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Formulación oxosales. Repaso - Contenido educativo
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Repaso de la formulación vista en clase
Hola chicos, el último vídeo va a ser sobre las oxosales, ¿vale?
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Las oxosales ternarias, aunque en los apuntes vengan ternarias y cuaternarias, son sólo las ternarias.
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Las cuaternarias se dan en primero de bachillerato.
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Por tanto, lo que yo debo de saber es que esas oxosales provienen de los oxoácidos,
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que forman unos aniones, la parte del compuesto que está cargada de forma negativa,
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y lo hacen perdiendo los hidrógenos.
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En este caso van a perder todos sus hidrógenos, es lo que vamos a estudiar,
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y se formará tantas cargas negativas como hidrógenos desaparezcan.
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En este caso hay un hidrógeno, pues se queda una carga negativa.
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En este caso hay dos hidrógenos, pues se quedan dos cargas negativas.
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Y luego lo que vamos a hacer es enfrentarlas a un cation determinado, al que sea, ¿vale?
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Como siempre, se intercambiarán los estados de oxidación y si se pueden simplificar, se simplifican.
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Entonces, ¿qué debemos de saber? Pues que tenemos también la nomenclatura tradicional.
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Es decir, la que antes era hipo-oso, oso-ico, hipo-ico, ahora cambio.
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¿Cómo lo cambio?
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Cambio el oso por el sufijo ito, oso, osito, y el ico por el prefijo ato, ¿vale?
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Tenemos el hipo, ito, ito, ato, hiper, ¿vale?
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Que tengo que saber exactamente igual que los oxoácidos
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Si tengo 4 valencias, si tengo 3, si tengo 2
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Si tenéis alguna duda, ir al vídeo de los oxoácidos
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Entonces me puede pasar dos cosas
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Que me manden formular o que me manden nombrar
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Si me mandan formular el sulfato de hierro 2
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Pues lo primero que hago es cogerme
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esta primera parte
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y construir
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el oxoácido
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del que parte
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si es sulfato
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de pato pico
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viene del ácido sulfúrico
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el ácido sulfúrico
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es el ácido que está actuando
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el azufre con la valencia 6
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viene del
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H2SO4 que ha perdido
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sus dos hidrógenos
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se queda como
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SO4
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dos menos, aquí está, SO4 dos menos, ha perdido estos dos hidrógenos, ¿vale?
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Y luego lo que voy a hacer es enfrentarlo a este cation que me dan, en este caso es el hierro dos, ¿vale?
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Pues tengo hierro más dos, SO4 dos menos, pues lo intercambio, y en este caso se van a simplificar las valencias, ¿vale?
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Ahora, para nombrarlo, pues lo que tengo que hacer es identificar con qué valencia está actuando el átomo central
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Y aquí me pueden pasar dos cosas
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Que tenga muy muy claro cuál es la valencia con la que está actuando este elemento o que no lo tenga claro
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Si la tengo muy claro, como es el caso del aluminio o de elementos que solo tengan una única valencia
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pues puedo hacer una ruleta
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¿vale? como hacíamos
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con los oxoácidos
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pues hacemos menos 2
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por 4 menos 8
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esto quiere decir que todo esto
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tiene que tener 8 cargas positivas
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si el aluminio ya sabemos
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que es más 3 pues el fósforo
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tiene que tener más 5
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¿vale? y ya está
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pues ahora elijo la terminación
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y punto
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¿qué me puede pasar? que no esté
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segura de cuál es
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esta valencia? Si no estoy segura de cuál es esta valencia, tengo que saber, tengo que
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hacerme primero también el oxoácido del que depende. ¿Y cómo lo hago? Pues voy a
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coger otro color. Voy a dividir el elemento por aquí y voy a decir, vale, PO4, ¿de qué
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oxoácido dependerá pues como el fósforo en este caso es una excepción siempre parte de tres
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hidrógenos vale si tuviéramos un elemento con una valencia que es impar pues tendríamos un único
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hidrógeno si tenemos un elemento que es con valencia par pues tendríamos dos hidrógenos
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una vez que ya tengo determinado que este es el oxoácido de partida por tanto este es el anión
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Si veo que no hay ni un solo número, aquí es porque el aluminio ha asumido esas tres valencias negativas, es decir, tiene que tener tres valencias positivas, ¿vale?
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Como este es el ácido fosfórico pasa a ser el fosfato y en este caso se pone simplemente fosfato de aluminio porque el aluminio tiene una única valencia.
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Si tuviera más de una valencia habría que especificar con qué valencia se está utilizando.
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De todas formas para nombrar también tenemos la siguiente nomenclatura que es la nomenclatura de hidrógeno que es utilizar los prefijos multiplicadores diciendo el número de oxígenos que hay,
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el átomo central terminado en ato y el cation con el prefijo multiplicador, es decir, trióxido nitrato de sodio.
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Os recuerdo que aquí también tenemos que tener en cuenta los prefijos multiplicadores complejos,
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es decir, este 3 que va fuera del paréntesis no es un tri sino es un tris y si hubiese un 2 ahí sería un bis.
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Si hubiera un 4 sería un tetraquis, ¿vale? Este sería el tris, abro paréntesis, tetraóxido sulfato de dihierro.
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Vamos a poner más ejemplos de oxosales para que quede la cosa más clara.
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Yo creo que para formular hay menos problema. Voy a hacer un único ejemplo, por ejemplo, el nitrito de cobalto 3, ¿vale?
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Pues yo lo que haría es nitrito, el nitrito, osito, oso, viene del ácido nitroso que lo formularía este ácido, ¿vale?, que perdería todos los hidrógenos, en este caso quedaría cargado con una carga negativa.
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Y ahora esto lo enfrentaría con el cobalto 3+, e intercambio las valencias, este 3 va aquí y este menos 1 va aquí, de manera que me queda cobalto NO2, 3.
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Si quiero hacer el fosfato de hierro 3, por ejemplo, pues tendría que hacerme el ácido fosfórico, que en este caso es el H3PO4, perdería los 3 hidrógenos.
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quedaría cargado como tres menos, y lo enfrentaría con el hierro, tres más.
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Lo intercambio, y en este caso los trece se pueden simplificar, y me queda simplemente FPO4.
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Si tengo que nombrar, por ejemplo,
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formulamos este compuesto, ¿qué hago?
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Pues lo que he dicho antes, en este caso el magnesio sabemos perfectamente cuál es su valencia, porque sólo tiene valencia más 2 y el oxígeno menos 2 por 3 menos 6.
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eso quiere decir que todo esto tiene que tener valencia más 6
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por lo tanto el azufre tiene que tener valencia 4
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el azufre tiene valencia 2, 4 y 6
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está haciéndola con la terminación ito
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viene del ácido sulfuroso
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este es el sulfito de magnesio
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que no sabemos bien cuál es la forma, por ejemplo, esta, C1, 3, P4, 2, vale, pues entonces,
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digo, bien, el cobre tiene valencia más 1, más 2, bueno, no sé muy bien cómo hacerlo, tal, vale,
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Pues lo primero que voy a hacer es, voy a volver a intercambiar las valencias, esto me saldría a priori cobre 2 más, PO4 3 menos, y voy a pensar si esto tiene sentido, el PO4 viene de este ácido, que ha perdido sus 3 hidrógenos, perfecto, tiene sentido, por lo tanto el cobre tiene sentido que ahí esté actuando como cobre 2 más,
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Esto es el ácido fosfórico, por lo tanto este es el fosfato de cobre 2
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¿Qué pasa? Que esto de desintercambiar a veces funciona, a veces no funciona
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Por ejemplo, en este caso, aquí si intercambiamos, tendríamos que esto es Cu más y SO4 menos.
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Pero, ¿cómo es el ácido del SO4? Este ácido tiene valencia par, tiene que ser así.
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Por lo tanto, cuando yo haga el anión, tiene que haber aquí un 2 menos.
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Eso quiere decir que esa carga negativa, si aquí no hay ningún número, tiene que estar compensada con esta carga.
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Este es el ácido sulfúrico, este es el sulfato de cobre 2.
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De todas maneras, también puedo utilizar la otra nomenclatura.
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Y este sería el trióxido sulfato de magnesio, este sería el bis, abro paréntesis, tetraóxido fosfato, cierro paréntesis, de tricobre y este sería el tetraóxido sulfato de cobre.
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Bueno, espero haberos ayudado un poquito más y cualquier duda me vais diciendo.
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Un saludo.
00:12:43
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- Marta B.
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- 1 de febrero de 2023 - 19:01
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- Centro:
- IES ISIDRA DE GUZMAN
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