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1ª Sesión 3ª Evaluación Tema 5.- Estructura de la Materia 26-03-2026 - Contenido educativo

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Subido el 15 de abril de 2026 por Angel Luis S.

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Buenas tardes, esta es la clase de ciencias del día 26 de marzo. 00:00:00
La semana pasada no tuvimos clase porque estuvimos haciendo una actividad fuera del centro. 00:00:06
Alguno que llamasteis, pues ya lo comentó la conserje. 00:00:14
Entonces, nos habíamos quedado en el tema de la materia. 00:00:18
Vimos la primera parte, las leyes de los gases y tal, que fue lo último que entró en la segunda evaluación. 00:00:22
Y lo que vamos a empezar a hacer hoy en esta tercera evaluación es ver de qué se compone la materia, qué partículas la componen y cómo esas partículas se unen para formar otras mayores que vamos a llamar moléculas y a las más básicas las llamaremos átomos. 00:00:29
Entonces, algunos venís de nivel 1 y os sonará un poquito esto, ya lo visteis el año pasado, pero otros, pues a lo mejor no lo habéis visto nunca o lo habéis visto hace mucho tiempo y no lo recordaréis. 00:00:51
Con lo cual vamos a empezar con un pequeño repaso o introducción de qué vamos a ver en esta parte del tema. 00:01:06
Que sería, pues, cómo está compuesta la materia y cómo se estructura la materia. 00:01:16
Por eso se llama así, estructura de la materia. 00:01:23
Vamos a empezar pensando eso que os decía. 00:01:27
Pues que la materia está compuesta como pequeñas piezas que llamamos átomos que se van a mezclar entre sí, siguiendo ciertas reglas, formando unas, digamos, moléculas que serían como piezas más grandes de esa materia que luego también se unirán entre sí para formar los distintos materiales, ¿vale? 00:01:29
Entonces, todos los cuerpos están formados por átomos. 00:01:57
¿Esta es la partícula más pequeña? Pues no, hay unas un poquito más pequeñas, 00:02:02
que es lo que se llaman partículas subatómicas, que serían esas que componen el átomo. 00:02:08
¿Quiénes son esas partículas más pequeñas que componen el átomo? 00:02:15
Pues estas que os pongo aquí en el dibujo, los electrones, protones y neutrones. 00:02:18
Estos protones, neutrones y electrones están colocados dentro del átomo en ciertas partes 00:02:23
y siempre van a mantener esas posiciones 00:02:33
Los protones y neutrones van a formar lo que se llama el núcleo 00:02:36
y los electrones formarían lo que se llama la corteza del átomo 00:02:39
Los protones que son, son elementos que tienen cargas positivas 00:02:43
Los neutrones no tienen carga, o sea, son neutros 00:02:47
Y los electrones que están en la corteza dando vueltas alrededor del núcleo poseen una carga eléctrica negativa, ¿vale? Estas cargas van a tener que estar compensadas siempre. 00:02:52
Vamos a ver cómo el número de estos protones electrones y tal me van a decir los distintos elementos que tenemos en la tabla periódica, los distintos elementos que tenemos en la naturaleza y cómo los vamos a poder identificar. 00:03:04
Entonces, vamos a empezar viendo una serie de definiciones que nos van a ayudar luego a poder hacer unos problemillas sencillitos 00:03:20
pero que si no sé cómo denomino a cada cosa pues voy a estar un poco perdido en las preguntas 00:03:31
¿Quiénes son estas definiciones? 00:03:37
Pues la primera, que es el número atómico 00:03:39
Y vamos a llamar número atómico al número de protones que tenga un átomo 00:03:42
Acordaos, estos protones están en el núcleo 00:03:48
El número atómico le vamos a representar mediante una Z mayúscula 00:03:51
Siempre que vamos a una Z mayúscula en la tabla periódica se refiere al número de protones 00:03:56
Al número atómico 00:04:01
¿Vale? 00:04:02
Como hemos dicho que los átomos normalmente están en estado neutro 00:04:03
Pues va a ocurrir que el mismo número de protones que tengo en el núcleo 00:04:09
el mismo número de cargas positivas va a ser el mismo que el de cargas negativas que tengo en la corteza, 00:04:14
o sea, el mismo número de electrones en mi corteza. 00:04:21
El número atómico me dice el número de protones y el número de electrones a la vez de remolque, ¿vale? 00:04:25
Hay otro número importante que le llamamos número másico 00:04:32
y que lo que nos indica es cuántos protones y neutrones conforman el núcleo del átomo. 00:04:36
Este número más 5 lo vamos a representar con la letra A mayúscula, ¿vale? 00:04:45
Entonces, esa A mayúscula sería igual al número de protones, que hemos llamado Z, 00:04:50
que era el número atómico, más esa N mayúscula, que es la que me va a hacer referencia 00:04:56
al número de neutrones que hay en un átomo, o sea, en el núcleo de un átomo. 00:05:03
Entonces, si yo conozco el número atómico, la Z, y conozco el número másico, la A, 00:05:09
pues es una ecuación de primer grado. 00:05:15
Puedo hallar cuántos neutrones tiene ese átomo, 00:05:17
pero además de saber cuántos neutrones tiene ese átomo, 00:05:21
voy a saber cuántos electrones y cuántos protones tiene. 00:05:24
O sea, voy a saber todo de él, ¿vale? 00:05:26
simplemente despejando en esta formulita 00:05:29
la parte que no conozca, por ejemplo 00:05:33
si yo tengo un elemento que tiene como número 00:05:37
atómico el 13, en este caso correspondería al aluminio 00:05:41
y donde su número másico es igual a 27 00:05:45
¿qué puedo saber de aquí? pues 00:05:49
puedo saber lo siguiente, que si a 27 le resto ese 13 00:05:52
me quedaría un 14 00:05:57
y ese 14 sería el número de neutrones 00:06:00
porque yo he cogido y he dicho al número másico 00:06:02
que es la suma de protones más neutrones 00:06:06
le he restado esos protones 00:06:09
bueno, me quedan los neutrones 00:06:11
además que sé que ese elemento 00:06:13
está cargado neutramente 00:06:18
porque tengo 13 electrones 00:06:21
y 13 protones que era la carga positiva 00:06:24
no hay ni sobra ni falta 00:06:27
electricidad por así decirlo, están compensadas 00:06:30
las cargas, luego esto es lo que vamos a utilizar 00:06:36
para identificar los distintos elementos que hay en la naturaleza 00:06:39
y es lo que me va a hacer la configuración de la tabla 00:06:43
periódica de los elementos, ahora si pienso 00:06:47
en qué masa tienen esos átomos, pues lo que 00:06:52
tengo que medir es la masa de los protones y la masa de los neutrones 00:06:56
porque la masa de los electrones se considera despreciable 00:07:00
entonces, la masa de un átomo 00:07:04
siempre va a coincidir con el número máximo de ese átomo 00:07:07
y acordaros que el número máximo del átomo era la A 00:07:11
los neutrones más los protones, ¿vale? 00:07:15
Bueno, ¿para qué utilizo entonces los electrones en cuanto a la clasificación de los elementos en mi tabla periódica? 00:07:18
Pues para lo que vamos a ver a continuación, para ver cómo están configurados y entonces más adelante veremos que según esa configuración de esos electrones 00:07:26
podremos saber qué tipo de elemento es y podremos saber qué tipo de enlaces va a poder hacer. 00:07:37
vamos con ello poquito a poco, se conoce como 00:07:46
configuración electrónica a la distribución en capas 00:07:50
de sus electrones, ¿vale? 00:07:55
¿Cómo se pueden distribuir? 00:07:58
Como máximo en cada capa tiene que haber los electrones 00:08:02
que me dice la siguiente formulita, 2n elevado 00:08:06
a 2, ¿qué quiere decir esto? Sabiendo 00:08:10
que n es el número o el nivel de la capa en la que estoy. 00:08:14
Pues que si la n es 1, si estoy en la primera capa, 00:08:18
tendríamos 1 al cuadrado, 1 por 2, 2. 00:08:21
O sea, en la primera capa de la configuración electrónica 00:08:25
de un elemento, tiene que haber siempre 2 electrones solamente. 00:08:29
Si voy a la segunda capa, tengo 2 al cuadrado, 4, por 2, 8. 00:08:34
Pues en mi segunda capa, solo podré tener 8 electrones. 00:08:39
como máximo, si voy a la tercera capa 00:08:44
pues 3 elevado al cuadrado, 9 por 2, 18 00:08:47
en la tercera capa podré tener como máximo 00:08:51
18 electrones y así sucesivamente 00:08:54
ahora 00:08:56
para que se considere que un átomo está estable 00:08:58
y no necesita unirse con nadie más 00:09:03
pues lo que se utiliza es lo que se llama la regla 00:09:06
del octeto, que es la que va a regir 00:09:08
qué tipos de enlaces se pueden producir y entre qué elementos 00:09:11
se van a producir esos enlaces. ¿Qué me dice esta regla 00:09:15
del octeto? Pues que cualquier elemento 00:09:19
en su última capa, cualquiera que sea esta, la primera, 00:09:23
la segunda, la tercera, la cuarta, la quinta, da igual según el número de electrones que tuviese, 00:09:27
no va a poder tener nunca más de 8 electrones. 00:09:32
¿Vale? O sea que puedo tener las capas 00:09:36
inferiores completas con el número de electrones que me decía 00:09:39
la fórmula anterior, pero en la última, si no está completa, no puede 00:09:43
haber más de 8 electrones nunca, ¿vale? 00:09:47
Entonces, a estos electrones que hay en esa última capa 00:09:51
se les llama electrones de valencia 00:09:54
y a la capa, capa de valencia, porque es la que me va a terminar dando 00:09:57
las propiedades que tiene ese elemento, el tipo de elemento 00:10:03
que es y con quién se va a querer enlazar ese elemento. ¿Vale? Bueno, ¿qué sería 00:10:07
la tabla periódica? Pues la tabla periódica es la clasificación de todos los elementos 00:10:14
que hay en la química según sus propiedades y estas propiedades vienen determinadas por 00:10:21
su configuración electrónica. Las dos cosas están pues muy relacionadas, ¿vale? Y va 00:10:27
a depender de lo que hemos visto anteriormente, de ese número 00:10:33
atómico, número másico, de su masa molecular, pa, pa, pa, pa. ¿Vale? 00:10:37
¿Cómo represento yo los elementos en la tabla 00:10:42
periódica? Pues utilizando lo que se llaman los símbolos químicos, que son 00:10:45
abreviaturas que se utilizan de forma 00:10:49
universal para poder reconocer los distintos elementos. 00:10:53
Por ejemplo, me dicen 00:10:58
El cobre, pues, C-U. ¿Por qué C-U y no C-O? Pues muy simple, porque la mayoría de los nombres vienen de raíces latinas, ¿vale? 00:11:01
Entonces, por ejemplo, el cobre en latín se dice cuprum, y de ahí que hayan cogido esas dos primeras letras, la C y la U. 00:11:15
si me voy a la plata, la plata en latín es Argentum 00:11:24
pues resulta que el símbolo de la plata es AG 00:11:28
el oro pues es Aurum, pues es AU 00:11:31
el hierro Ferrum, pues FE 00:11:35
y así es como se han cogido los simbolitos 00:11:38
de los distintos elementos químicos 00:11:42
que están como digo estandarizados a nivel mundial 00:11:44
todo el mundo les llama igual 00:11:49
Entonces, todo el mundo sabe cuando se pone una fórmula química a qué se está refiriendo dicha fórmula. 00:11:52
Bueno, vista esta pequeña introducción, para los que no habíais visto esto nunca o los que lo habíais visto hace muchísimos años, 00:11:59
vamos a ver a lo que a nosotros nos interesa principalmente en esta parte del tema, 00:12:10
que es ver cómo se pueden enlazar esos átomos y qué propiedades van a tener cuando se produzcan esos enlaces. 00:12:16
Lo primero que os voy a decir es que hay ciertos elementos que se les llama gases nobles 00:12:28
que están estables y no necesitan enlazarse con nadie. 00:12:35
Tienen sus capas completas y la última capa tiene esos ocho electrones que decíamos. 00:12:39
Entonces, no necesitan nada de nadie, no necesitan unirse con nadie, pueden vivir, por así decirlo, ellos solos por su cuenta, ¿vale? 00:12:44
Entonces, estos, acordaos, que se llaman gases nobles, pero la mayoría no tienen estas características, la mayoría, esa última capa, o le faltan electrones o tal y cual, 00:12:57
Entonces necesita o bien cedérselos a alguien porque están muy por debajo de los ocho o bien cogerlos porque están muy cerca de los ocho y se los quiere quitar alguien para completar esa capa, ¿vale? Por eso es por lo que los átomos tienden a unirse y no permanecer aislados, ¿vale? 00:13:11
Entonces, es lo que nosotros vamos a tratar. 00:13:30
Os he puesto aquí estas preguntas un poco como, digamos, 00:13:34
precursoras del por qué vamos a hacer el estudio que vamos a hacer. 00:13:41
Es decir, ¿por qué tienen que unirse los átomos y no permanecen aislados 00:13:44
como esos gases nobles que hemos dicho antes? 00:13:48
¿Por qué un átomo de cloro se une solo con uno de hidrógeno 00:13:51
y, sin embargo, si tengo un átomo de oxígeno, se va a combinar con dos de hidrógeno? 00:13:54
¿Por qué? Hacen distintas combinaciones según los elementos que sean. ¿Cuál sería el mecanismo ese que hace que se unan los átomos y que se unan de formas distintas según el tipo de elemento que quiera unir? 00:14:00
Pues vamos a verlo. Entonces, la respuesta a todo esto se basa en la regla del octeto que decíamos antes, ¿vale? ¿Qué dice esto, esta regla del octeto? Que en la última capa, en el último nivel, la cantidad máxima de electrones tiene que ser 8 para que esté estable ese nivel, ¿vale? 00:14:16
Entonces, que los átomos van a tender a rodearse de esos ocho electrones en su última capa para así quedarse tranquilos, por decirlo de alguna manera. 00:14:43
Esto, vuelvo a repetir, se conoce como regla del octeto, para que ya sepamos luego en los ejercicios que nos están preguntando. 00:14:53
Ahora, para conseguir ese octeto en su última capa, hay veces que los átomos ganan electrones porque tenían menos de hecho. 00:15:01
otras veces los pierden para quedarse con la capa anterior completa 00:15:12
y la que tenía incompleta que desaparezca 00:15:17
otras veces comparten electrones entre dos átomos 00:15:19
bueno, no son ni para ti ni para mí, vamos a llevarlos a medias 00:15:24
bueno, pues esto es lo que va a determinar 00:15:27
los distintos tipos de enlaces químicos que se pueden producir 00:15:32
¿Vale? Y es lo que, digamos, es más importante de esta parte, que controléis bien estos tipos de enlaces químicos y qué propiedades van a tener, digamos, adheridas a ellos o aparejadas a ellos. 00:15:37
podemos contar con tres tipos de enlaces químicos 00:15:56
que son los siguientes, iónico, covalente y metálico 00:16:00
vamos a ver las características de cada uno, cuando se produce cada uno 00:16:05
y entre qué elementos tiende a producirse cada uno 00:16:09
bueno, pues cuando hablo de enlace iónico 00:16:12
pues lo que me viene a la mente 00:16:16
cuando yo conozco esta estructura atómica es que estoy hablando 00:16:21
de lo que se llaman elementos metálicos 00:16:25
los metales tienden a perder electrones de su última capa 00:16:28
¿por qué? porque tienen muy poquitos 00:16:33
están más cerca de que desaparezca la capa que de completar 00:16:36
los 8 que querría para cumplir esa regla del octeto 00:16:40
entonces tienden a cederlos, mientras que otros elementos 00:16:44
que se llaman no metálicos o no metales, lo que tienen es a capturar 00:16:49
electrones porque están muy cerca de tener 00:16:53
en su última capa esos 8 electrones de esta regla del objeto 00:16:57
que decíamos, ¿vale? Entonces, cuando un 00:17:01
elemento metálico, cuando un metal se acerca a un no metal 00:17:05
¿qué va a ocurrir? Pues que el átomo del metal 00:17:10
va a tender a ceder electrones 00:17:13
al átomo del no metal 00:17:18
¿cuántos? pues uno o varios 00:17:20
los que necesite cada uno para 00:17:23
estabilizarse, por así decirlo 00:17:26
entonces, el no metal, cuando coge 00:17:28
electrones del metal, se va a quedar cargado 00:17:32
negativamente, porque va a tener más electrones 00:17:35
que protones tenía en el núcleo 00:17:38
y acordaos que los protones eran cargas positivas 00:17:41
entonces, va a tener un exceso de carga negativa 00:17:43
¿vale? cuando ocurre esto 00:17:47
que se queda el átomo con un exceso de carga negativa 00:17:50
se le va a cambiar el nombre y se le va a llamar anión 00:17:54
¿vale? mientras que el átomo del metal 00:17:59
como ha cedido electrones, ha perdido electrones de esa última capa 00:18:03
para dárselos al no metal, se va a quedar al contrario cargado positivamente 00:18:07
porque va a tener más protones en el núcleo 00:18:11
que electrones en la corteza ¿vale? cuando esto ocurre 00:18:14
a ese átomo se le va a conocer 00:18:19
como cation, o sea, anión 00:18:24
cuando se queda cargado negativamente, cation cuando se queda 00:18:27
cargado positivamente, para que os acordéis de los 00:18:32
nombres, pues acordaos que en matemáticas teníamos los números 00:18:36
negativos a la izquierda del cero, los positivos a la derecha 00:18:40
pues la A está antes que la C, o sea que la A correspondería 00:18:43
a los negativos, la C a los positivos. Anión cuando me quedo con carga negativa, catión 00:18:48
cuando me quedo con carga positiva, ¿vale? Entonces, viendo esto, pues vamos a ver un 00:18:55
ejemplo de cómo se haría este enlace y os he puesto hasta el dibujito. Si tengo un átomo 00:19:03
de flúor, que tiene 9 electrones 00:19:09
¿vale? si seguimos 00:19:12
lo de los niveles de las capas, pues ¿qué va a ocurrir? que este átomo de flúor 00:19:16
tiene 2 electrones en su primera capa 00:19:21
porque era 1 elevado al cuadrado 1 por 2, 2 00:19:25
en su segunda capa tendría que haber tenido 2 al cuadrado 4 por 2, 8 00:19:28
8 electrones, y resulta que tiene 7 00:19:33
Jovan, dices, coño, pues este lo que le gustaría es robar un electrón a alguien 00:19:38
para completar esos ocho que necesita para estar estable. 00:19:44
Me es más fácil ganar ese electrón que perder los siete que me sobran, por así decirlo. 00:19:48
Entonces, este átomo de flúor que está por ahí dando vueltas se encuentra con un átomo de sodio. 00:19:55
Que fijaos, el átomo de sodio tiene once electrones. 00:20:01
Entonces si pensamos en las capas de ese átomo de sodio, que sería este, digo la primera capa, dos electrones, dos por uno al cuadrado, dos, segunda capa, dos por dos al cuadrado, por dos al cuadrado, cuatro por dos, ocho, uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete y ocho, llevo gastados ya diez electrones, llevo a esa tercera capa y resulta que tiene un solo electrón suelto dando vueltas. 00:20:05
que le es más fácil a este átomo de sodio 00:20:32
encontrar 7 electrones para completar esta capa 00:20:37
o perder este que le sobra 00:20:42
pues le es más fácil perderlo, entonces ¿qué hace cuando se encuentra 00:20:45
ese átomo de sodio con este átomo de flúor? 00:20:50
pues que el sodio le cede ese electrón que le sobraba 00:20:54
al flúor y como al flúor le faltaba un electrón solo 00:20:58
Pues genial, porque el átomo de sodio pierde una capa y con la que le queda última, que era la segunda, se queda con 8 electrones, genial, porque se queda estable, y el átomo de flúor completa esa segunda capa con sus 8 electrones, que era lo de la regla del octeto, y también se queda estable. 00:21:01
Ahora, ¿qué le ha pasado a cada uno de ellos? Pues que el átomo de sodio al perder un electrón se ha quedado cargado positivamente. Antes era neutro porque tenía la misma cantidad de protones que de electrones, pero ahora tiene un protón más que los electrones que tenía. 00:21:22
Ahora tiene, pues, 10 electrones y 11 protones, o sea que tiene una carga positiva de más, con lo cual se convierte en un catión. 00:21:45
En el átomo de flúor ocurre al contrario, al ganarle ese electrón, quitarle ese electrón al sodio, se va a quedar cargado negativamente, 00:21:55
porque en el núcleo solo tenía 9 protones, como ahora resulta que tiene 10 electrones, 00:22:05
pues se queda con una carga negativa de más, se va a convertir en un anión, 00:22:14
o sea que, digamos, el sodio es un metal porque tiende a ceder electrones, a quedarse cargado positivamente, 00:22:19
el flúor es un no metal porque tiende a recoger electrones 00:22:29
a quedarse cargado negativamente ¿vale? pues eso sería 00:22:34
lo que se conoce como hemos dicho como enlace iónico 00:22:38
¿vale? porque los átomos 00:22:42
se convierten en aniones y cationes, se convierten en 00:22:46
iones ¿vale? de ahí se llama enlace iónico 00:22:50
bueno pues seguimos la historia 00:22:54
y vamos a ver cómo se escribiría esto 00:22:57
pues se escribe que al quedarse cargado negativamente el flúor 00:23:03
le ponemos la F que le representaba con un negativo arriba a la derecha 00:23:09
y al quedarse cargado positivamente el sodio 00:23:14
le ponemos con su símbolito que es Na con un positivo arriba 00:23:18
ese negativo y ese positivo me dice 00:23:23
que se han convertido en unos iones donde este es 00:23:27
un anión y este es un cation, este se queda cargado 00:23:31
negativamente, este positivamente 00:23:35
entonces, perdón, que se me ha ido 00:23:37
esta transferencia de electrones entre los dos átomos 00:23:44
uno que cede y el otro que coge es 00:23:49
lo que produce ese enlace iónico 00:23:53
¿vale? esto se puede producir en muchos 00:23:57
más átomos de cada elemento, no solo en uno de cada uno 00:24:05
de ellos, entonces cuando se produce en muchos más átomos y se forman muchos 00:24:09
más iones, lo que se termina creando es lo que se llama 00:24:13
como red cristalina de átomos, donde 00:24:17
fijaos que es muy importante como se van a quedar colocados 00:24:21
siempre van a quedar colocados en este orden, negativo, positivo, negativo 00:24:25
o sea, nunca va a haber dos cargas 00:24:29
del mismo signo seguidas, porque 00:24:32
y esto seguro que lo conocéis todos, si yo intento 00:24:36
juntar dos imanes por el mismo polo, o los dos por el positivo 00:24:40
o los dos por el negativo, se repelen, o sea, cargas iguales 00:24:45
se repelen, cargas contrarias se atraen 00:24:49
Entonces, lo que se están generando aquí es como si fuese una estructura de mini imanes donde cada polo se junta con su contrario para que se quede la estructura estable, ¿vale? 00:24:52
Entonces, los enlaces iónicos tienen este tipo de estructura de redes cristalinas, ¿vale? 00:25:06
Y se producen entre metales y no metales, que no se nos olvide porque eso es muy importante. 00:25:15
¿Qué tal de fuerza son estas estructuras? Pues, como se están juntando siempre, digamos, polos opuestos de esos imanes que decíamos, la fuerza eléctrica que hay entre ellos es fuerza y el enlace también va a ser fuerte. 00:25:24
pero 00:25:41
¿qué ocurrirá? 00:25:43
que estas sustancias 00:25:46
tienden a ser duras 00:25:48
con puntos de fusión muy alto 00:25:50
su estado va a ser sólido 00:25:54
¿vale? 00:25:58
esas son las propiedades que les confiere el enlace 00:26:01
ahora, ¿qué pega tienen? 00:26:03
que si las golpeo 00:26:06
se van a romper con facilidad 00:26:07
o sea, van a ser muy frágiles 00:26:09
porque cuando les golpeen, cuanto se muevan esos 00:26:11
iones y alguno se gire 00:26:14
por así decirlo y se queden cargas del mismo signo 00:26:17
enfrentadas, ¿qué va a pasar? que se van a repeler 00:26:21
o sea que se van a romper 00:26:23
esos cristales que decíamos, por lo cual 00:26:26
las sustancias son frágiles 00:26:29
propiedades de los enlaces iónicos 00:26:31
o de las sustancias que tienen enlaces iónicos 00:26:34
pues que son duras, que tienen un punto de fusión muy alto 00:26:37
y que van a estar en estado sólido. Ahora, inconveniente 00:26:41
que son sustancias muy frágiles, por lo opuesto en negrita 00:26:46
porque esto es lo que quiero que se os quede muy bien 00:26:50
que es cómo se conforma un enlace iónico y qué propiedades 00:26:52
le confiere ese enlace iónico a las sustancias 00:26:58
que le tienen dentro de ellas. Pues eso es lo que vamos a hacer 00:27:02
con los demás enlaces y eso es lo que quiero que os aprendáis bien 00:27:08
porque sobre eso solo el osteólogo os preguntaré 00:27:12
vamos al siguiente tipo de enlace, el enlace equivalente 00:27:16
¿qué pasa si yo lo que enfrento es a 00:27:20
dos elementos, a dos átomos que sean electronegativos 00:27:25
o sea, a dos no metales, pues lo que va a pasar es que 00:27:29
ninguno de los dos va a querer ceder electrones al otro 00:27:32
Porque acordaos que los no metales lo que tendrían era acoger electrones, no acederlos. Entonces, dices, pues, tenemos un problema. Ninguno de los dos quiere soltar lo que tiene. ¿Cómo consigo que se estabilice entonces esa estructura? Pues la manera de que se estabilicen y que terminen siendo un gas noble va a ser que compartan esos electrones que ninguno quiere ceder. 00:27:36
¿vale? entonces, en el enlace covalente 00:28:04
se van a compartir electrones, no se van a intercambiar 00:28:08
como en el iónico, se van a compartir, entonces 00:28:12
en el enlace covalente, los dos átomos que se estén juntando 00:28:15
van a compartir electrones, ¿cuántos son los que van a compartir? 00:28:20
pues siempre números pares, 2 00:28:24
4, 6, ¿vale? dependiendo 00:28:28
de cuantos sean, 2, 4 o 6 00:28:32
diremos que tenemos enlaces simples, enlaces dobles, enlaces triples 00:28:36
cuanto mayor sea la cantidad de electrones 00:28:39
que se comparte, más fuerte será el enlace 00:28:44
mayor estabilidad habrá 00:28:47
para representar esto, un poco igual que lo de antes 00:28:50
ya que no podemos hacer el dibujo de los átomos y ver como 00:28:55
uno le roba al otro o uno le ceda al otro por así decirlo 00:29:00
pues vamos a hacer lo que se llama 00:29:03
las estructuras de Lewis, vamos a hacer un dibujito 00:29:04
del elemento químico y como 00:29:09
estarían a su alrededor esos electrones 00:29:12
de la última capa, que acordaos que se llamaba electrones 00:29:16
valencia, os lo vuelvo a repetir aquí, entonces 00:29:18
yo ahora pienso en dos átomos de flúor 00:29:20
que ya dijimos antes que era un elemento no metálico 00:29:23
porque le es más fácil coger electrones que cederlos entonces tiende a cargarse negativamente 00:29:27
no positivamente yo junto esos dos átomos de flúor y resulta que tienen siete electrones cada uno en 00:29:35
su última capa pues qué hacemos ahora pues que si los acercó lo que hacen ellos es decir compartimos 00:29:42
ese electrón que veíamos aquí en el dibujo medio de pico 00:29:52
y si miro la rueda azul 00:29:55
completada con ese electrón rojo 00:29:58
ya tendría sus 8 electrones en la última capa 00:30:01
si miro la rueda roja completada con ese electrón azul 00:30:04
tiene 8 electrones en la última capa 00:30:07
pues genial, entonces ya tengo lo que quería 00:30:09
tengo esa estabilidad que me hacía falta 00:30:12
de tener esos 8 electrones en mi última capa 00:30:14
muy bien, pero 00:30:18
la historia está en lo que decíamos antes. Ninguno de los dos está cediendo 00:30:20
ese electrón realmente, sino que le está compartiendo 00:30:26
con el átomo de al lado. ¿Vale? 00:30:30
Esos electrones que estoy compartiendo, en este caso esos dos 00:30:34
son los que me están formando el enlace. 00:30:38
¿Qué enlace sería este? Pues sería un enlace simple porque están compartiendo 00:30:41
dos electrones. Si hubiesen compartido cuatro habría sido doble 00:30:46
si compartió 6 habría sido enlace triple 00:30:50
ejemplos de enlaces covalentes 00:30:53
pues lo tenemos 00:30:55
en la molécula de cloro, en la de oxígeno 00:30:56
en la de hidrógeno, ¿vale? 00:30:58
otra forma de representarlo 00:31:01
pues es 00:31:03
si solo comparto un electrón 00:31:04
pongo los dos simbolitos del flúor 00:31:06
y una rayita 00:31:08
si comparto dos electrones 00:31:09
perdón 00:31:11
un electrón que sería ese par 00:31:12
si comparto dos electrones que serían 00:31:15
en total esos cuatro entre los dos 00:31:18
pongo dos rayitas que sería el enlace doble de un oxígeno 00:31:19
y si yo, por ejemplo, tengo una molécula de agua 00:31:22
donde el oxígeno se va a combinar con dos hidrógenos 00:31:25
pues veré que la unión de cada uno de los hidrógenos 00:31:29
con ese oxígeno son enlaces simples 00:31:34
porque lo que va a hacer este hidrógeno es 00:31:36
compartir el único electrón que tiene en su capa 00:31:38
porque solo tiene una capa, con el oxígeno 00:31:42
y este otro átomo de hidrógeno comparte también el último 00:31:44
Entonces, ese oxígeno que tenía en su última capa seis electrones, al compartir con cada uno de estos hidrógenos uno, se convierte en un elemento estable porque ya tendría los ocho que quiere el hidrógeno por su lado, pues al compartir los ocho que tiene el oxígeno y luego los siete que tiene el oxígeno, pues se convertiría en estable porque ya tiene también completa su capa. 00:31:48
Bueno, luego lo importante que me tengo que quedar aquí del enlace covalente es que se comparten electrones, ¿vale? 00:32:13
Nadie cede, los comparte. 00:32:29
Cuando los átomos se unen, pues compartiendo estos electrones en este caso, lo que se forman son moléculas, ¿vale? 00:32:36
Entonces, las moléculas, ¿cómo las podemos definir? Pues como sustancias que se forman por la unión de átomos, ¿vale? Y la forma de escribirlas, pues va a ser con sus fórmulas químicas, o sea, este dibujito que hemos puesto aquí del esquema de Lewis tendrá una equivalencia en formulitas que tienen, digamos, como una mezcla de estructura matemática y estructura química 00:32:45
de nombres de esos elementos y unos numeritos que me dicen los electrones 00:33:14
que están compartiendo, que son las valencias, que vamos a decir que tiene cada 00:33:18
elemento, esos electrones de la última capa que se llamaban electrones de valencia 00:33:22
y con la combinación de las dos cosas se formarán 00:33:26
las fórmulas de esos elementos 00:33:30
entonces, si yo pienso en la fórmula del flúor 00:33:34
que veíamos antes, que tiene dos átomos de flúor 00:33:38
pues pongo F2. Si pienso en la fórmula del oxígeno 00:33:42
que tiene también dos átomos de oxígeno, pongo 2. Si pienso 00:33:46
en la fórmula del agua que tenía dos átomos de hidrógeno 00:33:50
por cada uno de oxígeno, pues pongo H2O, que todos 00:33:53
nos suena de verlo en 100.000 siempre. 00:33:57
Encima del sitio siempre ese H2O. Bueno, 00:34:01
¿qué propiedades tienen los enlaces covalentes? 00:34:06
que le dan a esos átomos que se han juntado estos enlaces covalentes. 00:34:10
Bueno, pues aquí no estoy cediendo nada, entonces se están uniendo esos dos átomos con fuerza, 00:34:18
igual que en los enlaces iónicos, pero las moléculas que luego formen después no se van a unir con tanta fuerza. 00:34:27
Al contrario, no van a querer unirse entre sí. 00:34:35
Luego, van a tener menos fuerza y se van a separar con mucha facilidad. 00:34:40
Entonces, ¿qué les ocurrirá a estos compuestos formados por enlaces covalentes? 00:34:46
Por lo que os pongo aquí en negrita, que van a ser blandos, 00:34:52
van a tener punto de fusión y de ebullición muy bajito, 00:34:55
y entonces el estado en el que van a estar 00:34:59
no va a ser sólido como pasaba en los enlaces iónicos 00:35:03
sino que van a ser gases, van a estar en estado 00:35:08
gaseoso a temperatura ambiente, ¿vale? 00:35:11
Pues nos quedamos con eso, que los enlaces 00:35:15
covalentes son blandos con punto de fusión y ebullición bajo 00:35:23
y que su estado natural es 00:35:27
el estado gaseoso, vale, bueno, vamos para 00:35:31
el último, el enlace metálico, que pasa 00:35:35
en los enlaces metálicos, pues anda pues 00:35:41
por el nombre parece que lo que va a ocurrir es que se van a juntar dos metales 00:35:44
juntos, los metales tendrían 00:35:49
a ceder siempre electrones, si yo junto 00:35:53
dos elementos que quieren ceder electrones, como lo hace, si ninguno 00:35:57
se va a quedar con los electrones del otro 00:36:01
bueno, pues van a hacer lo siguiente 00:36:03
como no hay ningún átomo no metálico 00:36:06
que quiera recoger esos electrones 00:36:10
y los átomos metálicos que sí que hay 00:36:11
quieren liberarlos, lo que van a formar es como una estructura 00:36:14
de cationes, acordaros que cationes 00:36:18
era cuando me quedaba cargado positivamente 00:36:21
porque soltaba mis electrones 00:36:23
pero rodeados por una nube de electrones 00:36:25
que eran esos electrones que ninguno quería 00:36:29
esa nube de electrones es la que va a hacer 00:36:32
que los cationes no se separen 00:36:36
¿vale? o sea que ahora lo que se está compartiendo 00:36:37
son los núcleos por así decirlo 00:36:42
es decir, esos electrones que están ahí flotando alrededor 00:36:45
alrededor lo que comparten son los núcleos 00:36:48
de los átomos, no como antes 00:36:51
en el covalente que lo que hacían los núcleos 00:36:53
era compartir los electrones. Es el mundo al revés, por así decirlo, 00:36:56
con respecto al tipo de enlace que hemos visto antes. 00:37:01
¿Cuántos más electrones haya en esa nube de electrones que hay flotando 00:37:06
alrededor de las cationes? Digamos que más a la derecha de la tabla periódica estaría, 00:37:11
o sea, que más metálico será el enlace que se produce. 00:37:18
fijaos, estos serían los cationes que se quedan ahí en el centro 00:37:22
rodeados de todos los electrones que decíamos antes 00:37:27
¿qué propiedades van a tener estos enlaces? 00:37:31
pues que los metales que se forman van a ser más duros 00:37:35
que cuando hacíamos el enlace iónico del principio 00:37:39
porque estoy más a la derecha en la tabla periódica como hemos dicho 00:37:41
como no hay aniones 00:37:46
no van a romperse con facilidad 00:37:48
no va a haber ahí esa fragilidad que teníamos 00:37:51
cuando movíamos las cargas en los iones 00:37:55
por lo que se dice que van a ser muy tenaces 00:37:56
y esa nube de electrones que hay alrededor 00:38:00
va a hacer que se conduzca muy bien la electricidad 00:38:04
la electricidad son electrones que se están moviendo ahí 00:38:09
de un lado a otro 00:38:12
entonces si yo tengo ya esas nubes de electrones 00:38:13
vuelvo a provinciar que haya ese movimiento 00:38:16
entonces, esa es la propiedad más característica de los metales 00:38:18
que son muy buenos conductores de la electricidad 00:38:23
pero no solo de la electricidad, también van a ser muy buenos conductores 00:38:26
del calor, ¿vale? o sea que propiedades 00:38:30
son muy duros, muy tenaces, o sea no se rompen 00:38:34
fácilmente y muy buenos conductores tanto de calor como 00:38:39
de electricidad, eso en los enlaces metálicos 00:38:43
que acabamos de ver. Pues esas cosas que están en negrita son las que tenéis que tener muy 00:38:47
claro. Ahora vamos a ver qué elementos y compuestos más importantes nos encontramos 00:38:53
en nuestro día a día. Pues lo primero, vamos a ver qué se entiende en química por elemento 00:38:59
y qué se entiende por compuesto. Pues vamos a decir que es un elemento cuando sólo tenga 00:39:08
un tipo de átomos, mientras que va a ser un compuesto cuando haya la unión de varios 00:39:15
elementos, o sea, la unión de varios tipos de átomos. Por ejemplo, el hidrógeno o el 00:39:20
oxígeno, que están formados por moléculas que se representan con sus fórmulas químicas 00:39:29
que hemos visto antes y en las que tendrán sus simbolitos y tal y cual. Lo que me está 00:39:36
diciendo en esos simbolitos es el número de átomos que cada uno aporta, o sea, que 00:39:43
aporta cada uno de esos elementos. Entonces decíamos, cuando yo hablo de hidrógeno y 00:39:49
oxígeno por separado, el 2 me dice que tengo dos átomos de hidrógeno y el 2 me dice que 00:39:55
tengo dos átomos de oxígeno. Cuando estoy pensándolos como elementos, que hemos dicho 00:40:00
que son átomos del mismo tipo. Ahora, si yo pienso ahora en un compuesto que pueda 00:40:05
en forma de hidrógeno y oxígeno, lo que se me viene primero en la cabeza es el agua, 00:40:12
una leche, el H2O que decíamos antes. Pues esto ya es un compuesto, ya tengo elementos 00:40:16
de, perdón, tengo átomos de distintos elementos, en este caso átomos de oxígeno y átomos 00:40:25
de hidrógeno. La molécula que se forma se representa con este H2O y me está indicando 00:40:31
esa formulita que para cada átomo de oxígeno 00:40:39
necesito dos de hidrógeno, eso es lo que me está diciendo 00:40:44
ese H2O, que para que esa molécula esté estable 00:40:48
necesito el doble de hidrógenos que de oxígenos 00:40:52
bueno, vamos a ver que son los átomos y las moléculas 00:40:55
antes de ver cómo medir sus masas y sus pesos 00:41:02
ya hemos visto la diferencia entre elemento y compuesto 00:41:06
Vamos a ver ahora qué diferencia entre átomos y moléculas. Hemos dicho que todas las sustancias están formadas por átomos, pero no todas las sustancias están formadas por moléculas. 00:41:12
¿Y cómo puede ser eso? Bueno, pues porque los átomos, hemos dicho que son siempre del mismo elemento, se representan por un símbolo químico y tienen unas características que vienen definidas por su número atómico y su número básico. 00:41:25
Ya lo vimos anteriormente al principio en la introducción. 00:41:40
Y ahora las moléculas las tengo que representar con fórmulas. 00:41:44
Ya no las represento con símbolos. 00:41:48
Y pueden tener solo un elemento o varios. 00:41:51
Entonces, los átomos se unen por enlaces covalentes para formar moléculas. 00:41:57
¿Vale? 00:42:05
mientras que cuando estaban a su altor no les necesitaban unirse de ninguna manera 00:42:06
vamos a ver algunos ejemplos que tenemos en nuestro día a día 00:42:11
y que son muy importantes para los seres vivos 00:42:18
pues el oxígeno 00:42:21
¿por qué? 00:42:23
porque es necesario para la respiración de los seres vivos y de las plantas 00:42:25
acordaos de cuando vimos la primera parte de biología 00:42:29
no necesitan las plantas para hacer fotosíntesis también 00:42:32
las plantas lo generan cuando hacen la ponentosíntesis 00:42:35
cogiendo el dióxido de carbono, pero tiene que estar 00:42:39
en esa molécula de dióxido de carbono 00:42:42
el carbono, pues porque está en todas las células de los seres vivos 00:42:44
en este caso, porque lo necesitan 00:42:48
en ese CO2 para que respiran las plantas 00:42:50
el calcio, porque es muy importante también como elemento 00:42:54
porque es el que nos proporciona la solidez 00:42:57
de nuestros huesos 00:43:00
El sodio, el potasio, el cloro, ¿vale? Porque son quienes alimentan nuestro sistema nervioso. El yodo, ¿por qué? Porque es quien me ayuda a, digamos, que mi organismo esté estable, que todas las funciones de mi organismo vayan más o menos en orden. 00:43:02
otros que no son directamente importantes para los seres vivos 00:43:27
pero si no son importantes en nuestra vida por el uso que hacemos de ellos 00:43:36
pues el hierro, porque lo utilizamos mucho en la industria 00:43:41
además lo tenemos en la hemoglobina de nuestra sangre 00:43:45
el aluminio, porque lo utilizamos también mucho en la industria 00:43:50
pues eso sería un ejemplo 00:43:54
de átomos, de elementos 00:43:58
que en nuestro día a día 00:44:01
son muy necesarios, bueno son menos 5 00:44:03
vamos a dejarlo de la masa atómica molecular 00:44:07
que ya nos metemos un poco en la parte 00:44:09
entre comillas matemáticas de la química 00:44:12
para el próximo día, para que los ejemplos los veamos 00:44:15
más despacito porque ahora no me daría tiempo 00:44:18
entonces lo dejamos aquí por hoy 00:44:20
que tengáis unas buenas vacaciones de Semana Santa 00:44:23
y hasta luego, en unos momentos nos vemos en mates 00:44:28
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Angel Sanchez Sanchez
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15 de abril de 2026 - 7:48
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