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`TAREA 6 - CURSO COMPETENCIA DIGITAL - Contenido educativo

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Subido el 21 de febrero de 2023 por Jose Antonio C.

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Buenas tardes. Vamos a presentar en esta tarea, la tarea 6 del curso sobre competencia digital, 00:00:00
la infografía que presentamos como tarea número 3, que consistía en hacer una infografía 00:00:11
referida a la sesión inicial que habíamos presentado en la situación de aprendizaje 00:00:19
de esa tarea. Bien, en mi caso había elegido una situación de aprendizaje basada en el 00:00:25
conocimiento de las propiedades periódicas de los elementos y para ello en esta sesión 00:00:33
inicial lo que se había comentado es que se iba, de alguna forma, a introducir a los 00:00:38
alumnos primero lo que ya habríamos visto anteriormente para poder entender esta situación 00:00:44
de aprendizaje como lo que después, el objetivo con el que vamos a poder llegar a hacer después 00:00:51
de superar esta situación de aprendizaje. Inicialmente les recordaríamos un poco donde 00:00:58
estábamos, que era conociendo la tabla periódica, es decir, vimos cómo la configuración electrónica 00:01:03
de un elemento nos permitía situar un átomo, como tenemos aquí el átomo de carbono, 00:01:11
simplemente conociendo su configuración electrónica, conociendo que este es el bloque S1S2, 00:01:18
2S2, 2P2, sería el correspondiente al carbono. Esto, de alguna forma, le daba una idea de 00:01:25
dónde se encontraba siguiendo los criterios para la ordenación de los elementos sobre 00:01:32
la tabla periódica. Estos dos criterios eran simplemente un orden creciente, número atómico, 00:01:39
que lo tenían que tener en cuenta, y después, luego, por columnas estaban según las propiedades 00:01:44
comunes de esos elementos de la misma familia. Una vez que teníamos estos, que adquirimos 00:01:51
estos conocimientos en una sesión, en una situación de aprendizaje anterior, ya estaban 00:01:57
en condiciones de entender por qué los últimos elementos de la tabla periódica, la última 00:02:03
columna, es decir, los gases nobles eran los átomos con los elementos más estables. 00:02:09
La razón es porque completaban capas, es decir, cierran un periodo, una fila de la tabla periódica, 00:02:15
y eso está relacionado con la gran estabilidad que tiene. Pues bien, en esta situación de 00:02:21
aprendizaje íbamos a ver cómo todos los elementos de la tabla periódica iban a tratar de comportarse 00:02:26
de manera que llegasen a adquirir esa configuración de gases nobles para tener una estabilidad 00:02:34
parecida a ellos. De alguna forma veremos que todos los elementos de la tabla de una 00:02:41
misma familia, es decir, de una misma columna, se van a comportar de una forma parecida. 00:02:48
Al final, lo que todos quieren hacer es, como comentábamos aquí, cumplir la regla de los 00:02:54
tetos, que es la regla que sigue los gases nobles para tener la estabilidad que tienen. 00:02:59
Es decir, tener ocho electrones, como se ve en esta sucesión, aquí, en la que todos 00:03:04
los gases nobles cierran capas, cierran periodos, y eso es lo que les da estabilidad. Pues bien, 00:03:09
los átomos, veremos, en esta situación de aprendizaje, veremos que tratarán de hacer 00:03:15
lo mismo. Al final de esta infografía, les comentábamos un poco cómo iban a hacer los 00:03:20
átomos. En particular, nos basamos en dos átomos, uno del grupo de los alcalinos, en 00:03:29
el que tenemos el sodio, y vemos cómo su configuración electrónica tiene, le tenemos 00:03:34
aquí en 3S1, significa que tiene un electrón más que el neón, que es el gas noble más 00:03:38
próximo. Por tanto, su tendencia, como indicamos aquí del sodio, será soltar un electrón 00:03:45
para convertirse en el ión positivo o cation Na+. Y de esa forma tendrá el mismo número 00:03:51
de electrones, después de haber soltado el electrón, que el neón, y por tanto tendrá 00:03:57
mayor estabilidad. En el cloro, por otro lado, le tenemos aquí, pegado al argón, que es 00:04:01
el gas noble que tiene más próximo, y en el caso del cloro hará lo contrario. En vez 00:04:06
de soltar electrones, cogerá un electrón para tener la misma configuración que el 00:04:11
argón gas noble que tiene a su lado. De esta manera veíamos que formaba lo que era un 00:04:17
ión negativo, porque había adquirido una carga negativa con el electrón que capta. 00:04:22
De esta manera vemos también que el sodio y el cloro tienen un comportamiento como les 00:04:27
pasa a todos los metales o a los no metales, contrario. Los metales, todos los elementos 00:04:31
que tenemos aquí en rojo, son átomos que van a tratar de soltar electrones como el 00:04:36
sodio, y en el caso de todos los que tenemos aquí en esta zona verde, son no metales como 00:04:43
el cloro y tratarán de adquirir electrones. Por tanto, siempre que tengamos un sodio próximo 00:04:49
a un cloro, lo natural será que el sodio le transfiere un electrón al cloro, los dos 00:04:54
quedarán con una configuración del gas noble, y de esta manera serán más estables que 00:05:02
no haciéndolo. Al tener una carga positiva, el sodio más, y el cloro, carga negativa, 00:05:09
cloro menos, se van a atraer por atracción electrostática y formarán la sustancia que 00:05:15
todos conocemos que es el cloro sódico o sal común. 00:05:20
Una vez que comentamos esto, es un poco la introducción para hablar del primer tipo 00:05:23
de enlace con el que terminaremos esta situación de aprendizaje, que es el enlace iónico. 00:05:28
Y comentaremos que simplemente igual que en el enlace iónico hay una situación en la 00:05:33
que se transfieren electrones de los metales a los no metales, en el enlace covalente simplemente 00:05:37
ahí se comparten los electrones. Es un enlace entre no metales, es decir, elementos que 00:05:43
quieren ganar electrones, y en vez de quitárselos uno a otro lo que hacemos es que los comparten 00:05:49
para tener una sensación de gas noble sin tener los electrones en su propiedad. 00:05:55
Y en el caso del enlace metálico comentaremos como introducción simplemente que la situación 00:06:00
es muy diferente a las anteriores porque en este caso todos los átomos del metal sueltan 00:06:05
electrones y generan una nube electrónica alrededor de los cationes de esos metales 00:06:11
que le dan estabilidad a la red y hará que se establezcan las propiedades típicas de los metales. 00:06:15
Bueno, pues esto es un poco la introducción que haría en esta primera sesión de la situación 00:06:23
de aprendizaje utilizando, por ejemplo, una infografía como esta o algo análogo. 00:06:29
Muchas gracias y bueno, con esto finalizo el vídeo. 00:06:36
Subido por:
Jose Antonio C.
Licencia:
Reconocimiento
Visualizaciones:
273
Fecha:
21 de febrero de 2023 - 17:59
Visibilidad:
Público
Centro:
IES SATAFI
Duración:
06′ 43″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
126.87 MBytes

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