39
Y ahora me copia dos 00:25:42
Bueno, hace lo que le da la gana 00:25:43
Vale, ya las tengo 00:25:44
Tres 00:25:46
Tres de estas 00:25:47
Las vemos, ¿no? 00:25:50
Colín, qué rollo 00:26:00
A ver, hija 00:26:01
Ahí, bolita 00:26:03
Muévete 00:26:05
Ahí 00:26:06
Tres y dos de estas 00:26:06
De verdad que no me hace caso, ¿eh? 00:26:08
Le estoy diciendo 00:26:15
Coge esta 00:26:16
Y cópiala 00:26:17
Y ahora pégala 00:26:19
Vale, gracias 00:26:22
Vale, ahora en cuanto a bolitas, si me fijo 00:26:24
Sí que tengo las mismas arriba que abajo 00:26:30
Perdón, a la izquierda que a la derecha 00:26:34
Entonces yo esto, el ajuste que realmente he hecho es decir 00:26:36
Tengo dos, dos 00:26:41
Una y dos 00:26:53
Tres de estas 00:26:56
Una, dos y tres 00:26:58
Dos de estas 00:27:04
una y dos 00:27:07
y una de estas, una 00:27:11
¿vale? todo este rollo de las bolas, no hace falta hacerlo, yo os lo hago ahora para que lo veáis 00:27:16
como primera vez, ¿vale? ¿y qué quiere decir esto 00:27:20
realmente? pues que necesito una molécula 00:27:25
de esto y dos de esto, para que me den 00:27:28
tres de esto y dos de esto, porque solo y solo así se provoca 00:27:33
Se produce la ley de conservación de la masa. 00:27:36
Que no lo acabé de escribir. 00:27:40
La ley de conservación de la masa. 00:27:43
Este es el primer paso que hay que hacer en toda reacción química. 00:27:46
Un paso que es ajustar para que se cumpla la ley de conservación de la masa. 00:27:50
El ajuste de la ecuación. 00:27:55
El ajuste de la ecuación es lo que hay que hacer obligatoriamente 00:27:59
para que se cumpla la ley de conservación de la masa. 00:28:04
Vale, dicho todo esto, ahora lo que realmente es el siguiente paso de cualquier problema tipo, es decir, es calcular las cantidades en gramos, cantidades en gramos de cualquiera de estas sustancias a partir de una cantidad determinada de una de ellas. 00:28:08
Entonces, el ejercicio, no voy a copiar el enunciado, ¿vale? 00:28:28
Porque es muy engorroso escribir en esta pizarra y lo tenemos aquí. 00:28:32
El enunciado es esto. 00:28:37
Tengo 100 gramos de esta cantidad, del R1. 00:28:43
Tengo 100 gramos del reactivo 1. 00:28:53
¿Cuánto reactivo 2 necesito para que toda esta cantidad, los 100 gramos de reactivo 1, reaccionen? 00:28:56
¿Y qué cantidad de producto 1 y qué cantidad de producto 2, todo ello en gramos, se producen en esta reacción? 00:29:02
Bueno, lo primero que tengo que ver es que estoy trabajando, me están dando gramos, y yo aquí solo he hablado de moléculas. 00:29:13
¿Verdad? Y dices, bueno, ¿y cómo transformo, cómo relaciono gramos con moléculas? 00:29:22
Bueno, pues yo leo de esta manera lo que he dicho antes. Necesito una molécula de esto y dos moléculas de esto para que me den tres moléculas de esto y dos moléculas de esto. 00:29:27
Pero si lo pienso de otra manera, también puedo decir, necesito dos de estas y cuatro de estas para que me den seis y para que me den cuatro. Es decir, esto de él, aquí cuando no hay nada es como si hubiera un uno. 00:29:43
Esto de 1, 2, 3 y 2 es la relación entre el número de moléculas que necesito, pero es un porcentaje, o sea, es una proporción. 00:29:57
1, 2, 3 y 2, pero también si tuviera 2, necesitaría 4. Si tuviera 1.000, necesitaría 2.000 y me darían 3.000. 00:30:08
Entonces, si tengo el número de abogadro, que es el número de moléculas que tiene un mol, necesitaría dos veces el número de abogadro 00:30:16
para darme tres veces el número de abogadro y dos veces el número de abogadro. 00:30:24
Por lo tanto, yo puedo hablar y decir directamente que con un mol de K2CO3 más dos mol de carbono me dan tres mol de CO y dos mol de potasio. 00:30:28
Entonces se establece una relación directa entre moles de las cantidades, es decir, necesito un mol y dos para que me den tres y dos. 00:31:03
Y eso es una proporción. ¿Yo tengo un mol? No, yo tengo 100 gramos. ¿De qué? 00:31:13
Este es el enunciado, tengo 100 gramos de K2CO3. 00:31:18
Pero la reacción química se nombra, se habla, como hemos dicho ahora, en moles 00:31:25
Entonces yo no puedo decir 100 gramos reaccionan con 200 gramos 00:31:33
Esto es el pecado mortal de este tipo de cosas 00:31:38
Pensar que 100 gramos, bueno, pues si tengo aquí 100 de K2CO3 00:31:41
Pues necesitaré 200 para que me den 300 00:31:47
No, eso está fatal 00:31:50
¿Por qué? Porque cada sustancia pesa distinto, entonces no puedo relacionar gramos directamente con gramos, pero sí puedo relacionar moles con moles, porque es de alguna manera la equivalencia de decir moléculas con moléculas. 00:31:52
Por lo tanto, yo lo que tengo que hacer, lo primero es pasar los gramos de K2CO3 a moles de K2CO3, a mol de K2CO3. 00:32:07
Y eso lo hago con la relación de la masa atómica, de la masa molecular. 00:32:25
Lo tengo aquí, mirad. La masa molecular del K2CO3 es, ¿cuántos potasios tengo? Dos, por el peso atómico del potasio. 00:32:31
¿Cuántos carbonos tengo? Uno, por la masa atómica del carbono, que es 12. 00:32:43
Y oxígeno es tres, por la masa atómica del oxígeno, que es 16. 00:32:48
Y si yo opero todo esto, me dice que un mol de K2CO3 son 138 gramos de CO3. 00:32:52
Pues lo pongo en un factor de conversión. 00:33:04
Pongo que un mol de K2CO3 son 138 gramos de K2CO3. 00:33:09
¿Vale? Entonces, gramos de K2CO3 se cancela con gramos de K2CO3 y lo que me queda es 100 por un mol de K2CO3 dividido entre 138. 00:33:25
Todo lo demás está cancelado. Gramos de K2CO3, con gramos de K2CO3 multiplico esto por esto y lo divido entre esto y me queda 0,72. 00:33:45
Lo tenemos aquí, el resultado, pero lo volvemos a copiar. 00:33:58
Me queda que es 0,72. 00:34:01
El siguiente paso es relacionar los moles de K2CO3 con los moles de carbono, que es la primera de las preguntas. 00:34:07
¿Cuántos gramos de carbono reaccionan con los 100 gramos de K2CO3? 00:34:25
Bueno, pues la relación que se establece es entre moles. 00:34:31
Si yo cojo esto, 0,72 mol, es decir, el resultado de antes, ¿eh? 00:34:36
Este resultado lo pongo aquí. 00:34:53
Vale, pues quiero saber cuántos moles de carbono se producen. 00:35:01
Entonces lo que hago es decir, bueno, factor de conversión. 00:35:10
¿Qué quiero que aparezca? Mol de carbono. ¿Qué quiero que desaparezca? Mol de K2CO3. ¿Cuál es la relación numérica entre moles de carbono y moles de K2CO3? Pues me voy a la ecuación y lo veo aquí. 00:35:13
Un mol, uno. Y esto es para lo que sirven los factores estequiométricos. Un mol de K2CO3 necesita dos moles de carbono. Pues pongo aquí uno y dos. 00:35:32
y vemos cómo se cancela mol de K2CO3 con mol de K2CO3. 00:35:47
Y el resultado que nos va a dar es 0,72 por 2 moles de K2CO3 dividido entre 1. 00:35:56
Y esto da 1,44 moles de carbono. 00:36:08
1 mol de carbono, pues este es mi nuevo resultado, mi nuevo resultado es este, este es mi nuevo resultado, pero yo no doy la cantidad de carbono en moles, lo tengo que dar en gramos, pues deshago, lo vuelvo a cambiar, el 1,44 mol de carbono, lo tengo que pasar a gramos, entonces 1 mol, perdón, no tengo 1 mol, tengo 1,44. 00:36:19
1,44 mol de carbono. Quiero que sea gramos de carbono. Entonces, lo que hago es, quiero gramos arriba, pues gramos de carbono. Quiero que se me vayan los moles, mol de carbono. 00:36:59
¿Cuál es la relación entre un mol de carbono y gramos de carbono? 00:37:25
Pues miradlo aquí. Me voy a la tabla periódica y un mol de carbono son la masa atómica del carbono. 00:37:30
Pues 1 es a 12. 00:37:39
Entonces, mol de carbono se cancela con mol de carbono y me queda 00:37:43
1,44 por 12 gramos de carbono dividido entre 1, que da 17,28. 17,28 gramos de carbono. 00:37:50
Y este sí que ya es mi resultado de la primera parte, que era esta pregunta. 00:38:09
¿Cuántos gramos reaccionan con los gramos de tal? ¿Vale? Pues ya tengo lo primero. 00:38:15
Siguiente pregunta, ¿cuántos gramos de CO2 se producen? 00:38:21
Bueno, pues hago exactamente lo mismo. 00:38:25
Parto ya de que tengo 0,72 gramos de K2CO3. 00:38:27
O sea, como tengo 0,72 gramos de K2CO3, 00:38:37
quiero saber cuántos moles, o sea, cuántos, si bien digo, cuántos moles de CO se producen. 00:38:45
Pues digamos que ya directamente paso al, lo que llamaríamos la parte 2, 00:38:53
o el paso 2 del ejercicio anterior, pero en vez de con moles de carbono, con moles de CO. 00:38:58
Entonces quiero mol de CO. 00:39:05
Y lo que hago es buscar el factor de conversión que me relacione. 00:39:09
perdón, esto es un mol 00:39:15
he dicho gramos, no, es un mol 00:39:17
que me relacione mol 00:39:21
de CO con mol 00:39:24
de K2CO3 00:39:26
¿qué quiero que desaparezca? 00:39:29
el mol 00:39:30
de K2CO3 00:39:31
¿qué quiero que aparezca arriba? 00:39:35
el mol 00:39:36
de CO 00:39:37
igual lo pongo aquí 00:39:39
entonces 00:39:42
Entonces, ¿cuál es la relación numérica? Pues voy a la ecuación y digo, a ver, un mol de K2CO3 produce 3 de CO. 00:39:44
Pues mira, 1 de K2CO3 produce 3. 00:39:52
Entonces directamente mol de K2CO3 se simplifica con mol de K2CO3, lo que me queda es 0,72 por 3 moles de CO dividido entre 1, pues me da 2,16 moles de CO. 00:39:59
2,16 mol de CO2 00:40:19
y este sería mi siguiente resultado 00:40:23
¿vale? 00:40:25
este sería mi siguiente resultado 00:40:28
pero yo no doy las cantidades en moles 00:40:31
de hecho me lo están pidiendo 00:40:35
¿cuántos gramos? 00:40:36
pues ¿cómo paso de moles a gramos? 00:40:37
pues igual que antes pero con la masa molecular del CO 00:40:44
Entonces, cojo este resultado, 2,16 moles de CO. 00:40:47
Y lo quiero convertir, hemos dicho, a gramos de CO. 00:41:10
Pues bueno, esto será igual a los que sean gramos de CO. 00:41:14
Factor de conversión entre mol de CO y gramo de CO. 00:41:19
Entonces, mol de CO, gramos de CO. ¿Cuánto es un mol de CO? Me voy a la tabla periódica y calculo, está aquí, la masa molecular del CO. 00:41:23
¿El CO de qué está compuesto? De carbono y de oxígeno. Pues una molécula de carbono que pesa 12 más una molécula de oxígeno que pesa 16. 00:41:37
12 menos 16, 28, 12 más 16, 28, pues 28 gramos, cada mol de monóxido de carbono pesa 18 gramos, tengo 2,16, pues directamente mol de CO se va con mol de CO, 00:41:49
y lo que me queda es 2,16 por gramos de CO2 dividido entre 1. 00:42:14
Y entonces lo que tengo directamente es un resultado que es, a ver, 60,48. 00:42:23
¿Vale? 00:42:31
60,48 gramos de CO. 00:42:34
¿Vale? 00:42:40
Bien, pues este es mi segundo resultado. ¿De acuerdo? Vale, pues me voy al tercero. Y el tercero que me pide, ¿cuántos gramos de potasio, lo veis ahí arriba a la izquierda, cuántos gramos de potasio se producen? 00:42:41
Bueno, pues podría hacer lo mismo. Digamos, he utilizado estas tres ecuaciones, estas tres operaciones para sacar los gramos de carbono. 00:43:01
He utilizado estas dos, que realmente esta sería la primera, pero que como es exactamente la misma, pues no la tengo que volver a hacer, para sacar los gramos de CO. 00:43:15
y ahora podría hacerlo exactamente igual, pero con los gramos de potasio que lo tenemos aquí, ¿vale? 00:43:31
Pero hay una manera mucho más fácil de hacerla. ¿Por qué? Bueno, pues porque cuando tengo, ahora sí en gramos, 00:43:43
Cuando tengo K2CO3, estoy recopiando la más 2 de carbón para darme 3 de CO más 2 de potasio, en gramos sí que se conserva la masa. 00:43:49
Entonces, puedo decir que si de esto tengo, inicialmente me han dado 100 gramos, de esto, y aquí no se cuenta el 2, se pone directamente lo que nos ha salido. 00:44:16
Tengo 17,28 de esto. 00:44:31
Esto lo estoy copiando, este es el enunciado y estos son los resultados. 00:44:35
Y puedo poner aquí un más. 00:44:40
puedo decir que es igual a la masa de esto 00:44:41
y no lo multiplico por 3, es lo que me haya salido de CO 00:44:45
60,48 más la cantidad en gramos 00:44:48
perdón, gramos, gramos, más 00:44:57
la cantidad en gramos, o puedo poner X 00:44:59
de potasio, con lo cual despejo la X de aquí 00:45:03
y hago 100 más 17,28 00:45:10
6,28. Esto lo paso restando al otro lado de la igualdad, 6,48, y X me va a salir igual a 56,8 gramos de potasio. 00:45:14
Y este es mi último resultado. Ya tengo todo, ya he acabado el problema. 00:45:31
Ya he calculado los gramos de absolutamente todo. 00:45:35
absolutamente todo 00:45:38
y esto es un problema típico 00:45:44
típico, típico de 00:45:47
tengo todos los gramos 00:45:48
por aquí estos 00:45:51
los voy a poner todos en cuadraditos 00:45:52
vale 00:45:55
esto es un problema 00:45:56
típico que vamos 00:45:59
que yo lo haría muchas veces 00:46:01
no este, sino cualquier otro 00:46:03
y ahora os digo donde podéis encontrar 00:46:04
muchos ejemplos, vale 00:46:07
y los 100 gramos iniciales 00:46:08
que son los que tengo inicialmente 00:46:14
los voy a enmarcar también 00:46:17
pero esto es el enunciado 00:46:18
lo voy a marcar ahora 00:46:21
esto no va a venir un color que no hayamos usado 00:46:22
los 100 gramos eran estos 00:46:25
los 100 gramos iniciales 00:46:27
que es el enunciado que está aquí 00:46:31
¿vale? 00:46:33
¿de acuerdo? 00:46:34
vale, bueno, pues ¿dónde podéis encontrar 00:46:40
¿dónde podéis encontrar ejercicios hechos? 00:46:42
bueno, pues si nos vamos al aula virtual 00:46:49
A ver, me voy a mi aula virtual, vais a la correspondiente capítulo de nuestro de distancia, estamos aquí, distancia nivel 2, tecnología, bueno estoy yendo a la aula virtual, no estoy haciendo nada, la persona no lo tenía abierto. 00:46:50
y entonces 00:47:17
me voy a la materia 00:47:20
y aquí en reacciones químicas 00:47:22
tenemos tres archivos 00:47:26
reacciones y ajustes 00:47:30
es teoría, aquí podéis 00:47:32
seguir que es una reacción 00:47:34
y cómo se ajusta 00:47:38
y luego 00:47:39
aquí 00:47:41
tenéis ejercicios de ajuste 00:47:43
simplemente de ajuste 00:47:45
esto creo que ya lo enseñé otro día 00:47:52
Bueno, ejercicios de ajuste tenéis, fijaros, un montón de ecuaciones, de reacciones químicas que podéis trabajar para ajustar. 00:47:54
Los resultados están aquí, en el último apartado. ¿Veis? Aquí están todos por columnas cada uno de los ajustes. 00:48:10
Es decir, por ejemplo, para la 1A el ajuste es 2, 1, 2. 00:48:17
¿Qué quiere decir? Que si me voy a la columna inicial, para el 1A, aquí sería un 2, no puedo pintar aquí, bueno, aquí habría, tengo el cursor, un 2, 1, 2, y así sucesivamente. 00:48:22
Podéis hacer todas las que queráis. La que os pueda poner un examen va a salir de una de estas, va a ser una de estas, ¿vale? Pues hay muchas, entonces, claro, no la memoricéis, sino aprender a hacerlo. 00:48:36
luego, ejercicios como el que acabamos de hacer 00:48:48
bueno, pues en la misma carpeta 00:48:52
reacciones químicas y ejercicios 00:48:54
vale, reacciones químicas y ejercicios 00:48:58
la guardo, bueno, descargo 00:49:03
y aquí tenéis un montón de ellas 00:49:05
bueno, son 8, 10, una cosa así 00:49:11
paso a paso como qué es lo que hemos hecho 00:49:13
yo intentaría entender el vídeo que hemos visto 00:49:15
y haría todos estos casos. 00:49:18
Y con esto seguro que si lo acabáis manejando 00:49:22
no tendréis ningún problema el día del examen 00:49:26
en este tipo de ejercicio, ¿vale? 00:49:30
Que seguro que os cae, eso ya os lo garantizo. 00:49:31
O sea, yo haría esto hasta que lo entienda. 00:49:34
Siguiendo un poco el vídeo, 00:49:38
si no me preguntáis en la próxima sesión 00:49:40
si tenéis dudas, os lo resuelvo, ¿vale? 00:49:42
Pero aquí está la parte de la segunda evaluación, ¿de acuerdo? Bueno, sin más, os subo esta nueva pizarra, la llamo BIS y subo el vídeo a ver si esta vez espero que se haya grabado bien, ¿vale? Venga, un saludo, hasta el próximo día. 00:49:46
Idioma/s:
es
Materias:
Química
Niveles educativos:
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  • Educación Secundaria Obligatoria
    • Ordinaria
      • Primer Ciclo
        • Primer Curso
        • Segundo Curso
      • Segundo Ciclo
        • Tercer Curso
        • Cuarto Curso
        • Diversificacion Curricular 1
        • Diversificacion Curricular 2
    • Compensatoria
Autor/es:
David Aramburu
Subido por:
David A.
Licencia:
Reconocimiento
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Fecha:
14 de febrero de 2026 - 14:28
Visibilidad:
Público
Centro:
CEPAPUB JOAQUIN SOROLLA
Duración:
50′ 08″
Relación de aspecto:
1.88:1
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