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Subido el 13 de enero de 2021 por M. Dolores G.

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Diagramas de Lewis

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empezar. Nos quedamos con los diagramas de Lewis y teníais que hacer diagramas de Lewis 00:00:00
de los compuestos que os he marcado ahí. Entonces voy a ver si conecto aquí y vamos 00:00:09
a hacer los diagramas de Lewis que teníais pendientes. Eran diagramas correspondientes 00:00:20
a fórmulas orgánicas. Entonces los diagramas correspondientes a fórmulas orgánicas son 00:00:30
muy sencillos porque ¿qué es lo único que tengo que hacer? Lo único que tengo que hacer 00:00:36
es escribir la fórmula completamente desarrollada. Entonces en el caso del primero que tenemos 00:00:41
aquí de la etanamida, bueno pues en el caso de la etanamida lo que haría sería escribir 00:00:47
carbono, hidrógeno, hidrógeno y ahora el otro carbono y el grupo amida. El grupo amida 00:00:54
es doble enlace oxígeno y luego enlace sencillo con el grupo amina, que tiene el grupo amida. 00:01:01
¿Qué es lo que me queda por hacer? Lo que me queda por hacer es completar con pares electrónicos. 00:01:12
Entonces tengo que completar el oxígeno con dos pares para que tenga uno, dos, tres, cuatro, cinco y seis electrones 00:01:18
y el nitrógeno con otros dos pares para que tenga cinco electrones. 00:01:23
Ya estaría el diagrama de Lewis completo. Veis que es muy sencillito y que no tiene ninguna complicación. De los que teníais el segundo quizá por orden de dificultad sería el ácido cianídrico. No era complicado. El carbono necesita compartir cuatro electrones. Bueno pues comparte uno con el hidrógeno que no puede compartir más. 00:01:27
y 3 con el nitrógeno. ¿Por qué 3 con el nitrógeno? Pues porque el nitrógeno tiene 5 electrones en su capa de valencia, 00:01:48
entonces también necesita compartir 3. Entonces el diagrama del cian hídrico sería este de aquí. 00:01:56
Luego tengo el del oxígeno, pues el oxígeno tiene 6 electrones, eso significa que tiene que compartir 2 00:02:02
para adquirir la estructura de gas noble y tener 8 electrones en la molécula de oxígeno. 00:02:08
Entonces, me queda el nitrógeno, que tengo dos átomos de nitrógeno, ¿vale? 00:02:13
Entonces, como el nitrógeno tiene cinco electrones, tiene que compartir tres mediante un enlace triple. 00:02:20
¿Por qué os he puesto estos ejemplos? 00:02:27
Bueno, pues para señalar que hay diferentes tipos de enlace que ya conocemos. 00:02:31
Hay enlaces sencillos, hay enlaces dobles y hay enlaces triples. 00:02:35
Entonces, bueno, pues esto me sirve para introducir otro concepto que es el orden de enlace 00:02:40
El orden de enlace es un número que me indica si el enlace es sencillo, doble o triple o intermedio, como veremos más adelante 00:02:46
Si el enlace es sencillo, por ejemplo este enlace de aquí, el orden de enlace es 1 00:02:59
Si el enlace es triple, el orden de enlace es 3 00:03:06
Si el enlace es doble, el orden de enlace es 2. 00:03:10
Entonces, bueno, pues tenemos diferentes tipos de orden de enlace. 00:03:14
¿Puede existir un enlace que tenga un orden de enlace 1,5? 00:03:19
Pues sí, lo vamos a ver más adelante. 00:03:25
Eso significa que el enlace es entre sencillo y doble. 00:03:27
¿Y eso es posible? Pues claro que es posible. 00:03:31
Ya hemos visto una estructura que era la del benceno, ¿vale? 00:03:33
En esta estructura teníamos enlaces sencillos y enlaces dobles, pero la posición de los enlaces dobles no estaba fija, se iban moviendo y lo representábamos de esta manera. Eso quería decir que los enlaces no son sencillos ni dobles, sino que son entre sencillos y dobles. 00:03:40
Entonces aquí el orden de enlace es mayor que 1 pero menor que 2 porque está comprendido entre 1 y 2. 00:03:57
Bueno, esto lo vamos a ver más adelante. 00:04:07
Ayer os dije que os iba a explicar un procedimiento, esto es lo que vimos, os iba a explicar un procedimiento para hacer moléculas un poquito más complicadas. 00:04:10
Entonces, vamos a intentar aplicar el procedimiento primero a moléculas sencillas para que cojamos la mecánica y luego ya vamos a moléculas un poco más complejas. Voy a borrar esto de aquí, ¿vale? 00:04:22
Y, por ejemplo, os voy a explicar el procedimiento para hacer los diagramas de Lewis con la molécula de metano. La molécula de metano está formada por un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno. 00:04:37
No sé si lo oís, pero tengo a la perra sentada debajo de la silla jugando con una pelota 00:04:56
Y esta venga a hacer ruido y me está poniendo nerviosa 00:05:08
Pero bueno, si oís cualquier ruido o gruñido es de la perra 00:05:11
Bueno, tengo electrones en la capa de valencia y electrones totales 00:05:14
Aquí tengo un átomo de carbono 00:05:18
Y cuatro átomos de hidrógeno 00:05:20
¿Cuántos electrones tiene el carbono en la capa de valencia? 00:05:26
Tiene cuatro electrones, ¿vale? 00:05:34
El carbono completa su capa de valencia con ocho electrones. 00:05:38
Aquí tendría que poner ocho. 00:05:42
Perdonad un segundo, voy a sacar a la perra de la habitación y ahora... 00:05:45
¡Guau, sale! 00:05:49
¡Venga! 00:05:51
Por favor, sácala, porque es que... 00:05:52
¡Venga! 00:05:57
¿Quién va a meter la puerta con... 00:05:59
Vale, pues tengo carbono con cuatro electrones en la capa de valencia. 00:06:04
En la capa de valencia admite hasta ocho electrones. 00:06:14
Ahora, vale, perdonad. 00:06:32
El hidrógeno tiene, cada átomo de hidrógeno tiene en la capa de valencia un electrón. 00:06:43
Como tengo cuatro átomos de hidrógeno, en total tendría cuatro electrones. 00:06:48
Como cada átomo de hidrógeno necesita adquirir la configuración electrónica del helio, que son dos electrones, pues tendría en total cuatro por dos, ocho electrones. 00:06:52
Total, que electrones reales que tengo son ocho, electrones que debería tener son dieciséis, ¿vale? Esta es la situación real, ¿vale? Y esta es la situación que quiero. 00:07:03
Entonces, resulta que 16 electrones que quiero, 8 tengo, 8 electrones faltan 00:07:17
Eso implica 4 enlaces 00:07:27
4 enlaces en los que voy a gastar estos 8 electrones que tengo aquí 00:07:30
Entonces, si se forman 4 enlaces, la molécula va a ser carbono 00:07:35
1, 2, 3, 4 enlaces unidos a hidrógeno 00:07:40
¿Es necesario hacer esto para llegar al diagrama de Lewis? Evidentemente no, porque esto es muy sencillo y no es necesario, pero bueno, nos sirve para intentar entender este procedimiento. 00:07:46
Vamos a hacer otra molécula sencilla. Por ejemplo, vamos a hacer el agua. El agua es H2O, ¿vale? 00:07:57
Entonces pongo, igual que antes, electrones en la capa de valencia, electrones totales. Tengo dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Dos átomos de hidrógeno. Cada átomo de hidrógeno tiene un electrón. Dos por uno sería dos. Deberían tener dos. Dos por dos debería tener cuatro. 00:08:05
oxígeno, tiene 6 electrones en la capa de valencia 00:08:26
recordamos que pertenece al grupo 16 00:08:30
¿cuántos electrones totales debería tener? 8 00:08:32
sumo 6 y 2, 8 00:08:35
8 y 4, 12 00:08:38
entonces resulta que 12 menos 8 00:08:41
4 electrones faltan 00:08:44
eso significa que necesito 2 enlaces 00:08:47
¿vale? 00:08:51
significa que necesito 2 enlaces 00:08:53
Pero claro, en dos enlaces implico cuatro electrones. Tengo ocho. Ocho menos cuatro igual a cuatro electrones sobran. Estos electrones que sobran son dos pares no compartidos. 00:08:55
¿Vale? Pues entonces teniendo en cuenta eso digo en el centro el oxígeno. ¿Vale? Forma dos enlaces. Hidrógeno, hidrógeno. Y hay dos pares electrónicos que tengo que colocar. 00:09:14
Pues no se los voy a poner al hidrógeno, que no le caben al oxígeno. 00:09:24
Ese sería el diagrama de Lewis del agua. 00:09:28
Otro ejemplo. Vamos a hacer el amoníaco. 00:09:33
El amoníaco es NH3. 00:09:38
¿Vale? NH3. Bueno, pues hago lo mismo. 00:09:42
Electrones en la capa de valencia, electrones totales. 00:09:50
Entonces, tengo nitrógeno y 3 de hidrógeno. 00:09:53
Vale, entonces, el nitrógeno tiene electrones en la capa de valencia, está en el grupo 15, 5 electrones. 00:09:59
¿Cuántos electrones debería tener? 8. 00:10:06
Hidrógeno tiene un electrón, como tengo 3, 3 por 1, 3. 00:10:09
¿Cuántos debería tener? Pues 3 por 2, 6. 00:10:13
5 y 3, 8 electrones. 8 y 6, 14. 00:10:18
Entonces resulta que tengo 8 electrones reales, pero debería tener 14. 00:10:21
Entonces ahora digo 14 menos 8 igual a 6 electrones. 00:10:30
Entonces eso implica 3 enlaces. 00:10:37
Y ahora como antes, 6 electrones pero tengo 8. 00:10:41
8 menos 6, he empleado 6 electrones en los enlaces, pero como tenía 8, 8 menos 6, 2 electrones sobran. 00:10:44
Eso significa un par no compartido. 00:10:54
Ahora con esto hacemos la molécula de amoníaco. 00:11:00
nitrógeno forma tres enlaces 00:11:11
hidrógeno, hidrógeno, hidrógeno 00:11:14
y el par no compartido al nitrógeno 00:11:17
bueno, vemos que es muy sencillo hacerlo de esta manera 00:11:19
y bueno, pues nos da un procedimiento 00:11:23
para hacer diagramas de Levy 00:11:27
esto no se explica hasta segundo de bachillerato 00:11:28
porque realmente no es necesario 00:11:31
esto por tanteo sale 00:11:33
pero hay veces que las moléculas son más complicadas 00:11:34
sobre todo si tenemos aniones 00:11:38
y aniones poliatómicos 00:11:40
y ahí sí que lo tenemos que utilizar 00:11:43
entonces os voy a explicar estos casos más complicados 00:11:45
a ver, no quiero agobios 00:11:48
porque esto en la Comunidad de Madrid 00:11:50
no lo han preguntado nunca, no lo han puesto 00:11:51
¿entra en selectividad? Sí, entra en selectividad 00:11:53
¿lo han puesto en otras comunidades? 00:11:56
Sí, lo han puesto en Valencia, por ejemplo 00:11:58
¿quiere decir que lo pueden preguntar en Madrid? 00:11:59
Sí, lo pueden preguntar en Madrid 00:12:02
¿yo os lo tengo que explicar? Sí 00:12:03
así que bueno, vamos a ver si se entiende 00:12:05
que yo creo que es fácil 00:12:06
Vamos a intentar hacer el diagrama del nitrato. Anión, NO3 con una carga negativa. Si intentamos hacer este portanteo es muy difícil que lo hagamos bien. Vamos a intentar hacerlo siguiendo este procedimiento. 00:12:08
Entonces, sigo el procedimiento y digo, electrones en la capa de valencia, electrones totales, y voy apuntando lo que tengo. 00:12:21
Tengo un átomo de nitrógeno, tengo tres átomos de oxígeno y tengo un extra, tengo un electrón de más, ¿vale? La carga negativa. 00:12:31
Bueno, pues vamos a completar. 00:12:43
Átomo de nitrógeno en la capa de valencia, 5. 00:12:44
¿Cuántos debería tener? 8. 00:12:47
Átomo de oxígeno en la capa de valencia, 6 por 3, 18. 00:12:48
Debería tener 8 cada uno. 8 por 3, 24. 00:12:53
Un electrón que tengo aquí, pues uno. Pues ya está, lo sumo. 00:12:57
5 y 18, 23. Y 1, 24. 00:13:00
8 y 24, 32. 00:13:02
Bueno, pues tengo 24 electrones y debería tener 32. 00:13:04
¿Cómo consigo los electrones que me faltan? Compartiendo. 00:13:12
Entonces, 32 menos 24, del 4 al 12, 8. 00:13:15
Bueno, pues 8 electrones. Eso significa que tengo que hacer 4 enlaces. Vale, pero si hago 4 enlaces solo, tengo 24 electrones. 24 menos 8, del 8 al 14, 6. A ver, que no me equivoque. 00:13:21
Del 8 al 14 es 6, 16 electrones sobran y eso significa que son 8 pares no compartidos. 00:13:40
Bueno, pues vamos a intentar eso, repartirlo. 00:13:56
Pues tengo nitrógeno, ¿vale? que forma 4 enlaces, pongo los oxígenos alrededor, forma 4 enlaces, pues 1, 2, 3, 4 enlaces, me falta 1, pues 1 doble, ¿vale? 00:14:00
Dieciséis electrones, ¿a quién se los pongo? 00:14:12
Pues empiezo repartiéndoselos a los átomos más electronegativos, en este caso el oxígeno. 00:14:14
Bueno, aquí le puedo poner uno y dos, y ya le completo. 00:14:19
Uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis electrones. 00:14:22
Aquí puedo poner uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis. 00:14:24
Aquí otros seis, y aquí tengo seis y seis, doce. 00:14:29
Y cuatro, dieciséis. 00:14:33
Ya tengo todos los pares repartidos y tengo los oxígenos con ocho electrones. 00:14:34
Pero claro, me vais a decir, bueno pues vaya apaño que has hecho 00:14:39
Porque resulta que el nitrógeno tiene 1, 2, 3 y 4 electrones 00:14:43
Le falta un electrón, por tanto le pongo una carga positiva 00:14:47
Y los oxígenos tienen 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 electrones 00:14:49
Cada uno tiene una carga negativa de más 00:14:54
Bueno, pues esto que he puesto aquí es lo que se conoce 00:14:57
Esto es lo que se conoce como cargas formales 00:15:04
Resulta que tengo un balance de dos negativas y una positiva, en total una negativa, que es lo que tiene el anión. 00:15:18
Este sería el diagrama de Lewis. 00:15:26
Fijaos que es un poco raro y por tanto nunca lo íbamos a haber hecho así. 00:15:29
¿Qué es lo que ocurre? 00:15:34
Lo que ocurre es que aquí hay algo que he hecho de manera arbitraria. 00:15:35
Y ha sido poner el doble enlace en el oxígeno de arriba. 00:15:39
Me podéis haber dicho, ¿no puedes poner el doble enlace en cualquiera de los otros dos oxígenos? 00:15:41
Claro que lo puedo poner. 00:15:46
Entonces, ¿realmente qué es lo que ocurre? 00:15:48
Realmente lo que ocurre es que tengo diferentes posibilidades. 00:15:50
Las posibilidades son que el doble enlace esté en diferentes posiciones. 00:15:57
La otra posibilidad es esta otra. 00:16:08
¿Vale? Tengo tres posibilidades. 00:16:20
Estas son las tres formas resonantes. 00:16:23
¿Vale? Me pasa lo mismo que en el benceno. 00:16:26
en el benceno ¿qué ocurría? 00:16:35
que el doble enlace se repartía entre diferentes posiciones 00:16:37
en el nitrato me pasa lo mismo 00:16:40
que el doble enlace se reparte entre tres posiciones 00:16:42
entonces, a ver, no tengo hueco 00:16:45
entonces ¿qué es lo que ocurre? 00:16:48
pues igual que 00:16:51
vamos a poner una otra hoja 00:16:53
igual que cuando yo representaba el benceno 00:16:55
decía, en realidad no está así 00:16:59
sino que está así, o sea, a ver, no está así, a ver, no está así, sino que está con el doble enlace repartido, 00:17:04
pues en el caso del nitrato vamos a hacer lo mismo. 00:17:19
Fijaos, la estructura real del nitrato sería nitrógeno, ¿vale?, y tres oxígenos, 00:17:21
Y luego el doble enlace repartido, ¿vale? Y todo con una carga negativa de balance, ¿vale? Entonces, claro, volvemos a lo que hablábamos antes del orden de enlace. ¿Cuál sería el orden de enlace nitrógeno-oxígeno en el anión nitrato? 00:17:31
Pues el orden de enlace sería uno del enlace sencillo que hay en cada enlace nitrógeno-oxígeno más un enlace doble, ¿vale? Mirad, este enlace doble se reparte entre una, dos y tres posiciones. 00:17:51
entonces aquí tendría que poner que el orden de enlace es 1 más otro enlace que se reparte entre 3 00:18:09
1 más un tercio 00:18:16
entonces ¿cuál es el orden de enlace? 00:18:18
3 tercios más un tercio 00:18:20
4 tercios 00:18:21
es 1,33 00:18:23
es decir, es un enlace que está entre sencillo y doble 00:18:25
el nitrato no forma enlaces ni sencillos ni dobles 00:18:28
forma un enlace intermedio 00:18:32
porque hay, se forman estructuras resonantes en las que el doble enlace se puede repartir entre las diferentes posiciones. 00:18:34
Bueno, pues este es el caso que os decía que era un poquito más difícil. 00:18:44
Vamos a seguir con casos difíciles. 00:18:49
Vamos a intentar hacer el sulfato. 00:18:52
El sulfato es el SO4 2-. 00:18:55
Bueno, pues vamos a intentar hacer la estructura de este anillo. 00:19:03
Vamos a ir a una página nueva para que me quepa todo. 00:19:12
Entonces, si yo pongo SO4 dos menos, tengo otra vez la tabla, 00:19:16
electrones en la capa de valencia, electrones totales. 00:19:23
Tengo un átomo de azufre, cuatro átomos de oxígeno y dos electrones. 00:19:34
Completamos. Un átomo de azufre son seis electrones en la capa de valencia, debería tener ocho. 00:19:44
Cuatro por seis, que también tiene el oxígeno, veinticuatro. 00:19:50
Como cada átomo de oxígeno debería tener ocho, cuatro por ocho, treinta y dos. 00:19:54
Dos electrones son dos cargas. Seis y veinticuatro, treinta, treinta y dos. 00:19:58
Ocho y treinta y dos, cuarenta. 00:20:02
Vale, pues tengo 32 electrones. Debería tener 40. Bueno, pues eso significa que 40 menos 32, 8 electrones faltan. Eso implica 4 enlaces. 00:20:04
De los 32 he ocupado 8 electrones en los enlaces, del 8 al 12, 4, 24 electrones sobran, ¿vale? 00:20:22
Que son 24 entre 2, 12 pares no compartidos. 00:20:38
¿Vale? Pues vamos a hacer, ¿cómo sería el anión? 00:20:43
Tendría azufre, 4 oxígenos, ahí tengo los 4 enlaces 00:20:52
¿Vale? Y ahora tengo 24 electrones 00:20:58
Tengo 4 oxígenos y pongo 6 a cada uno 00:21:03
Pues a los oxígenos les completo 00:21:06
¿Pero qué es lo que ocurre con esto? 00:21:08
Pues que a los oxígenos les estoy poniendo un electrón de más 00:21:13
porque cada uno tendría 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7 de aquí 00:21:16
cada oxígeno tendría un electrón de más 00:21:24
y el azufre tiene solo 1, 2, 3, 4 electrones en su capa de valencia 00:21:27
le faltan 2 más 2 00:21:32
entonces el azufre tendría dos cargas positivas 00:21:34
entonces si hacemos balance, menos 4 más 2, pues dos negativas 00:21:38
que es lo que tengo aquí 00:21:43
Pero aquí hay una complicación añadida 00:21:44
Resulta que eléctricamente no es nada favorable tener cargas de distintos signos separadas 00:21:48
Es decir, fijaos, pensad 00:21:55
Tengo átomo de oxígeno y átomo de azufre pegados unos al lado de otro 00:21:56
El oxígeno con un electrón de más, el azufre con electrones de menos 00:22:01
Lo lógico es que las cargas de distintos signos se atraen 00:22:06
Que los electrones de más del oxígeno pasen al azufre 00:22:11
Es lo razonable. ¿Qué es lo que ocurría con el nitrógeno? Bueno, pues el nitrógeno es un átomo del segundo periodo. En el segundo periodo tenemos el nivel n igual a 2. En el nivel n igual a 2 solo hay orbitales S y orbitales P. Caben como máximo 8 electrones. 00:22:13
En el caso del nitrógeno no se pueden producir saltos electrónicos, pero el azufre está en el tercer periodo. ¿Qué es lo que ocurre con los elementos que están en el periodo 3 y periodos mayores? 00:22:32
Bueno, pues que a partir del nivel 3 tengo orbitales 3s, orbitales 3p y orbitales 3d. 00:22:46
Los orbitales 3d están vacíos, están disponibles. 00:22:52
Es decir, ¿esos electrones pueden saltar, pueden ocupar esos orbitales? 00:22:55
Claro, el átomo de azufre tiene orbitales disponibles para admitir esos electrones. 00:22:59
Entonces, ¿qué es lo que ocurre? 00:23:05
Pues lo que ocurre es que se produce un salto electrónico, bueno, se producen en realidad dos saltos electrónicos. 00:23:07
Por ejemplo, vamos a suponer que del oxígeno de arriba salta un electrón 00:23:14
Entonces este electrón que salta forma el doble enlace 00:23:20
Y luego del oxígeno de aquí otro doble enlace 00:23:23
Entonces resulta que la estructura que tengo es la que os pinto abajo 00:23:27
Dos cargas formales y dos enlaces dobles 00:23:37
Y ahora aquí, ¿qué es lo que ocurre? 00:23:39
Bueno, pues que tengo la arbitrariedad de ver dónde coloco los dobles enlaces 00:23:41
Tengo diferentes posibilidades 00:23:46
Esa sería otra posibilidad 00:23:47
Pero claro, aquí habría más posibilidades 00:23:58
Habría que poner todas las posibilidades 00:24:03
Y estas serían las distintas formas resonantes 00:24:04
¿Cuál sería la estructura real? 00:24:07
Pues la estructura real sería azufre, oxígeno, oxígeno, oxígeno, oxígeno 00:24:19
Y esto entre sencillo y doble 00:24:25
Y con dos cargas negativas 00:24:28
¿Cuál sería el orden de enlace? El orden de enlace sería 1 y ahora atención, tengo 2 dobles que se reparten entre 4 posiciones, 1 más 2 cuartos, más 2 cuartos que sería, lo puedo poner así para que se entienda, son 2 a repartir entre 4, es lo mismo que 1 más 1 medio, entonces 1 más 1 medio es 3 medios. 00:24:31
el orden de enlaces sería entre sencillo y doble 00:24:57
bueno este es el caso quizá más complejo 00:25:00
es muy difícil que os pregunten esto 00:25:05
pero bueno tampoco es imposible 00:25:07
y tampoco es tan complicado 00:25:10
y de todas maneras 00:25:12
pues si alguien hace algo relacionado con química 00:25:13
el año que viene 00:25:16
pues es algo que lleváis adelantado 00:25:16
habéis visto esto de que haya más de 8 electrones 00:25:19
lo habéis visto ya 00:25:25
Sobre todo los que estéis haciendo biología 00:25:25
En biología seguro que conocéis 00:25:27
La estructura del ácido fosfórico 00:25:30
Ácido fosfórico 00:25:32
Que está en la cadena de ADN 00:25:33
Y cuando le ponéis 00:25:36
Desarrollada en biología 00:25:38
Escribís esta fórmula 00:25:39
Este diagrama de Lewis 00:25:41
Este sería el diagrama de Lewis 00:25:43
Del fosfórico 00:25:47
¿Vale? 00:25:48
En biología pues lo unís a través de los hidrógenos 00:25:51
A la 00:25:54
a los diferentes componentes del ADN o el ARN. 00:25:55
Bueno, pues ¿qué es lo que ocurre aquí? 00:26:03
Pues que si contamos, fijaos cuántos electrones rodean al fósforo. 00:26:05
Uno, dos, tres, cuatro y cinco, correcto, los de la capa de valencia. 00:26:08
Pero en total, uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete, ocho, nueve, diez. 00:26:12
Tenemos esta estructura y si nos ponemos a contar, 00:26:20
hay más de ocho electrones rodeando al fósforo. 00:26:23
¿Es posible? Claro que es posible. ¿Por qué? 00:26:26
Porque el fósforo pertenece al tercer periodo. 00:26:29
Como pertenece al tercer periodo, tiene los orbitales 3D, que están vacíos, 00:26:32
y admite saltos electrónicos. Por tanto, admite más de ocho electrones. 00:26:38
Es lo que se conoce también como octeto expandido. 00:26:42
Eso significa que si el elemento está en el periodo 3 o mayor, 00:26:46
puede admitir más de 8 electrones, ¿vale? 00:26:55
Y bueno, ya que estamos con el octeto expandido 00:27:06
vamos a ver un caso que es todo lo contrario 00:27:08
y esto que os voy a contar ahora sí que es importante 00:27:11
porque esto sí que lo han preguntado mucho en Madrid, importante. 00:27:14
Esto hay que sabérselo, excepción, el boro, la excepción del boro. 00:27:23
Bueno, pues la excepción del boro consiste en lo siguiente. El boro sabemos que está en el grupo 13, tiene 3 electrones en la capa de valencia. 00:27:34
Bueno, pues el boro simplemente lo que hace es compartir los 3 electrones que tiene y se queda con 6 electrones. No llega a los 8 electrones. 00:27:45
Sin embargo, la estructura es estable porque, como vamos a ver más adelante, el boro lo que hace es hibridar sus orbitales y adquirir la estabilidad compartiendo los tres electrones que tiene. 00:27:53
Entonces, en el caso del boro, por ejemplo, nos pueden poner moléculas como el trifluoruro de boro, que sale mucho. 00:28:07
¿Y cuál es el diagrama de Lewis de este compuesto? 00:28:13
Pues es simplemente este. Tiene tres electrones, comparte los tres y esta sería la estructura. 00:28:16
La excepción del boro es, comparte los tres electrones que tiene y se queda con seis electrones, ¿vale? 00:28:25
No llega a la estructura de ocho electrones. 00:28:45
Esto lo vamos a entender más adelante cuando veamos los orbitales híbridos. 00:28:49
Así entenderemos qué es exactamente lo que hace el boro, ¿vale? 00:28:53
Y por qué presenta esta estructura. 00:28:57
Bueno, pues lo que quiero que hagáis para el próximo día 00:29:01
Lo que pasa es que no me he dado tiempo a mirarlos todos, pero sí que mira muchos 00:29:08
Entonces tengo los correos que me habéis enviado de lo de ayer 00:29:16
Pues para hoy, no es nota de clase porque es un ejercicio muy sencillo 00:29:19
Y lo vamos a corregir mañana 00:29:23
Para hoy lo que quiero que intentéis hacer es el diagrama de Lewis 00:29:25
del, me voy a poner aquí, quiero que intentéis hacer el diagrama de Lewis del SO2, ¿vale? 00:29:31
Está hecho en el libro, ¿vale? Pero quiero que lo hagáis según el procedimiento que 00:29:39
os he explicado, ¿vale? Electrones en la capa de valencia y demás, y tener en cuenta 00:29:43
que el azufre está en el tercer periodo, es decir, que admite más de 8 electrones, 00:29:50
¿vale? Bueno, pues teniendo en cuenta todo lo que hemos visto, sería hacer el diagrama 00:29:56
del EWIS del SO2 y el próximo día, aplicando las normas que hemos visto, lo corregimos 00:30:00
en clase. Voy a cortar aquí la explicación para que no sea la grabación demasiado larga 00:30:06
y me pongo en el chat con vosotros. 00:30:13
Idioma/s:
es
Autor/es:
M Dolores García Azorero
Subido por:
M. Dolores G.
Licencia:
Reconocimiento
Visualizaciones:
79
Fecha:
13 de enero de 2021 - 9:57
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES PALAS ATENEA
Duración:
30′ 16″
Relación de aspecto:
1.58:1
Resolución:
1128x716 píxeles
Tamaño:
176.32 MBytes

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