Saltar navegación

Activa JavaScript para disfrutar de los vídeos de la Mediateca.

Equilibrios de precipitación - Contenido educativo

Ajuste de pantalla

El ajuste de pantalla se aprecia al ver el vídeo en pantalla completa. Elige la presentación que más te guste:

Subido el 4 de noviembre de 2025 por Laura B.

9 visualizaciones

Más información Transcripción

Descargar la transcripción

Pues terminamos el tema con los ejercicios de solubilidad. 00:00:00
Entonces, deduce si se formará precipitado el cloruro de plata. 00:00:04
Cloruro de plata, vale. 00:00:08
O sea que tenemos, a ver, ¿qué me dice escribir? 00:00:10
Tenemos AgCl, este es el equilibrio de solubilidad. 00:00:15
Lo ponemos, que se va a disociar en ion plata más ion cloruro. 00:00:20
y entonces nos dice que la constante para este equilibrio de solubilidad es 1,7 por 10 elevado a menos 10. 00:00:25
Y que la temperatura son 25 grados. 00:00:33
Y nos dicen que añadimos nitrato de plata, o sea, AgNO3. 00:00:37
cuya concentración es 0,5 molar y estos son 50 mililitros. 00:00:58
Y la concentración de esto, perdón, añadimos por una parte esto y por otra parte, 00:01:12
ay, que mal lo he expresado 00:01:24
vamos a ver 00:01:28
lo que tenemos es que juntamos dos cosas 00:01:29
entonces, lo que quieren saber 00:01:33
es si se va a formar precipitado 00:01:35
al juntar dos sales 00:01:37
diferentes, bueno 00:01:39
este, pues nada 00:01:40
muy bien 00:01:56
aquí si me deja moverlo 00:01:57
y estos son 00:02:01
50 mililitros 00:02:03
vale 00:02:08
Que lo voy a eliminar. Este y el texto este también. Vale, entonces de esto tengo 50 mililitros y lo junto con cloruro de sodio de 0,02 molar y 250 mililitros. 00:02:09
Vale, no hemos visto todavía esto, pero estas sales vienen de ácidos fuertes como son el clorhídrico y el nítrico. 00:02:44
entonces quiere decir que se van a disociar totalmente 00:02:57
¿qué quiere decir eso? pues que yo voy a tener 00:03:00
que el AGNO3 00:03:02
esto es de ácido base, pero bueno 00:03:04
no va a hacer equilibrio, sino que 00:03:05
se va a disociar totalmente 00:03:08
y va a formar plata 00:03:09
y un plata más NO3 00:03:11
menos, y todo lo que 00:03:14
tenga yo de aquí 00:03:16
todos los moles iniciales, que voy a poner mejor 00:03:17
todos los moles iniciales 00:03:20
de esto, que al principio no tengo nada 00:03:22
se me van a volver 00:03:24
me voy a quedar sin nada de nitrato de plata 00:03:26
y todo va a pasar porque todo se va a disociar 00:03:31
es una reacción total así 00:03:33
en el sentido de que todo se disocia 00:03:36
y lo mismo pasa porque digo porque son ácidos fuertes 00:03:39
que ya lo veremos, todavía es que no hemos llegado 00:03:42
más de L menos 00:03:45
vale, en este pasa lo mismo 00:03:47
como viene del clorhídrico 00:03:48
los moles iniciales de esto 00:03:49
No tendré nada de lión sodio y cloruro porque no se han roto todavía nada del cloruro, pero al final todo va a pasar a ser estos iones. 00:03:51
¿Qué pasa? Entonces que la concentración inicial de cloruro de plata, o sea, los moles iniciales de nitrato de plata van a ser los moles finales de plata y los iniciales de cloruro de sodio van a ser los finales de cloro. 00:04:07
Entonces, eso es lo que necesito meter aquí para ver si precipita o no precipita. 00:04:25
Entonces, bueno, pues los vamos a hallar. 00:04:29
Así que, para calcularlos, calculo los del nitrato de plata, ¿vale? 00:04:34
Que sería simplemente, como sabemos que la molaridad son los moles partido del volumen, 00:04:41
y yo tengo la molaridad y tengo el volumen, los moles serán la molaridad por el volumen. 00:04:46
Así que en el caso de N0 será 0,5 por 0,05 que es 0,5 por 0,05. 00:04:50
Son 0,025 moles y para el cloruro sería 0,02 por 0,25, que son 0,005 moles. 00:05:13
Ahora bien, yo lo que quiero es saber cuál es, para la Kvs, yo lo que necesito es la concentración de plata por la concentración de iones cloruro. 00:05:36
Entonces vamos a hallarlo. ¿Cuál sería la concentración de iones plata? Pues como yo sé que tengo 0,025 moles y sé que el volumen será la suma de esto más esto, 00:05:59
que será el volumen total, o sea, 300 mililitros, ¿vale? Pues lo divido por aquí entre 0,3 litros y esto me da que tengo una concentración 0,0833 molar. 00:06:21
Vale, para el cloro lo mismo. Cojo sus moles, que son 0,005 dividido entre 0,3 litros y esto da 0,067 molar. 00:06:35
Vale, pues ahora hago la Q, ¿vale? Porque no sé si está en el equilibrio o no 00:06:56
Si me da exactamente la K sub S es que está en el equilibrio, si no, pues no 00:07:07
Entonces hago la Q, la voy a hacer en azul para que resalte 00:07:11
La Q sería lo que tengo ahora, porque esto es solo en el equilibrio, pero no sé si estoy en el equilibrio 00:07:14
Entonces, lo llamo Q. Vale, pues lo hago. 0,0833 por 0,0167. Esto da 1,39 por 10 elevado a menos 3. 00:07:25
Y lo comparo con el valor que tengo aquí. Es bastante mayor. Esto es bastante más grande que 1,7 por 10 elevado a menos 10, que es el producto de solubilidad. 00:07:42
Por lo tanto, como es más grande, lo que me sobra va a precipitar. O sea, que se formará precipitado. 00:07:57
Vale, siguiente ejercicio, este, que dice, calcula la masa de precipitado que se formará en el ejemplo anterior, en el que acabamos de hacer, así como las concentraciones de iones que quedan en la disolución. 00:08:09
Vale, pues vamos a ello. Teníamos que, teníamos este equilibrio de precipitación, que era que el cloruro de plata se disocia en ion plata más ion cloruro y yo partía, ya no parto de cero porque yo parto de que tengo cero la concentración inicial de plata, 00:08:29
es lo que he obtenido al mezclar las otras dos sales, que es lo que acabo de hallar. 00:08:56
Bien, estas son las concentraciones iniciales. 00:09:03
¿Qué va a pasar? Pues que en la variación, y supuestamente la variación para llegar al equilibrio, 00:09:07
digo, a ver, de primeras no tengo nada de rolo de plata, porque no he echado nada de rolo de plata. 00:09:17
He echado por un lado nitrato de plata y por otro lado cloruro de sodio. 00:09:24
O sea, que no he echado nada inicialmente de cloruro de plata. 00:09:28
Si he visto que va a precipitar, y eso es lo que tengo que ver, el precipitado que se forma. 00:09:31
Vale, pues la variación será que se va a formar precipitado, o sea, que va a aumentar el precipitado que voy a tener precipitado. 00:09:36
Y a costa de perder, claro, iones plata e iones cloruro que se van a juntar y van a formar cloruro de plata. 00:09:46
Vale, ¿qué me queda en el equilibrio? Esto la verdad es que no me importa porque ya sabéis que aquí la K solo va con los productos, entonces aquí, y además como es sólido no entra, por eso no me importa. 00:09:54
Entonces esto me quedaría 0,0833 menos X y 0,0167 menos X. 00:10:13
Vale, o sea que, y ahora yo estoy asumiendo que hemos llegado al equilibrio 00:10:21
Así que puedo aplicar que la K sub S, que es 1,7 por 10 elevado a menos 10 00:10:26
Y que por otra parte es la multiplicación de los iones, de las concentraciones de los iones que yo tengo 00:10:35
Sería entonces 0,0833 menos x por 0,0167 menos x 00:10:41
Vale, esto es una ecuación, porque esto con esto es una ecuación de segundo grado 00:10:53
Si multiplico, me va a quedar que 1,7 por 10 elevado a menos 10 es igual a 0,001391 menos 0,1x más x al cuadrado. 00:11:01
Y entonces aquí, si lo coloco todo bien, sería que x al cuadrado menos 0,1x más 0,001391 es igual a 0. 00:11:15
hago la ecuación y me salen dos soluciones, que la X es o bien 0,0167 o bien 0,0833016. 00:11:27
Si las dos son positivas, dices, ¿y cuál cojo? Pues vamos a ver, esta la puedo hacer porque pueden los dos perder esta cantidad, 00:11:40
pero esta, imposible, ninguno puede perder más de lo que tiene, o sea, este no puede perder más de lo que tiene. 00:11:48
no le puedo quitar en azul más de lo que tiene 00:11:54
así que la única posibilidad que tengo es que esta sea la buena 00:11:58
entonces, ya con eso 00:12:02
yo puedo decir que 00:12:07
precipita prácticamente 00:12:09
todo el ión cloruro 00:12:15
y 0,0833-6 00:12:21
que es, bueno, menos X, esto es menos 0,0167 y esto es 0,0666 molar. Esto es lo que me queda de 00:12:28
la concentración de plata. Vale, 00:12:50
Ahora, entonces, esto, ¿cuánto es? Pues yo lo paso a moles, sé que tengo 300 mililitros, así que si lo paso a moles, ¿vale? 00:12:53
los moles de A, G, C, L, que serán 0,0666 por, no, vale, realmente no, no lo voy a pensar así, es que es más fácil que todo esto, 00:13:15
A ver, como todo el cloruro precipita, ¿cuántos moles de cloruro tenía al principio? Pues tenía estos. Estos son los moles de cloruro que tenía. 00:13:50
y todos van a precipitar, entonces, pues, ¿qué diría? Que precipita prácticamente todo el más, o sea, 0,005 moles precipitan. 00:14:24
Si precipita esto, quiere decir que se forman, como en las relaciones 1-1, ¿vale? 00:14:38
Si pierdo 0,005 moles de ECL, que es todo lo que tenía, quiere decir que se formarán 0,005 moles de AGCL. 00:14:44
Y entonces ahora puedo ver cuánto es esto exactamente y ver que la masa de AG, bueno, o directamente con factores de conversión, que 0,005 moles de AGCL y un mol de AGCL, 00:15:25
Si lo calculáis es 143,48, entonces esto daría igual a 0,717 gramos de AgCl, que es lo que me piden. 00:15:49
Se forman. 00:16:04
Por una parte me dice que calcule la masa del precipitado, ¿vale? 00:16:06
Esto es. 00:16:12
Y luego me decía que las concentraciones de iones que quedan en la disolución, que también lo he hallado, 00:16:14
O sea, prácticamente precipita todo, así que la concentración queda, que la concentración de cloro, de cloruro, es cero, ¿vale? Porque todo precipita y la nueva concentración, esta sería la concentración de iones plata, ¿vale? Esta. 00:16:19
Que no podía haber escrito ya bien, entonces, bueno, este ya está contestado también. 00:16:39
Vale, alteraciones en el equilibrio. ¿Cómo puedo yo modificar un equilibrio sin mover la temperatura? Pues puedo añadir un ión común. Entonces, si añado un ión común, ¿qué va a pasar? 00:16:43
Que si yo meto, por ejemplo, aquí, no sé, nitrato de plata, ¿no? Meto, digo, nitrato de plata. ¿Qué va a pasar? Que la plata, como este hemos visto que se disocia en plata más ión nitrato, yo le estoy añadiendo más ión plata. 00:16:58
¿Qué va a pasar? Que como va a aumentar la concentración de ión plata, va a aumentar, el equilibrio se va a desplazar para contrarrestar ese efecto y entonces se va a desplazar hacia la izquierda para reducir la concentración esta, por Le Chatelier, con lo cual va a precipitar más. 00:17:23
Este es un efecto bastante común y lógico según le echas de liar. Efecto de la acidez. Podemos añadir, por ejemplo, si yo tengo el equilibrio que tengo realmente, es el de la sal. 00:17:43
La sal que se va a disociar en Ca2+, más CO3 2-, ¿vale? Ese sería el equilibrio que yo tengo de precipitación. ¿Qué pasa? Que si yo le añado un ácido fuerte como es el clorhídrico, pues lo que va a hacer es que se va a combinar el calcio con el cloro, ¿vale? 00:18:11
Y va a hacerlo desaparecer porque va a formar parte de otra reacción, entonces todo se lo va a comer. Todo el clorhídrico que echemos se va a combinar con el calcio y se lo va a ir comiendo. ¿Y qué va a hacer el equilibrio? Desplazarse hacia la derecha para ir dándole más calcio, más calcio, más calcio, más calcio. 00:18:36
Y por eso este, que estaba sólido, al desplazarse hacia la derecha se va a ir disolviendo, disolviendo, disolviendo. Por eso decimos que se disuelve al final. Si en una roca caliza le echas ácido, te quedas en roca caliza. 00:18:53
Vale, aquí hay otro, pero bueno, el ejemplo es un poquito el mismo. Lo que pasa es que, bueno, ya está. Con este creo que ha quedado bien explicado. 00:19:12
Otra manera de cambiar el equilibrio es añadir algo para que se forme un ión complejo. Entonces nosotros tenemos este equilibrio. 00:19:31
Este equilibrio. Y le añadimos amoníaco. ¿Qué va a pasar? Que el amoníaco combinado con este ión forma un ión complejo. 00:19:41
Y entonces pasa lo mismo, se empieza a formar estión complejo y se va comiendo todo el cobre que tenemos aquí y al comérselo baja la concentración de cobre y por lechatelier el equilibrio quiere compensarlo, quiere subir esta concentración con lo cual se va a ir disolviendo todo el hidróxido de cobre que tenemos ahí, el hidróxido de cobre 2. 00:20:00
otra cosa que podemos hacer 00:20:27
pues imaginemos que tenemos este equilibrio de solubilidad 00:20:30
que es 00:20:32
el sulfato 00:20:34
perdón, sulfuro de cobre 00:20:36
que se disocia en cobre y sulfuro 00:20:37
vale, pues 00:20:40
le someto a un proceso redox 00:20:42
que es una cosa un poco más complicada que ya veremos después 00:20:44
lo mismo 00:20:46
que es lo que está pasando aquí 00:20:48
que no lo hemos estudiado 00:20:52
pero que el ión 00:20:53
con el azufre, se oxida a azufre, el azufre 2- se oxida a azufre y punto, y entonces lo mismo, va a ir comiéndose, cogiendo de aquí el, bueno, se lo va a ir comiendo, perdón, de aquí, y va a ir disolviendo para reponer, ¿vale? 00:20:54
Más cosas que tienen que ver con el equilibrio 00:21:18
La precipitación fraccionada 00:21:24
Si ahora tengo una disolución con muchos iones 00:21:26
Esto es como limpiar el agua, por ejemplo 00:21:28
Tengo ion cloro, ion bromo, ion yodo 00:21:30
Y le añadimos nitrato de plata que es muy soluble en agua 00:21:33
¿Qué va a pasar? 00:21:38
Que se van a ir formando compuestos 00:21:40
Y van a ir precipitando según sus solubilidades 00:21:43
Sus casubes, sus productos de solubilidad 00:21:46
Entonces, precipitará antes el que más bajo tenga el producto, porque es el que menos tolerancia, el que menos soluble, es el que cuando yo hago lo de S al cuadrado, pues el que menor sea quiere decir que tiene menor solubilidad, por lo tanto es menos soluble, por lo tanto precipita antes. 00:21:50
Entonces, empezaríamos por este, que es el que tiene el Kvs más pequeño, luego este y luego este, ¿vale? O sea que yoduro de plata, bromuro de plata y cloruro de plata 00:22:09
Y podemos decir, esto es un dato, que el 99,52% de precipitado ha precipitado antes de que este empiece a precipitar, o sea, ya está casi limpio el agua, ¿vale? 00:22:23
Venga, otro ejercicio. El 8. ¿Qué hice? En el equilibrio de disolución del bromuro de plata cuya K sub S es 5,2 por 10 elevado a menos 13. 00:22:35
¿Cuál será la nueva solubilidad? Sí, a 0,5 mililitros de disolución saturada de AGBR, ¿vale? O sea, tengo disolución saturada que no ha precipitado, pero está ahí. 00:23:05
saturada quiere decir que tengo la solubilidad al máximo 00:23:19
vale, o sea que el K sub S lo puedo ver como S por S, o sea S al cuadrado 00:23:23
y entonces yo podría sacar lo que es S 00:23:29
S sería, que es básicamente la concentración de tanto ion plata como ion bromuro 00:23:33
esto sería la raíz cuadrada de la K sub S 00:23:42
Por lo tanto, la raíz cuadrada de 5,2 por 10 elevado a menos 13 00:23:45
Así que S sería 7,2 por 10 elevado a menos 7 molar 00:23:50
Esto por una parte 00:23:56
Por otra, yo quiero 00:23:58
Me dicen que 00:24:02
Perdón 00:24:10
Que vea cuál es la nueva solubilidad 00:24:10
Vale 00:24:12
Entonces, si se añade bromuro de potasio. Ahora yo tengo una nueva sal. Añadimos bromuro de potasio. Esta es así. Y este le voy a decir que tiene una nueva solubilidad, la suya propia, la del bromuro de potasio. 00:24:15
Y yo sé que aquí datos son 0,2 mililitros y 0,001 molar. Con lo cual, de aquí yo podría decir que los moles de bromuro que he añadido serían 0,001 por 2 por 10 elevado a menos 4, o sea, 2 por 10 elevado a menos 7 moles. 00:24:45
Estos son los moles de ion bromuro que he añadido. Por otra parte, sabiendo ya que esto en la solubilidad antigua es igual a la concentración de iones bromuro, yo podría saber cuántos iones bromuro tenía en la disolución de bromuro de plata. 00:25:08
Vale, pues lo voy a hallar. En este caso será lo mismo multiplicar los moles que tengo, o sea, perdón, la concentración por los litros que tengo. 00:25:30
O sea, 0,5 por 7,2 por 10 elevado a menos 7, menos 7, no, menos 17, esto será igual a 3,6 por 10 elevado a menos 7 moles. 00:25:46
Vale, entonces, me lo voy a poner en concentraciones. Bueno, me vuelvo a hacer el equilibrio de solubilidad, ¿vale? Me vuelvo a hacer este equilibrio de solubilidad. 00:26:05
Entonces, yo diría que tengo el equilibrio, pero ahora voy a poner de lo que parto y todos los datos. 00:26:29
Vale, yo sé que tengo una concentración inicial de esto, no me importa. 00:26:43
7,2 por 10 elevado a menos 7, que eso es lo que tengo del ión plata. 00:26:48
Vale, ahora de ion bromo no tengo eso, yo lo que tengo es la nueva concentración que sería ion bromo, la nueva concentración, que feo ha quedado eso, ion bromo sería los moles de los dos casos sumados, 00:26:55
O sea, 3,6 por 10 elevado a menos 7 más 2 por 10 elevado a menos 7 partido del volumen total que sería 0,5 más 0,0002 litros, ¿vale? 00:27:18
Si esto lo hago serían 5,6 por 10 elevado a menos 7 entre aproximadamente 0,5, pero bueno, lo hacéis y esto da 1,12 por 10 elevado a menos 6 molar, ¿vale? 00:27:35
Esa es la concentración. 00:27:48
Entonces, eso es lo que tengo de esto. 00:27:49
Son, lo he multiplicado, no, las neuronas ya no están, más y hombro muro. 00:27:51
Entonces aquí digo que tengo 1,12 por 10 elevado a menos 6 de concentración. 00:28:05
Vale, en el equilibrio, pues aquí ganaré algo, si precipita aquí perderé. 00:28:11
Como la relación es 1-1, pues nada, no me tengo que plantear demasiado. Vale, en el equilibrio, estos son iniciales, esto es la variación, y en el equilibrio, en negro, que aquí tendría la concentración más X, vale, aquí tendría 7,2 por 10 elevado a menos 7 menos X. 00:28:18
Y ya lo iba a hacer de una tacada. 00:28:52
Y 1,12 por 10 elevado a menos 6, menos X. 00:28:56
Con lo cual, la K sub S no cambia la temperatura, no seguirá siendo la misma. 00:29:08
Así que 5,2 por 10 elevado a menos 13, ¿vale? 00:29:14
La K sub S tendría que ser igual a la concentración de Ag más por Br menos. 00:29:19
Esta es la nueva concentración, o sea, 7,2 por 10 elevado a menos 7 menos X y 1,12 por 10 elevado a menos 6 menos X. 00:29:27
Si yo de aquí despejo la x, que no tengo mucho espacio, pero la despejo, la x me va a dar 1,72 por 10 elevado a menos 7, ¿vale? Molar sería, ¿vale? Entonces, lo que me piden es cuál sería la nueva solubilidad. 00:29:40
La nueva solubilidad sería la concentración que tengo de plata, porque es lo original y lo que ha cambiado. Esta sería la nueva concentración. Esta no, porque no es la original y lo que ha cambiado es la original más otra cosa y lo que ha cambiado. 00:30:00
Entonces, esta es la nueva solubilidad de la que sería la S segunda, por ejemplo, y esta no sería, esto sería S segunda más lo que le he añadido para ponerlo bien. 00:30:16
Pero bueno, no me preocupa, como yo ya lo sé todo, pues simplemente la S esta segunda sería 7,2 por 10 elevado a menos 7 menos 1,72 por 10 elevado a menos 7. 00:30:28
O sea, aproximadamente redondeando 5,5 por 10 elevado a menos 7 molar. Esta es la nueva solubilidad. Vale, se puede hacer de otra manera, pero bueno, yo he elegido hacerlo así. 00:30:42
Luego, equilibrios en la vida cotidiana. ¿Qué tenemos? Pues equilibrios, pues el del carbonato de calcio, que ya lo hemos visto, el monóxido de carbono, que se está formando continuamente con el dióxido de carbono y tal, los óxidos de nitrógeno, los motores de explosión, relámpagos, industria, todo esto produce equilibrios. 00:30:59
y bueno, eso que es muy importante, los del carbonato de calcio, porque al final forman las estalactitas, influyen en muchos procesos geológicos, etc. 00:31:26
No entra teoría de esto, así que sin más, pero es muy de la vida cotidiana. 00:31:37
Y ahora aquí, como equilibrios en procesos industriales, claro, esto es importante para, por ejemplo, producir amoníaco, que esto se lo inventó Haber, el del ciclo de Born-Haber. 00:31:42
Por cierto que Born, el de Born Haber, es Max Born, que fue premio Nobel, y es el abuelo de Olivia Newton-Jones, la de Gris, si alguna vez habéis visto la película, la rubia de Gris, pues su abuelo era premio Nobel de física. 00:31:50
y el de Bornhaber. 00:32:08
Este proceso, que es el de creación del amoníaco a gran escala, 00:32:13
que lo necesitamos porque es un producto que consumimos 00:32:16
en grandes cantidades para la limpieza, 00:32:18
trabajamos en unas condiciones que no son las óptimas, 00:32:24
como podéis ver, pero tampoco me voy a meter mucho 00:32:29
porque los equilibrios no solo son importantes en la naturaleza, 00:32:34
sino que son importantes porque nos ayudan a crear productos que necesitamos en nuestro día a día. 00:32:38
Y con esto termino el tema. 00:32:46
Materias:
Química
Niveles educativos:
▼ Mostrar / ocultar niveles
  • Bachillerato
    • Segundo Curso
Subido por:
Laura B.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
Visualizaciones:
9
Fecha:
4 de noviembre de 2025 - 18:58
Visibilidad:
Público
Centro:
IES LOPE DE VEGA
Duración:
32′ 50″
Relación de aspecto:
0.69:1
Resolución:
1334x1920 píxeles
Tamaño:
413.69 MBytes

Del mismo autor…

Ver más del mismo autor

EducaMadrid, Plataforma Educativa de la Comunidad de Madrid

Plataforma Educativa EducaMadrid