Saltar navegación

Unidad 6.-El cambio - Contenido educativo

Ajuste de pantalla

El ajuste de pantalla se aprecia al ver el vídeo en pantalla completa. Elige la presentación que más te guste:

Subido el 10 de diciembre de 2025 por Estefania D.

1 visualizaciones

Más información Transcripción

Descargar la transcripción

Vamos a empezar con la unidad 6, o sea, ya damos por terminado todo lo de la formulación, ¿vale? 00:00:00
Y vamos a empezar con la unidad 6 que habla del cambio, el cambio que se produce en la materia, ¿vale? 00:00:07
En la naturaleza hay cambios reversibles o irreversibles. 00:00:17
Un cambio reversible es aquel que se produce en la materia y que puedo volver a tener la materia como la tenía después de ese cambio. 00:00:21
Por ejemplo, yo tengo un vaso de agua, lo meto en el congelador, el agua se congela, hay un cambio. 00:00:31
Pero si vuelvo a sacarlo del congelador y lo dejo a temperatura ambiente, ese agua volverá a estar líquida. 00:00:37
O sea, es un cambio reversible. 00:00:44
¿Un cambio reversible qué es? Pues que la materia no vuelva al estado al que estaba anteriormente a ese cambio. 00:00:46
Por ejemplo, si quema un palo, si quema un trozo de madera, se va a convertir en ceniza. 00:00:55
Yo nunca, después de ese cambio, volveré a poder tener otra vez ese palo de la misma manera. 00:01:03
Entonces, cambio reversible, si después de ocurrir puede invertirse, recuperando la materia en su estado inicial, 00:01:12
o cambio irreversible si después de ocurrir no puede invertirse o no puede recuperar su estado inicial, ¿vale? 00:01:22
Vale, también dentro de los cambios podemos hablar de cambios químicos y de cambios físicos. 00:01:37
Cambios físicos es aquel que tiene lugar en la forma, ¿vale? 00:01:44
Yo rompo un papel, rompo un cristal, rompo un palo, eso es un cambio físico. 00:01:49
¿Un cambio químico? Pues aquel que implica un cambio en su composición. 00:01:57
Normalmente vamos a asumir que los cambios físicos, aunque hay algunos que no, son reversibles 00:02:04
y que los cambios químicos son irreversibles, aunque hay algunas reacciones químicas que sí son reversibles. 00:02:11
Pero a nuestro nivel vamos a asumir que los cambios físicos, en su mayoría, porque ya hemos visto que hay algunos que no, son reversibles y los cambios químicos son irreversibles. 00:02:19
Si yo, por ejemplo, me quiero calentar un filete y lo pongo encima de la plancha o de una sartén, ese filete jamás volverá a ser lo que era. 00:02:34
Ha tenido un cambio irreversible, pero aparte se ha producido un cambio químico, ¿vale? 00:02:49
Las proteínas, el olor, todo ha sufrido unas reacciones químicas que provocan que nunca ese filete vaya a ser el filete que yo tenía crudo, ¿vale? 00:02:55
¿Y qué es una reacción química? 00:03:07
Porque nosotros hemos visto compuestos, hemos visto elementos y ahora lo que nos queda ver son las reacciones químicas. 00:03:12
Pues durante los cambios químicos se produce una distribución diferente de esas uniones que teníamos entre los átomos. 00:03:18
Nosotros en una reacción química vamos a tener dos tipos de productos. 00:03:33
A un lado del igual vamos a tener los reactivos, que son los elementos que sufren la reacción química, 00:03:37
y al otro lado del igual vamos a tener los productos, que es lo que vamos a obtener. 00:03:44
Reactivos a la, que soy disléxica, a la izquierda y productos a la derecha, ¿vale? 00:03:50
¿Eso qué quiere decir? Que tantos reactivos como productos voy a tener. 00:03:57
La materia ni se crea ni se destruye. 00:04:04
Si tengo 500 gramos de reactivos, tengo que tener 500 gramos de productos 00:04:06
Eso quedaros con esa ley 00:04:14
Tantos reactivos como productos 00:04:18
No quiero decir que si tengo 500 gramos de agua, luego si obtengo agua también vaya a tener que tener 500 00:04:20
No, la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos 00:04:28
¿Vale? Entonces, aquí los reactivos son las sustancias que existen antes del cambio químico, esta parte de aquí, el cloro y el hidrógeno, que se unen para formar los productos. 00:04:35
¿Y ahí qué ha pasado? Pues que los enlaces que había entre los cloros y los enlaces que había entre los hidrógenos 00:04:51
se han roto para formar unos nuevos elementos, los productos, se forman nuevos enlaces químicos 00:04:57
y esa es la reacción química. Eso es lo que nosotros vamos a ver ahora, ¿vale? 00:05:05
Una molécula de cloro, cloro 2, interacciona con una de hidrógeno para formar ácido clorhídrico, ¿vale? 00:05:10
Cloruro de hidrógeno, ¿vale? 00:05:22
Entonces, que se nos quede bien claro, los reactivos son los que sufren la reacción, 00:05:28
sufren la reacción, y los productos, lo que obtengo, ¿vale? 00:05:34
¿Vale? Productos, la P de productos, ¿vale? Parece una tontería, pero luego en el examen mucha gente se equivoca con eso, entonces las cosas más tontas al final es como A, no, ¿vale? Reactivos, los que sufren la reacción y los productos, las sustancias que aparecen después de la reacción química. 00:05:38
Vale, las reacciones químicas no ocurren de golpe, tienen varias etapas 00:06:00
Pero a nosotros cuando ponemos la reacción química ponemos el inicio y el final 00:06:08
No ponemos los términos medios, ¿vale? 00:06:15
En química sí que ponen los términos medios 00:06:17
Pero nosotros solo vamos a ver los productos iniciales, o sea los reactivos iniciales y los productos finales 00:06:21
los que obtenemos después de la reacción, ¿vale? 00:06:29
A la izquierda los reactivos y a la derecha los productos, ¿vale? 00:06:33
Siempre unidos por una flecha, 00:06:37
que va a indicar el sentido en el que ha tenido lugar la transformación. 00:06:40
¿Sí? 00:06:45
Normalmente la flecha siempre va a ir de izquierda a derecha, 00:06:47
de reactivos a productos, ¿vale? 00:06:51
A no ser que sea una reacción inversa, 00:06:53
pero nosotros no vamos a ver reacciones inversas. 00:06:55
Entonces, ¿qué tenemos que hacer con las reacciones químicas? 00:06:58
Normalmente no vienen igualadas, pero las tenemos que igualar. 00:07:03
¿Vale? Y es lo que vamos a aprender ahora. 00:07:09
¿Cómo las igualamos? 00:07:13
Pues lo que denominamos ajuste de reacciones químicas. 00:07:18
¿Qué son los coeficientes? 00:07:24
son los números que necesitamos para ajustar o balancear, lo vais a oír de dos maneras 00:07:26
diferentes, la reacción. ¿Qué quiere decir eso? Que el número de átomos de cada clase 00:07:33
sea idéntico a ambos lados de la ecuación. ¿Vale? Los átomos de hidrógeno que tenga 00:07:39
en los reactivos tiene que ser igual al número de átomos de hidrógeno que tenga en los 00:07:48
productos, aunque esté en otro elemento diferente. Si yo tengo cuatro hidrógenos en los reactivos, 00:07:54
voy a tener que tener cuatro hidrógenos en los productos, ¿vale? Tranquilos porque es 00:08:01
muy sencillo, es muy fácil, ¿vale? Son cuentas de la vieja. Entonces, aquí tenemos el metano 00:08:07
que reacciona con el oxígeno para dar dióxido de carbono y agua. 00:08:18
Esta reacción está balanceada, ¿vale? Está ajustada. 00:08:24
¿Por qué? ¿Cuántos átomos de carbono tengo? 00:08:28
Cuidado con eso, ese 4 solo multiplica al hidrógeno, ¿vale? 00:08:38
O sea, tengo carbono 1. 00:08:47
Hidrógeno, cuatro. 00:09:09
Oxígeno, cuatro. 00:09:13
¿Sí? 00:09:18
Carbonos, uno. 00:09:20
Oxígeno, dos. 00:09:24
Cuatro hidrógenos y dos oxígenos. 00:09:27
¿Vale? 00:09:32
¿Lo veis? 00:09:33
Claro, porque arriba ya está como... 00:09:39
arriba, mira, tú te tienes que imaginar que esta reacción, yo te la voy a dar en el examen así, 00:09:42
esa va a ser la reacción que yo te ponga en el examen, y te voy a decir, ajustame la reacción, 00:09:59
entonces, lo puedes hacer de cabeza, o lo puedes hacer apuntándote, ¿vale? 00:10:04
Yo, ¿qué me haría? Me pongo una línea y pongo carbono, hidrógeno y oxígeno, que tengo, ¿vale? 00:10:09
En los reactivos. 00:10:21
¿Cuántos carbonos tengo? 00:10:23
Uno. 00:10:24
¿Cuántos hidrógenos tengo? 00:10:25
Cuatro. 00:10:27
Cuatro. 00:10:28
¿Cuántos oxígenos? 00:10:28
Dos. 00:10:30
¿Vale? 00:10:31
Ahora me voy a los productos que tengo que tener. 00:10:32
Los mismos. 00:10:35
Tengo que tener carbonos, tengo que tener oxígenos y tengo que tener hidrógenos. 00:10:36
No me puede aparecer otro elemento que no tenga los reactivos. 00:10:42
Si me aparece es que está mal esa reacción. 00:10:46
¿Vale? 00:10:49
No puede aparecer. 00:10:49
Entonces, ¿cuántos carbonos tengo? 00:10:50
Uno. 00:10:53
¿Cuántos oxígenos? 00:10:54
Dos. 00:10:55
Tres. 00:10:56
¿No? 00:10:57
Sí. 00:10:58
¿Y cuántos hidrógenos? 00:10:58
Dos. 00:11:00
Dos. 00:11:01
¿Dónde tengo? 00:11:04
Vamos a ir a la que tiene mayor, al que tiene mayor número. 00:11:14
¿Cuál es el que mayor número tiene en los reactivos? 00:11:20
El hidrógeno. 00:11:23
El hidrógeno. 00:11:23
Tengo cuatro. 00:11:24
y en los productos 00:11:25
¿cuántos tengo? 00:11:29
dos 00:11:30
¿cuántos necesito? dos más 00:11:31
pues entonces tendré 00:11:34
que poner aquí 00:11:36
un dos 00:11:40
¿con esto qué consigo? 00:11:45
pues 00:11:49
tengo cuatro hidrógenos 00:11:50
¿vale? 00:11:55
eso que me ha hecho que este dos 00:11:57
También me multiplique al oxígeno 00:11:59
Entonces ahora 00:12:02
¿Cuántos oxígenos tengo? 00:12:03
Dos 00:12:05
Uy, uno más 00:12:06
Dos 00:12:10
Dos de aquí y dos de aquí 00:12:10
Son cuatro 00:12:12
¿No? 00:12:13
Antes tenía tres 00:12:15
Pero ahora tengo cuatro 00:12:17
¿Lo veis? 00:12:18
Tengo dos oxígenos aquí 00:12:20
Y este dos que multiplica también al oxígeno 00:12:22
El coeficiente 00:12:25
Multiplica a todo el elemento 00:12:27
¿Vale? 00:12:30
Multiplica tanto al hidrógeno como al oxígeno 00:12:30
Entonces ahí tendría dos oxígenos 00:12:34
Ángel, ¿lo ves? 00:12:36
Sí 00:12:37
Vale, ya tengo cuatro oxígenos 00:12:37
Cuatro hidrógenos 00:12:42
¿Y qué ha pasado con los oxígenos? 00:12:45
Que se me han descompensado 00:12:47
¿No? 00:12:48
Ahora en los reactivos solo tengo dos oxígenos 00:12:50
¿Cómo lo igualo? 00:12:53
Pues tan fácil 00:12:56
Como poner aquí un 2 00:12:57
¿Ya lo tendría? 00:13:01
Sí, carbono es 1, hidrógeno es 4, oxígeno es 4 00:13:11
¿Lo veis? 00:13:15
O sea, es intentar igualar todo 00:13:18
Puede que al ajustar uno, otro se me descompense 00:13:20
¿Vale? Entonces hay que ir jugando 00:13:23
Para que todos se me queden compensados 00:13:26
Por eso me los voy apuntando 00:13:29
Y voy mirando 00:13:30
Reactivos, hidrógenos, vale, los tengo bien 00:13:31
Los oxígenos, ay, este se me ha descompensado, ¿vale? Los tengo que ir viendo así. 00:13:34
Vale. En el agua, por ejemplo, tengo el hidrógeno y el oxígeno que se unen para formar una molécula de agua, ¿vale? 00:13:40
Esa es la teoría. Pero luego, si yo hago, intento ajustar la reacción, 00:14:03
Yo voy a necesitar 00:14:10
¿Cuántos hidrógenos tengo? 00:14:15
En los reactivos 00:14:20
Y oxígenos 00:14:21
Dos 00:14:32
¿No? 00:14:34
Y ahora, en los productos 00:14:35
¿Cuántos hidrógenos tengo? 00:14:37
Genial, eso está compensado 00:14:40
Y oxígenos, ¿cuántos tengo? 00:14:41
Uno 00:14:45
Pues ahí ya hay algo que falla 00:14:45
¿Cómo puedo conseguir dos oxígenos en los reactivos? 00:14:48
Pues la única manera que tengo es poniendo ahí un 2, ¿no? 00:14:51
Porque no puedo hacerlo de otra manera. 00:14:59
Los ajustes de reacciones se ponen siempre por delante, ¿vale? 00:15:01
Ya he descompensado los hidrógenos. 00:15:05
¿Esto cómo se me ha quedado? 00:15:08
Esto se me ha quedado que hidrógenos 4 y oxígenos 2, ¿no? 00:15:09
¿Ahora qué hago? 00:15:16
Pues el único que puedo compensar es este. 00:15:17
ahora pondré aquí un 2 00:15:20
y aquí ya tendré 00:15:22
H4, el oxígeno 00:15:24
no se me ha movido 00:15:26
y ya los tengo compensados 00:15:27
es la cuenta de la vieja 00:15:30
lo único que tengo que estar 00:15:33
es atento 00:15:34
de que todo se me quede 00:15:36
balanceado, ajustado 00:15:38
entonces si se desbalancea 00:15:40
si se desbalancea 00:15:42
los coeficientes siempre se aumentan 00:15:44
los coeficientes 00:15:46
Claro, los coeficientes es lo que me ayuda a mí para ajustar las reacciones químicas. 00:15:48
Si no existieran esos coeficientes, nunca podría ajustar las reacciones, ¿vale? 00:15:54
Vale. 00:16:07
¿Qué me dice la ley de la conservación de la masa? 00:16:08
Pues eso que hemos dicho antes, de que en toda reacción química la masa se conserva, no se destruye. 00:16:12
Entonces toda la masa que tenga en los reactivos es igual a la masa que tenga en los productos 00:16:19
¿Os acordáis de la masa molecular que vimos? 00:16:25
Ese peso molecular que calculábamos con la tabla periódica de los elementos 00:16:28
Y que sumábamos las masas por los números de átomos y los calculábamos 00:16:33
Vale, pues entonces ahora sabemos 00:16:38
Que si trabajamos los moles, pues dependerá de con qué estemos trabajando 00:16:40
Pero si tenemos una ecuación balanceada, que ya la hemos ajustado y que ya contamos con que todo está igual en reactivos y en productos, 00:16:50
el metano, 16 gramos, ya os lo doy yo, ¿vale? 00:17:00
El oxígeno, 32, pero es que el oxígeno lo tengo que multiplicar por 2, ¿sí? 00:17:06
Porque tengo dos moléculas de oxígeno. 00:17:13
Entonces son 32 por 2, esto me sumará, 32 por 2 son 64 más 18, son 80 gramos, ¿no? 00:17:15
¿Sí? 00:17:27
Al otro lado, tenga lo que tenga, me va a tener que sumar 80, ¿vale? 00:17:28
Muchas veces si os ponéis una tabla, reactivos y productos, aquí está. 00:17:35
A más B es igual a C más D, ¿vale? 00:17:55
Se os da una tabla, sobre todo en el primer nivel 00:18:01
Y pone este, 15, este, 75, este 50 y este X 00:18:04
¿Qué masa de D voy a necesitar? 00:18:11
Pues 15 más 75 son 90, a 90 le restaré 50, se me quedan 40 00:18:19
¿Vale? Siempre tiene que haber la misma masa de reactivos que de productos 00:18:25
¿Vale? ¿Qué estamos utilizando ahí? Ahí estamos utilizando las masas moleculares y los coeficientes 00:18:31
¿Vale? Tenemos que tener en cuenta las masas moleculares, esas que calculábamos en el tema anterior 00:18:38
Y que yo os voy a dar, ¿vale? O sea, en el problema se os dará esos valores 00:18:44
Pero vosotros tenéis que tener en cuenta que hay que multiplicarlo por los coeficientes para igualar las masas, ¿vale? 00:18:50
En esta reacción que os he dado, es que no sé si vosotros veis, porque se ve regular el 2 en verde, pero bueno, está ajustada, está balanceada, ¿vale? 00:18:58
Una molécula de CH4 más dos de oxígeno me van a formar una de dióxido de carbono y dos de agua. 00:19:14
La reacción sin ajustar sería esta, ¿vale? 00:19:24
¿Puedo escribir aquí arriba? Sí. 00:19:41
Carbonos, ¿cuántos tengo? Uno. 00:19:43
Hidrógenos, ¿cuántos tengo? Cuatro. 00:19:46
Oxígenos, dos. 00:19:51
Esto en los reactivos, ¿vale? 00:19:53
En los productos, carbonos, ¿cuántos tengo? 00:19:57
Uno. 00:20:02
Oxígenos, ¿cuántos tengo? 00:20:03
Dos. 00:20:05
Tres. 00:20:05
Hidrógenos, ¿cuántos tengo? 00:20:07
Dos. 00:20:09
Vámonos a cuál queréis, al hidrógeno, que tiene más, ¿vale? 00:20:11
Que lo veo más claro. 00:20:16
El hidrógeno tiene cuatro, y aquí, ¿cuántos tengo? 00:20:18
Dos. 00:20:21
Pues le meteré 2 00:20:22
O sea 00:20:24
Ahí voy a tener 00:20:25
Pero, eh, cuidado 00:20:29
Que es que el 2 también me va a multiplicar al oxígeno 00:20:31
Así que 00:20:35
Cuidado, porque ya son 2 más 2 00:20:36
Ah, pero justo te da para meter el otro 00:20:43
Esto sería 00:20:45
Así, para que no os liéis 00:20:47
Más 2 00:20:56
¿Sí? 00:20:58
¿Ya lo tengo? 00:21:01
No. 00:21:03
No, tienes que ajustar... 00:21:03
¿Qué me ha pasado en este oxígeno? 00:21:05
Yo, que me he quedado con dos... 00:21:07
Tienes que meter otro dos, Alain. 00:21:08
Pues aquí tendré que meter... 00:21:09
Ah, vale, sí hay que tener cuidado en el paso ese justo. 00:21:14
Cuidado porque muchas veces me creo que ya... 00:21:17
Y se me han quedado los reactivos desajustados. 00:21:19
Que es lo más normal, que se me queden los reactivos desajustados. 00:21:22
Entonces, ahí ya tengo que compensar. 00:21:26
¿Vale? 00:21:29
Sí. 00:21:30
Vale. 00:21:54
Problema. 00:21:55
Ya viene lo complicado 00:21:56
Ahora me dice que la relación entre masas y moles 00:21:58
Nos tenemos que acordar de la relación entre la masa y los moles 00:22:02
¿Vale? 00:22:07
De lo que vimos en el tema anterior 00:22:08
Entonces, hacemos reaccionar 5 gramos de sodio con agua 00:22:10
Para producir hidróxido de sodio e hidrógeno 00:22:14
Calcula la masa del hidrógeno que se produce 00:22:18
Normalmente se da la reacción, ¿vale? 00:22:21
En este caso no os la he puesto, pero ahora la ponemos 00:22:29
Y vosotros la tenéis que ajustar 00:22:33
La reacción sería 00:22:36
El sodio que reacciona con el hidrógeno 00:22:38
para dar hidróxido de sodio e hidrógeno, ¿vale? 00:22:55
Lo primero que tenemos que hacer, ver si está compensada, ¿vale? 00:23:11
En reactivos, sodios, ¿cuántos tengo? 00:23:19
Uno. 00:23:24
Hidrógenos, ¿cuántos tengo? 00:23:26
Dos. 00:23:28
Oxígenos, uno. 00:23:30
en los productos 00:23:32
¿cuántos tengo? 00:23:35
un sodio 00:23:38
oxígenos 00:23:41
uno 00:23:44
hidrógenos 00:23:45
tres 00:23:48
o sea que en realidad el que está descompensado 00:23:49
¿cuál es? 00:23:57
el hidrógeno 00:24:00
que tenemos tres 00:24:02
¿no? 00:24:03
Pero en uno tenemos dos y en otro tenemos tres, eso va a estar un poco... ¿no? ¿Cómo lo hacemos? 00:24:04
Ponemos aquí dos, o sea que vamos a tener de sodio dos, de hidrógenos dos, cuatro, ¿no? 00:24:26
y de oxígenos 00:24:39
dos 00:24:41
dos, cuatro y dos 00:24:42
ahora, aquí 00:24:45
¿qué tengo que poner? 00:24:47
los sodios tengo uno, pues tendré que poner aquí un dos 00:24:51
y ya se me ha compenso 00:24:54
¿no? 00:24:56
¿y qué me falta? 00:25:04
hidrógenos 00:25:08
cuatro, ¿no? 00:25:08
pues voy a poner aquí un dos 00:25:12
dos por dos, cuatro 00:25:14
y los oxígenos 00:25:16
también se me han compensado 00:25:20
2, 4 y 2 00:25:22
2, 4 y 2 00:25:24
esto parece mucho 00:25:25
pero luego me pongo y 00:25:31
es hacer unas cuantas 00:25:33
en casa, me preocupa más 00:25:36
lo que viene debajo que esto 00:25:38
¿vale? 00:25:39
pero bueno, que si hay que repetirlo la semana que viene 00:25:43
se lo repite, o sea que sin problema 00:25:45
¿vale? 00:25:47
no, bueno, la semana que viene 00:25:49
No, la semana que viene estáis de vacaciones de Navidad. 00:25:50
Echamos un ratillo aquí. 00:25:56
No. 00:25:57
Ya te digo yo que no. 00:25:58
No creo. 00:25:59
Ya te digo yo que yo no. 00:26:01
Bueno, si vosotros queréis venir, pero yo... 00:26:03
Vale, entonces me dicen que en el problema me dicen que reaccionan 5 gramos de sodio con agua para producir hidróxido de sodio e hidrógeno. 00:26:06
Calcula la masa de hidrógeno que se produce 00:26:16
O sea, me están diciendo que en esta reacción 00:26:20
Yo voy a tener 5 gramos 00:26:24
Y me están preguntando qué masa de hidrógeno necesito 00:26:30
¿Vale? 00:26:38
Es lo que estoy leyendo del problema 00:26:43
No me he inventado nada, o sea, solo estoy leyendo el problema 00:26:46
Hacemos reaccionar 5 gramos de sodio con agua, que no me dicen con la cantidad de agua que reacciona, también me da igual, para producir hidróxido de sodio e hidrógeno, calcula la masa del hidrógeno que se produce, ¿vale? 00:26:50
¿Qué tenemos que hacer? Pues vamos a pasar los 5 gramos de sodio a moles de sodio, de moles de sodio a moles de hidrógeno y de moles de hidrógeno a los gramos de hidrógeno, que es lo que me están pidiendo, ¿vale? 00:27:05
Si me pidiesen del hidróxido de sodio, pues haría lo mismo, pasaría de gramos a moles, de moles a moles y de moles a gramos, ¿vale? 00:27:24
¿Cómo lo hacemos? Por factores de conversión. 00:27:36
A ver si lo puedo ampliar, no sé si puedo ampliar esto, ¿por qué? 00:27:40
Tenemos los 5 gramos de sodio, ¿vale? 00:27:51
Y los factores de conversión lo que hacen es, pues como su nombre indica, convertir algo en otra cosa que yo quiero 00:28:02
¿En qué quiero? ¿Quiero los gramos? ¿En qué? En moles, ¿no? 00:28:14
Habíamos dicho que íbamos a pasar de gramos a moles, de moles a moles, ¿no? 00:28:19
Y de moles a gramos. 00:28:34
Esos son los pasos que vamos a llevar. 00:28:37
Vale, sabemos que el peso molecular del sodio, que está arriba, por eso son 23, que os lo 00:28:40
pongo yo en el examen, vale, o sea, ese valor está aquí arriba, lo tenéis ahí, vale, 00:29:03
23 gramos por mol. 00:29:19
No entiendo por qué no me deja. 00:29:21
Bueno, pues así lo dejo, ¿vale? 00:29:33
Porque si no, no me va a dejar. 00:29:34
Entonces, habíamos dicho que yo aquí tengo 5 gramos 00:29:37
y que aquí esto es lo que quiero saber que tengo. 00:29:40
¿Vale? 00:29:47
¿Qué tengo que hacer primero? 00:29:48
Lo primero, pasar de gramos de sodio a moles de sodio. 00:29:50
¿Cómo lo hago? 00:29:55
En un mol de sodio hay 23 gramos de sodio, ¿no? Es lo que me dice su peso molecular, ¿sí? 00:29:56
Entonces multiplicaré a los 5 gramos de sodio por un mol de sodio partido de 23 gramos de sodio. 00:30:11
ese es el factor de conversión, yo pongo abajo el valor que tenga de sodio, ¿vale? 00:30:20
Porque yo lo que quiero que me desaparezca, ¿qué son? Los gramos, pues entonces tendré que dividir por gramos, ¿vale? 00:30:31
En los factores de conversión lo que hago es eso, tengo que convertir, entonces pongo el valor que yo quiero eliminar abajo 00:30:38
para que gramos por gramos se vaya, ¿sí? 00:30:47
Y el valor me lo han dado, el valor me están diciendo 00:30:51
que en un gramo, en un mol, perdón, hay 23 gramos de sodio, ¿vale? 00:30:54
Ya me lo están diciendo con ese valor. 00:31:03
Entonces no es algo que yo me tenga que acordar ni nada 00:31:06
con el peso molecular, ya me lo dicen. 00:31:09
En un mol de sodio hay 23 gramos de sodio. 00:31:12
¿Qué pasa con esto? Que gramos de sodio, con gramos de sodio, se me iría. 00:31:15
Lo podemos hacer por partes o lo podemos hacer del tirón. 00:31:24
¿Vale? Abajo os voy a poner cómo sería por partes. 00:31:29
Sería 5 gramos de sodio por 1 mol de sodio partido de 23 gramos de sodio 00:31:32
Esto, con esto se me va y se me quedaría 5 entre 23 moles de sodio 00:31:48
Que eso me ha dado 0,22 00:32:03
Esto sería esto 00:32:07
Ahora ya he pasado de gramos a moles 00:32:13
Ahora que hemos dicho, vamos a pasar de moles de uno a los moles del otro 00:32:19
¿No? 00:32:26
Vale 00:32:28
Tengo dos moles de sodio, arriba se me han quedado moles de sodio, pues abajo, si quiero eliminar los moles de sodio, ¿no? 00:32:29
Ahora lo que quiero es tener moles de hidrógeno, ¿qué pondré en el denominador? Los moles de sodio, ¿vale? Dos moles de sodio, dos, me lo dice mi reacción, dos moles de sodio reaccionan con un mol de hidrógeno, esto lo tengo que leer de la reacción, ¿vale? 00:32:38
Y lo leo con los coeficientes que yo he puesto. 00:33:02
La importancia de ajustar bien las reacciones, que si no, luego el problema no va a salir bien. 00:33:07
Pero no van a ser reacciones complicadas, ¿vale? 00:33:13
Y os voy a dejar ejercicios resueltos para que hagáis en casa y que los veáis, ¿vale? 00:33:15
Y yo siempre sabéis que estoy aquí y me podéis preguntar, ¿vale? 00:33:21
Entonces, yo, ¿qué quiero? 00:33:24
Quiero pasar de moles de sodio a moles de hidrógeno. 00:33:27
¿Qué quiero que me desaparezca? 00:33:30
Los moles de sodio, pues lo voy a poner en el denominador 00:33:32
¿Vale? 00:33:35
Eso es lo que tengo que tener en cuenta 00:33:37
En los factores de conversión 00:33:39
Yo quiero pasar, he pasado de gramos de sodio a moles de sodio 00:33:41
Me he eliminado los gramos 00:33:46
Ahora lo que tengo son moles de sodio 00:33:47
¿Yo qué quiero pasar? 00:33:50
Esos moles de sodio los quiero pasar a moles de hidrógeno 00:33:51
Pues entonces los moles de sodio irán abajo 00:33:54
Y los moles de hidrógeno irán arriba 00:33:56
y lo leo, dos moles de sodio por cada mol de hidrógeno, ¿sí? 00:33:58
Ya he pasado de gramos de sodio, ¿a qué? A moles de hidrógeno. 00:34:07
Por partes, ¿qué sería? Este 0,22 moles de sodio por un mol de hidrógeno 00:34:15
0,22 moles de sodio, ¿qué pasa? los moles de sodio se van, con los moles de sodio se van, así que me va a quedar 0,22 partido de 2, y eso son 0,11 moles de hidrógeno, ¿vale? 00:34:33
es exactamente lo mismo pero lo voy haciendo 00:34:57
voy haciendo el cálculo 00:35:02
ya tengo los moles de hidrógeno 00:35:04
¿qué me han pedido en el problema? 00:35:06
me han pedido los gramos 00:35:08
así que si me han pedido gramos 00:35:09
¿qué me pone abajo? ¿qué pongo abajo? 00:35:11
los moles de hidrógeno 00:35:14
un mol de hidrógeno 00:35:16
por cada dos gramos de hidrógeno 00:35:18
¿eso qué me sale? 00:35:32
cero 00:35:35
¿vale? 00:35:35
No, porque ese 0,11 es el que multiplicaría luego por los dos 00:35:37
Eso es por partes, ¿vale? 00:35:49
O sea, te va a salir 0,22 gramos de hidrógeno en total 00:35:53
Pero si yo lo voy haciendo por partes 00:35:56
A ese 0,11 lo tendré que multiplicar por 2 00:35:58
¿Vale? 00:36:01
¿Sí? 00:36:05
Cuidado con los factores de conversión 00:36:08
Yo sé que es complicado 00:36:10
Pero si lo practicáis en casa, si yo quiero pasar, siempre voy a tener gramos, que voy a pasar a moles, 00:36:11
esos moles van a pasar a moles de otro producto o de uno de los reactivos, y luego me van a pedir los gramos. 00:36:19
Entonces, en el denominador siempre lo que yo quiera eliminar, si paso de gramos a moles, 00:36:28
gramos arriba, gramos abajo, y moles arriba, gramos arriba, y me quedan moles. 00:36:35
si ahora lo que tengo son moles 00:36:39
pues voy a tener cuidado de que 00:36:41
lo que utilizo son los moles que pueda quitar 00:36:42
porque si no voy a ir acumulando 00:36:45
moles que no me valen 00:36:47
¿vale? 00:36:50
o sea que esto es practicarlo 00:36:50
¿hay otra manera de hacer estos ejercicios? 00:36:53
sí 00:36:56
¿podéis utilizarla? 00:36:57
sí 00:36:59
¿vale? 00:37:00
¿se puede hacer 00:37:01
reglas de tres? 00:37:04
sí, pero se supone que yo no 00:37:07
¿O os debo dejar utilizar reglas de 3? 00:37:08
No sé, porque ahora las reglas de 3 no valen. 00:37:12
Ha valido toda la vida. 00:37:16
Ha valido toda la vida. 00:37:18
No sé. 00:37:20
Vale. 00:37:23
La otra manera, ¿cómo lo vamos a hacer? 00:37:24
Pues vamos a ver. 00:37:28
Tenemos mi reacción balanceada. 00:37:29
Igual, ya está. 00:37:32
Eso lo tengo hecho de antes. 00:37:33
¿Vale? 00:37:36
Ahora me pongo mis masas moleculares. 00:37:36
masa molecular 23 humas, el agua tiene 18 humas, el hidróxido de sodio tiene 40 y el hidrógeno tiene 2, ¿vale? 00:37:40
Pero no es la realidad, porque yo en mi reacción estoy utilizando 2 de sodio, 2 de agua, 2 de hidróxido de sodio, 00:37:51
Entonces, las masas molares que reaccionan realmente van a ser 2 por 23, 2 por 18, 2 por 40 y 1 por 2. 00:38:04
¿Sí? ¿Veis de dónde ha salido eso? 00:38:20
¿Sí o no? 00:38:26
De los coeficientes. 00:38:26
Yo tengo que tener en cuenta los coeficientes, cómo he ajustado la reacción. 00:38:29
¿Vale? 00:38:34
2 por 23, ¿cuánto es? 00:38:34
¿Y 2 por 18? 00:38:42
¿Y 36? 00:38:47
¿Cuánto me tiene que sumar al otro lado? 00:38:59
82, ¿me lo suma? 00:39:03
2 por 40 más 2 00:39:05
82, está bien 00:39:07
Esa sería una manera de ver 00:39:08
Que lo estoy haciendo bien 00:39:10
Una cuenta matemática básica 00:39:12
Lo que tengo a un lado tiene que estar al otro lado, ¿vale? 00:39:15
Entonces, ¿qué datos del enunciado me dicen? 00:39:19
Me dicen que tengo 5 gramos de sodio y que no sé cuál es la masa que necesito, ¿vale? 00:39:22
¿Cómo hago esto? 00:39:34
Teniendo en cuenta que siempre tenéis que utilizar las masas que reaccionan, ¿vale? 00:39:40
No las masas moleculares, sino la masa que reacciona, ¿vale? 00:39:47
O sea, este valor, este valor y este valor, ¿vale? 00:39:52
Yo sé que X gramos de hidrógeno reaccionan con 5 gramos de sodio, ¿vale? 00:40:00
Y sé que 2 gramos de hidrógeno reaccionan con, ¿cuánto? 00:40:16
¿Cómo despejo la X? 00:40:32
X es igual a 2 por 5 partido de 46. 00:40:48
2 por 5 partido de 46. 00:40:57
¿Vale? 00:41:00
¿Cuánto me sale eso? 00:41:01
Más fácil. 00:41:03
Sí, seguramente será mucho más fácil que utilizar factores de conversión. 00:41:11
¿Qué problema vamos a tener? 00:41:17
Que nos olvidemos de utilizar las masas moleculares que en realidad utilizan 00:41:19
y que en esa proporción me equivoqué al hacerla. 00:41:24
Pero eso es practicar, igual que los factores de conversión. 00:41:29
¿Vale? 00:41:34
Los factores de conversión siempre... 00:41:39
Lo que quiero eliminar, abajo. 00:41:44
¿Vale? Siempre lo que quiero 00:41:47
eliminar, abajo. Si quiero pasar 00:41:48
de gramos a moles, 00:41:50
los gramos abajo, gramos con gramos 00:41:53
se va y se me quedan moles. 00:41:55
Y utilizo mi masa molecular 00:41:56
que me está diciendo que 00:41:58
en un gramo de 00:42:00
lo que sea, 00:42:01
en un mol de lo que sea, hay 00:42:04
23 gramos de 00:42:06
sol. ¿Vale? 00:42:07
Es más fácil así. 00:42:09
A mí particularmente me resulta más fácil así, a mí. 00:42:10
Sobre todo por lo de multiplicar, porque venimos de hacerlo del... 00:42:16
Pero está bien hecho de las dos maneras y los factores de conversión se supone que es la manera más... 00:42:20
De hacer, ¿vale? Entonces yo os tengo que enseñar de las dos maneras. 00:42:29
Las dos maneras son válidas en el examen, las dos maneras están bien. 00:42:35
pero tenéis que conocer también cómo se utilizan los factores de conversión 00:42:39
y saber hacer esta proporción 00:42:43
por cada X gramos de hidrógeno 00:42:48
sé que voy a gastar 5 de sodio 00:42:52
lo sé, la reacción me lo está diciendo 00:42:55
igual que me está diciendo 00:42:58
que por cada 2 gramos de hidrógeno 00:43:00
voy a gastar 46 00:43:03
Porque es que imaginaros 00:43:06
Si no sería 2, 23 00:43:08
¿Vale? 00:43:10
Y aquí a lo mejor me sale bien 00:43:11
Pero si la reacción 00:43:14
Está ajustada 00:43:16
De otra manera, a lo mejor no me sale igual 00:43:17
¿Vale? 00:43:20
O sea que utilizamos las masas 00:43:22
Ajustadas 00:43:24
Vale, esta es la que estamos viendo 00:43:26
¿Qué pasamos? 00:43:31
Pasamos ya a teoría 00:43:33
¿Vale? O sea, esto sería 00:43:36
estos serían los problemas 00:43:37
y los que tenéis que controlar 00:43:40
del cambio 00:43:41
es muy complicado 00:43:43
es verdad que hay que practicar 00:43:45
y que hay que hacer los factores de conversión 00:43:47
y hacer problemas, os voy a dejar la ficha 00:43:49
para que la vayáis haciendo 00:43:51
y os invito a buscar también ejercicios 00:43:53
que estén resueltos 00:43:56
para que así los tengáis 00:43:57
para el examen 00:43:59
y sobre todo 00:44:02
porque de aquí al examen 00:44:03
navidades entre medias 00:44:04
Y un parón malo. 00:44:07
Sí, tiene un parón muy malo. 00:44:08
Para que la distribución de los enlaces, hemos dicho que cuando se produce una reacción química, 00:44:11
se rompen los enlaces existentes y se forman otros enlaces, ¿no? 00:44:16
Entonces, para que esta distribución de los enlaces tenga lugar, 00:44:19
es necesario que los reactivos se aproximen y choquen entre sí, 00:44:26
produciéndose la reacción solo si hay energía suficiente 00:44:30
y la orientación de los elementos es adecuada, ¿vale? 00:44:35
La destrucción de los enlaces de los reactivos va a necesitar de energía. 00:44:39
Yo no puedo poner hidrógeno y oxígeno juntos y esperar a que reaccionen si yo no les animo a ello. 00:44:45
¿Y cómo les animo? Pues, o chocan entre ellas, les tengo que aportar energía, ¿vale? 00:44:54
Si no, esas reacciones no se producen de manera espontánea. 00:45:00
El agua, el hidrógeno y el oxígeno seguirían manteniendo sus enlaces si yo no les acelero. 00:45:05
Me estaba acordando ahora que el otro día vi un vídeo de un chico que hizo reaccionar el cloro con el xenón. 00:45:13
Y lo tuvo que meter... 00:45:20
Claro, les tienes que aportar energía. 00:45:24
El cloro dice que no reacciona. 00:45:26
Claro, hay algunas reacciones espontáneas que en el laboratorio, tipo la de la guía oparda o la que guía opollitos, ¿recordáis de esa chica? 00:45:28
Que se producen de manera espontánea, pero lo normal es que yo les tenga que dar energía, ¿vale? 00:45:37
Y otra cosa es que tengan las moléculas, deben colisionar de una manera específica para que la orientación de los elementos sea la adecuada, 00:45:44
para que estén más próximos entre ellos y así tiendan a separarse y a unirse a otros elementos. 00:45:55
¿Qué me dice la teoría de las colisiones? 00:46:03
Pues que los factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas 00:46:05
va a ser la temperatura, más rápida cuanto mayor vaya a ser la temperatura, 00:46:09
la concentración, cuanta más concentración de elementos, 00:46:14
más choques podrá haber entre los elementos, antes se darán las reacciones, 00:46:18
a mayor superficie de contacto, más probabilidad de que se produzca el choque 00:46:23
y de que se produzcan esos cambios en los enlaces 00:46:32
y la presencia de catalizadores, que los catalizadores son sustancias que aceleran las reacciones químicas, ¿vale? 00:46:35
Son sustancias que se introducen en las reacciones químicas 00:46:42
y lo que hacen es que se aceleren mucho más esas reacciones 00:46:46
sin alterar los productos, lo que hacen es que se den de manera mucho más rápida, ¿vale? 00:46:49
La química está en todo, en el estuche que llevamos, en el boli que utilizamos, 00:46:59
en los pantalones que llevamos, en las zapatillas que utilizamos, todo es química, ¿vale? 00:47:06
el progreso y el bienestar 00:47:11
de la humanidad está íntimamente 00:47:16
ligado al progreso en la química 00:47:18
por eso cada día se sigue estudiando 00:47:20
más, permite 00:47:22
que dispongamos de objetos inmateriales 00:47:23
que antes no se utilizaban 00:47:26
por ejemplo aquí plástico 00:47:27
y nos lleva algo de plástico 00:47:29
el proceso de obtención de estos productos 00:47:33
producen 00:47:36
efectos bastante negativos para el medio ambiente 00:47:38
y lo que se 00:47:40
debe buscar es el equilibrio natural del planeta que no se vea alterado pero la realidad es 00:47:42
completamente diferente. El impacto medioambiental se denomina impacto medioambiental a las modificaciones 00:47:49
ocasionadas en el medio natural causadas por actuaciones del hombre que pueden ser, pone 00:48:00
beneficiosas, pero normalmente son perjudiciales. La foto de la derecha es del Prestige, no 00:48:08
sé si os acordáis, del chapapote de Muxía, y esta es de una socavación del calce de 00:48:15
un río. Bueno, está visto que el agua tiene memoria y que por donde ha pasado va a ir, 00:48:28
O sea, que ganarle espacio al agua, mala cosa siempre. 00:48:35
La contaminación ambiental es la presencia en el ambiente de cualquier agente físico, químico o biológico 00:48:41
que no debería estar ahí, ¿vale? 00:48:49
Y que va a producir efectos nocivos para la salud, para la vida vegetal o animal 00:48:54
o un obstáculo para el uso de determinadas propiedades, ¿vale? 00:48:59
Todo esto lo vais a tener en el aula virtual, por supuesto. 00:49:04
¿Qué tipos de contaminación ambiental vamos a ver? 00:49:10
Pues vamos a ver la contaminación del agua, la contaminación del suelo y la contaminación del aire. 00:49:14
En contaminación del agua, pues vamos a incorporar al agua materiales extrañas que deterioran la calidad 00:49:19
y que lo que va, que un agua esté contaminada supone que no tiene sus parámetros naturales, ¿vale? 00:49:25
Y que es intratable de alguna manera, que no es eficiente ni para la vida ni para el consumo. 00:49:32
La contaminación del suelo, pues igual incorporación de elementos, de sustancias extrañas ajenas al terreno 00:49:38
que la van a aceptar de forma negativa, ¿vale? 00:49:45
Y la contaminación del aire, pues igual incorporamos al ambiente materias extrañas que van a modificar su estado natural. 00:49:50
Consecuencias de la contaminación medioambiental, la lluvia ácida, el aumento del efecto invernadero y la destrucción de la capa de ozono. 00:50:02
¿El efecto invernadero es bueno o es malo? 00:50:14
Bueno, bueno pues bueno. 00:50:19
El efecto invernadero es necesario para la vida, si no, no existiría la vida, porque si no existieran esos gases que sostienen la temperatura de la Tierra, la Tierra sufre una radiación solar y la Tierra tiene que devolver esa energía. 00:50:22
Si no hubiese esos gases de efecto invernadero que no permitieran que si fuese esa energía, 00:50:49
la temperatura de la superficie de la Tierra sería unos 30 grados menor de la que hay en la actualidad. 00:50:56
O sea, no se podría vivir y la vida como la conocemos ahora existiría. 00:51:02
Entonces, ¿el efecto invernadero es necesario? Sí. 00:51:08
¿Qué es lo que pasa? ¿Por qué se habla del efecto? Se habla del aumento del efecto invernadero. 00:51:10
Eso que hace que nosotros, con el dióxido de carbono y todos los gases que expulsamos a la atmósfera, 00:51:16
lo que estamos haciendo es que aumente la temperatura más de lo que debería, ¿vale? 00:51:24
O sea, el efecto invernadero es necesario, lo que es el problema es el aumento del efecto invernadero, ¿vale? 00:51:31
La destrucción de la capa de ozono, ¿qué ocurre? Pues con el uso de los TFCs el ozono se destruye, el ozono se destruye de manera natural por sí solo, pero el aumento de los TFCs en la atmósfera hace que se destruya de manera más rápida y que no se regenere tan rápido como debería, ¿vale? 00:51:39
y por eso se están intentando prohibir los CFCs. 00:52:00
Y la lluvia ácida, aunque nosotros no la tenemos, pero en sitios con mucha contaminación atmosférica, 00:52:03
se produce la precipitación de agua con productos químicos, 00:52:12
que lo que produce es la degradación de estructuras como mínimo, 00:52:20
pero también de animales, de la vida, ¿vale? 00:52:27
Entonces, tenéis aquí efectos de la contaminación, como son la lluvia ácida, 00:52:31
el efecto invernadero y la destrucción de la capa de ozono, 00:52:36
que es lo que hemos estado hablando hasta ahora, ¿vale? 00:52:40
Tranquilidad con los problemas. 00:52:45
Os voy a dejar los problemas, los intentáis y luego ya volvemos a ejercicios hechos, ¿vale? 00:52:46
Pero los factores de conversión tan fáciles como saber qué es lo que estamos buscando 00:52:52
y voy poniéndolo abajo, paso a paso 00:52:56
si colapso 00:52:59
con una 00:53:01
ecuación tan larga 00:53:02
lo voy haciendo por pasos 00:53:05
primero paso de gramos a moles, luego de moles a moles 00:53:06
y luego de moles a gramos 00:53:09
y voy utilizando ese valor 00:53:11
y nunca me como 00:53:12
lo que es, porque entonces así 00:53:14
es como veo que es lo que tengo que poner abajo 00:53:17
¿vale? 00:53:19
¿sí? 00:53:21
vale, pues ya estaría 00:53:22
la clase fuera 00:53:25
Bueno. 00:53:25
Materias:
Ciencias
Niveles educativos:
▼ Mostrar / ocultar niveles
  • Educación de personas adultas
    • Enseñanza básica para personas adultas
      • Alfabetización
      • Consolidación de conocimientos y técnicas instrumentales
    • Enseñanzas Iniciales
      • I 1º curso
      • I 2º curso
      • II 1º curso
      • II 2º curso
    • ESPAD
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
      • Tercer Curso
      • Cuarto Curso
    • Pruebas libres título G ESO
    • Formación Técnico Profesional y Ocupacional
    • Alfabetización en lengua castellana (español para inmigrantes)
    • Enseñanzas para el desarrollo personal y la participación
    • Bachillerato adultos y distancia
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
    • Enseñanza oficial de idiomas (That's English)
      • Módulo 1
      • Módulo 2
      • Módulo 3
      • Módulo 4
      • Módulo 5
      • Módulo 6
      • Módulo 7
      • Módulo 8
      • Módulo 9
    • Ciclo formativo grado medio a distancia
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
    • Ciclo formativo grado superior a distancia
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
    • Aulas Mentor
    • Ciclo formativo de grado básico
    • Primer Curso
    • Segundo Curso
    • Niveles para la obtención del título de E.S.O.
      • Nivel I
      • Nivel II
Subido por:
Estefania D.
Licencia:
Todos los derechos reservados
Visualizaciones:
1
Fecha:
10 de diciembre de 2025 - 20:19
Visibilidad:
Clave
Centro:
CEPAPUB CANILLEJAS
Duración:
53′ 28″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
120.65 MBytes

Del mismo autor…

Ver más del mismo autor

EducaMadrid, Plataforma Educativa de la Comunidad de Madrid

Plataforma Educativa EducaMadrid