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solubilidad y precipitación EvAU Modelo 2024 B3 - Contenido educativo

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Subido el 20 de abril de 2024 por M.amaya G.

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El ejercicio 1 de solubilidad y precipitación es el modelo de este año 2024, el apartado B3, la cuestión B3 00:00:00
y habla de que el cloruro de oro 3 es una sal muy poco soluble en agua y hay que responder a tres cuestiones. 00:00:09
En la primera pregunta por el equilibrio de solubilidad del cloruro de oro 3 en agua 00:00:18
detallando el estado de las especies y la expresión del producto de solubilidad casuese en función de su solubilidad. 00:00:23
Bueno, el primero, hay que formular el tricloruro de oro o el cloruro de oro 3 00:00:31
y vamos a escribir equilibrio de solubilidad indicando con los subíndices en qué estado se encuentran cada una de las especies. 00:00:38
El cloruro de hierro 3 es un sólido que en una disolución saturada se encuentra en equilibrio con los cationes de oro 3 y los aniones de cloruro. 00:00:48
Como el cloruro de oro 3 contiene tres aniones cloruro, pues al establecer, al definir la constante de solubilidad o producto de solubilidad como el producto de las concentraciones, 00:01:04
tenemos que elevar al cubo la concentración de cloruro. 00:01:16
La cantidad disuelta molar, pues corresponde tantos cationes de oro 3 como entidades de cloruro de oro 3 tenemos, 00:01:20
mientras que obtendremos el triple en la cantidad de aniones cloruro, porque cada uno contiene 3. 00:01:31
Expresándolo en función de la solubilidad, pues tendríamos la expresión de que la constante solubilidad 00:01:39
o producto de solubilidad para el cloruro de oro 3 sería 27 por 10 elevado a 4. 00:01:45
En el segundo apartado nos piden que sabiendo que esta sal presenta una solubilidad de 0,010 miligramos 00:01:50
en 100 mililitros de agua a 20 grados centígrados, con este dato calculemos cuál es el valor de Ks. 00:01:58
Bien, pues lo primero que vamos a hacer es calcular la masa molar del cloruro de oro 3 00:02:06
que resulta ser de 303,5 gramos por mol y el dato que nos dan de solubilidad que es 0,010 miligramos por cada 100 mililitros 00:02:13
pues vamos a trabajarlo para expresarlo como solubilidad molar porque no podemos sustituirlo en la expresión del producto de solubilidad 00:02:23
si la solubilidad no está en solubilidad molar y con el dato que nos dan pues no lo está. 00:02:33
Así que dividimos la masa que es 0,010 miligramos, multiplicamos por 10 a la menos 3 para expresarlo en gramos, dividimos este valor entre 303,5 para calcular el número de moles, aquí tendríamos el número de moles y luego lo dividiríamos el número de moles entre 0,1 litros porque en el dato nos dicen que son cada 100 mililitros, pues eso corresponde a 0,1 litros 00:02:38
y haciendo esta operación, pues tendríamos que la solubilidad molar valdría 3,29 por 10 elevado a menos 7 mol por litro o molar. 00:03:06
Sustituimos este valor en la expresión del producto de solubilidad que hemos calculado en el apartado A 00:03:18
y obtendríamos un valor de 3,18 por 10 elevado a menos 25. 00:03:23
Ya sabemos que aunque estas magnitudes tienen unidades, nunca las escribiremos, bueno, nunca, que por ahora no las escribiremos. 00:03:28
Por lo tanto, observamos que este valor, 3,18 por 10 al menos 25, corresponde efectivamente a una sal que es muy poco soluble. 00:03:37
Bien, el apartado C pregunta que calculemos la nueva solubilidad si se añade sulfuro de oro 3 a la disolución del denunciado 00:03:47
hasta alcanzar una concentración total de oro 3 de 0,1 molar. 00:03:56
Bueno, el sulfuro de oro 3 tendría esta fórmula, pero no nos dan la cantidad de esta sustancia, 00:04:02
sino simplemente que añadimos hasta que la concentración de oro 3 es de 0,1 molar. 00:04:13
En ese momento, al estar añadiendo un ión común a la sal insoluble, 00:04:20
pues la solubilidad va a disminuir, ya que el equilibrio que hemos enunciado aquí arriba se desplazaría hacia la formación del precipitado, 00:04:25
hacia la formación del sólido, del reactivo, hacia la izquierda. 00:04:35
Vamos a demostrarlo numéricamente porque nos dicen que vamos a aumentar la concentración de ese ión común hasta 0,1 molar, 00:04:40
Con lo cual, pues la solubilidad va a cambiar. La expresión de K sub S que habíamos deducido en el apartado A, pues ahora la primera parte que es la concentración de plata, perdón, de oro, pues ya nos la han dicho que es 0,1 y por lo tanto ahora vamos a calcular la nueva solubilidad que estaría aquí. 00:04:48
La nueva solubilidad. Despejando, pues obtendríamos esta expresión cuyo valor nos da 4,9 por 10 elevado a menos 9 molar. Si comparamos este valor con el que hemos obtenido en el apartado B, que está aquí, a ver que no me equivoque, sí, está aquí, 3,29 por 10 elevado a menos 7, pues podemos ver que ha disminuido por lo menos 100 veces. 00:05:10
O sea que sí que el efecto de León común tiene como consecuencia que la solubilidad disminuye. 00:05:35
Y con esto estaría terminado este ejercicio. 00:05:44
Subido por:
M.amaya G.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
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Fecha:
20 de abril de 2024 - 10:41
Visibilidad:
Público
Centro:
IES SATAFI
Duración:
05′ 50″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
109.12 MBytes

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