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Unidad 2 - Parte II (10/10/2024) - Contenido educativo

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Subido el 10 de octubre de 2024 por Paula M.

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Buenas tardes, vamos a dar comienzo a la unidad 2, segunda parte, vamos a hablar de disoluciones. 00:00:01
Antes de empezar, vamos con unos conceptos previos que debemos saber. 00:00:10
Entre ellos, la mezcla. Cuando hablamos de mezcla, estamos refiriéndonos a una combinación de dos o más sustancias. 00:00:17
¿Qué ocurre con estas sustancias? Pues que van a mezclarse pero no van a interaccionar químicamente. No reaccionan, no interaccionan químicamente. 00:00:27
¿Qué quiere decir? Que no se van a transformar en ningún momento. Si nosotros en un vaso de agua vamos a disolver azúcar, vamos a tener agua con azúcar. 00:00:42
Ahí no se produce ningún tipo de reacción ni transformación, seguimos teniendo los mismos componentes, solo que se han mezclado y van a mantener sus propiedades individuales. 00:00:57
Vamos a ver dos tipos, vamos a ver las mezclas homogéneas y las mezclas heterogéneas. 00:01:10
Cuando hablamos de una mezcla homogénea, estamos hablando de que los componentes van a estar distribuidos de manera uniforme y se va a cumplir otra cosa, que va a ser que no vamos a poder distinguir las sustancias que se han mezclado. 00:01:16
Ahora, si yo os preparo tres vasos de agua y echo en uno un poquito de sal, en otro un poquito de azúcar y en otro un chorrito de alcohol, pues vosotros a simple vista no vais a distinguir uno de otro. 00:01:44
Eso es de lo que hablamos cuando estamos hablando de una mezcla que es homogénea. 00:02:16
Nosotros a simple vista no podemos distinguir qué es lo que se ha disuelto en él. 00:02:21
Y también se va a cumplir que esta mezcla está distribuida homogéneamente. 00:02:26
Es decir, tú de principio a fin vas a beber la misma cantidad de azúcar, que vas a beber igual el primer sorbo que el último. 00:02:32
Estamos hablando de que eso está perfectamente disuelto y que no quedan positivos. 00:02:41
abajo, ¿vale? De ahí que no podamos distinguir qué es lo que hay. 00:02:45
Ejemplos, pues el mayor ejemplo que tenemos, por ejemplo, es el aire. Aunque a nosotros 00:02:50
lo que más nos interesa del aire es el oxígeno, lo que más tiene el aire que respiramos es 00:02:55
nitrógeno. De hecho, el oxígeno solo está presente en un 21%. Lo que más respiramos 00:03:03
es nitrógeno. Si yo estoy en una habitación, va a haber el mismo nivel de oxígeno aquí 00:03:09
que aquí, porque todo el aire de la habitación va a tener el mismo porcentaje de oxígeno. 00:03:19
Eso es a lo que nos referimos con mezcla homogénea. Cuando hablamos de mezcla heterogénea, 00:03:29
A ver que aquí me confundí. Cuando estamos hablando de una mezcla heterogénea, al contrario que la homogénea, sí podemos identificar aquellas sustancias que se han mezclado y no van a estar distribuidos de forma uniforme. 00:03:34
uniforme. Un ejemplo, pues si compráis un pan con pasas, podéis coger un trozo que 00:03:54
tenga una pasa, o puede tener dos, o puede no tener ninguna pasa. Eso pasa sobre todo 00:04:05
por ejemplo con las croquetas congeladas, pues a lo mejor tenéis suerte y os queda 00:04:14
un trozo de jamón, ¿vale? O puede que solo esté en un bocado todo concentrado esos trozos 00:04:18
de jamón, ¿vale? Eso es de lo que estamos hablando cuando hablamos de una mezcla heterogénea, 00:04:25
¿vale? En este tipo de mezclas es más habitual que encontremos una fase sólida, otra líquida 00:04:30
o gaseosa, ¿vale? Que se mezclen distintos estados. Vamos con una imagen que con eso 00:04:37
siempre lo entendemos mejor. Mezcla homogénea, como vemos, se está intercalado el rojo y 00:04:43
el azul. Da igual si yo cojo un trozo aquí, que si lo cojo aquí. Siempre voy a coger 00:04:50
lo mismo. Si nos fijamos en la mezcla heterogénea y vemos esto como una pizza y lo rojo es bacon, 00:04:59
Si yo cojo este trozo de aquí, triste de mí, solo me voy a pillar un trozo de bacon, pero si cojo este trozo de aquí, pues ya sí que pido más bacon. 00:05:07
Entonces esa es la diferencia cuando hablamos de que algo es heterogéneo. 00:05:23
Lo podemos distinguir a simple vista y la distribución no va a ser equitativa, no va a ser uniforme. 00:05:28
Vale, pues una vez presentados estos conceptos, vamos ya a hablar de la disolución. 00:05:33
Cuando hablamos de una disolución estamos hablando de que van a intervenir dos cosas. 00:05:47
Vamos a tener algo que llamamos soluto y algo que lo vamos a llamar disolvente. 00:05:54
El soluto, pues va a ser aquello que vamos a coger para disolver en otra cosa 00:06:01
¿Qué suele ser eso? Pues aquello que se encuentra en menor cantidad 00:06:11
Es decir, si voy a preparar agua y le voy a echar un poquito de azúcar 00:06:18
Pues ese poquito que voy a echar, eso va a ser el soluto 00:06:25
El soluto puede ser un sólido o puede ser un líquido. 00:06:29
Si yo tengo café y le echo un chorrito de coñac, estamos disolviendo ese coñac en el coñac. 00:06:40
Ese poquito es lo que consideraríamos soluto, ¿vale? 00:06:56
Pero porque estamos hablando de que está en menor cantidad, por eso. 00:07:01
Cuando hablamos de disolvente, estamos hablando de esa sustancia que usamos para disolver. 00:07:07
Esto es más fácil verlo si enfrentamos sólido y líquido, ¿vale? 00:07:13
Si echamos Nesquik en leche, el Nesquik es lo sólido, el soluto, aquello que echamos en poca cantidad, 00:07:17
y el disolvente es la leche, lo que está en mayor cantidad, ¿vale? 00:07:25
Eso va a ser la característica del disolvente. 00:07:34
¿Cuál es el disolvente más común? 00:07:38
Pues cuando estamos hablando en el contexto de la química, pues la estrella es el disolvente, 00:07:39
pero también se puede utilizar alcohol, acetona, etc. 00:07:44
Importante, soluto, lo que hay en menor cantidad, disolvente, lo que está en mayor cantidad 00:07:50
Ejemplos comunes, pues un sólido que disolvemos en un líquido 00:08:05
Tendríamos la sal, que sería el soluto, y el agua, que sería el disolvente 00:08:18
Si utilizamos un líquido, disolvemos un líquido en otro líquido 00:08:26
Pues por ejemplo, si estamos disolviendo alcohol en agua 00:08:32
Por ejemplo, si vamos a fregar en casa 00:08:37
Pues el cubo de la fregona lo llenamos de agua 00:08:43
Y echamos un poco de limpiasuelos 00:08:47
¿Cuál sería el soluto? 00:08:51
El limpiasuelos, porque es lo que hay en menor cantidad 00:08:55
¿Y cuál sería nuestro disolvente? El agua. Y luego tenemos gas, el líquido, pues la Coca-Cola, los refrescos gaseosos, ¿vale? El líquido es el disolvente y esas burbujas, ese CO2, ¿vale? Ese dióxido de carbono es lo que sería el soluto. 00:08:58
Ya os he presentado los dos componentes que van a intervenir en una disolución 00:09:19
¿Pero qué es una disolución? 00:09:34
Cuando hablamos de una disolución estamos hablando de una mezcla homogénea de dos o más sustancias 00:09:36
en las cuales las partículas del soluto van a estar completamente dispersas en el disolvente a nivel molecular. 00:09:46
Nosotros eso no lo vamos a ver. 00:10:02
De hecho, el polacao no se consideraría una disolución homogénea porque hace grumos. 00:10:05
Como bien hemos dicho, al ser una mezcla homogénea no vamos a poder distinguir las sustancias que se han combinado a simple vista. 00:10:11
¿Qué características van a tener las disoluciones? 00:10:26
Como hemos dicho, van a ser homogéneas y solo van a tener una fase visible, es decir, si tenemos líquido, lo que tenemos es un líquido, no vamos a ver ahí otras cosas. 00:10:33
Si la disolución es un gas, es todo gas lo que vamos a ver. 00:10:47
Estabilidad, de forma espontánea, lo que hemos disuelto no se va a desdisolver, por así decirlo, no va a volver a como estaba antes, así de forma espontánea. 00:10:55
De forma espontánea no, ¿vale? 00:11:08
Si nosotros hemos disuelto la sal en agua, de forma espontánea la sal no va a volver. 00:11:12
Tiene que haber ahí un proceso. 00:11:18
Concretamente, este ejemplo sería de evaporación. 00:11:20
Se tiene que evaporar todo el agua para que podamos ver... 00:11:23
Exacto. 00:11:28
En las marismas, ¿vale? Es lo que hacen. 00:11:29
y luego la distribución es uniforme, como mezcla homogénea que es, ¿vale? 00:11:30
El soluto va a estar repartido de forma uniforme por toda la disolución. 00:11:39
Vale, ya hemos presentado lo que es una mezcla, que son en concreto las disoluciones 00:11:52
y el nuevo concepto que tenemos es la concentración. 00:11:58
No puedo hacerlo, ¿vale?, en la grabación, pero cuando termine la grabación, 00:12:02
Así que os voy a poner un simulador para que veamos mejor la concentración, ¿vale? 00:12:07
Lo tenéis colgado en el aula virtual. 00:12:13
Cuando hablamos de concentración, ¿vale? 00:12:17
Estamos hablando de una magnitud que nos va a relacionar la cantidad de soluto que tenemos con la cantidad de disolvente. 00:12:22
o de disolución, ¿vale? 00:12:35
Pero vamos a quedarnos de momento solo con soluto entre disolvente. 00:12:39
Hay varias formas de medir esta concentración, ¿vale? 00:12:53
Voy a detallar dos, os voy a mencionar una tercera 00:12:58
que ya entraremos en detalle en la próxima unidad. 00:13:02
Vamos con la primera de ellas 00:13:07
Si lo vamos a expresar la concentración, esa relación que hay entre la cantidad de soluto con la cantidad de disolvente o de disolución 00:13:12
Estamos hablando de porcentaje en masa 00:13:21
Si nos vamos a hablar en términos de masa, por ejemplo en términos de gramos 00:13:26
Vamos a expresar el porcentaje de masa como la masa del soluto entre la masa de la disolución. 00:13:31
Nota, la disolución, recordamos, es el soluto más el disolvente. 00:13:44
Vamos a fijarnos en este ejemplo, nos dice que tenemos 10 gramos de sal que están disueltos en 90 gramos de agua. 00:14:04
La fórmula es masa de soluto entre masa de la disolución por 100, porque lo estamos expresando en porcentaje. 00:14:31
Si la masa del soluto son 10 gramos, masa del soluto que es la sal, que es lo que está, 00:14:51
si comparamos aquí tenemos 90 y 10 gramos, pues lo que es el soluto es lo más pequeño, es decir, los 10 gramos. 00:15:21
¿Y qué pasa con el denominador? Estamos hablando de que el denominador es la masa de la disolución, la disolución hemos dicho que es la combinación del soluto con el disolvente, 00:15:28
Es decir, tenemos que coger esos 90 y no olvidarnos de sumarle 10, ¿vale? 00:15:46
Porque estamos calculando la masa de soluto entre la masa de disolución. 00:15:56
Disolución incluye soluto más disolvente, las dos cosas. 00:16:04
Calculamos y nos sale un 10%. 00:16:13
Esto si lo estamos calculando en porcentaje en masa 00:16:15
Si en lugar de en porcentaje en masa lo estamos calculando en porcentaje en volumen 00:16:22
Estamos expresando las cantidades en términos de volumen 00:16:29
Y empleamos la misma fórmula que antes 00:16:35
Solo que en lugar de hablar de masa vamos a estar hablando de volumen 00:16:40
Tenemos volumen de soluto y volumen de disolución. 00:16:44
Recordamos que la disolución es el soluto más el disolvente. 00:16:50
Ejemplo, si se mezclan 50 ml de alcohol con 50 ml de agua, 00:17:02
Bueno, vaya, ejemplo, ¿cuál es el soluto? Pues decidimos el alcohol, ahora mismo están en la misma proporción, pero bueno, pues elegimos que el agua, que suele ser el disolvente por excelencia, decidimos que sea el disolvente, ¿vale? 00:17:14
Aquí da un poco igual porque como están en la misma proporción es lo mismo el resultado, ¿vale? Pero bueno, decidimos que el soluto va a ser el alcohol y el volumen de disolvente, fijaros, estamos sumando uno, estamos sumando el agua y el alcohol, ¿vale? 00:17:35
Que eso nos daría, esto valdría 100, resultado 50%. 00:17:58
Vale, vamos a hablar de los tipos de disolución. 00:18:07
Hablamos de que tenemos una disolución que se encuentra diluida cuando tiene una baja concentración de soluto. 00:18:26
Que tenga una baja concentración de soluto, ¿vale? 00:18:36
Sí. 00:18:40
Fijamos, aquí tenemos soluto y aquí tenemos el disolvente, es la disolución. 00:18:42
Esto quiere decir que lo de arriba hay muy poquito, es muy pequeño. 00:18:53
Estamos hablando de que una disolución está diluida. 00:18:59
Si estamos mezclando agua con azúcar, pues hemos echado muy poquito azúcar. 00:19:03
Cuando hablamos ya de que estamos ante una disolución concentrada, pues estamos hablando de que ya hemos disuelto en el disolvente bastante cantidad de soluto. 00:19:06
Pero estamos en un punto de la disolución en que si yo quisiera echar más azúcar, no habría problema. 00:19:21
Puedo echar más azúcar. 00:19:29
La diferencia entre diluida y concentrada es que diluida apenas se nota que esté dulce 00:19:31
Y si estamos hablando ya de concentrada, pues eso ya lo notamos dulce 00:19:41
Estamos hablando de poco frente a ya una cantidad considerable 00:19:46
Y atención, cuando estamos hablando de una disolución saturada 00:19:51
Estamos hablando del punto que ha alcanzado ya esa mezcla en el que ya no va a admitir más soluto. 00:19:56
El disolvente, para esa temperatura, ya tiene el máximo de soluto que puede disolver. 00:20:05
¿Cuándo ves que se queda agua? 00:20:12
Eso ya es el siguiente paso. 00:20:14
Estamos hablando justo, es muy difícil, pero estamos hablando del límite. 00:20:16
En el punto en el que ya el agua está llena, ya no puede disolver más. En el momento que hemos llegado a ese límite y echamos otra cucharada más, estamos ante el caso de sobresaturada. 00:20:21
¿Vale? Ya hemos superado ese límite y ya todo lo que estamos echando cae al fondo, ya no se disuelve, ¿vale? 00:20:42
Aquí tenemos un ejemplo, ¿vale? Aquí pone no saturada, pues esto sería concentrada, cuanto más paliducho, ¿vale? Cuanto más paliducho esté esto, pues está más diluida y cuanto más haya echado, pues más concentrado. 00:20:54
En una disolución saturada es el punto en el que aquí no debería haber nada, ¿vale? Pero si yo ya he hecho un cubito más, eso ya no se disuelve, ¿vale? 00:21:12
Bien, lo dicho, tenemos diluida, tenemos concentrada, si está concentrada sigue admitiendo más, en el momento que está saturada hemos alcanzado el límite. 00:21:26
Si empezamos a echar más cantidad va a estar sobresaturada. 00:21:40
Pues bien, ¿qué ocurre para que algo se disuelva más o se disuelva menos? 00:21:47
Si nosotros queremos, vamos por partes, no todas las sustancias de base se disuelven igual. 00:21:56
Para eso tenemos un parámetro que se llama la solubilidad. 00:22:09
La solubilidad lo que nos va a indicar es la cantidad máxima de soluto que podemos disolver en una cantidad determinada de disolvente. 00:22:15
Y esto siempre a una temperatura específica. 00:22:29
Hay tablas en las que está esa información recogida y para poder comparar datos se toma todo a la misma temperatura, por ejemplo, 20 grados. 00:22:34
Aquí la rata que hay, que ya está corregida en el BDF del aula virtual, es poner aquí 100 mililitros. 00:22:47
No se me da cuenta porque es una errata pero que se sobreentiende 00:22:58
Sí, es poco 00:23:02
¿Cómo medimos esto? 00:23:04
Mediante una fórmula que nos va a relacionar los gramos de soluto 00:23:08
Bien, entre lo normal, para poder comparar 00:23:12
Es que sean o 100 gramos de disolvente 00:23:18
O 100 mililitros de disolvente 00:23:22
Es decir, el soluto en masa y el disolvente que no la disolución, el disolvente que utilizamos en volumen, o bien 100 mililitros de volumen o 100 gramos de masa. 00:23:25
Las dos están admitidas. 00:23:42
Aquí os he buscado unos ejemplos, ¿vale? 00:23:46
En base a 20 grados y 100 mililitros. 00:23:49
El cloruro sódico, que es la sal de mesa, se disuelve en 35,9 gramos por cada 100 mililitros de agua. 00:23:52
La sacarosa, que es el azúcar, se disuelve en 203 gramos por cada 100 mililitros. 00:24:03
¿Qué se disuelve más? ¿La sal o el azúcar? 00:24:14
el azúcar 00:24:18
por cada 100 mililitros 00:24:21
fijaros que si nosotros queremos llegar al límite 00:24:23
la sal llega al límite 00:24:26
en 35,9 gramos 00:24:28
en el momento que echamos 40 gramos 00:24:31
o sea 36 gramos, 37 gramos 00:24:33
ya eso se va a quedar al fondo 00:24:36
hasta que no superemos los 200 gramos de azúcar 00:24:37
el agua lo va a admitir 00:24:41
el bicarbonato sódico 00:24:43
Eso que cuando notamos cierta acidez nos tomamos, pues, si os habéis fijado, tampoco podemos pasarnos mucho porque no se disuelve. 00:24:46
Bien, ¿cómo podemos nosotros? Vamos a ver dos cosas. 00:24:59
¿Cómo podemos alterar esta cantidad? 00:25:03
¿Cómo podemos hacer que algo se disuelva más cantidad? 00:25:09
y cómo podemos hacer 00:25:13
que se disuelva más rápido 00:25:15
que no más cantidad, sino que el tiempo 00:25:18
que nosotros estamos esperando para que eso ocurra 00:25:20
sea menor 00:25:22
pero 00:25:23
por cada 100 mililitros 00:25:30
va a ser lo mismo 00:25:34
pero si quieres sumar más cantidad 00:25:35
tendrías que sumar también más cantidad 00:25:37
pero la división 00:25:39
el resultado de esta división 00:25:40
va a seguir siendo el mismo 00:25:43
Yo te estoy hablando de que el resultado de esta división cambie. 00:25:45
Si yo tengo agua, si ahora mismo la sal a 20 grados se disuelve, vamos a redondear 36 gramos, 00:25:48
yo quiero conseguir que en esos 100 mililitros pasar a 50 gramos. 00:25:55
¿Cómo podemos hacer eso? 00:26:00
Si nos pasamos y superamos el punto, podemos perder agua, pero vamos a ver qué es lo que afecta a la solubilidad. 00:26:05
Lo primero, la naturaleza del soluto y del disolvente. 00:26:13
¿Esto qué quiere decir? Que lo semejante disuelva lo semejante. 00:26:21
¿Os acordáis de cuando estuvimos hablando del enlace? 00:26:27
Hablábamos de que podíamos disolver moléculas polares en el agua, porque es polar. 00:26:30
Pues eso es a lo que se refiere 00:26:40
Si tenemos un soluto que es polar 00:26:42
Se va a disolver en aquello que sea polar 00:26:45
Es decir, el agua, la frutona, el alcohol 00:26:48
Si no es polar 00:26:53
Pues se va a disolver mejor en aquello que no sea polar 00:26:55
La grasa se disuelve mejor en aceites 00:26:59
Lo similar disuelve lo similar 00:27:03
No se van a mezclar 00:27:06
Ahora, la temperatura. Cuando estamos hablando de líquidos, si nosotros aumentamos la temperatura, la solubilidad va a aumentar y vamos a ser capaces de disolver más cantidad de soluto con la misma cantidad de disolvente. 00:27:09
Pero, cuando hablamos de gases, no es así, es al revés. La solubilidad disminuye con el aumento de temperatura. 00:27:28
¿Qué quiere decir esto? Que si vosotros en invierno os tomáis un refresco con gas, ese gas va a durar en el refresco mucho más que si estuviéramos en verano. 00:27:44
en verano ese gas se va a perder con mucha mayor facilidad. ¿Por qué? Porque se calienta 00:27:58
y al calentarse ese gas se va a perder más fácilmente, no va a permanecer en la disolución. 00:28:03
También va a afectar la presión. Cuando estamos hablando de gases disueltos en líquidos, 00:28:15
pues para estos refrescos se hace con gas a presión para facilitar que ocurra esa disolución. 00:28:21
al principio cuando abrimos la Coca-Cola 00:28:30
pues hace ese ruido característico 00:28:33
porque el gas está metido ahí a presión 00:28:36
¿qué pasa si dejamos la Coca-Cola 00:28:38
dos semanas en la nevera? 00:28:41
pues por mucho que aunque esté fresquita en la nevera 00:28:43
es inevitable que ese gas 00:28:46
se haya perdido 00:28:48
de hecho cuando lo abres 00:28:50
lo notas 00:28:51
en lugar de estar disuelto en el líquido 00:28:52
pues ha quedado en la parte vacía 00:28:56
¿vale? 00:28:58
Esto estamos hablando de ser capaz de disolver más o menos cantidad. 00:29:00
¿Qué hacemos nosotros en nuestro día a día para no eternizarnos esperando a que algo se disuelva? 00:29:06
Una de esas cosas es calentarlo, nos ayuda. 00:29:15
¿Por qué ocurre? Las partículas al estar más calientes, recordamos que la temperatura es la energía cinética de las partículas. 00:29:21
Como esas partículas tienen más movimiento, es más fácil que se dé lugar esa disolución y se distribuya. 00:29:28
Como en agua de limpia se despega todo el mundo, se encuentra agua caliente que viene con agua. 00:29:36
¿Qué más hacemos? 00:29:40
Aparte de calentar, agitamos. 00:29:43
Es un gesto tan habitual que no había caído. 00:29:48
¿Qué ocurre cuando agitamos? 00:29:51
Pues que estamos dando lugar a que ese agua, que es polar, por ejemplo, se acerque a ese azúcar o a esa sal, ¿vale? 00:29:52
Y la vaya disolviendo, ¿por qué? Porque estamos favoreciendo que se dé esa mayor interacción entre las moléculas. 00:30:00
Eso hace que el proceso, ojo, no es que lo haga más soluble, es que estamos haciendo que sea más rápido, ¿vale? 00:30:08
Lo estamos acelerando. 00:30:16
Y otra es la superficie de contacto. ¿Qué quiere decir esto? Que si tú te echas un azucarillo frente a una cucharada de azúcar de mesa pulverizado, por así decirlo, en granitos pequeñitos, pues el azucarillo tarda más que los granitos de azúcar. 00:30:17
Pues eso, cuando hay medicinas, cuando son esfervescentes y demás, estas son muy pulverizadas, para que en cuanto que entre en contacto con el agua, como es tan tan tan pequeñito, pues se acelere esa disolución. 00:30:37
Pues con esto terminamos el tema. 00:30:54
Autor/es:
Paula M
Subido por:
Paula M.
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Fecha:
10 de octubre de 2024 - 19:14
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