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Ácidos ternarios - Contenido educativo

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Subido el 4 de enero de 2021 por Juan Manuel I.

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Formulación y nomenclatura de ácidos ternarios

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Muy buenas alumnos míos de primero de bachillerato de Física y Química. 00:00:01

Para vosotros habrá pasado una semana, para mí han pasado cinco minutos. 00:00:07

Voy a comentaros ahora el siguiente vídeo, el segundo vídeo que quiero hacer para explicaros 00:00:11

formulación y nomenclatura inorgánica. 00:00:17

En este caso vamos a trabajar con los llamados compuestos ternarios, en este caso ácidos ternarios. 00:00:20

¿Por qué se llaman así? 00:00:27

Bueno, se llama así porque en este caso tenemos tres elementos diferentes. 00:00:28

En esos tres elementos diferentes, en el caso de los ácidos, dos de esos elementos siempre va a ser uno hidrógeno que se ubica al principio de todo y otro el oxígeno que se ubica al final de todo. 00:00:35

Y en el medio lo que se conoce como elemento central que es el único que puede ir variando. 00:00:46

esta tabla es una lista de ácidos ternarios 00:00:51

incluye 00:00:54

todos los ácidos que os podría preguntar 00:00:55

en el examen, no os voy a preguntar por todos 00:00:58

pero los que yo os pregunte están en esta tabla 00:01:00

y si no están en esta tabla 00:01:02

no os lo preguntaré nunca 00:01:04

os puede parecer más o menos larga 00:01:05

de acuerdo, creo que son, no sé si 30 y algo 00:01:08

de filas diferentes 00:01:10

pero os voy a dar 00:01:12

ahora unas nociones y algunos comentarios 00:01:14

para que os aprendáis bien 00:01:16

el nombre tradicional que tiene 00:01:18

Mirad, en estos casos, el compuesto central, cloro en este caso, bromo en este caso, yodo, 00:01:21

aquí, en diferencia de los compostos binarios, aquí sí que actúan con todas las valencias posibles. 00:01:29

Vosotros tenéis en una tabla de valencias que el cloro actúa con valencias 1, 3, 5 y 7. 00:01:35

Lo mismo para el bromo, lo mismo para el yodo. Valencias 1, 3, 5 y 7. 00:01:41

En el caso del azufre, selen y teluro actúan con valencias 2, 4 y 6. 00:01:44

Pues aquí sí, pueden actuar con cualquiera de esas valencias. 00:01:50

Y nosotros tenemos que identificar con qué valencia está actuando. 00:01:53

Bueno, hay una manera, un pequeño cálculo con el cual nosotros podemos saber con qué valencia está actuando. 00:01:57

Eso lo voy a explicar en clase, cuando veamos esto en clase. 00:02:05

En este vídeo voy a ser un poco más pragmático y os voy a dar una pequeña pista. 00:02:08

Simplemente una idea, una ayuda para que sepáis cuál es la valencia e identificarla. 00:02:13

Por ejemplo, en los elementos que tienen cuatro valencias diferentes, de acuerdo, cloro, bromo, yodo, mientras menor es la valencia del elemento central, menor es el número de átomos de oxígeno que hay en la molécula. 00:02:19

Por ejemplo, cuando solo hay un átomo de oxígeno, el cloro actúa con la valencia más baja posible. 00:02:33

Cuando hay dos, pues la segunda más baja. Cuando hay tres, pues está actuando con la segunda más alta, con la tercera más baja o segunda más alta. 00:02:39

Y cuando requiere 4 oxígenos, que es el caso máximo de oxígeno que requiere el cloro en sus ácidos ternarios, es porque está actuando con la valencia máxima, que en este caso es 7. 00:02:47

Lo mismo se reproduce para el bromo, para el yodo, etc. 00:02:58

Bueno, en este caso vamos a ver las fórmulas, o las que hay que saber son estas, os voy a dar algunas opciones para que os puedan terminar aprendiendo. 00:03:02

En formulación y nomenclatura se trabaja mucho la memoria, vamos a trabajar mucho la memoria. 00:03:11

en otros apartados de física y química 00:03:15

se va a evaluar mucho más el razonamiento 00:03:17

vuestra capacidad de deducción 00:03:19

vuestra capacidad de 00:03:21

ser capaz de resolver ecuaciones matemáticas 00:03:23

y bueno, de aplicar ciertas cosas y ciertas ideas 00:03:26

pero 00:03:28

no está mal tampoco que trabajéis un poquito en la memoria 00:03:29

entonces 00:03:32

como decía, las fórmulas, muchas de ellas 00:03:34

vais a tener que saber de memoria 00:03:35

dentro de que hay algunos trucos para que os cueste menos 00:03:37

aprenderos estas 30 00:03:40

fórmulas y que ahora os comentaré 00:03:41

pero en la nomenclatura 00:03:44

en la nomenclatura tradicional 00:03:47

pues bueno 00:03:48

hay ciertas cosillas que también 00:03:50

tienen que saber, por ejemplo 00:03:52

en aquellos elementos que tienen 00:03:54

cuatro valencias diferentes 00:03:56

insisto, cloro, bromo y yodo 00:03:57

cloro, bromo y yodo son los que tienen cuatro valencias diferentes 00:04:00

cuando actúa 00:04:02

por ejemplo el cloro con la valencia más bajita 00:04:04

lo cual se produce 00:04:06

en el número de oxígeno en la molécula 00:04:09

menor posible 00:04:11

se llama 00:04:12

hipocloroso. Se utiliza el prefijo 00:04:15

hipo y el sufijo oso. 00:04:17

En el siguiente caso 00:04:19

se utiliza el sufijo 00:04:20

oso. ¿Vale? Pues pasamos de hipocloroso 00:04:23

a cloroso cuando hablamos 00:04:25

de la siguiente apariencia más alta. 00:04:27

Y cuando pasamos a la apariencia más alta 00:04:29

se pasa del sufijo oso al sufijo ico. 00:04:30

Y cuando utilizamos 00:04:34

la apariencia más alta se utiliza 00:04:35

el prefijo per y el sufijo 00:04:36

ico. ¿De acuerdo? 00:04:39

Entonces, la nomenclatura tradicional, lo voy a poner aquí, la nomenclatura tradicional, para saber con qué valencia está actuando el elemento central, tenemos que utilizar un sistema de prefijos y sufijos. 00:04:40

elementos con cuatro valencias diferentes. Valencia más baja se nombra con el prefijo 00:04:55

hipo y el sufijo oso. Segunda valencia más baja se utiliza simplemente el sufijo oso. 00:05:15

la segunda valencia 00:05:30

más alta 00:05:33

se utiliza 00:05:37

el prefijo, perdón, el prefijo 00:05:39

no, el sufijo ico 00:05:42

y la valencia más alta 00:05:43

se utiliza 00:05:44

el prefijo per 00:05:49

y el sufijo ico 00:05:52

¿de acuerdo? 00:05:55

es un sistema de prefijo y sufijo 00:05:56

que nos permite identificar cuál es la valencia que estamos jugando 00:05:58

por lo tanto, si a mí me dicen 00:06:00

ácido 00:06:01

yodoso 00:06:03

Yo sé que hay aquí el yodo, el elemento central, que está actuando con su segunda valencia más baja. 00:06:05

Si me dicen ácido brómico, pues sé que el bromo, el elemento central, está actuando con la segunda valencia más alta. 00:06:11

Por ejemplo, ácido hipocloroso, pues el cloro con su valencia más baja. 00:06:17

Ácido perbrómico, pues el bromo, en este caso con la valencia más alta posible. 00:06:22

Que se corresponde, insisto, con el número de oxígenos, por ejemplo, la valencia más alta posible con el número de oxígenos más alto. 00:06:30

Esto es cuando los elementos tienen cuatro valencias diferentes, que son el caso de cloro, bromo y yodo. 00:06:36

Cuando los elementos tienen solo tres valencias posibles, por ejemplo, azufre, selenio y teluro, que en valencia 2, 4 y 6 tenemos, a hablar un poco, aquí la valencia más baja se utilizaría hipooso, ¿de acuerdo? 00:06:45

la segunda valencia más baja o la valencia central 00:07:14

se utiliza simplemente el sufijo oso 00:07:16

y para la valencia más alta 00:07:18

el sufijo ico 00:07:20

cuando el elemento no tiene cuatro 00:07:21

sino solo tres valencias diferentes 00:07:24

desaparece 00:07:26

la expresión per lo que sea 00:07:27

ico 00:07:30

bueno, luego hay otros elementos 00:07:31

con dos valencias diferentes 00:07:34

ahora en la tabla os voy a mostrar 00:07:40

cuáles, elementos con dos valencias diferentes 00:07:43

voy a 00:07:46

copiar de aquí 00:07:50

claro, aquí 00:07:51

simplemente tenemos la más baja y la más alta 00:07:52

los elementos con dos valencias 00:07:55

diferentes, se utiliza el sufijo 00:07:57

oso y para la más alta se utiliza 00:07:59

el sufijo ico, no hay más casos 00:08:01

posibles, ¿de acuerdo? y desaparecen 00:08:03

los prefijos en este caso 00:08:05

y los elementos con una única 00:08:06

valencia, con elementos no valentes 00:08:14

se utiliza 00:08:15

el sufijo ico, ¿de acuerdo? 00:08:20

desaparece cuando solo hay una valencia 00:08:25

posible, el sufijo oso 00:08:27

perdón, solo se utiliza 00:08:28

el sufijo ico 00:08:30

bueno, con estas nociones 00:08:32

vamos a repasar la tabla, os voy a dar 00:08:35

algunos títulos y algunos trucos para que sepáis 00:08:37

memorizarlo mejor, pero vaya 00:08:39

que esto hay que estudiarlo, no os quitaréis 00:08:41

de echar un buen rato para aprenderoslo 00:08:43

bien, fijaos 00:08:45

los elementos que tienen cuatro 00:08:47

valentes diferentes son el cloro 00:08:51

el bromo y el yodo 00:08:53

el cloro, el bromo y el yodo 00:08:54

y 00:08:57

para que os deis cuenta 00:08:58

de una coincidencia 00:09:00

son los que están en el grupo 17 00:09:02

cloro, bromo y yodo 00:09:07

los halógenos, el flúor no forma ácido 00:09:09

alternario, ¿de acuerdo? solo el cloro, el bromo y el yodo 00:09:11

¿de acuerdo? son los que tienen 00:09:13

cuatro valencias diferentes, no hay más 00:09:15

volvemos a la tabla 00:09:17

y todos adoptan 00:09:19

la misma forma 00:09:24

cuando tienen la valencia más baja 00:09:25

hay un hidrógeno y un oxígeno 00:09:28

la siguiente 00:09:31

valencia más alta, un hidrógeno, dos oxígenos 00:09:32

pasa a ser cloroso. Otro oxígeno más, clórico. Y otro oxígeno más, en la valencia más alta, 00:09:34

el clórico. Lo mismo, la valencia más baja, para el caso del bromo, hipogromoso. Si aumentamos 00:09:42

oxígeno, aumentamos en 1 la valencia, bueno, en una casilla, en este caso pasa la valencia de ser 00:09:48

1 a valencia 3, pues cuando el bromo ha estado con valencia 3 será bromoso. La siguiente valencia del 00:09:53

bromo cuando ha estado con valencia 5, ácido brómico. Y si aumentamos más oxígeno, en el caso 00:09:59

de mayor número de oxígeno, es el caso de la mayor valencia posible del bromo, que en este caso es valencia 7, ácido periprómico. 00:10:04

Y uno para iódico, iodoso, iodoso, iódico y periódico. Si os fijáis, de toda la tabla que es tan grande, con este patrón que siguen los halógenos, 00:10:13

los elementos del grupo 17, ya nos tenemos aprendido media tabla, o casi media tabla. Luego, fijaos que tenemos azufre, selenio y teluro, que son los siguientes. 00:10:21

Azufre, selenio y teluro. 00:10:37

Si vamos un segundito a la tabla periódica, que yo, la verdad que estaría bastante bien, os pediría que la tuvierais delante mientras veis este vídeo. 00:10:40

Los elementos del grupo 16, azufre, selenio y teluro. 00:10:51

El oxígeno, obviamente no, porque el oxígeno ya está dentro de la molécula, ¿de acuerdo? 00:10:54

Bueno, pues son los elementos del grupo 16, azufre, selenio y teluro, los conocidos como anfígenos. 00:10:59

un truco que os voy a dar es 00:11:05

los elementos que están en grupos impares 00:11:08

tienen números de hidrógenos en la molécula 00:11:10

impares, y los elementos que están 00:11:12

en grupos pares, por ejemplo el azufre 00:11:14

o por ejemplo el carbono 00:11:16

siempre van a tener un número de hidrógenos 00:11:17

pares en la molécula, en este caso 00:11:20

azufre, selenio y teluro 00:11:22

volvemos a la tabla 00:11:23

el azufre, el selenio y el teluro 00:11:27

siempre van a tener un número de hidrógenos pares 00:11:31

en este caso es 00:11:33

¿por qué 2 y no 4? bueno, es una cosa que tenéis que aprender 00:11:34

de memoria y punto 00:11:37

azufre, selenio y teluro 00:11:38

sus valencias son 2, 4 y 6 00:11:43

en los casos que tienen 3 valencias posibles 00:11:44

pues cuando hay 3 valencias posibles 00:11:46

desaparecería la nomenclatura per 00:11:48

lo que sea ico 00:11:50

y nos quedábamos con el caso más bajito 00:11:52

hiposulfuroso, ¿vale? 00:11:54

cuando tenemos 2 oxígenos 00:11:56

cuando tenemos 3 oxígenos 00:11:57

la valencia es mayor, por lo tanto pasamos a sulfuroso 00:11:59

y cuando tenemos 4 oxígenos 00:12:02

es el número máximo que nos vamos a encontrar 00:12:04

en este caso, es sulfuico 00:12:06

lo mismo en selenio 00:12:08

cuando actúa con la valencia más bajita, valencia 2, ¿de acuerdo? 00:12:10

Pues el número de oxígenos necesario es 2, pues será hiposelenioso. 00:12:14

Si el selenio en lugar de actuar con valencia 2, actúa con la siguiente, que es 4, 00:12:19

aumentamos en 1 el número de oxígenos y pasamos a acido selenioso. 00:12:23

Y si en lugar de valencia 4, actúa con la valencia máxima, que es 6, 00:12:28

pues necesitamos más oxígenos, en este caso, un oxígeno más, 00:12:32

4 signos en total y sería ácido selénico 00:12:36

y lo mismo para el hipoteluroso, teluroso y telúrico 00:12:39

vemos que azufre, selenio y teluro 00:12:42

siguen exactamente como un vagón 00:12:45

vale, pues con estos dos casos diferentes 00:12:46

ya prácticamente tenemos la tabla completa de memoria 00:12:51

desgraciadamente, a partir de aquí 00:12:54

la simetría se rompe un poco 00:12:56

en esta segunda parte de la tabla 00:12:57

no queda más remedio que saberos que el nitrógeno 00:13:00

Actúa con valencia 1, 3 y 5, ¿de acuerdo? 00:13:04

Que en realidad a veces actúa en otros compostos por ahí, con otros ingredientes diferentes, 00:13:10

pero en los ácidos ternarios y en los nitrógenos solo con valencia 1, 3 y 5, 00:13:14

ácido hiponitroso, ácido nitroso y ácido nítrico. 00:13:18

Recuerda, cuando crece la valencia, crece el número de oxígeno que se necesita en la molécula. 00:13:21

¿De acuerdo? 00:13:26

Como nitrógeno, fósforo, arsénico y antimonio están en el grupo 15, 00:13:27

un número impar, se necesitan siempre 00:13:32

números impares de hidrógeno, pero si os doy cuenta 00:13:35

se rompen cualquier simetría, a veces se necesitan, por ejemplo 00:13:38

para el nitrógeno, siempre se necesita solo un hidrógeno 00:13:40

pero para el fósforo, el arsénico y el antimonio 00:13:44

se necesitan tres hidrógenos, eso es una cosa 00:13:47

que tenéis que aprender de memoria, pero bueno, el nitrógeno 00:13:50

va por su lado, tiene tres conexiones diferentes, entonces 00:13:54

calcio y nitroso, nitroso y nítrico, pero 00:13:57

dentro del grupo 15 del fósforo, el arsénico y el antimonio 00:14:00

Solo pueden actuar con dos valencias diferentes. Solo tienen valencias 3 y 5. 00:14:03

Como solo tienen dos valencias diferentes, se utiliza para el caso más bajito, cuando menos oxígeno hay, 00:14:08

que es su fijoso, fosforoso, arsenioso y antimonioso. 00:14:14

Y cuando actúa con valencia 5, se necesita un oxígeno más y se llamará fosfórico, arsénico y antimónico. 00:14:18

Y por último ya, caso que tenéis que saber de memoria, el carbono solo tiene una valencia posible, se llama carbónico. 00:14:27

El silicio, solo tiene una valencia posible, se llama silícico. 00:14:34

Y tiene esta fórmula para el ácido carbónico, esta fórmula para el ácido silícico. 00:14:40

El boro, monovalente, se llama ácido bórico. 00:14:45

Y luego, ácidos que han sido un poquito diferentes, en los que el elemento central es un metal, pues tienes que saber el crónico. 00:14:49

O lo aprendes y ya está. 00:14:57

Y un caso también especial, que se salta todas las normas, es el mandanés. 00:14:59

que forman ácidos con dos valencias diferentes 00:15:04

pero que se les nombra como manganico 00:15:06

y permanganico. Sé que os he dicho 00:15:08

que cuando tenemos 00:15:10

dos valencias diferentes 00:15:11

se les llama osoico 00:15:13

pero bueno, el manganeso es así 00:15:16

de especial y diferente 00:15:18

y cuando tiene dos valencias diferentes pues se llama 00:15:20

manganico y permanganico. 00:15:22

Os lo aprendéis y ya está. 00:15:24

Pues con esto hemos repasado 00:15:27

todos los posibles 00:15:28

nombres tradicionales, ¿de acuerdo? 00:15:31

que os tenéis que aprender. 00:15:34

Insisto, hay muchos patrones que se repiten, ¿de acuerdo? Más de media tabla os lo podéis aprender con un par de patroncillos muy fáciles. 00:15:35

Luego hay otra parte que, bueno, que es un poquito más de estudiarse leyenda. 00:15:43

Pero os prometo que fuera esta tabla no os preguntaría un examen ni ninguna cosa diferente. 00:15:51

Pero dicho esto, el nombre tradicional no es el único nombre que existe, existe un nombre de hidrógeno. 00:15:57

hidrógeno. No sé si lo habéis visto alguna vez antes, pero el nombre de hidrógeno, dentro 00:16:02

de que es novedoso y os puede dar un poco de susto hacia el principio, os voy a asegurar 00:16:07

que cuando lo estudiéis, después de una semana o dos semanas, os va a caer muy bien 00:16:13

porque es un nombre, es un tipo de nomenclatura muy sistemático, siempre es igual, os aprendéis 00:16:16

unas normas y cuando lo apliquéis os va a salir siempre, siempre, siempre bien. Entonces, 00:16:22

Vamos a ver cómo sería. El nombre hidrógeno consiste en utilizar prefijos para nombrar el número de hidrógenos que se necesitan, luego otro prefijo para el número de oxígenos que se necesitan y el elemento central nombrarlo siempre con el mismo sufijo. 00:16:27

Lo vamos a ver en muchos casos, ¿de acuerdo? Por cierto, el prefijo mono nunca se va a utilizar en esta nomenclatura de hidrógeno. Por lo tanto, el prefijo mono, olvidadlo en los ácidos ternarios para adelante. 00:16:43

Aquí, el ácido hipocloroso. 00:16:56

Tenemos un hidrógeno, un cloro y un oxígeno. 00:16:58

Pues nombramos el número de oxígenos. 00:17:01

¿Y cómo se nombra el número de oxígenos? 00:17:02

Diciendo hidrógeno. 00:17:05

Por cierto, aquí no se pueden poner tildes. 00:17:07

¿De acuerdo? 00:17:09

Porque todo se supone que es la misma palabra. 00:17:09

Luego, los oxígenos se nombran con la palabra oxígeno. 00:17:12

Le iba a poner una tilda. 00:17:16

Mágico. 00:17:17

Hay un oxígeno, pues se dice oxígeno. 00:17:20

Y el cloro se llama clorato. 00:17:22

¿Vale? 00:17:30

Vamos a ver otro ejemplo. 00:17:31

hay un hidrógeno pues se nombra hidrógeno 00:17:33

luego ahora tenemos dos oxígenos 00:17:36

utilizamos el prefijo di 00:17:40

y ahora bromo se dice bromato 00:17:42

siempre sufijo exato ¿vale? 00:17:45

aquí 00:17:51

hidrógeno porque también hay uno 00:17:51

ya digo que nunca se utiliza el prefijo mono 00:17:53

trióxido 00:17:55

porque tenemos tres oxígenos 00:18:00

yodato 00:18:03

vamos a ver este caso por ejemplo 00:18:05

que aquí tenemos un número diferente de hidrógenos 00:18:12

en este de aquí 00:18:14

que estoy señalando 00:18:16

lo podéis intentar en casa 00:18:17

dos hidrógenos 00:18:19

dihidrógeno 00:18:22

de azufre se llama sulfato 00:18:27

tenemos cuatro oxígenos 00:18:31

tetraóxido 00:18:33

sulfato o por ejemplo 00:18:36

dihidrógeno 00:18:42

aquí 00:18:46

en este caso que estoy haciendo hay dos oxígenos 00:18:48

dióxido seleniat 00:18:50

y una 00:18:54

cosa que se me ha pasado un poco 00:18:55

comentar es el uso de paréntesis 00:18:57

Es obligatorio. Después de la palabra hidrógeno, abrimos paréntesis, nombramos todo lo demás y al final de todo cerramos paréntesis. 00:18:59

Es obligatorio usarlo. Si no lo usáis, estaría mal nombrado. 00:19:06

El teluro, por ejemplo, yo qué sé, voy a hacer este. 00:19:11

Hidrógeno. ¿Qué estoy haciendo? Tiene tres oxígenos. 00:19:16

Trióxido. Y bueno, voy a hacer algunos más, aunque sea un poco pesado, pero bueno. 00:19:21

A mí me igualmente quiero que los hagáis vosotros todos en casa, rellenéis bien la tabla. 00:19:32

Por ejemplo, este, hidrógeno, ¿cómo se olvida un oxígeno? Pues bueno, óxido, nitrato. 00:19:36

¿Alguno más? Pues este. 00:19:45

Tres hidrógenos, trihidrógeno, abrimos paréntesis hasta el final, cuatro oxígenos, tetraóxido, el fósforo, fosfato. 00:19:51

Este, por ejemplo, trihidrógeno, tres oxígenos, pues trióxido, arseniato. 00:20:01

En el caso del antimonio, trihidrógeno, como tiene cuatro oxígenos, tetraóxido, antimoníato. 00:20:19

El carbono se llama carbonato, aquí dihidrógeno, trióxido, carbonato. 00:20:37

En el único caso de silicio posible, pues tetrahidrógeno, tetraóxido, silicato, el del oro. 00:20:56

Bueno, espero que no se me esté escapando ninguna pila por ahí porque tengo muchas veces la inercia de ponerla, pero bueno. 00:21:08

Tridrógeno, trióxido, borato. 00:21:16

¿El cromo? Perdón. 00:21:24

Dihidrógeno, tetraóxido, cromato. 00:21:29

Y por ejemplo voy a hacer, en este caso el manganeso, como sabe que tiene un hidrógeno, recuerdo, una vez más, no se usa nunca el prefijo mono. 00:21:39

Hidrógeno 00:21:46

Tetraóxido 00:21:48

Al tener 4 oxígenos 00:21:52

En este caso, manganato 00:21:54

Hemos hecho un montón de ejemplos 00:21:56

Os pido, os voy a pedir 00:21:59

Que esta tabla la completéis vosotros 00:22:01

Los 4 que faltan 00:22:03

Es muy sistemático 00:22:05

No os costará nada 00:22:06

Y sobre todo con estos ejemplos que ya he hecho yo 00:22:08

Y como digo, fuera de esa tabla 00:22:10